化学反应的方向ppt课件
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化学反应的方向课件

水解平衡移动原理
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的
方向移动。勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,改变影响平衡的条件之一,平衡将向着
能够减弱这种改变的方向移动。
沉淀溶解平衡
表达式为AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)。其平衡常数(沉淀溶解常数)Ksp:表达
系的总熵增加,则反应可
自发进行;若总熵减少,
则反应不能自发进行。
利用热力学数据计算反应
体系的熵变,进而判断反
应的自发性。
自由能变化与反应方向关系
自由能定义
1
自由能是体系在恒温恒压条件下,能够进行的最
大有用功,其变化可反映化学反应的方向。
自由能变化与反应方向关系
2
当自由能变化ΔG<0时,反应可自发进行;当
向进行。
思考题与讨论
如何判断一个化学反应是否可逆?可
逆反应的方向如何判断?
在酸碱反应中,如何判断一个酸或碱
的强弱?强弱酸碱的反应方向有何不
同?
在沉淀溶解平衡中,如何通过改变条
件(如温度、浓度等)来改变沉淀的
生成或溶解?
在氧化还原反应中,如何比较不同物
质的氧化性或还原性强弱?如何通过
改变条件来改变氧化还原反应的方向?
• 沉淀溶解平衡的移动:当浓度、温度、压强等条件改变时,沉淀溶解平衡会发
生移动。例如,当溶液中的离子浓度改变时,沉淀溶解平衡会向离子浓度减小
的方向移动;当温度升高时,沉淀溶解平衡会向吸热反应方向移动;当压强增
大时,沉淀溶解平衡会向气体体积减小方向移动。
影响沉淀溶解平衡因素
温度
化学反应的方向ppt课件

任一温度(T),并测量此过程的熵变 量(ΔS), 则该纯物质在T K时的熵 ΔS =ST - S0 = ST - 0 = ST
.
标准摩尔熵 某单位物质的量的纯物质在标准态下的熵
值称为标准摩尔熵。
符号:Sm 单位:J·mol-1·K-1 注意:
(1) 纯净单质在298.15K时Sm≠0; (2) 物质的聚集状态不同其熵值不同;
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △S=-39.4J·mol-1·K-1
.
化学反应的吉布斯自由能变 ──热化学反应方向的判据
摩尔吉布斯自由能变量(简称自由能变), 以rGm表示,单位:kJ·mol-1。 吉布斯公式
在等温、等压下, 化学反应摩尔吉布斯自 由能变(rGm)与摩尔反应焓变(rHm)、 摩尔反应熵变(rSm)、温度(T )之间有如 下关系:
符号:S 。单位: JK-1
在0K时,一个纯物质的完美晶体,其组分粒 子(原子、分子或离子)都处于完全有序的排 列状态, 混乱度最小, 熵值最小。 把任何纯物质的完美晶体在0K时的熵值规 定为零(S0=0)。 .
化学反应的熵变 熵的性质: 熵是状态函数。 温度升高, 体系或物质的熵值增大。
以此, 可求得在其它温度下的熵值(ST)。 例如:我们将一种纯晶体物质从0K升到
rGm = rHm – T rSm
.
化学反应的吉布斯自由能变 ──热化学反应方向的判据
在等温、等压的封闭体系内, 不作非体积功, rGm可作为热化学反应自发过程的判据。
即: rGm < 0 自发过程, 化学反应自发正向进行
rGm = 0 平衡状态 rGm < 0 非自发过程,
化学反应逆向进行
.
标准摩尔熵 某单位物质的量的纯物质在标准态下的熵
值称为标准摩尔熵。
符号:Sm 单位:J·mol-1·K-1 注意:
(1) 纯净单质在298.15K时Sm≠0; (2) 物质的聚集状态不同其熵值不同;
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △S=-39.4J·mol-1·K-1
.
