2021年九年级化学下册 8. 常见的酸和碱 常见的酸()学案(新版)粤教版
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第3课时常见的碱碱溶液的化学性质教案新版粤教版
第3课时常见的碱碱溶液的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等的主要性质和用途。
（2）归纳碱相似化学性质。
（3）认识碱的腐蚀性及使用时需要注意的的安全事项。
2.过程与方法用探究的方法认识碱的性质，用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。
3.情感、态度与价值观通过对强碱的腐蚀性的认识，正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
【教学重点】碱的相似化学性质。
【教学难点】用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【教学准备】计算机、多媒体、氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、蒸馏水、碳酸钙、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、去壳的熟鸡蛋、镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管、水槽。
一、导入新课演示：1.实验“吞鸡蛋”2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。
问题：大家想一想，熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原理是什么？这堂课我们来认识另外一类物质——碱。
二、推进新课活动1 感知氢氧化钙的生成和氢氧化钙的主要的物理性质［提问］在学习中已经知道哪些碱？［讲解］三种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。
［过渡］我们常见的碱，你们对它们的了解有多少？想知道更多吗？［阅读］请你阅读课本P232表。
［过渡］检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的制取性质。
［阅读］请你阅读课本P232［板书］（投影展示）［提问］石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。
［交流］石灰石：主要成分碳酸钙（CaCO3）。
石灰水：氢氧化钙溶液，主要成分是氢氧化钙［Ca（OH）2］。
氧化钙：CaO，俗称生石灰。
氢氧化钙：Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰。
［补充实验］在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
［学生实验后发言］生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.4常见的盐教案(新版)粤教版
2. 板书设计的关键要素：
- 条理清楚：板书内容应按照教学逻辑顺序排列，突出重点，便于学生跟随课堂思路。
- 重点突出：通过加大字体、使用彩色粉笔等方式，将关键概念、公式或反应过程突出显示。
- 简洁明了：板书内容应简洁易懂，避免冗长的文字，使用图表、图示等辅助表达。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，通过实验现象来验证盐的性质和反应。
教学内容与学生已有知识的联系：
1. 学生已经学习了酸和碱的基本概念和性质，本节课将进一步扩展到盐的概念和性质，帮助学生建立酸碱盐的知识体系。
2. 学生已经学习了化学反应的基本原理，本节课将引导学生将这些原理应用到盐的化学反应中，加深学生对化学反应的理解。
解答：水和氯化钠（NaCl）。氢氧化钠与盐酸反应是一个酸碱中和反应，生成水和氯化钠。
4. 例题四：计算题
题目：如果有50克硫酸铜（CuSO4）溶液，其中硫酸铜的溶解度为20克/100克水，那么该溶液中硫酸铜的浓度是多少？
解答：该溶液中硫酸铜的浓度为50%。硫酸铜的溶解度为20克/100克水，意味着在100克水中最多可以溶解20克硫酸铜。如果有50克硫酸铜溶液，那么该溶液中硫酸铜的质量占溶液总质量的50%。
整个教学过程设计共需45分钟。通过以上环节，引导学生积极参与课堂活动，确保学生对盐的概念和性质有深入的理解和掌握。同时，通过实验、讨论和练习等方式，培养学生的实践操作能力和团队合作意识，提高学生的科学素养。
知识点梳理
1. 盐的概念：盐是由阳离子（金属离子或铵离子）和阴离子（酸根离子）组成的化合物。
2. 盐的组成：盐是由金属元素和非金属元素组成的化合物。金属元素提供阳离子，非金属元素提供阴离子。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第一课时)教案-精选文档
8.2常见的酸和碱
第1课时 常见的酸 稀酸的化学性质
教材
分析
为了使学生将所学知识系统化，且纵横之间形成对比，本课时将延续对物质性质介绍的一般方法，即先学习酸的物理性质，再学习酸的化学性质。对于酸能跟某些物质反应的知识，在之前的教学中已有涉及，如酸能使指示剂变色，能与活泼金属、石灰石反应等，本课时是在原有基础上通过探究引导学生全面了解酸的其他化学性质。
师生合作；观察、读数、思考原因。
触摸烧杯的外壁，感受温度的变化。
思考并分析。
观察、描述现象。
思考并分析。
通过实验观察和探究浓硫酸的吸水性、溶解放热等特性。
加深对吸水性的了解。
探究浓硫酸的腐蚀性。
对应新课引入，加深对脱水性的了解。
活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育。
