常见酸碱盐的除杂
初三化学复习——《酸碱盐除杂专题》
初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、经典例题( )例1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液( )例2.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3.下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 ( )例4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )．．．四、中考链接( )1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的FeSO4溶液除去Zn中的Fe Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl Ｄ．用过量HCl溶液除去Cu中CuO （）4.除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2（CO）：在氧气中点燃C. H2 （HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.下列除杂试剂选用正确的是（）8.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.为了除去括号内的杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（（下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（）16.下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（（（）19.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（（）22. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。
中考化学微专题15酸碱盐__物质的除杂精讲本课件
题型一 单一杂质除杂 例1 (2021,萧山区三模)下列依据实验目的所进行的操作正确的 是( D)
选项
实验目的
实验方法
除去氧化钙固体中混有少量 加足量稀硫酸,蒸发,结晶 A 碳酸钙
B 除去CO2中混有少量的CO 点燃
除去氯化钠溶液中的少量氯 滴加适量的碳酸钾溶液,
跟踪训练1－2 除去下列物质中混有的少量杂质,下列方案可行 的是( C )
选项 A
B C D
物质 Zn粉
NaCl溶液 CuSO4溶液
木炭粉
杂质
方案
Fe粉
加入足量ZnCl2溶液后过滤、 洗涤、干燥
CaCl2溶液
滴加K2CO3溶液至恰好完全 反应,过滤
H2SO4溶液 加入足量CuO粉末后过滤 CuO 在空气中灼烧
主题Ⅲ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数(样品杂质仅含碳 酸钠)
小明通过实验对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取50.0 g 氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,将200 g氯化钡溶液分 成四等份,分4次加入烧杯中,充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g 50 50 50 50
C 化钙
过滤
除去硝酸铜溶液中混有少量 加足量铜屑充分反应,过
D 硝酸银
滤
物理方法有：过滤法(除去可溶性固体中的不溶性固体)、降 温结晶法(除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温 度影响不大的物质)、蒸馏法(根据沸点的不同将杂质除去)、吸 附法(除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质)、溶 解法(将杂质溶解于水中而除去)。 化学方法有：加热法(将受热易分解的物质加热而除去)、转 化法(将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去)、气化法 (将杂质通过化学反应转变为气体除去)、沉淀法(将杂质通 过化学反应转化为沉淀而除去)、溶解法(将杂质溶解于酸或 碱溶液中而除去)。
除杂和调PH知识点归纳
除杂和调pH知识点归纳1. 引言在化学实验室中，进行实验时常常会遇到需要除去杂质或调整溶液pH值的情况。
除杂和调pH是实验中非常常见的操作步骤，掌握这些知识点对于实验的成功与否至关重要。
本文将介绍除杂和调pH的基本知识和步骤。
2. 除杂知识点除杂是指将溶液中的杂质去除，使得溶液纯净。
常用的除杂方法有过滤、沉淀和萃取等。
2.1 过滤过滤是将固体颗粒从溶液中分离的方法。
常见的过滤设备有纸漏斗、玻璃纤维滤纸和膜滤器等。
过滤时要注意选择合适的滤纸孔径，以保证除去所需的颗粒而保留溶液。
2.2 沉淀沉淀是指通过加入化学试剂使溶液中的杂质形成固体颗粒沉淀下来。
常见的沉淀剂有盐酸、硫酸和氢氧化钠等。
沉淀后，可以通过离心或过滤等方法将沉淀分离出来。
2.3 萃取萃取是将溶液中的目标物质转移到另一种溶剂中的过程。
常见的萃取方法有液液萃取和固相萃取等。
