高中化学试卷分析

高三化学八月阶段测试试卷分析
一．选择题
1．考查的是学生对物质分类的掌握情况。

是一道基础题，难度不大，每一组错误答案中都有一种非常容易判断出来的物质。

A项中二氧化硫是非电解质，B项中的氯气是单质，C项中的纯碱是盐不是碱。

所以绝大多数学生都能选对。

2．考查的是除杂问题。

学生对A项中的碘单质的溶解性的掌握容易出错，误以为不溶就直接选了。

而B项的知识学生已经忘了，所以很多学生在B和C中随机选了一项，即使选对也是蒙的。

所以这样的知识应加强练习。

3．考查的是氧化性顺序问题，如果是填空题则有一定难度，但本题是选择题难度就大大降低了，但是依然有很多学生选错。

建议老师讲解的时候按填空题讲，在实验班最好用图像分析。

4．考查的是实验能力，相对比较还算很简单，大多是平时讲课时重点强调的内容，而且每个选项中的错误都很明显，A项不应该用水润湿PH试纸，这样做会对所测溶液浓度稀释。

B项给试管加热应倾斜450∠。

C项中摇匀就已经完成实验了，再加水会造成浓度偏低。

所以只要是平时学习的学生都会选对。

5.主要考查漂白粉，氯气跟碱反应，次氯酸弱酸性三个知识点。

主要问题有：①不能正确书写记忆相关反应的反应物和生成物。

②错误书写次氯酸钙｛CaClO、CaClO3｝。

③将漂白粉的主要成分与有效成分混淆。

6.主要考查钠及其化合物知识，涉及的知识点有：NaHCO3分解、Na202跟水及二氧化碳的反应，CO2跟石灰水反应，钠的焰色反应，过氧化钠的颜色
本题难度不大，主要错误是表述规范性不好。

例如“Na2HCO3、NaH2CO3”等，化学方程式不配平、要求书写离子方程式却写成化学方程式等。

7.主要考查托盘天平使用、配制一定物质的量浓度的误差分析。

本题主要错误有:
①计算错误,将正确答案“11.43”计算成“1430”、“11.7”、“5”等。

②大多数数学生错选、漏选，很多学生将BA顺序颠倒。

③将已知选项“D”错选为“C”等。

分析：天平使用知识最选在初二物理中学习使用，到初三，高一化学中学习使用，再高三至少是第四次使用，但学生的回答结果却不能令人满意。

配制一定物质的量浓度的实验操作是本学期的重点实验之一，但很多学生回答误差分析的问题却有较大困难。

这些问题值得各位深思。

8.主要考查的知识点是离子方程式的书写，实验室制氯气的反应原理、钾跟水反应、碳酸氢钠热稳定性等。

8，9考察离子共存，学生对离子共存的条件和规律掌握不是很好，如：氧化还原，复分解反应型不共存。

以后教学过程中要规范教学行为，提高学生的书面表达能力，减少学生的非智力因素失分。

教师在教学中，应注意化学用语的规范化书写，如元素符号、化学方程式、离子方程式等中书写的要素。

且要规范解题格式，强调书写工整，以便将来更好的适应高考网上阅卷模式。

10．考查氧化还原实质，对中等难度的习题，学生不能运用规律解题。

以后教学过程中注重“双基”的教学。

讲清概念、定义、原理的内涵和外延，不仅要讲清是什么，还要讲清为什么，让学生从源头上理解所学知识和技能，切勿强化死记硬背，更不要凭印象解决问题。

11.本题主要问题有：①学生不知道这四个重要反应。

②不按要求回答，该写离子方程式去写成化学方程式，该写化学方程式去写成离子方程式。

③书写离子方程式规则未掌握或未形成书写离子方程式的技能等。

12.考查的是溶液中离子的电荷守恒问题，这类题相对来说比较简单，只要学生能够列出电荷守恒关系c(Na+)+2 c(Mg+)=c(Cl-)+2 c(SO42-)，代入数据就可以解决。

由于此类题刚刚讲过，学生做的也很好。

13.考查的是物质的量浓度公式的有关计算，需要注意的是溶液的体积不是溶质的体积加溶剂的体积，必须用溶质的质量除以溶液的密度。

而且需要注意物质的量的单位是mol/L,必须把密度的单位换算成L.
14.考察的是气体的收集方法，必须注意管口的方向，由图.2可知此气体的密度比空气的密度小，由图3可知此气体溶于水，综合考虑正确的是NH3.
15.考查物质的氧化性，还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

