溶液的酸碱性练习题1

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第二单元溶液的酸碱性1

第二单元溶液的酸碱性（一）班级姓名 _____________1．下列溶液肯定呈碱性的是A ．溶液中c (OH －)＞c (H ＋)B ．溶液中含OH －离子C ．滴加甲基橙后溶液显红色D ．滴加甲基橙后溶液显黄色2．下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液B. pH ＝pOH 的溶液C. pH ＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液3．下列有关pH 变化的判断中，正确的是A ．H 2SO 4溶液微热，pH 减小B ．随温度的升高，纯水的pH 增大C ．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大4．已知常温下，Kw=1×10-14，100℃下，Kw=1×10-12。

下列溶液中酸性的是A.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合B.常温下，pH=2的醋酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合C.100℃下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合D.100℃下，0.01mol/L 的醋酸与pH=10的NaOH 溶液等体积混合5．用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是A.将pH 试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH 试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较6．下列说法正确的是A 、用pH 值表示任何溶液的酸碱性都很方便B 、强酸溶液的pH 值一定大C 、pH 值等于6是一个弱酸体系D 、相同条件下pH 值越小，酸性越强7．下列溶液中与1.0×10－5 mol/L 的NaOH 溶液的pH 相同的是A ．把pH ＝6的盐酸稀释1000倍B ．把pH ＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C ．把pH ＝8和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合D ．把pH ＝8的NaOH 溶液稀释10倍8．常温下，用水稀释pH=11的氨水至体积原来的100倍，下列说法正确的是A ．OH-物质的量不变B ．稀释后溶液的pH 介于11到13之间C.)()(23O H NH c OH c ⋅-的值变大 D ．C(H+)和c(OH-)的乘积变大9.有下列溶液：①0.5 mol ·L -1的NaOH 溶液和1.0 mol ·L -1的盐酸等体积混合后的溶液；②pH=0的溶液；③ c(OH -)=10-11 mol ·L -1的溶液；④0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是( )A.②>①>④>③B.④>③>①>②C.②>①>③>④D.①>②>④>③10．将pH ＝5的H 2SO 4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO 2－4浓度与H ＋浓度的比值约为A ．1∶10B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶2011．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是（） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 PH 131211101234lg V V 0MOH ROH a bD ．当lg V V 0 = 2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)c(R +)增大 12．在常温下，将pH ＝8的NaOH 溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于( )A ．8.3B ．8.7C ．9D ．9.713．常混下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH ＝2，则NaOH 溶液与HC1溶液的体积比为A. 9：2B. 2：9C. 1：9D. 10：114．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积K W ＝1.0×10－12 mol 2·L －2。

化学酸碱中的酸碱强度练习题

化学酸碱中的酸碱强度练习题1. 下列酸溶液中，哪个是最强的酸？a) HClOb) H2SO4c) HFd) HNO3答案：d) HNO3解析：HNO3是硝酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。

HClO是次氯酸，H2SO4是硫酸，HF是氢氟酸，它们的酸性相对较弱。

2. 下列碱溶液中，哪个是最强的碱？a) NH4OHb) NaOHc) KOHd) Ca(OH)2答案：c) KOH解析：KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有很强的碱性。

NH4OH是氨水，NaOH是氢氧化钠，Ca(OH)2是氢氧化钙，它们的碱性相对较弱。

3. 下面的试剂中，哪个可以用来区分酸的强弱？b) 甲基橙指示剂c) 酚酞指示剂d) 高锰酸钾溶液答案：b) 甲基橙指示剂解析：甲基橙指示剂可以在酸性溶液中呈红色，而在弱酸或中性溶液中呈橙黄色。

通过观察溶液颜色的变化，可以判断溶液中酸的强弱程度。

4. 下面的试剂中，哪个可以用来区分碱的强弱？a) 洋红指示剂b) 酚酞指示剂c) 石蕊试纸d) 高锰酸钾溶液答案：c) 石蕊试纸解析：石蕊试纸是一种常用的酸碱测试纸，可以通过将试纸浸入溶液中观察其颜色变化来判断溶液中碱的强弱程度。

