高考化学第二轮复习教案 氧族元素
高中化学氧族元素教案(2)完整篇.doc
高中化学氧族元素教案
【教案】
高中化学氧族元素教案教学目标（一）知识目标：1．记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置。
2．理解单质和化合物性质上的相似性和递变性。
3．了解同素异形体的概念。
4．掌握臭氧和过氧化氢的有关知识。
（二）能力目标：1．初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。
2．培养辩证分析问题的能力。
（三）情感目标：了解保护臭氧层的意义，增强环保意识。
教学重点原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变规律。
下载地址：/DatumInfo-2571.aspx
高中化学氧族元素教案
【教案】
高中化学氧族元素教案教学目标（一）知识目标：1．记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置。
2．理解单质和化合物性质上的相似性和递变性。
3．了解同素异形体的概念。
4．掌握臭氧和过氧化氢的有关知识。
（二）能力目标：1．初
步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。
2．培养辩证分析问题的能力。
（三）情感目标：了解保护臭氧层的意义，增强环保意识。
教学重点原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变规律。
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广西省大新中学高三化学复习《氧族元素》《环境保护》教案
●考点阐释1.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。
2.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
●试题类编(一)选择题1.（2002年上海，10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体2.（2002年江苏大综合，22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO43.（2001年全国，4）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量4.(2001年上海，3)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒5.(2001年上海，10)标准状况下H2S和O2的混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是A.H2S、SO2B.O2C.H2SD.SO36.(2000年全国，1)导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应7.(2000年广东，2)下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2B.H2SC.SO2D.HCl8.(2000年广东，13)下列说法不正确．．．的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫9.(1999年上海，11)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)，按此密闭体系中气流的流向则A处流出的气体为A.SO 2B.SO 3、O 2C.SO 2、O 2D.SO 2、SO 310.(1998年全国，3)按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A.锌粒与稀HNO 3反应制备H 2B.向饱和NaCl 溶液中滴加浓H 2SO 4制备HClC.亚硫酸钠与浓H 2SO 4反应制备SO 2D.大理石与浓H 2SO 4反应制备CO 211.(1998年上海，5)0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A.H 2B.O 2C.KD.Zn12.(1998年上海，6)下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.H 2S 在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.SO 2通入石灰水D.H 2SO 4中加入锌粉13.(1998年上海，13)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3−→−ClO+O 2，ClO+O −→−Cl+O 2下列说法不正确的是A.反应后将O 3转变为O 2B.Cl 原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl 原子反复起分解O 3的作用14.(1997年全国，13)向50 mL 18 mol ·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。
高三化学教案-氧族 最新
氧族
一、氧及其化合物
1．氧气的性质与制法
（1）氧气的性质
O2为活泼的气体，能与许多物质反应，同时放热
与金属
与非金属
与低价氧化物
与其他还原性物质
有机物
（2）氧气的制法
2．臭氧—氧气的同素异形体
（1）
（2）
3．氧化物：由氧和另一种元素组成的化合物
（1）一般氧化物
（2）过氧化物
电子式
二、硫及其化合物
1．硫及其化合物的相互关系
2．单质硫的性质
3．二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐
4．三氧化硫、硫酸、硫酸盐
三、氧族元素
包含了：O、S、Se、Te、Po五种元素
1．结构的相似性与递变性