液液萃取常用有机溶剂如醚类、酮类和酯类，固相萃取常用活性炭和硅胶等。
3. 调pH知识点调pH是指通过加入酸碱溶液调整溶液的酸碱度。
溶液的酸碱度可以通过pH 值来表示，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
常用的酸碱指示剂可以帮助判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
通过加入酸或碱溶液，可以控制溶液的酸碱度。
3.2 pH调节剂pH调节剂是指能够调节溶液pH值的化学物质。
常见的pH调节剂有醋酸、氢氧化钠和硫酸等。
通过逐渐加入pH调节剂，可以逐步调节溶液的酸碱度。
4. 除杂和调pH步骤除杂和调pH的步骤一般如下：4.1 除杂步骤1.准备好需要除杂的溶液和相应的除杂设备，如滤纸或漏斗。
2.将滤纸或漏斗放置在容器上方，注意固定好以避免倾斜。
3.慢慢将溶液倒入滤纸或漏斗中，让溶液通过滤纸或漏斗，固体颗粒会被滤纸或漏斗留下，纯净的溶液流入容器中。
4.如果溶液中有较细的颗粒，可以选择使用更加细密的过滤设备进行二次过滤。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
专题9 酸碱盐等物质的除杂和提纯
【课后检测】
1.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的 试剂、方法均正确的是 BC
物质 A 氯化钠溶液 B 所含杂质 碳酸钠 除杂试剂及操作方法 加入过量氯化钙溶液， 过滤 加入适量氢氧化钙溶液， 过滤，蒸发 加入足量的水溶液，过 滤、洗涤、干燥 加入过量稀盐酸，过滤
氢氧化钠固体 碳酸钠 氯化钙 硫酸银
海水中溶解的盐
【学以致用】
根据海水中溶解的盐的成分，可见海水中 含量最多的盐是 NaCl 。
海水中溶解的盐
【学以致用】
含有的 杂质离子：
SO42-
Ca2+ CO32H+
Mg2+ OH由于过量， 成为新的 杂质离子：
应加入的 2+ Ba 除杂离子： 继续加入 的除杂离子
【合作探究3】 将除杂试剂和操作进行排序，并标注适量或 过量，填写在下列方框内。
【方法总结】分离和提纯混合物的方法： 1.物理方法：
过滤 蒸发结晶 降温结晶 蒸馏
2.化学方法：
（1）改变杂质（或离子）的存在状态，使得被 提纯的物质与杂质由于状态不同而易于分离。 （2）将杂质转化成被提纯的物质或水。
【合作探究2】 1.要除去下列物质中的少量杂质（括号内的 物质 为杂质），应选用的试剂及操作方法是 CaCO3 固体 ( Na2CO3固体) B ， Na2CO3固体（CaCO3 固体) D ， C KCl固体 (K2CO3固体) ， A 铜粉(CuO) 。 A . 加过量盐酸，过滤，洗涤干燥 B. 加水溶解，过滤，洗涤干燥 C. 加适量盐酸，蒸发 D. 加水溶解，过滤，蒸发
青岛第三十九中
贺佳贝
化学来源于生活 生活中处处有化学
专题9 酸碱盐等物质的分离与提纯
【合作探究1】
中考化学复习课件：酸碱盐之除杂专题复习(共17张PPT)
• 我选择的除杂试剂： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl • 我安排的除杂顺序： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl （答案多
种，要求Na2CO3在BaCl2后面加入，稀HCl 最 后加入）
• 我的除杂过程： • 过量的NaOH、过量的BaCl2、 过量的
酸碱盐之 除杂专题复习
自主学习参考答案
• 1、水净化的简单方法有：沉淀法、过滤法、
吸附法、蒸馏法。。。
• 2、粗盐的简单提纯（除去不溶物）的主要
操作过程：溶解、过滤、蒸发。
3、常见的干燥剂
干燥剂 酸性 浓硫酸 中性 无水氯化钙
可干燥的 气体 酸性和ຫໍສະໝຸດ 中性气体碱性固体NaOH, 生石灰 碱石灰
碱性和中 性气体
中获得二氧化锰
• 过滤、干燥 • 4、铜粉（铁粉） • 磁铁吸引
• 常用的物理方法 • A．过滤 如除去粗盐中的泥沙;分离KCl与
MnO2
• B．结晶如海水晒盐;分离NaCl与KNO3 • C．分馏（蒸馏）如分离液态空气制氧气;
石油分馏
• D.磁铁吸引如铁粉和碳粉的混合物
• 探究三： • 1、除去NaCl 溶液中的Na2CO3 • 加入适量的稀盐酸（或CaCl2反应后过滤） • 2、除去FeSO4中的CuSO4 • 加入足量的铁粉反应后过滤 • 3、除去C粉中的CuO • 加入足量的稀硫酸反应后过滤 • 4、除去CaO中的CaCO3 • 高温灼烧 • 5、除去CO2中的CO • 通过热的氧化铜
常见离子除杂的配对离子 • OH－：H+，或Fe3+、Mg2+、Cu2+ • CO32－：H+或 Ca2+、Ba2+ • SO42－：Ba2+ • Cl－：Ag+ • Ca2+： CO32－ • Mg2+、Cu2+、Fe3+： OH－ • Ba2+： SO42－、CO32－ • Ag+： Cl－ • NH4+ ： OH－
酸碱盐部分 分离 提纯
酸碱盐部分——除杂、共存、鉴别1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发结晶，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl （MnO 2）② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。