碱性溶液会使石蕊试纸变绿。

5. 下列酸中，哪个是最强的？a) HClc) HNO2d) H3PO4答案：a) HCl解析：HCl是盐酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。

H2SO3是亚硫酸，HNO2是亚硝酸，H3PO4是磷酸，它们的酸性相对较弱。

总结：酸碱的强弱可以通过其离子的电离程度来判断。

一般来说，无机强酸和强碱的电离程度高，具有很强的酸碱性；而有机酸和弱酸、弱碱的电离程度相对较低，具有较弱的酸碱性。

在实验室中，我们可以通过一些指示剂或试纸的变色来快速判断溶液中酸碱的强弱程度。

第16讲溶液的酸碱性与pH(学生版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版选择性必修1)

第16讲溶液的酸碱性与pH1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。

2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。

3.掌握计算溶液pH的方法。

一、溶液的酸碱性与测定1．25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)1×10－71×10－130.1c(OH－)/(mol·L－1)1×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸碱性中性碱性酸性2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。

(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。

c(H＋)>c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)3．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系计算公式pH＝－lg c(H＋)意义pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液适用范围1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－1【特别提醒】pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(H n A)，若强碱溶液：c(H＋)＝K wc(OH－)＝K wn·c[B(OH)n]。

4．溶液酸碱性的测定方法(1)利用pH试纸测定。

使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。

①广泛pH试纸：pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1；②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差；③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。

第二十讲溶液的酸碱性

第二十讲溶液的酸碱性一、选择题1.下列溶液中，酸性最强的是()A.pH=14B.pH=OC.PH=ID.pH=72.常温下,0.05mol∙L1H2SO4溶液的PH为( )A.13B.1C.1.3D,12.73.PH相同的CH3COOH和HCl溶液,它们的( )A.H-的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H-的物质的量浓度相同D.H-的物质的量浓度不同4.下列四种溶液中,pH最小的是()A.使酚献试液显红色的溶液B.使石蕊试液显蓝色的溶液C.使石蕊试液显红色的溶液D.使石蕊试液显紫色的溶液5.某次酸雨的分析数据如下:C(NH：)=2.OXI。

-'mol∙L,c(CL)=6.OXlO-5mol∙L1,c(Na)=1.9×10-δmol∙L^1,c(No3)=2.3×IO5mol∙L H,C(S O^)=2.8×10^5mol∙L l o则此次酸雨的PH为( )A.3B.4C.5D.66.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的PH的2倍,则甲溶液中C(IT)与乙溶液中cGΓ)的关系是()A.2：1B.100：1C.1：100D.无法判断7.在室温下,等体积的酸与碱溶液混合后PH一定小于7的是()A.0.01mol/L的HNo3溶液与0.01mol/L的KOH溶液B.c(H+)=0.01mol/L的HNo3溶液与C(OH-)二0.01mol/L的N⅛•乩0 溶液C.PH=I的H2SO4溶液与c(OH)=O.1mol/L的NaOH溶液D.c(H+)=0.01InoI/L的CLCOOH溶液与0.01mol/L的Ba(OH)2溶液8.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸储水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.PH试纸D.淀粉碘化钾试纸9.下列溶液一定显酸性的是()A.溶液中C(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c.溶液中CGr)=I0巧mol∙LD.pH<7的溶液10.将PH试纸润湿后,测定某稀硫酸溶液的pH,测定结果会()A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定11.25℃下,将CQr)为0.001InoI/L的CFCOOH溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的PH可能为()A.2B.4C.5D.3.712.下列事实中，能说明HA是弱酸的是（）A.0.10mol∙LHA溶液能使紫色石蕊试液变红B.0.10mol∙LTHA溶液能与鸡蛋壳反应生成（A气体C.1L0.10InOI∙L∣的HA与足量Zn反应,产生标准状况下1.12LH2D.等体积的0.10mol∙L1HA溶液与0.10mol∙L-1NaOH溶液混合后显碱性13.对于溶液的pH,下列说法正确的是（）A.PH=O的溶液呈中性B.溶液PH相差3,则c（H+）相差30倍C.pH=5的HCl溶液加水稀释1000倍后,溶液pH=8D.pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强14.常温下,等体积的下列溶液与足量NaHeO3反应消耗NaHCO3物质的量最多的是（）A.PH=I的HCl溶液B.pH=1的CH3COOH溶液C.0.1mol/L的H2SO4溶液D.0.1mol/L的NaOH溶液15.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液PH变化的图象,根据图象所得结论正确的是（）IO∣PHCT w0加入NaOH物质-j⅛（mMA.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol∙L^'B.X为0.001mol的NaOHC.原来盐酸的物质的量浓度为1mol∙LD.X处为含NaOH0.1mol的溶液16.将体积都为10nιL、PH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释至aπιL和bmL,则得稀释后溶液的PH均为5。

