钠及其氧化物练习
钠的氧化物练习题版
钠的氧化物练习题1．一块金属钠久置于空气中，最终会变成（）A.过氧化钠B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠2.下列能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉（含NaHCO3）灭火剂D.泡沫灭火剂3.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是（）A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生4.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A. Na2O和Na2O2都是易与水反应的白色固体B. Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物C. Na2O和Na2O2固体中阳离子与阴离子的数目比均为2：1D. Na2O与水发生非氧化还原反应，Na2O2与水反应生成1mol O2时，转移的电子数目为N A5.把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是 ( )A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g6.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO27．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－8.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定9.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
钠的氧化物习题
1钠、钠的氧化物习题 2016.11一、选择题1. 钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火( )①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土A ．①②B ．①②③C ．②③D ．④2. 将一小块钠投入盛有5 mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C .溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊3．欲使每10个水分子中溶有1个Na ＋，则90 mL 水中应投入金属钠的质量为( )A ．10.5 gB ．11.5 gC ．21 gD ．23 g4.相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）A 钠B 镁C 铝D 一样多5. 将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL1 mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A 1:2:3B 6:3:2C 3:1:1D 1:1:16. 将2.3 g 金属钠投入100 g 水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )A.2.3100×100%B.4100＋2.3－0.1×100% C.4100＋2.3×100% D.44＋100－1.8×100% 7.将4.6g 金属钠投入100 g 水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数( )A.等于4.6% B 等于8% C 小于4.6% D 大于8%8. 某容器中通入VL CO 2，再加入少量Na 2O 2后，气体缩小到WL ，则被吸收的CO 2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A.（V-W ）L B .2（V-W ）L C.（2V-W ）L D. 2W L9. 将10gCO 2和CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为A ．32％B ．44％C ．56％D ．88％10. ：200℃时，11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，则原混合气体的平均相对分子质量为A. 5.8B. 11.6C. 18.8 D . 23.211. 把2.1 g CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加()A.2.1 gB.3.6 gC.7.2 gD.无法确定12. .某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答
⼈教版⼈中化学必修⼈2.1《钠及其化合物》练习题含答案2.1《钠及其化合物》练习含答案⼀、选择题（单选题，共14个⼀题，每⼀题4分，共56分）1、⼀属钠是⼀种活泼⼀属，除了具有⼀属的⼀般性质外，还具有⼀⼀的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银⼀⼀⼀属，熔点低，硬度⼀B.钠放置在空⼀中，会迅速被氧化⼀⼀成淡黄⼀的氧化钠C.在氧⼀中加热时，⼀属钠剧烈燃烧，发出黄⼀⼀焰D.⼀属钠着⼀可以⼀泡沫灭⼀器或⼀⼀燥的沙⼀灭⼀解析A中，钠的硬度⼀，可⼀⼀⼀切割；B中，放置在空⼀中，钠被缓慢氧化⼀成⼀⼀Na2O；D中，钠着⼀时⼀成Na2O2，泡沫灭⼀器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应⼀成H2、O2，故不能⼀泡沫灭⼀器灭⼀。
答案C2、将⼀块银⼀⼀的⼀属钠放在空⼀中会发⼀⼀系列的变化：表⼀迅速变暗―→“出汗”―→变成⼀⼀固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A. 表⼀迅速变暗是因为钠与空⼀中的氧⼀反应⼀成了过氧化钠B. “出汗”是因为⼀成的氢氧化钠吸收空⼀中的H2O在表⼀形成了溶液C. 最后变成碳酸氢钠粉末D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空⼀中表⼀迅速变暗，是因为Na与O2反应⼀成了Na2O，A项错误；Na2O与⼀反应⼀成NaOH，NaOH⼀吸收空⼀中的H2O和CO2，⼀成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱⼀，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。
答案B3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄⼀固体，久置于空⼀中变成⼀⼀氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离⼀⼀例为1∶2 C.⼀过氧化钠漂⼀织物、麦秆等⼀久⼀逐渐变成黄⼀ D.Na2O与Na2O2都能和⼀反应⼀成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空⼀中变成⼀⼀碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂⼀是由于它的氧化性将有⼀物质永久漂⼀，C错误；碱性氧化物与酸反应⼀成盐和⼀，Na2O2与酸反应⼀成盐、⼀和氧⼀，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
钠及其氧化物学案
钠及其氧化物专题导学案【考纲要求】了解钠的物理性质，掌握钠及其氧化物的化学性质。