化学反应的吉布斯自由能变 ──热化学反应方向的判据
摩尔吉布斯自由能变量(简称自由能变), 以rGm表示,单位:kJ·mol-1。 吉布斯公式
在等温、等压下, 化学反应摩尔吉布斯自 由能变(rGm)与摩尔反应焓变(rHm)、 摩尔反应熵变(rSm)、温度(T )之间有如 下关系:
符号:S 。单位: JK-1
在0K时,一个纯物质的完美晶体,其组分粒 子(原子、分子或离子)都处于完全有序的排 列状态, 混乱度最小, 熵值最小。 把任何纯物质的完美晶体在0K时的熵值规 定为零(S0=0)。 .
化学反应的熵变 熵的性质: 熵是状态函数。 温度升高, 体系或物质的熵值增大。
以此, 可求得在其它温度下的熵值(ST)。 例如:我们将一种纯晶体物质从0K升到
rGm = rHm – T rSm
.
化学反应的吉布斯自由能变 ──热化学反应方向的判据
在等温、等压的封闭体系内, 不作非体积功, rGm可作为热化学反应自发过程的判据。
即: rGm < 0 自发过程, 化学反应自发正向进行
rGm = 0 平衡状态 rGm < 0 非自发过程,
化学反应逆向进行
化学反应的方向ppt课件

化学反应进行的方向与熵变的关系
【思考】下列自发过程的熵变有何特点?
(1)冰→ 液态水 → 水蒸气 (2)氯化钠晶体溶于水
ΔS=S产物总熵-S反应物总熵
(3)自发进行的吸热反应:
N2O5分解:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol 碳酸铵的分解:(NH4 )2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ/mol
PS:
1.自发反应具有方向性:即在一定条件下反应的某个方向是自发进行的, 其逆方向在相同条件下一定不能自发进行
2.自发反应是指该反应过程有自发进行的倾向:但不一定能够实际发生, 发生时速率也不一定大,非自发反应在一定条件下也可能发生。如煤的 燃烧是自发反应,但在常温下不能自发进行。
自发过程与自发反应
共同点:熵(S)增加
化学反应进行的方向与熵变的关系
2.熵变与反应方向
熵变(△S) △S=S(产物)-S(反应物)
△S>0,熵增反应 △S<0,熵减反应
体系趋向于从有序状态转变为无序状态,
因此熵增反应(△S>0 )具有自发进行的倾向 。
熵变只是判别反应能否自发进行的一个因素,但也不是唯一因素。
自由能与化学反应的方向
第二章 化学反应速率与化 学平衡
第三节 化学反应的方向 第一课时 化学反应的方向
新课导入
自然界中水总是自动从高处往低处流; 电流总是从自动电位高的地方向电位低的地方流动; 室温下冰块自动融化; 墨水自动扩散; 食盐自动溶解于水; 火柴棒自动散落等。
上述过程有何共同点?
有明显的自发性
如何理解自发性了?
放热反应(△H<0 )具有自发进行的倾向
化学人教版(2019)选择性必修1 2.3化学反应的方向(共21张ppt)

共同点:熵(S)增加
课内探究
(2)熵增原理: 在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵 增大,即熵变大于零,这个原理叫做熵增原理。该原理是用来判断 过程的方向的又一个因素,又称为熵判据。
△S>0 熵增反应能自发进行 △S<0 熵减反应难自发进行
请思考自发反应一定是熵增加的反应吗?
课内探究
(1) -10℃的液态水能自动结冰成为固态
3.自发反应 (1)含义: 在一定条件下,可以自发进行到显著程度的化学反应, 称为自发反应,例如钢铁生锈。 (2)特征:具有方向性,即在一定条件下反应在某个方向是自发 的,其逆方向的反应在该条件下肯定不自发。 (3)应用:可被用来做“有用功”。如可将氢气燃烧反应设计成燃烧 电池等。
思考与讨论
自发反应一定能发生,而非自发反应一定不能发生吗?
课内探究
有人认为,只有放热的反应才能自发进行,可以根据化 学反应是吸热还是放热来判断化学反应的方向,这样的 想法正确吗?