化学沪教版九年级下册第7章第1节溶液的酸碱性练习(带解析)

第1节溶液的酸碱性一、单选题1.下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（）A.胃液（0.8～1.5）B.唾液（6.6～7.1）C.胆汁（6.8～7.4）D.血液（7.35～7.45）2.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳3. 中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果--水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。

下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A. 熟石灰B.硫酸铜C.稀盐酸D.氯化钠4.一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）A.AB.BC.CD.D5.人体血液中的CO2如果不能由肺部排出，则人血液的pH值会（）A.上升B.下降C.不变D.始终大于76.土壤的酸碱度会影响植物的生长。

下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）A.小麦B.油菜C.西瓜D.沙枣7.能在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是（）A.K2SO4、K2CO3、NaOHB.NaNO3、AgNO3、NH4ClC.HCl、KNO3、Na2CO3D.KMnO4、CuSO4、NaNO38.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A.Mg2+、Al3+、NO3-B.OH-、K+、NO3-C.Na+、CO32-、Ca2+D.Cu2+、SO42-、Cl-9.我国新的《生活饮用水卫生标准》中饮用水的pH标准为6.5～8.0，下列是某次抽样调查中常见纯净水品牌的pH，其中酸性最强的是（）A.屈臣氏pH=5B.乐百氏pH=5.4C.怡宝pH=5.7D.冰纯水pH=5.810.以下是日常生活中常见的洗涤用品，其中最接近中性的是（）A.洁厕剂：pH=1.0B.洗发露：pH=7.6C.洗衣液：pH=10.5D.漂白液：pH=13.411.下列各组离子在pH=0的溶液中大量共存的是（）A.Ag+、Na+、Cu2+、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、SO42-C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-12.石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.白醋D.石灰水二、填空题13.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。

初二化学酸碱盐练习题

初二化学酸碱盐练习题题一：酸碱性与pH的关系1. 下列物质中，属于酸性的是（）A. 醋B. 碱液C. 瓶装矿泉水D. 柠檬汁2. pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，请判断以下说法的正确与否：1) pH值越大，溶液越酸性。

（）2) pH值越小，溶液越碱性。

（）题二：酸性、碱性和中性溶液的判断3. 以下盐类中，属于酸性盐的是（）A. 氯化铵B. 硝酸钙C. 硫酸镁D. 乙酸钠4. 某种溶液的pH值为7，该溶液可以判断为（）A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 酸性和碱性溶液的混合物D. 中性溶液题三：酸碱反应方程式5. 硫酸和氢氧化钠反应，产物是（）A. 氮气和氧气B. 气泡和热C. 硫酸钠和水D. 二氧化硫和水6. 以下反应中，属于酸碱反应的是（）A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2OB. NH3 + H2O → NH4OHC. BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgClD. Mg + O2 → 2MgO题四：酸碱中和反应7. 那溶液A滴加入少量溶液B，出现了白色沉淀，随后加入过量的溶液A，沉淀消失，这说明溶液A和B之间发生了（）A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀反应D. 加热反应8. 下列物质中，可以用来制备盐的是（）A. 醋B. 酒精C. 糖D. 碱液题五：酸性与金属的反应9. 那种金属不与酸反应（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝10. 以下反应中，属于金属与酸反应的是（）A. 灯泡出现亮光B. 铁器生锈C. 氢气放出D. 毛织品变色题六：碱性与金属氧化物的反应11. 那种金属氧化物可以与碱反应（）A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氢氧化钠D. 氧化锌12. 碱性氧化物和水反应生成（）A. 碳酸盐B. 氢氧化物C. 酸D. 盐答案解析：1. D。

