第十一单元盐化肥导学案
九年级化学下册第十一单元盐化肥生活中常见的盐时导学案新人教版
第十一单元盐化肥一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。
2、认识盐的组成掌握盐的组成。
过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过交流培养学生的思维能力，让学生做实验培养学生的动手能力，观察能力和分析能力。
2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
二、教学重点、难点1、盐的化学性质2、复分解反应及条件三、教学模式（或方法）类比—迁移—归纳。
四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。
）教师活动学生活动教学意图【引入】生活中所说的盐通常指食盐，而化学中的盐是一类物质。
组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
举例：氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾引出课题【板书】一、氯化钠【小结】用途：①生理活动②调味品③医疗④农业⑤腌渍食品⑥消除积雪【讲解】混合物的分离1、阅读：课本P1302、讨论：氯化钠的用途、分布、制取3、了解分组实验，仔细观察溶解情况并得出结论。
活动与探究：粗盐的提纯（另安排一节课）培养学生的自学能力和思维能力，了解氯化钠的用途。
培养实验技能。
【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1、碳酸钠纯碱、苏打碳酸氢钠小苏打碳酸钙大理石、石灰石2、性质1、阅读课本讨论交流：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗名、用途。
2、完成化学方程式培养自学能力、相互学习（实验）CaCO3+HCl—Na2CO3+HCl—NaHCO3+HCl—【归纳】含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳。
（实验）Na2CO3+Ca(OH)2 -2NaOH+CaCO3--3、观察现象【归纳】1、该反应可制备烧碱 2、以上反应的特点【板书】复分解反应练习：K2CO3+Ca(OH)2—理解概念：练习：判断下列反应的类型H2+CuO=Cu+H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O加深理解课题1 生活中常见的盐一、盐与食盐二、食盐的获得和用途三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
2019-2020年九年级化学 第十一单元 盐 化肥单元复习导学案 新人教版
2019-2020年九年级化学第十一单元盐化肥单元复习导学案新人教版自习指导通过对常见的盐和化肥相关知识的回顾，总结盐的化学性质。
充分运用对比、归纳等方法建立盐的一些性质知识网络，形成一个由整体到个别的复习方法。
通过练习，加深对概念的理解和应用，并通过日常生活中接触到或了解到的化肥掌握常见化肥的鉴别方法等。
问题讨论1．在本单元你学了哪几个课题，主要学习了哪些知识？2．回忆生活中常见的盐并回答下列问题：（1）生活中常见的盐有哪些，它们各自有什么样的用途。
（2）你有哪些方法区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液。
3．回顾盐能与哪些类物质发生反应并举例说明（用化学方程式表示），你能总结出它们反应的一般规律吗？请总结。
4．生活中常见的有哪些类化肥，它们对植物有哪些作用。
如何简单鉴别氮肥，请设计实验鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵等。
例题导析例：小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。
借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①；②。
(3)根据网络图可制备物质。
例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：①写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：。
步骤V：。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是。
【解析】本题考查各类物质之间的转化关系。
活泼金属、某些金属氧化物、酸、碱、盐等发生反应的一般规律。
同时从生活中具体事例出发，制备、提纯物质等。
答案：(1) (2)酸+盐金属+盐等(3) ①②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ自学检测1．写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。
．．．．请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾、①用于除去铁锈的是：；②可作为化肥；③可作为调味品；④用于改良酸性土壤的是：；⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是巩固案）A．蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾3．按照一定依据把物质进行分类，是研究物质的组成、结构、性质和用途的常用方法。
第11单元盐化肥精品导学案(9页)
溅。
D、过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
〔4〕在蒸发时应注意什么问题呢A、蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。
