漂白粉中有效氯含量、水中余氯量及需氯量的测定
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定漂白粉是水产养殖业最为常用的药物之一。
在采购、运输、储存和使用过程中，特别是在其包装开过封后，漂白粉中的有效氯很容易挥发，而使得它达不到应有的含量。
如此在使用时，养殖户就把握不好正确的剂量，达不到预期的消毒和预防效果。
现介绍一种简单的有效氯测定方法。
（1）用具。
天平一台，100毫升玻璃杯子2个，50毫升量杯（筒）1个，橡皮玻璃吸管2支，新鲜蓝墨水1瓶，100毫升烧杯1个，待测漂白粉若干。
（2）测定方法。
①用天平称重2克漂白粉，放入玻璃杯A内，加水40毫升，搅拌1～2分钟，使漂白粉全部溶化。
②5分钟后用吸管A吸取上部澄清液，在玻璃杯B内滴入38滴。
③用吸管B吸取蓝墨水，一边滴一边数，一滴一滴地慢慢滴入玻璃杯B内，每滴入1滴均要搅动1次。
由于漂白粉中有效氯的作用，蓝墨水刚滴入即被氧化，逐渐变为棕黄色。
到滴入后不变色为止，所滴入蓝墨水的滴数（包括不变色的最后一滴）就是漂白粉的有效氯含量。
为了使测定结果更可靠，可测定2～3个样品后取其平均数，然后根据此数据决定用量，可达到最佳的消毒与预防效果。
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉是一种日常生活中很常用的化学品，它可以有效去除衣服上的污渍，也可以用来消
毒家用用品。
因此，了解漂白粉中有效氯含量是很必要的，可以确保漂白粉的安全性和有
效性。
漂白粉中有效氯的测定，通常用铜芳烃抑制剂来进行，以减少漂白粉的氧化性反应。
首先，将样品放入滴定瓶中，加入一定量的铜芳烃抑制剂，然后加入氯气，混合搅拌均匀。
接着，再加入一定比例的活化水，反应时间大约10分钟，把反应液倒入有色玻璃中，用精确测
定仪器来测定反应液的有效氯含量。
另外，在使用漂白粉时也要注意调配比例，过量的漂白粉会导致用户出现刺激等不良反应，因此，正确的配比是漂白粉的使用的前提。
以上是漂白粉中有效氯的测定的一般步骤，注
意以上步骤的应用可以更好的保证用户的安全性。
一般来说，不同的漂白粉的有效氯含量是不一样的，一般来说有效氯含量在3%-15%之间，所以在使用漂白粉前，比较有必要检查一下漂白粉中有效氯的含量，便于保证使用漂白粉
的安全性，以及更好地满足需求。
总而言之，漂白粉中有效氯的含量是非常重要的，它直接关系到用户的安全性。
因此，在清洗时使用正确的比例，并进行有效氯的测定，才能保障漂白粉的安全性。
习三 漂白粉中有效氯
漂白粉中有效氯、水的余氯量及需氯量的测定一、漂白粉中有效氯含量的测定漂白粉是一些成分复杂的化合物，化学成分大致是：3Ca(OCl)Cl·Ca(OH)2·nH2O,其有效成分为Ca(OCl)Cl，。
具有杀菌和氧化作用。
商品漂白粉含有效氯在25～35%之间，商品漂粉精含有效氯在60～70%之间。
有效氯最初的意义是用来表示漂白粉的有效成分，指漂白粉与盐酸作用后所生成的氯量，用百分数表示。
事实上有效氯是含氯化合物在水中所起氧化反应的强度来表示。
漂白粉中有效氯的测定，一般可用碘量法，在要求不甚精确时可采用蓝墨水快速测定法。
碘量法（一）原理漂白粉中有效氯在酸性溶液中与碘化钾反应而释放出相当量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液来滴定，根据硫代硫酸钠标准溶液的用量计算出漂白粉中有效氯的含量。
