高三化学二轮复习教案：化学计算
高考化学二轮复习教案：第44讲 化学计算
第44讲 化学计算（建议2课时完成）[考试目标]1．掌握化学常见的计算方法2．了解化学计算的常见题型、解题思路和解题技巧[要点精析]一、化学计算的常见题型1．有关相对原子量、相对分子量及确定化学式的计算2．有关物质的量的计算3．有关气体摩尔体积的计算4．有关混合物质量分数、体积分数的计算5．有关溶液质量分数、物质的量浓度的计算6．有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算7．利用化学方程式的计算[例题1]今测得某硝酸铵化肥中含氮量为38.5%，则该化肥中可能混有（ ） Ａ．NH 4HCO 3 Ｂ．(NH 4)2SO 4 Ｃ．NH 4Cl Ｄ．CO(NH 2)2[解析]NH 4NO 3中氮元素的质量分数=%100234⨯NO NH N =%10080142⨯⨯=35%，按照同样的方法计算各物质中氮元素的质量分数，只有尿素中氮元素的质量分数高于35%，所以选D 。
答案：D 。
[例题2]N 、O 两种元素形成的化合物中N 、O 两种元素的质量比为7 ：12，试写出其化学式。
[解析]设其化学式为N x O y ，则：m N ：m O =14x ：16y=7 ：12所以，x ：y=2 ：3 化合物的化学式为：N 2O 3[例题3]稀硫酸和稀盐酸的混合液100mL 加入0.3mol/L 的氢氧化钡溶液100mL ，充分反应后，经过滤得沉淀2.33g ，又测得所得滤液中OH -浓度为0.1mol/L 。
则原混合液中稀硫酸和稀盐酸的物质的量浓度分别为___________、_____________（设不考虑溶液体积的变化）。
[解析]设硫酸的物质的量为xH 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2O1mol 233gX 2.33g gg x mol 33.22331= x=0.01mol 滤液中n OH-=0.1mol/L×0.2L=0.02mol∴反应消耗的n OH-=0.3mol/L×2×0.1L-0.02mol=0.04mol0.1mol 硫酸消耗0.02molOH -，所以，盐酸消耗0.02molOH -，n HCl =0.02mol 原混合液中C H2SO4=L mol L mol /1.01.001.0= C HCl =L mol Lmol /2.01.002.0=二、常见的计算方法和解题技巧1．关系式法：关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
【高考化学】第二轮复习教案化学计算
化学基本计算技能技巧教学目标知识技能：通过对一些例题的解析，进行化学基本计算数量关系的复习；通过对一些解题方法的归纳，训练化学基本计算的技能技巧；通过对部分高考试题的介绍，明确高考化学计算的内容与要求。
能力培养：挖掘、处理信息的自学能力；将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力；表达能力。
科学思想：化学计算的基础是相关化学知识的正确理解与应用，数学计算只是工具和手段，只有“明确化学涵义”，才能“理解数量关系”。
科学品质：求实、创新的科学精神；敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品质；重视量纲和规范使用有效数字等科学态度。
科学方法：形象～抽象思维；求异～求同思维；直觉～批判思维；集中～发散思维；通过数学抽象和简明的文字表述，解决化学问题。
重点、难点化学基本计算解题思维的建立；化学基本计算技能技巧的综合应用。
教学过程设计教师活动【引入】今天继续进行化学计算复习，内容是化学基本计算技能技巧。
化学计算的基本技能，就是《考试说明》中所列化学计算的前七项考试内容，它们是极重要的化学计算技能，是全部化学计算的基础。
化学计算的基本技能有哪些？学生活动聆听并回答：①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦利用化学方程式的计算。
【讲述并提问】化学计算的技巧，一般指的是各种基本计算技能的巧用。
请问主要有哪些？讨论并回答：①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。
【板书】一、关系式法【讲述】关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
【投影】例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[ ]A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g【提问】此题应根据化学方程式计算。
高考化学二轮复习 化学计算方法与技巧专题辅导教案
【专题十一】化学计算与技巧考点1 守恒法守恒法就是化学变化过程中存在的某些守恒关系，如：1.化学反应前后质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒、电荷守恒。
2.化合物中元素正负化合价总数绝对值相等(化合价守恒)、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。
方法点击 化学计算中，“守恒”无处不在，运用守恒法可以提高解题的速率，又可以提高解题的准确性，所以只要看到化学计算，就想到守恒。
例：1.质量守恒法例：0.1 mol 某烃与1 mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na 2O 2固体，固体增重15 g ，从Na 2O 2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8 L 。
求烃的化学式。
解析：设烃的化学式为C x H y ,摩尔质量为a g·mol -1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O 2，也包括烃燃烧产物CO 2和水蒸气与Na 2O 2反应放出的O 2。
烃的质量+m(O 2)=Na 2O 2的增重+m(逸出气体)0.1 mol×a g·mol -1+32 g·mol -1×1 mol=15 g+32 g·mol -1×16.8 L/22.4 L·mol -1解得a=70，烃的式量为70，1270=5余10，烃的化学式为C 5H 10。
2.原子(或离子)守恒例：用含1.0 mol NaOH 的溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为( )A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2解析：设生成Na 2CO 3、NaHCO 3物质的量为x 、y ，由反应前后C 原子和Na +守恒可知，可得方程组：⎩⎨⎧=+=+mol y x mol y x 8.028.0 解得⎩⎨⎧==moly mol x 6.02.0即所得溶液中-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为1∶3。
高中化学计算题教案
高中化学计算题教案
教学目标：通过本节课的学习，学生能够掌握化学计算中常见的计算方法以及应用技巧，提高化学计算的能力。
教学内容：本节课主要涉及化学计算中的质量、物质的量与摩尔的关系、化学方程式的配平以及计算等内容。
教学步骤：
