16-17版 专题4 第1单元 第2课时 分子的极性与手性分子....ppt20
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高中化学 专题4 第1单元 第2课时 分子的极性与手性分子教案高二化学教案
第2课时分子的极性与手性分子目标与素养：1.初步认识分子的极性、手性分子等概念。
(微观探析)2.认识分子的空间构型与分子极性的关系。
(宏观辨识)一、分子的极性1．极性分子与非极性分子(1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。
(2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。
2．分子极性的判断方法分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。
判断分子极性时，可根据以下原则进行：(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。
(3)含有极性键的多原子分子，空间结构中心对称的是非极性分子；空间结构中心不对称的是极性分子。
3．分子的极性对物质溶解性的影响——相似相溶规则非极性分子构成的物质一般易溶于非极性溶剂，极性分子构成的物质一般易溶于极性溶剂。
二、手性分子1．观察比较下图所示两种分子的结构(1)相同点是分子组成相同、都是CHFClBr，从平面上看相似。
(2)不同点是在空间上不同，它们构成实物和镜像关系。
(3)具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
2．手性分子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子，如，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。
3．手性分子的重要用途由于手性分子对生命及生理活动有其特殊的活性，化学工作者期望可以找到对癌症和一些目前的疑难杂症有治疗作用的手性药品；同时也期望早日实现“手性分子”的合成和分离的工业化；期望能制造出可以利用的“手性分子”作为高分子聚合物的单体，用以合成易降解的高分子化合物，减少环境污染。
(1)手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。
分子的极性、手性分子课件-高中化学苏教版选择性必修
来决定。
I2是非极性分子，难溶于水，可以将I2溶于KI溶液，I2 分子和I-结合形成I3-，以增大其在水中的溶解程度。研究 表明，I3-是非极性的。请根据价层电子对互斥理论，分析 I3-的空间结构。
I3-的价电子对为5对
其中σ键为2个，孤电子对3对
I3-的空间结构为直线形
3、分子的极性对物质性质的影响
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
鱼跳龙门往上游。
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
石看纹理山看脉，人看志气树看材。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，
那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。
1、双原子分子
OO
非极性键 非极性分子
δ+
δ-
H
Cl
极性键 极性分子
结论： 以非极性键结合的双原子分子，是非极性分子。
以极性键结合的双原子分子，是极性分子。
2、多原子分子
Cl
F2
F1
F合≠0
F1 Cl
F4 F合=0
C F2
F3Cl Cl
极性键 极性分子
极性键 非极性分子
多原子分子的极性，应由键的极性和分子的空间构型共同
AB BF 平面三角形 无 NH I3-的价电子对为5对
3 3 相对分子质量相等的分子，分子极性大，分子间的电性作用强，分子间作用力大，熔、沸点较高。
中心原子称为手性原子。
3
三角锥型
有
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：
立志难也，不在胜人，在自胜。
分子极性与非极性 ppt课件
分子极性与非极性
分子极性与非极性
高分子111——08——朱志腾
定义
• 极性分子：分子中正 电荷中心与负电荷中 心不相重合的分子
• 非极性分子：分子中 正电荷中心与负电荷 中心相重合的分子
பைடு நூலகம்
键的极性与分子的极性
• 由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分 布不均匀，形成的分子是极性分子
• 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷 分布均匀，形成的分子是非极性分子
• 色散力是分子间的作用力 • 色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统
称为范德华力
应用
• 通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析 和物质结晶分离
荷分布是中心对称的。 分布，所以水分子是
所以CO2是非极性分
极性分子。
子。