2KI+2CH3COOH→2CH3COOK+2HI2HI+Ca(OCl)Cl→CaCl2+H2O+I2I2+Na2S2O4 → 2NaI+Na2S4O6（二）仪器1．研钵2．250ml碘量瓶3．150ml烧杯（三）试剂1．0.0500N硫代硫酸钠溶液配制及标定方法见生化需氧量的测定2．0.5%淀粉溶液见生化需氧量的测定3．碘化钾4．冰醋酸（四）方法1．将具有代表性的样品用研钵磨碎后，放入称量瓶内加盖，称取0.71g，放入150ml烧杯内。
2．加5ml左右蒸馏水于烧杯内，用玻璃棒搅拌成糊状。
再加蒸馏水使成悬浮液，倾入100ml容量瓶内，用蒸馏水冲洗烧杯3次，将洗液全部倾入容量瓶，加蒸馏水至刻度。
不断振荡容量瓶使混合均匀。
3．向250ml碘量瓶内加0.75g（10%的KI 7.5ml）左右碘化钾及80ml蒸馏水，使之溶解，再加入2ml冰醋酸。
4．用吸管从容量瓶内取出样品悬浮液25ml，放于250ml三角瓶内。
此时立刻产生棕色，振荡均匀后，静置5min。
5．自滴定管加入0.0500N硫代硫酸钠标准溶液，不断振荡碘量瓶，直至变成淡黄色。
漂白粉中氯含量的测定原理
漂白粉中氯含量的测定原理
漂白粉中氯含量的测定原理基于氯与碘化钾反应生成碘的化学反应。
具体步骤如下：
1. 将样品溶解在水中，加入过滤纸滤掉杂质。
2. 取样品溶液加入过量的碘化钾溶液，使其中的氯离子与碘化钾反应生成碘离子。
3. 酸化样品溶液，使碘离子转化为碘分子，其颜色变成棕红色。
4. 加入苯酚作为指示剂，在棕红色溶液中逐滴加入等量的亚硫酸钠，将氧化的碘还原成碘离子，棕红色溶液变成无色溶液。
5. 记录亚硫酸钠加入量，根据反应计算出样品中氯的含量。
这种方法的优点是简单、准确、灵敏度高，但是存在着反应时间和荧光干扰等问题。
因此，在实际应用中需要根据样品的具体情况选择合适的方法进行测定。
漂白粉中有效氯含量的测定—间接碘量法
漂白粉中有效氯含量的测定—间接碘量法一、实验目的1.掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。
2.学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。
二、实验原理漂白粉的主要成分为CaCl(OCl)、CaCl2、Ca(ClO3)2、CaO等，其漂白作用的是Cl2，称有效氯，以其释放出来的氯量作为衡量漂白粉的质量标准。
利用漂白粉在酸性介质中定量氧化I-为I2，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，可以间接测定有效氯的含量。
相关反应式为：ClO- + 2 H+ + 2 I- == I2 + Cl- + H2OClO2- + 4H+ + 4I- == 2 I2 + Cl- + 2H2OClO3- + 6 H+ + 6 I- == 3 I2 + Cl- + 3 H2O滴定反应：2 S2O32-＋I2 == S4O32- + 2 I-滴定反应进行的条件：(1)酸度，在中性或弱酸性条件下进行滴定若酸性太强，会使S2O32-分解，还会使指示剂淀粉变为糊精。
S2O32-＋2H+ ==H2O+SO2+S↓H2O+SO2+I2==2I-+SO42-+4H+若碱性太强，会使发生歧化反应。
3I2+6OH-==IO3-+5I-+3H2OS2O32-＋4I2+10OH- ==2SO42-+8I-+5H2O(2)指示剂I2与淀粉形成蓝色络合物，淀粉指示剂应在滴定反应的后期加入，此时，I2的浓度较低，溶液显淡黄色，终点时溶液颜色变化蓝色变为无色。
为(3)滴定误差的来源有两方面：I2的挥发及I-被空气氧化防止I2的挥发的措施：加入过量的KI，使I2与I-生成I3-；在室温下进行反应及滴定操作；反应在碘量瓶中进行，滴定开始实现不要剧烈摇动。
防止I-被空气氧化的措施：在避光条件下反应，因为光线可以加速I-被空气氧化的速率；除去Cu2+、NO2-等对I-被空气氧化有催化作用的离子；酸度不要太高，否则-被空气氧化的速率加快。