课内探究
(1)室温下冰块的融化;硝酸盐类的溶解等都是自发的吸热过程。 (2)N2O5分解: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol (3) 碳铵的分解:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
气体的自发扩散过程
课内探究
表示体系的不规
2.熵判据—自发反应与熵变的关系
则或无序状态
(1)熵: 是衡量体系混乱度大小的物理量。用符号S表示,常用单位
为 J/(mol·K)。体系混乱程度越大,熵值越大。
三种状态 下水的熵
冰:47.9J/(mol·K) 水:69.9J/(mol·K) 水蒸气:188.7J/(mol·K) 注意:同一种物质,不同状态,熵值大小为:S(g)﹥S(l)﹥S(s)
高中化学精品课件:化学反应的方向

已知体系自由能变△ G = △ H - T△ S,△ G < 0 时反应自发进行。二个氢化反应的△ G与温度的关系如图所示,反应①能自发进行的最低温度是 1000 ℃;
相同温度下,反应②比反应①的△ G小,主要原因是
由△ H1 > 0,△ H2 < 0 推出△ H2 < △ H1 , 所以△ G2 < △ G1
化学反应吸热使烧杯与 木片间的水凝结成冰 △H>0
N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)
△ H = +56.7 kJ/mol
NaHCO3(s) +HCl(aq) = CO2(g) +NaCl(aq) + H2O(l) △ H = +31.4 kJ/mol
有的吸热反应也能自发进行
焓判据并不是判断反应自发进行的唯一标准
2CO(g) = 2C(s) + O2(g) △ H > 0,△ S < 0 △ G = △ H - T△ S △ G > 0,不能自发进行
【学以致用】
后来人们又提出通过如下反应来处理尾气的方法 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 已知:在 298 K、100 kPa,△ H = -746.8 kJ/mol △ H < 0,△ S < 0 △ G = △ H - T△ S 室温下,△ G < 0,反应能正向自发进行 反应需要催化剂来加速 利用这个装置人们有效地将汽车尾气中的污染物NO和CO同时除去
△G = △H −T △S
△S
任何温度下均能自发
△H<0 △S>0
(第二象限)
△H>0 △S>0
鲁科版化学选修四:2.1 化学反应的方向ppt课件

1.熵 混乱度 的一个物理量。 (1)概念:描述体系_______
S。 (2)符号:__
J·mol-1·K-1 。 (3)单位:____________ 越大 。 (4)特点:混乱度越大,体系越无序,体系的熵值_____
(5)影响因素:
> >
>
2.反应熵变
反应产物 总熵与_______ 反应物 总熵之差。 (1)概念:_________ ΔS 。 (2)符号:____
2.反应焓变与反应方向 放热 反应。 (1)多数能自发进行的化学反应是_____ 吸热 反应也能自发进行。 (2)有些_____ 焓变 是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不 (3)反应的_____ 是惟一因素。
二、反应熵变与反应方向 (1)什么是熵变?
(பைடு நூலகம்)体系的熵变与哪些因素有关?
(3)任何熵增加的反应都能自发进行吗?