有关的化学方程式：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH ；② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如CuSO 4（CuO ）H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ； ⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na 2CO 3中混有的NaHCO 3，就可以用加热的方法。
酸碱盐除杂质
一、酸碱盐部分除杂质
• • • • 3、阴阳离子部分均不相同。 氯化钠（硫酸铜） 氯化钾（硫酸镁） 硝酸钾（氢氧化钡）
二、非酸碱盐部分除杂质
除去括号中的少量杂质
• • • • • • 二氧化碳（一氧化碳） 通过灼热的氧化铜 一氧化碳（二氧化碳） 通入石灰水（氢氧化钠溶液） 氮气（氢气） 通过灼热的氧化铜
• 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、 MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作 可将杂质除去，（1）过滤；（2)加适 量盐酸；（3）加过量的氢氧化钠溶液； （4）加过量的碳酸纳溶液；（5）加适 量的氯化钡溶液；正确的操作顺序是 A （ ） • A、(5)(4)(3)(1)(2) B、(1)(2)(3)(4)(5) • C、(1)(5)(4)(3)(2) D、(5)(4)(3)(2)(1)
• 有一种工业废水，已知其中含有大量 的硫酸亚铁和少量的银离子，某课外 活动小组，设计一个既经济又合理的 方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根 据初中学过知识，可推测他们的实验 步骤是：在废水中加入过量的某试剂， 取过滤后的滤渣加入足量 的 稀硫酸 ，反应完全后，在经过 滤，得到的滤渣是 银 ，将两次过滤 后的滤液合并，经过 蒸发 操作，可 得到该溶质的晶体。
除去括号中的少量杂质
• • • • • • 碳酸钙（氯化钠） 溶解、过滤、洗涤、干燥 氯化钠（碳酸钙） 溶解、过滤、蒸发 氧化钙（碳酸钙） 煅烧
除去括号中的少量杂质
• 氢氧化钙（氧化钙） 加水 碳粉（氧化铜粉） 利用在水中的密度不同加水、滤取、干 燥 氧化铜粉（碳粉） 利用在水中的密度不同加水
除去括号中的少量杂质
一、酸碱盐部分除杂质
• • • • • • • 2、阴离子部分相同，阳离子部分不同。 氯化亚铁（氯化铜 ） 硫酸锌（硫酸铜） 氯化亚铁（盐酸） 氯化钾（氯化钡） 氯化钾（盐酸） 硫酸铜（硫酸）
酸碱盐之除杂质的方法
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
除杂常用的五种化学方法
除杂常用的五种化学方法物质的除杂问题能考查出学生是否掌握了元素、化合物的重要性质（包含物理性质和化学性质）以及相互之间的转化关系。
物质的除杂问题是初中化学中常见的题型，它贯穿于初中化学的始终。
为了使学生能准确解答此类问题，我在教学中采用明确目标，分析讨论，选择试剂，回归检验等步骤，较好的解答除杂问题，并与学生总结出了用化学原理除杂常用的五种方法，现举例如下：1、使杂质转变为沉淀被除去。
（1）盐酸或可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
例1：如何除去硝酸钠中的少量氯化钠。
分析：两种物质均为可溶性盐，把混合物溶于水得含Na+、NO3－、Cl－的溶液，只需除去Cl－即可。
这就要求所选除杂试剂中的阳离子与Cl－生成沉淀，阴离子应与保留物质的阴离子相同。
故可选AgNO3，将AgNO3溶液逐滴加至不再产生沉淀为止，过滤，蒸发滤液就可得到较纯净的硝酸钠。
NaCl＋AgNO3＝AgCl ＋NaNO3②硫酸或可溶性硫酸盐与含有钡离子的溶液反应生成硫酸钡沉淀。
例2、如何除去盐酸中混有的少量硫酸。
分析：盐酸和硫酸的混合溶液中存在着H＋、Cl－、SO42－三种离子，只需除去SO42—即可。
这就要求所选除杂试剂中的阳离子能与SO42－生成沉淀，阴离子应与保留物质的阴离子相同，故可选BaCl2溶液。
向混合溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤即可得到纯净的盐酸。
同理，混合物中混有可溶性碳酸盐应与含有钡离子（或钙离子）的溶液反应生成碳酸钡或（碳酸钙）沉淀（也可用酸除去CO32－）；混合物中混有的可溶性铁盐或铜盐应与可溶性碱反应生成氢氧化铁或氢氧化铜沉淀而除去。
2、使杂质转变为气体被除去。
初中化学中常见的反应为：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体。
所选用的酸中的酸根与保留物质中的酸根应相同。
例3、如何除去氯化钠中的碳酸钠。
分析：把混合物溶于水得含Na+、Cl－、CO32－的溶液，只需除去CO32－即可。
因此可加入酸使CO32－转变为二氧化碳而除去（也可使CO32－转化为沉淀）。
中考化学考前必背知识点总结5其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法
中考化学考前必背知识点总结5其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:溶液后过滤〗7.化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究:验证已经变质:加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质:加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH 大于7）。