4I-+4H++O2==2I2+2H2ONa2S2O3溶液的标定：利用K2Cr2O7能氧化I-生成I2，用Na2S2O3滴定生成的I2，发生的反应：Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O2 S2O32-＋I2 == S4O32- + 2 I-指示剂为淀粉，近终点时（此时，溶液呈浅黄色）加入，终点时溶液颜色变化为兰色变为绿色。
预防医学：漂白粉中有效氯含量、水中余氯量及漂白粉加入量的测定
结果
一组 二组 三组 四组 五组 六组
有效氯 （%）
自来水
余氯
(mg/L)
漂白粉 加入量
(mg/L)
讨论
1、氯化消毒的优缺点? 2、如何评价消毒效果？有何标准？ 3、怎样做到实际应用？（以井水消毒为例）
2NaI+Na2S4O6
☆仪器
研钵
100ml量筒2个
200ml锥形瓶2个 25ml移液管
滴定管
☆试剂
漂白粉
KI溶液
冰醋酸
Na2S2O4标准溶液
二、水中余氯的测定
余氯：指水经加氯消毒，接触一定时间后，余留在 水中的氯。其作用是保持持续杀菌，防止水受到 再污染。要求出厂水不低于0.3mg/L，管网末梢 水不低于0.05mg/L。
有效氯（Cl2%）= —————————————————— = V
0.71
V1+V2 V= ——————
2
3、漂白粉加入量的测定：
0.1% × V1 漂白粉加入量（mg/L）= ———————— ×1000
V
= 10 V1 (mg/L)
0.1%悬浮液=0.1g漂白粉/100ml水=1mg/ml悬 浮液
实验目的
1、掌握氯化消毒的基本原理
（1）2C漂H氯、l2O气+白C掌H溶l 2粉握于O 加水测后入定发量漂生HH+O的的白+CO反原l+粉C应Hl理-+有+和C效l-方氯法含量、水中余氯
（2）漂白粉在水中能水解成次氯酸
Ca（OCl）2+2H2O
Ca(OH)2 +2HOCl
Байду номын сангаас
3、了解水消毒的卫生学意义
漂白粉中有效氯含量、水中余氯量及需氯量的测定
二、水中余氯量的测定（比色法）
（一）原理
在水中加入甲土立丁溶液，不同量的 氯与其反应生成物颜色深浅不一，与标准 色阶比色得出余氯量。
三、水中需氯量的测定（三杯试验）
（一）原理
在水中加入不同量的氯，经一定接触 时间后，用比色法测定剩余氯，根据最佳 加入量，求出水中的需氯量。
（二）步骤
1、取三个250ml烧瓶，分别加入200ml水样（三 杯试验），然后加入0.71％漂白粉溶液0. 1、 0.20、0.30ml，搅拌均匀，接触30min，测余 氯（方法见测比色法余氯）
3、自滴定管加入0.0500mol/L硫代硫酸钠标准溶 液，不断振荡三角瓶，直至变成淡黄色。然后 加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚褪去为 止，记录用量。
（三）计算
有效氯（Cl2%）＝V% V——0.0500mol/L硫代硫酸钠标准溶液用 量（ml）
（四）评价
商品漂白粉含有效氯在25％～35％之 间，漂粉精含有效氯在60％～70％之间， 当漂白粉因保存不当或放置过久而使有 效氯含量降低时，会影响消毒效果。
1、氯化消毒原理
氯易溶于水，在常温下几秒种内几乎全部水解： Cl2+H2O→HOCl+H++Cl漂白粉加入水中后，也能水解成次氯酸： 2Ca(OCl)Cl+2H2O→Ca(OH)2+2HOCl+CaCl2
2、影响氯化消毒的因素
加氯量和接触时间 水中pH值 水温 水的浑浊度
二、实验内容：
漂白粉中有效氯含量、水中余氯 量及需氯量的测定
预防医学实验教学示范中心
一、饮用水氯化消毒的化学原理