2．单质性质的相似性与递变性
（1）物理性质
（2）化学性质
①与氢的反应、卤化氢
②与水、碱的反应
③卤素间的相互置换。
最新-高三化学最新课件高三复习课氧族元素人教版 精品
氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系;硫的化学性质
【教学难点】
一、氧族元素的原子结构及性质 氧族元素包括哪些？写出元素符号、原子核电荷数、
画出原子结构示意图。 1、氧族元素包括：
氧（8O）、硫（16S）、硒（34Se）、碲（52Te）、钋（84Po）
氧族元素的原子结构有什么共同点和不同点？
（3）网：把点与线结合起来，形成知识网络
二、氧族元素单质及其化合物的性质
1、硫的性质
(1)物理性质: 淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度
为2g／cm3，熔、沸点低。 （淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等）
硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温 度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。
火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S
天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类社会的进步 作出了巨大的贡献. 2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑
本节小结
一、氧族元素的原子结构及性质 二、氧族元素单质及其化合物的性质 1. 硫的性质
(1)物理性质: (2)硫的化学性质
①氧化性 S(0价)→S(-2价)
1. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。 2. 洗涤试管上的硫还可用____。
④其它
S + Na2S = Na2Sx S + Na2SO3 = Na2S2O3
(3) 硫的存在和用途
游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。
存
在
（人类在远古时代发现并使用硫。）
化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。
高中化学教案氧族元素
高中化学解题诀窍讲解教案
一、教学目标：
1.了解化学解题的基本方法和技巧；
2.掌握化学解题的一般步骤；
3.提高学生解题的效率和准确性。
二、教学重点：
1.掌握化学解题的基本原理；
2.熟练运用化学解题的方法和技巧。
三、教学难点：
1.解题思路的培养；
2.解题技巧的掌握。
四、教学内容：
1.化学解题的基本原理；
2.化学解题的方法和技巧；
3.化学解题的一般步骤；
4.化学解题实例讲解。
五、教学过程：
1.导入：通过一个简单的例子引出化学解题的重要性和必要性；
2.讲解：介绍化学解题的基本原理和方法；
3.练习：让学生进行一些基本的解题练习；
4.总结：总结解题的基本步骤和技巧；
5.作业：布置相关的解题作业，以巩固学生的学习成果。
六、教学手段：
1.黑板演示；
2.多媒体教学；
3.示例讲解；
4.学生互动。
七、教学评价：
1.通过讲解和练习，检查学生对化学解题的掌握程度；
2.通过作业和课堂表现，评价学生的学习效果。
八、教学反思：
1.及时总结课堂教学中存在的问题和不足；
2.根据学生的反馈意见，调整教学策略，提高教学效果。
氧族元素复习课教学设计
知识网络化在“氧族元素复习”中的应用——《氧族元素复习课》教学设计一、指导思想与理论依据（一）采用全程共振教学法1.共振现象及全程共振教学法共振原本是一个物理学概念，指两个振动频率相同的物体，当一个发生振动时，引起另一个物体振动的现象。
实际上共振不仅是物理现象，它广泛存在于人类社会生活的许多方面。
教学是教师和学生组成的共同活动过程，有交流就会产生共振。
全程共振教学法就是让学生参与教学准备、教学实施、教学反馈的全过程，通过师生相互作用，达到启发引导学生发展，教学相长的效果。
主要包括：一是情感的共振，即师生在教学过程中情感共通与共鸣，两个课堂主体同时达到积极、愉快、兴奋的心理状态，这应当是师生互动教学的最高境界。
二是认识的共振即，指教学中师生思维呼应、合拍，处于相互启发，共同创新和探索未知领域的过程。
为提高教学实效性提供有力保障。
师生共振教学结构重点着眼于教育教学过程，核心是改善教学中的人际关系。
教师与学生的关系为指导、帮助和参与互动的关系。
共振结构以四个原理为空间结构，以七个环节为时间序列，构成了一个可操作的教学结构。
四个教学原理为：师生教学同步原理；师生主客体角色互换原理；师生情感共鸣原理；师生教学互补原理。
七个教学序列结构为：创设问题情境；激发学习动机；架设探求桥梁；组织问题解决；重复知能训练；改组智能结构；知能创新应用。
2 教学设计思想——切实提高化学课堂的实效性复习课的课堂教学，提高课堂的实效性就必须把复习的主动权切实交给学生，在教学设计中应以学生所求、学生所需为基本的出发点和落脚点。
在复习中以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师归纳、辨析、点拔为主导，培养学生的综合思维能力，提高课堂教学的质量。
因此本节课的教学思想是凸现以学生为主体、以教师为主导、以训练为主线、以思维为核心、以素质为目标。
教会学生学习非金属元素的一般方法，提高思维能力。
（二）复习课构建知识体系网络的必要性从学习心理学原理可知，学生良好的认知结构是有学生所学到的知识与自身经验所构成的心理结构。
氧族元素学案
第一节氧族元素学案一、学习目标：1、回顾已学原子结构，元素周期律的理论知识，运用理论知识学习氧族元素及其化合物的知识。
2、了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系。