停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
B、蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
C、在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
D、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[交流与讨论]1．过滤后滤液浑浊的原因。
2．实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用[学生汇报讨论结果]1．过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2.实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
(2)溶解时参加的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
三、达标检测1、以下列图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试答复：〔1〕写出标号仪器的名称：。
第十一单元导学案
第十一单元盐化肥第一节生活中常见的盐（第一课时）学习目标：1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.掌握碳酸根离子检验的方法。
3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
课前预习：1.化学中的盐是指：；生活中所说的盐，通常指；2.生活中常见的盐3.氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的主要用途有哪些？课内探究：一、粗盐提纯：（一）、自学课本活动与探究，并完成下列问题：1.粗盐提纯的步骤有：2.在实验过程中用到的实验仪器：3.复习学过的过滤操作中的一贴、二低、三靠：4.在蒸发操作中，时，停止加热。
利用使滤液蒸干。
（二）、小组合作完成实验。
（教师巡回指导）（三）、实验结束，实验分析，合作交流1.在粗盐提纯过程中，玻璃棒总共用了四次，每次的作用是：溶解时过滤时蒸发时转移固体时2.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？3.分析实验可能出现误差的原因。
二、盐的化学性质1.回顾学过的有关盐的化学反应：1.实验室制取二氧化碳，写出化学方程式：2.盐与金属的反应写出一个化学方程式：引出：碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？ 3.实验探究： 见课本实验11—1 4.精讲点拨： 溶液中存在碳酸根离子或碳酸氢根离子，遇到盐酸，都会产生二氧化碳气体 碳酸根离子检验的方法向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则次溶液中含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子） 5.见课本实验11-2 小结： 盐的化学性质：1. 2. 3. 巩固提高：1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是A ．醋B ．生石灰C ．纯碱D ．烧碱 2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是A. 氯化钠、盐B. 氢氧化钠、苛性钠C. 碳酸钠、纯碱D. 碳酸氢钠、苏打 3.下列物质与盐酸反应，不能放出二氧化碳气体的是 A ．水垢 B 纯碱 C.烧碱 D 石灰岩4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是 A ．酚酞试液 B ．石蕊试液 C ．碳酸钠溶液 D ．二氧化碳 5．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是A. 液体：汽油、酒精、糖水B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 6.按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 ； （2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 ； （3）用盐酸除铁锈 ； （4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 。
人教版化学九年级下册第11单元盐化肥小结与复习导学案
第十一单元 盐 化肥小结与复习复习目标： 1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分 2-解反应能否发生，以及巩固 CO3 的检验方法。
3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
复习重点：盐的性质、复分解反应。
复习难点：复分解反应发生的条件。
复习过程： 知识回顾 1、盐的定义：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 2、生活中几种常见的盐及盐的部分物理性质： 名称 氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 会用溶解性表判断物质的溶解性 几种常见不溶于水的物质：碳酸钙 （化学式，下同） 、碳酸钡 硫酸钡 、氢氧化铜 。
其中为白色的有 ，为蓝色的为 ，不能与酸反应的是 。
2+ 2+ 3+ 大多数的盐溶液都是无色的，几种离子在溶液中呈现不同的颜色：Cu Fe Fe 大多数的盐溶液显中性，但碳酸钠溶液显 性，它的 pH 7，纯碱不是 而是 。
