物质的量的浓度知识点整理 (1)

物质的量的浓度

考点梳理：

1．物质的量浓度及相关计算。

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号用c

B 表示，表达式：C

B

＝n/v 单位常用mol/L或mol/m3，

注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可

以指单质或化合物，如c（Cl

2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO

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2-）=0.01mol/L等。

对点练习：

1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）

A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L

2．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 1mol/L HCl溶液

3．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )

A. 8.00 g

B. 16.0 g

C. 25.0 g

D. 12.5 g

2．溶液的稀释与混合

由溶质的质量稀释前后不变有：m

B

=m浓×ω浓=m稀×ω稀%

由溶质稀释前后物质的量不变有：C

B

=c浓×V浓=c稀×V稀%

溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。对点练习：

1．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液体积不变，则混合液中Cl－浓度为( )

A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L

2．在100g浓度为18 mol／L、密度为ρ g／mL d的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol／L的硫酸，则加入水的体积( )

A.小于100 mL

B.等于100 mL

C.大于100 mL

D. 100／ρ mL

3. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L

4. 将物质的量浓度为2c mol/L、质量分数为a%的氨水溶液，加水稀释至物质的量浓度为c mol/L，质量分数变为b%．

则a、b之间的大小关系为（）（已知：氨水溶液的浓度越大密度越小）

A．a=2b B．2b＞a＞b C．a＞2b D．不能比较

3．物质的量浓度C与溶质质量分数ω%、溶解度S 的换算

对点练习：

1.质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），其物质的量浓度是多少？

2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是多少？

3. 将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

4．一定物质的量浓度溶液的配制

(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。

(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②称量：用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

对点练习：

1. 用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶

(1)实验时应选用仪器有(填入编号) 。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是。(填写标号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视，配制的稀硫酸的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 ( ) 。

A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

C.容量瓶中原残留少量蒸馏水

D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线