柠檬汁是一种酸性溶液，属于酸性物质。

2. 1) ×。

pH值越大，溶液越碱性。

2) √。

3. A。

氯化铵是一种酸性盐，由酸性氧化物和碱性氧化物组成。

1-8-2溶液的酸碱性

1-8-2溶液的酸碱性(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为( )A ．0.01 mol/LB ．0.017 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.50 mol/L[解析]混合溶液的pH 为12，呈碱性，可得c (OH －)＝10－1410－12 mol/L ＝10－2 mol/L ，设NaOH 、HCl 溶液的浓度均为c mol/L ，体积分别为3V L 、2V L ，可得c ·3V －c ·2V 3V ＋2V＝10－2，得c ＝0.05 mol/L 。

[答案]C2．室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是( )A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合[解析]对各选项逐一分析如表所示：[答案]C3．下列说法正确的是()A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1：10B．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1：2C．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)与0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3 1[解析]根据c(H＋)＝10－pH，pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比应该为1：10；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度小，所以，它们的c(H＋)之比小于2：1，NO2溶于水时，根据化合价变化情况，可以判断出被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2：1。

溶液的酸碱度的测定方法练习题

溶液的酸碱度的测定方法练习题一、选择题1. 下列酸碱指示剂中，能够在中性溶液中显示酸碱变化的是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴蓝D. 溴甲酚2. PH计用于测定溶液酸碱度，它是根据溶液中什么离子的浓度来计算pH值的？A. 氢离子(H+)B. 氯离子(Cl-)C. 氧离子(O2-)D. 氨离子(NH4+)3. 下列哪种酸碱度测定方法适用于测定强酸强碱溶液酸度？A. 酸碱滴定法B. PH计测定法C. 酸碱指示剂法D. 电导率测定法4. 一个溶液的pH值为2，该溶液的酸碱性属于：A. 强酸性B. 中性C. 弱酸性D. 弱碱性二、填空题1. 酸度的浓度通常用什么指标来表示？答：氢离子浓度或氢离子活性2. PH值的定义是什么？答：PH值是负对数浓度指数，用来表示溶液的酸碱度。

3. 在酸碱滴定中，滴定过程中酸和碱的摩尔比为多少时，溶液的酸碱度达到中和点？答：酸和碱的摩尔比为1:1时，溶液的酸碱度达到中和点。

4. 酸碱指示剂的作用是什么？答：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而帮助判断溶液的酸碱度。

三、解答题1. 简述酸碱滴定法的原理和操作步骤。

答：酸碱滴定法是利用酸碱滴定的化学反应来确定溶液的酸碱度的方法。

操作步骤包括：准备好待测溶液、滴定管和滴定剂。

首先，用滴定管将酸（或碱）溶液滴加到容器中，然后再滴加所需的滴定剂，直到溶液的酸碱度发生变化，可以使用酸碱指示剂来确定变化点。

通过计算滴定剂的体积，可以计算出溶液的酸碱度。

2. pH计测定法与酸碱指示剂法相比，有何优势和不足之处？答：pH计测定法优势在于可以直接测定溶液中的氢离子浓度，并且结果准确度较高。

而酸碱指示剂法相对简单易行，但需要根据颜色变化来判断酸碱度，不够准确。

另外，pH计测定法需要仪器设备，成本较高，而酸碱指示剂法则不需要额外的设备。

化学练习题溶液的酸碱性与pH计算

化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。

本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。

题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。

水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。

因此，溶液A属于碱性溶液。

题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。

解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。

因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。

pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。

题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。

解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。

因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。

题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。

解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。

pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。

综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。

正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。

化学酸碱平衡练习题

化学酸碱平衡练习题一、选择题1. 在下列酸性溶液中，哪个溶液的酸性最强？A. pH = 3B. pH = 4C. pH = 5D. pH = 62. 高碱度溶液的pOH值为13，该溶液的pH值为多少？A. 1B. 7C. 11D. 133. 下列物质中，哪个物质是强酸？A. HClO4B. HCNC. H2SO3D. HF4. 在以下溶液中，哪个溶液是弱碱性溶液？A. pOH = 2B. pOH = 7C. pOH = 10D. pOH = 125. 酸性溶液的pH值为2，该溶液的[H+]浓度是多少？A. 10^2 MB. 10^4 MC. 10^10 MD. 10^12 M二、填空题1. 在酸性溶液中，[H+]的浓度是（填上具体数值）。