活
动
探
究
三
[探究讨论活动三]
3．稀盐酸和稀硫酸的化学性质
B.CO还原氧化铁后玻璃管上附着的黑色固体
C.盛过锈铁钉的烧杯内壁上的红棕色固体
D.CO还原氧化铜后玻璃管上附着的红色固体
2.实验桌上有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀硫酸，一瓶是蒸馏水，你有几种方法能把它们区分开来？
归纳小结
引导学生进行课堂小结。
通过本节课学到了什么？产生了哪些新的困惑？还有哪些要解决的问题？
引导小结。
引导学生分析稀盐酸、稀硫酸具有哪些共同的化学性质？为什么？
分组实验，观察并汇报实验现象；书写化学方程式。
思考小结：稀酸＋金属氧化物→盐＋水。
观察板书并思考问题。
观察并描述实验现象，书写反应的化学方程式。
思考小结：稀盐酸、稀硫酸能与某些盐反应。
讨论小结：酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以具有相似的化学性质。酸能与指示剂反应；能与较活泼金属反应生成氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。
粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》学案-最新
第二节常见的酸和碱学案【学习目标】1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法；2.掌握稀酸的化学通性；3.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的物理性质和用途；4.掌握碱溶液的化学通性。
【旧知回顾】1.酸(写出下列酸的化学式)：硫酸、盐酸、碳酸，从化学式的组成看，酸由和组成。
2.碱（写出下列碱的化学式）：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氨水，从化学式组成看，碱由和组成。
【新知学习】一、常见的酸1.硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途2.浓硫酸的特性有_________、__________、____________。
3. 浓硫酸的稀释过程及注意事项稀释浓硫酸时，应将__________其沿杯壁慢慢倒入_____________中，且边倒边搅拌。
而不能把___________往_______________里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。
（因为硫酸溶于水时放出大量的热）二、稀酸的化学性质1.酸+ 较活泼金属→ _________ + ___________ （反应）写出下列反应的化学方程式：2.酸+ 金属氧化物→ _________ + ___________3. 酸+ 盐→ __________ + _______________CaCO3+ HCl ==HCl + AgNO3 ==H2SO4 + BaCl2 ==三、常见的碱1. 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途2.生产熟石灰的两个化学方程式为：①______________________________；②________________________________________________。
3.氢氧化钠具有____________性，使用时要小心。
四、碱溶液的化学性质1.碱+ 非金属氧化物→ ______________ + _____________CO2 + Ca(OH)2 ==CO2 + NaOH ==SO2 + NaOH ==SO3 + NaOH ==2.碱+ 盐→ ____________+ ___________ （反应）NaOH + CuSO4 == ______________________________________NaOH + FeCl3 == ______________________________________Ca(OH)2+ Na2CO3 == ______________________________________3.复分解反应发生的条件：__________________________________________。
九年级化学下册 8.2《常见的酸和碱》教案 (新版)粤教版
常见的酸和碱讲授新课复习引入举几种常见的酸？一、常见的酸1、几种常见的酸图8-8酸的用途2、浓硫酸的腐蚀性[实验8-5]浓硫酸有腐蚀性[实验8-6]浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
且不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质[活动与探究]（1）与指示剂作用（2）与金属反应举几种常见的酸、碱的例子，引入课题演示实验我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题？实验提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌？思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？提问：我们学习过哪些有关酸的化学性质？回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律演示实验引导讨论思考回答观察现象，记录，讨论（3）与金属氧化物反应（4）与金属化合物反应HCl + AgNO3=H2SO4+ BaCl2=二、常见的碱：引入：1、几种常见的碱：（1）氢氧化钠（NaOH）①白色、片状固体，极易溶于水，放热②易潮解—做干燥剂③俗名：火碱、烧碱、苛性钠④有强烈的腐蚀性听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质？