清华大学工程热力学讲义32PPT课件
合集下载
工程热力学课件完整版
的热消失时,必产生相应量的功;消耗一定量的功时 ,必出现与之对应的一定量的热。
第三章 理想气体的性质
基本要求: 1、熟练掌握并正确应用理想气体状态方程式; 2、正确理解理想气体比热容的概念,熟练应用比热容计算理想 气体热力学能、焓、熵及过程热量; 3、掌握有关理想气体的术语及其意义; 4、掌握理想气体发生过程; 5、了解理想气体热力性质图表的结构,并能熟练应用它们获得 理想气体的相关状态参数。
T
不可逆过程的熵增(过程角度)
q
T
0
克劳休斯积分不等式(循环角度)
dsiso 0
孤立系统角度
ds sf sg 非孤立系统角度
熵、热力学第二定律的数学表达式
1. 熵的定义
ds qre
T
2. 循环过程的熵
3. 可逆过程的熵变
qre Tds
ds 0,则 q 0 可逆过程中ds 0,则 q 0
dv
q cndT Tds
T s
n
T cn
T ,定容过程 cV
T ,定压过程 cp
4个基本过程中的热量和功的计算
2
2
1、定容过程
w pdv 0 1
wt 1 vdp v( p2 p1)
2、定压过程
qv u cv (T2 T1)
2
w 1 pdv p(v2 v1)
热力学上统一规定:外界向系统传热为正,系统向外界传热为负。
可逆过程的热量
T
1
B
qre = Tds
T
A
2
q
ds qrev
T
S1
S dS S2
q “+”
q “-”
热力循环
功:工质从某一初态出发,经历一系列热力状态后,又回到原来 初态的热力过程称为热力循环,即封闭的热力过程,简称循环。
第三章 理想气体的性质
基本要求: 1、熟练掌握并正确应用理想气体状态方程式; 2、正确理解理想气体比热容的概念,熟练应用比热容计算理想 气体热力学能、焓、熵及过程热量; 3、掌握有关理想气体的术语及其意义; 4、掌握理想气体发生过程; 5、了解理想气体热力性质图表的结构,并能熟练应用它们获得 理想气体的相关状态参数。
T
不可逆过程的熵增(过程角度)
q
T
0
克劳休斯积分不等式(循环角度)
dsiso 0
孤立系统角度
ds sf sg 非孤立系统角度
熵、热力学第二定律的数学表达式
1. 熵的定义
ds qre
T
2. 循环过程的熵
3. 可逆过程的熵变
qre Tds
ds 0,则 q 0 可逆过程中ds 0,则 q 0
dv
q cndT Tds
T s
n
T cn
T ,定容过程 cV
T ,定压过程 cp
4个基本过程中的热量和功的计算
2
2
1、定容过程
w pdv 0 1
wt 1 vdp v( p2 p1)
2、定压过程
qv u cv (T2 T1)
2
w 1 pdv p(v2 v1)
热力学上统一规定:外界向系统传热为正,系统向外界传热为负。
可逆过程的热量
T
1
B
qre = Tds
T
A
2
q
ds qrev
T
S1
S dS S2
q “+”
q “-”
热力循环
功:工质从某一初态出发,经历一系列热力状态后,又回到原来 初态的热力过程称为热力循环,即封闭的热力过程,简称循环。
清华大学热工基础课件工程热力学加传热学第十章-对流换热、单相流体
1)热导率,W/(mK), 愈大,流体导热热阻愈小,
对流换热愈强烈;
2)密度,kg/m3 3)比热容c,J/(kgK)。 c反映单位体积流体热容量
的大小,其数值愈大,通过对流所转移的热量愈多,对 流换热愈强烈;
4)动力粘度,Pas;运动粘度=/,m2/s。流体
的粘度影响速度分布与流态,因此影响对流换热;
u v 0
dy
x y
2)动量微分方程(动量守恒)
微元体
惯性力
压力差 0
dx
x
x方向: u u u xv u y F x x p x 2 u 2 y 2 u 2
D duFxxp2u 体积力
20
局部表面传热系数的变化趋势:
流动边界层厚度 与热边界层厚度t的比较 :