生活饮用水必须安全、卫生，符合《饮用水水质卫 生标准》。为此，水源水（地面水、地下水等）经沉淀 和过滤后，还必须进行消毒。
漂白粉中有效氯的测定（全）
漂⽩粉中有效氯的测定（全）漂⽩粉中有效氯的测定（全）漂⽩粉消毒此药能杀死各种病原体，适⽤于不能密闭的蚕室和房屋。
消毒标准：浓度为1% 有效氯，每100 ㎡喷漂⽩粉药液5 ⽄。
药液配制：依测定漂⽩粉有效氯的含量进⾏配制，计算公式：漂⽩粉⽤量= 消毒液含量× （⽬的浓度÷原液浓度）。
消毒⽅法：取其澄清液，喷洒在蚕室蚕具上，要达到喷匀、喷湿、喷透，要保持30 分钟以上的湿润准状态。
注意事项：防⽌⾦属腐蚀；当天⽤，当天配制；选择早晨、傍晚湿重，阴天时进⾏；防⽌⽇晒及吹⼲影响消毒效果。
（待续）⿊龙江省蚕蜂技术指导总站马晓斌漂⽩粉消毒此药能杀死各种病原体，适⽤于不能密闭的蚕室和房屋。
消毒标准：浓度为1% 有效氯，每100 ㎡喷漂⽩粉药液5 ⽄。
药液配制：依测定漂⽩粉有效氯的含量进⾏配制，计算公式：漂⽩粉⽤量= 消毒液含量× （⽬的浓度÷原液浓度）。
消毒⽅法：取其澄清液，喷洒在蚕室蚕具上，要达到喷匀、喷湿、喷透，要保持30 分钟以上的湿润准状态。
注意事项：防⽌⾦属腐蚀；当天⽤，当天配制；选择早晨、傍晚湿重，阴天时进⾏；防⽌⽇晒及吹⼲影响消毒效果。
（待续）⿊龙江省蚕蜂技术指导总站马晓斌附：消杀⽤药配制⽅法及⽤量计算：1.漂⽩粉使⽤浓度计算：漂⽩粉原粉含有效氯为25%（250000mg/Kg）1000mg/L 的有效氯浓度配制：⽤1 公⽄漂⽩粉加⽔249 公⽄，充分溶解，沉淀后取上清液，即可直接使⽤。
10000mg/L 的有效氯的配制：⽤1 公⽄漂⽩粉加⽔24 公⽄，充分溶解，沉淀后取上清液，即可直接使⽤。
250mg/L 的有效氯浓度配制：⽤0.1 公⽄漂⽩粉加⽔99.9 公⽄，充分溶解，沉淀后取上清液，即可直接使⽤⾸先要说明的是，50000mg/L ⾥的毫克数指的是有效氯的质量。
50000mg/L=50g/L现在假设需要x 克的漂⽩粉，则其中含氯的质量为0.3x 克。
假设最后配成1L 的溶液，那么可以建⽴如下⽅程：0.3x/1=50解⽅程，x＝167g也就是说，如果要配1L这种溶液，就需要漂⽩粉167g。
漂白粉中有效氯的测定
3 数据记录与处理
表 3-1 Na2S2O3标准溶液的标定
序
号
m 基准/g
1 0.8923
2
3
消耗 VNa2S2O3/mL
24.70 25.37 25.30
c / Na2S2O3 （mol/L）
0.1013 0.0986 0.0989
Na2S2O3 平均浓 度/（mol/L）
0.0996
相对偏 差/% 1.71 -1.00 -0.70
1 材料
漂白粉试样，KI 溶液（2mol/L），Na2S2O3 标准溶液（0.1mol/ L），淀粉溶液（5g/L），Na2CO3 固体，H2SO4 溶液（6mol/L），K2Cr2O7 （基准物质），微型滴定管，研钵等
2 实验步骤
2.1 Na2S2O3标准溶液的标定 称取 KIO3 0.8917g 于烧杯中，用蒸馏水溶解完全，全部转入
表 3-2 漂白粉中有效氯的测定
平均
起始读数 终止读数
相对
序 号
m 漂白粉/g
V / Na2S2O3 mL
V / Na2S2O3 mL
V / Na2S2O3 mL
W 有效 氯/%
有效 偏 氯含 差/%
量/%
1 39．9858 0.00
24.32
24.32 17.20 17.28 -0.46
2
0.20
参考文献:
[1]熊德琴，周建敏 《商品漂白精有效氯和总钙量的测 定》，载《茂名学院学报》，2006 年 3 期.
[2]林祥潮，黄旭东 《漂白粉中总钙量测定方法的改进》， 载《广州化学》，2011 年 3 期.