展示样品将氢氧化钠固体放在表面皿上做溶解实验启发设问演示实验：将鸡爪放于氢氧化钠溶液中设问：根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？万一沾到皮肤上，应如何处理？展示样品演示实验指导，对比酸的实验设问：实验室如何检验二氧化碳?书写化学式观察现象、记录结果阅读书230页观察现象思考回答阅读书230页分组讨论分析回答讨论回答思考回答实验、交流（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]①白色粉末、微溶于水②俗名熟石灰消石灰③制法：CaO+H2O==Ca(OH)22、碱的化学性质：（1）、跟指示剂反应补充实验：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应联系生活，创设问题：（1）制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么？（2）建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合？为什么？设问：你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗？思考回答完成232页实验8-10观察现象，完成化学方程式分组讨论、交流观察现象，完成化学方程式思考回答练习，思考观察,回答观察现象观察、回答观察思考讨论，发言（2）跟某些非金属氧化物反应CO2+CaOH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O小结：碱有哪些化学性质？引入3、酸、碱的化学性质相似的原因：总结、对比酸、碱的化学性质，启发思考演示实验启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电？金属为什么能导电？指导学生看书观察，回答观察分组实验，观察现象回答，书写化学方程式观察现象，讨论原因充分讨论，回答练习书写化学方程式思考回答思考观察现象思考，回答课后记：在课堂上要特别注意引导学生观察实验，通过实验理解记忆酸、碱的性质。
九年级化学下册8.2常见的酸和碱(1)教案(新版)粤教版
【学生完成学案】（1）浓盐酸是（）色，有（）气味和（）味的（）体，工业盐酸因含杂质而呈（）色，具有（）性，在空气中易生成（）因为（）。
（2）浓硫酸是（）、（）体，（）挥发。
（3）硝酸是（），有（）气味的（ ）体，具有（）。
【思考讨论】
[问题1]打开浓硫酸的瓶塞放置一段时间后，溶液的质量会发生 什么样的变化？浓盐酸呢？
【讲解并板书】
浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。（切不可将水倒入浓硫酸中）
【教学策略】科学的认识浓硫酸，正确的对待浓硫酸。
教学个性设计
板
书
设
计
第八章生活中的酸、碱、盐
8.2常见的酸（1）
一、酸物理性质
1.浓盐酸是（）色，有（）气味和（）味的（）体，工业盐酸因含杂质而呈（）色，具有（）性，在空气中易生成（）因为（）。
【引课策略】可展示几种酸在生活、生产中的图片。
【讲授新课】
【板书】一、酸的物理性质
[演示1]把装有浓盐酸，浓硫酸和硝酸的试剂瓶放在讲桌上，引导学生观察并总结物理性质。
【教学策略】让学生参与实验，学生描述性质。
[学生小结]：盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
[教师讲解并板书]：
二、浓 硫酸的
[演示]浓酸的腐蚀性
[演示]教材第230页“实验8-6，将纸、小木棍、布放在玻璃上做实验。
[投影]
实验
放置一会现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸张的笔画部分变黑
用小木棍蘸少量浓硫酸
小木棍蘸浓硫酸部分变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
滴到酸的布由黄变黑，容易破损
泉塘村九年级化学下册8.2常见的酸和碱教案粤教版(2021年整理)
广东省东莞市寮步镇泉塘村九年级化学下册8.2 常见的酸和碱教案（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省东莞市寮步镇泉塘村九年级化学下册8.2 常见的酸和碱教案（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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8.2 常见的碱教学目标1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
2。
知道熟石灰、烧碱的物理性质。
3。
初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
5。
通过制作活动，培养学生的动手能力和美的熏陶.教学重点碱的化学通性教学难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式教学用品氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液.试管。
教学课时两课时教学过程第一课时教学目标1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。
3。
初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
4。
通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
