《化学》选修3第一节《共价键》(3) 键参数测试

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化学选修三共价键之键参数

判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的
▪ CO2、SCN-、具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线形结构。 ▪ SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。 ▪ CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。 ▪ SO42-、PO43-、ClO4-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。 ▪ CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结构。 ▪ PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。 ▪ 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+ ▪ 核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类） ▪ Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类） ▪ N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类） ▪ 10个电子的等电子体：N2和CO，HCN和C2H2；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、
二、键参数 1、键能：
（1）是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
（2）破坏1mol化学键所需的最低能量
➢化学键的形成要释放能量
➢化学键态原子形成1mol化学键时放出的最低能量，通常取正值
➢键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂
思考与交流P32
键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。
小结：

高二化学选修3_《共价键的键参数与等电子体》能力提升

第一节第2课时共价键的键参数与等电子体能力提升一、选择题1．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c 的大小关系为(D)A．a<b<c B．c<b<aC．b<c<a D．b<a<c解析：NH3、H2O、CH4分子中键角分别为107°、105°、109°28′。

2．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。

以下各组粒子不是等电子体的是(C)A．He和Li＋B．O3和NO－2C．N2H4和C2H4D．Na＋和Mg2＋解析：题给各组粒子中两种粒子的原子数均相同，因此，只要判断它们的电子总数是否相同即可。

A、B、D三项中两种粒子的电子总数分别都为2、24、10，符合概念内容，可互称为等电子体；C项中两种粒子的电子总数分别为18、16，不符合等电子体概念。

3．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(A)A．分子中四原子共直线，是非极性分子B．N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应解析：A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该反应中所有原子共线，且该分子的正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D．根据卤素性质知，卤素单质能和氢氧化钠发生反应，则氰分子也能与氢氧化钠发生反应，故D错误。

4．以下比较中，正确的是(B)A．微粒半径：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．电负性：Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl解析：A．F－、O2－、Na＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2－＞F－＞Na＋，Li＋电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2－＞F－＞Na＋＞Li＋，故A错误；B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确；C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl ＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误，故选B。

选修3共价键与分子的空间构型知识点及习题

共价键与分子的空间构型【要点梳理】要点一、共价键的形成及其本质1．共价键的形成通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。

那么两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢?下面我们以氢分子的形成过程为例来说明共价键是怎样形成的。

当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。

随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。

核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。

能量（主要指势能）随核间距的变化如图中曲线a所示。

2．共价键的本质：共价键的本质是电子与原子核之间的电性作用。

同种或不同种非金属元素（或某些非金属与金属）之间原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。

形成共价键的微粒是同种或不同种原子。

要点二、共价分子的表示方法1．电子式：通常人们在元素符号周围用小黑点（或×）来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子的情况，这种式子叫电子式。

如：2．结构式：在化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子，所以氯气分子也可以表示为：C1—Cl，这种式子叫结构式。

注意在不熟练的情况下，书写结构式时往往先写出电子式，原子间有几对共用电子，就用几根短线表示，未共用的电子不加以考虑。

结构式可形象地表示出分子内各原子的连接顺序。

因此，同种原子不能合并，只有通过共价键形成的分子才能写结构式，离子化合物不能用结构式表示。

3．用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程时，在“→”的左侧写成键原子的电子式，同种原子可以合并，右侧写形成的单质或化合物的电子式，但应注意，相同的原子要对称写，不能合并。

如：要点三、σ键与π键原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做σ键；原子轨道在核间连接两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。

新课标高中化学选修3第一节共价键的键参数

第2课时共价键的键参数学业要求素养对接知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。

微观探析：用键参数说明简单分子的某些性质。

[知识梳理]1. 键参数概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2. 键参数对物质性质的影响【自主思考】1.试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。

提示卤素原子从F到I原子半径逐渐增大，分别与H原子形成共价键时，按H—F、H—Cl、H—Br、H—I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故分子的稳定性逐渐减弱。

2.是否原子半径越小、键长越短，键能越大，分子就越稳定？提示不一定，电负性大的双原子分子，键长较短的键能不一定大。

如F2中氟原子的半径很小，因此键长比较短，而两个氟原子形成共价键时，核间距离很小，排斥力很大，即其键能不大，因此F2的稳定性差。

[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)键长越短，键能一定越大。

()(2)等电子体并不都是电中性的。

()(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。

()(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。

()(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。

()(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。

()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键能的大小无关解析键长越短，键能越大，共价键越稳定。

答案 C3.HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。

人教版2018-2019学年化学选修3第二章第一节《共价键》检测(含答案解析)

人教版2018-2019学年化学选修3第二章第一节《共价键》检测一、选择题1.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是()A． 1s B． 2s C． 2p x D． 2p z2.下列说法不正确的是()A．双键、叁键都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原子个数也一定D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性3.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D． H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键4.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2 B． N2 C．CH≡CH D． HClO5.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A． 4个σ键B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键D． 3个σ键、1个π键6.下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是()。