1.凡是焓变小于零的反应都能自发进行。( × ) 分析:焓变小于零有利于反应自发进行,但焓变小于零的反应
不一定能自发进行。
2.凡是需要加热的反应都不能自发进行。( × ) 分析:反应条件是否需要加热与反应能否自发进行无关。 3. 一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程。( × ) 分析:同一种物质的熵:气态>液态>固态。
(3)熵增加和熵减小的判断:
①固体的溶解、水的汽化、墨水在水中的扩散以及气体的扩 散过程都是熵增加的过程; ②产生气体的反应、气体的物质的量增大的反应,为熵增加 的反应。
3.熵变与反应方向
增加 有利于反应的自发进行。 (1)熵 _____
减小 的反应在一定条件下也能自发进行。 (2)某些熵_____ (3)熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是惟一
《化学反应的方向》课件

焓变的影响因素
01
02
03
物质的种类
不同物质具有不同的能量 ,因此具有不同的焓变。
物质的量
物质的量越大,具有的能 量越高,因此具有的焓变 越大。
温度
温度越高,具有的能量越 高,因此具有的焓变越大 。
03
CATALOGUE
熵变与化学反应方向
熵变的概念
熵
表示系统混乱度或无序度的物理量,符号为S。
熵变
《化学反应的方向 》ppt课件
contents
目录
• 化学反应的方向概述 • 焓变与化学反应方向 • 熵变与化学反应方向 • 温度与化学反应方向 • 综合分析化学反应的方向
01
CATALOGUE
化学反应的方向概述
定义与概念
化学反应方向
指化学反应过程中反应物向生成 物转化的方向。
反应自发进行
在没有外界作用的情况下,化学 反应总是向着能量降低、熵增加 的方向进行。
综合分析化学反应方向的实例
实例一
氢气与氧气反应生成水:这是一个放热反应,ΔH为负值;同时,该反应熵减, ΔS为负值。根据ΔH-TΔS判据,该反应在常温下自发向右进行。
实例二
碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳:这是一个吸热反应,ΔH为正值;同时,该 反应熵增,ΔS为正值。根据ΔH-TΔS判据,该反应在高温下自发向右进行。
综合分析化学反应方向的注意事项
注意温度的影响
在应用ΔH-TΔS判据时,需要考虑到温度的影响。在高温 下,放热反应也可能不自发进行;在低温下,吸热反应也 可能自发进行。
注意熵变的正负号
熵变ΔS的正负号对判断反应方向至关重要。熵增有利于自 发反应的进行,而熵减则不利于自发反应的进行。
第1章(3)化学反应方向--熵变与吉布斯自由能变PPT课件

Smθ(单质)≠0
△fHmθ(单质)=0
-
15
五、吉布斯自由能
1、吉布斯自由能与反应的方向
为了同时考虑能量和混乱度两方面的因素,1876年美国
化学家Gibbs提出一个新状态函数G。
定义:G≡H-TS, G叫吉布斯自由能
或吉布斯自由焓
∵ H、T、S都是状态函数
∴ G也是状态函数
对于一个等温等压过程,有
-
1
一、自发过程的方向性 二、熵与混乱程度 三、热力学第二定律 四、标准摩尔熵与熵变 五、吉布斯自由能 六、化学反应方向的判据
-
2
一、 自发过程的方向性
不靠外力帮助,下面哪些过程可自动发生? A. 石头从山顶向下滚到山脚。 B. 石头从山脚向上滚到山顶。 C. 高温物体将热传递给低温物体。 D. 低温物体将热传递给高温物体。
当反应进度等于ξ=1mol时,称为该反应的标准摩尔吉 布斯自由能变,记作ΔrGmθ:
ΔrGmθ=[dΔfGmθ(D)+eΔfGmθ(E)]-[aΔfGmθ(A) +bΔfGmθ(B)]
例4.计算反应2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)的ΔfGmθ(298K)。
-
20
当化学反应在温度T进行时:
T < T转 CaCO3 = CaO + CO2
T >T 转
17
化学热力学告诉我们:在等温、等压、不做非膨胀功的 条件下,自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低 的方向进行。也是热力学第二定律的另一种表述。
对于△G有明确的物理意义:在等温等压过程中能被用 来做最大有用功(也非体积功)。即
△G=W′<0 体系对环境做有用功 W′=0 体系处于平衡状态 W′>0 环境对体系做功
化学反应进行的方向 课件

B. H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)
B. CO(g)+2H2 (g) = CH3OH (g) 减小 不变
C. C(s)+O2 (g) = CO2 (g) 减小
D. 2HgO (s) = 2Hg (l)+O2 (g)
三.焓变与熵变对反应方向的共同影响 (自由能判据)
1. 体系自由能变化(△G、单位:KJ/mol) 恒温恒压下: 吉布斯-亥姆霍兹方程
值 (2)反应熵变△S= S反应产物-S反应物总熵
物 质 种
(3)S(g)>S(l)>S(s)
类
(4)与物质的量成正比
无 关
产生气体的反应,气体物质的量增大的反应,
△S通常为正值,为熵增加反应,反应自发进行。
【典题】属于熵值增大的变化过程是( AD )
A. 干冰升华
2. 反应物用量的影响 (1)反应物只有一种 aA (g) bB(g)+cC(g)
A的浓度增大,平衡向正反应方向移动,此种情 况等效于加压。
a=b+c A的转化率 不变 ,
a>b+c A的转化率 增大 ,
a<b+c A的转化率 减小 ,
(2)反应物不止一种 aA (g) + bB(g) cC(g) + dD(g)
点燃
2H2 + O2
2H20 ;
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3. 非自发反应:不能自发地进行,必须借助某种
外力才能进行的反应。
通电
2H2O
2H2+O2
二、化学反应进行方向的判据 1.焓判据:用焓变来判断反应进行的方向
反应物的总能量高 放 热 △H<0 反 应
化学反应进行的方向 课件 (共18张PPT)

③ 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+ O2(g) = 4Fe(OH)3(s)
H =-444.3 KJ· mol-1 、 S= -280.1J· mol-1· K-1
④NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
H =+37.3 KJ· mol-1 、 S=184.0J· mol-1· K-1
△H = + 178.2 KJ· mol-1
△S = +169.6 J· mol-1· K-1 室温下能自发进行吗?