【重、难点】钠及其氧化物的化学性质反应：【合作探究一】1、钠与非金属单质O2练习1：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应把上述变化用3个化学方程式表示：【合作探究二】2、钠与水反应练习2：钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序为①1mol/L 盐酸② 1mol/L 硫酸③水④乙醇（）A、②①③④B、①②③④C、②①④③D、④③②①练习3：在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3不溶于水)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动【合作探究三】钠与某些盐溶液反应练习4：将一小块金属钠投入到氯化铁溶液中，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球浮游在液面上四处游动B.有气体生成C.有黑色物质析出D. 溶液中有红褐色沉淀生成练习5：有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与CuSO 4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100 mL 大试管中先加40 ml 煤油, 取3粒米粒大小的金属钠放人大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入CuSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察，回答下列问题：(1)大试管中溶液颜色的变化：(2)装置中液面的变化：大试管内 长颈漏斗内【合作探究四】钠的氧化物和过氧化物练习6：氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ）A ．都是淡黄色固体B ．都能与水作用生成碱C ．都是碱性氧化物D ．氧元素的化合价都是－2价练习7：（2006·全国理综）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
专题2.1.1 钠及其氧化物(备作业)2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气【答案】A【解析】A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，具有较强的还原性，而钠离子最外层为8电子稳定结构，不再具有还原性，B错误；C. 钠有很多用途，例如钠和硫黄构成钠硫电池，C错误；D. 将一小块钠投入水中时，立即放出无色气体，但该气体是氢气，D错误；答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【答案】D【解析】钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确；故答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2-4【答案】C【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO2-+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；故选C。
高中化学必修一 试卷讲义 2.1.1 钠及钠的氧化物(精练)(解析版)
2.1.1 钠及其钠的氧化物（精练）题组一钠的物理性质1．关于金属钠的物理性质描述，错误的是A．因为是金属所以密度比水大B．断面呈银白色，有金属光泽C．质软、可以用刀切D．钠的熔点较低，与水反应时熔成小球【答案】A【解析】A．钠的密度比水小，能浮在水面上，A错误；B．钠是银白色金属，断面呈银白色，有金属光泽，B正确；C．钠的硬度很小，质软、可以用刀切，C正确；D．钠的熔点较低，与水反应时放热使其熔成小球，D正确；故选A。
2．（2022·陕西汉中·高一期中）下列有关钠的描述中错误的是A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应【答案】B【解析】A．钠与煤油不发生反应，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝，防止钠与氧气、水反应，A正确；B．钠是活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，为安全着想，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，B错误；C．钠很活泼，新切开的钠，暴露在空气中，会迅速被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，C正确；D．Na非常活泼，可与NaCl溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D正确；答案选B。
3．（2022·上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习）下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OC．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水【答案】C【解析】A．钠的密度比煤油大，可以保存在煤油中，钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，A 错误；B．钠露置在空气中，与空气中氧气反应，表面生成白色的氧化钠，B错误；C．钠的焰色为黄色，钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，C正确；D．钠与水反应中，可观察到钠浮在水面上四处游动，说明钠的密度比水小，D错误；答案选C。
2022届高三化学一轮复习备考钠、钠的氧化物专项练习
2022届高三化学一轮复习备考钠、钠的氧化物专项练习一、单选题（共16题）1．下列关于Na2O2的说法中，不正确．．．的是A．为白色固体B．能与CO2反应C．焰色反应为黄色D．与水反应后的溶液显碱性2．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可A．都正确B．①③④C．②③⑤D．④3．“轻轨电车”是重庆一道美丽的风景线。
当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电且化学性质稳定的特点。
该接触点上材料的选用较为合适的是A．金刚石B．铝C．石墨D．钠4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A．都是白色固体B．与水反应都能生成氢氧化钠C．都可在呼吸面具中作为氧气的来源D．都属于碱性氧化物5．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把溴水滴加到KI淀粉溶液中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中6．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊7．下列关于钠的叙述正确的是A．钠燃烧时发出紫色火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠原子的最外电子层上只有1个电子D．钠具有氧化性8．Na、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者与氧气反应均生成碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备NaCl 晶体可将溶液直接蒸干D ．目前工业上冶炼Cu 、Fe 、Na 时均采用电解法9．汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。
下列说法错误的是A ．叠氮化钠是气体发生剂，受热分解产生氮气和金属钠B ．三氧化二铁是主氧化剂，可处理金属钠C ．高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠D ．碳酸氢钠的作用是分解放出大量热量、产生二氧化碳气体 10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．5.6g 铁与稀硝酸反应时转移电子的数目为0.2N A B ．标准状况下，4.48LHF 含有的电子数目为2N AC ．含有40.1molNH +的()442NH Al SO 溶液中3Al +数目肯定是0.1N AD ．含有0.4mol 阳离子的2Na O 、22Na O 混合物中，离子总数目为0.6N A 11．下列实验方案能达到实验目的的是A ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B ．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 2溶液是否完全变质C ．工业上制造镁粉时，镁蒸气在N 2中冷却D ．往饱和食盐水中加入金属钠可产生白色沉淀12．化学与人体健康及环境保护息息相关。
