3.1.1 金属钠 课件 人教版高中化学必修一

NH4Cl 味气体放出
=2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
CuSO4 钠溶解，放出无色无 2Na+2H2O+CuSO4= 溶液 味气体，有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
（5）与熔融盐的反应
熔融
4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti
【重难点】
重点：钠的化学性质，尤其是钠与水的反应 难点：钠与水反应的观察与分析
实验 ：
1. 金属钠保存在哪里？ 2. 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 3. 钠被切开后切面什么颜色？ 4. 在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
钠保存在煤油中
金属钠比煤油重
液体是煤油
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切 去一端的表层，观察表面的颜色以金及属表钠面在颜空色气的中变表化。
反应方程式
0
0
+1 -2
4Na + O2 === 2Na2O
还原剂 氧化剂
0
0 △ +1 -1
2Na + O2 === Na2O2
还原剂 氧化剂
结论
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反 应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不 同，现象不同，产物不同。）
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等
很多非金属直接化合。 1）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl
2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠 2Na+S=Na2S
2.钠的化学性质 Na － e- → Na+金属钠具有还原性
（1）与非金属单质的反应（视频钠与氧气反应）网
NaCl
Cl2
Na2O2
点燃
Na 置在空
气中 S
Na2S
Na2O
钠在反应中体现什么性质？
失2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1
价，这是因为
Na +11 2 8 1 最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
（2）与水反应：视频钠与水反应
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑
Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球， 发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。
（3）与稀酸溶液的反应
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑
2CH3COOH+2Na
2CH3COONa+H2 ↑
思考：钠与水和酸反应的激烈程度的比较？
面变暗,生成氧化膜
金属钠银白色
一、金属钠的性质
1.钠的物理性质：
软： 硬度：很软 [易切开、轻压变形] 亮：银白色、具有光泽，固体 轻：密度：0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低： 熔点：97.81℃ [低] 、沸点：882.9℃ 导：热和电的良导体
实验探究2
将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯 对其加热，观察现象
实验探究3 钠在空气中加热
现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2） 。
Na的燃烧：将金属钠放在石棉网上加热
2、钠的化学性质
（1）、钠与氧气反应： ①空气中缓慢氧化
4Na + O2
2Na2O (白色)
②钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
===
Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
（4）与盐溶液的反应
现象
化学方程式
饱和 NaCl
钠溶解，放出无色无 味气体、析出晶体
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
饱和 钠溶解，有刺激性气 2Na + 2 NH4Cl
第 三章 金属元素及其化合物
第一课时 金属钠
马踏飞燕（东汉） 司母毋方鼎（商朝）
钢笔尖
金属饰品
【学习目标】
1.了解金属钠的物理性质，了解钠的用途。 2.掌握钠的化学性质。 3.通过实验探究钠与水反应的过程，增强实验操作和观察能力。 4.通过分析实验现象的过程，培养分析推理能力。 5. 通过实验探究钠与水反应的过程，培养团结合作的精神，激发 学生学习化学的兴趣。
钠与氧气反应小结
实验内容
现象
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〔实验〕取一小块金属钠,用 小刀切去一端的外皮,观察实 验现象。
在钠的切口处可以观察到 银白色的金属光泽,切口处 在空气中很快变暗。
〔实验〕把一小块金属钠放在坩埚 上，加热，有何现象发生？
钠受热先熔化成银白色的小球,接着就 燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产 生，最后生成淡黄色固体。
4Na＋O2 ==== 2Na2O
白色粉末
点燃
2Na＋O2 ==== Na2O2
淡黄色
2Na＋S==== Na2S
点燃
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
产生白烟
思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？ 银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体
（Na） → （Na2O） → （NaOH） → →表面变成溶液→出现白色固体→白色粉末 （NaOH潮解）→（Na2CO3·10H2O）→ （Na2CO3 风化）
注意事项
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油， 用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚 中加热。 2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。 3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对 不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后 剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
实验3
把一小块钠 放在坩埚上 加热,观察有 何变化。
现象： 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。
反应： 2Na + O2 =△= Na2O2
强调 Na与O2反应条件的不同，产物不同。
问题： Na2O和Na2O2哪个稳定？ Na2O2 稳定
讨论并解释钠与水反应现象
现象
解释
钠浮在水面上；
钠熔成光亮小球，有时可能 有火花；
钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声;
加有酚酞的溶液变成红色。
钠的密度比水小
钠具有银白色金属光泽，熔 点较低，且反应放热
生成气体推动小球游动，反 应剧烈且放热 生成碱性物质使酚酞变红
【问题探究1】
上述反应中钠元素化合价如何变化？