1.导入：通过复习物质的量、质量、摩尔的概念，引出化学计算的重要性和意义。
2.讲解化学计算中常见的计算方法，如质量与物质的量之间的转化、摩尔与物质的量之间的转化以及化学方程式的配平等技巧。
3.练习：组织学生进行一定数量的化学计算题目练习，帮助学生巩固所学知识。
4.讲解题目解答：针对练习题目，讲解解题思路和方法，帮助学生掌握解题技巧。
5.课堂讨论：组织学生进行化学计算题目的讨论，促进学生之间的交流与学习。
6.巩固：布置作业，要求学生继续进行化学计算的练习，巩固所学知识。
7.反馈：在下一节课中进行作业的批改和讲解，及时纠正学生的错误，巩固所学知识。
教学重点：化学计算中的质量、物质的量与摩尔的关系、化学方程式的配平以及计算等内容。
教学难点：学生在化学计算中如何正确运用质量、物质的量与摩尔的关系等知识，解题时如何准确判断控制变量与数据处理。
教学评估：通过课堂练习和作业完成情况，评估学生对化学计算的掌握程度，及时发现问题并加以纠正。
教学反思：在化学计算教学中，需要引导学生掌握基本的计算方法和技巧，同时注重实际应用，提升学生解决实际问题的能力。
同时要关注学生的学习情况，随时调整教学策略，提高教学效果。
高中优秀教案高三化学教案：《化学计算的常用方法》教学设计
高三化学教案：《化学计算的常用方法》教学设计科目化学课题化学计算的常用方法课型新授老师课时1课时时间三维目标1．把握化学计算中的常用方法和技巧。
2．强化基本计算技能，提高速算巧解力量和数学计算方法的运用力量。
重、难点学问重点：化学计算中的常用方法和技巧。
难点：化学计算中的常用方法和技巧。
重点学问预习设计1、化学计算常用的方法2、练习册P24-25考纲讨论（课标讨论）考情分析(____常州模拟)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2molL－1，为0.4molL－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为A.0.1molL－1B.0.2molL－1C.0.3molL－1D.0.4molL－1解析在任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c()，解得c(Na＋)＝0.2molL －1。
本课时学问体系构建题型一：差量法的应用题型二：守恒法的应用题型三：关系式法的应用题型四：平均值法的应用题型五：极端假设法的应用题型六：商量法的应用老师授课及同学学习过程老师授课及学生学习过程教学过程课堂活动、反思、评价【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，复原到原来状况（1.01105Pa,270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积削减了20毫升。
剩余气体应当是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。
CxHy+（x+）O2xCO2+H2O体积削减11+1020计算可得y=4，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【规律总结】差量法是依据物质改变前后某种量发生改变的化学方程式或关系式，找出所谓"理论差量'，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
高三化学二轮复习 专题 化学计算教案
城东蜊市阳光实验学校专题二十五化学计算(三课时)【考试说明】1、掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算；2、掌握利用化学方程式的计算；【要点精讲】题型一：关于混合物计算：1、生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。
2.016L 〔标准状况〕该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反响为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。
当甲烷完全反响后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。
将反响后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。
⑴原混合气体中甲烷的物质的量是。
⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？〔写出计算过程〕[解题策略]题型二：关于过量计算：2、Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。
工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。
为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别参加一样浓度的硫酸溶液30mL，充分反响后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。
(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)测得有关实验数据如下(标准状况)：(摩尔质量：Na2S2O3·5H2O248g/mol；Na2SO3126g ／mol ；Na2SO4142 g ／mol) (1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。
(2)分析以上实验数据，该样品中(填写上上选项字母)。
A ．仅含有Na2S2O3·5H2OB．含有Na2S2O3·5H2O 和Na2SO3，无Na2SO4 C ．含有Na2S2O3·5H2O 、Na2SO3和Na2SO4 题型三：关于多步方程式计算〔关系式法〕3、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反响的化学方程式为：Sn ＋2HCl=SnCl2＋H2↑再参加过量的FeCl 3溶液，发生如下反响：SnCl2＋2FeCl 3=SnCl4＋2FeCl2最后用浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反响的化学方程式为：6F e C l K C r O 14H C l 6F e C l 2K C l 2C r C l 7H O 2227332++=+++现有金属锡试样0.613g ，经上述反响后，一一共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL 。
化学反应的计算教案高中
化学反应的计算教案高中
一、教学目标：
1. 理解化学反应的概念和基本原理；
2. 学会利用化学方程式进行化学反应的计算；
3. 掌握化学反应中物质的计量关系。
二、教学内容：
1. 化学反应的定义和分类；
2. 化学方程式的表示方法；
3. 化学反应中的物质的计量关系；
4. 化学反应的计算方法。
三、教学步骤：
1. 引入：通过实验或生活中的例子引导学生认识化学反应的概念，并说明化学方程式在表示化学反应中的重要性。
2. 讲解：介绍化学方程式的表示方法，讲解化学反应中物质的计量关系，引导学生掌握化学反应的基本原理。
3. 实践：设计实验或练习题，让学生运用所学知识进行化学反应的计算，加深对化学反应的理解。