教学重点碱的化学通性教学难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式教学用品氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液.试管。
教学过程［复习提问]听写化学方程式［引入新课]请说出你知道的碱的名称。
[板书]一.常见的碱[阅读］P。
66常见的碱的用途P.67石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。
［板书]石灰石：主要成分碳酸钙(CaCO3）石灰水：氢氧化钙溶液，主要成份氢氧化钙[Ca(OH）2]氧化钙：CaO，俗称生石灰氢氧化钙：Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰物质名称氢氧化钠氢氧化钙色、态白色固体白色粉末化学式NaOH Ca（OH)2俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰水溶性极易溶于水微溶于水其他易潮解不潮解[探究活动]【实验8-8】取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象.取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱教案 (新版)粤教版
让学生说出自己设计的实验方案，并表述自己是如何通过实验来验证实验的，得出了怎样的结论，及写出相关的化学方程式。
设计意图：培养学生的语言表述能力和逻辑思维能力。
归纳实验方案
（1）滴加石蕊溶液。
（2）放入活泼的金属观察实验现象。
（3）分别加入氧化铜或者氧化铁观察现象。
②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑—播放—概括.I讨论—交流—总结J.其他。
七、教学过程
（一）游戏导入，激发兴趣
前面的两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见酸的物理性质，现在我这儿有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们一起开始探索之旅，探究常见酸的化学性质。
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。
2.通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。
3.在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神。
学生观看、参与、思考、提取信息。
设计意图：采用挑战性问题的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
（二）合作探究
活动与探究：慧眼识酸
实验桌上有两瓶覆盖标签液体一瓶是HCl溶液，一瓶是NaCl溶液；请同学们2人一小组设计所有的试验方案，通过实验台上的药品验证后，然后将覆盖的纸撕掉，验证你的猜想是否正确。（时间8分钟）
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱(1)教案 (新版)粤教版
②媒 体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解； B.设疑—播放—讨论；C .讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑_播放_概括.I讨论_交流_总结J.其他
讨论交流并回答：
不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
稀释浓硫酸的正确操 作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
四、归纳小结
1．浓硫酸：
（1）有吸水性，（在实验室中常用它作干燥剂）
（2）强腐蚀性：（如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。）
教学过程设计
师生活动
设计意图
一、引入新课
我们的胃液里有一种酸，叫盐酸，你知道盐酸的性质和用途吗？
那么这节课我们就来探究酸的性质和用途。
一、“三酸”的物理性质及用途
展示：药品盐酸和硫酸
（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。注意闻气味的方法
通过观察我们就会发现：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————
常见的酸和碱
课标依据
1知道酸的腐蚀性
2初步学会常见酸的稀释方法。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.5化学肥料教案(新版)粤教版
（3）在线工具：利用在线工具进行互动提问和知识测试，了解学生的学习情况，及时进行教学调整。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解化肥的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
⑤化肥市场调查：让学生了解化肥市场的现状、发展趋势和市场需求，培养学生的市场意识和经济观念。
⑥拓展学习：通过课堂分享、小调查、讲座、科普宣传活动等方式，拓宽学生知识面，提高科学素养，培养学生的创新意识和探索精神。
课堂
课堂评价：
1. 提问：教师在课堂上通过提问的方式，了解学生对化肥知识点的掌握情况，及时发现学生存在的问题并进行解答。提问可以包括对化肥分类、作用、使用方法、环境影响等方面的问题，确保学生对化肥知识的全面理解和掌握。