3、了解臭氧和过氧化氢的性质和用途，初步了解保护臭氧层的意义，加强环境意识，增加环境责任感和使命感。
二、学习重点和难点1、原子结构与元素性质的关系。
2、氧族元素性质的相似性和递变规律。
3、通过学习构建关于氧族元素、臭氧、过氧化氢的知识网络结构，学会将知识网络化、系统化的方法和能力。
三、学习步骤和方法（一）氧族元素1、观察教材图6-1和表6-1，讨论得出氧族元素在周期表的位置，原子结构相同点是最外层都有6个电子（原因同族），不同点是核电荷数，电子层数，原子半径从上至下依次增大。
2、分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价+6价，最低负价-2价，特殊性的氧元素无+6价及中间价+4价。
3、结合原子半径越大，原子核对核外电子的束缚能力减弱，得出自上而下得电子能力依次减弱（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力增加（即还原性和金属性增强）。
4、运用元素周期律、元素非金属性与元素的气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性强弱关系，分析得出，由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；用已有的元素周期表知识也可比较同一周期不同主族的Cl和S的元素性质。
5、氧族元素单质的性质，侧重于物理性质，观察表6-1中的颜色，状态等的记忆。
（二）臭氧1、从O3和O2组成上的相同点（同一元素）和性质的不同点（不同种单质）理解同素异形体概念。
2、由2O3====3O2+Q反应放热，结合化学反应中的能量变化，了解为什么O3的活泼性（氧化性）比O2更强的原因，是由于O3的极强氧化性决定其用途-------脱色剂和消毒剂思路的形成。
3、阅读教材内容：讨论空气中臭氧含量的高和低及离地现的远和近对人类的利弊，了解臭氧层的保护伞及保护臭氧层的意义，加强环境意识。
第一节 氧族元素_高三化学教案
第一节氧族元素_高三化学教案一、考点：1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。
5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、知识结构：1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子结构原子序数8163452结构示意图电子式·∶·∶·∶·∶主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6[1] [2] [3] [4] [5] [6] 下一页一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）[1] [2] [3] [4] 下一页针对性测试题一、选择题：1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）。
化学教案-第六章 第一节 氧族元素
化学教案－第六章第一节氧族元素教学目标：1.了解氧族元素的特性和重要性。
2.掌握氧族元素的周期表位置和原子结构。
3.掌握氧族元素的物理性质和化学性质。
4.了解氧族元素的应用和重要化合物。
教学重点：1.氧族元素的周期表位置和原子结构。
2.氧族元素的物理性质和化学性质。
教学难点：1.氧族元素的应用和重要化合物。
2.氧族元素的物理性质和化学性质的联系。
教学方法：1.讲授法：通过教师讲解，介绍氧族元素的特性、周期表位置、原子结构、物理性质和化学性质。
2.实验法：通过实验演示，展示氧族元素在实验室中的反应和性质。
3.讨论法：通过学生讨论和小组合作，探讨氧族元素的应用和重要化合物。
教学环节：一、导入（5分钟）通过提问引入主题，复习前一章节的内容。
例如，询问学生们对元素周期表的了解，并回顾周期表中的一些重要元素。
二、知识讲解（20分钟）1.介绍氧族元素的特性和重要性，引发学生对该元素的兴趣和学习欲望。
2.讲解氧族元素在周期表中的位置和其特殊的原子结构。
3.详细介绍氧族元素的物理性质和化学性质，包括物理状态、密度、熔点、沸点、氧化性和反应性等。
三、实验演示（15分钟）选择一些与氧族元素相关的实验进行演示，如氧气燃烧、氧化还原反应、O3的分解等。
通过实验演示，帮助学生更直观地了解氧族元素的性质和反应。
四、小组讨论（15分钟）分成小组，让学生们讨论氧族元素的应用和重要化合物，并记录下自己的想法。
随后，每个小组展示自己的讨论成果，并进行互动和交流。
五、总结归纳（5分钟）对本节课的内容进行总结和归纳，强调氧族元素的重要性和应用价值。
提示学生们完成相关课后作业，并预告下一节课的内容。
六、作业布置（5分钟）布置相关的作业，如预习下一节课的内容、完成课后习题等。
鼓励学生们尽早复习和巩固所学知识。
板书设计：化学教案－第六章第一节氧族元素教学目标：1.了解氧族元素的特性和重要性。
2.掌握氧族元素的周期表位置和原子结构。
3.掌握氧族元素的物理性质和化学性质。
2019届高三化学二轮专题复习教案：氧族元素
氧族元素教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
教学过程设计教师活动【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。
在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。
学生活动倾听、形成基本的复习思路。
【板书】二、氧族元素【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：再现、讨论后得到：【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系讨论逐步完善后得到：【板书】1．硫及其重要化合物间相互转化关系【投影】要求学生叙述各转化关系的化学方程式。
【板书】2．硫的重要化合物性质的实验设计结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。
