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【解析】2015届全国统一高考化学总复习试卷(选考卷) Word版含解析[ 高考]
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2015年全国统一高考化学总复习试卷（选考卷）一、选择题（共19小题，每小题5分，满分95分）1．最近，国家质检总局通报了对某白酒样品的检测结果，其中共检测出三种塑化剂成分，分别为邻苯二甲酸二辛脂（DEHP）、邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）．对于下列说法你认为正确的是（）A．塑化剂属于脂类，多数水果中都含有脂类，因此次白酒可放心使用B．塑化剂易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛装酒类C．DEHP、DIBP、DBP属于同系物D．DBP的结构简式为2．今日，我国发现H7N9禽流感病例，某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法，但板蓝根冲剂成分复杂，其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证．下列说法正确的是（）A．有机酸中都含有官能团﹣C﹣O﹣O﹣HB．氨基酸与硝基烷互为同分异构体C．多糖的最终水解产物为葡萄糖D．H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸3．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（）A．Na+与Cl﹣之间的离子键 B．水分子间的氢键C．水分子内的共价键 D．上述所有作用力4．“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源．我国页岩气储量丰富，这些储量足够中国使用百余年．有关页岩气的叙述错误的是（）A．页岩气属于一种新能源 B．页岩气属于一种能源C．页岩气属于清洁能源D．页岩气属于不可再生能源5．下列说法正确的是（）A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点高D．SO2与CO2化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大6．目前，我国有不法商贩用地沟油牟取暴利．医学研究证明，地沟油中的黄曲霉素强烈致癌．已知一种黄曲霉素的结构简式如图所示，关于该分子的说法中正确的是（）A．1个分子中共含有30个δ键B．有5个碳原子采用sp3杂化C．属于极性分子，易溶于水D．分子中所有原子都在同一平面上7．甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源．甲醛分子中有3个σ键、一个π键，它们分别是（）A．碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键D．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键E．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．最近索尼公司演示了一种电池，可以采用碎纸运行，产生的废弃物就是水．该电池的电解质溶液中混合了水和酶，酶分解纸张会产生氢离子，氢离子与空气结合产生水，从而形成电流．其结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池属于燃料电池B．该电池可在高温下使用C．a为该电池的负极D．b极附近的电极反应为：（C6H10O5）π+7nH2O+24ne﹣=6nCO2+24nH+9．一刚性密闭容器内都有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO（g）和H2O（g），右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：左室 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0右室 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0反应开始时活塞停留在离左端点处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间．下列叙述不正确的是（）A．右室气体反应前后的压强之比为4：3B．反应达平衡时气体S02的转化率为75%C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，S02的物质的量分数变小D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏右10．有关电解质溶液的叙述错误的是（）A．向氨水中加水可使溶液中n（H+）和n（OH﹣）均增大B．若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A＞H2BC．已知室温时，0.1mol•1﹣1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10﹣7，则该酸的电离度约为0.1% D．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（CLO﹣）＞c（OH﹣）11．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（）A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KCLO32KCL+3O2的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的△H=E1﹣E212．两位美国科学家因“G蛋白偶联受体研究”获得2012诺贝尔化学奖，关与蛋白质的有关说法中，错误的是（）A．属于高分子化合物B．水解后可得到多种氨基酸C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水13．分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（）A．2 B．3 C．4 D．514．下列各项正确的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上B．一氯代物有4种C．的命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4 15．下列说法正确的是（）A．属于饱和烃B．化合物是苯的同系物C．分子中碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色16．化学上把连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子．在含有手性碳原子的饱和一元醇中，碳原子数最少为（）A．3 B．4 C．5 D．617．如图所示仪器名称规范、正确的是（）A．三脚架B．表面皿C．镊子D．瓷钳锅18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D19．下列实验描述，不正确的是（ ）A ．同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁B ．同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿C ．同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶D ．同样是浓溶液（设其质量分数为ω ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5ω，氨水的则小于 0.5ω二、解答题（共14小题）20．现有CaCO 3、BaCO 3的混合矿石粉末，为了制得纯净的CaCO 3和纯净BaCO 3，从有关资料中查得有关溶解度数据和工艺流程如下：（1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是．（2）试剂a是（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是．（3）试剂b与试剂c是否是同一物质？（填“是”或“否”），写出加入试剂c 后发生反应的离子方程式：．21．工业上由银与稀硝酸反应来制取硝酸银．在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积水稀释，再跟银在加热条件下反应并使反应完成，由于生产设备的原因，生产过程中会有少量Fe3+混入溶液中，试简要回答以下各问：（1）写出工业上制硝酸银的反应方程式：，为什么不直接用浓硝酸跟银反应来制取硝酸银？．（2）当反应完毕后要调节溶液pH为4，然后通入过热的水蒸气，经、、（填操作名称）得到晶体硝酸银．（3）制取硝酸银放出的尾气的主要成分应该是（填化学式，下同），该尾气通常用NaOH溶液吸收，制得两种化工原料分别是、．（4）运用所学知识，设计从析出AgNO3的母液里回收银的最经济而又不造成环境污染的方案：（用化学方程式表示）．22．从有关化工产品生产资料上查得：工业上用MnO2和KOH为主要原料来制取KMnO4，主要生产过程分两部进行：第一步，将MnO2和KOH分别粉碎后混合均匀，在空气中加热至熔化，并不断连接搅拌，以制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极可得到KMnO4．（1）写出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化学方程式，在该反应过程中必须连续搅拌的作用是．（2）电解K2MnO4浓溶液时，阴极的产物是，两极发生的电极反应式分别是阴极：；阳极：．（3）实验室可用草酸（H2C2O4）测定高锰酸钾的纯度．已知酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．现准确称取2.000g高锰酸钾样品配成250mL酸性溶液，取25.00mL该溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸标准液，当达到滴定终点时，共用去酸性高锰酸钾溶液20.12mL．①判断滴定达到终点时的现象是．②该高锰酸钾样品的纯度是（结果保留四位有效数字）．23．金属钨是熔点最高的金属，钨元素在自然界以钨酸盐的形式存在．白钨矿的主要成分是CaWO4，黑钨矿的主要成分是FeWO4．如图是黑钨矿碱熔法冶炼工艺流程：其中A、B、C都是钨的化合物，而且钨元素价态相同．回答：（1）钨是74号元素，与铬（Cr）同族，钨的最外层有两个电子，则钨在元素周期表中的位置是，最高化合价是价，其原子结构示意图为，电子排布式为．（2）碱熔时，FeWO4转化为氧化铁和钨酸钠，写出相应反应的化学方程式：．（3）滤液A和浓盐酸发生的是复分解反应，这一反应的化学方程式是．操作Ⅱ的名称是，沉淀B必须洗涤干净的原因是，实验室中证明沉淀B 是否洗净的方法是．（4）为制得高纯度金属钨，采用氢气还原固体C的原因是．（5）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.95，一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨，则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为．24．根据要求回答下列各问：（1）在10电子分子和阳离子中，中心原子采用sp3杂化的是．（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据图1给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的电子式．（3）Ni可形成一种有机金属配合物﹣四羰基镍，其配体是中性分子，则四羰基镍中镍的化合价是价．（4）近年来，新型材料压电陶瓷的应用越来越广．有一种压电陶瓷的结构如图2所示，其化学式为．25．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为．（2）将乙炔通入Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为．（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．26．最近，大众公司召回了部分装有DSG双离合变速器的汽车．DSG双离合变速器采用了新型硼酸盐添加剂作为润滑油，行驶过程中控制系统的“硼结晶”会导致动力中断和发动机动力的下降．硼及其化合物在其他许多领域也都有重要的用途，请回答下列问题：（1）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，如图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．回答下列问题：①基态磷原子的电子排布式为．②磷化硼的晶体类型是．③BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于（填“极性”或“非极性”）分子．④氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是．（2）硼砂是硼酸盐类矿物中分布最广的一种，常用作金属除锈剂，也可用作清热解毒药物，它是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：①在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）．②硼砂晶体由Na+、X m﹣和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）．A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键（3）B3N3H6是苯的等电子体，俗称“无机苯”．铝与硼同族，也会形成类似的产物，用三甲基铝2和2，6﹣二甲基苯胺亦有可能合成类似的产物，试写出产物的结构式；反应过程中只会释放出一种小分子．27．请按要求完成下列各小题：（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：计算上述反应的焓变△H=（用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K= ；若只加压，则平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）．（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为，（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol•L ﹣1的H2SO4溶液V a L与PH=12的NaOH溶液V b L混合，若所得混合液pH=11，则V a：V b= ．