硫与氮的氧化物氨方程式听写

一. 硫的化学性质：Cu + S —— ； Fe + S —— ；

S + O 2—— ； H 2 + S —— ；

3S ＋6NaOH=====△

2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。 二. SO 2的化学性质：

(2)弱氧化性（与H 2S 溶液或H 2S 气体反应）： SO 2 + H 2S ——

(3)强还原性：+4价的硫SO 2（SO 32－或HSO 3－）以强还原性为主，能被O 2、X 2(Cl 2、Br 2、I 2)水溶液、FeCl 3溶液、KMnO 4(H +)溶液、H 2O 2等氧化，其氧化产物为SO 3、H 2SO 4或SO 42－

。

①SO 2 + O 2 —— ；

②SO 2可使氯水褪色，反应的化学方程式为 ； SO 2可使溴水褪色，反应的离子方程式为 ； ③将SO 2 通入FeCl 3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为：

；④酸性KMnO 4溶液吸收SO 2，离子方程式为： ； ⑤ SO 2 + H 2O 2—— ； (4)漂白性：SO 2的漂白原理是：有色物质+ SO 2无色物质(不稳定)

①将SO 2通入品红溶液中，现象 ，再加热溶液现象 。

②将Cl 2通入品红溶液中，现象 ，再加热溶液现象 。

③将SO 2通入紫色石蕊试液中，现象 。

④将Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象 。

(5)SO 2的实验室制法(化学方程式)： 三．SO 3的化学性质

SO 3 + NaOH —— ； SO 3 + CaO —— ； SO 3 + H 2O —— 。

四．氮气：(1)与H2反应：N2 + H2——；

(2)与O2反应：N2 + O2——；(3)与Mg反应：N2 + Mg——；五．氮的氧化物化学性质：

(1) N2 + O2——； (2) N2O5+ H2O——；

(3) N2O5+ NaOH——； (4) NO + O2——；

(5) NO2+ H2O——； (6) NO2 + O2+ H2O——；

(7) NO + O2+ H2O——；

(8) 2NO2 + 2NaOH == NaNO3+ NaNO2 + H2O

六．硫的氧化物、氮的氧化物的污染与治理

(1)某酸雨样品放置时pH减小的原因（离子方程式）：。

某酸雨样品与自来水混合， pH减小的原因（化学方程式）：。

(2)钙基“固硫”法

为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成CaSO4，从而使硫转移到煤渣中，反应原理（反应方程式2个）为

；总反应方程式为。七．写出下列除杂所用的试剂以及所发生反应的方程式（属于离子反应的写离子方程式）

(1) Fe(OH)3 [Al(OH)3] ：、；

(2) FeSO4溶液 [（Fe2(SO4)3]：、；

(3) FeCl3溶液（FeCl2）：、；

(4) Fe2O3[Fe(OH)3]：、；

(5)Fe2O3 (SiO2) ：、；

(6)SiO2 (Al2O3) ：、；

(7)SiO2 (H2SiO3) ：、；

(8)SiO2 (CaCO3) ：、；

(9) O2(Cl2)：、；

(10)N2(O2) ：、；

(11) CO2(CO)：、；

(12) O 2(SO2)：、；

(13) CO2(HCl)：、；

(14) Cl2(HCl)：、；

(15) SO2(HCl)：、；

(16) CO2(SO2)：、；

(17)NO2(NO)：、；

八．NH

3

的化学性质：

（1）NH

3与H

2

O反应生成氨水：化学方程式为；

NH3·H2O不稳定，受热易分解，化学方程式为；

（2）与酸（HCl、H

2SO

4

等）：NH

3

不能用浓H

2

SO

4

干燥，发生反应的化学方程式

为；

（3）与O

2

（氨的催化氧化）： NH3+ O2——；

九.氨水性质（碱的通性）：

（1）使指示剂变色（2）与酸（HCl、H2SO4等）

（3）与酸性氧化物(CO2、SO2) （4）与盐溶液（Al2(SO4) 3、FeCl3等）

在常温下，一水合氨中有一小部分电离成NH4+和OH－所以氨水呈弱碱性，能使酚酞，能使石蕊，(NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－)，氨水的成分

(填分子和离子)。液氨的成分。

①向稀盐酸中滴加氨水(离子方程式)：；

②向氨水中逐渐通入SO2至过量离子方程式：、

。

③向氨水中通入少量SO2离子方程式：。

④向氨水中通入足量SO2离子方程式：。

⑤氢氧化铝的实验室制备（离子方程式）：。

⑥向氯化铁溶液中通入氨气(化学方程式)：；

十.铵盐性质：

（1）受热分解：NH4Cl——；

NH4HCO3——；(NH4) 2 CO3——；

（2）与碱：（铵盐与碱的反应可用于：a.检验NH

4

+ b.实验室制氨气）

①氯化铵溶液和NaOH溶液混合共热(离子方程式)：；

②硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合：(离子方程式)：；

③NH4HCO3与足量盐酸混合反应的化学方程式为：；

④NH4HCO3与足量NaOH溶液混合共热反应的离子方程式为：

；

⑤NH4HCO3与少量NaOH溶液混合的离子方程式为：。

⑥氨气的实验室制法化学方程式：；

⑦工业合成氨反应方程式：。