【走向高考】高考化学二轮专题2物质的量(含解析)
高考化学二模试题分类汇编——物质的量综合及答案解析
高考化学二模试题分类汇编——物质的量综合及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空I.（1）给定条件下的下列四种物质：a．10g氖气b．含有40mol电子的NH3c．标准状况下8.96LCO2d．标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。
（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。
II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。
回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（1）其中可以导电的有__________。
（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。
（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。
（4）写出①与④的离子方程式_____________。
（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。
（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。
【答案】d>b>a>c 17g/mol 2 ①④⑧⑤⑥⑧⑨②⑦⑩ 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 H+ + HCO3- = H2O + CO2 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O【解析】【分析】I．利用n=mM=ANN=mVV计算。
II．①铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②二氧化硅不能导电，为非电解质；③液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；④NaOH溶液能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤液态HCl不能导电，为电解质；⑥NaHCO3晶体不能导电，为电解质；⑦蔗糖不能导电，为非电解质；⑧熔融Na2O能导电，为电解质；⑨Na2O2固体不能导电，为电解质；⑩CO2不能导电，为非电解质。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练： 物质的量(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练物质的量（原卷+解析卷）1．(2021·兴宁市第一中学高三期末)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A．标准状况下，2.24LC12完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AB．常温常压下，0.5mol氨基(－NH2)含有的电子数为4.5N AC．64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2N A2．(2021·河北高三模拟)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。
二者可发生如图转化；N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1mol雄黄(As4S4)分子中，含有S-S非极性共价键的数目为2N AB．反应Ⅰ每生成22.4L SO2气体时，转移的电子数目为7N AC．反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3N AD．1L 1mol/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO-3、AsO3-3数目之和为2N A3．(2021·河北高三模拟)一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示。
用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是( )A ．常温下，1L pH =1的H 2SO 4溶液中的H +数目为0.2N AB ．80 g Fe 2(SO 4)3完全水解形成的Fe (OH)3胶体粒子数为0.4N AC ．32 g SO 2和O 2的混合气体中质子数目为16N AD ．1 mol ·L -1的FeSO 4溶液和O 2完全反应，转移N A 个电子4．(2020·广东深圳市深圳外国语学校高三月考)设[aX+bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，1个氧分子体积为4A2.2410N cm 3B ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AC ．在反应4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O 中，发生1mol 电子转移时，生成氧化产物[ClO+ClO 3-]的总数为A6ND ．92.0 g 甘油中含有羟基数为1.0N A5．(2021·湖南高三月考)20℃饱和KNO 3溶液密度为ρ g ·cm -3(ρ＞1)，物质的量浓度为c mol ·L -1，则下列说法不正确的是( )A ．温度高于20℃时，饱和KNO 3溶液的浓度大于c mol ·L -1B ．20℃饱和溶液中溶质KNO 3的质量分数为1011000cC ．20℃时，密度小于ρ g ·cm -3的KNO 3溶液是不饱和溶液D ．20℃时，KNO 3的溶解度=10100cρ-101cg6．(2021·广东中山市中山纪念中学高三月考)某结晶水合物化学式X ·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是( )A ．该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)%MVDB ．溶质X 在25℃时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C ．该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cm VD ．该饱和溶液的物质的量浓度为1000DAMVmol/L7．(2021·湖北高三零模)N A 为阿伏加德罗常数的值。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含详细答案一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
解密02 物质的量(分层训练)(解析版)2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练
解密02物质的量1．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子【答案】B【解析】物质的量是一个物理量，摩尔是其单位，A错误；摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确；国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，即0.012kg12C所含的碳原子数目为1mol，C错误；构成物质的微粒不同，1摩尔任何物质不一定含有6.02×1023个原子，D错误。
2．(2022·浙江省浙北G2联盟高一期中联考)下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子【答案】D【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C项，1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氢原子，C错误；D项，1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。
3．(2022·浙江省绿谷高中联盟高一期中联考)下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1NaClO溶液B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液【答案】C【解析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。
2020版高考化学二轮复习专题二第1课时物质的量物质的量浓度讲义(含解析)(2021-2022学年)
第1课时物质的量物质的量浓度命题调研(２0１６～201９四年大数据）真题重现1.(2019·浙江4月选考,19)设NＡ为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A。