3、盐的主要化学性质： 1 盐与某些金属的置换反应，排在前面的金属可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
○ 2 盐可与某些酸反应，其中碳酸盐一定与酸反应。
○ 鉴别 CO32-的药品为 。
3 盐溶液可与某些碱溶液反应。
○ 4 盐溶液可与某些盐溶液反应。
○ 4、复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
发生条件：成生物中有沉淀、 气体或水中一种或多种生成，复分解反应才能发生，反应前后，各元素的化合价不变。
5 、化肥：农作物所需的营养元素较多，其中 元素需要量较大、因此最主要的化学肥料 有 。
其中氮肥有：尿素（填化学式） 、NH4NO3、NH4HCO3 等， 缺乏时叶绿素含量下降（叶色发黄） ，生长发育迟缓或停滞。
磷肥有：磷矿粉[Ca3(PO4)2]等，缺磷时植物会生 长迟缓、产量下降，抗寒、抗旱能力差等。
化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥 课题 1生活中常见的盐 导学案
第十一单元盐化肥课题 1生活中常见的盐导学案【学习目标】1.通过活动实施、旧知回顾实验室制取二氧化碳原理，比较推断碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。
2.通过课堂练习、能正确书写碳酸钙、碳酸钠等盐主要化学性质的相关化学方程式。
【学习重点】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等盐的主要化学性质及相关的反应化学方程式书写。
【学习难点】盐具有相似化学性质的原因。
课前热身：我们已经学过：金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 我们知道：实验室制取二氧化碳。
学习过程：活动一复习巩固问题：如何去除铜中少量的铁？小组讨论：你能用其他的什么方法去除铜中少量的铁？（化学方程式表示）【小结】盐可以与反应，生成；属于反应（基本反应类型）。
该反应类型中铁由零价变为价。
举一反三：写出铝丝与硫酸铜溶液的化学反应方程式：。
写出铜丝与硝酸银溶液的化学反应方程式：活动二探究新知探究一：探究盐与盐酸的反应你能用所学化学方程式解释视频中所包含的化学原理吗？。
实验探究（小组合作）【小结】盐可以与反应生成。
【即学即练】1、小明家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕我们可以用盐酸除去，但除垢时间不宜过长的原因是、。
（用化学方程式表示）2、某同学经常出现胃酸，医生建议他多喝点苏打水的原因是。
（用化学方程式表示）探究二：探究盐与碱的反应实验探究（小组合作）【小结】盐可以与反应生成。
【即学即练】实验室有一瓶打开试剂瓶口的氢氧化钠溶液，一段时间后，小蔡说：该瓶试剂是氢氧化钠溶液；小红则认为不然，觉得氢氧化钠已经变质。
请用已学的知识解释小红的判断？（实验步骤及相关的方程式）探究三：探究盐与盐的反应实验探究（小组合作）【小结】盐可以与反应生成。
【即学即练】某同学到医院做X线检查时，医生建议他导用含硫酸钡的药物造影剂，如果错把碳化钡当做硫酸钡使用，会出现中毒现象，此时应该用硫酸镁来解毒，试写出相应的化学方程式。
2019-2020年九年级化学下册第十一单元盐化肥复习导学案(新版)新人教版
学习
内容
第十一单元 《盐 化肥》单元小结与复习 课型：复习课
学习
目标
1、进一步加深认识盐及盐具有的相识化学性质；加深认识复分解反应及其发生的条件；重点把握碳酸盐、铵盐的通性；
2、学会阶段性复习与巩固，构建知识系统网络，强化对知识的灵活使用；
C、盐与碱的反应
盐 + 碱——盐 + 碱
导入方法：
开门见山式导课。此略。
基础知识梳理
引导学生结合学案进行知识梳理。
D、盐与盐的反应
盐1+ 盐2——盐3+ 盐4
3、碳酸盐、铵盐的通性
A、碳酸盐 + 酸——盐 + H2O + CO2↑
B、铵盐 + 碱——盐 + H2O + NH3↑
二、复分解反应及其发生的条件
（2）学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴别。”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述他的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原因。
作业：1、继续做好单元小结与复习。
2、完成下发的巩固习题。
板书设计：
第十一单元小结与复习
一、盐及其相似化学性质
二、复分解反应及其发生的条件
三、化肥和农药
教学反思
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导案（学法指导）
学习
过程
基础知识梳理：
一、盐及其相似化学性质
1、阳离子是，阴离子是的化合物，叫做盐。例如，常见的盐有、、、
、等等。
2、结合酸、碱的相似化学性质及金属化学性质归纳出盐类的相似化学性质（写出相应的化学反应方程式）
A、盐与某些金属的反应
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题2化学肥料导学案新版新人教版
课题 2 化学肥料【学习目标】1.认识化学元素对植物生长的重要性。
2.认识常有化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。
3.认识化肥对人类生活的影响和对环境的影响。
【学习重点】常有化肥的种类及区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。
【学习难点】区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。
学习过程一、课前学习阅读教材回答以下问题：一化学肥料1．农作物生长所必需的营养元素有很多，其中________、 ________、________需要量较大，因此 ________、 ________、 ________是最主要的化学肥料。