室温下:△G =△H-T△S =128 KJ· mol-1>0 因此,室温下反应不能自发进行。
带来的 大气环境问题?
根据尾气的成分,你希望发生 怎样的反应来减轻大气污染?
讨论二:
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g), 已知, 298K、101KPa下反应△H = - 113.0 KJ· mol-1 , △S = -143.5 J· mol-1· K-1
第四节 化学反应进行的方向
感受自发过程
1、将一滴墨水滴进半杯清水中; 2、将充气气球的弹簧夹松开;
3、打开盛香水的瓶子的瓶塞。
Cu和AgNO3反应
NaOH和HCl反应Βιβλιοθήκη Na投入H2O中铁生锈
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ· mol-1
Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s)
△H= -181.75 kJ· mol-1 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)
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四、焓变、熵变共同决定反应的方向:
研究表明,在温度、压强一定的条件下,反应方向是焓变、 熵变共同影响的结果。反应方向的判据是ΔH - TΔS。 ΔH - TΔS<0 ΔH - TΔS=0 ΔH - TΔS>0 反应能 自发进行。 反应达到平衡状态。
反应不能 自发进行。
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向
请结合生活经验举例说明能自发进行的过程。 1.热量总是从高温物体向低温物体传递; 2.室温下冰块自动融化;
3.墨水扩散;
4.食盐溶解于水; 5.火柴棒散落。
推测为什么这些过程能自发进行?
热量总是从高温物体向低温物体传递; 墨水扩散;火柴棒散落; 趋向于从高能转向低能,或趋向于无秩序的散乱。
学过的很多化学反应也具有方向性,试举例说明:
思考上述过程的方向性,体会熵变与反应的自发性有何关 系? 这也是一条经验规律 3.反应熵变与反应方向 反应的Δ S越大,越有利于反应自发进行。
熵减小的反应在一定条件下能自发进行吗?
2Al(s)+Fe2O3(s)====Al2O3(s)+2Fe(s) ΔS=-39.4 J·mol-1·K-1 熵减小的反应在一定条件下也可能自发进行。
所有温度下 反应都能自 发进行 低温下反应 自发进行
高温下反应 自发进行 所有温度下 反应都不能 自发进行
ΔH
注意
反应的自发性只能判断出反应方向的理论可能性,不能 确定过程是否一定会发生和反应的速率。 例如:金刚石有向石墨转化的倾向。但是这种转化能否 发生,什么条件下才能发生,反应的快慢程度, 反应的程度如何,就不是能量判据和熵判据能解 决的问题了。
ΔH -TΔS<0的方向进行,直到达到平衡状态。
根据ΔH、ΔS的正负,快速判断反应能否自发进行?
