完整word版,高三-2017海南高考化学真题
2017年高考海南卷化学试题
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绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C12N14O16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是A.蔗糖可作调味剂B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂【答案】D2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是A.CO B.SO2C.HCl D.CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,故A错误;B、SO2具有弱氧化性,与Na2S发生氧化还原反应,即SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O,故B正确;C、利用酸性强的制取酸性弱的,即发生2H++S2-=H2S,没有沉淀产生,故C错误;D、不产生沉淀,故D错误。
3.下列分子中,其中子总数为24的是A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2【答案】D4.在酸性条件下,可发生如下反应:+2M 3++4H 2O=+Cl -+8H +,中M 的化合价是A .+4B .+5C .+6D .+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中,反应前后所带电荷数相等,即6-1=8-n -1,解得n=2,从而得出M 2O 7n-中M 的化合价为+6价,故C 正确。
5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A .B .C .D .【答案】A【解析】A 、为腐蚀品标志,故A 正确;B 、为易燃固体标志,故B 错误;C 、为辐射标志,故C 错误;D 、为易燃液体或依然固体标志,故D 错误。
高考化学试题及答案word版
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高考化学试题及答案word版一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案:C2. 化学反应中,元素的化合价发生变化的是:A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 能量转换答案:B3. 金属元素的原子结构中,最外层电子数一般:A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案:A4. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案:B5. 根据元素周期表,元素的原子序数越大,其原子半径:A. 越大B. 越小C. 不变D. 先变大后变小答案:B6. 酸雨的pH值一般小于:A. 5.6B. 7C. 5D. 6.5答案:A7. 金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属可以:A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与二氧化碳反应放出氢气答案:A8. 实验室制取氧气的方法是:A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 以上都是答案:D9. 下列物质中,不能燃烧的是:A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 氮气答案:D10. 根据质量守恒定律,化学反应前后:A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案:D二、填空题(每题4分,共20分)1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应方程式为:______。
答案:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜溶液呈蓝色,这是因为溶液中含有______离子。
答案:Cu2+3. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和______。
答案:无水硫酸铜4. 原子核由质子和______组成。
答案:中子5. 根据平衡移动原理,当温度升高时,吸热反应会向______方向移动。
答案:正反应三、计算题(每题5分,共10分)1. 已知2g氢气完全燃烧生成18g水,求氢气燃烧的热化学方程式。
2017年海南省高考化学试卷及解析
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绝密★启用前2017年海南省高考化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂 D.熟石灰可作食品干燥剂2.(2分)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.CO B.SO2C.HCl D.CO23.(2分)下列分子中,其中子总数为24的是()A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O24.(2分)在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n﹣中M的化合价是()A.+4 B.+5 C.+6 D.+75.(2分)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A.B.C.D.6.(2分)能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分.7.(4分)下列叙述正确的是()A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8.(4分)下列叙述正确的是()A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9.(4分)N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是()A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC.1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A10.(4分)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错误的是()A.Pb电极b为阴极B.阴极的反应式为:N2+6H++6e﹣=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H211.(4分)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡.下列叙述正确的是()A.升高温度,K减小 B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)不变12.(4分)下列实验操作正确的是()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出三、非选择题:共64分.第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答.第18、19题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共44分)13.(8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素.X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数.回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为.(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为.(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为.(4)L与M形成的化合物中L的化合价是.14.(8分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产.回答下列问题:(1)碳酸钠俗称,可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示).(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=﹣127.4kJ•mol﹣1②NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s)△H1=﹣131.5kJ•mol﹣1反应2NaHCO3(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的△H=kJ•mol﹣1,该反应的平衡常数表达式K=.(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中=.已知K sp(BaCO3)=2.6×10﹣9,K sp(BaSO4)=1.1×10﹣10.15.(8分)已知苯可以进行如下转化:回答下列问题:(1)反应①的反应类型为,化合物A的化学名称为.(2)化合物B的结构简式为,反应②的反应类型为.(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯.16.(10分)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途.回答下列问题:(1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为.(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是.(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂.鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是.(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质.LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和.17.(10分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示:硼镁泥的主要成分如下表:MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2%回答下列问题:(1)“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有(写化学式).(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、.(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是.(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是.[选修5:有机化学基础]18.(6分)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有()A.分子式为C10H18OB.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种不同化学环境的氢19.(14分)当醚键两端的烷基不相同时(R1﹣O﹣R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”.若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:R1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O一般用Williamson反应制备混醚:R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:Ⅰ:Ⅱ:①②③回答下列问题:(1)路线Ⅰ的主要副产物有、.(2)A的结构简式为.(3)B的制备过程中应注意的安全事项是.(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为.(5)比较两条合成路线的优缺点:.(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种.(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线.[选修3:物质结构与性质]20.(6分)下列叙述正确的有()A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点21.(14分)ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途.回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示.该单质的晶体类型为,原子间存在的共价键类型有,碳原子的杂化轨道类型为.(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为,属于分子(填“极性”或“非极性”).(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示.①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是.②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性、共价性.(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示.K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为;其晶胞参数为 1.4nm,晶体密度为g•cm﹣3.2017年海南省高考化学试卷答案与解析一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)【解析】解:A.蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A正确;B.铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B正确;C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C正确;D.熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D错误;故选:D.2.