高中化学离子反应和氧化还原反应大总结

离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途，也是高考的重要考点。为了帮助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识，今天归纳总结了该部分的知识点和思维方法。

技法归纳

1判断溶液中离子共存的规律

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。

(2)有难溶物或微溶物生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存。

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存。

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存。

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O 等。

(4)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存(在一定的酸碱性条件下)。

①酸性条件下，NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。

②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存(碱性条件下可以共存)。

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存。

④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。

⑤Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存。

(5)由于形成络合离子，离子不能大量共存。

①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存。

②Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。

(6)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：

①Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Si O32ˉ、ClOˉ、C6H5O-等不能共存。

②Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存。

③NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存。

2附加隐含条件的应用规律

(1)限制酸性溶液的条件(隐含有H+)

①常温下PH=a(a<7)的溶液;②使紫色石蕊溶液呈红色;③使甲基橙呈红色;④加镁粉放氢气;⑤常温下c(OH-)为10-n(n>7)。

(2)限制碱性的条件(隐含有OH-)

①常温下PH=a(a>7)的溶液;②使pH变蓝;③使红色石蕊变蓝;④酚酞呈红色;⑤甲基橙呈黄色;⑥c(H+)为

10-n(n>7)。

(3)可酸可碱的条件

①水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-nmol/L;②加入铝粉有氢气产生;③HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

(4)无色溶液条件：

暗示不含以下有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cr3+(绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4ˉ(紫红色)、Cr2O72ˉ(橙色)、Fe(SCN)2+(血红色)等。

技法归纳

1.根椐方程式判断

在同一个氧化还原反应方程式中：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

2.根据元素周期律判断

①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐增强。

②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐减弱。

3.根据物质活动性顺序比较判断

①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

4.根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。

5.根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强。

6.根据电化学原理判断

①原电池，负极>正极，负极的还原性较强。

②电解池(以惰性电极为例)

阳极：易失电子的先放电，其还原性S2->I->Br->Cl->OH-;

阴极：易得电子的先放电，其氧化性Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。

7.根据反应剧烈程度进行判断

同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强

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