【板书】（1）SO2、H2S的制备及性质的实验设计【投影】请设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。
【提问】①该装置应包括几部分？②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。
将观察到怎样的现象。
③请确定气体发生装置及所需药品。
写出化学方程式。
④制H2S时不使用浓硫酸的原因？⑤如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。
⑥如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？⑦尾气能否排入大气？应如何处理？⑧装置的各组成部分如何连接最合理？讨论、设计实验方案。
高中化学-高一氧族元素教案
高中化学-高一氧族元素教案一、教学目标：1、了解氧族元素的特性和周期表中的分布规律；2、了解氧族元素的化学性质及其应用；3、理解氧化还原反应的基本概念和反应规律，掌握相关的化学计算方法。
二、教学内容：1、氧族元素的特性和周期表中的分布规律；2、氧族元素的化学性质及其应用；3、氧化还原反应的基本概念和反应规律，相关的化学计算方法。
三、教学过程：一、导入引入氧族元素，让学生积极参与讨论，解释这类元素的特殊性质，以激发学生学习的兴趣，主要可以从以下三个方面引入：1、引入氧族元素的周期表形态及其分布规律；2、引入氧族元素的特殊性质和其在自然界和产业界的应用；3、介绍化学反应中的氧化还原反应及其在化工和环境保护中的应用。
二、讲解授课1、氧族元素的特性和周期表中的分布规律（1）氧族元素的特性：氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。
这些元素同为同一族元素，它们的原子结构类似，拥有相同的电子构型。
因而它们具有许多相似的化学性质。
a. 五种氧族元素的外层电子数均为6，其中氧、硫、硒和碲的电子构型为ns²np⁴，钋的电子构型为ns²np⁶。
b. 氧族元素的原子半径随着核电荷数增加而减小，内层电子屏蔽作用造成原子半径变化的不显著性。
c. 氧族元素的电负性逐渐降低，硫以后的元素显示金属性质。
d. 氧族元素的离子半径随原子量的增加而增加。
e. 氧族元素之间的化学价态差异较大。
其中氧和硫的化合价变化范围广，而其他元素的化合价变化范围要窄得多。
（2）氧族元素的周期表中的分布规律:氧族元素在周期表中位于第16周期，其主量子数为n=3。
氧族元素依据其电子构型，分别处在p区的第2至第6位。
由于氧族元素的电子结构的各相同，故离子半径和电子亲和能、电负性等在同一电子层（能级）内的原子有相类似的性质，但在随着周期数增加的趋势上仍然有所不同。
2、氧族元素的化学性质及其应用（1）氧的化学性质a. 氧是一种强氧化剂，许多物质，包括无机物和有机物，与氧反应都是放热反应。
高三化学教案-硫氧族元素专题复习教案 最新
专题硫氧族元素【考点指津】⒈知道氧族元素在元素周期表中的位置，会书写氧族元素各元素的元素符号。
2．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性。
3．能从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。
【知识在线】电子式：原子结构示意图：三、硫及其化合物的相互转化关系【讲练平台】例1用实验事实说明氯的非金属性比硫强，并用原子结构知识加以解释。
思路分析元素的非金属性一般是元素在反应中得电子能力的强弱，比较两元素的非金属性强弱，可以从氧化同一物质的难易或被氧化后价态的高低判断；从它们最高氧化物对应水化物的酸性强弱判断；从两元素的单质和化合物间的置换反应判断。
答案以下事实，都可以说明氯的非金属性比硫强：⑴H2 + Cl22HCl H2 + S H2S Cl2比S更易与H2反应⑵2Fe + 3Cl22FeCl3Fe + S FeS Cl2将Fe氧化成+3价而S将Fe氧化成+2价⑶HClO4是最强的含氧酸，酸性比H2SO4强⑷H2S + Cl2 ＝2HCl + S Cl2能从H2S中置换出S氯和硫是同周期元素，氯原子最外层电子数比硫多，原子半径比硫小，反应中得电子能力氯比硫强，所以氯的非金属性比硫强。
例2不能说明随着原子序数的增大，氧族元素的非金属性逐渐减弱的是（）A．随着原子序数的增大，氧族元素的单质由气体向固体的变化B．随着原子序数的增大，氧族元素的单质由非导体向半导体、导体的变化C．随着原子序数的增大，氧族元素的单质由非金属向金属的变化D．随着原子序数的增大，氧族元素原子得电子能力发生由强到弱的变化分析非金属性与物质的状态无关，故A不能说明。
导电性是金属的共性，单质由非导体向半导体、导体的变化即导电性增强，说明金属性逐渐增强，所以B、C、D都正确。
答案 A练习1．已知有变价的金属与硫反应时，硫常把这些金属氧化成低价态。
Na、Al、Fe、Cu四种金属分别与S反应，生成的硫化物不正确的是（）A．Na2S B．Al2S3C．FeS D．CuS2．关于氧族元素的下列说法中，正确的是（）A．氧族元素都是非金属元素B．S、Se、Te都能失6e—显+6价C．S、Se、Te都可在加热情况下与H2化合D．还原性：Te2—＞Se2—＞S2—3．将H2S气体通入I2中发生如下反应：H2S+I2==2HI+S↓由此推断下列结论正确的是（）A．硫的氧化性比碘强B．碘的氧化性比硫强C．硫比碘更易得到电子D．S2-比I-更易失电子4．硫化氢分子结构与水分子结构相似。
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氧族元素教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
教学过程设计教师活动【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。
在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。
学生活动倾听、形成基本的复习思路。