（4）在25℃时，将cmol•L﹣1的醋酸溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a= ．（5）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10﹣5、②5.6×10﹣11、③4.9×10﹣10、④4.3×10﹣2（数据顺序以打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB﹣（少量）=A﹣+H2B，H2B（少量）+C﹣=HB﹣+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）28．丙烷曾多次作为奥运会火炬燃料，它也是液化石油气的主要成分．已知：①2C2H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=﹣2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol（1）反应C2H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=．（2）C2H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）①下列事实能说明该反应以达到平衡的是．a．体系中的压强不发生反应b．v正（H2）=v逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②T℃时，在一定体积的容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度变化如下表：第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间改变的条件是，第5～6min之间改变的条件是．已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的参杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣．在电池内部O2﹣移向极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为．（4）用上述燃料电池，用惰性电池电解足量Al（NO3）3和NaCl的混合溶液．电解过程中，在阴极附近能观察到的现象是．29．SO2的催化氧化是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kj•mol﹣1，回答下列问题：（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为．（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是．A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式：．（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为．30．“碳氢油”是一种可代替石化柴油的生物液体燃料，它是以各种酯类化合物（菜籽油、棉籽油以及各种植物油的下脚料）余甲醇作为原材料，在催化剂作用下，通过脂交换反应生产的一种液体燃料，金黄色，显中性．燃烧时，无黑烟，无异味，无有害气体排出．属生物质可再生能源，所需原材料来源广，价格便宜．（1）根据题中叙述，下列说法不正确的是（）A．“碳氢油”属于烃类B．“碳氢油”能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．“地沟油”可用于制造“碳氢油”D．“碳氢油”可用作汽车燃料，且能减少发动机积碳（2）羰酸脂RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应（R′、R″是两种不同的烃基）：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH此反应称为酯交换反应．①写出菜籽油（主要含油酸甘油酯）与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：．②这个反应中甲醇必须过量的理由是．（3）碳酸二甲酯（dimethyl carbonate，DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料，以乙烯、CO2和甲醇为原料可合成碳酸二甲酯，过程如下：①写出下列物质的结构简式：A ，DMC ．②反应②的反应类型是．③DMC的同分异构体有多种，其中既属于脂类又属于醇类的有种，其中有一种核磁共振氢谱上出现4个峰，且其强度之比为2：1：1：1，该异构体的结构简式为，名称为．31．苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药．已知：①盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCL2）均可与醇发生反应，醇的羰基被氯原子取代而生成氯代烃．②③某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：（1）写出下列物质的结构简式：A ；B ．（2）B→C的反应类型是；C→D的反应类型是．（3）写出原料的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：．32．增塑剂是一种增加塑料材料的柔软性和可塑性的添加剂，增塑剂于人体健康有害，DBP是增塑剂的一种，可由下列路线合成：已知以下信息：①②（﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）（1）物质A的结构简式为．（2）物质D的结构简式为，写出其中的含氧官能团．（3）写出B和E反应生成DBP的化学方程式：．（4）B的同分异构体有很多，同时符合下列条件的所有同分异构体都有哪些？．①能和NaHCO3溶液反应生成CO2 ②能发生银镜反应③能使FeC13溶液发生显色反应④苯环上含碳基团处于对位．33．乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，是食品添加剂中不可缺少的重要原料，其结构简式如图所示．（1）以下推测不正确的是（填字母）A．乙基香兰素能与FeCL2溶液反应B．香兰素的分子式应为C9H10O3C．乙基香兰素应密封保存D．乙基香兰素的1个分子内最多有18个原子共面（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基．X可以发生水解反应生成M 和N两种有机物．M可与饱和溴水反应生成白色沉淀，N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键和C﹣O键的振动吸收．写出2种符合上述要求的X的结构简式：；．（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO2．Y还能发生下列变化：①Y分子中含氧官能团的名称是、．②由Y→B的反应属于．③A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是．④由B生成C的化学方程式是．