(2分)【解析】解:A、CO与稀Na2S溶液不反应,无浑浊,故A错误;B、二氧化硫具有还原性,与Na2S反应生成S沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B正确;C、因为HCl的酸性比硫化氢强,所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C错误;D、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D错误;故选:B.3.(2分)【解析】解:A.18O3中子数为(18﹣8)×3=30,故A错误;B.2H217O2中子数为(2﹣1)×2+(17﹣8)×2=20,故B错误;C.14N16O2中子数为(14﹣7)+(16﹣8)×2=23,故C错误;D.14C16O2中子数为(14﹣6)+(16﹣8)×2=24,故D正确,故选D.4.(2分)【解析】解:离子方程式前后遵循电荷守恒,所以﹣1+2×(+3)=﹣n+(﹣1)+(+8),解得n=2,根据化合价规则,M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价,所以M元素的化合价为+6价.故选C.5.(2分)【解析】解:A、图示标志是腐蚀品标志,故A正确;B、图示标志是易燃固体,故B错误;C、图示标志是放射性物品,故C错误;D、图示标志是氧化剂,故D错误.故选A.6.(2分)【解析】解:A.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故A错误;B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方程式为2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O,故B错误;C.铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,+4价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O,故D正确;故选D.二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分.7.(4分)【解析】解:A.Cu与浓硫酸加热能够反应,与稀硫酸不反应,故A错误;B.浓硫酸具有强氧化性,能够将HI氧化,不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI,故B错误;C.过氧化钠能够与二氧化碳反应生成生成氧气,可用过氧化钠制备氧气,故C正确;D.铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝,可据此制备无水三氯化铝,故D正确;故选CD.8.(4分)【解析】解:A.酒中含乙醇,乙醇可被氧化成乙醛,乙醛进一步被氧化成乙酸,乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,故酒是陈的香,故A正确;B.丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体,故B错误;C.聚乙烯不含碳碳双键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C错误;D.甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等,二者都为难溶于水的油状液体,故D正确.故选AD.9.(4分)【解析】解:A、乙烯中含4条碳氢键,故1mol乙烯中含4N A条碳氢键,故A正确;B、甲烷燃烧时,碳元素由﹣4价变为+4价,故1mol甲烷燃烧转移8mol即8N A个电子,故B正确;C、乙酸为弱酸,不能完全电离,故溶液中的氢离子个数小于0.1N A个,故C错误;D、CO和氮气中均含14个质子,故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为14N A个,故D正确.故选C.10.(4分)【解析】解:A.Pb电极b上氢气失去电子,为阳极,故A错误;B.阴极上发生还原反应,则阴极反应为N2+6H++6e﹣=2NH3,故B正确;C.电解池中,H+由阳极向阴极迁移,故C正确;D.由图可知,氮气与氢气不直接接触,陶瓷可以隔离N2和H2,故D正确;故选A.11.(4分)【解析】解:A.△H<0,正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故A正确;B.比较方程式气体的计量数关系,反应前气体的计量数等于反应后气体的计量数之和,则减小压强,平衡不移动,n(CO2)不变,故B错误;C.催化剂能改变反应速率,但不会引起化学平衡的移动,所以α(CO)不变,故C错误;D.充入一定量的氮气,相当于混合气体压强减小,平衡向气体体积增大的方向移动,但该反应前后气体体积不变,平衡不移动,n(H2)不变,故D正确;故选AD.12.(4分)【解析】解:A.中和滴定时,盛放待测液的锥形瓶不能润洗,否则待测液中溶质的物质的量偏大,测定结果偏高,故A错误;B.为了避免影响实验结果,容量瓶和滴定管使用前均需要检漏,故B正确;C.蒸馏时,应防止冷凝管破裂,蒸馏完毕,应该先撤酒精灯再关冷凝水,故C错误;D.分液时,为了避免污染试剂,下层溶液先从分液漏斗下口放出,上层溶液再从分液漏斗上口倒出,故D正确;故选BD.三、非选择题:共64分.第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答.第18、19题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共44分)13.(8分)【解析】解:(1)X与L组成的最简单化合物为PH3,电子式类似氨气,为,故答案为:;(2)X与M组成的物质为CaH2,为离子化合物,可与水反应生成氢气,方程式为CaH2+2H2O ═Ca(OH)2+2H2↑,故答案为:离子;CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑;(3)Y为B元素,位于周期表第二周期ⅢA族,含氧酸为H3BO3,故答案为:第二周期ⅢA 族;H3BO3;(4)L与M形成的化合物Ca3P2,Ca的化合价为+2价,P为﹣3价,故答案为:﹣3.14.(8分)【解析】解:(1)碳酸钠俗称纯碱;Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32﹣离子水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,使溶液呈碱性,故答案为:纯碱;CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣;(2)①2NaOH(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=﹣127.4kJ•mol﹣1②NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s)△H1=﹣131.5kJ•mol﹣1,①﹣2×②得,2NaHCO3(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)△H=+135.6kJ•mol﹣1;K=c(H2O)•c(CO2),故答案为:+135.6;c(H2O)•c(CO2);(3)K sp(Ba SO4)=c(Ba2+)(SO42﹣)=1.1×10﹣10;K sp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32﹣)=2.6×10﹣9,所以===,故答案为:.15.(8分)【解析】解:(1)反应①为加成反应,生成A为,为环己烷,故答案为:加成反应;环己烷;(2)由以上分析可知B为,发生消去反应生成,故答案为:;消去反应;(3)苯的密度比水小,溴苯的密度比水大,加入水,油层在上层的为苯,油层在下层的为溴苯,故答案为:加入水,油层在上层的为苯,油层在下层的为溴苯.16.(10分)【解析】解:(1)用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为Li++e﹣=Li,故答案为:盐酸;Li++e﹣=Li;(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是Li与二氧化碳反应,故答案为:Li与二氧化碳反应;(3)鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应,观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾,故答案为:焰色反应,观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾;(4)LiPF6受热易分解,发生LiPF6LiF+PF5,其热分解产物为PF5和LiF,故答案为:LiF.17.(10分)【解析】解:(1)“酸解”时应该加入的酸是浓硫酸,pH=1时B2O3转化为H3BO3,二氧化硅不反应,则“滤渣1”中主要含有SiO2,故答案为:浓硫酸;SiO2;(2)“除杂”时加入次氯酸钙发生2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O,氧化镁促进铁离子、铝离子水解,则次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀,故答案为:氧化亚铁离子;促进铁离子、铝离子转化为沉淀;(3)因亚铁离子、铁离子均为有色离子,则判断“除杂”基本完成的检验方法是溶液接近为无色,故答案为:溶液接近为无色;(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同,温度越高,硫酸钙溶解度越小,硫酸镁在80℃左右溶解度最大所以该过程中温度应控制80℃左右,温度太低会析出晶体,所以要趁热过滤,故答案为:温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同,温度越高,硫酸钙溶解度越小,可以采用蒸发浓缩,趁热过滤方法除去硫酸钙.[选修5:有机化学基础]18.(6分)【解析】解:A.由结构简式可知C10H16O,故A错误;B.含有醛基,可发生银镜反应,故B错误;C.碳碳双键和醛基都可被高锰酸钾氧化,故C正确;D.结构不对称,分子中有8种不同化学环境的氢,故D错误.故选C.19.(14分)【解析】解:(1)由以上分析可知路线Ⅰ的主要副产物有、C2H5﹣O﹣C2H5,故答案为:;C2H5﹣O﹣C2H5;(2)A为,故答案为:;(3)生成C2H5ONa的同时生成氢气,应远离火源,防止爆炸,故答案为:远离火源,防止爆炸;(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应,故答案为:取代反应;(5)路线Ⅰ产生较多的副产品,产率较低,但较为安全,而路线Ⅱ产率较高,但生成易爆炸的氢气,故答案为:路线Ⅰ反应相对较为安全,但产率较低,路线Ⅱ产率较高,但生成易爆炸的氢气;(6)苯甲醇的同分异构体,如含有2个取代基,可为甲基苯酚,甲基苯酚有邻间对三种,如含有1个取代基,则为苯甲醚,则还有4种,故答案为:4;(7)甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,可首先发生①+Cl2+HCl,②发生2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑,然后发生③+C2H5ONa→+NaCl,故答案为:①+Cl2+HCl,②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑,③+C2H5ONa→+NaCl.[选修3:物质结构与性质]20.(6分)【解析】解:A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则该元素为Br,故最高正价为+7,故A正确;B.同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但IIA族、第V A 族元素第一电离能大于其相邻元素,则Na元素第一电离能小于Mg元素,但是Na元素第二电离能大于Mg元素,因为此时钠离子是全满为稳定结构,故B错误;C.HClO中的+1价氯稳定性比HClO4中的+7价氯差,更容易得电子,故氧化性次氯酸大于高氯酸,故C错误;D.邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键,对羟基苯甲醛()能形成分子间氢键,形成分子间的氢键时沸点较高,形成分子内的氢键时沸点较低,所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛,故D正确,故选AD.21.(14分)【解析】解:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示,应为石墨,属于混合型晶体,在石墨晶体中,同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合,六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环,伸展成片层结构,在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道,其中有一个2p电子.这些p轨道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面,形成了大π键.故答案为:混合晶体;σ键、π键;sp2;(2)SiCl4分子的中心原子为Si,形成4个σ键,价层电子对数为4,具有正四面体结构,属于非极性分子,故答案为:4;正四面体;非极性;(3)①四卤化硅的沸点逐渐升高,为分子晶体,沸点与相对分子质量有关,相对分子质量越大,沸点越高,故答案为:SiX4属于分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高;②PbX2的沸点逐渐降低,其中PbF2为离子晶体,PbBr2、PbI2为分子晶体,可知依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强,故答案为:减弱;增强;(4)K位于棱和体心,晶胞中的个数为12×+9=12,C60位于定点和面心,个数为8×+6×=4,化学式为K3C60,则晶胞的质量为g,其晶胞参数为1.4nm=1.4×10﹣7cm,则体积为(1.4×10﹣7)3cm3,所以密度为=2.0g•cm﹣3,故答案为:K3C60;2.0.。
2017海南高考化学试题与答案(打印版)
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海南2017年普通高等學校招生全國統一考試 D.用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中①NO2:2NO2+2OH=NOT+NOr+ H2O 2017年海南高考化学试题第1页共5页可能用到①相對原子質量: 、選擇題:本題共6小題, 合題目要求①。
F列說法錯誤①是A.蔗糖可作調味劑C.雙氧水可作消毒劑分別將足量下列氣體通入稀A. COH 1 C 12 N 14 每小題2分,共12B. SQF列分子中,其中子總數為八18—A. O3O 16 S 32 CI35.5 K39 Fe 56分。
在每小題給出①四個選項中,只有一項是符B.細鐵粉可作食品抗氧劑D.熟石灰可作食品幹燥劑Na2S溶液中, 可以使溶液變渾濁①是C. HClD. CQ242. ■ 17—B.H2 O2 C. 14「16—N 0214/6—D. C O2在酸性條件下,可發生如下反應: ClO f+2M3++4H2O= M 2。