Cu与HNO3如果稀的话生成生成NO；如果浓的话生成NO2。

Cu 与FeCl3溶液反应只生成氯化亚铁，氯化铜。

锌与浓硫酸生成SO2,锌与稀浓硫酸生成H2。

铁与盐酸无论浓稀都生成H2。

由于浓度不同而发生不同氧化还原。

很多学生忘记了锌与浓硫酸生成SO2。

造成错误。

16.硫酸铵在强热下分解，生成氨，二氧化硫，氨气和水。

3(NH4)2SO4=强热=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑
氧化产物是N2和还原产物是SO2，物质的量的比为1：3，很多同学因为方程式书写不上，配平错误。

导致选错。

17.本题考查硫酸根的检验。

应该先加足量盐酸，再加氯化钡溶液。

否则，排除不了，银离子，亚硫酸根的干扰。

很多同学错选成D.
18.考查的是氧化还原反应的简单计算，学生感到无难度，但解题方法不对，他们都写了化学反应方程式，该题只要找出硫的价态变化就可以，因为产生0.5molCO2,由此得出有0.5molCS2,即1molS，由1mol负2价S到1mol零价S，转移2mol电子，也就是转移的电子数目是2N A。

19.是前1993年的高考题，该题是理论和实验相结合的一道题，学生由于分析能力不是很强，实验装置图又较特殊，学生答的准确率并不高，该题在解答时注意题的主干所描述现象，澄清的石灰水变浑浊，还有持续通入X，再点燃X时使试管内的固体发生反应，生成了使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

20.考察有关过氧化钠反应转移电子数的知识，该知识点虽然很简单，但是学生非常容易出现错误，过氧化钠中二个-1价的氧有一个转变为-2价，一个转变为0价，所以转移电子数是1个，被氧化和被还原的质量比为1：1。

21.是一道中等难度的离子共存分析题，实验班学生能答得很好，但是普通班学生答的不是很理想，主要存在的问题有：
1.学生对硅酸沉淀不熟悉，有很多学生想不到。

2.学生一看到加入H+生成沉淀即马上想到AO2—，忽略了量的关系。

这一点一定要加
强练习。

还有OH—加入到AL3+中的情况也是一样的。

3离子方程式书写方面也存在一些问题，尤其是普通班同学，必须多做题加以巩固。

4.氢氧化铝和氨水反应问题。

总之这道题难度不大，没有计算，没有图像，没有数据分析，而这种题是高考必考题，所以以后老师再出独立作业时应该多设计这样的类型题。

22．
此题是考查一定物质的量浓度的溶液的配制的实验题。

当溶质是液体的时候涉及到溶液的稀释问题。

要求学生掌握一定物质的量溶液配制需要的仪器，配制时的正确操作顺序，注意事项以及误差的分析。

学生对这道题答得相对比较好，多数都能正确回答，得分数比较高。

在答题过程中出现的问题：
首先，需要盐酸的体积在计算的过程中利用稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变或稀释前后溶质的质量不变来进行计算。

1.18g/cm3×V×36.5％=0.25L×0.1mol/L×36.5g/mol算出V≈2.1mL（因为选用的是量筒来量取液体，量筒只能精确到0.1mL）
有少数同学精确到小数点后两位了。

其次，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器容量瓶必须有规格，因为容量瓶只有一个刻度线，必须用250mL容量瓶才能配制250mL的溶液。

有个别同学没有标出规格的，要加强语言的严密性和准确性。

最后，在误差分析的题中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为液体受热膨胀体积不准，导致误差。

有少数同学答容量瓶只能在室温时使用，还有容量瓶受热膨胀，都是不准确的。

实际上液体的受热膨胀系数要比固体大得多，所以容量瓶的膨胀可以忽略，主要考虑液体的膨胀。

要求学生要掌握答题的切入点和思维的缜密性。

以后关于实验，要多给学生一些形象的讲述，最好有实际的操作，能够让学生掌握的更加扎实。

23题.:
此题是考查氧化还原计算。

拔高题。

学生这道题答得相对不好，少数学生能正确回答。

在答题过程中出现的问题：
氧化还原方程式不会写，氧化还原计算得失电子守恒等式不会找。

在以后的教学过程中，要强化审题和解题能力的培养。

要突出过程教学，尤其是在讲评课时，要注意培养学生流程式审题模式（即读题－判断题型－找关键字、词－找相关联系－确定表述方式－规范作答）。

在审题时，一定要强化认真读题，抓关键字、词，在表述中一定要指导学生如何进行采点得高分，以提高学生书面语言的准确性，减少学生不必要的失误。