⑤Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是．三、解答题（共2小题）34．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂白精固体和浓盐酸，漂白精的有效成分是，它与浓盐酸在常温下即可反应；相关的化学反应方程式为．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，如果C发生堵塞了，则B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．（4）设计装置D、E的目的是．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．35．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCLO溶液的方法之一．《化学教育》报道了如下研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是．（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有的溶质的化学式为．实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．（3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO2外还混有O2，请写出I中产生O2的化学反应方程式．（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是．2015年全国统一高考化学总复习试卷（选考卷）参考答案与试题解析一、选择题（共19小题，每小题5分，满分95分）1．最近，国家质检总局通报了对某白酒样品的检测结果，其中共检测出三种塑化剂成分，分别为邻苯二甲酸二辛脂（DEHP）、邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）．对于下列说法你认为正确的是（）A．塑化剂属于脂类，多数水果中都含有脂类，因此次白酒可放心使用B．塑化剂易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛装酒类C．DEHP、DIBP、DBP属于同系物D．DBP的结构简式为【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．塑化剂DEHP对人体有害；B．酯类物质易溶于有机物，相似相溶；C．邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的分子式相同；D．邻苯二甲酸二丁酯应为邻苯二甲酸与丁酸形成的酯．【解答】解：A．塑化剂DEHP的作用类似于人工荷尔蒙，会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌，故A错误；B．酯类物质易溶于有机物，相似相溶，故B正确；C．邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的分子式相同，互为同分异构体，故C错误；D．邻苯二甲酸二丁酯应为邻苯二甲酸与丁酸形成的酯，应为，故D 错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的名称和有机物的结构的判断，难度不大．2．今日，我国发现H7N9禽流感病例，某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法，但板蓝根冲剂成分复杂，其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证．下列说法正确的是（）A．有机酸中都含有官能团﹣C﹣O﹣O﹣HB．氨基酸与硝基烷互为同分异构体C．多糖的最终水解产物为葡萄糖D．H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；葡萄糖的性质和用途．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．有机酸中都含有官能团﹣COO﹣；B．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；C．多糖税额及最终产物可能是各种单糖；D．病毒是由蛋白质外壳和核酸组成．【解答】解：A．有机酸中都含有官能团﹣COO﹣，碳原子与第一个氧原子之间是双键，故A错误；B．氨基酸与硝基烷分子式不一定相同，故B错误；C．多糖税额及最终产物可能是各种单糖，包括葡萄糖、果糖、半乳糖、甘露糖等，故C错误；D．H7N9病毒是由蛋白质外壳和核酸组成，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意基础知识的积累，把握官能团的结构为解答的关键，题目难度不大．3．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（）A．Na+与Cl﹣之间的离子键 B．水分子间的氢键C．水分子内的共价键 D．上述所有作用力。
2015年普通高等学校全国统一考试信息卷三理综化学试题与答案
2015年普通高等学校全国统一考试信息卷三理综化学试题编号仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AICI 3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCI 2杂质的AICI 3 溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：CI > C > Si C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)NaCI溶液蒸发溶液得到晶体8.化学式为C3H5CI的链状的同分异构体(包括顺反异构体)共有A. 工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB. 元素X的最高正价与W的最高正价相同C. 简单离子半径的大小顺序：r(Y ) > r(X )D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z1Aik■J ■IVX. jn.1 Th* mtiT)it/t S T pii◎討阿加u巒◎Gt)9.对下列图像的描述正确的是Fe3 +，可加入CuO调节pH至3〜5根据图①可判断反应的H < 0根据图②，除去CuSO溶液中的4A.B.C.D.10.+ 2B(g) —3C(g)图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是-1 3+ +图③可表示压强(p) 对反应2A(g)D(s)的影响A. 0.1 mol •L盐酸的澄清透明溶液：Fe 、K、+ 2+2 ——H 、Fe、SO4 、Cl+ ——Cu2+、Na、AIO 、Cl+ —-222-SO4、BrB. 含有NaNO3的溶液:C. 能使石蕊变红的溶液:D. 由水电离出的+、Ca HCO3NO311. 短周期元素X、Y、属元素。
下列说法正确的是Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中为地壳中含量最高的金12. 尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。
全国硕士研究生考试农学门类联考植物生理学与生物化学题库(真题-植物细胞生理)【圣才出品】