两种边界层厚度的相对大小取决于流体运动粘度 与
热扩散率a的相对大小。令
对于层流边界层:Pr≥1 t ;Pr≤1 t
Pr a
对于湍流边界层: t
普朗特数
一般液体:Pr=0.6~4000;气体:Pr=0.6~0.8。 21
cp
t
uxt vyt
2t x2
2t y2
4个微分方程含有4个未知量(u、v、p、t),方程 组封闭。原则上,方程组对于满足上述假定条件的对 流换热(强迫、自然、层流、湍流换热)都适用。15
(2)对流换热的单值性条件
1) 几何条件
1
10-1 概述
1. 牛顿冷却公式
= A h( tw-tf ) q = h( tw-tf )
h—整个固体表面的平均 表面传热系数;
tw—固体表面的平均温度; tf —流体温度,对于外部绕流,tf 取远离壁面的流体 主流温度;对于内部流动,tf 取流体的平均温度。
对流换热愈强烈;
2)密度,kg/m3 3)比热容c,J/(kgK)。 c反映单位体积流体热容量
的大小,其数值愈大,通过对流所转移的热量愈多,对 流换热愈强烈;
4)动力粘度,Pas;运动粘度=/,m2/s。流体
的粘度影响速度分布与流态,因此影响对流换热;
u v 0
dy
x y
2)动量微分方程(动量守恒)
微元体
惯性力
压力差 0
dx
x
x方向: u u u xv u y F x x p x 2 u 2 y 2 u 2
D duFxxp2u 体积力
20
局部表面传热系数的变化趋势:
流动边界层厚度 与热边界层厚度t的比较 :
两种边界层厚度的相对大小取决于流体运动粘度 与
热扩散率a的相对大小。令
对于层流边界层:Pr≥1 t ;Pr≤1 t
Pr a
对于湍流边界层: t
普朗特数
一般液体:Pr=0.6~4000;气体:Pr=0.6~0.8。 21
cp
t
uxt vyt
2t x2
2t y2
4个微分方程含有4个未知量(u、v、p、t),方程 组封闭。原则上,方程组对于满足上述假定条件的对 流换热(强迫、自然、层流、湍流换热)都适用。15
(2)对流换热的单值性条件
1) 几何条件
1
10-1 概述
1. 牛顿冷却公式
= A h( tw-tf ) q = h( tw-tf )
h—整个固体表面的平均 表面传热系数;
tw—固体表面的平均温度; tf —流体温度,对于外部绕流,tf 取远离壁面的流体 主流温度;对于内部流动,tf 取流体的平均温度。
工程热力学幻灯片(绪、1、2章)(上课)
B
Pg
H
压力的测量示意图
环境压力与标准大气压:环境压力指压力 表所处环境的压力(当地大气压力)
标准大气压 1atm=760mmHg 注意:当地大气压随时间、地点变化。一般认 36 为等于标准大气压(当h变化不大)。
3、比容和密度
pg
p
正压 大气压力B
都是描述系统内 工质稀密程度的宏观 物理量
H
B
处于平衡状态的系统有一种保持平衡 的趋势;对于不平衡的系统有一种达到平 衡的趋势。
41
平衡与稳定
稳定:参数不随时间变化
铜棒:稳定但存在不平衡势差,它的稳 定是靠外界影响来维持的。去掉外界影 响,则状态变化,直 到温度均匀为止 稳定不一定平衡
绝热,不受外界温度影响
但平衡一定稳定
42
平衡与均匀
平衡:时间上
24
例如:
m W 4 Q 2
1 开口系 1+2 闭口系 1+2+3 绝热闭口系 1+2+3+4 孤立系
1
3
非孤立系+相关外界 25 =孤立系
四、系统的内部状况(热力系统其它 分类方式)
均匀系
物理化学性质 非均匀系
单元系 其它分类方式 工质种类
多元系
单相
相态
多相
26
1、均匀系与非均匀系:系统内各部分的 化学成分和物理性质都均匀一致的系统, 称为均匀系。 2、单相系与复相系:由单一物相组成的 系统称为单相系。 3、单元系与多元系:由一种均匀的和化 学成分保持不变的物质组成的系统称为单 元系。(空气常可看作纯物质,属单元系 )