A． CH4的燃烧 B． C2H4与Cl2的加成C． CH4与Cl2的取代 D． C2H4的燃烧7.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状A．①② B．①③ C．②③ D．③④8.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。

下列物质中没有防晒效果的是()A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精9.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量10.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC25﹣和BN2n﹣，则BN2n﹣中的n值为（）A． 1 B． 2 C． 3 D． 411.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 12.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()A． B3N3H6能发生加成反应和取代反应B． B3N3H6具有碱性C． B3N3H6各原子在同一平面上D． B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2 B． C2H4和 N2 C． NH4+和 OH﹣ D． NO 和CO214.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色15.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构16.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同17.下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键18.下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动二、推断题19.X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为ns n np2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：（1）Y、Q的元素符号依次为、；（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）；（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体、；（4）Q在元素周期表区，其价电子排布图为．（5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答），这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为．20.M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

高二化学选修3自我小测：第2章第1节共价键模型含解析

自我小测夯基达标1从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是()A．氟气B．氮气C．氯气D．氧气2HBr分子的电子式为()A．B．H＋Br－C．D．H—Br3下列分子中键能最大的是()A．HF B．HClC．HBr D．HI4下列对共价键的说法中，不正确的是()A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C．一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D．共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用5下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥6CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是()A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH37下列说法中，正确的是()A．分子中键的极性越强，分子越稳定B．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键C．分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性8P原子的电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A．P原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键都是σ键C．P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷D．PCl3分子中的P—Cl键都是π键9下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是() A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键10X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是… ()A．Z2X B．Z2YC．W2X D．W2Y11有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键，又有π键的是________。

高中化学(人教版选修3)学业分层测评：第2章+第1节+共价键+Word版含解析

学业分层测评(五)共价键[学业达标]1．下列元素之间难以形成共价键的是()A．Na和Cl B．C和HC．N和N D．S和O【解析】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。

难以形成共价键。

【答案】 A2．对σ键的认识不正确的是()A．ss σ键与sp σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【解析】化学中σ键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。

【答案】 B3．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2【解析】A项中H2是由两个1s轨道形成σ键；B项中Cl的3p轨道与C 的2s轨道或2p轨道形成σ键；C项是由两个3p轨道形成σ键；D项中是由两个2p轨道形成σ键。

【答案】 A4．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应【解析】由于N2分子中存在N≡N，键能很大，破坏共价键需很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。

【答案】 B5．下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是()A．任意两个B—F键间的夹角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．任意两个B—F键间的夹角为120°【解析】键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。

3个B—F键间的夹角均为120°时，正好构成一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。

化学人教选修3学案：第二章第一节共价键第2课时含解

第2课时共价键的键参数与等电子原理问题导学1．共价键的键参数活动与探究1(2)讨论C—C、C===C、C≡C的键能大小为什么不是1∶2∶3?(3)N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？迁移与应用(2)已知H2O在2 000 ℃时有5%的分子分解，而CH4在1 000 ℃时可完全分解为C和H2，试解释其中的原因。

(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在。

1．一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，其化学性质越稳定。

例如，同主族元素的气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，就是因为共价键的键长逐渐增大、键能逐渐减小的缘故。

2．化学反应中能量变化＝反应物键能总和－生成物键能总和，即ΔH＝E反应物－E生成物。

2．等电子原理活动与探究2写出常见的18电子微粒，讨论电子数相同的微粒与等电子体是否相同？迁移与应用1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似，物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层．．．电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在NO 互为等电子体的分子有________、________。

短周期元素组成的物质中，与21．一些常见的等电子体：二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－；三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO－；三原子18电子的等电子体：2NO -、O 3、SO 2；四原子24电子的等电子体：3NO -、23CO -、BF 3、SO 3(g)。

2．等电子体的快速找法：(1)将粒子中的两个原子换成原子序数分别增加n 和减少n (n ＝1,2等)的原子，如N 2与CO 、3N -和CNO －互为等电子体。

2018-2019学年鲁科版高中化学选修3：第1节共价键模型学案含答案

第1节共价键模型1．了解共价键的形成、本质、特征和分类。

2．了解σ键和π键的区别，会判断共价键的极性。

(重点)3．认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。

(难点)教材整理1 共价键的形成及本质 1．概念原子间通过共用电子形成的化学键。

2．本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

3．形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。

4．表示方法(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H —H 、H —Cl ； (2)“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)； (3)“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)。

(1)电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键是共价键。

(√) (2)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。

(×) (3)共价键是一种电性吸引。

(×) (4)CO 2分子结构式为O ＝C ＝O 。

(√) 教材整理2 共价键的分类1．分类⎩⎪⎨⎪⎧σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2．极性键和非极性键：按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键从电负性角度分析H—F键和H—Cl键的极性大小。