2. 在碱性溶液中，[OH-]的浓度是（填上具体数值）。

3. 强碱性溶液的pOH值为（填上具体数值）。

4. 若溶液的pOH值为5，则该溶液的酸性/碱性为（填上酸或碱）。

5. 当[H+]浓度为1x10^-8 M时，该溶液的pH值为（填上具体数值）。

三、计算题1. 某溶液的pOH值为9.6，请计算该溶液的pH值和[H+]浓度。

2. 高碱度溶液的pH值为12.2，请计算该溶液的[H+]浓度和[OH-]浓度。

四、解析题1. 请解释酸性溶液和碱性溶液的区别及特征。

2. pH和pOH的计算公式是什么？请列举pH和pOH分别为5和9的溶液中[H+]和[OH-]的浓度公式。

3. 请解释溶液中[H+]浓度和[pH]值的关系，并说明pH值越小，溶液的酸性强度如何变化。

4. 酸碱中和反应的化学方程式是什么？以HCl和NaOH为例，请写出完整的化学方程式。

五、应用题1. 用酸碱指示剂制备一个酸性溶液，要求pH值为3，请问应选择哪个酸碱指示剂，并根据选择理由解释其原理。

2. 通过调整NaOH溶液的浓度，制备一个弱碱性溶液，要求pOH 值为9，请计算所需的NaOH溶液浓度应为多少？3. 假设有一种溶液，其pH值为6.2，你认为这是酸性溶液还是碱性溶液？给出你的理由。

溶液酸碱性, PH值的简单计算

溶液酸碱碱性 PH值的计算I卷1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2.下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是( )3.关于强、弱电解质的叙述正确的是( )A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱4.一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．NaOH固体B．H2OC．CH3COONa固体D．醋酸5.下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3C．HCO 3+H2O H2CO3 +OH—D．H 2CO32H＋＋CO2－36.20℃时，H 2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是( ) A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体7.关于pH的测定下列说法正确的是( )A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器8.已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH 3＋NH3NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中正确的是( )A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10－30D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH29．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10—11mol·L－1，则该溶液的pH可能是( ) A．3 B．7 C．8 D．1110.25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是( )A．a＋b＝14 B．a＋b＝13C．a＋b＝15 D．a＋b＝711.将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO2－4)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO2－4，则溶液的pH为( )A．1 B．2 C．3 D．412.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：溶液的酸碱性与pH(同步习题)【含答案及解析】

第2课时溶液的酸碱性与pH基础过关练题组一溶液酸碱性的判断1.下列溶液一定显酸性的是( )A.含H+的溶液B.c(OH-)<c(H+)的溶液C.pH<7的溶液D.能与金属Al反应放出H2的溶液2.(2020重庆北碚高二上期末)在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10mol·L-1。

下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c(H+)可能等于10-5mol·L-1C.该溶液的pH可能为4,也可能为10D.该溶液有可能呈中性题组二溶液pH的测定3.(2019山东邹城高二上期中)用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是( )A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH一定偏低4.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试样进行测量。

(1)该学生的操作(填“正确”或“错误”),其理由是。

(2)该操作是否一定有误差? (填“一定”或“不一定”)。

(3)若用此方法分别测量c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是,原因是。

(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1 mol·L-1硫酸溶液和0.01 mol·L-1硫酸溶液? (填“能”或“否”),简述操作过程:。

a.紫色石蕊试液b.酚酞试液c.甲基橙溶液d.蒸馏水e.氯化钡溶液f.pH试纸题组三不同溶液稀释后pH的变化5.(2019河南洛阳高二上期中)下列各图中的曲线,能表示大量喝水时,人体胃液pH变化的是( )6.25 ℃时,将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,分别加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( )A.a=b=1 000B.a=b>1 000C.a<bD.a>b7.某温度下,pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH 与溶液体积V的关系如图所示。