凝 汽 器
给水泵
只交换功 既交换功 也交换热
工程热力学课件-培训PPT全套
对于可逆过程有:
p
wt w p2v2 p1v1 f
1
2
2
1 pdv 1 d ( pv)
2
vdp (2-4a) 1
g
2
根 据 上 式 可 在 p-v 图 上 表 示 可 逆过程的技术功,如右图中的曲边 梯形面积 f-1-2-g-f 所示。
v
可逆过程的技术功
§2-4 焓
焓:
H U PV
热、使之全部转化为功而不留下其他任何变化的热力
发动机。
热力学第三定律: 绝对零度不可达。
1 基本概念
1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7
本课涉及的几种热能转换(移)过程 热力系统 工质的热力学状态及其基本状态参数 平衡状态、状态方程式、坐标图 工质的状态变化过程 过程功和热量 热力循环
一般国际上常用到的温度计量标准有四种:
➢摄氏(Celsius)温标; ➢华氏(Faharenheit)温标; ➢开尔文(Kelvin)温标(热力学(绝对)温标); ➢朗肯(Rankine)温标。
摄氏温标和热力学(开尔文)温标间的关系:
t(C) T (K) 273.15
(1-1)
华氏温标与摄氏温标的转化关系:
?
§1-6 过程功和热量
一、功的热力学定义
功w 如
何在p-v 图上表示
?
功是热力系统通过边界而传递的能量,且其全部效果
可表现为举起重物。 约定:系统对外界作功为正,外界对系统作功为负。
二、可逆过程的功
功的数值不仅决定于工质的初态和终态,而且还和过程
的中间的途径有关,是过程量。对于可逆过程有: Nhomakorabeap1
2
2、可逆过程和准平衡过程是相同的,表述方式不同,本 质一样!有能量耗散时,准平衡过程也不可能成立。 当热力过程满足准平衡过程的条件时,它必然没有能 量耗散,此时可逆过程的成立条件也已经满足。
清华大学工程热力学课件 第1章(1)
A system is said to have undergone a cycle if it returns to its initial state at the end of the process
循环 和 过程 Cycle and Process
循环由过程构成
过程
可逆 不可逆 循环
可逆循环 (闭合实线)
热力循环的评价指标 (续)
逆循环:净效应(对内作功,放热) 制冷循环:制冷系数 T0
收 益 吸 热 Q =2 代 价 耗 功 W
Q1
W
制热循环:制热系数
收 益 放 热 Q ’ =1 代 价 耗 功 W
Q2
T2
第一章 小 结 Summary
基本概念:
热力系 平衡态
准静态、可逆
W W B A
可逆过程与准静态过程(续)
缓慢电加热A腔中气体,B中理想气体被压缩
2)以A中气体为系统
缓慢加热 准静态 内可逆 无摩擦
A
B
3)以A腔为系统
电功耗散为热 电功耗散为热 不可逆 不可逆
绝热,无摩擦
4)以A+B腔为系统
熵 (Entropy) 的定义 reversible Q rev 广延量 [kJ/K] dS T
q rev ds T
比参数 [kJ/kg.K]
ds: 可逆过程 qrev除以传热时的T所得的商
清华大学刘仙洲教授将其命名为“熵”
熵的说明
1、熵是状态参数 (? )
2、符号规定 系统吸热时为正 Q > 0 系统放热时为负 Q < 0
2、热力学定义I
热力学定义II
功的热力学定义II
功是系统与外界相互作用的一种方 式,在力的推动下,通过有序运动方 式传递的能量。
2024年度-工程热力学全部课件pptx
理想气体混合物的热力学性质
具有加和性
20
理想气体基本过程
01
等温过程
温度保持不变的过程,如等温膨胀 和等温压缩
等容过程
体积保持不变的过程,如等容加热 和等容冷却
03
02
等压过程