【板书】二、氧族元素【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：再现、讨论后得到：【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系讨论逐步完善后得到：【板书】1．硫及其重要化合物间相互转化关系【投影】要求学生叙述各转化关系的化学方程式。
【板书】2．硫的重要化合物性质的实验设计结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。
【板书】（1）SO2、H2S的制备及性质的实验设计【投影】请设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。
【提问】①该装置应包括几部分？②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。
将观察到怎样的现象。
③请确定气体发生装置及所需药品。
写出化学方程式。
④制H2S时不使用浓硫酸的原因？⑤如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。
⑥如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？⑦尾气能否排入大气？应如何处理？⑧装置的各组成部分如何连接最合理？讨论、设计实验方案。
思考并回答：①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。
②使SO2与H2S反应。
2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。
③Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑④浓硫酸可将-2价S元素氧化。
⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。
溶液将褪色。
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。
⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。
⑧充分讨论后最终得出下列装置图：（见图3-5）【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：【练习】将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【板书】自我总结与概括。
【板书】（2）浓硫酸性质的实验设计【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。
（要求学生口述有关反应的化学方程式）。
回忆、再现浓硫酸的特殊性质。
思考并回答：①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。
②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。
③强氧化性——浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。
【投影】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。
【提问】①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。
选择该反应的发生装置。
讨论、设计实验方案。
讨论、思考并确定：①2H2SO4（浓）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：②应先检验何种产物？选择实验装置。
②应先检验水，选择如下装置：③填写下面的表格：③据上确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。
回答：A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。
B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。
C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。
当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。
师生共同归纳后得出下面的实验装置图：【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：【板书】【提问】含硫元素的阴离子主要有哪些？思考、回忆并归纳出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-。
【板书】（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计【提问】各种离子应如何检验？将检验方案填写在下面的表格内：讨论、总结出各种离子的检验方案，与教师共同完成表格。
【投影】几种含硫离子的检验：【提问】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42-离子吗？为什么？思考讨论在教师的引导下得出：原溶液中不一定含SO42-，原因是：①Ag+与BaCl2产生的AgCl同样不溶于稀硝酸。
②若原溶液中含有SO32-，则加入BaCl2溶液时产生BaSO3沉淀，该沉淀遇稀硝酸会被氧化成BaSO4，仍然是白色沉淀。
【过渡】由此可见Ag+、SO32-对SO42-的检验有干扰。
那么，应如何正确的检验SO42-呢？讨论、发表不同见解。
最终得出正确的检验方法是：先加稀盐酸排除Ag+、SO32-离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明原溶液含SO42-。
理解与记忆。