1.ΔH >0 ΔS<0 ΔH -TΔS 2.ΔH<0 ΔS>0 ΔH -TΔS 3.ΔH<0 ΔS<0 ΔH -TΔS ΔH -TΔS 低温时小于 0。 > 0。 < 0。
ΔS
4.ΔH>0 ΔS>0 高温时小于 0。
(2)同一物质在不同状态时熵值(S)不同。
例如:S(水蒸气)>S(液态水)>S(冰)
2.了解化学反应的熵变: 用Δ S表示。 指反应前后体系的熵的变化叫做反应的熵变。 -反应物的总熵 Δ S = 反应产物的总熵 ? ΔS>0混乱度增大 ΔS<0混乱度减小
因为:S(气态)>S(液态)>S(固态) 所以:生成气体的反应,气体物质的量增多的反应,熵值
第 2章
化学反应的方向、限度与速率
第 1节 化学反应的方向
1.能利用焓变(Δ H)判断反应进行的方向。
2.理解熵(S)的概念;能利用熵变(Δ S)判断反应进行的方
向。 3.掌握焓变和熵变对反应方向的共同影响。
认识常见的自发过程 像这样在一定条件下不需 外力作用就能自动进行的 过程,叫做自发过程。 自然界中的水总是从高处往低 处流,具有方向性。
高温
CaO(s) + CO2(g)
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)
Δ H= 37.30 kJ·mol-1
Δ H<0的放热反应多数能自发进行,但不绝对,吸热
反应也有能自发进行的。 说明:反应焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一,
1.煤气在空气中点燃就能燃烧; 2.酸碱混合就发生中和反应; 3.铁器暴露在潮湿空气中容易生锈; 4.甲烷和氧气的混合气体遇明火就能爆炸;
5.锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4„„
这些过程都是自发的,其逆过程是非自发的。
一、化学反应的方向:
自发反应: 一定温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应。 说明: (1)外界帮助:指除温度、压强以外的条件:如通电、光照等。 (2)自发反应在恰当条件下才能实现。
增大。
练习2:判断下列过程的熵变是大于零还是小于零?
(1)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) ΔS>0
(2)CaCO3(s)====CaO(s) + CO2(g) ΔS>0 (3)NaOH(s)====Na+(aq)+OH-(aq) ΔS>0 (4)N2(g)+3H2(g)
高温高压 催化剂
2NH3(g) ΔS<0
有些自发过程与能量高低无关,用焓无法解释清楚。 例如:同温同压条件下气体的混合
H2
O2
O2
H2
研究发现决定反应能否自发进行的另一因素——熵。 熵是衡量一个体系混乱度的物理量,用符号S表示。
三、熵变与化学反应方向的关系:
1.认识“熵” ——符号S,单位是J·mol-1·K-1 (1)熵值越大,体系的无序性越高,即混乱度越高。
但不是唯一的因素。
练习1:下列过程不能自发进行的是( B、D )
A.天然气的燃烧 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) Δ H=-802.3 kJ·mol-1 B.水由低处往高处流 C.铁在潮湿空气中生锈(放热反应)
D.室温下水结成冰
E.NH4NO3溶解于水 F.NaCl溶解于水
1.放热反应(Δ H<0)多数能自发进行。 2.常温常压下,Δ S>0的反应多数能自发进行。 3.焓变、熵变共同影响化学反应的方向。 化学反应向Δ H-TΔ S<0 的方向自发进行。 4.Δ H、Δ S的作用相反,且相差不大时, 温度可能对化学反应的方向起决定作用。
பைடு நூலகம்
观察以下能自发进行的化学反应的热化学方程式, 体会并总结这些自发反应的共同点是什么 ? :放热反应 (1)甲烷燃烧: ΔH<0
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) Δ H=-802.3 kJ/mol
(2)氢氧化亚铁被O2氧化:
4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)====4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ/mol (3)氢气和氧气反应: 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
二、焓变与化学反应方向的关系:
根据焓变ΔH(能量)判断 这是一条经验规律
研究表明,ΔH<0的放热反应多数能自发进行。 即体系趋向于从高能状态转变为低能状态(稳定)。
吸热过程有能自发进行的吗? 室温下冰块的融化; 硝酸铵(NH4NO3)的溶解; NH4NO3(s)====NH4+(aq)+NO3-(aq) CaCO3(s) ====