第2章植物细胞生理单项选择题1．下列物质中，在植物细胞膜中含量最高的是（）。
[2015研]A．硫脂B．磷脂C．糖脂D．固醇【答案】B【解析】细胞膜主要由脂类和蛋白质组成，也有少量的糖。
脂类包括磷脂（如卵磷脂、脑磷脂）、糖脂、硫脂等。
磷脂是构成膜脂的基本成分，占整个膜脂的50%以上；糖脂在膜脂中的含量一般在5%以下；硫脂、胆固醇在膜脂中的含量较低。
因此，磷脂在植物细胞膜中含量最高。
2．磷脂酶C作用于质膜上的磷脂酰肌醇二磷酸，产生的胞内第二信使是（）。
[2014研]A．肌醇二磷酸和三酰甘油B．肌醇三磷酸和二酰甘油C．肌醇二磷酸和二酰甘油D．肌醇三磷酸和三酰甘油【答案】B【解析】在磷脂酰肌醇信号通路中胞外信号分子与细胞表面G蛋白耦联型受体结合，激活质膜上的磷脂酶C（PLC-β），产生1，4，5-三磷酸肌醇（IP3）和二酰基甘油（DG）两个第二信使，胞外信号转换为胞内信号，这一信号系统又称为“双信使系统”。
3．细胞骨架的组成成分主要是（）。
[2013研]A．纤维素B．半乳糖醛酸C．木质素D．蛋白质【答案】D【解析】细胞骨架由3种类型的丝状体组成，即微丝、微管和中间纤维。
其中微丝由单体肌动蛋白（action）聚合组成，聚合体由两条肌动蛋白丝相互螺旋盘绕排列而成。
微管由微管蛋白（tubulin）聚合组成，微管蛋白是由α-微管蛋白和β-微管蛋白组成的二聚体。
中间纤维与微丝、微管不同，中间纤维是由异质蛋白质组成的，但在蛋白结构上有共同点，具有相似的长度和同源的氨基酸序列。
因此细胞骨架的组成成分主要是蛋白质。
4．下列蛋白质中，在酸性条件下具有促使细胞壁松弛作用的是（）。
[2012研] A．扩张蛋白B．G蛋白C．钙调蛋白D．肌动蛋白【答案】A【解析】扩张蛋白是细胞壁上的调节蛋白，参与调节细胞壁的松弛。
扩张蛋白通过可逆结合在细胞壁中纤维素微纤丝，与交联多糖结合的交叉点，催化纤维素微纤丝与交联多糖间的氢键断裂，解除细胞壁中多糖对纤维素的制约，使细胞壁松弛。
农学硕士联考化学真题2015年_真题(含答案与解析)-交互
农学硕士联考化学真题2015年(总分140, 做题时间180分钟)一、单项选择题下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.在难挥发物质的稀水溶液中，凝固点相同的是______。
• A.沸点升高值相等的两溶液• B.物质的量深度相等的两溶液• C.物质的量相等的两溶液• D.质量摩尔浓度相等的两溶液SSS_SIMPLE_SINA B C D该题您未回答:х该问题分值: 2答案:A难挥发、非电解质稀溶液的沸点上升，以及非电解质稀溶液的凝固点下降，均与溶质的质量摩尔浓度成正比。
故答案B、C均不正确。
若二溶液中一为非电解质溶液、一为电解质溶液，如为b(C6H12O6)=b(Nacl)的二溶液，由于NaCl在水中离解，溶液中溶质粒子的总浓度b(Na+)+b(Cl)大于b(C6H12O6)，溶液的凝固点自然不等。
若二溶液均为电解质溶液，则因为二电解质正、负离子的比例不同，或二电解质离解度不同，二溶液的凝固点也会不同。
故答案D不正确。
2.已知下列热化学方程式：则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的(3)为______ • A.-440kJ·mol-1• B.-260kJ·mol-1•**·mol-1**·mol-1SSS_SIMPLE_SINA B C D该题您未回答:х该问题分值: 2答案:B反应式(1)-反应式(2)得反应式(3)根据盖斯定律：3.测定溶液pH时，常用的氢离子指示电极为______• A.甘汞电极•**电极C.玻璃电极• D.铂电极SSS_SIMPLE_SINA B C D该题您未回答:х该问题分值: 2答案:C4.定量分析中，对照试验的目的是______• A.检验偶然误差• B.检验系统误差• C.检验蒸馏水的纯度• D.检验操作的精密度SSS_SIMPLE_SINA B C D该题您未回答:х该问题分值: 2答案:B5.下列0.10mol·L-1的酸性溶液中，能用0.1000mol·L-1NaOH溶液直接准确滴定的是______A．B．C．D．SSS_SIMPLE_SINA B C D该题您未回答:х该问题分值: 2答案:Ac(HB)=0.1mol·L-1的弱一元酸可被准确滴定(终点误差不大于±0.2%)的条件为弱酸。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅰ卷,正式版解析)
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（（新课标Ⅰ卷，
正式版解析）
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其 水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【解析】 试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分
高考衣食住用行
衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨 感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时 产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。 如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一 定要少喝水！
2
1CuSO4 溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体 出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫 酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合 由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 考点：考查对反应现象、结论的判断 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ）
2015年高考全国统一考试(山东卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学试题（含答案）7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：X<Y<Z B ．气态氢化物的稳定性：X>Z C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 211．下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀。
Ksp （AgCl ）< Ksp （AgI ） B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe 2+C向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br —还原性强于Cl —D加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试NH 4Cl 固体可以升华Y Z XW管口有晶体凝结。
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
全国硕士研究生考试农学门类联考植物生理学与生物化学题库(真题-植物生长生理)【圣才出品】
