【精品】核外电子排布汇总

M层
A 原子
2
x
y
B 原子
2
2x
y+3
对B原子，M层至少有3个电子，L层必排满 2x = 8 x = 4
对A原子，L层未排满，不可能排M层。
A原子核外电子排布为 2 , 4 ， A是碳原子
B原子核外电子排布为 2, 8 , 3 B是铝原子
小结：
原子核外电子的排布
1、电子层的划分
按能量由低到高，离核由近到远：1、2、3、4、5、6、7 符号：K、L、M、N、O、P、Q
（2）核电荷数小于18的两种元素B、C，B 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b； C原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。
A: M g
B：O
C： Si
练习
现有A和B两种原子，A原子的M层比B原子
的M层少3个电子， B原子的L层电子数恰为A原子的L
层电子数的两倍。则A和B是何种原子？
K层
L层
He、Be、Mg （４）最外层电子数等于次外层电子 数的元素：Be、Ar
（５ ）最外层电子数是次外层 电子数２倍的元素：C
（６）最外层电子数是次外层 电子数３倍的元素： O
（７）最外层电子数是次外层 电子数４倍的元素：Ne
2、根据下列叙述，写出元素名称并画出原 子结构示意图
（1）A元素原子核外M层电子数是L层的 四 分之一
2、核外电子排布规律
“一低四不超原则”
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核外电子排布
一、原子核外电子的排布
1、电子层的划分
电子层（用n表示） 1、2、3、4…….
电子层符号 离核距离
K、L、M、N、O、P、 Q
近
远
能量高低
低
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高
看1～18号元素原子结构示 意图，思考：有什么特点
2、核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子； (2)最外电子数不超过8个电子(K层为最外层时 不超过2个)；
(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的 电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐
步升高的电子层(能量最低原理)。
练习：
1、总结１至１８号原子结构的特 殊性。
（１）原子中无中子的原子：11H
（２）最外层有１个电子的元素：
H、Li、Na
（３）最外层有２个电子的元素：