《溶液的酸碱性第一课时》习题5

《溶液的酸碱性第一课时》同步练习一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是( )A ．pH ＝7的溶液B ．c (H ＋)＝c (OH －)的溶液C ．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D ．非电解质溶于水得到的溶液解析：溶液呈中性的根本标志是c (H ＋)＝c (OH －)。

25°C时，pH ＝7的溶液才是中性溶液，A 项错；等物质的量的强酸与强碱反应时，与酸碱的元数有关，元数相同时，混合溶液呈中性，C 项错；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能使溶液呈酸性、碱性或中性，如SO 2溶于水生成H 2SO 3，溶液呈酸性；NH 3溶于水生成NH 3·H 2O ，溶液呈碱性；乙醇、蔗糖溶于水，溶液呈中性答案：B2．(2012·海门高二检测)常温下，pH ＝9的Ba(OH)2溶液与pH ＝12的KOH 溶液，按4∶1的体积比混合，则溶液中c (H ＋)为(mol·L －1)( )A ．(4×10－9＋1×10－12)/5B ．(8×10－9＋1×10－12)/5C ．5×10－10D ．5×10－12 解析：混合后溶液中c (OH －)＝10－5×4＋10－2×14＋1＝2×10－3(mol·L －1)，则 c (H ＋)＝1×10－142×10－3(mol·L －1)＝5×10－12(mol·L －1)。

答案：D3．pH 均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是( )A ．二者的pH 相等B ．盐酸pH 大C ．醋酸pH 大D ．pH 均增大到4解析：醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子，pH 相对小一些。

答案：B4．(2012·芜湖一模)1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．11.0解析：二者恰好完全中和n (H ＋)＝n (OH －)，即c 1V 1＝c 2V 2，现二者体积比为1∶10，则c (H ＋)∶c (OH －)＝10∶1，因为酸中c (H ＋)＝10－2.5 mol·L －1，碱中c (OH －)＝10－3.5mol·L－1，c(H＋)＝10－1410－3.5＝10－10.5mol·L－1，pH＝10.5。

高三化学酸碱溶液习题集

高三化学酸碱溶液习题集一、选择题1.酸碱中，下列属于酸强碱弱的是：A. HClB. KOHC. H2SO4D. NaOH2.下列物质中，表达为碱性的是：A. HClB. H2SO4C. H2OD. NaOH3.以下哪个物质是强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. HNO3D. HCl4.以下哪个酸是无机酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. C6H8O7D. C5H12O25.酸和碱反应得到的产物是：A. 水B. 盐C. 电子D. 氧气二、填空题1.酸性溶液的pH值小于______。

2.碱性溶液的pH值大于______。

3.中性溶液的pH值约等于______。

4.过量硝酸钠溶液加入稀盐酸溶液中时，观察到产生了______味道。

三、计算题1.已知硫酸质量为4g，溶解在100ml的水中，求该溶液的质量浓度。

2.稀硫酸溶液500ml，浓度为0.1mol/L，求该溶液的物质的量。

3.已知浓硝酸溶液的体积为500ml，浓度为0.5mol/L，求该溶液中硝酸的物质的量。

四、应用题1.某计划生产饮料，需要用盐酸调节pH值至4.5。

已知盐酸浓度为2mol/L，计划生产1000L的饮料，需要加入多少升的盐酸？2.某实验室需要制备0.05mol/L的硝酸溶液10L，现有6mol/L的稀硝酸溶液，请计算需要稀释多少升的稀硝酸溶液？以上是高三化学酸碱溶液的习题集，希望同学们通过这些习题，加深对酸碱溶液的理解和运用。

不过，为了更好地掌握知识，请同学们在解答习题之余，还要多进行实践和实验，加深对酸碱溶液的认识。

祝同学们学业进步！。

上海新版初三化学第七单第一节《溶液的酸碱性》难度偏大尖子生题(word版有解析)