2． ________能促使作物的茎、叶生长旺盛，叶色浓绿。
________可促使作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力。
________元素拥有保证各种代谢过程的顺利进行、促使植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能。
同时含有 ____________ 以上营养元素的化肥叫做复合肥料，如 ____________________等。
二化肥、农药对环境的影响3． (1) 化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜藏的________ 污染。
造成土壤退化和________、 ________环境的污染。
(2) 农药在杀灭病虫的同时，也造成对自然环境的污染和对人体健康的危害。
三化肥的简单鉴别4．初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体大多数为 ________粉末加水全部溶于水大多数不溶于水或部分溶于水加熟石放出无拥有刺激性气灰研磨_________________味的氨气放出_______答案：1．N P K 氮肥磷肥钾肥 2.氮磷钾两种或两种硝酸钾 (KNO3 ) 3. (1) 土壤水大气 4. 灰白色拥有刺激性气味的氨气( 尿素除外 )我的诱惑：（请将预习中不能够解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作研究，显现报告：目标一：化肥肥料的种类与作用（1）阅读教材P80，看教材上相应的图片和教师供应的图片，完成以下内容。
2017第十一单元 《盐 化肥》复习导学案
第十一单元《盐化肥》复习学案班级姓名学号【考纲要求】1.了解常见的盐及其性质用途2.了解复分解反应和复分解反应的条件、知道AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2为常见不溶化合物。
3.知道常见化肥的名称和作用【复习内容】教材第十一单元【要点梳理】知识点1 常见的盐1.盐的定义：由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物粗盐提纯---除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
【实验步骤】溶解、过滤、蒸发、计算产率1.盐+ 金属→另一种金属 + 另一种盐（前换后，盐可溶，除K、Ca、Na）Al＋CuSO4＝＋Cu Fe＋＝Cu＋Cu＋＝Ag＋Zn＋＝Fe＋2.盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸＋HCl＝CaCl2＋＋↑Na2CO3＋＝NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3 ＋HCl＝＋＋AgNO3＋HCl＝＋Ba (NO3)2 ＋H2SO4 ＝＋＋H2SO4＝BaSO4↓＋HCl3.盐 + 碱→另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，且满足复分解反应的条件）＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋NaOH＝＋NaCl Na2CO3＋＝CaCO3↓＋2NaOH NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝＋＋4.盐 + 盐→两种新盐（反应物均可溶，且满足复分解反应的条件）NaCl＋AgNO3＝＋＋＝CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋＝BaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋Ba(NO3)2＝＋2NaNO3 知识点4 酸、碱、盐的溶解性1.酸：除硅酸﹙H2SiO3﹚不溶，其余均可溶---酸中大都溶，不溶有硅酸2.碱：除KOH、NaOH、B a(O H)2、NH3·H2O、C a(O H)2溶，其余一般均难溶---碱溶有五位，钾钠氨钙钡不溶性碱：Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)3 (红褐色) Mg(OH)2(白色)3.盐：钾钠铵盐硝酸盐，氯化物不溶银、亚汞，[AgCl、Hg2Cl2] 硫酸盐不溶有钡铅，[BaSO4、PbSO4] 碳酸盐、磷酸盐，全都溶解不困难。
部编人教版初中化学九年级下册《第十一单元 盐 化肥 全单元每课导学案导学单》最新精品优秀完整实用
最新精品部编人教版初中九年级化学下册第十一单元盐化肥优秀导学案（全单元完整版）前言：该导学案（导学单）由多位一线国家特级教师根据最新课程标准的要求和教学对象的特点结合教材实际精心编辑而成。
实用性强。
高质量的导学案（导学单）是高效课堂的前提和保障。
（最新精品导学案）课题1 生活中常见的盐第一课时几种常见的盐教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其在日常生活中的用途。
【过程与方法】通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
教学重难点【重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
教学过程知识点一氯化钠【自主学习】阅读教材第72～73页的有关内容，完成下列填空：1．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等。
2．食盐的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。