第9章植物生长生理一、单项选择题1．引起植物向光性弯曲最有效的光是（）。
[2015研]A．蓝光B．绿光C．黄光D．红光【答案】A【解析】植物随光照入射的方向而弯曲的反应，称为向光性。
蓝光是诱导向光性弯曲最有效的光谱。
2．根的向重力性生长过程中，感受重力的部位是（）。
[2014研]A．静止中心B．根冠C．分生区D．伸长区【答案】B【解析】植物的向重力性是植物适应外界环境的一个重要特征，它可以引导根沿着重力的方向生长。
植物根的向重力生长是一个复杂的生理过程，该过程包括重力的感知、信号转导、生长素不对称分布和弯曲生长四个环节。
其中，根感受重力信号的部位是根尖根冠的柱状细胞，对重力刺激作出反应的部位是根尖伸长区细胞。
3．以下关于植物光敏素的叙述错误的是（）。
[2014研]A．光敏素是一种易溶于水的蓝色蛋白质B．日光下光敏素主要以Pr形式存在C．光敏素的发色团是链状四吡咯环D．Prf是光敏素的生理活性形式【答案】B【解析】光敏色素广泛地分布在植物中，但在不同组织中分布不均匀。
在分生组织和幼嫩器官中含量较高。
光敏色素是一种易溶于水的浅蓝色的色素蛋白，由发色团和蛋白质（脱辅基蛋白，apoprotein）两部分组成。
光敏素的发色团是链状四吡咯环。
光敏色素有两种可互相转化的构象形式：红光吸收型Pr和远红光吸收型Pfr。
光敏色素Pr型在660～665nm 处有最大吸收，Pfr型在725～730nm处有最大吸收。
Pr型是光敏色素的钝化形式，呈蓝绿色；Pfr型是光敏色素生理活跃形式，呈黄绿色。
照射白光或红光后，Pr型转化为Pfr型；相反，照射远红光使Pfr型转化为Pr型，在暗中Pfr型也可自发地逆转为Pr型。
因而B项说法错误，日光下光敏素主要以Prf形式存在。
其它三项说法均正确。
4．在植物组织培养中，为促使愈伤组织向维管组织分化，可通过向愈伤组织植入外植体来实现，通常可选用的外植体是（）。
[2013研]A．叶片B．根段C．茎段D．顶芽【答案】D【解析】芽可以促使愈伤组织向维管组织分化，芽之所以能诱导维管组织得分化这与芽在少长时合成了某些植物激素有关。
考研农学门类联考《315化学》历年考研真题解析
考研农学门类联考《315化学》历年考研真题解析考研农学门类联考《化学》真题及详解一、单项选择题（共30小题，每小题2分，共60分。
下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1反应时不能正向自发进行，但在1000K时能够正向自发进行，说明该反应（）。
A．B．C．D．【答案】B查看答案【解析】高温条件下自发进行，低温条件下不能自发进行，反应吸热，所以2以波函数表示原子轨道时，下列表示正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】C查看答案【解析】A项，l的取值范围为0～（n－1）的整数；B项，m取值为0，±1，…，±1；D项，l为0时，m只能取0。
3有a、b、c三种主族元素，若a元素的阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子结构，且b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，则这三种元素的电负性从小到大的顺序是（）。
A．b＜c＜aB．a＜b＜cC．c＜b＜aD．b＜a＜c【答案】A查看答案【解析】由题可知a元素在b、c元素的上一个周期，又b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，可知b元素在c元素左侧。
元素周期表中，电负性从左到右递增，从上到下递减。
4由计算器计算（6.626×8.3145）÷（9.11×0.1000）的结果为60.474069，按有效数字运算规则，其结果应表示为（）。
A．60B．60.5C．60.47D．60.474【答案】B查看答案【解析】根据有效数字运算规则，乘除法计算中按照有效数字最少的数字保留。
5反应的，则的为（）。
A．B．C．D．【答案】A查看答案【解析】根据公式计算得6将某聚合物2.5g溶于100.0mL水中，在20℃时测得的渗透压为101.325Pa。
已知该聚合物的摩尔质量是（）。
A．B．C．D．【答案】C查看答案【解析】渗透压计算公式为，由c计算出该聚合物的摩尔质量。
7某反应在716K时，；745K时，，该反应的反应级数和活化能分别为（）。
2015全国卷理综化学(打印版)
2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷（选择题）1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：，净产生的中子（1n）数为10N A5．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是第II卷（非选择题）8．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
全国硕士研究生考试农学门类联考植物生理学与生物化学题库(真题-植物的矿质营养)【圣才出品】
第4章植物的矿质营养一、单项选择题1．具有引导花粉管定向生长作用的矿质离子是（）。
[2015研]A．Zn2＋B．Ca2＋C．Mn2＋D．Cu2＋【答案】B【解析】胞质溶胶中的钙与可溶性的蛋白质即钙调素结合，形成有活性的Ca2＋·CaM 复合体，在代谢调节中起第二信使的作用。
伸长的花粉管具有明显的Ca2＋梯度，顶端区域浓度最高，亚顶端之后随之降低。
在花粉管的持续伸长过程中，此区域浓度变化呈现周期性的上升和回落。
因此，Ca2＋具有引导花粉管定向生长作用。
因此答案选B。
2．植物细胞壁中含量最高的矿质元素是（）。
[2014研]A．镁B．锌C．钙D．铁【答案】C【解析】细胞壁是植物细胞的最大钙库，钙浓度可达l0－5～10－4mol／L。
3．植物细胞膜上通道蛋白运输离子的特点是（）。
[2014研]A．顺电化学势梯度进行，有饱和效应B．顺电化学势梯度进行，无饱和效应C．逆电化学势梯度进行，有饱和效应D．逆电化学势梯度进行，无饱和效应【答案】B【解析】细胞膜上存在两类主要的转运蛋白，即：载体蛋白和通道蛋白。
植物细胞膜上通道蛋白运输离子的特点是：顺电化学势梯度进行、无饱和效应；载体蛋白运输离子的特点是：顺电化学势梯度进行，有饱和效应。
4．当土壤中缺钼时，植物通常也表现出（）。
[2014研]A．缺氮症状B．缺磷症状C．缺钙症状D．缺镁症状【答案】A【解析】钼是硝酸还原酶的组分，缺乏会导致缺氮症状。
5．下列元素中，缺乏时引起植物老叶首先出现病症的元素是（）。
[2013研]A．MgB．FeC．CaD．Mn【答案】A【解析】根据矿质元素在植物体内的循环情况将其分为可再利用元素（如N、P、K、Mg等）和不可再利用元素（如Ca、Mn、Fe、S等）。
不可再利用元素的缺素症首先出现在幼嫩器官上，可再利用元素的缺素症首先出现在较老器官上。
A项，Mg属于可再利用元素，而BCD三项均属于不可再利用元素，因此缺乏时引起植物嫩叶首先出现病症。
2015年全国Ⅱ卷(化学)含答案