除去变质生成的Na2CO3:溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
植物缺乏氮肥:叶片发黄。
缺乏磷肥:植株特别矮小。
缺乏钾肥:易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色9.尾气处理装置:有CO生成或参加的反应如下:CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。
尾气中CO的处理方法:用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。
10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。
【负氢】〖O2、H2的质量比为8∶1。
〗结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。
11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。
活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。
蒸馏：净化水准最高。
【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。
12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。
防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。
〖资源保护〗⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。
如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。
【尾气处理】。
常见酸碱盐的除杂课件
硫单质或二氧化硫等气体。
萃取法
总结词
利用两种不互溶的溶剂对溶质的 溶解度差异，分离溶质的方法。
详细描述
将待分离的溶质加入到一种溶剂 中，再加入另一种不互溶的溶剂 ，通过振荡、搅拌等方法使溶质 在两种溶剂之间分配平衡，然后
分液分离出杂质。
应用举例
在分离油和水时，可以使用苯或 四氯化碳等有机溶剂将油从水中 萃取出来，从而实现油和水的分
升华法
总结词
利用物质不同熔点的差异，通过 加热使杂质升华，与目标物分离 。
详细描述
升华法适用于分离具有不同熔点 的固体物质，通过加热使杂质升 华，而目标物保持固态，从而实 现分离。
蒸馏法
总结词
利用物质沸点的差异，通过加热使杂 质汽化，与目标物分离。
详细描述
蒸馏法适用于分离具有不同沸点的液 体物质，通过加热使杂质汽化，而目 标物保持液态，从而实现分离。
氧化还原法
01
总结词
利用氧化剂或还原剂将杂质转化为可溶性物质或气体而除去的方法。
02
详细描述
根据杂质离子的性质，选择适当的氧化剂或还原剂，将其转化为可溶性
物质或气体，从而达到除杂ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ目的。
03
应用举例
在除去铁离子时，可以使用过氧化氢等氧化剂将其转化为可溶性的铁离
子；在除去硫化氢等还原性气体时，可以使用氧气等氧化剂将其氧化为
03 符合标准与规范
在某些行业和领域，对物质中杂质的含量有严格 的标准和规范，除杂是达到这些标准的重要手段 。
除杂的基本原则
01 相似相溶
根据物质相似相溶的原理，选择合适的溶剂进行 溶解、萃取等操作。
02 物理方法优先
优先采用物理方法进行除杂，如过滤、蒸馏、萃 取等，以减少化学反应带来的新杂质。
常见酸碱盐的除杂
BaCl2溶液 CuCl2溶液、稀盐酸
Na2CO3溶液 CaCl2溶液、稀盐酸
Na2CO3溶液
归纳：
利用化学方法除去酸碱盐溶液中的杂质时，应首先分
析 溶液中的杂质离子 ，然后利用化学反应将其转化为
、
或 沉淀，使气其体 与保水留物质易分
优选简单方法
活动三
过量BaCl2 B溶a液Cl2溶 液
蒸发
精盐水
氯化钠
当堂一测：
☆1. 氢氧化钠溶液中含有少量的碳酸钠,下列物质中可以将杂
质除去的是
()
C
A.氯化钙溶液
B.稀盐酸
C. 氢氧化钙溶液
D.硝酸钙溶液
当堂一测：
AgNO3溶液
NaOH溶液
CaCO3 NaCl、CaCl2
过滤
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
粗 盐 水
过量 NaOH溶 液
过量
Na22CCOO33溶 溶液液
沉淀
过
滤
滤液
NaCl
(MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4）
蒸发
精盐水
氯化钠
活动三
过量BaCl2 B溶a液Cl2溶 液
粗 盐 水
过量 NaOH溶 液
过量
Na22CCOO33溶 溶液液
沉淀
过
滤
滤液
稀盐酸
NaCl
(MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4）
常见酸碱盐的除杂
活动一
溶解
过滤
物理
难溶性杂质
蒸发 可溶性杂质
除杂常 用的物 理方法:
过滤
蒸发
降温结晶
……