钠和钠的氧化物习题带答案
一、单选题1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A ．稀盐酸 B ．K 2SO 4 C ．CuCl 2 D ．NaOH 溶液 2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（ ） A ．碳酸钠 B ．碳酸氢钠 C ．氯化钠 D ．硫酸铜4．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是 （ ） A ．9.2g B ．10.6g C ．6.2g D ．4.6g6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（ ） A ．B ．C ．D ．A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体10．将10.4g 2Na O 和22Na O 的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到2O 的质量为1.6g ，则混合物中2Na O 的质量分数为（ ）A ．20%B ．75%C ．25%D ．66%11．标准状况下，4.48L 2CO 通过一定量的22Na O 固体后，最终收集到3.36L 气体，则这3.36L 气体的成分是（ ） A ．2OB ．2COC ．2CO 和2OD ．无法确定14．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________________________、________________________。
高中化学《钠及其氧化物》练习题
钠及其氧化物练习题xx学校化学组出题人：xxx 审核人：xxx一、选择题（10*5=50分）1.下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B.氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价均为-1价C.Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D.氧化钠和过氧化钠均为白色固体2.下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都反应的是（）A.过氧化钠B.金属钠C.硫酸亚铁晶体D.氢氧化钠粉末3.在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液中有晶体析出，Na+数目变小B.有氧气放出，Na+数目增加C.Na+数目变小，溶质的质量不变D.溶液中Na+数目不变，溶液的溶质质量分数不变4.将一粒绿豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（）A.反应后的水溶液可以使酚酞变红B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D.食盐水出现浑浊现象5.如图所示，若锥形瓶内的液体是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管右侧液面慢慢升高，恢复到原温度后U形管内左右两侧液面基本相平，则烧杯内的物质是（）A.过氧化钠B.钠C.氧化钠D.钾6.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐变小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
叙述正确的是（）A.②③④⑤⑥B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥7.将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（）8.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A.钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B.大量的钠着火时可以用沙土扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D.Na2O2和Na2O都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O2和Na2O氧的价态也相同9.判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是（）A.保存在水中B.密封，保存在广口瓶中C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中D.密封，保存在煤油中10.钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A.制取过氧化钠B.原子反应堆的导热剂C.冶炼金属钛D.制取氧化钠二、填空11、（5*4=20分）图1 图2(1)如图所1示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。
考点11 钠的氧化物-2019年高考化学必刷题(解析版)
考点十一钠的氧化物1．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A．CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C．Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】C2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应【答案】B【解析】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以B选项是正确的；C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故D错误；所以B选项是正确的。
3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AB．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A【答案】A4．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A 的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D【解析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17，C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为Na2O 或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。
高中化学《钠的氧化物》练习题(附答案解析)