1mol CH2=＝＝CH２分子中含有的共价键数为6N AＢ．500mL 0。
5mｏl·Ｌ-１的NaCｌ溶液中微粒数大于0.5ＮAC．３0 g HCＨO与CH３ＣＯOH混合物中含C原子数为N AD.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0。
1N A和0。
２ＮA之间解析1个ＣH2＝＝＝CH2分子中包含4个单键和１个双键,而1个双键中有2个共价键,故１ mｏl ＣH2===CH2分子中含有的共价键数为6N A,A项正确;5０0 mＬ０。
5 mol·Ｌ－１的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Ｃｌ-、H2Ｏ、Ｈ+、ＯＨ－,故微粒数大于0．5N A,Ｂ项正确；HＣHＯ和ＣH3COOH的最简式均为CH2O,故30 g HＣHＯ和CH3COＯH混合物中含“CH2O"的物质的量为1mol,含C原子数为N A，C项正确；２.3 ｇ Na与O2完全反应，不论生成Na２O还是Nａ2Ｏ2,转移的电子数均为0．1N A,Ｄ项不正确，故选D。
答案Ｄ2．(20１8·课标全国Ⅲ，8）下列叙述正确的是（）A。
24 g镁与２7 g铝中，含有相同的质子数B。
同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 ｍｏl水中，中子数比为2∶1D．１ mol乙烷和1 moｌ乙烯中，化学键数相同解析２4 g镁与27 g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Ａl的质子数分别为12、13,A项错误;１mol Ｏ２含有16 ｍol电子,１ｍoｌO3含有２4 ｍol电子,质量相同（设为ｍ g)的O２、O3含有的电子的物质的量分别为错误!×1６ mol=错误!未定义书签。
ｍｏl、错误!×２4 mol＝错误!ｍol,Ｂ项正确;１ mｏl D2Ｏ含有1０ｍoｌ中子，１ mｏl H２Ｏ含有8 moｌ中子,C项错误；1 mｏｌ CH3—ＣH3含有7 mol共价键，1 moｌＣＨ2===CH2含有４ moｌＣ—H键,1 moｌC＝=＝C键,Ｄ项错误.答案Ｂ３。
2019高考化学浙江选考二轮增分精致讲义：专题二物质的量
专题二物质的量[考试标准]考点一以物质的量为中心的有关概念及应用一、物质的量及其单位1．物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
2．物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
3．阿伏加德罗常数0.012 kg(或12 g)C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，约为6.02×1023 mol－1。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
2．符号：M。
3．单位：g·mol－1、kg·mol－1。
4．表示方法：M(H2)＝2 g·mol－1，M(SO2－4)＝96 g·mol－1。
5．物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝m n，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
三、物质的聚集状态和气体摩尔体积1．物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质的体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。
2．固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。
如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。
(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。
如石蜡、玻璃等都属于非晶体。
3．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K 、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
高考化学总复习考点试题 知识点2 物质的量及其计算
知识点2 物质的量及其计算 考点1 物质的量、摩尔质量 考点2 气体摩尔体积 考点3 阿伏加德罗定律及推论物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =AN N n =Mm n =mV Vn =1molL 22.4-⋅V (标准状况) n =c ·V n =MρV ω⋅⋅(2)M =nm m =M ·nV =ρm V m =n V cB =VnBc 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)c=知识点9 离子反应考点1电解质与电离及溶液导电性 考点2离子方程式书写及正误判断 考点3 离子共存考点4 离子检验与离子推断 知识点10 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的概念、特征、本质 考点2 常见氧化剂、还原剂 考点3 氧化性、还原性强弱的判断考点4 氧化还原反应的规律 考点5氧化还原反应方程式的配平考点6氧化还原反应的计算1.氧化还原反应（1）概念：有元素的化学反应。
（2）特征：反应前后元素的发生了改变。
（3）实质：反应过程中有或。
（4）表示：双线桥、单线桥类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧MnO2、Pb3O4化物元素处于高价态的含浓H2SO4、HNO3氧酸KClO4、KMnO4、元素处于高价态的盐K2Cr2O7、Fe3+盐过氧化物Na2O2、H2O2类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等某些非金属单质H2、C、Si元素处于低价态的氧CO、SO2化物元素处于低价态的酸H2S、H2SO3元素处于低价态的盐Fe2+盐3.氧化性和还原性（1）氧化性是指；还原性是指。
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
氧化性、还原性强弱的比较1.根据方程式判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含答案
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
高三化学物质的量试题答案及解析
高三化学物质的量试题答案及解析1.质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )A．大于2c mol/L B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间【答案】A【解析】令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为a%KOH溶液的物质的量浓度为c= mol/L；质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度为c′=mol/L，氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，则x＜y，故c′＞2c。
答案选A。
【考点】考查物质的量的综合应用。
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状态下，22.4 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为NAB．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NAC．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NAD．106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA【答案】D【解析】A、标准状况下22.4L的气体的物质的量是1mol，但C4H6不一定是丁炔，所以含有的碳碳三键的的键数不一定是NA，错误；B、铁离子在沸水中水解得氢氧化铁胶体，水解是可逆反应，所以得到的氢氧化铁胶体的粒子数目不是NA，错误；C、标准状况下辛烷不是气体，所以22.4L的辛烷的物质的量不是1mol，则所含的分子数不是NA ，错误；D、106gNa2CO3固体的物质的量是1mol，所含的阴离子是碳酸根离子，所以阴离子数是NA，正确，答案选D。
【考点】考查阿伏伽德罗常数的理解和应用3.某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2A B＋2C＋2D。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为( )A．7d B．5d C．2.5d D．2d【答案】B【解析】生成的混合气体相对于氢气的密度是d，则该混合气体的平均相等分子质量是2d，若有2molA完全分解生成混合气体的物质的量和是5mol，根据质量守恒定律得A的相等分子质量是2d×5/2=5d，答案选B。