【提示】电负性F＞Cl。

分别与H原子形成共价键时，共用电子对更偏向F原子，故极性H—F＞H—Cl。

教材整理3 共价键的特征1．共价键的饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。

2．共价键的方向性在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。

共价键的方向性决定着分子的空间构型。

高三化学选修三共价键同步测试(人教版)

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1.以下表达不正确的选项是()A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物不行能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中只含共价键2.以下说法中正确的选项是()A.两个原子或多个原子之间的互相作用叫做共价键B.阴、阳离子间经过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大部分的盐、碱和廉价金属氧化物中含有离子键3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原由是()A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在4.以下物质中，只含有一种种类化学键的是()A.Na2O2B.Ca(OH)2C.HClOD.Ne5.A 、 B 属于短周期元素，能以化学键联合成分子式为AB2型的化合物，则B、A 元素不行能分别属于周期表中的族数是()A.ⅤA 和Ⅰ A 族B.ⅥA 和Ⅴ A 族C.ⅥA 和Ⅳ A 族D.ⅦA 和Ⅱ A 族6.以下分子中全部原子都知足最外层为8 电子构造的是 ()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl57.甲、乙两种化合物都只含有X 、 Y 两种元素，甲、乙中X 元素的质量分数分别为30.4%和 25.9% ，若已知甲的分子式是XY2 ，则乙的分子式只可能是()A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y58.氢化铵 (NH4H) 与氯化铵构造相像，又已知 NH4H 与水反响有氢气产生，以下表达中不正确的选项是 ()A.NH4H 的电子式为B.NH4H 固体投入少许水中，有两种气体产生C.NH4H 中的 H- 半径比锂离子半径大D.NH4H 溶于水后，形成的溶液显酸性9.最近几年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作使劲也可惹起微粒间的反响，在液氢中有氢分子和质子形成的H+3 ，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H+3 可进一步形成H+n ，以下判断正确的选项是()A.H+3 的电子式是H??H??HB.H+3 可在液氢中形成H+4 、 H+5 、 H+6C.H+3 可在液氢中形成H+5 、 H+7 、 H+9D.H+3 可宽泛存在于固态、液态随和态氢中最后，希望小编整理的高三化学选修三共价键同步测试对您有所帮助，祝同学们学习进步。

2019-2020学年高中化学人教版选修3作业与测评：2.1 共价键 Word版含解析.doc

第一节共价键对应学生用书P17一、选择题1．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．形成共价键原子的大小D．共价键的稳定性答案 B解析原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的立体构型，饱和性则决定分子中各原子的数量关系。

2．下图是氢原子的电子云重叠示意图。

以下说法中错误的是()A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B．氢原子核外的s轨道重叠形成共价键C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D．氢原子之间形成ssσ键答案 C解析电子云重叠说明电子在核间出现的概率增大，A项正确；两个H原子之间形成ssσ键，B、D两项正确；电子云是对核外电子运动状态的形象化描述，氢原子的核外电子并非呈云雾状，C项不正确。

3．下列有关σ键的说法中错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s s σ键B．s电子与p电子形成s p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s p σ键答案 C解析p电子与p电子若“头碰头”重叠即形成p p σ键。

4．下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．Η2分子中含σ键，Cl2分子中含π键答案 C解析π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，σ键呈轴对称，故A、B两项均不正确；D项中Cl2分子中含有p p σ键，故D项不正确。

5．下列说法不正确的是()A．双键、叁键中都有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性答案 D解析s轨道的形状是球形对称的，无方向性，D项错误。

6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关答案 C解析键角是描述分子立体结构的重要参数，如CO2中的2个C===O键的键角为180°，故分子为直线形分子，A正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，成键数目越多，键长越短，B正确；键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，故C错误；键角的大小取决于成键原子轨道的夹角；D正确。

高中化学高二人教版化学选修三练习：2.1.2共价键的键参数与等电子体试题及参考答案

第二课时共价键的键参数与等电子体课堂培优辅差A组1.下列关于同温同压下的两种气体也勺和也,的判断正确的是（）A. 体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C. 体枳相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【试题参考答案解析】A中体积相同时二者的物质的量相同，因西物质的摩尔质量不同'所以质量不同'由〃=知二者的密度不同.A错:B中原子数相同时分子数也相l^.l2C l8O与中子数之比为8：7.B错;C中体积相等则分子数相等,1个IK："。