高中化学《钠的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列事实及其解释不正确的是 （ ）A ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B ．滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与水和二氧化碳反应 2．(标况下)将3.36LCO 2气体缓慢通过足量的Na 2O 2固体后，所得气体的质量为 （ ） A ．3.8g B ．2.4g C ．5.4g D ．6.6g3．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 （ ）A ．绿化造林助力实现碳中和目标B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应C ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强4．下列物质的应用错误的是 （ ）A ．金属钠可用于冶炼金属钛B ．活性炭用于杀菌除异味C ．2ClO 用作漂白剂和消毒剂D ．22Na O 用作供氧剂5．下列关于钠及其化合价的说法正确的是 （ ）A ．NaOH 的摩尔质量为40gB ．由Na 生成Na 2O 2的反应是氧化还原反应C ．将Na 2O 固体加到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色D ．Na 2CO 3的电离方程式：Na 2CO 3=Na ++CO 236．下列说法错误的是 （ ）A ．34Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B ．大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定C ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7．下列转化关系能一步实现的是 （ ）A ．Na 2O 点燃−−−→Na 2OB ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2 C ．Na 2O 22CO −−−→Na 2CO 3D ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2 8．下列关于各物质用途的解释不正确．．．的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 9．下列说法正确的是 （ ）A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10．下列关于钠的说法不正确的是 （ ）A ．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰C ．少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭D ．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气11．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 （ ）①将含有少量H 2O （g ）的H2通过盛有足量Na 2O 2的容器中并不断用电火花点燃①将1 molCu 置于含2mol H 2SO 4的浓硫酸中加热①1molMnO2与含4mol HCl 的浓盐酸加热反应①密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2A．①①B．①①C．①①D．①①12．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．该过程中所有化学反应均为化合反应C．最后变成碳酸钠粉末D．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液二、填空题13．写出相应反应的化学方程式．．．．．:(1)过氧化钠与CO2反应的方程式:________________________________________________。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠及其强化练习
钠及其化合物（一）一、钠单质1、组成：Na2、结构：电子式：Na·金属键3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）钠露置在空气中变暗：4Na＋O2===2Na2O（2）钠和硫共热：2Na＋S △Na2S（3）钠在氧气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2（4）钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃2NaCl（5）钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（6）钠和盐酸反应：2Na＋HCl===2NaCl＋H2↑（7）钠和少量的氯化铝溶液反应：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑＋3NaCl （8）钠和过量的氯化铝溶液反应：6Na＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl （9）钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑（10）钠和熔融的四氯化钛反应：4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl5、制法：（11）电解氯化钠的熔融液：2NaCl电解2Na＋Cl2↑6、保存和用途：少量的钠保存在煤油中。
钾钠合金作原子反应堆的导热剂。
高压钠灯透雾能力强。
工业上生成钛。
7、与锂、钾的比较与水反应的剧烈程度：Cs>Rb>K>Na>Li锂与氧气反应只生成氧化锂，不生成过氧化锂。
钾除生成过氧化钾，还可生成超氧化钾。
金属性，还原性强弱：Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物的水合物的碱性：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH锂不能保存在煤油中，要保存在石蜡油中。
观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。
二、氧化钠1、组成：化学式：Na2O2、结构：电子式：化学键：离子键3、物理性质：白色固体4、化学性质：碱性氧化物（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH（2）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3（3）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O（4）氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl（5）氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl （6）氧化钠与硫酸铜溶液反应：Na2O＋CuSO4＋H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓5、制法：（7）将过氧化钠与钠隔绝空气加热：Na2O2＋2Na △2Na2O6、用途：制备氢氧化钠三、过氧化钠1、组成：化学式：Na2O22、结构：电子式：化学键：离子键、非极性键3、物理性质：淡黄色粉末4、化学性质：氧化性、漂白性（1）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===Na2CO3＋O2↑（3）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑（4）过氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O2＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑（5）过氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑（6）过氧化钠与硫酸铜溶液反应：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑（7）过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑（8）过氧化钠使品红褪色的原理：过氧化钠具有强的氧化性，可以氧化品红而使品红褪色。
第四章 第10练 碱金属 钠及其氧化物
1．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。
