常见酸碱盐知识归纳

酸碱盐知识归纳

一、组成：

1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价：

负一价：氢氧根（0H—）,硝酸根（N03—）,氯酸根（CIO3J，高锰酸根（MnO4—）；

负二价：硫酸根(SO 42

—

),碳酸根(CO 32

—

),亚硫酸根(SO 32

—

),锰酸 根(MnO 42

—

);

负三价：磷酸根(PO 43 —)；

正一价：铵根(NH 4J 。 三、熟记下列反应方程式：

(一) 酸的性质

(二) 碱的性质：

(1) 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 (2) 碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3) 碱+酸=盐+水

(4) 碱+某些盐 =另一种盐+另一种碱(反应物都可溶，生成物至少一种 不溶)

2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 +H 2O

2NaOH + SQ = Na 2SQ + H 2O 2NaOH + SO 3 = Na z SO q + 出。 Ca(OH )2 + CO 2 = CaCO 3 ； + HO 使澄清石灰水 (1) (2) (3) (4) (5) 与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 酸 酸

酸 酸

+ + + +

碱=盐+水。 某些金属氧化物 活泼金属

盐= 锌跟稀盐酸反应： 锌跟稀硫酸反应： 铁跟稀盐酸反应： 铁跟稀硫酸反应： 铁锈跟稀盐酸反应： 铁锈跟稀硫酸反应： 1、 2、 3、 4、 5、

6、

7、 失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：

=盐+水

= 盐+ 氢气 新盐+新酸。 Zn + 2HCl = ZnCI 2 + 出 f Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 f - Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 f Fe + H 2SO 4 =FeSO 4 + H 2 f Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O

氧化铜跟稀盐酸反应: Fe 2O 3+ 3 H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O -

CuO + 2HCl =CuCl +H O CuO + H 2SO 4= CuSO 4 + H 2O

有气泡产生，

锌粒逐渐减少。 卜有气泡产生，铁逐渐减少 溶液变成浅绿色

I

红色铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色 黑色氧化铜逐渐消 9、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2出0

10、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH )2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O 溶「液变成蓝色 蓝色沉淀消失 变成蓝色溶液

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应

变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 = Na ?S04 + 2哉0 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H 2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H 2O 二Ca(OH )2

&氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CUSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(OH) 2 J 有蓝 色沉淀产生

9、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl s = FeQH^J +3NaCI 有红褐色 沉淀产生

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO 4 + Fe = FeSQ+Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液 由蓝色变

浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na 2CO 3+ 2HCI = 2NaCI +H 2O +CO 2術气泡产生固体逐 渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO s + HCl = NaCl +H 2O + CO 2術气泡产生固体 逐渐减

少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCI = CaCI ? +H 2O +CO 2術气泡产生固体 逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO 3 + HCI = AgCI J +HNO 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCb + H 2SO 4 = BaSQ J + 2HCI 有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH )2 + Na 2CO 3 = 2NaOH + CaCO 3 J 有白 色沉淀产生 &硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO 3 + NaCI = AgCI J + NaN 3O 有白色

沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： BaCl 2 + Na 2SO 4 = 2NaCI + BaSO q 眉白色沉

淀产生

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(1) 越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该 金属出来 (2) 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 五、溶解性表：

(1) 大多数酸可溶(HCl 、HNO 3、H 2CO 3有挥发性、浓H 2SO 4有吸水性。) (2)

碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

(3) 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。

(三) 盐的性质：

(1) 盐+某些金属=另一种盐

(2) 盐+某些酸=另一种盐

(3) 盐+某些碱=另一种盐

(4) 盐+某些盐=另一种盐 +另一种金属。 +另一种酸。 +另一种碱 1

反应物都可溶

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