溶液中离子浓度的大小的判断专题训练

溶液中离子浓度的大小的判断专题训练

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盐类水解—溶液中离子浓度的大小的判断专题训练

1、溶液中离子浓度大小比较规律

(1)多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解：

如N ａ2C Ｏ３溶液中,［Na +]>[CO ３2-]>[OH -]＞［ＨCO 3-]>[Ｈ+]>[H ２C Ｏ3］

规律:① 盐电离离子 > 离子第一步水解（电离)> 水的电离离子 > 第二步水解粒子

② 第一步水解生成的粒子浓度在[OH -]和[H +］之间，第二步水解生成的粒子浓度最小

练习:N ａ2Ｓ溶液中的各离子浓度大小的顺序: 。

（2）多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。

电离为主的弱酸酸式盐有NaH ＳO 3、Na Ｈ２ＰO ４；以水解为主的有NaHS 、ＮａＨCO 3、Na 2ＨＰO 4

如；Ｎa 2HPO 4溶液中:[Na +]>[H ＰO 4２-]>[O Ｈ-]>［H 2PO 4-]>[H ＋]>[P Ｏ43-]

练习：ＮａHS 溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。 N ａHS Ｏ3溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。

2、电解质溶液中三种守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

如NaH ＣO 3溶液中：[Na +］ + ［H +] = ［HC Ｏ3-] + [OH -］ + 2[CO 32-]

如N ａ２ＨP Ｏ4溶液中：［Ｎａ+] ＋ [Ｈ＋] = ［H 2PO 4－] + 2[HPO ４2-］ ＋ 3[ＰＯ４

３－] + [O Ｈ-］ 练习：Ｎa ２S 溶液中的电荷守恒关系式： 。 (２)物料守恒：在电解质溶液中,由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子

种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的,即原子守恒。

如NaHCO 3溶液中:[Na ＋] = [ＨCO 3-］ + [C Ｏ3２-］ + [H 2CO 3] (nNa = nC ）

如Ｋ２S 溶液中：［K ＋] = 2([S ２－] + ［HS -

] + [H 2S]) （nK ＝ 2ｎS ） 练习：N ａ2HP Ｏ4溶液中物料守恒的关系式： 。

Ｎa 2ＣO ３溶液中物料守恒关系式: 。

（3)质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物的物质的量与失质子后

的产物的物质的量相等。

如:NaHCO 3溶液中： (注意:[Ｈ3

O +]即是［H ＋

])

质子守恒关系式是:[H 2CO ３] + [H ＋] = [CO 3

2-] + [ＯH -] 如：N ａ2S 溶液中：

质子守恒关系式是:[HS －] ＋ ２[Ｈ２S] + [ Ｈ+］ = [OH -

] 练习:Na 2HPO 4溶液中质子守恒的关系式： 。

N ａ2C Ｏ3溶液中质子守恒关系式: 。

3、电解质溶液的混合

混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析。溶液中反应物是否过量，反应后溶液是酸性，还是碱性,是电离为主，还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。

（1）电解质溶液相互不反应：

得失+H HC +H H 2C －CO 32H 2O H 3O + －OH 得失H O －OH +H H 3O + H S +H +2H + H

例题１:用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COＯNａ配成１Ｌ溶液,已知其中[CH3COＯ－]＞［Na＋],对该溶液的下列判断中正确的是（）

Ａ、[OH-］> ［Ｈ+]

Ｂ、[ ＣH3ＣOOH]+［ CＨ3COO-］=0.2mol/L,且溶液为酸性

C、[ CH3CＯOH]＞[ CH3COＯ-],且溶液为中性

D、 [ CH3COO-]+[OH-]＝0.１moｌ/L，且溶液为酸性

例题2:(08年全国理综I·12）已知乙酸（HA)的酸性比甲酸(HＢ)弱，在物质的量浓度均为0.1 ｍｏl·L －1的 NａA 和NａＢ混合溶液中,下列排序正确的是

A.c(ＯH-）>c（ＨＡ)>ｃ(ＨB）>c(H+) B．c(OＨ-）>c(Ａ－)>c（B－)＞ｃ(H＋)

Ｃ.c(ＯＨ-）>c（B-)>c(A-)>c(H+)ﻩD.c(OH－)>c(ＨB)>c（HA)＞c（Ｈ+）

(2）电解质溶液相互反应:

例题3:将0.2ｍol/L醋酸与0．4mｏｌ／Ｌ的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度关系正确的是（）

A． [Na+]=[ＣH3COO-］> [H＋]= [ＯＨ-] Ｂ. [Nａ+]＞［ＯH-]>[CH3ＣOO－]> [H+］

C. [Na+］>[CH3ＣＯO－] > ［OH-]> ［H+］Ｄ. [CH3COO－］> [Na+] > [Ｈ+] ＞ [OＨ-］

例题4:等体积混合0.4moｌ／L NH4Cl溶液与0.2mｏl/L NａOH溶液,混合后的溶液中离子浓度关系正确的是（ )

A.[Nａ+]＋ [H+]+[ NH4+] = ［Cl-］+[OＨ-] Ｂ. [ NＨ4+] >[Na＋]>[Ｃl-]＞ [H+]> [ＯH－]

Ｃ.[Cl-]＞ [ NH4+] >[Nａ+]>［OH-] ＞ [H+］ D. ［Ｃl－]>［Na+]> [ NＨ４＋]＞ [H+］＞ [ＯＨ-]

典型练习:

题型一:单一溶液中离子浓度的大小比较

【1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A.C(Cｌ－）>C（NＨ４+)>C（H+)＞C（OH－)

B.C(NＨ4+)>C(Cl-)＞C（H＋)＞CC(OＨ－)

Ｃ．C(Cｌ－）=C（NＨ４+)＞Ｃ（Ｈ+)＝Ｃ(ＯH－) Ｄ.C（NH4+)=C(Cl－)＞Ｃ（H+)＞C(OH-)

【2】①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液ｐH a +2(填“>”或“<”）

②０.0１ｍol/ＬCH3COOＨ溶液的ｐH 2(填“＞”或“<”）；

③0.1mol／ＬCH3CＯOＮa溶液的ｐH 7（填“>”或“<”）;

（2)观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HＡ）是弱电解质的原理有两个：

一

是: ；

二

是: 。

（3)请你根据以上原理提出一些方案,证明HA酸是弱电解质：(只需简明写出方案,不需写出具体步骤,以下项目可不填满也可增加项目)

①

②

③

④

题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较