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅱ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Al－27 P－31S－32Cl－35.5Ca－40 Fe－56Zn－65Br－80第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是【C】A. 硅胶可用作食品干燥剂B. P2O5不可用作食品干燥剂C. 六水氯化钙可用作食品干燥剂D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为【A】A. C14H18O5B. C14H16O4C. C16H22O5D. C16H20O59. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是【B】A. 元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是【C】A. 60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD. 235 g 核素 235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n――→裂变 9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A11. 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）【B 】 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
2015年高考化学试题及答案(14套)
稀释至体积 V,pH 随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
烯的合成路线
。
参考答案 7—13 D B A D C C B 26．（14 分）
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
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2015年全国卷1理综化学试题和答案
2015年 全国卷1理综化学7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A ．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋B ．将铜粉加入1.0 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2错误！未找到引用源。
6CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。
2015考研农学门类联考生物化学真题及答案
2015考研农学门类联考生物化学真题及答案五、单项选择题：22～36小题，每小题1分，共15分。
下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
22. 下列维生素中，能够预防脚气病的是A.维生素B1B.维生素B2C. 维生素AD. 维生素D【参考答案】A【考查知识点】维生素分类23. 下列氨基酸中，分子量最小的是A.AlaB.AspC.GluD.Gly【参考答案】D【考查知识点】氨基酸符号代表24.下列密码子中，与密码子5’-ICA-3’配对的是A. 5’-GGA-3’B.5’-GGC-3’C. 5’-UGU-3’D. 5’-GGU-3’【参考答案】A【考查知识点】密码子配对原则25. 下列酶中，属于裂解酶的是A.乙糖激酶B.顺乌头酸酶C.异柠檬酸脱氢酶D.谷丙转氨酶【参考答案】C【考查知识点】裂解反应需要的酶26.大肠杆菌完整核糖体的沉降系数是A.50SB.60SC.70SD.80S【参考答案】A【考查知识点】大肠杆菌物理性质27. 原核生物RNA聚合酶中，被称为起始因子的是A.α亚基B.β亚基C.β’亚基D. 亚基【参考答案】D【考查知识点】原核生物中RNA聚合酶各类亚基的细分。
28. 下列反应中，由激酶催化的是A.葡萄糖转为6-磷酸葡萄糖B.丙酮酸转变为乙酰CoAC.6-磷酸葡萄糖转变为葡萄糖D.3-磷酸甘油酸转变为2-磷酸甘油酸【参考答案】C【考查知识点】三大代谢重要酶的作用。
29. 下列物质中，参与催化丙酮酸脱羧酶生成羟乙基化合物的是A.TPPB.NAD+C.FADD.FMN【参考答案】B【考查知识点】糖酵解的过程。
30. 下列酶中，既催化脱氢化又催化拖所反应的是A.6-磷酸葡萄糖脱氢酶B. 6-磷酸葡萄糖酸脱氢酶C. 3-磷酸甘油脱氢酶D.琥珀酸脱氢酶【参考答案】C【考查知识点】糖类代谢过程中重要的酶。
31.下列关于真核生物成熟mRNA的描述，正确的是A.转录与翻译均在细胞核中进行B. 由核内不均一RNA加工形成C. 3’端有帽子结构D.5’端又PLOYA结构【参考答案】B【考查知识点】真核生物mRNA合成过程。
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农学门类联考化学参考答案2013-01-10 16:08一、单项选择题：1～30题，每小题2分，共60分。
下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.微溶化合物Ag2CrO4(kØsp=1.12×10-12)在0.0010mol·l-1AgNO3溶液中的溶解度为s1,在0.0010mol·l-1K2CrO4溶液中的溶解度为s2,两者关系为（）A.s1>s2B.s1<s2C.s1=s2D.不确定【参考答案】B【考查知识点】2.具有下列价电子构型的基态原子中，第一电离能最小的是（）A.2s22p3B.2s22p4C.2s22p5D. 2s22p6【参考答案】B【考查知识点】3.对正溶胶Fe(OH)3聚沉能力最大的是()A.Na3PO4B.NaClC.MgCl2D. Na2SO4【参考答案】A【考查知识点】聚沉能力与带相反电荷的离子的电荷数有关，电荷数越多聚沉能力越强。
4.已知反应A B在298K时K正=100K逆，正逆反应活化能的关系为（）A.Ea正< Ea逆B. Ea正> Ea逆C. Ea正=Ea逆D.不确定【参考答案】A5.下列化合物存在氢键的是（）A.CH4B.HClC.H2SD.H3BO3【参考答案】C6.下列各组物质中，全部是两性物质的是（）A.H2、NO2—、HSO4、H2PO4-B.ＣＮ－、Ｈ２Ｏ、ＰＯ４３－、ＯＨ－C.Ｃｌ－、ＮＨ４＋、Ｈ２Ｏ、ＨＡＣD.ＨＣＯ３－、ＨＰＯ４－、ＨＳ－、Ｈ２Ｏ【参考答案】D7.已知１８℃时ＫＷØ＝６.４×１０－１５，２５℃时ＫＷØ＝１．０×１０－１４，下列说法正确的是（）A.水的质子自递反应是放热过程B.在25℃时水的PH大于在18℃时的PHC.在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是8.0×１０－8mol·l-1D. 水的质子自递反应是熵减反应【参考答案】C【考查知识点】8.下列配合物中，稳定性受酸效应影响最小的为（）A.[Cdcl4]2-B. [Ag(S2O3)2]3-C. [MgY]2-D. [FeF6]3-【参考答案】D【考查知识点】9.配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低PH（允许相对误差0.1%）的依据是（）A.LgCmKmØ’》5,LgaY(h)=lgKØMY- lgKØ’MYB. LgCmKmØ》8,LgaY(h)=lgKØ’MY- lgKØMYC. LgCmKmØ’》6,LgaY(h)=lgKØMY- lgKØ’MYD. LgCmKmØ》6,LgaY(h)=lgKØ’MY- lgKØMY【参考答案】C【考查知识点】10.由电对Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成钼锌原电池，298K时，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为1 mol·l-1和10-8 mol·l-1，此时原电池的电动势比标准状态时的电动势（）A.