②化肥的使用方法：讲解化肥的撒施、冲施、滴灌等使用方法，以及施肥的时机、数量和频率等方面的注意事项，让学生了解如何合理施用化肥。
③化肥对环境的影响：分析化肥过量使用对土壤、水体、大气等环境因素的影响，如土壤盐渍化、水体富营养化、大气污染等，引导学生关注环境保护。
④合理施肥与农业可持续发展：介绍如何根据作物需要合理施肥，提高肥料利用率，减少化肥浪费，实现农业可持续发展。
2. 拓展建议：
（1）让学生利用网络资源，收集有关化肥的发明与发展的资料，进行课堂分享，提高学生的信息素养和表达能力。
（2）组织学生进行化肥使用对环境影响的小调查，培养学生关爱环境、珍惜资源的意识。
（3）邀请农业专家或农民来校讲座，分享他们在农业生产中的施肥经验和技术，提高学生的实践操作能力。
（4）开展化肥知识科普宣传活动，如制作科普海报、举办化肥知识竞赛等，提高学生的学科兴趣和参与度。
新科粤版九年级化学下册《八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性》教案_8
第八章《常见的酸、碱、盐》单元复习课教案一、教材分析1、教材的地位与作用本课时是科学版专题复习课常见的酸碱盐，主要围绕几种常见的有代表性的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（氯化钠、碳酸钙、碳酸钠）的性质与用途等内容呈现学习情景和素材，并根据性质引出应用，其间穿插中和反应、复分解反应、溶液的PH等知识。
强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。
让学生增加感知实例，尽可能让学生多了解身边及生活中常用的酸碱盐的实例，加深对酸碱盐性质及其反应的认识和理解。
用比较的方法，结合多媒体让学生认识酸碱盐各类物质的通性和某种物质的特性。
2、教学目标（1）知识与技能①通过对酸、碱、盐等概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
②通过比较酸、碱盐的组成、性质特点，找到它们之间的差异和共同点。
③进一步巩固如何检验溶液的酸碱性，PH与溶液酸碱度之间的关系。
④巩固有关的化学方程式的书写，学会判断置换反应、复分解反应能否发生。
⑤运用酸、碱、盐的性质通读相互关系解决一些具体问题。
（2）过程与方法：将理论知识系统化←——回顾与汇总——→练习与交流——→联系实际，将知识运用到实践中去（3）情感态度与价值观①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣3、教学重、难点①教学重点：总结物质的分类；酸、碱、盐的通性。
②教学难点：综合运用本章知识解决一些具体问题。
二、学生情况分析学生在新课中对酸碱盐的一些性质有了一定认识，但只停在点上的认识，还没形成线的知识体系，本节课系统的复习酸碱盐的知识进行梳理，帮助学生巩固酸碱盐之间的知识体系。
三、教学方法根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：本节课主要以书写化字方程式为主线，结合使用启发、讨论、归纳分析以及多媒体辅助等优化组合教学法。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸教案(新版)粤教版
2.讲授新课（15分钟）
教师围绕酸的性质和用途进行讲解，包括酸的定义、酸的通性、酸与金属、碱、盐的反应等。通过示例和实验，使学生理解和掌握酸的性质。
6.总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的内容进行总结，强调酸的性质和用途。然后提出一个拓展问题：“酸碱盐在自然界和生产中的应用有哪些？”激发学生的学习兴趣，引导学生课后进行思考和探索学生的互动，引导学生主动参与课堂，提高学生的核心素养。同时，教学环节紧密围绕重难点，解决实际问题，提升学生的解决问题的能力。
(5)组织学生进行酸碱盐知识竞赛，激发学生的学习兴趣，提高学生的知识运用能力。
(6)开展小组合作研究，让学生针对酸碱盐在环境保护、医药、农业等领域的应用进行研究，提高学生的研究能力。
板书设计
1.艺术性：
-使用彩色粉笔区分酸的性质，如红色表示酸的通性，蓝色表示酸与金属的反应，绿色表示酸与碱的反应等。
-在板书设计中加入简单的图标，如酸性图标、碱性图标等，帮助学生形象记忆。
教学资源拓展
1.拓展资源：
(1)《化学与社会》：介绍酸碱盐在生产、生活和社会中的应用，拓展学生对酸碱盐的认识。
(2)《化学实验手册》：提供丰富的实验案例，让学生深入了解酸碱盐的性质和反应。
(3)《化学知识普及读物》：通过通俗易懂的语言，介绍酸碱盐的原理和知识，帮助学生巩固所学内容。
(4)在线科普文章：如“酸碱盐在日常生活中的应用”、“酸碱盐与环境保护”等，拓展学生的知识视野。
在能力方面，学生具备一定的实验操作技能，如使用仪器、调配溶液等。但他们在观察和分析化学现象时，有时缺乏细致和深入的观察，对实验结果的解读不够准确。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐教案粤教版(2021年整理)
陕西省安康市石泉县池河镇九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐教案（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（陕西省安康市石泉县池河镇九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐教案（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第八章一、课标要求1．认识常见酸碱的主要性质年和用途,知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