;—+CI+8H+,M2O;—中M①化合價是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7F列危險化學品標志中表示腐蝕品①是A. B. 二、選擇題:本題共6小題,每小題4分,共24分。
每小題有一個或兩個.選項是符合題目要求①。
若正確答案只包括一個選項,多選得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分, 選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個就得0分。
7 .下列敘述正確①是A. 稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅B. 碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C. 過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁8 .下列敘述正確①是A. 酒越陳越香與酯化反應有關B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴①四氯化碳溶液褪色D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶於水①油狀液體9 . N A爲阿伏加德羅常數①值。
下列敘述錯誤①是A. 1 mol乙烯分子中含有①碳氫鍵數爲4N AB. 1 mol甲烷完全燃燒轉移①電子數爲8N AC. 1 L 0.1 mol匚1•乙酸溶液中含H+O數量爲0.1N AD. 1 mol O CO和N2混合氣體中含有①質子數爲14N A10. 一種電化學制備NH3O裝置如圖所示,圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。
2017年海南省高考化学试卷
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2017年海南省高考化学试卷一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂2.(2分)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.CO B.SO2C.HCl D.CO23.(2分)下列分子中,其中子总数为24的是()A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O24.(2分)在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n﹣中M的化合价是()A.+4 B.+5 C.+6 D.+75.(2分)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C.D.6.(2分)能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分.7.(4分)下列叙述正确的是()A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8.(4分)下列叙述正确的是()A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9.(4分)NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是()A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA10.(4分)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错误的是()A.Pb电极b为阴极B.阴极的反应式为:N2+6H++6e﹣=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H211.(4分)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡.下列叙述正确的是()A.升高温度,K减小B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)不变12.(4分)下列实验操作正确的是()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出三、非选择题:共64分.第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答.第18、19题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共44分)13.(8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素.X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数.回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为.(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为.(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为.(4)L与M形成的化合物中L的化合价是.14.(8分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产.回答下列问题:(1)碳酸钠俗称,可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示).(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=﹣127.4kJ•mol﹣1②NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s)△H1=﹣131.5kJ•mol﹣1反应2NaHCO3(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的△H= kJ•mol﹣1,该反应的平衡常数表达式K= .(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中= .已知Ksp (BaCO3)=2.6×10﹣9,Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10.15.(8分)已知苯可以进行如下转化:回答下列问题:(1)反应①的反应类型为,化合物A的化学名称为.(2)化合物B的结构简式为,反应②的反应类型为.(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯.16.(10分)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途.回答下列问题:(1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为.(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是.(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂.鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是.(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质.LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和.17.(10分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示:硼镁泥的主要成分如下表:回答下列问题:(1)“酸解”时应该加入的酸是 ,“滤渣1”中主要含有 (写化学式).(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 . (3)判断“除杂”基本完成的检验方法是 . (4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是 .[选修5:有机化学基础]18.(6分)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有( ) A .分子式为C 10H 18O B .不能发生银镜反应 C .可使酸性KMnO 4溶液褪色 D .分子中有7种不同化学环境的氢 六、标题19.(14分)当醚键两端的烷基不相同时(R 1﹣O ﹣R 2,R 1≠R 2),通常称其为“混醚”.若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物: R 1﹣OH+R 2﹣OHR 1﹣O ﹣R 2+R 1﹣O ﹣R 1+R 2﹣O ﹣R 2+H 2O一般用Williamson反应制备混醚:R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:Ⅰ:Ⅱ:①②③回答下列问题:(1)路线Ⅰ的主要副产物有、.(2)A的结构简式为.(3)B的制备过程中应注意的安全事项是.(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为.(5)比较两条合成路线的优缺点:.(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种.(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线.[选修3:物质结构与性质]20.(6分)下列叙述正确的有()A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点21.(14分)ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途.回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示.该单质的晶体类型为,原子间存在的共价键类型有,碳原子的杂化轨道类型为.(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为,属于分子(填“极性”或“非极性”).(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示.①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是.②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性、共价性.(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示.K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为;其晶胞参数为1.4nm,晶体密度为g•cm﹣3.2017年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂【分析】A.蔗糖具有甜味;B.铁粉具有强的还原性;C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性;D.生石灰具有吸水性,熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性.【解答】解:A.蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A正确;B.铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B正确;C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C正确;D.熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D错误;故选:D。
2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析
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4龜十八物质徘构島艘肩1. 【2017新课标1卷】(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:(1) ___________________________________________________________ 元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为____________________________________________ nm (填标号)。
A. 404.4B. 553.5C. 589.2D. 670.8E. 766.5(2) ______________________________________________________ 基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是_____________________________________________________ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________ 。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是 ______________________________ 。
(3) __________________________________________________________________________ X射线衍射测定等发现,bAsF6中存在I;离子。
I;离子的几何构型为___________________________________ ,中心原子的杂化形式为___________________ 。
(4) KIO;晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm ,晶胞中K、1、0分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为 _______ nm,与K紧邻的O个数为____________ 。
(5) ______________________________________________________________ 在KIO;晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于_________________________________________位置,O处于_______【参考答案】(1) A ( 2) N 球形K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3) V 形sp3(4) 0.315 12 (5)体心棱心【解析】⑴紫色漩长400才4芳眄因此选项岛正确.(2両位于第四刪IA族」电子占据最高能层罡第四爲尺卩N层』最后一亍电子垣充在壬能级上』电子云轮廊图対球形j K的原子半彳耳衣于G的半径,且价电子数卡抄,金属键较乱因此K的熔钛海点.比G佻⑶耳与0为互为等电子检OF2属于V形,因此I;几何构型为V形,其中心原子的杂化类型为sp3; (4)根据晶胞结构,K与0间的最短距离是面对角线的一半,即为、上0 446 nm= 0.315nm ,根据晶胞的结构,距离2K最近的O的个数为12个;(5)根据KIO3的化学式,以及晶胞结构,可知K处于体心,O处于棱心。