下列说法正确的是( ) A ．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B ．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C ．单质都不能在自然界中稳定存在D ．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性2．(2023·江西景德镇4月模拟)黑火药是硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，点燃时发生爆炸的化学方程式：2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4·10H 2O)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断正确的是( )A ．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验B ．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C ．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用D ．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药 3．下列关于钠的说法不正确的是( ) A ．切开金属钠，切面会逐渐变暗B ．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中C ．金属钠着火时用湿抹布盖灭D ．固体钠的密度比水的密度小4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A ．第一块钠失去电子多 B ．两块钠失去电子一样多 C ．第二块钠的反应产物质量大 D ．两块钠的反应产物质量一样大5．中国科学家以二氧化碳为碳源，在470 ℃、80 MPa 条件下与金属钠反应合成金刚石。
下列说法不正确的是( ) A ．金属钠在反应中作还原剂 B ．反应中生成的氧化产物为Na 2O 2C ．二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应D ．钠被氧化最终生成碳酸钠6．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．④只发生物理变化C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．②④是非氧化还原反应7．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
钠及其化合物练习题及答案
钠及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：钠的性质例题1 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧发出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤【思路点拨】钠的焰色反应颜色为黄色，加热后生成的产物为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体。
【答案】C【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体并且伴有黄色火焰。
【总结升华】金属钠在空气中会缓慢氧化生成氧化钠，加热时氧化钠会转化为过氧化钠，所以过氧化钠中的氧化钠杂质可以通过加热的方法除去。
举一反三：【变式1】把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色粉末。
试写出以上发生的各种现象有关的化学方程式。
【答案】①4Na+O2==2Na2O；②Na2O+H2O==2NaOH；③2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O例题2 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是：A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液【思路点拨】钠遇酸溶液或水均能置换出其中的氢气，故以上四选项均能满足题干中“有气体放出”这一条件，但溶液质量减轻的条件应是投入金属钠的质量少于生成气体或沉淀质量。
【答案】C、D。
【解析】因为46 g Na置换出2 g H2，所以A、B项中溶液质量增加。
C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，同时放出H2，致使溶液质量减轻，D中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于溶液是饱和的，所以溶液中NaOH不可能增加，但由于钠与水反应，导致水量减少，因而这部分水所溶的NaOH及新生成的NaOH 将析出，所以溶液质量减轻。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第1节第1课时钠及其氧化物作业
第一节 钠及其化合物第1课时 钠及其氧化物知识点一 钠的性质1.下列有关钠的叙述不正确的是( )A.钠可以保存在煤油中B.钠投入盛有AgNO 3溶液的试管中,试管底析出光亮的固体C.钠很活泼,在空气中加热生成过氧化钠D.金属钠可以用小刀切割,可以得出其硬度较小的结论2.将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是( ) ①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水A.①②③B.①③⑤C.②③④D.③④⑤3.将绿豆大的钠块投入如图L2-1-1所示的烧杯中,可能的现象是( )图L2-1-1A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红C.钠块在CCl 4层和水层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红4.将2.3 g 金属钠放入100 g 水中,完全反应后溶液的溶质质量分数为() A.4100+2.3×100% B.4100+4-1.8×100%C.4100+4×100%D. 4100+2.3-0.1×100%5.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量可能为( )①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g ④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) gA.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤6.对于反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法不正确的是( )A.该反应既属于置换反应,也属于氧化还原反应B.该反应可以用来冶炼金属C.该反应的条件是TiCl4为熔融状态或在水溶液中D.该反应说明钠的金属活动性比钛强知识点二氧化钠和过氧化钠的性质7.下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液先变红后褪色A.都正确B.④⑤C.②③⑤D.②③④⑤8.下列各组离子能够大量共存,加入适量Na2O2粉末后,仍能大量共存的是( )A.Ba2+、Mg2+、Cl-、N O3-B.Na+、K+、S O42-、C O32-C.Na+、Cu2+、HC O3-、Cl-D.K+、H+、S O42-、N O3-9.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如图L2-1-2,下列说法正确的是 ( )图L2-1-2A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,若漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,说明气密性良好B.装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可用于石灰石与稀硫酸反应制取CO210.某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。