压力保持不变的过程,如等压加热 和等压冷却
绝热过程
系统与外界没有热量交换的过程, 如绝热膨胀和绝热压缩
04
21
05 热力过程与循环 分析 22
与外界没有物质和能量交 换的系统。
孤立系统
封闭系统
开放系统
4
热力学基本定律
热力学第零定律
如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡状态,那么这两个系统也必定处于热平衡状态。
热力学第一定律
热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持 不变。
热力学第二定律
其中,Δ(mv^2)/2表示系 统动能的变化量;
开口系统能量方程可表示 为:Q = ΔU + Δ(mv^2)/2 + Δ(mgh) + Δ(mΦ)。
Δ(mgh)表示系统势能的 变化量;
11
03 热力学第二定律
12
热力学第二定律表述
不可能从单一热源取热,使之完全转 换为有用的功而不产生其他影响。
热力学系统内的不可逆过程总是朝着 熵增加的方向进行。
性能评价指标
介绍蒸汽轮机的功率、效率等 性能评价指标及其计算方法。
性能影响因素
分析影响蒸汽轮机性能的主要 因素,如蒸汽参数、汽轮机结 构等。
优化设计策略
探讨提高蒸汽轮机性能的优化 设计策略,如改进叶片形状、
提高蒸汽参数等。
《工程热力学》PPT课件
n从到0,放热→0 →吸热;等温线右内能增加,左内能减少。 例如压缩机压缩过程:K>n>1
第五节 热力学第二定律
重点掌握:
1、热力学第二定律的表述; 2、热力循环的热效率; 3、卡诺循环的热效率。
一、热力学第二定律的表述
1、热量不可能自发的、不付任何代价的由一个低温物 体传至高温物体。—热量不可能自发地从冷物体转移到
K= cp/cν:绝热指数
3、参数间的关系: 由 Pvk=常数 →P1v1k=P2v2k →P1/P2=(v2/v1)k 又 Pv=RT →P=RT/v →Tvk-1=常数 →T1/T2=(v2/v1)k-1 →T2=T1(v1/v2)k-1 =T1εk-1 4、过程量的计算: 推出: w=-u q=w+ u q=0
一、定容过程
1、定义:过程进行中系统的容积(比容)保持不变
的过程。
2、过程方程式:ν =常数 3、参数间的关系: 由 PV=RT 知,P/T=常数, 所以: P1/P2=T1/T2, P1/T1=P2/T2 4、过程量的计算: 又 q=Δ u+w, 由 W=∫PdV, 且 dV=0
→ w=0
→ q=Δ u
热力系统从一个平衡状 态到另一个平衡状态的变 化历程。
力过程。
二、膨胀功W(J)
气体在热力过程中由于体 积发生变化所做的功(又 称为容积功)
规定:热力系统对外界做功为正,外界对热
力系统做功为负。 由δ W=PdV得: dV>0,膨胀,δ W>0, 系统对外界做功; dV<0,压缩,δ W<0, 外界对系统做功; dV=0,δ W=0, 系统与外界之间无功量 传递。
四、课程的特点、要求、学时分配、考核
特点:本课程理论性较强,无多少实物供参照,课堂上的 讲授以理论分析和推导为主。
清华大学热工基础课件工程热力学加传热学第一章
pv RT
17
(3)状态参数坐标图 以独立状态参数为坐标的坐标图。 在以两个独立状态参数为坐标的平面坐
标图上,每一点都代表一个平衡状态。
18
1-4 准平衡过程和可逆过程
(1)热力过程 系统由一个状态到达另一个状态的变化过程。
19
(2)准平衡过程(准静态过程)
所经历的每一个状态都无限地接近平衡状 态的过程。
热力学温标取水的三相点为基准点,并定 义其温度为273.16 K。温差1K相当于水的三 相点温度的1/273.16。
热力学温标与摄氏温标的关系: 温差:1 K = 1 ℃
t = T – 273.15 K 14
国际单位制(SI)采用热力学温度T作 为基本状态参数。 4) 温度的测量