上海新版初三化学第七单第一节《溶液的酸碱性》难度偏大尖子生题（word版有解析）碱性》难度偏大尖子生题一．选择题（共 20 小题）A．A B．B C．C D．D2．下列叙述正确的是（） A．溶液的酸性越强，pH 越大 B．用石蕊试液能够准确地测出溶液的 pH C．纯水的 pH=0D．紫色石蕊试液滴入稀盐酸中紫色石蕊试液变红3．下列数据是人体内一些液体的正常 pH 范畴，其中酸性最强的是（）A．尿液 4.7～8.4 B．胃液 0.9～1.5C．血浆 7.35～7.45 D．唾液 6.6～7.14．常温下，下列是生活中常见物质的 pH，其中碱性最强的是（）A．食醋 pH=3 B．洗涤剂 pH=12C．肥皂水 pH=10 D．厕所清洁剂 pH=15．肉类的鲜度能够通过测试 pH 来判定。

有资料显示，pH 与肉类新）A．变强B．变弱C．不变D．无法确定6．测得常见果汁的近似 pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜汁 pH=5.8 B．菠萝汁 pH=5.1 C．苹果汁 pH=3.7D．杨梅汁 pH=2.57．某同学测得一些食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（）A．苹果汁：3.1 B．玉米粥：7.5 C．牛奶：6.5 D．番茄汁：4.2）A．牛奶和玉米粥均属碱性食品 B．西红柿的酸性比苹果强C．柠檬汁能使酚酞试液变红D．胃酸过多的人应少食苹果9．某同学用 pH 计测得生活中一些物质的 pH 如表。

下列说法错误的是（）A．柠檬汁能使无色的酚酞试液变红 B．胃酸分泌过多时要少饮用葡萄汁 C．鸡蛋清中滴入紫色石蕊试液显蓝色 D．遭蚊虫叮咬后会因为其分泌的酸性物质刺激而疼痒，可擦牙膏缓解经检测，扬州地区的土壤呈弱酸性，在扬州地区不适宜种植的农作物是（）A．油菜B．水稻C．茶树D．甘草11．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是（）A．（9～11）液体肥皂B．（5～6）西瓜汁C．（4～5）酱油D．（2～3）柠檬汁）A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱13．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（） A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性 B．化合物差不多上由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物 C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素14．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是（）A．（8﹣9）牙膏B．（6﹣7）胡萝卜C．（3﹣4）橘子D．（2﹣3）食醋15．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．NaOH 溶液 B．NaCl 溶液C．蔗糖溶液D．食醋16．如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH，下列判定不正确的是（）A．X 显酸性B．Y 一定是水C．Z 可能是某种盐溶液 D．Z 可使紫色石蕊试液变蓝17．下表所列为一些食物的近似 pH，关于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）A．柑桔B．苹果C．牛奶D．玉米粥18．实验测得人体内一些液体 pH 如下，其中酸性最强的是（）A．唾液 6.6﹣7.1 B．胃液 0.9﹣1.5C．汗液 6.6﹣7.6 D．血浆 7.35﹣7.4519．下列两种不同 pH 的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（）A．pH=1 和 pH=7 B．pH=5 和 pH=14 C．pH=3 和 pH=4 D．pH=8和 pH=1020．若被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可涂抹以减轻疼痛的物质是（）A．食醋（pH＜7） B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7） D ．稀盐酸（pH=0）二．解答题（共 10 小题）21．小颖通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，因此她选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，专门快变蓝，她又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色，依照上述现象回答（1）肥皂水呈（填“酸性”“中性”“碱性”）（2）小颖选用的调味品可能是。