[3]林祥潮，黄旭东 《甲酸去除有效氯法改进漂白粉中总 钙质量分数的测定》，载《高师理科学刊》志彦（西北民族大学化工学院,甘肃 兰州 730000）
漂白粉有效氯余氯和加入量测定
漂白粉有效氯测定2007-05-06 17:55一、漂白粉有效氯测定原理：漂白粉在酸性溶液中能氧化碘化钾析出碘，用硫代硫酸钠滴定析出的碘量即可算出漂白粉中的有效氯含量。
2KI+2CH3COOH →2CH3COOK+2HI2HI+Ca（OCL）CL→CaCL2+H2O+I2I 2+2Na2SO3→2NaI+Na2S4O6（一）仪器250ml具塞三角烧瓶1个；研钵1个；100ml量液瓶1个；25ml容量吸管1支；2ml吸管2支；1ml吸管1支；碱性滴定管1支。
（二）试剂0.71%漂白粉液；0.05N硫代硫酸钠；1%淀粉液；10%碘化钾；36%冰醋酸。
（三）操作步骤1．取250ml三角烧瓶，加入10%KI2ml、80ml蒸馏水和36%冰醋酸2ml。
2．用容量吸管吸取漂白粉悬浮液25ml，放入上述三角烧瓶内。
此时瓶内溶液立刻呈棕色，振荡均匀后，静置5分钟。
3．自滴定管加入0.05n Na2S2O3标准液，不断振荡，直至出现淡黄色，然后加入1ml淀粉溶液，此时溶液呈蓝色。
4．继续滴加0.05n Na2S2O3标准液至蓝色刚褪去为止，记录用量。
滴定时用去的0.05n Na2S2O3的ml数，即代表该种漂白粉所含有效氯的百分数。
5．计算V——0.05N Na2S2O3溶液用量（ml）二、漂白粉加入量测定原理：取一定体积的水样数份，分别加入不同量的已知浓度的漂白粉稀释液，半小时后，观察余氯，取其余氯最适当（0.3mg/L）的水样，计算出漂白粉加入量。
漂白粉中有效氯含量在15%以上时，即可用本法测定加入量。
（一）器材250ml烧杯5个，100ml量筒2个；研钵1个；5ml 吸管1支；玻棒1根。
（二）试剂漂白粉（有效氯含量在15%以上）。
（三）操作步骤1．配制0.01%漂白粉溶液。
称取0.01g漂白粉置于研钵中，加蒸馏水少许，研磨后倒入100ml量筒内，加蒸馏水稀释至100ml。
此溶液1ml=0=0.mg漂白粉。
2．将5个烧杯依次排列好，每杯中加入100ml水样。
漂白粉中有效氯含量及水中需氯量的测定
注意事项
研究饮水消毒时应在不同的接触时间与温度下比较各种加氯
量所产生的结果，同时必须配合细菌检验才能得到可靠结果。 水样中还原性无机物、氨、氰化物以及许多能与氯反应的有机 物对测定有干扰。
第17页
思 考 题
漂白粉中有效氯的含量测定为什么要在碘量瓶中进行？
第18页
和化合氯。一般要求氯加入水中后，接触30分钟，有0.3~0.5 mg/L
的游离氯。
需氯量=加氯量-余氯量
第12页
实验目的及意义
1、通过实验测定水样的需氯量，分析氯化消毒时测定需 氯量的意义。 2、通过实验掌握邻联甲苯胺比色法测定水样中需氯量的 原理及方法。
第13页
实验原理
有效氯标准液
水 样
邻联甲苯胺 黄色醌式化合物
第 3页
实验目的及意义
1、通过实验测定漂白粉样品中的有效氯含量，确定其是 否可用于消毒。 2、通过实验掌握碘量法测定漂白粉中有效氯含量的原理
及方法。
第 4页
实验原理
2KI + 2CH3COOH → 2CH3COOK + 2HI
2HI + Ca(OCl)Cl → CaCl2 + H2O + I2
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
100ml水样
100ml水样
100ml水样
30 分钟后，向各比色管中加甲土立丁10滴，10分钟后以蒸馏水为
参照比色（水样加至刻度线）。
选择余氯在0.3-0.5mg/L间的一杯，定量余氯，并计算需氯量。
第16页
实验结果
需氯量（Cl2,mg/L）= 加氯量（Cl2,mg/L）- 余氯（Cl2,mg/L）
实习二饮水消毒及余氯含量的测定
实习二饮水消毒及余氯含量的测定目的要求（一）掌握漂白粉中有效氯含量、饮水消毒及余氯测定的原理。
（二）熟悉有效氯的概念，影响氯化消毒的因素及余氯测定的意义。
（三）了解本次实验的操作步骤及注意事项。
（一）漂白粉中有效氯含量的测定（碘量法）一、原理有效氯：含氯化合物中氯的价数大于-1者称为有效氯。
漂白粉中的有效氯在酸性溶液中可氧化碘化钾而析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘，淀粉作指示剂，根据硫代硫酸钠的消耗量即可计算出漂白粉中有效氯的含量。
Ca（OCl）Cl + 2CH3COOH →(CH3COO)2Ca + Cl2 +H2OCl2+2kI →I2+2kClI2 + 2Na2S2O3→Na2S4O6 + 2NaI二、器材250ml碘量瓶500ml容量瓶150ml烧杯25ml移液管碱性滴定管吸耳球、玻璃棒托盘天平、滤纸、药匙三、试剂0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液0.5%淀粉溶液碘化钾冰醋酸四、操作步骤1.配制漂白粉样品悬液：称取4g漂白粉加入烧杯中，用蒸馏水溶解转移入容量瓶中，洗烧杯3次，定容至500ml，制成悬液。