键的极性，分子构型和分子极性的 关系
• 一般的，由非极性键形成的分子是非极性 分子（O2，N2）
• 由极性键形成的分子可能是非极性分子， 也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子， (CO2)也可能是极性分子（H2O）
• 溶解性 • 熔沸点（分子间的作用力）
溶解性
• 分子的极性对物质溶解性有很大影响 • 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
溶于非极性溶剂，也即“相似相溶” • 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合
物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油 脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极 性的有机溶剂
熔沸点
• 在分子量相同的情况下，极性分子比非极 性分子有更高的沸点。这是因为极性分子 之间的取向力比非极性分子之间的色散力 大
• 总之，看分子中正负电荷分布是否在空间 中心对称，若对称就为非极性分子，反之， 就为极性分子。
分子极性与非极性
高分子111——08——朱志腾
定义
• 极性分子：分子中正 电荷中心与负电荷中 心不相重合的分子
• 非极性分子：分子中 正电荷中心与负电荷 中心相重合的分子
பைடு நூலகம்
键的极性与分子的极性
• 由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分 布不均匀，形成的分子是极性分子
• 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷 分布均匀，形成的分子是非极性分子
• 色散力是分子间的作用力 • 色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统
称为范德华力
应用
• 通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析 和物质结晶分离
荷分布是中心对称的。 分布，所以水分子是
所以CO2是非极性分
极性分子。
子。
键的极性，分子构型和分子极性的 关系
• 一般的，由非极性键形成的分子是非极性 分子（O2，N2）
• 由极性键形成的分子可能是非极性分子， 也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子， (CO2)也可能是极性分子（H2O）
• 溶解性 • 熔沸点（分子间的作用力）
溶解性
• 分子的极性对物质溶解性有很大影响 • 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
溶于非极性溶剂，也即“相似相溶” • 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合
物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油 脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极 性的有机溶剂
熔沸点
• 在分子量相同的情况下，极性分子比非极 性分子有更高的沸点。这是因为极性分子 之间的取向力比非极性分子之间的色散力 大
• 总之，看分子中正负电荷分布是否在空间 中心对称，若对称就为非极性分子，反之， 就为极性分子。
苏教版高中化学选择性必修2专题4分子空间结构与物质性质第1单元第2课时分子的极性与手性分子课件
【典型例题】
【例题1】 (双选)下列叙述正确的是( )。 A.NH3是极性分子,分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心 l4是非极性分子,分子中碳原子位于正四面体形结构的中心 C.H2O是极性分子,分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子,分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中 央
答案：BC 解析：NH3是三角锥形的分子,A项错误;CCl4是以碳原子为中心的正四 面体形结构的分子,B项正确;CO2是碳原子在2个氧原子中间的直线形分 子,D项错误;H2O是氧原子在两个氢原子中间的V形分子,C项正确。
易错警示 对键的极性和分子极性的认识误区 (1)极性分子中一定有极性键,非极性分子中不一定含有非极性键。如 CH4是非极性分子,只有极性键。 (2)含有非极性键的分子不一定为非极性分子,如H2O2是含有非极性键的 极性分子。
B.碘易溶于汽油,微溶于水
C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油
D.甲烷易溶于汽油,难溶于水
(2)将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表:
物质
蔗糖
磷酸
碘
萘
水
四氯化碳
其原因是
。
