鲁科版版新教材高中化学认识氧化还原反应教案必修一

学业要求核心素养对接１．通过实验探究日常生活中存在的氧化还

原现象。

２．通过氧化还原反应本质的认识过程，初

步建立氧化还原反应的认识模型。

通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化

学反应的微观视角，建构氧化还原反应的认

识模型。

[知识梳理]

知识点一氧化还原反应

上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案：１．概念

反应过程中有元素化合价变化的化学反应。

２．特征

反应前后元素化合价发生变化。表象

３．实质

反应中有电子的转移。元素化合价发生变化的原因

４．氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系

（１）氧化反应：元素的原子失去电子，元素化合价升高的反应，物质被氧化。升失氧

（２）还原反应：元素的原子得到电子，元素化合价降低的反应，物质被还原。降得还

（３）氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等。

知识点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

１．关系图示

即：（１）置换反应一定是氧化还原反应。

（２）复分解反应一定不是氧化还原反应。

（３）化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

１有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

２有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

２．特殊实例

值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：

（１）４HCl（浓）＋MnO２错误!MnCl２＋Cl２↑＋２H２O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。

（２）３O２错误!２O３不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。

有单质参加的反应不一定为氧化还原反应

微判断

（１）氧化还原反应中一定有氧元素参加。（×）

（２）有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（×）

（３）在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。（×）

（４）氧化还原反应过程中得电子的物质被氧化，失电子的物质被还原。（×）

（５）当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。（×）

（6）反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。（√）

（7）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。（×）

（8）氧化还原反应中的反应物，不是被还原就一定是被氧化。（×）

微训练

１．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）

Ａ．观察是否发生了化合反应

Ｂ．观察是否有氧气参加反应

Ｃ．观察是否有单质参加反应

D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

答案D

２．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）

Ａ．H２还原CuO的反应只属于还原反应

Ｂ．置换反应都是氧化还原反应，所以，３CO＋Fe２O３错误!２Fe＋３CO２既是置换反应又是氧化还原反应

错误!错误!

解析氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H２＋CuO错误! Cu＋H２O的过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H２而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe２O３的反应不是置换反应，所以B错；复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应；C中反应前后氧元素的化合价都未变化，属于非氧化还原反应。

答案D

３．对于反应３CO＋Fe２O３错误!２Fe＋３CO２，请回答：

（１）氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。

（２）被氧化的元素是________，还原产物是________。

（３）生成３mol CO２转移电子________mol。

答案（１）Fe２O３CO （２）碳或C Fe （３）6

微思考

某国化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

问：氧化剂是什么？氧化产物是什么？

提示氧化剂是，氧化产物是。

学习任务１实验探究食品脱氧剂的作用

生活情景：

１．通过阅读月饼盒中小包装袋文字说明，分析月饼盒中为什么要放小包装袋？提示上面书写“脱氧剂”，很显然延长月饼的保质期。

２．包装袋中物质有什么作用？

提示吸收月饼盒中的氧气，减缓“月饼被氧化”的作用。

３．讨论化学原理，书写反应的化学方程式。

提示４Fe＋３O２＋２x H２O===２Fe２O３·x H２O

４．思考“化合价的变化”与“电子转移”的关系？

提示化合价的变化原因是电子转移，电子转移的表现是化合价的变化。

１．氧化还原反应的基本概念间的关系

记忆口诀：

氧→得→降→还→还→还

还→失→升→氧→氧→氧

即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；

还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。

２．氧化还原反应概念辨析易错点拨

（１）在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应４HCl（浓）＋MnO２错误!MnCl

＋Cl２↑＋２H２O中，参加反应的HCl一半表现了还原性，另一半表现了酸性。生成了MnCl２，体现了２

酸性。

（２）得电子难的元素的原子不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素的原子既不容易失电子也不容易得电子

（３）元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如HCl转化为Cl２，氯元素被氧化，CuO 转化为Cu，铜元素被还原

【例题１】已知Na２S２O３（S的价态为＋２价）可与氯气发生如下反应：４Cl２＋Na２S２O３＋５H２O===２NaCl＋２H２SO４＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是（）

Ａ．Cl２在该反应中被还原

Ｂ．H２SO４是还原产物