2.在250ml碘量瓶中加入1g碘化钾（KI）,加70ml蒸馏水溶解后加入2ml冰醋酸。
3.用移液管吸取25ml样品悬液，加入碘量瓶中。
此时立即产生棕色，振荡混匀，置于暗处5min。
4.自滴定管中加入0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液，不断振摇，直至变成淡黄色，然后加入1ml淀粉溶液，溶液即呈蓝色，继续滴定至蓝色刚消失，记录用量V。
5.清洗器材。
五、计算有效氯[(V×0.05)/（2×1000）] ×70.9（Cl2%）=4×(25/500)式中：V——0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液用量，ml。
一、原理2Ca（OCl）Cl+2 H2O →2HOCl + CaCl2+ Ca(OH)二、器材托盘天平、滤纸、药匙水桶、皮尺200ml烧杯100ml量筒玻璃棒三、操作步骤取一水桶水样，用皮尺测量水桶的直径d (m)及水深h(m),计算水的体积V(m3)。
漂白粉中有效氯含量、水中余氯量及需氯量的测定
二、实验内容：
1．漂白粉中有效氯含量的测定 2．水中余氯的测定 3．氯制剂需要量测定
一、漂白粉中有效氯含量的测定 （碘量法）
（一）原理
漂白粉中有效氯在酸性溶液中与碘化钾 反应而释放出相当量的碘，再以硫代硫酸 钠标准溶液来滴定，根据硫代硫酸钠标准 溶液的用量计算出漂白粉中有效氯的含量。
1、向300ml有玻璃塞的碘量瓶内加10%碘化钾溶 液7.5ml及80ml蒸馏水，使之溶解，再加入2ml 冰醋酸。
二、水中余氯量的测定（比色法）
（一）原理
在水中加入甲土立丁溶液，不同量的 氯与其反应生成物颜色深浅不一，与标准 色阶比色得出余氯量。
三、水中需氯量的测定（三杯试验）
（一）原理
在水中加入不同量的氯，经一定接触 时间后，用比色法测定剩余氯，根据最佳 加入量，求出水中的需氯量。
（二）步骤
1、取三个250ml烧瓶，分别加入200ml水样（三 杯试验），然后加入0.71％漂白粉溶液0. 1、 0.20、0.30ml，搅拌均匀，接触30min，测余 氯（方法见测比色法余氯）
2、选择余氯在0.5mg/L之间的那一杯来计算加 氯量及需氯量
（三）计算 加氯量（Cl2，g/L）＝V×0.71％×1000/200 V——漂白粉加入量（ml） 欲消毒水量５吨，计算所需漂白粉量．
思
考
题
结合所学理论知识，试分析有哪些因素可 对本实验造成影响？
1、氯化消毒原理
氯易溶于水，在常温下几秒种内几乎全部水解： Cl2+H2O→HOCl+H++Cl漂白粉加入水中后，也能水解成次氯酸：
2Ca(OCl)Cl+2H2O→Ca(OH)2+2HOCl+CaCl2
漂白粉中有效氯含量的测定
漂白粉中有效氯含量的测定09化本：陈克姣1、掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。
2、学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。
漂白粉的主要成分是CaC1(OCl)，还有CaCl2，Ca(ClO2)2，Ca(ClO3)2，CaO等。
其质量以释放出来的氯量来作为标准，称有效氯。
利用漂白粉在酸性介质中定量氧化I-，用标准Na2S2O3 溶液滴定生成的I2可间接测得有效氯的含量。
其有关的反应如下：ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2OClO2- + 4H+ + 4I- = 2I2 + Cl- + 2H2OClO3- + 6H+ + 6I- = 3I2 + Cl- + 3H2O2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-1、天平，0.0001 g；2、台秤，0.1 g；3、称量瓶；4、烧杯，250 mL5、容量瓶，250 mL ；6、碘量瓶或具塞锥形瓶250 mL ；7、量筒，5 mL 、20 mL 、10 mL 、8、移液管，20 mL ；9、酸式滴定管，棕色；试剂瓶棕色，250 mL ；10、洗耳球；11、滤纸；12、H2SO4（3 mol?L-1）；13、KI，10%；14、淀粉，1%；15、K2Cr2O7（固）；16、Na2CO3（固）；17、Na2S2O3?5H2O（固）；18、漂白粉精片1、Na2S2O3溶液的配制及标定。
2、漂白粉试液（悬浮液）的配制准确称取4~5 片漂白粉精片，置于研钵中研细，转入烧杯，加入少许蒸馏水调成糊状，将上层清液定量转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、有效氯含量的测定：准确移取25.00 mL漂白粉试液于锥形瓶中，加入6 mL，3mo1?L-1的H2SO4溶液和10 mL 10%的KI溶液，加盖摇匀，于暗处放置5 min后，取出加20 mL蒸馏水，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色后，再加入2.0 mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，即为终点。