金属钠的练习
钠及其化合物训练一.选择题1 . 下列关于钠的说法不正确的是[ ]A 、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B 、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl 中D 、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属2．下列说法正确的是( )A ．碱金属都很活泼，其单质都应保存在煤油中B ．金属锂不能保存在煤油中，可用固体石蜡保存C ．白磷应保存在CS 2中D ．NaOH 不能保存在玻璃瓶中3．下列关于钠的说法中，正确的是( )A ．钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在B ．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来C ．钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化剂D ．钠在空气中燃烧生成氧化物，发出黄色火焰4．下列各组物质混合后有气体生成，最终又有白色沉淀产生的是( )A ．过量的氢氧化钠溶液和氯化铝溶液B ．少量电石和过量碳酸氢钠溶液C ．钠和硫酸铜溶液D ．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液5．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na 2O 2，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A ．溶液中OH －总数不变，有O 2放出B ．溶液中Na ＋物质的量浓度增大，有O 2放出C ．溶液中Na ＋总数减少，有O 2放出D ．溶液pH 增大，有O 2放出6．某溶液中含有HCO －3、CO 2－3、SO 2－3、SO 2－4、K ＋、NH ＋4六种离子。
将过量的Na 2O 2固体加入其中后，这六种离子仍能大量存在的有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种7．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( )A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D ．将澄清的石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀8. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A 、HClB 、NaOHC 、24K SOD 、4CuSO9.46g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）A ．44.8LB ．11.2LC ．22.4LD ．5.6L10．氢化钠（NaH ）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。
钠及其重要化合物(练习)(学生版)
钠及其重要化合物01模拟基础练【题型一】钠及其氧化物【题型二】碳酸钠和碳酸氢钠【题型三】碱金属 焰色试验02重难创新练03真题实战练题型一钠及其氧化物1(2024·江苏扬州·模拟预测)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A.易与O2反应B.易与H2O反应C.熔点低、导热性好D.密度小、硬度小2(2024·海南省直辖县级单位·模拟预测)钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是A.用镊子从煤油中取出钠块B.切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中C.钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声D.将剩余的钠放入废液缸中3(2024·重庆·三模)下列叙述正确的是A.向饱和食盐水中先通NH3后，再通CO2，可获得大量纯碱B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均有气体单质生成C.Na的金属活性比Mg强，工业上用Na与MgCl2的水溶液反应制MgD.煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃4(2024·浙江台州·二模)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2作为氧气的来源。
下列说法不正确的是A.Na2O2和H2O反应可生成H2O2B.Na2O2可使酚酞溶液先变红色后褪色C.工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2D.可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子5(2024·浙江·模拟预测)对下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-AlCl3溶液与过量氨水反应生成[Al(OH)4]-C NaH与H2O反应生成氢气AlH3与NH3反应生成H2D Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO酸性强弱：H2CO3>HCO3->HClO题型二碳酸钠、碳酸氢钠6(2024·江苏泰州·模拟预测)实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是A.制取CO2B.制取NH3C.制取NaHCO3D.制取Na2CO37(2023·江西·模拟预测)实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是A.氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应B.碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂C.碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品D.碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体8(2024·山东泰安·一模)取一定体积的下列两种试剂(浓度均为0.1mol⋅L-1)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是A.Na2CO3溶液、稀盐酸B.Al2SO43溶液、氨水C.NaHCO3溶液、溴水D.H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液9(2024·湖南·模拟预测)向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入AgNO3溶液和稀硝酸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠及其氧化物对应练习1．下列关于钠的叙述正确的是( )①钠是最活泼的金属②为防止钠被空气中的 O2 氧化，应将其保存在水中③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了 Na2O2④1 mol Na 与水反应转移 1 mol e- ⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用 CO2 灭火A．④⑥ B．①④ C．③⑤ D．②⑦2．下列叙述中正确的是( )A．过氧化钠是淡黄色固体．久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B．过氧化钠中阴阳离子比例为 1∶2C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物3．