下降0.48VB. 上升0.48VC. 下降0.24VD. 上升0.24V【参考答案】C【考查知识点】11.已知298K时，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）kØ1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）kØ2; 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）kØ3；则反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O （g）的kØ4为（）A. （kØ1）2 （kØ3）3 （kØ2）2..B. （kØ1）2 （kØ3）3（kØ2）2/.C. 2（kØ1）+ 3（kØ2）-2（kØ2）D. （kØ1）2（kØ2）3 （kØ2）2./【参考答案】B【考查知识点】12.英儿（Mohr）法采用的指示剂是（）A.铁铵矾B.荧光黄C.铬酸钾D.二苯胺磺酸钠【参考答案】C【考查知识点】考察莫尔反应13.已知ΦØ，ΦØ下列各组物质在标准状态下能共存的是（）(Fe3+/ Fe2+)=0.77V, ΦØ(Cu2+/ Cu)=0.34V, ΦØ(Sn4+/ Sn2+)=0.15V(H2O2/H2O)=1.78VA. Fe3+, CuB. Fe2+, Sn4+C. Sn2+, Fe3+D. H2O2, Fe2+【参考答案】B【考查知识点】14.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色（）A.Mln的颜色B.ln的颜色C.MY的颜色D.MY和ln的混合色【参考答案】B【考查知识点】指示剂的作用原理15.298K,定压条件下，1mol白磷和1mol红磷与足量的CL2（g）完全反应生成PCL5(S)时，△rHmØ分别为-447.1KJ.mol-1和-429.5KJ.MOL-1，白磷和红磷的△rHmØ（298K）分别为（）A.0 KJ.mol-1,，-17.6 KJ.mol-1B. 0 KJ.mol-1,，+17.6 KJ.mol-1C. +17.6KJ.mol-1,，0 KJ.mol-1D. -17.6 KJ.mol-1,，0 KJ.mol-1【参考答案】A【考查知识点】16.下列化合物中，PKa最大的是（）A.三氯乙酸B.乙酸C.苯酚D.碳酸【参考答案】C【考查知识点】17.与D-葡萄糖生成相同糖脎的物质是（）A.D-甘露糖B.D-核糖C.D-半乳糖D.D-葡萄糖【参考答案】A【考查知识点】18.制备化合物的反应原料是（）【参考答案】B【考查知识点】19.下列试剂中，可以鉴别乙胺和乙二胺的是（）A.乙酸酐B.5%盐酸溶液C.硝酸银的氨溶液D.苯磺酰氯和氢氧化钠溶液【参考答案】D【考查知识点】20.下列化合物的名称中，符合系统命名规则的是（）A.3，4-二甲基戊烷B. 2, 3-二甲基戊烷C.2-异丙基丁烷D.2-甲基-3-乙基丁烷【参考答案】B【考查知识点】21.下列化合物中，手性碳构型为R的是（）【参考答案】D【考查知识点】R-S命名法的考察，排列出与手性碳相连的四个原子或基团的顺序22.下列结构中，有芳香性的是（）【参考答案】C【考查知识点】23.下列化合物中，烯醇式含量最高为（）A.C6H5COCH2COOCH3B.C6H5COCH2COCH3C.CH3COCH3D.CH3COOC2H5【参考答案】B24.下列化合物中，与金属钠反应的速率由大到小的顺序是（）（1）H20（2）CH3CH2OH（3）（CH3）3COHA.（1）›（2）›（3）B.（3）›（2）›（1）C.（3）›（1）›（2）D.（2）›（3）›（1）【参考答案】A【参考答案】C26.下列化合物与AgNO3/乙醇溶液反应，速率由大到小的顺序为（）（1）CH3CH2CH2CH2Br (2)CH3CH2CHBrCH3 (3)CH3CH=CHCH2BrA.(2)>(3)>(1)B.(3)>(2)>(1)C.(1)>(3)>(2)D.(3)>(1)>(2)【参考答案】B27.顺-1-甲基-2-异丙基环乙烷最稳定的构象，甲基和异丙基与环连接的键位依次是（）A.a键，e键B.e键，a键C.a键，a键D.e键，e键【参考答案】A28.组成乳糖的两个单糖是（）A.D-2-脱氧核糖和D-半乳糖B.D-甘露糖和D-半乳糖C.D-葡萄糖和D-半乳糖D.D-果糖和D-半乳糖【参考答案】D【考查知识点】乳糖的结构29.下列基团中，能使苯环钝化的是（）A.—SO3HB.—OCH3C.—NHCOCH3D.—C(CH3)3【参考答案】A30.丙酮、环己酮、二苯酮和甲醛分别与HCN发生亲核加成反应，反应速率由大到小顺序（）A. 丙酮>环己酮>二苯酮>甲醛B. 丙酮>二苯酮>甲醛>环己酮C.甲醛>环己酮>二苯酮>丙酮D.甲醛>丙酮>环己酮>二苯酮【参考答案】D二、填空题：31～53小题，每空1分，共35分31.工业上利用反应2H2S（g）+SO2(g)=3S（s）+2H2O(g)除去废气中的剧毒气体H2S,此反应为（1）反应（填“吸热”或“放热”）【参考答案】吸热【考查知识点】化学反应方程32.某元素的原子序数比氮小，当它失去三个电子后，最外层L=2的轨道内电子为般充满状态，则该元素的基态原子核外电子排布式为（2）【参考答案】【F】2sz33.在酸性介质中，氧电极的标准电极势jΘ（O2/H2O）=1.23V，则在P（O2）=100Kpa和PH=14.00的条件下，jΘ（O2/H2O）等于（3）V。
【参考答案】0.401234.要使乙二醇水溶液的凝固点为—12℃，须向100g水中加入乙二醇（4）g.已知Kf(H2O)=1.86k.Kg.mol-1,M(C2H6O2)=62.08g.mol-1【参考答案】40.0535.[CO(NH3)2(H2O)4]Cl3的系统命名为（5）【参考答案】三氯二氨. 四水合钴【考查知识点】化合物的命名36.在OF2分子中，O原子以（6）杂仪轨道与F原子成键，分子的空间结构型为（7）【参考答案】2P ，V型37.在[Ag(CH)2]-、[FeF6]3-、[Fe(CN)6]4-和[Cu(NH3)4]2+四种配离子中，属于内轨型的配离子有（8）和（9）【考查知识点】利用中心原子核外层空轨道与配合体形成的配合物成为外轨型配合物，中心离心经过重排，空出次外层轨道，与配合体形成的配合物称内轨型配合物38.直接电势法测量溶液的PH时，常用的参比电极可选用（10），指示中极可选用（11）。
【考查知识点】直接电势法参比电极和指示电极的选择。
39.下列各极中，最大的是（12），最小的是（13）。
①∮⊙（Ag+/Ag）②∮⊙（AgBr/Ag）③∮⊙（Ag2/Ag）④∮⊙（AgCl/Ag）【参考答案】①，③40.缓冲溶液缓冲容量的大小取决于缓冲系统共轭酸碱对的（14）和（15）【参考答案】浓度，比值41.苯胺、环已胺、N-甲基环己胺碱性由强到弱的顺序是（16）【参考答案】环已胺>N-甲基环己胺>苯胺42、【参考答案】【考查知识点】反应方程式43、【参考答案】44.HCCCH2CH=CH2和HBr等摩尔反应的产物的结构式为（19）【参考答案】【考查知识点】摩尔反应45.要制备高产率的CH3CH2NH2，反应物CH3CH2CH2Br和NH3中过量的应该是（20）【参考答案】NH346、【参考答案】47、【参考答案】【考查知识点】化合物命名48、【参考答案】49、【参考答案】【考查知识点】反应方程式书写50.由油酸、亚油酸和亚麻酸分别形成的三种油脂a、b、c中，碘值由大到小顺序（25）【参考答案】c>b>a【参考答案】甘氨酰丙氨酸。