6．知道一些常用化肥的名称和作用。
二、学情分析本章在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。
同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习前面所学的知识,使学生对所学的物质有一个比较完整的认识，本单元分为两部分.第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。
从内容安排上，注意联系学生的实际;注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方。
九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱导学案 粤教版(2021年整理)
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8。
2常见的酸和碱预习导学案：【目标导航】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。
2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3、掌握碱溶液的化学性质。
【预习导航】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。
2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3、掌握碱溶液的化学性质.【要点归纳】本节课我们主要掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质、以及用途；了解碱的化学性质：与指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸作用、与盐作用，会书写相关的化学方程式，并能够将所学知识应用到生活中。
【预习检测】1。
氢氧化钠的俗称：、、 ;2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？3。
如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4。
氢氧化钙的俗称有哪些?探究导学案：【探究题型】：常见的碱及其性质、用途【考查知识点归纳】：【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验,填写下表：实验现象分析思考：氢氧化钠有哪些用途?【实验探究】课本实验，填写下表。
【思考】生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么?【阅读课本】1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解（使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______,增重。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱教案新版粤教版
第二课时常见的碱教学目标【知识与技能】(1)知道几种常见碱的主要性质和用途，了解熟石灰的工业制法。
(2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)掌握碱的化学性质。
【过程与方法】通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释有关生活现象。
【情感态度与价值观】通过对碱的通性的学习，使学生逐渐了解从个别到一般的认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
教学重难点【重点】氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特性和常见碱的性质。
【难点】碱的化学性质。
教学过程知识点一氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途【自主学习】阅读教材第233～234页的有关内容，完成下列填空：1．三种常见的碱是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。
2．氢氧化钠(NaOH)，俗称：烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，在空气中敞口放置会潮解，极易溶于水，溶解时放出热量，具有强腐蚀性，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等。
3．氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗称：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，可用于建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤等。
4．熟石灰的工业制法：高温煅烧石灰石，制得生石灰(主要成分是CaO)，再将生石灰与水反应，放出大量的热，制得熟石灰。
反应的化学方程式为：CaCO3高温,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。
【合作探究】氢氧化钠能用作干燥剂，哪些气体可用氢氧化钠干燥？答：用氢氧化钠固体作干燥剂，要保证气体不和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠可用于干燥碱性或中性气体，如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等，不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。
