分析化学第六章习题

6.1 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（ C ）

Ａ．↓=+-+AgCl Cl Ag B ．↓=+-+AgI I Ag Ｃ．↓=+-+S Ag S Ag 222 D ．↓=+-+AgSCN SCN Ag

6.2 摩尔法滴定时，所用的指示剂为：（ B ）

Ａ．NaCl Ｂ．K 2CrO 4 Ｃ.Na 3AsO 4 Ｄ.荧光黄

6.3 摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（ D ）

Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性

Ｄ．弱碱性或近中性

6.4 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫（ C ）

Ａ．摩尔法 Ｂ．返滴定法 Ｃ.佛尔哈德法 Ｄ．法扬斯法

6.5 Mohr(摩尔法)适用的pH 范围一般为6.5～10.5。但当应用于测定NH4Cl 中氯的含量时，其适宜的酸度为（ D ）

Ａ．pH<７ Ｂ．pH>7

C.pH=6.5～10.5 Ｄ.pH=6.5～7.2

6.6 用佛尔哈德法测定（ A ）的纯度时，引入误差的比率最大。

Ａ．NaCl B ．NaCl Ｃ．NaI D.NaSCN

6.7 以Fe 3+为指示剂，NH 4SCN 为标准溶液滴定Ag +时，应在（ A ）条件下进行。

Ａ．酸性 Ｂ．碱性 Ｃ．弱碱性 Ｄ．中性

6.8 用摩尔法测定时，阳离子（ C ）不能存在。

Ａ．K + Ｂ．Na +

6.1 沉淀滴定法是以（）为基础的滴定分析法。

答案：沉淀反应

6.2 在沉淀滴定的滴定曲线上，突跃大小取决于沉淀的（）

答案：溶解度

6.3 摩尔法应在pH=6.5～10.5之间的溶液中进行，这是由于（）和（）原因。

答案：pH＜6.5时，CrO

42-+H+→HcrO

4

-使Ag

2

CrO

4

溶解，造成终点推迟，pH＜

10.5时，2Ag++2OH-→Ag

2O+H

2

O

6.4 用摩尔法只能测定（）而不能测定（）,这是由于（）。

答案：Cl-和Br-，I-和SCN- ，AgI对I-强烈吸附，AgSCN对SCN-强烈吸附且不能通过振荡而解析

6.5 用摩尔法测定Cl-浓度时，体系中不能含有（）、（）、（）等阴离子，以及（）、（）、（）等阳离子，这是由于（）。

答案：PO

43-，AsO

4

3-，S2-，Pb2+，Ba2+，Cu2+，阴离子与银离子生成沉淀，阳

离子与铬酸根生成沉淀

6.6 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护（），减少（），增加（）。

答案：胶状沉淀，聚沉，吸附

6.7 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有（）除去AgCl沉淀或加入( )包围AgCl沉淀。

答案：加热至沸，硝基苯

6.8 摩尔法测定Cl-含量时，若指示剂K

2CrO

4

的用量过大时，将会使滴定终点推

迟，这是由于( )。

答案：指示剂的黄色影响终点的观察

6.9 在佛尔哈德法中，指示剂Fe3+的实际用量比计算量（）,这是由于（）。

答案：小，Fe3+的颜色影响终点的观察

6.10 荧光黄指示剂的变色是因为它的（）离子被（）的沉淀颗粒吸附而产生。

答案：负，吸附了Ag＋

6.11 用法扬斯法测定Cl-时，不能用（）指示剂，这是由于（）。

答案：曙红，吸附力大小顺序为：曙红>Cl-，而使终点提前

6.12 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在计量点（）到达，但实际操作中常常在计量点（）到达，这是因为AgSCN沉淀吸附（）离子之故。

答案：时，提前，Ag＋

6.13 佛尔哈德法既可直接用于测定（）离子，又可间接用于测定（）、（）、（）和（）离子。

答案：Ag＋，Cl-，Br-， I-， SCN-

6．14 因为卤化银（）后易分解，故银量法的操作应尽量避免（）。

答案：见光，光的照射

6.15 用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为（）、（）的溶解度比（）的小，不会发生（）反应。

答案：Ag Br-，AgI ， AgSCN，沉淀的转化

6．1 在沉淀滴定中，滴定突跃范围的大小仅仅取决于沉淀的溶解度。（×）

6．2 在沉淀滴定法中，沉淀的吸附现象不能影响滴定终点的确定。（√）

6．3 可用摩尔法在酸性介质中测定Cl-的浓度。（×）

6．4 摩尔法的选择性差，即干扰因素太多。（√）

6．5 用摩尔法可以分别测定Cl-、Br-及I-的浓度。（×）

6．6 用佛尔哈德法测定Cl-时，煮沸过滤除去AgCl的目的是为了防止AgCl转化为AgSCN使终点提前出现。（√）

6．7 可以在缓冲体系NH

3-NH

4

Cl中用佛尔哈德法准确地测定Ag+的浓度。

（×）

6．8 在沉淀滴定中．实际用指示剂量一般比计算值大。（×）6．9 用吸附指示剂确定终点的银量法叫法扬斯法。（√）

6．10 在法扬斯法的应用中，溶液中的电解质浓度不能太大。（√）

6．1 称取一含银废液 2.075g ，加入适量HNO3，以铁按矾作指示剂，消耗了25.50mL0.0463mol/L 的NH 4SCN 溶液。计算此废液中银的百分含量。

已知：m 样=2.075g

C(NH 4SCN)=0.0463mol/L V(NH 4SCN)=25.50ml 求：Ag%=?

解：滴定反应为 Ag ++SCN -=AgSCN ↓ 计量点时，n(Ag +)=m(Ag +)/M(Ag +)

n(Ag +)=CV(NH 4SCN)·M(Ag +

)

n(SCN -)=CV(NH 4SCN)

∴m(Ag +)=CV(NH 4SCN) ·M(Ag +

)

Ag% = 100)

(⨯+样

m Ag m

= 100m )

M(Ag SCN)CV(NH 4⨯⋅+样

=

100075

.29

.1071050.2504634.03⨯⨯⨯⨯- = 6.15

6．2 称取食盐试样0.1562g ，置于锥形瓶中，加适量水溶解，以K 2CrO 4为指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，用去26.40mL 。计算食盐中NaCl 的百分含量。

已知：m 样=0.1562g

C(AgNO 3)=0.1000mol/L V(AgNO 3)=26.40ml 求：NaCl%=?

解：滴定反应为 Ag +Cl -=AgCl ↓ ∴计量点时，n(Ag +)=n(Cl -) ∵n(Ag +)=C (Ag +)V(Ag +)

n(NaCl)=

)

()

(NaCl M NaCl m

∴m(NaCl) = n(Ag +)·M(NaCl)

= C(Ag +)·V(Ag +)·M(NaCl)

NaCl% = 100m M(NaCl)

)V(Ag )C(Ag ⨯⋅⋅++样

=

1001562

.044

.581050.261000.03⨯⨯⨯⨯- = 98.77

6．3 称取纯KCl 和KBr 混合物0.3074g 溶于水后用0.1007mol/LAgNO 3标准溶液