环境卫生学实习指导
环境卫生学实习指导自编教材公共卫生实验教学中心2007.31目录实习一呼吸功能测定⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅1 实习二大气二氧化硫的测定⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅3 实习三水中氟化物的测定⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅7 实习四漂白粉中有效氯含量、水中余氯量及需氯量的测定⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅10 实习五水中耗氧量的测定⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅14 实习六唾液中溶菌酶的测定⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅16 实习七土壤中镉的测定⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅20 实习八水厂参观⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅22 实习九室内空气中甲醛浓度的测定⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅23 实习十人体日间眼部紫外线暴露剂量的测定⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅25实习一呼吸功能测定（一）目的1. 了解呼吸功能的几项重要指标及其意义2. 掌握呼吸功能测定的基本操作方法（二）意义大气污染物一般浓度低、直径小，它损伤的主要是小气道的功能，即直径在2µm以下的呼吸性细支气管首先受累，引起小气道阻塞。
漂白粉中有效氯含量水中余氯量及需氯量的测定
漂白粉中有效氯含量的测定一、实验目的1. 掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件2. 掌握测定漂白粉中有效氯含量的操作方法二、实验原理碘量法是以电极反应I 2 + 2e = 2I - 为基础的滴定分析方法。
，故I 2 是中等强度的氧化剂，I - 是中等强度的还原剂。
利用I 2 的氧化性和I - 的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。
其中用I - 与氧化剂作用生成I 2 ，再用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定所生成的I 2 ，从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。
间接碘量法有较广泛的应用。
漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。
它与酸作用放出的氯气具有杀菌、消毒作用，称为有效氯。
利用以下反应，可间接测定漂白粉中有效氯的含量：Ca(C1O)Cl + H 2 SO 4 = CaSO 4 + Cl 2 ↑+H 2 OC1 2 + 2 KI = 2 KCl + I 2I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI三、实验用品分析天平，称量瓶，烧杯，250mL 容量瓶，100ml容量瓶，50mL 带塞锥形瓶，10mL 量简，棕色试剂瓶，5mL 吸量管，滴定管，多用滴管，洗耳球。
20 ％KI ， 1 ％淀粉溶液，3mol ·L -1 H 2 SO 4 ，Na 2 CO 3 ( 分析纯) ，K 2 Cr 2 O 7 ( 分析纯) ，Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O( 分析纯) ，漂白粉。
四、实验内容常量法1. 配制Na 2 S 2 O 3 溶液用分析天平称取Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 13g 左右和0.1g左右的Na 2 CO 3 溶于500mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。
转入棕色瓶中，放置于避光处7 ～10 天后标定。