3．氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。
【合作探究】盐中一定含有金属元素吗？答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
人教版九年级化学RJ下册名师新教案 第11单元 盐 化肥 单元导学
第十一单元盐化肥本单元除了常见的盐和常见的化肥与农药之外，还有复分解反应、过滤和蒸发以及物质的分类、环境保护等内容，这些知识的教学要求分散于义务教育课程标准的五个不同的一级主题中。
书中在写法上全面考虑相关内容的特点及在全书中的位置与作用，分别在介绍生活中常见的盐和农业生产中常用的化肥的基础上，适时引入学科知识、技能和环保等内容，使三个方面的教学目标形成一个有机整体。
知识与技能：1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。
2．能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类与作用；了解化肥、农药对环境的影响。
4．学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。
过程与方法：1．通过看书阅读培养学生的自学能力，通过交流培养学生的思维能力，通过让学生做实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。
2．使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
3．通过对几种盐的化学性质的探究及常见化肥鉴别的探究，培养和发展学生的探究能力。
情感态度与价值观：1．引导学生热爱科学、尊重科学和依靠科学的思想。
2．培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
3．通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然、合理使用化学物质的意识。
重点：1．几种常见盐的性质和应用。
2．复分解反应及其应用。
3．常见化学肥料的种类与简单鉴别。
4．粗盐提纯中的过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
难点：1．复分解反应及其应用。
2．粗盐的提纯。
课题1 生活中常见的盐2课时课题2化学肥料1课时实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除1课时。
人教版化学九年级下册同步导学案11
人教版化学九年级下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠及粗盐提纯自主预习要点感知要点1氯化钠氯化钠：俗称，化学式为。
大部分以形式存在于体液中。
主要用于，配制，消除公路积雪等。
要点2粗盐的提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
课后集训巩固提升1．有一则关于某物质的谜语：“原从水中来，不敢水中行。
人人都要我，无我事不成。
”这则谜语所指的一种物质是()A．氯化钠B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸钙2．下列关于食盐的叙述错误的是()A．氯化钠是人体正常生理活动所必不可少的B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康D．氯化钠解离的氯离子是胃液的主要成分，有助消化，增强食欲作用3. 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解－过滤－蒸发，下列说法错误的是()A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热4. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()A. 取用粗盐B. 溶解粗盐C. 过滤粗盐水D. 蒸干滤液5. 在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，借余热蒸干。
正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③①②④⑤D．③②①④⑤6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是()A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏7. 在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是()A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠8. 氯化钠的用途有很多。
2020-2021学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐 化肥-课题2-化学肥料 1
第十一单元盐化肥课题2 化学肥料1学习目标1．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2．了解化肥、农药对环境的影响。
回顾已知请写出下列物质的化学式并指出物质种类：（1）硝酸钠（2）氯化铵（3）硫酸钾（4）氯化钾自主学习阅读教材P79-82，回答下列问题一、化肥1．农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中、、需要量较大。
2．最主要的化学肥料：肥、肥、肥。
（一）氮肥都含元素常用的氮肥：、、、等。
氮的作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和的组成元素。
有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