分子中含有14个电子.1个"N,分子中也含有14个电子.C正确;D中质量相等时二者的物质的量不同，所以质子救不同,D错。

【试题参考答案】C2. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A. 常温常压下氯气呈气态而浪单质呈液态B.硝酸是挥发性酸.而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难于发生化学反应D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定【试题参考答案解析】共价分子构成物质的抉态取决于分子间作用力的太小,与分子内共价被的键能无关;物质的择发性与分子内健能的太小无关;稀有气体是单原子分子.无化学键.难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成健定拮构;昆气比AVM定是由于N?分子中共价键的键能.（946kJ-mol'）比6分子中共价键的键能（497.3kJ・mol，大.在化学反应中更难于断裂.【试题参考答案】D3. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A. 键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D. 键角的大小与键长、键能的大小无关【试题参考答案解析】键能越大，键长越短，共价键越强.形成的共价化合物越健定，故C项错误。

【试题参考答案】C4.在白磷很4）分子中.4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点.下列有关白磷的说法正确的是（）A. 白磷分子的键角为1O9C28*B.分子中共有4对共用电子对C. 白磷分子的键角为60°D. 分子中有6对孤电子对4^,键角为60°.分子中共有6对共用电子对,【试题参考答案解析】白礴的立体姑构为有4对孤电子对。

化学人教选修3自我小测：第二章第一节共价键含解析

自我小测第一课时共价键的实质特征和类型夯基达标1HBr分子的电子式为( ）A．H错误!错误!∶B．H＋Br－C．H＋[错误!错误!∶］－D．H-Br2下列各组是给定原子序数的元素，能．形成原子数之比为1∶1，且分子中含π键的稳定化合物的是( ）A．3和17 B．1和8 C．1和 6 D．7和123某原子的原子核外最外层电子排布为n s2n p4，按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是（）A．1对B．2对C．3对D．4对4具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是( )A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1D．1s22s22p25N2分子的共价键为( ）A．一个σ键和两个π键B．三个σ键C．两个σ键和一个π键D．三个π键6对σ键的认识不正确的是（）A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．ss σ键与sp σ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同7下列分子中，既有“s－p σ键”又有“p－p σ键”的是( ）A．H2O B．OF2C．HClO D．N28下列关于共价键的说法，正确的是( )A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键9下列分子中存在的共价键类型完全相同的是( ）A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N210关于乙醇分子的说法正确的是( ）A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有一个π键11下列说法中正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．气态单质分子中一定含有非极性键D．双原子分子中共价键一定是非极性键12在白磷(P4)分子中,4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（) A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对能力提升13A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子,回答下列问题：（1)A、B、C三种元素分别是______、______、______。

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《化学》选修3第一节《共价键》(3) 键参数测试
班级学号姓名等第
1、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
2、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
3、下列叙述中的距离属于键长的是（）A．氨分子中的两个氢原子之间的距离
B．氯分子中的两个氯原子之间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离
4、氨分子中的N—H键之间的夹角和白磷分子中的P—P键之间的夹角相比较，前者和后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
5、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是：（）A．键与键之间的夹角为120°B．B—F键为非极性共价键
C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等
6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3分子中含有非极性共价键
7、能用键能大小解释的是（）A．稀有气体的化学性质非常稳定 B．金刚石的熔点高于晶体硅
C．Ｎ2的化学性质非常稳定 D．I2和干冰易升华
8、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）A．HCl B．HF C．HBr D．HI
9、下列共价键的键能按由小到大排列的是（）A．N—Cl N—Br N—F B．H—Cl H—S H—P
C．Se—H S—H O—H D．C—H N—H O—H
10、苯分子为平面正六边形结构，则下列说法正确的是（）A．苯分子中的键角都相等 B．苯分子中碳碳键的键长都相等
C．苯分子中碳碳键存在两种，即C=C和C—C D．邻二氯苯有两种
11、由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？．能量数值．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离――键长．
12、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：
（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=
13、（1）和是衡量共价键稳定性的参数。

（2）键长是形成共价键的两个原子之间的间距。

键长越长，键能（填“大”或“小”），键越断裂，化学性质越（填“稳定”或“不稳定”）。

（3）键能越大，即形成化学键时放出的能量越（填“大”或“小”），意味着这个化学键越（填“稳定”或“不稳定”）。

（4）键角是描述的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。

CO2是型分子，键角。

H2O是型分子，键角。

－1
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”） KJ 能量
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。

（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是，（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是______ __。

A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。

第一节《共价键》(3)键参数
参考答案
1、B、
2、A、
3、C、
4、A、
5、A、
6、D、
7、BC、
8、B、
9、CD、10、AB、
11、形成1molH-H键放出436Kj、吸收、436Kj、越大、越短。

12、（1）-90.8 Kj/mol
(2)-481.9 Kj/mol
13、（1）键能、键长
（2）核、小、易、不稳定
（3）大、稳定
（4）分子空间构型、直线、1800、1050 14、（1）吸收、247
（2）179
（3）H2、I2、HCl、HI
（4）A
（5）多。