答案：(1)C (2)易溶 易溶 难溶 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 根据“相似相溶规则”判断,极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非 极性溶剂
A
B
1.分析上面两组有机化合物,指出A组、B组内的左右两侧的有机化合物 是什么关系。
提示：A组中左右两侧的有机化合物是同一种物质;B组内左右两侧的两 种有机化合物互为手性异构体。
2.B组中的两种有机化合物一种具有镇痛作用,而另一种没有镇痛作用, 却是有效的镇咳药。上述事实给你什么启示?简要说明并与同学交流。
新教材高中化学专题4分子的空间结构与物质性质第1单元分子的空间结构第3课时分子的极性和手性分子课件苏
1234
3．下列说法不正确的是( )
A．乳酸分子(
)是手性分子
B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明分子极性： H2O>C2H5OH>CS2 D．酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH 是因为 Cl 原 子为吸电子基，使得 O—H 键极性增强，易电离出 H＋
下列分子是手性分子吗？若是，用*标出手性碳原子。 (1)(CH3)2CHCOOH (2)CHBrCl2 (3)CH3CH2COOH (4)CH3CH(NH2)COOH
[答案] (1)不是 (2)不是 (3)不是 (4)是 CH3C* H(NH2)COOH
关键能力·情境探究达成
学习任务
分子极性的理解与应用
非极性 极性键
分子 极性 极性键 分子
CO2、 CS2 等 H2O、 H2S 等
分子 类型 AB3
AB4
分子空 间构型
键角
键的 极性
分子 极性
正三角 形(对称)
非极性 120° 极性键
分子
三角锥
极性
型(不对称)
—
极性键 分子
正四面
非极性
109°28′ 极性键
体型(对称)
分子
常见物质
BF3、 SO3 等 NH3、 PCl3 等 CH4、 CCl4 等
(2)若中心原子有不参与成键的电子，形成的分子空间结构往往 是不对称的，其分子是极性分子。如 H2O、H2S、SO2(V 形)，NH3(三 角锥型)。
(3) 空 间 结 构 对 称 ， 但 化 学 键 不 等 性 的 分 子 也 是 极 性 分 子 。 如 CH3Cl、C6H5Br 等。
3．下列说法不正确的是( )
A．乳酸分子(
)是手性分子
B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明分子极性： H2O>C2H5OH>CS2 D．酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH 是因为 Cl 原 子为吸电子基，使得 O—H 键极性增强，易电离出 H＋
下列分子是手性分子吗？若是，用*标出手性碳原子。 (1)(CH3)2CHCOOH (2)CHBrCl2 (3)CH3CH2COOH (4)CH3CH(NH2)COOH
[答案] (1)不是 (2)不是 (3)不是 (4)是 CH3C* H(NH2)COOH
关键能力·情境探究达成
学习任务
分子极性的理解与应用
非极性 极性键
分子 极性 极性键 分子
CO2、 CS2 等 H2O、 H2S 等
分子 类型 AB3
AB4
分子空 间构型
键角
键的 极性
分子 极性
正三角 形(对称)
非极性 120° 极性键
分子
三角锥
极性
型(不对称)
—
极性键 分子
正四面
非极性
109°28′ 极性键
体型(对称)
分子
常见物质
BF3、 SO3 等 NH3、 PCl3 等 CH4、 CCl4 等
(2)若中心原子有不参与成键的电子，形成的分子空间结构往往 是不对称的，其分子是极性分子。如 H2O、H2S、SO2(V 形)，NH3(三 角锥型)。
(3) 空 间 结 构 对 称 ， 但 化 学 键 不 等 性 的 分 子 也 是 极 性 分 子 。 如 CH3Cl、C6H5Br 等。
立体化学基础：手性分子ppt课件
C
H
H
CH3
所有基团 都重合
CCOOOOHH
CC
HH
HH
丙酸分子 没有手性
CCHH3 3
若实物与其镜像能够完全重合，则实物与镜像所
代表的两个分子为同一个分子。
.
8
但有些分子如乳酸, 两个互为实物与镜像关系的分 子不能重合。
COOH
HOOC
不能与其镜像重
H C CH3
合的分子称为手性分 H3C C H 子(chiral molecule)。
C
H
CH 3
HO
对平面偏振光
的作用不同
(R)-(-)-乳酸
mp 53oC
[]15D = -3.82
pKa=3.76
.
14
一对对映体对平面偏振光的作用不同：
一个可使平面偏振光向右旋，称为 右旋体；另一个可使平面偏振光向左旋， 称为左旋体。二者旋转角度相同。因此 对映异构也叫做旋光异构。
.
15
问题：下列化合物哪些含手性碳原子？
OH
HO
它们是彼此成镜
像关系，又不能重合
的一对立体异构体，
互称为对映异构体
(enantiomer) 。镜像的
不重合性是产生对映
动画模拟:
乳酸与其镜像不能重合
异构现象的充分必要 条件。
.
9
注意：任何化合物都有镜像，但多数实物和 它的镜像都能重合。如果实物和它的镜像能 重合，它们就是同一物质，是非手性的，无 对映体。
化合物能使偏振光的偏振面旋转的性能称为旋光 性(optical activity)。手性化合物都具有旋光性。
.
20
如果让光通过一个象栅栏一样的 Nicol 棱镜 (起偏镜)就不是所有方向的光都能通过，而只有 与棱镜晶轴方向平行的光才能通过。这样，透 过棱晶的光就只能在一个方向上振动。
分子的极性 PPT课件
阴离子：OH－、NH2－、N3－、O2－、F－
请写出具有18个电子的微粒：
Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、 F2、 C2H6、 CH3OH、N2H4、H2O2 、 CH3F、 P3－、HS－、S2－、Cl－、K+、Ca2+等
复习
1、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说 明。
2、应用价层电子对互斥模型计算： PCl3、 H3O+、 CCl4、 NO2+价电子对的几何构型 和粒子的空间构型。
（5）PO33–、SO32–、ClO3–等离子具有AX3的通式，总 价电子数26，中心原子有4个s-轨道，分子立体结构为三角 锥体，中心原子取sp3杂化形式。
1、 根据等电子原理，判断下列各组分子属于等
电子体的是 答案：A
A、H2O、H2S C、CO、CO2
B、HF、NH3 D、NO2、SO2
2、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数
概念
原子吸 电子对 举例 引电子 是否偏 的能力 移
非极 同种元素 性键 原子形成 相同 不偏移 H-H A-A 的共价键
不同种元
极性 素原子形 键 成的共价 A-B 键
不同
偏移
H-Cl
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2
非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键
利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的 空间构型的步骤如下：
（1）确定中心原子的价层电子对数： 价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋ 配位原子提供的电子数±离子电荷数 )/2
(2)确定电子对的空间构型：
价层电子对数 2
请写出具有18个电子的微粒：
Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、 F2、 C2H6、 CH3OH、N2H4、H2O2 、 CH3F、 P3－、HS－、S2－、Cl－、K+、Ca2+等
复习
1、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说 明。
2、应用价层电子对互斥模型计算： PCl3、 H3O+、 CCl4、 NO2+价电子对的几何构型 和粒子的空间构型。
（5）PO33–、SO32–、ClO3–等离子具有AX3的通式，总 价电子数26，中心原子有4个s-轨道，分子立体结构为三角 锥体，中心原子取sp3杂化形式。
1、 根据等电子原理，判断下列各组分子属于等
电子体的是 答案：A
A、H2O、H2S C、CO、CO2
B、HF、NH3 D、NO2、SO2
2、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数
概念
原子吸 电子对 举例 引电子 是否偏 的能力 移
非极 同种元素 性键 原子形成 相同 不偏移 H-H A-A 的共价键
不同种元
极性 素原子形 键 成的共价 A-B 键
不同
偏移
H-Cl
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2
非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键
利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的 空间构型的步骤如下：
（1）确定中心原子的价层电子对数： 价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋ 配位原子提供的电子数±离子电荷数 )/2
(2)确定电子对的空间构型：
价层电子对数 2
分子的极性和分子间作用力PPT课件
.
29
课堂练习
固体冰中不存在的作用力是 ( A)
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
.
30
下列关于范德华力影响物质性质的 叙述中，正确的是（ D ）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸 点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物 理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的 一种因素
1范德华力不相对分子质量的关系单质相对分子质量熔点沸点3821961881cl711010346br1607258825411351844分子hclhbrhiar相对分子质量3658112840范德华力kjmol211423112600850熔点1148985508沸点8496735416总结一般情况下组成和结构相似的分子相对分子量越大范德华力越大熔沸点越高172范德华力不分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极熔点沸点co28极性205051914928非极性210001958118总结相对分子质量相同或相近时分子的极性越大范德华力越大19课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低ch1
.
7
若空间构型对称，则为非极性分子
直线形分子：CO2 CS3 C2H2 平面正三角形：BF3 BCl3 正四面体：CH4 CCl4 CF4
.
8
小结：
• ⑴只含有非极性键的单质分子是非极性 分子。
• ⑵含有极性键的双原子化合物分子都是 极性分子。
• ⑶含有极性键的多原子分子，空间结构 对称的是非极性分子；空间结构不对称 的为极性分子。
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.I2
E.H2SO4
.
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高中化学专题4分子空间结构与物质性质第一单元第2课时分子的极性与手性分子课件苏教版
双原子分子
三原子
分子 四原子
分子
AB2
直线(对称)
非极性 极性
CO2、CS2、BeCl2等 H2O、H2S、SO2等
极
AB3 AB4
V形(不对称)
性 平面三角形(对称)
非极性
极性 非极性 极性
BF3、BCl3、SO3等
NH3、PCl3、NF3等 CH4、SiF4等 CH2Cl2等
键
三角锥型 正四面体型(对称) 四面体型(不对称)
答案
· · · · H· O H · ··
分子中的共价键是极性键还是非极性键，属于极性分子还是非极性分子？
H—O—H V 形 极性键 极性分子
正四面体
· · · · · · · I I · · · · · · ·
极性键
非极性分子
I—I 直线形
非极性键
非极性分子
答案
2.为什么NH3极易溶于水，而CH4难溶于水？
非极性分子 极性分子
二、物质的溶解性
1.物质溶解性的判断与比较
(1)依据“相似相溶规则”
非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极性溶质一般易
溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
(2)依据溶质与溶剂之间是否存在氢键
如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质溶解度增大，且氢键作用力越
大，溶解性越好。如：NH3、HF极易溶于水；甲醇、乙醇、乙二醇、丙
基础知识导学
一、键的极性和分子的极性
1.键的极性
—极性键：由不同原子形成，电子对 发生偏移 共价键— —非极性键：由相同原子形成，电子对不偏移 2.分子的极性
分子—
—极性分子：正电荷重心和负电荷重心 不重合