2017年海南省高考化学试卷【推荐】
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2017年海南省高考化学试卷一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂2.(2分)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.CO B.SO2C.HCl D.CO23.(2分)下列分子中,其中子总数为24的是()A.18O3 B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O24.(2分)在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n﹣中M的化合价是()A.+4 B.+5 C.+6 D.+75.(2分)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A.B.C.D.6.(2分)能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分.7.(4分)下列叙述正确的是()A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8.(4分)下列叙述正确的是()A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9.(4分)N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是()A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC.1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A10.(4分)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错误的是()A.Pb电极b为阴极B.阴极的反应式为:N2+6H++6e﹣=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H211.(4分)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡.下列叙述正确的是()A.升高温度,K减小B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)不变12.(4分)下列实验操作正确的是()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出三、非选择题:共64分.第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答.第18、19题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共44分)13.(8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素.X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数.回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为.(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为.(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为.(4)L与M形成的化合物中L的化合价是.14.(8分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产.回答下列问题:(1)碳酸钠俗称,可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示).(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=﹣127.4kJ•mol﹣1②NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s)△H1=﹣131.5kJ•mol﹣1反应2NaHCO3(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的△H=kJ•mol﹣1,该反应的平衡常数表达式K=.(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中=.已知K sp(BaCO3)=2.6×10﹣9,K sp(BaSO4)=1.1×10﹣10.15.(8分)已知苯可以进行如下转化:回答下列问题:(1)反应①的反应类型为,化合物A的化学名称为.(2)化合物B的结构简式为,反应②的反应类型为.(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯.16.(10分)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途.回答下列问题:(1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为.(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是.(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂.鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是.(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质.LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和.17.(10分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示:硼镁泥的主要成分如下表:MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列问题:(1)“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有(写化学式).(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、.(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是.(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是.[选修5:有机化学基础]18.(6分)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有()A.分子式为C10H18OB.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种不同化学环境的氢六、标题19.(14分)当醚键两端的烷基不相同时(R1﹣O﹣R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”.若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:R1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O一般用Williamson反应制备混醚:R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:Ⅰ:Ⅱ:①②③回答下列问题:(1)路线Ⅰ的主要副产物有、.(2)A的结构简式为.(3)B的制备过程中应注意的安全事项是.(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为.(5)比较两条合成路线的优缺点:.(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种.(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线.[选修3:物质结构与性质]20.(6分)下列叙述正确的有()A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点21.(14分)ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途.回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示.该单质的晶体类型为,原子间存在的共价键类型有,碳原子的杂化轨道类型为.(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为,属于分子(填“极性”或“非极性”).(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示.①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是.②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性、共价性.(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示.K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为;其晶胞参数为1.4nm,晶体密度为g•cm﹣3.2017年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂【分析】A.蔗糖具有甜味;B.铁粉具有强的还原性;C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性;D.生石灰具有吸水性,熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性.【解答】解:A.蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A正确;B.铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B正确;C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C正确;D.熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D错误;故选:D。
2017年海南省高考化学试卷
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2017年海南省高考化学试卷一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂2.(2分)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.CO B.SO2C.HCl D.CO23.(2分)下列分子中,其中子总数为24的是()A.18O3 B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O24.(2分)在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n﹣中M的化合价是()A.+4 B.+5 C.+6 D.+75.(2分)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A.B.C.D.6.(2分)能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分.7.(4分)下列叙述正确的是()A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8.(4分)下列叙述正确的是()A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9.(4分)N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是()A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC.1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A10.(4分)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错误的是()A.Pb电极b为阴极B.阴极的反应式为:N2+6H++6e﹣=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H211.(4分)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡.下列叙述正确的是()A.升高温度,减小 B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)不变12.(4分)下列实验操作正确的是()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出三、非选择题:共64分.第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答.第18、19题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共44分)13.(8分)、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素.2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数.回答下列问题:(1)与L组成的最简单化合物的电子式为.(2)与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为.(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为.(4)L与M形成的化合物中L的化合价是.14.(8分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产.回答下列问题:(1)碳酸钠俗称,可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示).(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=﹣127.4J•mol﹣1②NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s)△H1=﹣131.5J•mol﹣1反应2NaHCO3(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的△H=J•mol﹣1,该反应的平衡常数表达式=.