4. 总结：帮助学生总结本节课的重点内容，强调化学反应计算的方法和技巧。
5. 拓展：引导学生运用化学反应的知识解决实际问题，拓展他们的思维能力和应用能力。
四、教学评价：
1. 课堂表现：评价学生在课堂上的积极性、参与度和理解能力；
2. 实验报告：评价学生在化学反应实验中的操作技能和数据处理能力；
3. 练习成绩：评价学生对化学反应计算方法的掌握程度；
4. 课后作业：巩固学生在课堂上所学的知识，检验他们的自学能力和思考能力。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学反应的基本原理和计算方法有了更深入的理解，并能够熟练运用化学方程式进行反应的计算。
在未来的教学中，可以通过更多的实例和练习让学生巩固所学知识，提高他们的计算能力和分析能力。
高三化学 第二轮复习教案 化学计算
化学基本计算技能技巧教学目标知识技能：通过对一些例题的解析，进行化学基本计算数量关系的复习；通过对一些解题方法的归纳，训练化学基本计算的技能技巧；通过对部分高考试题的介绍，明确高考化学计算的内容与要求。
能力培养：挖掘、处理信息的自学能力；将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力；表达能力。
科学思想：化学计算的基础是相关化学知识的正确理解与应用，数学计算只是工具和手段，只有“明确化学涵义”，才能“理解数量关系”。
科学品质：求实、创新的科学精神；敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品质；重视量纲和规范使用有效数字等科学态度。
科学方法：形象～抽象思维；求异～求同思维；直觉～批判思维；集中～发散思维；通过数学抽象和简明的文字表述，解决化学问题。
重点、难点化学基本计算解题思维的建立；化学基本计算技能技巧的综合应用。
教学过程设计教师活动【引入】今天继续进行化学计算复习，内容是化学基本计算技能技巧。
化学计算的基本技能，就是《考试说明》中所列化学计算的前七项考试内容，它们是极重要的化学计算技能，是全部化学计算的基础。
化学计算的基本技能有哪些？学生活动聆听并回答：①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦利用化学方程式的计算。
【讲述并提问】化学计算的技巧，一般指的是各种基本计算技能的巧用。
请问主要有哪些？讨论并回答：①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。
【板书】一、关系式法【讲述】关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
【投影】例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[ ]A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g【提问】此题应根据化学方程式计算。
高三化学二轮复习平衡常数及其应用教案
高三二轮热点专题复习化学平衡常数及其应用一、教学目标知识与能力：理解化学平衡常数的含义过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用二、教学模式：启发、引导、讲练结合三、重点、难点：平衡常数的应用；四、教学过程：（一）阐述考试说明对化学平衡常数的要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解水的电离及离子积常数。
3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。
4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。
近几年高考对平衡常数的考查：（二）化学平衡常数概念及表达式：1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
【学生板书】书写下列平衡常数表达式（1）C(s)+CO2(g)2CO(g)（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）NH3·H2O NH4++OH-（4）Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)（5）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-小结：1、化学平衡常数类型：电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数2、书写平衡常数注意事项⑴固体、纯液体、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。
⑵表达式中的C表示各组分的平衡浓度。
（三）化学平衡常数的意义⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。
K越大，表示反应进行的越完全。
⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。
⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。
（四）外界条件对平衡常数的影响⑴平衡常数只与温度有关。
放热反应，温度升高，K减小；吸热反应，温度升高，K增大。
⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。
化学高中计算专题讲解教案
化学高中计算专题讲解教案
一、教学目标：
1. 熟练掌握化学计算的基本方法和步骤；
2. 理解化学计算的应用场景及意义；
3. 提高学生的计算能力和解决问题的能力。
二、教学内容：
1. 化学计算的基本概念和分类；
2. 化学计算中常用的单位和符号；
3. 化学计算的步骤和方法。
三、教学重点与难点：
1. 熟练掌握化学计算的基本概念和方法；
2. 理解化学计算中常用的单位和符号；
3. 掌握化学计算的步骤和方法。
四、教学过程：
1. 引入：通过引入一些实际的化学计算问题，引起学生对化学计算的兴趣和好奇心。
2. 讲解：详细讲解化学计算的基本概念、分类、常用单位和符号，并介绍化学计算的步骤和方法。
3. 练习：让学生进行一些化学计算的习题练习，加深他们对化学计算方法的理解和掌握。
4. 总结：对本节课的内容进行总结，强调化学计算的重要性和实际应用。
五、评价与反馈：
1. 课后布置相关习题，让学生进行练习，巩固所学内容；
2. 对学生的表现进行评价和反馈，及时纠正他们在计算过程中的错误。
六、拓展延伸：
1. 让学生自己设计一些化学计算问题，并尝试解答；
2. 鼓励学生参与一些实际的化学计算实验，提高他们的实践能力。
高三化学教案：化学计算复习教案-word
高三化学教案：化学计算复习教案【课前自主复习与思考】1.阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-根据2019年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12%。
因此，值得重视。
有些同学【考纲点拨】由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。
近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。
