课件1-2-4惰性电极电解规律、有关电解的计算
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电解原理课件
例题3某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验,滤纸先用氯 化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源 后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的 是( )
A.铅笔端做阳极,发生还原反应 B.铂片端做阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极,b点是正极
(2)阴极上的阳离子应是比H+放电能力强的Cu2+、Ag+,阳极上阴 离子应是放电能力弱于OH-的 NO3- 、SO42- ,由阳离子和阴离子组成 的可溶性电解质,即符合题意。
(3)阴极放出的是H2,阳极是Cl-放电生成Cl2。 答案:(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2 (2)Cu(NO3)2、CuSO4、AgNO3 (3)HCl、BaCl2
总反应为 2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑。
由以上反应可知,电解使2 mol CuSO4和2 mol H2O变成了2 mol H2SO4,同时析出铜,放出O2,溶液中每生成2 mol Cu,则放出1 mol O2, 故需补充CuO。
答案:B
增大
通入 HCl 气体
阳极:4OH--4e2H2O+O2↑ 阴极:2Cu2++4e2Cu
CuSO4、 减小 H2O
加入
CuO 或 CuCO3
电解原理 实验目的:以电解氯化铜溶液为例研究电解的基本原理。 实验步骤:在U形管中注入CuCl2溶液,插入两根石墨棒作电极(如 图),把湿润的淀粉-碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附 近,接通电源。
CuCl2溶液的电解 实验现象:阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜,在阳极石墨 棒上有刺激性气味气体产生,且使湿润的淀粉-碘化钾试纸变成蓝 色。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
1-2电解
[活动· 探究 ]P13
问题一 阴极
Cl- H+ OH- Na+
Cl 阴离子： 阳离子：H+
OHNa+
阳极
书写电极反应:
阳极
Cl- H+ OH- Na+
阴极 阴极： 2H+ + 2e- → H2↑ 还原反应
2.阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl- →Cl2 ↑ + 2e- 氧化反应
1.阳离子移向阴极放电，
练习1：下列叙述不正确的是 生氧化反应
AD
A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发 B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发
生还原反应
C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用
硫酸铜溶液
D．通过电解MgCl2溶液的方法冶炼金属镁
2．在标况下，用铂电极电解硫酸铜溶 液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出 ( B ) A．1.12 L氢气 B．1.12 L氧气 C．2.24 L氢气 D．2.24 L氧气
发生氧化反应的电极。 阳极：
与电源正极相连，阴离子移向此极， 失去电子。
电极反应: 2Cl- →Cl2↑ + 2e发生还原反应的电极。 阴极：
与电源负极相连，阳离子移向极， 得到电子。
电极反应: 2Na+ +2e-→2Na 阴极
阳极
总式： 2NaCl
通电
2Na+Cl2 ↑
一、电解的原理
1、定义 电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，
4、离子定向移动的方向:
阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动. (注：不能在外电路移动）
【巩固练习1】
分析下图，属于电解池的有 ③⑥
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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装 置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔 融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
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思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装 置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔 融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
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思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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串联电解池
• 先判断电极
• 串联的特点是两个电解池中通过的 电子数相等，每一个电极上得到或 失去的电子数相等。
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2、下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时
间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和
④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是（ D ）
A 甲 KOH 乙 CuSO4
甲 B
H2SO4 AgNO3
乙 C Na2SO4 HCl
D CuSO4 HNO3
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总反应：
电解
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
例2：用铜作电极电解Na2SO4溶液
阳极：
Cu － 2e－ = Cu2＋ 阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
总反应：
Cu
+
电解
2H2O ==
Cu(OH)2
+
H2↑
例3：用Ag作电极电解AgNO3溶液 阳极：Ag － e－ = Ag＋ 阴极：Ag＋ ＋ e－ = Ag 溶液中AgNO3浓度保持不变。
a负极:Zn-2e-=Zn2+ b正极:2H+ +2e-=H2
工作一段时间后溶液pH
增大
B池:电解池 c阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
d阴极:Cu2+ +2e- = Cu 工作一段时间后溶液pH减 小
电解原理课件
例 在500gCuSO4溶液中，一极为铁，一极为含杂质 锌
均匀的粗铜；通电一段时间后切断电源，取出电极，
此时铁极析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g，求粗
铜解中：含锌Cu的2＋质～量Z分n2＋数。△m
1mol 1mol 1g
x
x 0.02g
∴Zn溶解为0.02mol×65g·mol－1=1.3g
先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情 况为电解池。
练1.写出下列装置各池中电极上发生的反应 及总反应
练2.如图(1)当K键断开时,甲、乙分别为什么 装置?写出电极反应.(2)当K键闭合时,甲、乙 分别为什么装置?写出电极反应.