【板书】S2-、SO32-、S2O32-离子的检验用酸，SO42-离子的检验是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通过哪些事实可以证明氯的非金属性强于硫？请从原子结构的角度给予解释。
讨论、回忆归纳得出：①Cl2与Fe、Cu反应生成FeCl3、CuCl2，而S与Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S。
②Cl2与H2见光可发生爆炸性反应，H2可在Cl2中燃烧，H2与Cl2极易化合，HCl很稳定。
S蒸气与H2加热才化合，H2S不稳定。
③Cl2通入H2S溶液中会置换出S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl。
④酸性：HClO4（最强酸）＞H2SO4（强酸）。
引导学生从原子结构的角度解释这些事实并得出下面结论：【板书】原子结构→非金属性（氧化性）：Cl＞S精选题一、选择题1．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是（）A．氯水B．NaOH溶液C．苯D．碘化钾溶液2．在NaBr与Nal的混合液中，通入过量的Cl2，把溶液蒸干后灼烧，最后残留的物质是（）A．NaCl、Br2、I2B．NaCl、NaBr、I2C．NaCl、I2D． NaCI3．除去下列污物的方法正确的是（）A．做过碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤B．附有硫的试管可用热NaOH溶液洗涤C．附有AgCl固体的试管用稀硝酸洗涤D．附有CuS的试管用稀盐酸洗涤4．对盐酸的下列描述中，正确的是（）A．有酸性、有氧化性、无还原性B．有酸性、有氧化性、有还原性C．浓盐酸在空气中冒白烟D．是一种无氧化性酸，所有不具有氧化性5．下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（）A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HClB．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓C．硫在常温下是固体，Cl2通常是气体D．盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸6．在反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是（）A．5∶1 B．1∶1 C．4∶1D．3∶17．已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物质的量之比为1∶2∶3，现要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为3∶2∶1，则通入的Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1D．1∶38．氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是（）A．NaOH溶液B．溴水C．酚酞试液D．AgNO3溶液9．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是（）A．Cu2S B．Fe2S3 C．FeSD．Na2S10．除去SO2中的少量HCl气体应选用（）A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．Na2S溶液D．饱和NaHSO3溶液11．H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：①溴水，②亚硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）A．①、②、③B．①、②、③、④、⑤C．③D．④12．铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是（）A．5.6g B．2.8gC．28g D．11.2g13．一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，a可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。
则a和b分别是（）A．Na2S和HClB．Na2S和H2SO4C．Na2SO3和H2SO4D．Na2SO3和HCl14．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是（）A．小于0.45molB．0.45molC．介于0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol15．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A．14.4 g/L B．24.5g/LC．8g/L D．5.1g/L二、非选择题16．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。
根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含______（填化学式）。
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。
第一种情况是______，第二种情况是______，第三种情况是______，第四种情况是______。
（可不填满，也可补填）。
17．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取W1g样品，②将样品溶解，③给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。
回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________。