2. Na 2 S 2 O 3 溶液的标定在分析天平上称取0.27g 左右的KBrO 3 ，置于250mL 烧杯中，加入约40mL 蒸馏水溶解，转入100m L 容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯三次，洗液全部转入容量瓶中。
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漂白粉中有效氯含量的测定
一、实验目的
1. 掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件
2. 掌握测定漂白粉中有效氯含量的操作方法
二、实验原理
碘量法是以电极反应I 2 + 2e = 2I - 为基础的滴定分析方法。
，故I 2 是中等强度的氧化剂，I - 是中等强度的还原剂。
利用I 2 的氧化性和I - 的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。
其中用I - 与氧化剂作用生成I 2 ，再用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定所生成的I 2 ，从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。
间接碘量法有较广泛的应用。
漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。
它与酸作用放出的氯气具有杀菌、消毒作用，称为有效氯。
利用以下反应，可间接测定漂白粉中有效氯的含量：
Ca(C1O)Cl + H 2 SO 4 = CaSO 4 + Cl 2 ↑+H 2 O
C1 2 + 2 KI = 2 KCl + I 2
I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI
三、实验用品
分析天平，称量瓶，烧杯，250mL 容量瓶，100ml容量瓶，50mL 带塞锥形瓶，10mL 量简，棕色试剂瓶，5mL 吸量管，滴定管，多用滴管，洗耳球。
20 ％KI ， 1 ％淀粉溶液，3mol ·L -1 H 2 SO 4 ，Na 2 CO 3 ( 分析纯) ，K 2 Cr 2 O 7 ( 分析纯) ，Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O( 分析纯) ，漂白粉。
四、实验内容
常量法
1. 配制Na 2 S 2 O 3 溶液
用分析天平称取Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 13g 左右和0.1g左右的Na 2 CO 3 溶于500mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。
转入棕色瓶中，放置于避光处7 ～10 天后标定。
2. Na 2 S 2 O 3 溶液的标定
在分析天平上称取0.27g 左右的KBrO 3 ，置于250mL 烧杯中，加入约40mL 蒸馏水溶解，转入100m L 容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯三次，洗液全部转入容量瓶中。
加水至刻度线，摇匀。
计算此KBrO 3 标准溶液的浓度。
移取KBrO 3 标准溶液20.00mL ，放入洁净的250mL 碘量瓶中，依次加入20%KI 溶液10mL 和3mol ·L -1 H 2 SO 4 10mL ，加盖摇匀后置于暗处放5min 。
加150mL 蒸馏水，用待标定的Na 2 S 2 S 3 溶液滴定。
接近终点时（溶液由深褐色变为浅黄色），加入1% 淀粉指示剂5mL ，溶液变蓝，继续滴定至溶液由蓝色刚好褪去即为终点，记下所用Na 2 S 2 O 3 溶液的体积，平行测定三次。
计算Na 2 S 2 O 3 溶液的浓度。
3. 漂白粉悬浊液的配制
用分析天平称漂白粉 2 克左右，放入100mL 小烧杯中，加入少量蒸馏水将漂白粉调为糊状，再加适量的蒸馏水制成悬浮液。
转入250mL 容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯三次，洗液全部转入容量瓶中。
再加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。
4. 漂白粉中有效氯含量的测定
用移液管迅速吸取摇匀的漂白粉悬浊液25.00mL ，放入250mL 碘量瓶中，加入10mL3mol ·L -1 H 2 SO 4 溶液和15mL10 ％KI 溶液，加盖摇匀。
放置暗处5min 后，加入80mL 蒸馏水，立即用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定析出的I 2 ，待大部分I 2 被还原，溶液呈浅黄色时，加人3mL 1% 淀粉试液，溶液变蓝，继续滴定至蓝色刚好消失为止，平行测定三次。
按下式计算漂白粉中有效氯的含量：
上式中m 为漂白粉的质量。