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
注、电解规律(用惰性电极电解时)
⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
一.有关电解时离子定向移动的速率问题
• OH-向阳极移动，必定受到阳离子的牵制， 所以定向移动速率很小．而在Ｃ１附近溶 液中的OH-放电是比较容易的，所以氢离子 浓度大于氢氧根离子浓度，呈酸性．同理 Ｃ２附近溶液中Ｈ＋放电，使氢离子浓度小 于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性．但混合 均匀后，整个溶液呈中性．
电解的规律
H2SO4
• • • • • •
2、电解无氧酸 阳极：2Cl— —2e— = Cl2↑ 阴极：2H++ 2e— = 2H2↑ 通电 总的方程式：2HCl ===== H2↑+Cl2↑NaOH 结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。 电解的结果消耗了HCl，即[H+]减小，溶液的PH 增大。
• 8、电解规律 • (1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的 无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应 • (2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、 含氧酸等溶液的电解，只有水参加 • (3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐 时，电解质的阴离子和水电离的H+放电， 溶质和水都参加反应，pH增大 • (4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸 盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。
CuCl2
6、电解活泼金属的无氧酸盐 阳极：2Cl— —2e— = Cl2↑ 阴极：4H++ 4e— = 2H2↑
NaCl
通电 总的方程式：2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐， 溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱， 电解后溶液的PH增大
CuSO4
• • • • • •7、电解 Nhomakorabea活泼金属的含氧酸盐 阳极：4OH— —4e- = 2H2O+O2↑ 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 总的方程式： 2CuSO4 +2H2O ===2H2SO4+2Cu+O2↑ 结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧 酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生 成酸，溶液的PH减小。
电解原理和电解规律课件
Cl－ ＯＨ－移向阳极； ②电极反应：
Cl- Cl- Cl-
C u 2+
Cl-
C u 2+
ClC u 2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极பைடு நூலகம்
阳极
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
C u 2+
Cl-
ClCl- Cl-
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
1、向氯化铜溶液中通入直流电
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区：Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极区： Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
PPT学习交流
7
实验结果交流
B. 实验记录
氢气？
实验现象
产物验证
产物确定
阴极
有红色固 体析出
—————
铜
阳极
有气泡逸出 使淀粉碘化钾试纸变蓝
不能使带火星木条复燃
氯气
氧气？
PPT学习交流
8
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
第四章 电化学基础
第三节 电解池
PPT学习交流
1
氢
氧
气
Cl- Cl- Cl-
C u 2+
Cl-
C u 2+
ClC u 2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极பைடு நூலகம்
阳极
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
C u 2+
Cl-
ClCl- Cl-
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
1、向氯化铜溶液中通入直流电
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区：Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极区： Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
PPT学习交流
7
实验结果交流
B. 实验记录
氢气？
实验现象
产物验证
产物确定
阴极
有红色固 体析出
—————
铜
阳极
有气泡逸出 使淀粉碘化钾试纸变蓝
不能使带火星木条复燃
氯气
氧气？
PPT学习交流
8
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
第四章 电化学基础
第三节 电解池
PPT学习交流
1
氢
氧
气
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
阴极: 2H ++ 2e- ===H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
阴极
氢 气
浓度
pH值
复原
减小
增
加
大
HCl
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
4.放氧生酸型
阳极
阴极
实例
氧 气
CuSO4溶液
电极反应
CuSO4
阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O+O2↑
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
AC
C．CuSO4溶液的pH值 逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH值 不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
Office
Type : Image
Type : Image
Type : Image
Type : Image
总式：
2NaCl
电解 2Na+Cl2 ↑
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )
酸碱盐溶液电解规律惰性电极
电化学提要1.原电池电极构成：负极: 较活泼金属(电子流出的极)；正极: 较不活泼的金属(或能导电的非金属)(电子流入的极)电极反应：负极: 氧化反应, 一般是金属失电子；正极: 还原反应,溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)溶液中带电粒子移动：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动电解池电极构成：阳极：与电源正极相连的极；阴极：与电源负极相连的极电极反应：阳极: 氧化反应, 溶液中的阴离子失电子, 或电极金属失电子；阴极: 还原反应, 溶液中的阳离子得电子溶液中带电粒子移动：阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动电池的两极是正、负极, 电解的两极则是阴、阳极。
实际上，负极和阳极是起氧化反应的电极; 正极和阴极则是起还原反应的电极。