(2010 年广东佛山模拟，双选)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A.过氧化钠不是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤D．④⑤6．(2011年泰安检测)阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A7．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有O2放出C．溶液中Na＋数目减少，有H2放出 D．溶液中Na＋数目不变，有O2放出8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有银白色物质生成C．有气体生成D．溶液变浑浊9．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变10．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 ()B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂11．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有H2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致12．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同些小孔，投入适量的水中，反应完毕后，产生的氢气的质量最多为()A．0.1 g B．1 g C．小于0.1 g D．大于0.1 g15．在25 ℃ 101 kPa下，由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14。
将该气体与2.24 L氧气(标准状况下)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量( )A．等于6.72 g B．小于6.72 g C．大于6.72 g D．无法计算16．200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变17．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在适当温度下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重2 g，则原混合气体中O2和H2的质量比可能是18、使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是19．(2011年吉安模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：。
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。
钠及其氧化物对应练习答案1、解析：①钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属；②钠能与水反应，所以不能用水保存；③钠在空气中变暗是因为被氧气氧化为氧化钠，而不是过氧化钠；⑤电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠；⑦金属钠着火时，生成 Na2O2，可与CO2 和 H2O 反应，且产生 O2 助燃。
答案：A2、解析：过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过氧化钠漂白是氧化漂白，永久漂白，C 错误；Na2O2 不是碱性氧化物，是过氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，D 错误。
答案：B3、解析：B 中过氧化钠能与水反应放出氧气，引入了新的杂质气体；C 项过氧化钠在与水的反应中，既是氧化剂，又是还原剂。
答案：AD4【解析】Na2O→NaOH，NaOH→Na2CO3这两个反应不是氧化还原反应。
【答案】 D5【解析】金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。
【答案】 C6解析：B项转移电子应为N A个；C项没告诉溶液体积；D项含Na＋2N A个，O2－2N A个。
答案：A7【解析】过氧化钠与水反应会产生氧气；原饱和溶液中水被消耗，溶液中氢氧化钠部分析出，故溶液中Na＋的数目减少，但析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，氢氧化钠的浓度不变，溶液的pH 不变。
【答案】 B8解析：本题考查钠与水反应的现象及产物。
由于钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，放出了热量且消耗了水，OH－浓度变大，pH增大；同时温度升高，氢氧化钙溶解度变小，即氢氧化钙的溶度积变小，氢氧化钙的沉淀溶解平衡左移，钙离子浓度减小，溶液变浑浊；由于钠的熔点低，因此会熔化成闪亮的小球，又由于钠的密度比水小，会漂在液面上。
答案：B9解析：Na2O2与水反应放热的同时生成O2，U形管内红水不褪色，水位c低d高，选C。
答案：C 10A11解析：本题考查元素化合物之间发生的反应。
C项中Cu(OH)2为蓝色，并且在酸性环境中不可能生成碱，所以没有探究的意义；A项中因为二氧化硫具有还原性，过氧化钠的氧化性可能将其氧化为高价态的盐；钠具有很强的还原性，可能与水反应生成氢气，B项的探究也有一定的依据；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液后红色褪去，原因可能是碱性消失所致，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸所致，所以D项的探究也有一定的意义。
答案：C 12C 13C14解析：生成的NaOH溶液与Al反应还放出H2。
答案：D 15【解析】M混＝14×2 g·mol－1＝28 g·mol－1，n混＝6.72 g28 g·mol－1＝0.24 mol，n(O2)＝ 2.24 L22.4 L·mol－1＝0.1 mol，2CO＋O2=====点燃2CO2,2H2＋O2=====点燃2H2O，HCHO＋O2=====点燃CO2＋H2O,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2=== 4NaOH＋O2↑，由上述方程式可知，CO、H2、HCHO完全燃烧时将全部被Na2O2吸收，但0.24 mol混合气体完全燃烧消耗的O2要大于0.12 mol，说明混合气体没有完全燃烧，将不能完全与Na2O2反应而被Na2O2全部吸收。
故选B。
【答案】 B 16A17【解析】根据反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，用差量法得出m(H2O)＝18 g；由反应2H2＋O2===2H2O算出参加反应的m(H2)＝2 g，m(O2)＝16 g，而实际混合气体有26 g，故有8 g H2或8 g O2过量。
所以，O2和H2的质量比为8∶5或12∶1，18 8.2 g19解析：本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂，实际是证明Na2O2可以与人呼出的气体反应生成O2，那么就需要完成以下几个实验操作：①制取CO2，②让CO2、H2O(模拟人呼出的气体)与Na2O2反应，③检验生成的气体是否是O2。
制取CO2的反应原理为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；进行第②步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体，保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O，一般用饱和NaHCO3溶液；验证生成的气体为O2的方法，一般考虑用带火星的木条，这就要求收集到的尽量是较纯净的O2，不能混有较多的CO2，否则木条不易复燃，所以收集前要吸收未反应的CO2，一般选用NaOH溶液。
答案：(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气。