高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题(附答案)

高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题

一、单选题

1.下列说法正确的是( )

①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键

②共价化合物中可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①③⑥

2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )

A.NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑

B.NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3

C.2NaOH ＋Cl 2＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O

D.2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2

3.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )

A.

+ → B.

+ → C.

+→ D. ++→

4.下列叙述不正确的是( )

A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键

B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大

5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式

为5N -。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )

A.每个5N -

含有26个电子

B. 5N -的摩尔质量为71g·mol -1

C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质

6.下列说法中正确的是( )

A.干冰、液态氯化氢都是电解质

B. 22a N O 晶体中既含有离子键又含有共价键

C. 2a N O 、23Fe O 、23Al O 既属于碱性氧化物,又属于离子化合物

D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( )

A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键

B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键

C.构成单质分子的微粒一定含有化学键

D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

8.下列用电子式表示的形成过程正确的是( ) A.

B.

C.

D.

9.已知元素的电负性如下表,经验规律告诉我们:两元素电负性差值大于1.7时,所形成的化学键一

( ) 元素Al K Mg Si P Cl

电负性 1.5 0.8 1.2 1.8 2.1 3.0

A.

为离子化合物

3

SiCl为共价化合物

B.

4

C.P与Cl可形成离子键

D.K与Mg形成共价键

10.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料.关于该物质的下列说法不正确的是( )

A.HPO42-中含有共价键,其中P的化合价为+5价

B.是一种离子化合物,其中铵根离子的电子式为

C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D.其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

11.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )

A．H2O2的结构式为H—O—O—H

B．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

SO

C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++2

4

D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成

12.下列说法正确的是( )

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C.H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3B．NF3C．NH3D．PCl5

14.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X形成的化合物中只含离子键

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

XZ

D.元素Z可与元素X形成共价化合物

2

16.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A.可溶于水

B.有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

17.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )

A.一定是离子键

B.一定是共价键

C.可能是离子键,也可能是共价键

D.以上说法都不正确

18.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

二、填空题

19.现有下列物质:O2、石墨、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4。

1.上述物质中,只含有共价键的是__________;只含有离子键的是__________;既含有共价键又含有离子键的是__________。