2020届高考化学二轮复习专题二物质的量(含解析)
专题二物质的量1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．标准状况下，30.8g CCl4中所含的原子数为N AB．100g 46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为N AD．n(H2SO3)+n(HSO )=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于N A32、同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充入后两气球的体积相同。
若相同条件下，A气球放在CO气体中静止不动，B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是( )A.相对分子质量:M(X)>(Y)B.X气体一定是N2C.标准状况下，X气体的密度为1.25 g/LD.气球质量：m(X)>m(Y)3、设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A.1molNH3所含有的原子数为N AB.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3N AD.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为N A4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，11.2L CO2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃、1.01×105Pa下，64g SO2中含有的原子数为3N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4L HF中所含F原子数目相等B.1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1N AC.1mol 过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2N AD.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N A6、设N A为阿伏加德罗常数值。
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及详细答案
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。
(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。
标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
试求B 的分子式_____________ 。
(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。
(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。
(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。
【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。
2023高考化学二轮专题复习：物质的量课件
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
解析：1
个
18O
原子中含有
10
个中子，1.8
Байду номын сангаас
g
18O
的物质的量为 18
1g.·8mgol－1＝
解析：25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算 氢气的物质的量，故A项错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此 2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B项错误；苯甲酸燃烧
专题二 物质的量
高考调研 明晰考向
的化学方程式为 C6H5COOH＋125O2=点==燃==7CO2＋3H2O，1 mol 苯甲酸完全 燃烧生成 7 mol CO2，则 0.2 mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4 mol CO2，数目 为 1.4NA，故 C 项正确；电解熔融 CuCl2 时，阳极反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑， 阴极反应为 Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为 Cu 的质量，6.4 g Cu 的 物质的量为 0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量 为 0.2 mol，数目为 0.2NA，故 D 错误。故选 C。 答案：C
专题二 物质的量
高考调研 明晰考向
2．(2022·广东卷)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的 是( )
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．1 mol CO中含有6.02×1024个电子 D．22.4 L CO2被还原生成1 mol CO
高考化学物质的量(大题培优 易错 难题)及答案解析
高考化学物质的量(大题培优易错难题)及答案解析一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为___。
2020年高考课标版高考化学 2_专题二 物质的量
V
3)计算溶液中的离子浓度,需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离
子的物质的量,再运用c= n 进行计算。
V
(2)有关溶液稀释和混合的计算 可根据稀释前后,溶液中④ 溶质 的物质的量不变的公式⑤ c1·V1= c2·V2 或溶质的质量不变的公式V1·ρ1·ω1=V2·ρ2·ω2计算有关的量。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.所需仪器:⑥ 容量瓶 、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴 管(若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙应改为⑦ 量筒 )。 2.配制步骤:计算、称量(或量取)、⑧ 溶解(或稀释) 、移液、洗 涤、⑨ 定容 。 3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质
考点二 物质的量浓度
基础知识 一、物质的量浓度的概念及简单计算 1.物质的量浓度 以单位体积溶液里含有溶质B的① 物质的量 来表示溶液组成的物 理量叫作溶质B的物质的量浓度,常用单位是mol·L-1。 特别提示 (1)溶液体积规定为V,并非溶剂体积为V; (2)取出任意体积的1 mol·L-1的溶液,其溶质的物质的量浓度都是1 mol·L-1, 但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2.关于物质的量浓度的计算 (1)对于物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在进行关于 溶液的稀释问题的计算时,还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及
氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O的反应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S的反应,Cl2与H2O、NaOH的反应,Fe与稀硝酸的反应等 分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目 隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2 N2O4,Cl2+H2O HClO+HCl,合成氨等
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第一部分 专题二一、选择题1．(2015·广西柳州高中月考)同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为解析：同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为，而ρ＝mV，m ＝Mn ，故甲、乙两容器中气体密度之比为，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－－17)＝，A 、D 项正确，B 项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为135137＝，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为，C 项正确。