考查热点：Ⅰ以NA为载体的计算;Ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等;Ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定;Ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、Ksp等。
【自主研究例题】工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。
其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。
已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12;②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H= +81.5kJmol-1。
试回答下列问题：(1)下列叙述正确的是。
(填字母序号)A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH 8.0 8.0~9.6 9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。
(3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。
现进行如下实验确定化学式：实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g;实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL(标准状况);实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g 白色沉淀。
2019届高考化学二轮复习化学计算学案
化学计算一、知识结构由于化学计算涉及的知识面广，对学生综合能力的考查最为明显，所以也是高考考查的热点。
化学计算要掌握的技能和技巧如下：1.握有关化学量和化学式等基础知识的计算，并能熟练运用化学计算中的有关技能和技巧。
2.掌握化学基本概念、基本理论及元素的单位和其重要的化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合运用能力。
3.从定量的角度上和在较高的深度上，来考查学生的思维品质，即思维的敏捷性、思维的严密性、思维的整体性和思维的创造性等。
4.考查学生对相关学科知识的运用能力及将中学各科知识形成网络和体系的能力。
二、例题解析例1 现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL，其中Na2SO4的浓度为0.5 mol/L ，H2 SO4的浓度为1 mol/L。
现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2 mol/L,H2SO4的浓度改为2 mol/L，应加入98%(密度为1.84 g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?然后加水稀释到多少毫升?【解析】加98%H2SO4溶液和水稀释前后，溶质Na2SO4量不变则设加水稀释到V mL有关系：0.5×100＝0.2×V V＝250 mL需加纯硫酸n(H2SO4)＝0.25×2-0.1×1＝0.4 mol折算成98%(密度1.84 g/cm3)的硫酸体积为V＝mL74.2184.1%98984.0=÷⨯最后加水稀释至250 mL。
例2 已知常温时反应2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋在水溶液中能发生，将22. 4 g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸中，使之发生反应。
(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2＋浓度为0.1 mol/L, 求原混合物中含铜多少克?【解析】在有并列反应或连续反应的情况下，如果用字母表示反应物的用量，则需要进行多种情况的过量关系计算。
高中化学计算专题教案
高中化学计算专题教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解化学计算在化学实验和理论中的重要性和应用。
2. 掌握化学计算中常用的计算方法和公式。
3. 能够运用化学计算方法解决实际化学问题。
教学内容：
1. 化学计算的概念和应用领域。
2. 化学计算中常用的计算方法：摩尔计算、质量分数计算、物质的定性定量分析等。
3. 化学计算中常用的公式和计算步骤。
教学过程：
第一课时：
1. 导入：通过举例介绍化学计算在实际生活和化学实验中的重要性。
2. 概念讲解：讲解化学计算的基本概念和应用领域。
3. 计算方法介绍：介绍摩尔计算、质量分数计算等常用的化学计算方法。
4. 实例分析：通过实例演示如何进行摩尔计算和质量分数计算。
第二课时：
1. 复习：回顾上节课学习的内容，让学生自己进行一些简单的化学计算练习。
2. 计算公式和步骤：介绍化学计算中常用的公式和计算步骤，如物质的定性定量分析等。
3. 练习与讨论：让学生在小组内进行练习和讨论，解决给定的化学计算问题。
4. 总结：总结本节课的重点内容，强化学生对化学计算的理解。
教学评价：
1. 学生在课堂上积极参与，能够熟练掌握化学计算的基本概念和方法。
2. 学生的练习和讨论能够有效帮助他们理解和运用化学计算公式和方法。
3. 通过课后作业和小测验检验学生对化学计算的掌握情况，并及时进行反馈和指导。
2022届高三化学二轮专题复习教案：物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算教学目标学问技能：理解有关物质的量浓度的涵义，把握有关计算的基本题型。
力量培育：有关物质的量浓度的计算思维力量。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计老师活动【引入】今日我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
同学活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】依据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们争辩后回答。
思考，争辩，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以依据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量肯定时，浓度和体积成反比；当体积肯定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）依据n=cV，当取出肯定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出肯定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。
【强调】体积必需以升（L）为单位进行计算。
假如题目给的体积为mL，则必需进行换算。