(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中=.已知sp(BaCO3)=2.6×10﹣9,sp(BaSO4)=1.1×10﹣10.15.(8分)已知苯可以进行如下转化:回答下列问题:(1)反应①的反应类型为,化合物A的化学名称为.(2)化合物B的结构简式为,反应②的反应类型为.(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯.16.(10分)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途.回答下列问题:(1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl﹣Cl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为.(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是.(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂.鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是.(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质.LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和.17.(10分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示:硼镁泥的主要成分如下表:MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列问题:(1)“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有(写化学式).(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、.(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是.(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是.[选修5:有机化学基础]18.(6分)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有()A.分子式为C10H18OB.不能发生银镜反应C.可使酸性MnO4溶液褪色D.分子中有7种不同化学环境的氢六、标题19.(14分)当醚键两端的烷基不相同时(R1﹣O﹣R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”.若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:R1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O一般用Williamson反应制备混醚:R1﹣+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+Na,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:Ⅰ:Ⅱ:①②③回答下列问题:(1)路线Ⅰ的主要副产物有、.(2)A的结构简式为.(3)B的制备过程中应注意的安全事项是.(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为.(5)比较两条合成路线的优缺点:.(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种.(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线.[选修3:物质结构与性质]20.(6分)下列叙述正确的有()A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点21.(14分)ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途.回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示.该单质的晶体类型为,原子间存在的共价键类型有,碳原子的杂化轨道类型为.(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为,属于分子(填“极性”或“非极性”).(3)四卤化硅Si4的沸点和二卤化铅Pb2的熔点如图(b)所示.①Si4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是.②结合Si4的沸点和Pb2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,Pb2中的化学键的离子性、共价性.(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示.位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为;其晶胞参数为1.4nm,晶体密度为g•cm﹣3.2017年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂【分析】A.蔗糖具有甜味;B.铁粉具有强的还原性;C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性;D.生石灰具有吸水性,熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性.【解答】解:A.蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A正确;B.铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B正确;C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C正确;D.熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D错误;故选:D。
2021年高考真题――化学(海南卷)+Word版含答案
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2021年高考真题――化学(海南卷)+Word版含答案绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)注意事项:1.成绩单前,学生务必将自己的姓名、准考证号核对在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试完结后,将本试卷和答题卡一并交还。
可能用到的相对原子质量:h1c12n14016s32fe56cu64一、选择题:本题共6小题,每小}2分后,共12分后。
在每小题得出的四个选项中,只有一项就是合乎题目建议的。
1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是a.碘酸钾b.碳酸氢钠c.苯甲酸钠d.磷酸氧钙2.某工业废气所含氮氧化物(n0x)的氮氧质量比约为7:4,该nox可表示为a.n20b.noc.n2o3d.n023.用浓硫酸酿制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品就是a.实验衣b.橡胶手套c.护目镜d.杀毒面罩4.下列化合物中,能与na2c03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于na0h溶液的是a.mgcl2b.ca(n03)2c.fes04d.a1c135.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是a.na202可与c02反应放出氧气,可用于制作呼吸面具b.si02具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池c.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层d.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等6.某温度下让含agcl液态的agcl饱和溶液中加少量稀盐酸,以下观点恰当的就是agcl的溶解度、ksp均增大b.agcl的溶解度、ksp均不变d.agcl的溶解度维持不变,ksp增大c.agci的溶解度减小,ksp不变二、选择题:本肢共6小题,每小题4分后,共24分后。
每小题存有一个或两个选项合乎题意。
若-1-恰当答案只包含一个选项,多朱昌0分后;若恰当答案包含两个选项,只挑选一个且恰当得2分后,选两个且都恰当得4分后,但只要看错―个就得0分后。
2017年化学真题及解析_2017年海南省高考化学试卷
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2017年海南省高考化学试卷一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂2.(2分)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.CO B.SO2C.HCl D.CO23.(2分)下列分子中,其中子总数为24的是()A.18O3 B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O24.(2分)在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n﹣中M的化合价是()A.+4 B.+5 C.+6 D.+75.(2分)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A.B.C.D.6.(2分)能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分.7.(4分)下列叙述正确的是()A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8.(4分)下列叙述正确的是()A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9.(4分)N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是()A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC.1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A10.(4分)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错误的是()A.Pb电极b为阴极B.阴极的反应式为:N2+6H++6e﹣=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H211.(4分)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡.下列叙述正确的是()A.升高温度,K减小B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)不变12.(4分)下列实验操作正确的是()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出三、非选择题:共64分.第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答.第18、19题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共44分)13.(8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素.X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数.回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为.(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为.(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为.(4)L与M形成的化合物中L的化合价是.14.(8分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产.回答下列问题:(1)碳酸钠俗称,可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示).(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=﹣127.4kJ•mol﹣1②NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s)△H1=﹣131.5kJ•mol﹣1反应2NaHCO3(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的△H=kJ•mol﹣1,该反应的平衡常数表达式K=.(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中=.已知K sp(BaCO3)=2.6×10﹣9,K sp(BaSO4)=1.1×10﹣10.15.(8分)已知苯可以进行如下转化:回答下列问题:(1)反应①的反应类型为,化合物A的化学名称为.(2)化合物B的结构简式为,反应②的反应类型为.(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯.16.(10分)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途.回答下列问题:(1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为.(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是.(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂.鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是.(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质.LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和.17.(10分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示:硼镁泥的主要成分如下表:回答下列问题:(1)“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有(写化学式).