a. 接触式 水银温度计、酒精温度计 热电偶、电阻温度计等。
闭口 系统
边界 外界
4
(2)开口系统
与外界有物质交
进口
换的系统。系统的容
积始终保持不变,也
称为控制容积系统。
(3)绝热系统 与外界没有热量交换的系统。 出口
(4)孤立系统
与外界既无能量(功、热量) 交换又无物质交换的系统。
5
1-2 平衡状态及基本状态参数
1. 平衡状态
(1)状态(热力状态)
系统在某一瞬间所呈现的宏观物理状 况称为系统的热力状态,简称状态。
9
压力测量:
绝对压力 p、大气压力pb、表压力pe、真空度pv
p =pb +pe
p =pb -pv
只有绝对压力 p 才是状态参数。
10
(2)温度
1)温度的物理意义
温度是反映物体冷热程度的物理量。温度的 高低反映物体内部微观粒子热运动的强弱。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
dp ( dv )T
?
p v
pv C pdvvdp0
上凸?下凹? p 斜率
pT
v
T
v
n0
p
n0 T
n 1
n1 p
n
n
v
s
理想气体 s 过程的p-v,T-s图
dp d v s
?
kp v
k(ppddvvpkvk )1TdCvdv(kd pvppvk) 00
pT s v
T
sv
n0
p
n0 T
u,h↑(T↑) w↑(v↑) wt↑(p↓) q↑(s↑)
p
h>0 u>0来自q>0w>0
T
h>0
w>0
n0
u>0
n0
wt>0
n 1 wt>0
nk
n
n 1
q>0
n
v
nk s
p-v,T-s图练习(1)
压缩、升温、放热的过程,终态在哪个区域?
p
T
n0
n0 n 1
n 1
nk
n
v
n
nk s
p-v,T-s图练习(2)
v
s
分级压缩中间冷却
Multistage compression with intercooling
储气罐
高压缸
intercooler
低压缸 冷却水
进气口
两级压缩中间冷却分析
储气罐
高压缸
p
Work saved
p2
4 5 省功
冷却水
进气口
低压缸
2 3
p1
1
v
有一个最佳增压比
p2 p1
最佳增压比的推导
c n 多变过程比热容
多变过程与基本过程的关系
n
pT sv
1- k
pvn co基ns本t c过n 程nn -是k1 cv多变过程的特c例n 1
n 1
n
cv
(1) 当 n = 0 p iso0vb ac ricon sptCcn kcv cp p
(2) 当 n = 1 p iso1vt hecrmoan l sTtC cn
作业
3-12 3-16 3-17 3-20
§3-7 理想气体热力过程的综合分析
理想气体的多变过程 (Polytropic process)
过程方程
pvn const
n是常量, 每一过程有一 n 值
n
n=k
p2 ( v1 )n p1 v2
s
T2 ( v1 )n1 T1 v2
T2
(
p2
)
n1 n
T1 p1
h =T h>0
p u>0
hcpdT
T
h>0
n0
u>0
n0
n 1 n 1
nk
n
v
n
nk s
w在p-v,T-s图上的变化趋势
h>0
p u>0
w pdv
w>0
T
h>0 u>0
n0
n 1
T2 ( v1 )k1 T1 v2
w>0
n0
n 1
nk
n
v
n
nk s
wt在p-v,T-s图上的变化趋势
h>0
wt vdp
w分级wtI(n) wtI(In)
n
n
1
R T1[1
(
p2 p1
n -1
)n
]
p
p4
4 5 省功
n n 1
R T3 [1
(
p4 p3
n -1
)n ]
p2
2 3
p1
1
v
w 分 级nn 1RT 1[2(p p1 2)nn -1(p p4 2)nn -1]
最佳增压比的推导
膨胀、降温、放热的过程,终态在哪个区域?