【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，依据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
高三化学教案：化学计算复习教案
高三化学教学设计：化学计算复习教学设计【课前自主复习与思虑】1.阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的相关计算网络关系。
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是( )A. 常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充足反响，转移电子数为3NAB.标准情况下， 22.4L 己烷中共价键数量为19NAC.由 CO2 和 O2 构成的混淆物中共有NA 个分子，此中的氧原子数为 2NAD.1L 浓度为 1molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有NA 个 CO32-依据 2019 年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12%。
所以，值得重视。
有些同学【考纲点拨】因为水平易时间关系，常常放弃计算，其实不是理智之举。
最近几年来，计算考察难度降落，步骤简单，也许计算的数值有点繁琐，但计算的思想的确简单。
考察热门：Ⅰ以 NA 为载体的计算 ;Ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等;Ⅲ多步计算找寻首尾关系，常见于氧化复原滴定;Ⅳ反响热和盖斯定律、化学均衡常数和用化学均衡常数计算反响物的转变率、Ksp 等。
【自主研究例题】工业上以海水为原料可获取金属镁及其多种化合物。
此中Mg(OH)2 是制备镁盐、耐火资料和阻燃剂等的重要原料。
已知：① 25℃时， Mg(OH)2 的溶度积 Ksp=5.610-12;② Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△ H= +81.5kJmol-1。
试回答以下问题：(1)以下表达正确的选项是。
(填字母序号)A. 从海水中获取Mg(OH)2 工业上选择NaOH 作积淀剂B.Mg(OH)2 能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO 覆盖可燃物C.工业上由Mg(OH)2 制金属镁的流程以下：(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH 范围以下：pH 8.0 8.0~9.6 9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时， Mg(OH)2 的饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所体现的颜色为。
高三化学第二轮专题复习教学案
高三化学第二轮专题复习教学案专题16：有机物的推断和合成班级：姓名：学号：【专题目标】掌握各类有机物分子结构的官能团的特点,理解其官能团的特征反响,根据物质性质推断分析其结构和类别.理解有机物分子中各基团间的相互影响.关注外界条件对有机反响的影响.掌握重要有机物间的相互转变关系.【经典题型】题型1：根据反响物官能团的进行推导【例1】为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中参加降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围.J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反响：试写出：〔l〕反响类型；a 、b 、P〔2〕结构简式；F 、H〔3〕化学方程式：D→EE＋K→J【解析】根据产物J的结构特点,采用逆推的方法得到K、H、G、F中含有碳碳双键,所以F为1,4加成产物.【规律总结】〔1〕合成原那么：原料价廉,原理正确,途径简便,便于操作,条件适宜,易于别离.〔2〕思路：将原料与产物的结构进行比照,一比碳干的变化,二比官能团的差异.①根据合成过程的反响类型,所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息,审题分析,理顺根本途径. ②根据所给原料,反响规律,官能团引入、转换等特点找出突破点.③综合分析,寻找并设计最正确方案.(3)方法指导：找解题的“突破口〞的一般方法是：a.找条件最多的地方,信息量最大的；b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反响条件、特殊颜色等等；c.特殊的分子式,这种分子式只能有一种结构；d.如果不能直接推断某物质,可以假设几种可能,认真小心去论证,看是否完全符合题意.〔4〕应具备的根本知识：①官能团的引入：引入卤原子〔烯、炔的加成,烷、苯及其同系物,醇的取代等〕；引入双键〔醇、卤代烃的消去,炔的不完全加成等〕；引入羟基〔烯加水,醛、酮加H2,醛的氧化,酯水解,卤代烃水解,糖分解为乙醇和CO2等〕；生成醛、酮〔烯的催化氧化,醇的催化氧化等〕②碳链的改变：增长碳链〔酯化、炔、烯加HCN,聚合,肽键的生成等〕；减少碳链〔酯水解、裂化、裂解、脱羧,烯催化氧化,肽键水解等〕③成环反响〔不饱和烃小分子加成——三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水,缩合、聚合等〕题型2：有机合成【例2】在有机反响中,反响物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.请写出实现以下转变的各步反响的化学方程式,特别注意要写明反响条件.(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH【解析】〔1〕比拟反响物和最终产物,官能团的位置发生了变化,充分利用题给信息,先消去,后加成. 〔1〕比拟反响物和最终产物,官能团的位置发生了变化,充分利用题给信息,先加成,后水解.题型3：根据题目提供信息,进行推断.【例3】请认真阅读以下3个反响：利用这些反响,按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸.请写出A、B、C、D的结构简式.A____________________B_________________C_______________D______________【解析】采用逆推法,充分使用题给信息,推得A为甲苯,先硝化得到B,磺化得到C.由于氨基容易被氧化,所以C应该发生3反响,然后复原.【规律总结】【稳固练习】1、松油醇是一种调香香精,它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物,可由松节油分馏产品A〔下式中18O是为区分两个羟基而人为加上的〕经以下反响制得：试答复：〔1〕α—松油醇的分子式〔2〕α—松油醇所属的有机物类别是〔多项选择扣分〕〔a〕醇〔b〕酚〔c〕饱和一元醇〔3〕α—松油醇能发生的反响类型是〔多项选择扣分〕〔a〕加成〔b〕水解〔c〕氧化〔4〕在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现,写出RCOOH和α—松油醇反响的化学方程式 .