(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、.(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是.(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是.[选修5:有机化学基础]18.(6分)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有()A.分子式为C10H18OB.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种不同化学环境的氢六、标题19.(14分)当醚键两端的烷基不相同时(R1﹣O﹣R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”.若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:R1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O一般用Williamson反应制备混醚:R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:Ⅰ:Ⅱ:①②③回答下列问题:(1)路线Ⅰ的主要副产物有、.(2)A的结构简式为.(3)B的制备过程中应注意的安全事项是.(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为.(5)比较两条合成路线的优缺点:.(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种.(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线.[选修3:物质结构与性质]20.(6分)下列叙述正确的有()A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点21.(14分)ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途.回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示.该单质的晶体类型为,原子间存在的共价键类型有,碳原子的杂化轨道类型为.(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为,属于分子(填“极性”或“非极性”).(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示.①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是.②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性、共价性.(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示.K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为;其晶胞参数为1.4nm,晶体密度为g•cm﹣3.2017年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂【分析】A.蔗糖具有甜味;B.铁粉具有强的还原性;C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性;D.生石灰具有吸水性,熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性.【解答】解:A.蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A正确;B.铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B正确;C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C正确;D.熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D错误;故选:D。
2017年海南省高考化学试卷-含答案
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2017年海南省高考化学试卷一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂2.(2分)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.CO B.SO2C.HCl D.CO23.(2分)下列分子中,其中子总数为24的是()A.18O3 B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O24.(2分)在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n﹣中M的化合价是()A.+4 B.+5 C.+6 D.+75.(2分)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A.B.C.D.6.(2分)能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分.7.(4分)下列叙述正确的是()A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8.(4分)下列叙述正确的是()A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9.(4分)N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是()A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC.1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A10.(4分)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错误的是()A.Pb电极b为阴极B.阴极的反应式为:N2+6H++6e﹣=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H211.(4分)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡.下列叙述正确的是()A.升高温度,K减小B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)不变12.(4分)下列实验操作正确的是()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出三、非选择题:共64分.第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答.第18、19题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共44分)13.(8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素.X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数.回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为.(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为.(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为.(4)L与M形成的化合物中L的化合价是.14.(8分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产.回答下列问题:(1)碳酸钠俗称,可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示).(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=﹣127.4kJ•mol﹣1②NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s)△H1=﹣131.5kJ•mol﹣1反应2NaHCO3(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的△H=kJ•mol﹣1,该反应的平衡常数表达式K=.(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中=.已知K sp(BaCO3)=2.6×10﹣9,K sp(BaSO4)=1.1×10﹣10.15.(8分)已知苯可以进行如下转化:回答下列问题:(1)反应①的反应类型为,化合物A的化学名称为.(2)化合物B的结构简式为,反应②的反应类型为.(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯.16.(10分)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途.回答下列问题:(1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为.(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是.(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂.鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是.(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质.LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF3和.17.(10分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示:硼镁泥的主要成分如下表:MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列问题:(1)“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有(写化学式).(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、.(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是.(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是.[选修5:有机化学基础]18.(6分)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有()A.分子式为C10H18OB.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种不同化学环境的氢19.(14分)当醚键两端的烷基不相同时(R1﹣O﹣R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”.若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:R1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O一般用Williamson反应制备混醚:R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:Ⅰ:Ⅱ:①②③回答下列问题:(1)路线Ⅰ的主要副产物有、.(2)A的结构简式为.(3)B的制备过程中应注意的安全事项是.(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为.(5)比较两条合成路线的优缺点:.(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种.(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线.[选修3:物质结构与性质]20.(6分)下列叙述正确的有()A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点21.(14分)ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途.回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示.该单质的晶体类型为,原子间存在的共价键类型有,碳原子的杂化轨道类型为.(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为,属于分子(填“极性”或“非极性”).(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示.①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是.②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性、共价性.(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示.K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为;其晶胞参数为1.4nm,晶体密度为g•cm﹣3.2017年海南省高考化学试卷参考答案一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1-6 D B D C A D二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分.7.CD 8.AD 9.C.10.A 11.AD 12.BD.三、非选择题:共64分.第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答.第18、19题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共44分)13.(1)(2)离子,CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑(3)第二周期ⅢA族,H3BO3(4)﹣314.(1)纯碱,CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣(2)+135.6,c(H2O)•c(CO2)(3)15.(1)加成反应,环己烷(2),消去反应(3)加入水,油层在上层的为苯,油层在下层的为溴苯16.(1)盐酸,Li++e﹣=Li(2)Li与二氧化碳反应(3)焰色反应,观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾(4)LiF17.(1)浓硫酸,SiO2(2)氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀(3)溶液接近为无色(4)温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同,温度越高,硫酸钙溶解度越小,可以采用蒸发浓缩,趁热过滤方法除去硫酸钙[选修5:有机化学基础]18.AC19.(1)、C2H5﹣O﹣C2H5(2)(3)远离火源,防止爆炸(4)取代反应(5)路线Ⅰ反应相对较为安全,但产率较低,路线Ⅱ产率较高,但生成易爆炸的氢气(6)4(7)①+Cl2+HCl,②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑,③+C2H5ONa→+NaCl[选修3:物质结构与性质]20.AD21.(1)混合晶体,σ键、π键,sp2(2)4,正四面体,非极性(3)①SiX4属于分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高②减弱、增强(4)K3C60; 2.0g•cm﹣3。