2. 原电池、电解池、电镀池判定规律若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同。
再看溶液：两极插入电解质溶液中。
后看回路：形成闭合回路或两极接触。
若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。
当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。
酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极)(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。
阴极：4H++4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O总反应：2H2O2H2↑+O2↑阴极产物：H2；阳极产物：O2。
电解质溶液复原加入物质：H2O。
pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变。
（2）分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。
阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑总反应：CuCl2 Cu+Cl2↑阴极产物：酸为H2，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质。
惰性电极阳极.PPT-
；
2 开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比
值的原因是
；
第三组：电解NaCl
阳极
阴极
氯
氢
气
气
实例 NaCl
电极反应
浓度
复原
PH
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
值
减小
增 大
加 HCl
2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑ +Cl2 ↑
问题二：
两极的反应： 阳极Fe-2e-=Fe2+ 阴极2H2O+2e-=2OH-+H2
2、一段时间后，反接电源
两极的现象： 都有大量气泡 两极的反应： 阳极2H 2O-4e-=2H++O 2 阴极4H2O+4e3、指出一种用=途2H：2+4O制H-Fe(OH) 2
第六组：电解H2SO4
铜电极
石墨电极
1、两极的现象：阴极有大量气泡产生，阳极附近溶液出现蓝色
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区： 电解本身型 如CuCl2
Ⅰ与Ⅳ区： 放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区： 放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区： 电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
问题四
若采用非惰性电极进行电解 则电解情况会不会发生变化？
第五组：电解Na2SO4
铁电极
石墨电极
1、两极的现象： 阳极无明显现象 阴极有气泡
应用二：铜的电解精炼
粗铜（含铁银）电极
精铜电极
电解质溶液为 CuSO4溶液
1、两极的现象：粗铜逐渐溶解，阴极析出紫红色的铜。 两极的反应： 阴极：Cu2++2e-=Cu , 阳极：Cu-2e-=Cu2+
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V(气体)=V(Cl2)十V(O2) =2.24L十2.24L=4.48L
NaCl和CuSO4
解题反思： 电解过程中有多个离子放电时要注意放电的
先后顺序
12
总结： 常用的计算方法 ⑴根据电子守恒计算 ⑵根据电极方程式或电解总方程式计算 ⑶根据关系式计算
13
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度 PH值 复原
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2 ↑
CuSO4 阴极：Cu2++ 2e- =Cu
减小
不活泼
减小
加 CuO
金属含 氧酸盐
通电
2C#43; 2H2SO4
类 型
电极反应特点
物质类型及实例
电解的 对象
电解质浓 度的变化
不活泼金属
无氧酸盐 CuCl2
通电
Cu+Cl2 ↑
PH 复原 值
CuCl2
阳极
阴极
电解水型： 实例
氧
氢
气
Na2SO4溶液 气
电极反应
浓度 PH 复原 值
H2SO4 NaOH Na2SO4
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2 ↑
减小
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
变大 增大
2H2O 通电 2H2 ↑ + O2 ↑
第一章 化学反应与能量转化
第 2 节 电能转化为化学能——电解
（第4课时 惰性电极电解规律、有关电解的计算）
电解规律（惰性电极电解电解质溶液的一般规律）
阳极
阴极
氯 气 电解电解质型：
实例
CuCl2溶液
电极反应
铜 浓度
阳极：2Cl- - 2e-=Cl2↑
CuCl2 阴极：Cu2++ 2e- → 2Cu 减小
型
增大 减小
增大 减小 加H2O 不变 增大
加电解 质
放 阴极：水电离出H＋放电
H生2 碱
阳极：电解质电离出 的阴离子在阳极上失电
活泼金属无氧酸 电解质
盐（NaCl）
和H2O
型子
减小
增大 加HCl
放 O生2 酸 型
阴极：电解质电离出的 阳离子在阴极上得电子
阳极：水电离出的OH放电
不活泼金属含氧
酸 ACug盐N(NO（O3C、3)u2）SO4、
PH值 变化
恢复原 浓度
电 水电离出的H +、OH- 放 强碱（如NaOH）
解 水 型
电
含氧酸（如
阴极：4H ++ 4e- =2H2 ↑； H2SO4）
阳极：
活泼金属含氧酸
H2O
电
4OH- -4e- = 2H2O+O2 ↑ 盐（如Na2SO4）
无氧酸（HCl）
解 电 解 质
电解质电离出的阴离子 在阳极极上失电子，阳 不活泼金属无氧 电解质 离子在阴极极上得电子 酸盐（CuCl2）
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例题2、如右图装置，用惰性电极电解，通直流电一段 时间后在a、b、c、d四个电极上，析出物质的物质的量
之比为（A）
A．2∶2∶4∶1 B．1∶4∶2∶2 C．2∶2∶3∶1 D．4∶1∶2∶2
a
b
c
d
CuCl2溶液
AgNO3溶液
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解题反思：
①在电解过程中，串联电解池的每个电极电子转 移总数都相等.
不变
加 H2O
阳极
阴极
氯
氢
气
气
放H2生碱型：
NaCl溶液
实例
电极反应
浓度 PH 复原 值
NaCl
活泼金属 无氧酸盐
阳极: 2Cl- -2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
减小
增 大
加 HCl
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
阳极
阴极
氧 放O2生酸型： 气
②电解计算中常用的关系式 4e-～ 2Cl2 ～ O2 ～ 4H+ ～ 4OH-～ 2H2 ～ 2Cu ～ 4Ag
阳极产物
阴极产物
例题3、将1L含有0.4molCuSO4和0.2mol NaCl的水溶液 用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3molCu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积 是多少?
电解质 和H2O
减小
加不活
减小
波金属 对应的
氧化物
有关电解的计算
例题1、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4
溶液，当阴极产生6.4 gCu时，阳极放出 （ B ）
A．1.12 LH2
B．1.12 LO2
C．2.24 LH2
D．2.24 LO2
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解题反思： ①电解计算中最重要的一点：阳极失电子总数 等于阴极得电子总数 ②解题过程中可以用电极方程式、也可以用电 解总方程式