【教师点拨】氧化钙也能作干燥剂，很多食品干燥剂的主要成分就是氧化钙。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是氧化钙干燥剂的变质过程。
【跟进训练】1．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是( B )A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．烧碱2．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( B )A．CaCO3：石灰石、碳酸钙B．CaO：生石灰、消石灰C．Ca(OH)2：熟石灰、氢氧化钙D．NaOH：烧碱、苛性钠知识点二碱溶液的化学性质【自主学习】阅读教材第235～236页的有关内容，完成下列填空：1．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第1课时)精品 精品学案(新版)粤教
8.2.常见的酸和碱（第一课时）【学习目标】1．了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质2．学习浓硫酸稀释的方法3．了解硫酸及盐酸的用途【重点】浓硫酸的稀释。
浓盐酸及浓硫酸的物理性质【难点】1.浓硫酸的稀释2.浓硫酸的吸水性与脱水性的区别【自主探究】1．旧知回顾：酸碱度的表示方法和PH的测定方法，金属和酸的反应。
2．自学导航：认真阅读教材227-229页了解三种酸的化学式及用途，浓硫酸的特性勾画相关要点。
3.应知应会：稀释浓硫酸时应。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：常见的酸（学生阅读教材，并观察三种酸，说出它们主要成分的化学式、物理性质和用途。
探究二：浓硫酸的特性1.结合【实验8-5】【实验8-6】分组讨论，展示点评浓硫酸的特性有、、。
用浓硫酸能干燥的气体有，不能用浓硫酸干燥的气体是。
2.稀释浓硫酸时要注意什么？3.浓硫酸的脱水性和吸水性有何不同？分组讨论，教师点拨。
【跟踪练习】教材234页检查站；教材234页第2题【达标检测】1.纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失，切不可 _________ 。
浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，可做某些气体的_________。
2.下列气体不可用浓硫酸干燥的是（）A.SO2B.O2C.CO2D.NH3【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应；氧化铁与稀盐酸反应；铁氧化铁与稀硫酸反应；氧化铜与稀硫酸反应。
氧化铜与稀硫酸反应；碳酸钙与稀盐酸反应。
7.4结晶现象【学习目标】1．了解晶体和结晶现象。
2．知道因溶质溶解度随温度升降变化的程度不同，分别采用降温结晶和蒸发结晶两类不同的方法。
3．初步学会“粗盐中难溶性杂质去除”的实验。
【重点】过滤和结晶两种混合物分离的方法。
九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱(第2课时)学案(无答案)粤教版(2021年整理)
甘肃省白银市景泰县九年级化学下册8.2 常见的酸和碱（第2课时）学案（无答案）（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（甘肃省白银市景泰县九年级化学下册8.2 常见的酸和碱（第2课时）学案（无答案）（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8。
2.常见的酸和碱（第二课时）【学习目标】1。
认识稀酸的化学性质，形成初步的反应规律。
2。
初步学习氯离子的鉴别方法。
【重点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。
【难点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。
【自主探究】1．旧知回顾：写出下列反应的化学方程式：实验室制二氧化碳的反应原理,镁和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应。
2．自学导航：认真阅读教材230-231页了解酸的化学性质及实验。
3。
应知应会：1）稀酸的化学性质:①酸+较活泼金属→ + ；②酸+金属氧化物→ + ；③酸+某些盐→ + .2）由和组成的化合物统称为盐.【合作探究】小组合作探究,答疑解惑探究一：稀酸的化学性质1．酸与指示剂的反应：色酚酞遇酸溶液为色，色石蕊遇酸溶液变色.2．酸还有哪些重要化学性质？（【实验8-7】【实验8-8】【实验8—9】边实验边总结并书写方程式）（1)稀盐酸和较活泼金属（Al)的反应（2）稀硫酸和金属氧化物(Fe2O3）的反应（3）稀盐酸和硝酸银溶液反应探究二:氯离子的鉴别Cl－的鉴别:将AgNO3溶液加入待测溶液中,如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀,则待测溶液中含有Cl－其反应原理为：HCl+AgNO3 。
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【学习目标】认识常见酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。
活动一：回顾与复习
酸的化学性质
[性质一]：与酸碱指示剂的反应
小结1：酸能使紫色石蕊试液变_______,使无色酚酞试液_________.