2023届高考化学一轮复习测试卷:化学实验基础B卷 Word版含解析
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第十单元化学实验基础B卷真题滚动练一、选择题:本题共16个小题,其中1至10题,每小题2分,11至16题,每小题4分,共44分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2020·山东高考真题)实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.(2017·海南高考真题)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A.B.C.D.3.(2021·江苏·)小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取,取浸取液进行实验。
下列说法正确的是A.向浸取液中滴入石蕊试液,溶液变蓝,说明浸取液中一定含有H+B.向浸取液中滴入KSCN溶液,溶液变红,说明浸取液中一定含有Fe3+SOC.向浸取液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明浸取液中一定含有24D.向浸取液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明浸取液中一定含有Cl-4.(2021·浙江·)液体与液体之间的分离,一定不需要用到的仪器是A.B.C.D.5.(2021·山东师范大学附中)下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是6.(2021·陕西·长安一中)下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)7.(2021·辽宁沈阳·)下图为铁与水蒸气反应的实验装置,下列说法错误的是A.采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状,有利于反应进行B.酒精喷灯提供的温度更高,比普通酒精灯能提供更好的反应条件C.硬质玻璃管I中放铁粉,化学反应方程式为2Fe+3H2O 高温Fe2O3+3H2D.硬质玻璃管II中放CuO粉末,可以检测有H2生成8.(2022·新疆昌吉·)已知:普通铁+水蒸气一定条件−−−−−−→铁的氧化物+氢气,铁的氧化物+氢气一定条件−−−−−−→“引火铁”+水蒸气,其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。
2017年高考化学真题试题(海南卷)(Word版+答案+解析)
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2017年高考化学真题试卷(海南卷)一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是()A. 蔗糖可作调味剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 双氧水可作消毒剂D. 熟石灰可作食品干燥剂2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A. COB. SO2C. HClD. CO23.下列分子中,其中子总数为24的是()A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O24.在酸性条件下,可发生如下反应:+2M3++4H2O= +Cl-+8H+,中M的化合价是()A. +4B. +5C. +6D. +75.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B. C. D.6.能正确表达下列反应的离子方程式为()A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3 =Al2(CO3)3↓D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-= + + H2O二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.下列叙述正确的是( )A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8.下列叙述正确的是( )A. 酒越陈越香与酯化反应有关B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9.N A为阿伏伽德罗常数的值。
2017年海南省高考化学试卷
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2017年海南省高考化学试卷一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂2.(2分)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.CO B.SO2C.HCl D.CO23.(2分)下列分子中,其中子总数为24的是()A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O24.(2分)在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n﹣中M的化合价是()A.+4 B.+5 C.+6 D.+75.(2分)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C.D.6.(2分)能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分.7.(4分)下列叙述正确的是()A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8.(4分)下列叙述正确的是()A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9.(4分)NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是()A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA10.(4分)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错误的是()A.Pb电极b为阴极B.阴极的反应式为:N2+6H++6e﹣=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H211.(4分)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡.下列叙述正确的是()A.升高温度,K减小B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)不变12.(4分)下列实验操作正确的是()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出三、非选择题:共64分.第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答.第18、19题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共44分)13.(8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素.X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数.回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为.(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为.(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为.(4)L与M形成的化合物中L的化合价是.14.(8分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产.回答下列问题:(1)碳酸钠俗称,可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示).(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=﹣127.4kJ•mol﹣1②NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s)△H1=﹣131.5kJ•mol﹣1反应2NaHCO3(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的△H= kJ•mol﹣1,该反应的平衡常数表达式K= .(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中= .已知Ksp (BaCO3)=2.6×10﹣9,Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10.15.(8分)已知苯可以进行如下转化:回答下列问题:(1)反应①的反应类型为,化合物A的化学名称为.(2)化合物B的结构简式为,反应②的反应类型为.(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯.16.(10分)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途.回答下列问题:(1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为.(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是.(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂.鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是.(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质.LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和.17.(10分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示:硼镁泥的主要成分如下表:(1)“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有(写化学式).(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、.(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是.(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是.[选修5:有机化学基础]18.(6分)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有()A.分子式为C10H 18 OB.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种不同化学环境的氢六、标题19.(14分)当醚键两端的烷基不相同时(R1﹣O﹣R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”.若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:R 1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O一般用Williamson反应制备混醚:R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:Ⅰ:Ⅱ:①②③回答下列问题:(1)路线Ⅰ的主要副产物有、.(2)A的结构简式为.(3)B的制备过程中应注意的安全事项是.(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为.(5)比较两条合成路线的优缺点:.(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种.(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线.[选修3:物质结构与性质]20.(6分)下列叙述正确的有()A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点21.(14分)ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途.回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示.该单质的晶体类型为,原子间存在的共价键类型有,碳原子的杂化轨道类型为.(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为,属于分子(填“极性”或“非极性”).(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示.①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是.②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性、共价性.(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示.K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为;其晶胞参数为1.4nm,晶体密度为g•cm﹣3.2017年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(2分)下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂【分析】A.蔗糖具有甜味;B.铁粉具有强的还原性;C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性;D.生石灰具有吸水性,熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性.【解答】解:A.蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A正确;B.铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B正确;C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C正确;D.熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D错误;故选:D。