（二）磷肥都含元素常见的磷肥：、等含磷物质。
磷的作用：是植物的组成元素，促进作物生长，还可增强农作物抗、抗能力。
（三）钾肥都含元素常用的钾肥：、。
钾的作用：不是植物体结构的组成元素，但具有保证各种代谢过程顺利进行，促进作物生长，增强抗害及抗的作用。
（四）复合肥料①复合肥料含有种或种以上营养元素，如：②优点：能同时供给作物种养分，发挥营养元素间的作用，有效成分高，且能根据实际需要配制。
二、化肥和农药的使用化肥和农药的使用有利也有弊利：弊：对化肥、农药时应注意根据当地的实际情况，合理施用，以尽量少的化肥和农药投入，尽量减少对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品安全。
精讲点拨1.下列肥料属于复合肥料的是( )A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸钾[KNO3]2．长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。
下列说法不正确．．．的是( )A．(NH4)2SO4属于氮肥B．(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色C．不宜长期施用(NH4)2SO4化肥D．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用3．下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是() A．硫酸铵[(NH4)2SO4] B．氨水(NH3·H2O)C．硝酸(HNO3) D．尿素[CO(NH2)2]达标检测1．水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。
九年级初中化学人教 第11单元 盐 化肥11.2 化学肥料课题2 化学肥料(导学案)
备课笔记
课题2 化学肥料
课题分析
本课题分为两部分，一是化肥的简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以
分为两个方面：一方面讲化肥有利的一面。
以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步介绍氮、
磷、钾元素在植物生长过程中所起的主要作用，展现化学价值。
另一方面讲使用化肥所带
来的问题——化肥对环境的污染，同时，从环境角度简要提及了农药的使用。
第二部分以活动与探究和资料的形成分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮
肥的鉴别。
课前自学准备
明确课标要求
课堂教学展示
课堂互动探究
要点提示：
含有氮元素的肥料称为
氮肥，含有磷元素的肥料称
为磷肥，含有钾元素的肥料
称为钾肥，同时含有氮、磷、
钾三种元素中的两种或两种
以上的肥料称为复合肥。
课外拓展：
自然界有一种“雷雨发
庄稼”的现象，空气中的氮
气在放电条件下与氧气、水
发生一系列反应生成硝酸，
随雨水淋洒到大地上，与土
壤中的矿物作用，生成可溶
于水的硝酸盐，即氮肥。
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第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（1）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：加深了解“盐”的概念；了解氯化钠的用途；掌握粗盐提纯的方法。
学习重点：加深了解“盐”的概念学习难点：粗盐提纯的方法学法指导：通过回忆前面的知识，阅读课本及观看视频完成导学案一、预习导学1.治疗胃酸过多的中和反应2.工业除锈原理3.氢氧化钠在空气中变质的原理二、自主探究（一）盐的概念：盐是由离子（或离子）与离子构成的化合物。
如氯化钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵等都属于盐。
练习1：NH4Cl、H2CO3、、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、CH3COOH、Al(OH)3各属于酸、碱、盐哪一类酸 ; 碱; 盐 .1.生活中吃的盐指的是，它只是盐的一种；有的盐有毒，比如工业用盐亚硝酸钠。
2.很多盐都有俗称，比如氯化钠俗称；碳酸钠俗称、；碳酸氢钠俗称。
（二）氯化钠：氯化钠是由与构成的，这两种离子对人体都有着很重要的作用。
1.氯化钠的用途：①工业方面：以它为原料制取、、、。
②农业方面：用氯化钠配制盐水选种③医疗方面：医疗上的生理盐水就是用配制的；④生活方面：可用于腌菜、融化积雪、做调味品等2.氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井水煮盐，也可从盐田提纯获取（三）粗盐提纯通过蒸发得到的一般都是含有很多杂质的氯化钠晶体，被称为粗盐1.观察一瓶食盐水和一瓶粗盐水，粗盐水看起来，因为里面有。
分离出液体中不溶性杂质的方法是。
2.粗盐提纯的步骤：(1) ：为了加快溶解速度，可用。
（2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤（3）：注意：①加热时要不停搅拌，目的是②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干（4）计算产率：3.玻璃棒的四种用法：、、、。
4.造成实验误差的原因可能有：偏高的原因：①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④盐粒溅出蒸发皿；⑤过滤时液体滴到漏斗外。
偏低的原因：①称量时多称了②蒸发时水分未蒸干评价样题：1.物质的分类非常重要。