纯干货！酸碱盐除杂、制备、鉴别的全部内容，都在这里了！（强力收藏贴）
纯⼲货！酸碱盐除杂、制备、鉴别的全部内容，都在这⾥了！（强⼒收藏贴）每天⼀起涨知识！初中化学酸碱盐的知识⼀直是很多同学⽐较头痛的问题，尤其是酸碱盐的除杂和鉴定等问题，更是让很多同学⼀头雾⽔，今天⾖姐为⼩可爱们整理的这篇⼲货，⼀定能帮助你彻底搞懂这些内容！除杂⼀、物质的除杂⼀、物质的（⼀）混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是⽤物理或化学的⽅法将混合物⼱的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：⽤物理或化学的⽅法把混合物中的杂质除去⽽得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发⽣了化学变化，不必恢复成原物质。
⼆者的⽅法在很多情况下是相似的，但分离⽐提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化⽽分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常⽤到分离操作，⼆者有时⼜密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“⽟⽯俱焚”：即试剂⼀般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选⽤BaCl2⽽不应选⽤Ba(NO3)2，否则发⽣反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中⼜增加了Fe(NO3)3.易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(3)易分离：不污染环境：即耍求所选⽤的除杂⽅法不能产⽣可污染环境的物质。
(4)不污染环境：(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
（⼆）常见除杂的⽅法CO2(O2)：将⽓体通过灼热的铜⽹CO2(H2或CO)：将⽓体通过灼热的氧化铜O2或CO2或H2(含H2O)：将⽓体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等⼲燥剂O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将⽓体通⼊氢氧化钠溶液中Cu(含Fe或Mg或Zn)：加⼊⾜量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe(含Cu)：⽤磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：⾼温下与H2或CO反应CuO(含Cu或C)：在空⽓中灼烧CaO(含CaCO3)：⾼温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)CaCO3(含CaO)：加⾜量⽔溶解，过滤，取滤渣Ca(OH)2(含CaO)加⾜量⽔FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量 NaOH 溶液（三）酸、碱、盐溶液的除杂技巧1．被提纯物与杂质所含阳离⼦相同时，选取与杂质中的阴离⼦不共存的阳离⼦，再与被提纯物中的阴离⼦组合出除杂试剂。
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过量 BaCl22溶溶 液
粗 盐 水
过量 NaOH 溶液
过量 Na22CCOO3 3溶溶液液
沉淀
过
滤
滤液
稀盐酸
NaCl
(MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4）
精盐水 蒸发 氯化钠
当堂一测：
☆1. 氢氧化钠溶液中含有少量的碳酸钠,下列物质中
可以将杂质除去的是
(C )
A.氯化钙溶液
B.稀盐酸
C. 氢氧化钙溶液
常见酸碱盐的除杂
太原市第五十六中学校 冯杰妮
活动一
溶解
过滤
物理
难溶性杂质
蒸发 可溶性杂质
除杂常 用的物 理方法:
过滤
蒸发
降温结晶
……
课前总结：
除去H+的方法
活泼 金属 金属 氧化物
碱 碳酸盐
课前总结： 除去 OH-、CO32-、SO42-、Cl-的方法
活动二
欲除去氯化钠溶液中的少量杂质，请把选择的试剂填到对应 横线上：
NaCl溶液（Na2SO4） BaCl2溶液 NaCl溶液（NaOH） CuCl2溶液、稀盐酸
NaCl溶液（CaCl2） Na2CO3溶液
NaCl溶液（Na2CO3）CaCl2溶液、稀盐酸
NaCl溶液（HCl）
Na2CO3溶液
归纳：
利用化学方法除去酸碱盐溶液中的杂质时，应首先分
析 溶液中的杂质离子
D.硝酸钙溶液
当堂一测：
AgNO3溶液
NaOH溶液
CaCO3 NaCl、CaCl2
过滤
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
欢迎指正
，然后利用化学反应将其转化
为 沉淀 、气体 或 水 ，使其与保留物质易于分离。
除杂的原则：
不减
易分
优选简单方法
活动三
过量 BaCl22溶溶 液
粗 盐 水
过量 NaOH 溶液
过量 Na22CCOO3 3溶溶液液
沉淀
过
滤
滤液
NaCl
(MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4）
精盐水 蒸发 氯化钠
活动三