〔5〕写结简式：β—松油醇 ,γ—松油醇 2、化合物A 最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得,A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一.A 在某种催化剂的存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反响.在浓硫酸存在下,A 可发生如下所示的反响.试写出：⑴化合物的结构简式： A ,B ,D . ⑵化学方程式：A →E ,A →F .⑶反响类型：A →E ,A →F .【随堂作业】1．工业上可用乙基蒽醌〔A 〕制备H 2O 2,其工艺流程可简单表示如下：〔1〕A 的分子式为______,B 的分子式为_______.〔2〕涉及氧化反响的反响式可写成：_______________.涉及复原反响的反响式可写成：____________.〔3〕“绿色化学〞是当今社会人们提出的一个新概念.在绿色化学中,一个重要的衡量指标是原子的利用率,其计算公式为：原子利用率=期望产品的摩尔质量/化学方程式按计量所得产物的摩尔质量如,那么制备浓硫酸B C 2H 5OH 浓硫酸 AC 3H 6O 3CH 3COOH 浓硫酸 D E 能使溴水褪色 浓硫酸 加热 加热 F(六原子环化合物)C 6H 8O 4学工艺〞中,理想状态原子利用就为100％,试问该法生产H 2O 2可否称为理想状态的“绿色工艺〞？简述理由 .2、乙烯在催化剂作用下,可被氧化生成乙醛,试以CH CH O O H O 22162172218=、、、为主要原料合成CH C O O CH CH O C O CH 31822183-------||||.写出有关的化学方程式._______________________________________________.3、写出以CH ClCH CH CH OH 2222为原料制备CH CH CH O C O222=的各步反响方程式.〔必要的无机试剂自选〕_______________________________________________________.4、提示：通常,溴代烃既可以水解生成醇,也可以消去溴化氢生成不饱和烃.如：请观察以下化合物A ～H 的转换反响的关系图〔图中副产物均未写出〕,并填写空白：〔1〕写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式：C________、G________、H_______.〔2〕属于取代反响的有〔填数字代号,错答要倒扣分〕________.5、通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:下面是9个化合物的转变关系:(1)化合物①是___________,它跟氯气发生反响的条件A 是_________(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:_______名称是______________________(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它.此反响的化学方程式是___________________________________________.6、由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下：⑴写出A 、B 、C 、D 的结构简式A ,B , C ,D . ⑵写出A 和E 的水解反响的化学方程式：A 水解: ；E 水解: .7、以下图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反响性增强,容易和反响试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反响条件,但是要配平).③→④ ③→⑥C H 2CH 2O O O O Br 2A E 水解氧化氧化脱 水⑧→⑦ 8、某高校曾以以下路线合成药物心舒宁〔又名冠心宁〕,它是一种有机酸盐.〔1〕心舒宁的分子式为 . 〔2〕中间体〔I 〕的结构简式是 . 〔3〕反响①～⑤中属于加成反响的是 〔填反响代号〕.〔4〕如果将⑤、⑥两步颠倒,那么最后得到的是〔写结构简式〕 .9、在金属锂和碘化亚铜存在的条件下,卤代烃间发生反响生成一种新的烃,如：C H Cl C H Li C H CuLi C H C H 49494924925Li CuI C 2H 5Cl−→−−→−−−→−−−（）—，把以下各步变化中的有机产物的结构简式填入方框中：。
高中化学计算教案
高中化学计算教案课时安排：2课时教学目标：1. 理解化学计算在化学实验与理论中的重要性和应用；2. 掌握化学计算中的基本概念和方法，能够灵活运用于实际问题的解决；3. 提升学生的逻辑思维能力和数学运用能力。
教学内容：1. 化学计算的基本概念：化学计算的分类、计算方法、计算步骤；2. 化学计算中的基本计算：化学式的摩尔质量计算、物质的摩尔计算、气体摩尔容积计算等；3. 化学计算中的进阶计算：反应物质的计算、生成物质的计算、反应热的计算等；4. 化学计算在实验中的应用：实验数据的处理与分析、实验结果的精确度与准确度计算。
教学步骤：1. 导入：通过简单的化学计算实例引导学生理解化学计算的重要性和实用性；2. 讲解化学计算的基本概念和方法，引导学生掌握基本计算技巧；3. 展示化学计算的实际应用，让学生理解化学计算在实验中的作用；4. 练习与讨论：让学生通过练习题掌握化学计算技巧，加深对概念的理解；5. 指导学生进行小组讨论和分享，梳理重点知识点，解答疑问；6. 总结：回顾本节课的重点内容和知识点，强化学生对化学计算的理解和应用。
教学手段：1. 多媒体演示：使用PPT或视频等多媒体教学工具进行知识讲解；2. 实验演示：通过化学实验演示化学计算的方法与过程；3. 小组讨论：让学生通过小组讨论合作学习，提高学生的交流能力；4. 练习题：提供不同难度的练习题，让学生灵活运用计算方法。
教学评价：1. 完成课后作业：布置相关练习题，让学生通过自主练习巩固所学知识；2. 提供实验报告评分：对学生进行实验报告的评分，检验学生的实际操作能力和数据处理能力；3. 班级小测：进行班级小测验，检验学生对本节课内容的掌握程度。
教学反思：根据学生的反馈和表现，及时调整教学方法和内容，使教学更加贴近学生需求，提高教学效果。
2009届高三化学二轮复习教案20化学计算
化学计算1、高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度) ：⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
2、常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。
3、近年高考化学计算题主要有以下特点：(1) 注意速算巧解一般在第I卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。
其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。
重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。
⑵起点高、落点低这方面主要是第n卷中的计算题。
试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。
(3) 学科渗透，综合考查主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。
(4) 综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。
4、学生化学计算题失分的主要原因f l、审题不够仔细；2、基础不够扎实；3、思考不够全面；八个“不够” < 4、思维不够灵敏；5、运算不够准确；6、格式不够规范；7、表达不够清楚；‘8、时间不够充裕。
化学计算是学生必须掌握的基本技能之一。
而思维能力较差的学生就是害怕计算，其原因是：一、对计算所依托的基本化学原理和性质不熟悉；二、对基本的计算技能掌握不到位；三、思维不灵活，不会审题，不会寻找解题的突破口，不会分析问题，也就不会解决问题。
要求教师加强解题策略相关知识的教学；加强学科问题解决的研究。
1. 将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L盐酸中，反应完全后得氢气896mL(标况)，生成的溶液中只有FeCb、HCl和1.28g固体。
高三化学二轮复习教案：化学计算
专题化学计算考试说明1、高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
2、常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。
3、近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。
其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。
重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。
(2)起点高、落点低这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。
试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。
(3)学科渗透，综合考查主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。
(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。
4、学生化学计算题失分的主要原因1、审题不够仔细；2、基础不够扎实；3、思考不够全面；八个“不够”4、思维不够灵敏；5、运算不够准确；6、格式不够规范；7、表达不够清楚；8、时间不够充裕。
化学计算是学生必须掌握的基本技能之一。
而思维能力较差的学生就是害怕计算，其原因是：一、对计算所依托的基本化学原理和性质不熟悉；二、对基本的计算技能掌握不到位；三、思维不灵活，不会审题，不会寻找解题的突破口，不会分析问题，也就不会解决问题。
要求教师加强解题策略相关知识的教学；加强学科问题解决的研究。
典型例题1． 将Wg 铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L 盐酸中，反应完全后得氢气896mL （标况），生成的溶液中只有FeCl 2、HCl 和1.28g 固体。
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专题化学计算考试说明1、高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
2、常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。
3、近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。
其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。
重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。
(2)起点高、落点低这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。
试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。
(3)学科渗透，综合考查主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。
(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。
4、学生化学计算题失分的主要原因1、审题不够仔细；2、基础不够扎实；3、思考不够全面；八个“不够”4、思维不够灵敏；5、运算不够准确；6、格式不够规范；7、表达不够清楚；8、时间不够充裕。
化学计算是学生必须掌握的基本技能之一。
而思维能力较差的学生就是害怕计算，其原因是：一、对计算所依托的基本化学原理和性质不熟悉；二、对基本的计算技能掌握不到位；三、思维不灵活，不会审题，不会寻找解题的突破口，不会分析问题，也就不会解决问题。
要求教师加强解题策略相关知识的教学；加强学科问题解决的研究。
典型例题1． 将Wg 铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L 盐酸中，反应完全后得氢气896mL （标况），生成的溶液中只有FeCl 2、HCl 和1.28g 固体。
把溶液稀释到320mL 时，盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L ，求混合物中各物质是多少g ？ 分析：解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。
首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g 固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO 的质量。
再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl －守恒条件，求得Fe 和Fe 2O 3的质量。
解法一： Cu 的物质的量==12864002..mol CuO 的质量=0.02×80=1.6（g ）设混合物中Fe 2O 3的物质的量为x 。
Fe 2HCl FeCl H 0.04mol0.08mol0.89622.40.04mol Fe O 6HCl 2FeCl 3H Ox 6x 2xCuO 2HCl CuCl H O0.02mol 0.04mol 0.02mol22233222+=+↑=+=++=+ 2FeCl Fe 3FeCl 2x x32+=CuCl 2 + Fe = FeCl 2 +Cu0.02mol 0.02mol根据反应耗用盐酸的量列方程求解0.086x 0.040.1 4.40.3200.256x 0.24x 0.04mol ++=⨯-⨯==（）Fe 2O 3的质量=⨯=16000464..（g ）Fe 的质量=++⨯=(...).0040020045656（g ） 解法二：设混合物中含铁的物质的量为x ，Fe 2O 3的物质的量为y 根据氧化还原反应中的电子守恒Fe 2e Fe x 2x2-→+Fe O 2FeCl 2e 2FeCl y2y2332——+2H +——H 2得电子的物质的量0.04×2（mol ） CuO ——Cu 得电子的物质的量0.02×2（mol ）2x 2y 0.040.08=++根据Cl -守恒列方程2x 22y 0.3200.250.1 4.4+⨯+⨯=⨯解方程组2x 2y 0.122x 4y 0.080.04Cl -=++=⎧⎨⎩-（电子守恒）（守恒）x y ==01004..（）（）mol molFe 的质量=⨯=015656..（）gFe 2O 3的质量=⨯=16000464..（）g2． 某化工厂用NH 3制备NH 4NO 3。
已知NH 3制NO 的产率是96%；NO 制HNO 3的产率是92%，HNO 3与NH 3反应生成NH 4NO 3。
则制HNO 3所用去NH 3的质量占总耗NH 3的质量的百分比是多少？（不考虑生产上的其它损耗） 分析：根据反应4NH 5O 4NO 6H O2NO O 2NO 3NO H O 2HNO NO32222223+++=+=+催化剂∆由于生产中NO 2与H 2O 反应生成HNO 3和NO ，不断地补充空气使NO 多次被氧化成NO 2，被水吸收，最后比较完全转化HNO 3，因此，第三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示：4NO O H O 4HNO 2223++=2由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式： 4NH 3～4NO ～4NO 2～4HNO 3设生产a 吨HNO 3耗用NH 3为x 吨，生产NH 4NO 3耗用NH 3 y 吨NH HNO 1763x 96%92%a x 17a6396%92%0.306a NH HNO NH NO 1763y a y 17a630.27a 333343——吨吨吨（吨）吨吨（吨）⨯⨯=⨯⨯=+===生产HNO 3耗用NH 3的质量百分比=+⨯=03060306027100%531%....aa a答：略。
3． 金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn ＋2HCl=SnCl 2＋H 2↑再加入过量的FeCl 3溶液，发生如下反应：SnCl 2＋2FeCl 3=SnCl 4＋2FeCl 2最后用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成Fe 2+，反应的化学方程式为：6FeCl K Cr O 14HCl 6FeCl 2KCl 2CrCl 7H O 2227332++=+++现有金属锡试样0.613g ，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK 2Cr 2O 7溶液16.0mL 。
求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。
分析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。
根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn 与K 2Cr 2O 7的物质量的关系。
3Sn 3SnCl 6FeCl K Cr O 22227——————3Sn K Cr O 3119g 1molx 0.10.016molx 31190.10.01610.571g Sn%0.5710.613100%93.1%227——（）（）⨯⨯=⨯⨯⨯=∴=⨯=答：略。
巩固联系 4． 在100mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm 3）中加入多少mL 2mol/L 的稀盐酸（密度为1.08g/cm 3），才能配成6mol/L 的盐酸（密度为1.10g/cm 3）。
分析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。
百分比浓度溶液的稀释公式： 浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度 mol 尔浓度的溶液稀释公式： 浓溶液的浓度×浓溶液的体积（L ） = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积 同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是： （1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。
（2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。
) 在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。
设需加入VmL 2mol/L 的盐酸 混合液中溶质的总物质的量1.1810036.5%36.52V1000 1.180.002V ⨯⨯+=+混合溶液的总体积：100 1.18 1.08V 1.11000118 1.08V1100⨯+⨯=+混合液的物质的量浓度：(1.180.002V)1100118 1.08V6mol /L V 138mL +⨯+==（）（）答：略5． 氯气通入氨水中发生下列反应：3Cl 8NH 6NH Cl N 1.122342+=+。
使L 氯、氮混合气（90%Cl 2、10%的N 2）通入浓氨水实验测得逸出气体在标况下为0.672L （50%的Cl 2、50%的N 2），问在反应中有多少g 氨被氧化？ 分析：设有xg 氮气被氧化 由方程式可得出：3Cl 2NH N 67.2L 34g 22.4L 67.222.444.8L xg 1.120.6720.448L 232+→-=-=气体体积减小（）（）x =⨯=340448448034...（）g答：略。
6． 将5.000gNaCl 、NaBr 、CaCl 2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g 。
灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na 2CO 3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g 。
求混合物中各化合物的质量百分组成。
分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。
根据图示可分析： （1）CaCO 3的质量为0.270g ，由它可求出CaCl 2的质量。
CaCl CaCO 111100x 0.270x 1110.2701000.30023——克（）=⨯=g （2）混合物中通入Cl 22NaBr Cl 2NaCl Br 10358.510358.544.5g y 5.000 4.9140.086g y 0.200g 22+=+-=-==质量减少（）克（）（）（3）NaCl 的质量=--=5000020003004500....（）g（4）各组分的百分含量NaCl% 4.5005100%90%NaBr%0.2005100%4%CaCl %0.3005100%6%2=⨯==⨯==⨯=7．向含0.02mol Al 3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y （g ）与Ba(OH)2溶液的体积x （mL ）的关系如图所示。
求图中： V 1= V 2= m 1= m 2= 分析：本题要从分析图中所体现的产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2体积的函数关系求出V 1、V 2和m 1、m 2的值。