下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）A. H2SO4、Na2CO3、NaClB. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO32.近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品-盐汽水，你认为盐汽水和普通汽水最大的不同是增加了（）A.水B.氯化钠C.二氧化碳D.碳酸钙3.下列关于物质用途的描述不正确的是A.食盐可用作调味品B.熟石灰可用于改良碱性土壤C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈4.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）A．食盐（NaCl）和细砂B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）D．蔗糖和味精5.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食有害健康。
硫酸铜属于（）A.混合物B.氧化物C.盐D．酸6.下列说法错误的是（）A.纯碱不属于碱类B.火碱属于碱C.碳酸氢钠属于酸D.食盐属于盐7.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A.用亚硝酸钠腌制食品B.用硫酸铜精炼铜C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D.用食盐生成烧碱8.下列物质的名称、化学式、所属类别都正确的是（）A.甲烷、CH4、化合物B.锰、MN、金属单质C.氯酸钾、KClO3、金属氧化物D.氧化汞、HgO、非金属氧化物9.下列有关盐的说法正确的是（）A.盐中一定含有金属元素B.盐中至少含有两种元素C.盐一定都能溶于水 D.盐中不含有氧元素10.下列物质都不属于盐的是（）A.高锰酸钾和氯化钾B.生石灰和熟石灰C.硫酸铜和氯化钠D.纯碱和硫酸11.试用①H2SO4，②NaCl，③CaCO3，④Na2CO3，⑤NaOH填写下列空白（填写编号）属于盐类的是，其中属于钠盐的是，属于碳酸盐的是。
12.用H、Na、C、O四种元素，写出组成下列物质的化学式（1）金属氧化物（2）非金属氧化物（3）酸（4）碱（5）盐（6）非金属单质13.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量的泥沙及不溶物杂质）的纯度，进行如下实验：（1）主要的实验步骤有：a.溶解；b.称量；c.过滤；d.计算；e.蒸发。
正确的操作顺序是。
（2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是（填代号）。
A.将澄清的滤液全部注入蒸发皿B.蒸发皿必须放在石棉网上加热C.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液局部过热而溅出D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（3）某同学要配制500g含NaCl溶质质量分数为%的生理盐水，他要称取g食盐，量取 mL水课题1 生活中常见的盐（2）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；初步学会鉴定碳酸根离子的方法；初步了解复分解反应。
学习重点：对碳酸盐的特性的认识学习难点：碳酸根离子的鉴定方法学法指导：根据生活常识，阅读课本，观看视频完成导学案一、预习导学1.实验室制取二氧化碳的反应原理。
2.泡沫灭火器的反应原理。
3.玻璃棒的四种用法：、、、。
二、自主探究（一）碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗名和用途1.大理石与石灰石的主要成分是；用途：做材料，还可以做补剂。
2.碳酸钠（化学式）俗称、；其溶液显，能使无色酚酞溶液。
用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
前面学过的也可以用于造纸。
3.碳酸氢钠（化学式）俗称；用途：蒸馒头时用作发酵粉，医药上治疗胃酸过多；前面学过的也可以治疗胃酸过多注意：患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与胃酸反应产生的CO2，易加重病情（二）碳酸盐与酸的反应请观察碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学式，有什么共同点：都含有或。
1.前面我们学过实验室制取CO2的原理。
那么碳酸钠与碳酸氢钠是不是也可以与稀盐酸发生类似的反应呢请看视频完成下面的问题。
Na2CO3与稀盐酸：反应现象为澄清石灰水有关的化学方程式：。
NaHCO3与稀盐酸：反应现象为澄清石灰水有关的化学方程式：。
结论：含有或的盐都能与酸反应产生。
检验溶液是否含有CO32-或HCO3-的方法：取少量于试管中，加入，若有气泡产生，将产生的气体通入，若其，则证明溶液中有CO32-或HCO3-2.碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性比较碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应式为：。
3.实验室制取烧碱（NaOH）的方法实验室一般用纯碱与熟石灰来制取烧碱，反应式为：。
4.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。
再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。
（1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH（2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓（3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3定义：复分解反应:两种相互生成另外两种的反应。