水的电离及溶液的(1) 专题练习题带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第二节（第二课时）水的电离及溶液的酸碱性一、单选题1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()A. 紫色B. 红色C. 蓝色D. 无色2.已知常温下0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10−4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A. <1×10−14B. >1×10−14C. =1×10−14D. 无法确定3.下列叙述正确的是()A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. 1.0×10−3mol/L盐酸的Ph=3.0，1.0×10−8mol/L盐酸的pH=8.0D. 相同温度下，1 mol⋅L−1氨水溶液与0.5mol⋅L−1氨水溶液中，c(OH−)之比是2：14.t℃时，水的离子积为K W.在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是()A. pH=7B. c (H+)>c(OH−)C. c (OH−)=√K WD. c (H+)<c(OH−)5.常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)是()A. pH>7B. pH=7C. pH<7D. 无法确定6.常温时0.1mol⋅L−1 HA溶液的pH>1，0.1mol⋅L−1 BOH溶液中c(OH−)：c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是()A. c(OH−)<c(H+)<c(B+)<c(A−)B. c(OH−)=c(H+)+c(HA)C. c(H+)+c(B+)<c(A−)+c(OH−)D. c(A−)=c(B+)>c(H+)=c(OH−)7.pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()A. X=Y=ZB. X=Y<ZC. X>Y=ZD. X<Y=Z8.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是()A. PH=3的盐酸和PH=11的氨水B. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液9.25℃时，体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，直至溶液的pH都为7，则下列叙述正确的是()①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多③两种溶液所消耗盐酸的体积相同④所得溶液中，c(OH−)=c(H+)A. ①④B. ③C. ③④D. ②④10.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：下列说法不正确的是()A. 从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸B. 在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)C. 从丙组实验结果分析，HX是弱酸D. 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10−10mol/L二、计算题11.某温度(t℃)时，水的离子积常数K w=10−13，则该温度______ 25℃(填“>”、“<”或“=”)，理由是：______ ．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．(1)若所得混合液为中性，则a：b=______ ；(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=______ ．12.100℃时，pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？(已知100℃时水的离子积为10 −12，假设混合后溶液体积为酸碱体积之和)13.25℃时，若体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积为V b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a<V b和a=0.5b，请根据以上信息填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)___________，其理由是_________________________________________________________________；=______________(用a、b表示)；(2)恰好中和时，V aV b(3)a值可否等于5(填“可”或“否”)_____________；(4)a的取值范围是_________________________________。

水的电离和溶液的酸碱性(1)

水的电离和溶液的酸碱性（1）一、水的电离1．水的电离水的电离方程式为25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝，100 ℃时，K w＝1×10－12。

(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于的稀溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要不变，K w不变。

3．影响水电离平衡的因素（一）外界条件对水的电离平衡的影响1．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。

即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

2．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。

2A．向水中加入Na2SO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入NaHCO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3．如图表示不同温度下的水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7（二）水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算理清溶液中H＋或OH－的来源1．中性溶液中：H＋或OH－均全部来自水的电离。

有关酸碱练习题

有关酸碱练习题酸碱练习题是化学学习中的一个重要部分，通过解答这些问题可以加深对酸碱知识的理解和掌握。

下面是一些有关酸碱的练习题，供大家进行学习和巩固：1. 以下物质中属于强酸的是：A. H2SO4B. H3PO4C. CH3COOHD. HCl2. 水溶液中pH值为7，该溶液是：A. 酸性溶液B. 小于中性的碱性溶液C. 纯净水D. 中性溶液3. 在下列溶液中，具有碱性的是：A. HNO3B. NaOHC. HClD. H2SO44. 某种溶液的pOH值为3，该溶液的pH值为：A. 10B. 1C. 4D. 115. 在下列物质中，属于弱碱的是：A. NaOHB. NH3C. KOHD. Ca(OH)26. 酸性物质会导致酸雨的形成，酸雨对环境产生重大影响。

下列选项中，不属于酸雨引起的问题的是：A. 水源的酸化B. 土壤的酸性增加C. 大气中的有害物质浓度增加D. 植物受损7. 酸碱指示剂可以通过改变颜色来检测溶液的酸碱性质。

以下选项中，不属于酸碱指示剂的是：A. 甲基橙B. 高锰酸钾C. 酚酞D. 酚酞红8. 碱可以中和酸，生成盐和水。

下列反应中，是酸和碱中和反应的是：A. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. H2SO4 + H2O → H2SO3D. KOH + HCl → KCl + H2O9. 酸的醇可以中和碱性金属的氧化物生成盐和水。

下列反应中，酸和碱性金属氧化物中和反应的是：A. H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2OB. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2OC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OD. HNO3 +Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + H2O10. pH值代表溶液的酸碱程度，其计算公式为：A. pH = -log[H3O+]B. pH = -log[OH-]C. pH = -log[H+]D. pH = -log[OH3-]这些练习题涵盖了酸碱的基本概念、酸碱性质的判断、酸碱中和反应等内容。