第五章 氧化还原反应 电化学基础(材
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第五章 氧化还原反应 电化学基础
1.填空题
（1）在K 2MnO 4中，锰的氧化值为（ ）；在Na 2S 2O 4中，硫的氧化值为（ ）。
（2）在反应P 4+3OH - +3H 2O →3H 2PO 2 -
+PH 3中，氧化剂是（ ），其被还原的产物为（ ）；还原剂是（ ），其被氧化的产物为（ ）。
（3）在原电池中，E 值很大的电对是（ ）极，发生的是（ ）反应；E 值很小的电对是（ ）极，发生的是（ ）反应。E 值越大的电对的氧化型得电子能力（ ），其（ ）越（ ）；E 值越小的电对的还原型失电子能力越（ ），其（ ）越（ ）。
（4）已知θ
E
（Ag +
/Ag ）=0.7991V ，
θ
E
（Ni 2+/ Ni ）= -0.2363V 。如果设计一个银—镍原电池，则电池图示为
（ ），电池反应为（ ），该原电池的θ
MF
E =（ ）V ，电池反应的
θ
m
r G ∆=（ ）
KJ·mol -1
，反应的标准平衡常数
θ
K
=（ ）。
（5）在电对Zn 2+
/Zn ，I 2 / I -，BrO 3-/ Br -
，Fe （OH ）3 / Fe （OH ）2中，其电极电势随溶液的PH 变小而改变的电对有（ ），（ ）。 （6）对于反应①
反应②
则有z 1/z 2=（ ），θ
1,MF E /θ
2
,MF E =（ ），
θ1,m r G ∆/θ
2
,m r G ∆=（ ），
Lg
θ
1
K / Lg
θ
2
K =（ ）。
（7）已知
θ
E
（Cu 2+/ Cu +
）＜
θ
E
（I 2 / I -）,但Cu 2+能与 I – 反应生成I 2 和CuI （s ），这是因为（ ），
使电对（ ）的
θ
E
（ ）于电对（ ）的
θ
E
，使电对（ ）＞
θ
E
（I 2 / I -），故反应可以进行。
（8）已知
θ
sp
K （Co(OH) 2）＞
θ
sp
K （Co(OH) 3）,
θ
E
(Co(NH) 3) 63+/ Co(NH) 3) 62+
) ＜
θ
E
(Co 3+/ Co 2+
),则
θ
E
(Co 3+
/
Co 2+
)（ ）于
θ
E
(Co(OH) 3) / Co(OH) 2) )，
θ
f
K
（Co(NH) 3) 63+
）（ ）于
θf
K
（Co(NH) 3) 62+
）。
（9）已知
θ
E
（Cu 2+/ Cu +
）=0.1607V ，
θ
E
（Cu 2+
/ Cu ）=0.3394 V ；则
θ
E
（Cu +/ Cu ）=（ ）V ，铜元素
的电势图为（ ），Cu + 在水中（ ）歧化。
Cl 2(g)+2Br -
(aq)
Br 2(l)+2Cl -
(aq)
1/2Cl 2(g)+Br -
2(l)+Cl -
(aq)
（10）氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的（ ）作为氧化剂与电极电势小的电对的（ ）作为还原剂反应，直到两电对的电势差（ ），即反应达到平衡。 2.选择题
（1）关于原电池的下列叙述中错误的是（ ）。
（A ）盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 （B ）盐桥用于维持电池反应的进行 （C ）盐桥中的电解质不参与电池反应 （D ）电子通过盐桥流动
（2）FeCl 3（aq ）可用来刻蚀铜板。下列叙述中错误的是（ ）。
（A ）生产了Fe 和Cu 2+ （B ）生产了Fe 2+ 和Cu 2+
（C ）θ
E
（Fe 3+/ Fe 2+
）＞
θ
E
（Cu 2+
/ Cu ）
（D ）
θ
E
（Fe 3+
/ Fe ）＞
θ
E
（Cu 2+/ Cu ）
（3）H 2O 2即可作氧化剂又可作还原剂。下列叙述中错误的是（ ）。
（A ）H 2O 2可被氧化生成O 2 （B ）H 2O 2可被还原生成H 2O （C ）PH 变小，H 2O 2的氧化性增强 （D ）PH 变小，H 2O 2的还原性也增强
（4）对于浓差电池M│M n+（c 1）┆┆M n+
（c 2）│M ，下列关系中正确的是（ ）。
（A ）θ
MF
E ≠ 0 ，
MF
E = 0 （B ）
θ
MF
E =0 ，
MF
E ≠0
（C ）
θ
MF
E = 0 ，
MF
E = 0 （D ）
θ
MF
E ≠ 0 ，
MF
E ≠ 0
（5）已知反应的
θ
MF
E =0.5032V ，
θ
E
（Sn 4+/ Sn 2+
）=0.1539V ，则
θ
E
（HgCl 2/ Hg 2Cl 2）=（ ）V 。
2HgCl 2(aq)+Sn
2+
(aq)Sn
4+
(aq)+Hg 2Cl 2（S ）+2Cl -
(aq)