该反应属于化学反应的四种基本类型之一，前面学过的三种化学的基本反应类型为、、。
评价样题：1.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（）A.苛性钠、食盐、NaCl B.氧化钙、消石灰、CaO C.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D.碳酸钠、小苏打、Na2CO32．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体5.下列能用作CO32-检验的试剂是（）A.稀硫酸B.食盐水C.石灰水D.食盐水与澄清石灰水6.下列有关物质的俗名、所属物质类别、化学式对应关系正确的是（）A.纯碱-盐-NaCO3B.烧碱-碱-NaOHC.生石灰-盐- CaCO3D.水银-金属单质-Ag7.下列说不正确的是（）A.公路上的积雪可用NaCl来消除B.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产C.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可以用做补钙剂D.熟石灰可用做干燥剂8.10g不纯的碳酸钙与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳4.6g，则该不纯物含有的杂质是（）A. Na2CO3 B. K2CO3 C. MgCO3 D. BaCO39.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”是用于生产。
10为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经变质，请分别选用两种不同类别的试剂来进行验证，并按要求填写：（1）选用的试剂为，实验现象为。
（2）选用的试剂为，实验现象为。
11.根据下列内容，写出有关的化学方程式（1）热水瓶内胆沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用适量的稀盐酸浸泡后除去；。
（2）钡餐透视检查肠胃疾病时，病人需口服硫酸钡，若误食碳酸钡就会中毒，原因是碳酸钡会在体内与稀盐酸反应生成对人体有害的可溶性钡盐，方程式为。
（3）工业上用电解食盐水的方法得到烧碱，同时放出氢气和氯气。
课题1 生活中常见的盐（3）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
学习重点与难点：复分解反应发生条件的判断。
学法指导：根据导学案的提示去完成相应的习题一、预习导学1.小苏打可以使馒头蓬松的原理。
2.治疗胃酸的过多的非中和反应。
二、自主探究1.复分解反应的特点：两种化合物相互生成另外种化合物的反应（交换信物）如：氢氧化钠与稀盐酸反应。
泡沫灭火剂的反应原理。
实验室制取烧碱的反应原理。
练习1：实验室检验二氧化碳的反应原理，是不是复分解反应因为。
2.复分解反应发生的前提或者条件是：反应物溶与水或酸，生成物中有析出或有放出或有生成。
拓展：复分解反应的实质是离子间的反应。
在溶液里，反应物的离子之间如果能结合成气体或水或难溶物，该反应就能进行下去，否则反应就不能发生。
3.物质的溶解性规律——初中化学沉淀口诀（参阅课本第109页溶解性表）钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银亚汞;硫酸铅钡水不溶;碳酸盐只溶钾、钠、铵;酸都溶，碱溶钾、钙、钠、钡、铵。
练习2：下列物质间能否发生复分解反应若能，写出有关反应的化学方程式。
（参阅溶解性表或口诀）①硫酸和硝酸钠溶液②氢氧化钾溶液和硝酸③硫酸钠溶液和氯化钡溶液④硝酸银溶液和稀盐酸⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液⑥硫酸钡和碳酸钠溶液注意：推断题中常考的沉淀有：①白色沉淀：CaCO3；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl,BaSO4②蓝色沉淀:Cu(OH)2；③红褐色沉淀:Fe(OH)3评价样题：1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A、HCl和Ca(OH)2B、Na2CO3和H2SO4C、AgNO3和BaCl2D、KCl和CuSO42. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—3、下列化学方程式书写不正确的是（）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaClD、Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O4、下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（）A、水B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液D、.盐酸5、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是( )A、KNO3B、NaClC、Cu(OH)2D、MgSO46、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是( )A、NaCl MgSO4 AgNO3Na2CO3B、Na2CO3KCl KMnO4NaNO3C、NaOH NaCl NaNO3MgCl2D、Na2SO4NaOH KCl NaNO37、用MgO、Mg、Mg(OH)2 、稀H2SO4 、CuSO4溶液五种物质两两反应，能得到MgSO4的方法有（）A. 2种种 C. 4种 D. 5种8.现有4种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠。