2018-2019学年河南省郑州市八校高二下学期期中联考化学试题(Word版)

河南省郑州市2018—2019学年下期期中高二年级八校联考

试题

化学学科

可能用到的相对原子质量H1 C12 N14O16 Na23 Si28P31Fe56 Ni59

一．单选题（本题包括16小题，每题3分，共48分）

1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（）

A ．天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷

B ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C ．可用蒸馏的方法提纯工业酒精（主要杂质是甲醇）

D ．“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放

2．如图所示的烃像中文的“井”字。下列说法正确的是（）

A ．分子式为C 12H 24

B ．是甲烷的同系物

C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ．其一氯代物有2种

3．下列有机物的鉴别和除杂说法正确的是（）

A ．燃烧法无法区分甲烷和乙烯

B ．可用酸性KMnO 4溶液除去甲烷中混有的乙烯

C ．可用溴的CCl 4溶液鉴别乙苯和苯乙烯

D ．苯和溴水在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯

4．烃是只含碳氢元素的一类有机物，关于下列烃的说法正确的是（）

CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3

A ．名称

1，3，

4–三甲苯 B ．名称 2，2–二乙基丁烷 C ．所有碳原子可能处于同一平面 D ．所有碳原子一定处于同一平面

5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A ．标准状况下，22.4 L 苯含有的碳碳双键数为3N A

B ．常温常压下，7.2 g 戊烷中含有的碳碳单键数为0.4 N A

C ．标准状况下，14g 乙烯和丙烯的混合气体，所含的分子总数为0.5 N A

D ．0.1mol 甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应，生成CH 3Cl 0.1 N A

6．组成和结构可用

C 3H 7C 3H 6Cl 表示的有机物共有（不考虑立体异构）（） A ．8种 B ．10种 C ．12种

D ．14种 7．元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）

A ．404.4 nm

B ．553.5 nm

C ．589.2 nm

D ．670.8 nm

8．第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是（）

A ．元素符号为Sc

B ．位于元素周期表的第四周期第IIIB 族

C ．最外层有2个电子，最高正价为+2

D ．同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种

9．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）

①位于周期表p 区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子； ④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p ；⑥价电子为3d 104s 24p 4

A ．3项

B ．4项

C ．5项

D ．6项

10．下列说法正确的是（）

A ．钾的第一电离能比钠的第一电离能大

B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C ．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D ．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

11．右图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）

A ．ED 4分子中各原子均满足8电子稳定结构

B ．AD 3和ED 4两分子的中心原子均为sp 3杂化

C ．C 、

D 气态氢化物稳定性强弱为C ＞D

D ．A 、B 、C 电负性大小顺序为C ＞A ＞B

12．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A ．标准状况下，1mol 金刚石中含有的C –C 键数目为4N A

B ．1mol SiO 2晶体中含有的Si –O 键数目为2N A

C ．63g HNO 3，中心原子N 的价层电子对中，孤电子对数为N A

D ．常温常压下，1mol 配合物[Cu(NH 3)4]SO 4中，含有的σ键数目为20N A

13．下列分子的沸点比较正确的共有（）

①H 2O ＞H 2S ；②H 2O ＞HF ；③H 2S ＞H 2Se ；④CO ＞N 2；⑤CH 4＞C 2H 6；

⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

A ．3项

B ．4项

C ．5项

D ．6项

14．硼的化合物BF 3分子的空间构型；以及BF 3与NH 3反应生成的BF 3·NH 3分子中，B 原子的杂化方式分别是（）

A B C D

E

A．三角锥形；sp2B．三角锥形；sp3

C．平面三角形；sp2D．平面三角形；sp3

15．下列关于离子晶体CaF2的叙述正确的是（）

A．CaF2的熔点低于CaCl2的熔点

B．Ca2+与F–间仅存在静电吸引作用

C．CaF2中所含化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

D．阴阳离子个数比为2∶1的物质，其晶体结构均与CaF2的晶体结构相同

16．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——

砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是（）

A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1

B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体

C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体

D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（6分）A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是________（填字母

．．．）。

（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有________种。

（3）写出F发生硝化反应的化学方程式：_____________________。

18．（6分）气态烃A在一定条件下和B发生下列反应生成物质C，已知烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1。