答案：B2．(2015·甘肃河西三校模拟)一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为D ．气球③和气球④中气体密度之比为解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。
四种气体的摩尔质量的大小关系为M (SO 2)>M (CO 2)>M (O 2)>M (CH 4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为：SO 2、CO 2、O 2、CH 4，故A 项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为，故B 、C 错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为，D 项正确。
答案：D3．(2015·湖北四校模拟)如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、H 2、Y 三种气体，当隔板静止时，A 、C 内的气体密度相等，下列说法不正确的是( )A ．摩尔质量：M (X)＝M (Y)B ．分子数目：N (X)＝N (Y)C ．气体的体积：V (X)＝V (Y)D ．物质的量：n (X)<n (H 2)<n (Y)解析：质量相等、密度相等，则X 、Y 两气体的体积相等，由图示装置可知A 、B 、C 三室中压强相等，所以X 、Y 气体与H 2的物质的量相等，由M ＝mn 知，X 、Y 的摩尔质量也相等。
答案：D4．(2015·课标Ⅰ)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A解析：A 项，D 2O 和H 2O 的摩尔质量不同，18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不同，含有的质子数不同；B 项，亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数小于2N A ；C 项，Na 2O 2与水反应生成O 2，氧元素的化合价由－1升高到0，故生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A ；D 项，2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 22O 4，故2 mol NO与1 mol O 2充分反应，产物的分子数小于2N A 。
答案：C5．(2015·沈阳一模)若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是( )①常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3N A ②含0.2 mol 硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2N A ③0.6 g CaCO 3和Mg 3N 2的混合物中所含质子数为0.3N A ④等物质的量的SO 2和SO 3中含S 原子数均为N A A ．一个 B ．二个 C ．三个D ．四个解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，意在考查考生的计算能力和分析问题的能力。
21 g O 2与27 g O 3中所含氧原子总数为21＋2716×N A ＝3N A ，①正确；浓硫酸与铜反应过程中，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，②正确；CaCO 3和Mg 3N 2的摩尔质量均为100 g/mol ，且1 mol CaCO 3和1 mol Mg 3N 2中均含50 mol 质子，故0.6 g 混合物中质子总数为0.6100×50×N A ＝0.3N A ，③正确；只说明SO 2和SO 3的物质的量相等，但未指明物质的量的多少，④错误。
本题选C 。
答案：C6．(2015·西安八校联考)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A ．2g D 162O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB ．78 g Na 2O 2和Na 2S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2N A C ．标准状况下，5.6 L O 2作氧化剂时转移电子数一定为N A D ．500 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中含C 微粒总数一定为N A解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的化学计算能力。
1个D 162O 中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g D 162O 的物质的量为 2 g 20 g/mol ＝0.1 mol ，则所含质子数、中子数、电子数均为N A ，A 项正确；设Na 2O 2的质量为x g ，则Na ＋的数目为：(x 78＋78－x 78)×2×N A＝2N A ，B 项正确；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2中转移2e －，标准状况下5.6 L O 2参与反应转移电子数为5.622.4×2×N A ＝0.5N A ，C 项错误；根据物料守恒式：c (Na ＋)＝2c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)知，该溶液中含C 微粒总数等于溶液中Na ＋总数的一半，即0.5×2×22×N A ＝N A ，D 项正确。
答案：C7．(2015·百校联盟领航卷)卫生防疫人员欲配制0.01 mol/L 的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B ．溶解搅拌时有液体飞溅出C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：A 项所取样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B 项液体飞溅出，会损失一部分KMnO 4，使溶液浓度偏低；C 项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，使溶液浓度偏高；D 项加水量过多，使溶液浓度偏低。
答案：C8．(2015·湘中名校模拟)如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是( )A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO解析：由图可知，相同温度时，p (O 2)>p (X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
只有CO 2的相对分子质量大于O 2的，故C正确。
答案：C9．(2015·百校联盟领航卷)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。
若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
本题选D。
答案：D10．(2015·启东中学月考)下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．4处B．3处C．2处D．1处解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。
答案：B11．(2015·四川资阳模拟)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3。
下列关系不正确的是()A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①解析：①6.72 L CH4的物质的量为6.7222.4 L·mol1＝0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为13.6 g34 g·mol－1＝0.4 mol，④0.2 molNH3。
标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：④<①<③<②，A项正确；CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，质量：④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢原子数：②<④<③<①，D 项正确。
答案：C12．(2015·河南八市联考)一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。