p
T
n0
n0 n 1
n 1
nk
n
v
n
nk s
p-v,T-s图练习(3)
膨胀、升温、吸热的过程,终态在哪个区域?
p
T
n0
n0 n 1
n 1
nk
n
v
n
nk s
§3-8 活塞式压气机的压缩过程分析
压气机 的作用
生活中:自行车打气。
工业上:锅炉鼓风、出口引风、 炼钢、燃气轮机、制冷空调等等
型式 结构
活塞式(往复式) 出口当连续流动
离心式 ,涡旋 轴流式,螺杆
连续流动
压 通风机 p0.01MPa Fanner
力 范
鼓风机 0 .0 1 M P a p 0 .3 M P Fa an
围 压缩机 p0.3MPaCompressor
活塞式压气机的压气过程
目的:研究耗功,越少越好
Minimizing work input
T
(3) 当 n = k ipsvekn tprvcoopnisRctT sC c n 0
s
1
(4) 当 n = ipsnovchocroincstvC
cn cv
v
理想气体基本过程的计算
基本过程的计算是我们的基础, 要非常清楚,非常熟悉。
基本要求:拿来就会算
参见书上表3-4 公式汇总
理想气体 p 过程的p-v,T-s图
v2Tv2n v2s
T1T2TT2nT2s
p
p2
2T
2n
2s
p1
T
2T 2n
1
2s p2
p1
1
v
s
三种压气过程功的计算
wtn nn1RT1[1(pp12)nn1]
wtT
RT1 ln
p1 p2
wts kk1RT1[1(pp12)kk1]
p
p2
2T
2n
2s
T
2T
p1
1
最小 重要启示
2s p2
p1
2n
1
理想气体 n w,wt ,q的计算
w pdvnR 1(T1T2)
pvn const
wt nw
R q uw cv(T 2 T 1)n 1(T 2 T 1)
R
n -k
( c v n 1 ) ( T 2 T 1 ) n 1 c v ( T 2 T 1 ) c n ( T 2 T 1 )
dT
T
( ds )p ? c p
上凸?下凹?
T 斜率
p TdscpdTvdp T
n0
p
n0
p
v
s
理想气体v 过程的p-v,T-s图
(dT ds
)v
?
T cv
TdscvdTpdv c p c v
上凸?下凹? T 斜率
p
v
T
dT T ( ds )p cp
v
n0
p
n0
p
n
n
v
s
理想气体 T 过程的p-v,T-s图
T2
(
p2
)
k 1 k
T1 p1
p u>0 w>0
T
h>0
w>0
n0
u>0
n0
wt>0
n 1
n 1 wt>0
nk
n
n
v
nk s
q在p-v,T-s图上的变化趋势
q Tds
T
p
h>0 u>0
q>0
T
w>0
h>0
u>0
qw
w>0
n0
n0
wt>0
n 1 wt>0
nk
n
n 1
q>0
n
v
nk s
u,h,w,wt,q在p-v,T-s图上的变化趋势
p2
指什么功
技术功wt
理论压气功(可逆过程)
1
v
可能的压气过程
(1)、特别快,来不及换热。 s n k
(2)、特别慢,热全散走。 T n 1
(3)、实际压气过程是 n
1nk
p
p2
2T
2n
2s
p1
T
2T 2n
1
2s p2
p1
1
v
s
三种压气过程的参数关系
wtT wtn wts qT qn qs 0
n 1
n1 p
nk
n
n
v
nk s
理想气体基本过程的p-v,T-s图
pT s v
T2
(
p2
)
k 1 k
T1 p1
T
sv
n0
p
n0 T
n 1
n1 p
nk
n
n
v
nk s
u在p-v,T-s图上的变化趋势
u =T
u cvdT
pv RT
p u>0
T
u>0
n0 n 1
n0 n 1
nk
n
v
n
nk s
h在p-v,T-s图上的变化趋势