2017年高考海南卷化学试题(解析版)
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绝密★启用前注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是A.蔗糖可作调味剂B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂【答案】D【名师点睛】本题考查物质的用途,此题比较基础,平时夯实基础,掌握物质的性质和用途,体现对化学知识的学以致用。
2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是A.CO B.SO2C.HCl D.CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,故A错误;B、SO2具有弱氧化性,与Na2S 发生氧化还原反应,即SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O,故B正确;C、利用酸性强的制取酸性弱的,即发生2H++S2-=H2S,没有沉淀产生,故C错误;D、不产生沉淀,故D错误。
【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质,此题比较基础,考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性弱,本题体现了SO2的弱氧化性,平时注意基础的夯实。
3.下列分子中,其中子总数为24的是A .18O 3B .2H 217O 2C .14N 16O 2D .14C 16O 2 【答案】D【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系,左上角为质量数、左下角为质子数,质量数=质子数+中子数,质子数=原子序数等进行判断,此题属于基础题,体现学生对知识的掌握和运用程度。
4.在酸性条件下,可发生如下反应:3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl -+8H +,27M O n -中M 的化合价是 A .+4 B .+5 C .+6 D .+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中,反应前后所带电荷数相等,即6-1=8-n -1,解得n=2,从而得出M 2O 7n -中M 的化合价为+6价,故C 正确。
2017年海南卷高考真题化学试卷答案
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分子质量越大,沸点越高。
2
的沸点逐渐降低,其中
为离子晶体,
、
为分子
晶体,可知依 、 、 、 次序,
中的化学键的离子性减弱、
共价性增强。
(4)
/
位于棱和体心,晶胞中的个数为
, 位于定点和面
心,个数为
,化学式为
晶胞的质量为
,其晶胞参数为
,则体积为
,所
以密度为
。
/
2017年海南卷高考真题化学试卷(答案)
一、选择题
1. D
【解析】 .蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故 正确; .铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故 正确; .过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消
毒剂,故 正确; .熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故 错误;
故选 。
2. B
【解析】 . 与稀
溶液不反应,无浑浊,故 错误;
.二氧化硫具有还原性,与
反应生成 沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液
变浑浊,故 正确;
.因为
的酸性比硫化氢强,所以足量
气体通入稀
溶液中发生反
应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故 错误;
.因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量
气体通入稀
溶液中发生反应
合,六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环,伸展成片层结构,在同
一平面的碳原子还各剩下一个 轨道,其中有一个 电子.这些 轨道又
都互相平行,并垂直于碳原子 杂化轨道构成的平面,形成了大 键。
(2)
分子的中心原子为 ,形成 个 键,价层电子对数为 ,具有正四
面体结构,属于非极性分子。
( 3 )1 四卤化硅的沸点逐渐升高,为分子晶体,沸点与相对分子质量有关,相对
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化学 2017年高三2017年海南卷化学化学单选题(本大题共8小题,每小题____分,共____分。
)1.下列说法错误的是( )A. 蔗糖可作调味剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 双氧水可作消毒剂D. 熟石灰可作食品干燥剂2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A. COB. SO2C. HClD. CO23.下列分子中,其中子总数为24的是()A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O24.在酸性条件下,可发生如下反应:+2M3++4H 2O=+Cl-+8H+,中M的化合价是()A. +4B. +5C. +6D. +75.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A.B.C.D.6.能正确表达下列反应的离子方程式为()A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2:2NO2+2OH-=++ H2O9.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是()A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC. 1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A10.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。
下列叙述错误的是()A. Pb电极b为阴极B. 阴极的反应式为:N2+6H++6e−=2NH3C. H+由阳极向阴极迁移D. 陶瓷可以隔离N2和H2多选题(本大题共4小题,每小题____分,共____分。
)7.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
下列叙述正确的是()A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
下列叙述正确的是()A. 酒越陈越香与酯化反应有关B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体11.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。
在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。
下列叙述正确的是()A. 升高温度,K减小B. 减小压强,n(CO2)增加C. 更换高效催化剂,α(CO)增大D. 充入一定量的氮气,n(H2)不变12.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
下列实验操作正确的是()A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C. 蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D. 分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出简答题(综合题)(本大题共7小题,每小题____分,共____分。
)13.(8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。
X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。
回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
(2)X与M组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化学式为______________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
14.(8分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。
回答下列问题:(1)碳酸钠俗称________,可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH2=−131.5 kJ·mol−1反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1,该反应的平衡常数表达式K=________。
(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中=_____________。
已知K sp(BaCO3)=2.6×10−9,K sp(BaSO4)=1.1×10−10。
15.(8分)已知苯可以进行如下转化:回答下列问题:(1)反应①的反应类型为________,化合物A的化学名称为___________。
(2)化合物B的结构简式为_________,反应②的反应类型为_______。
(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。
16.(10分)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。
回答下列问题:(1)用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为__________。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是__________。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。
鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。
LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和__________。
17.(10分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示:硼镁泥的主要成分如下表:回答下列问题:(1)“酸解”时应该加入的酸是_______,“滤渣1”中主要含有_________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
18.请考生从第18、19题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
第18、19题中,第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
[选修5:有机化学基础](20分)Ⅰ(6分)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有()A.分子式为C10H18OB.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种不同化学环境的氢Ⅱ(14分)当醚键两端的烷基不相同时(R1-O-R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”。
若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O一般用Williamson反应制备混醚:R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:Ⅰ:Ⅱ:①②③回答下列问题:(1)路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
(2)A的结构简式为______________。
(3)B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
(5)比较两条合成路线的优缺点:______________。
(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线______________。
19.请考生从第18、19题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
第18、19题中,第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
[选修3:物质结构与性质](20分)Ⅰ(6分)下列叙述正确的有()A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点Ⅱ(14分)ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。
回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。
该单质的晶体类型为___________,原子间存在的共价键类型有________,碳原子的杂化轨道类型为__________________。
(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________,分子的立体构型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。
(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示。