化学平衡图像专题复习

标准实用

文案大全专题五化学平衡图像

一、化学平衡图象常见类型

1、速度—时间图

此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．

例1．对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）

A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图

此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．

例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间

的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______；

（2）反应物的转化率是______；

（3）该反应的化学方程式为______．．

3、含量—温度（压强）—时间图

这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．

例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）

A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0

例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）

A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是

（

标准实用

文案大全5．速率—温度--压强—时间图

例6．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )

A．T1P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1

6、化学平衡图象综合解题方法：

一看面（即横坐标和纵坐标）；二看线（即看线的走向、变化的趋势）；

三看点（看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点）（重点理解）；

四看值（定量图像中有关数值的大小）。）；

五看法（“先拐先平数值大”和“定一议二”“勒夏特列原理”等原则）。

1．A 2．（1）A；（2）40％；（3）2A＝B＋3C．3．C 4、B 5、AD 6、C

二、化学平衡图象常见题型

1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ AB ）

A、正反应是放热反应

B、若A、B是气体，则D是液体或固体

C、逆反应是放热反应．

D、A、B、C、D均为气体

2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB （气）gG（气）+hH（气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ A ）

A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0

B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q ＞0

C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0

D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q ＞0

3、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H 22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（ C ）。

A、放热反应

B、E、F二点尚未达到化学平衡状态

C、H、I二点尚未达到化学平衡状态

D、G、H、I三点已达到化学平衡状态

4、如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2（g）（正反应为吸热）中NO 的体积分数与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且V正

A、a

B、b

C、 c

D、

d

标准实用

文案大全

5、已知反应m A（g）+n B（g）x C（g）+y D（g），A的转化率R A与p、T

的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（A ）

A、正反应吸热m+n>x+y

B、正反应吸热，m+n

C、正反应放热m+n>x+y

D、正反应放热，m+n

6、.如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）；△H<0，在不同温度下、不

同压强（p1>p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为

（C ）

7、下图表示：x(气)+y(气)2Z(气)（正反应为放热反应）反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（ B ）

A、增大了压强

B、降低温度

C、增加了x和y的浓度

D、使用了催化剂

8、图1表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑ（ｇ）;△H=Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（D ）

图1曲线图图2

0 0

Ｃ、ｍ＋ｎ＜ｐ0 0

9、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= —1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）