[性质二]：与活泼金属（金属活动顺序中氢前金属）的反应（写出下列反应的化学方程式）
活动二：实验与探究
【实验一】
[性质三]：与金属氧化物反应
思考：因为金属氧化物可以与稀盐酸、稀硫酸反应，所以常用稀盐酸、稀硫酸除去金属表面的锈，想一想，用稀
盐酸除铁制品表面的锈时，能不能将铁制品长时间浸在酸液中？为什么？ __________________________________________________________________ 【实验二】
[性质5]:与碱反应（将在课题8.3学习） 活动三：归纳与总结 【结论】
酸碱指示剂→ 使紫色石蕊溶液变_____，使无色酚酞溶液___ →_____+_____
金属氧化物→_____+_____
某些盐 →_____+______ 8.3学习）
为什么不同的酸却有相似的化学性质呢？
不同的酸溶于水会形成阴离子和阳离子，其阳离子全都是_______，所以它们在水溶液中会表现出相似的化学性质。
第一组； HCl(盐酸） = H +
+ Cl
_
HNO 3（硝酸） = H + + NO 3
_
它们的阳离子．．．
都是 H 2SO 4 （硫酸）= 2H +
+ SO 4
2_
不同的酸溶于水会形成阴离子和阳离子，其阳离子全都是_______，所以它们在水溶液中会表现出相似的化学性质。
活动四：练习与应用 【习题检测】
1、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发
生化学反应的是（）
A、木炭
B、盐酸
C、铁钉
D、食盐
2、下列关于盐酸的描述，错误的是（）
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能是石蕊溶液变蓝
C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
3、不能由金属与酸反应直接生成的是（）
A、FeCl2
B、ZnCl2
C、FeCl3
D、 MgSO4
4、下列关于硫酸的说法错误
．．的是（）
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
5、下列实验方法无法
．．达到实验目的的是（）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用稀盐酸除锈 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
6、下列说法正确的是 ( )
A、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B、浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
7、区别下列各组物质的方法可行的是（）
A．用酚酞溶液区别氯化钠溶液和稀盐酸 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
8、下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（）
A、Zn
B、 AgNO3溶液
C、CuO
D、NaOH溶液
9、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是( )
A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成
10、有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A、锌一定没有剩余
B、消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73:98
C、最终产生氢气的质量相等
D、消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1
11、家庭中烧水的铝壶用久了，内壁上常有一层水垢（主要分成是碳酸钙），水垢多了烧水时间长，消耗燃料，则除去水垢常用，写出反应的方程式。
某同学在除水垢时，发现铝壶底部有液体漏出，原因是什么(用化学方程式表示) 。
12、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N
在生成物中的化合价均为+2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。
(1)金属活动性顺序是M比N (填“强”或“弱”)；
相对原子质量是M比N的 (填“大”或“小”)。
13、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
(1)A中的试管 (填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是。
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， (填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是 _(用A、B、C和“＞”“＜”“＝”表示)。
某化学兴趣小组在刷洗试管时，用力过猛，造成试管底被穿通，留下圆形小孔。
在老师的启发下，兴趣小组变废为宝，将细铜丝揉成小球垫在试管底部，配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯，装配了一个在实验室制取气体的装置，如右上图所示。
(1)若用此装置制取二氧化碳，在试管内的铜丝球上方应盛放块状 (填药品名称，下同)，发生反应的化学方程式；
（2）若用此装置制取氧气，在试管内的铜丝球上方应盛放，发生反应的化学方程式。
14、按要求写出下列化学方程式（每个写俩遍）
（1）氧化铜和稀硫酸__________________________________________________
（2）氧化铁和稀盐酸________________________________________________
（3）实验室制备CO2______________________________________________________________________________
（4）硝酸银溶液和稀盐酸______________________________________________
（5）氯化钡溶液和稀硫酸______________________________________________
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