化学会考知识点
化学会考必背知识点
化学会考必背知识点“化学会考必背知识点”指的是在化学考试中必须掌握的重要的基础知识，所有考生在参加化学考试时都必须牢记以下知识点，以便能够取得好成绩。
一、原子结构1、原子结构：包括原子核、电子云、原子半径、电子层结构、元素周期表等内容。
2、原子性质：原子的电荷、原子的阳性和阴性、原子的活性、原子的相对原子质量等内容。
3、化学键：指的是原子间的相互作用，包括共价键、氢键、疏水性亲和力、范德华力等。
4、分子结构：指的是分子的结构，如分子的形状、分子的大小、分子的表面张力等。
二、物质的性质1、物质的性质：指的是物质的物理性质和化学性质，如溶解度、沸点、熔点、分解能等。
2、物质的合成：指的是物质之间的反应，包括水合反应、还原反应、氧化反应、氮化反应等。
3、物质的变化：指的是物质的化学变化，如热分解反应、可燃性物质的燃烧反应、溶液的沉淀反应等。
4、物质的检测：指的是检测物质的方法，如物质的色谱、荧光光谱、细胞因子等。
三、反应机理1、反应机理：指的是反应中物质发生变化的机理，如反应的热力学机理、反应的动力学机理、反应的反应速率等。
2、反应速率：指的是反应物到反应产物之间的变化速率，包括反应的第一级速率定律、反应的反应速率常数等。
3、反应条件：指的是反应发生的条件，如反应的温度、反应的催化剂、反应的pH值等。
四、催化剂1、催化剂的作用：指的是催化剂对反应的影响，如催化剂的促进作用、催化剂的抑制作用等。
2、催化剂的分类：指的是不同类型的催化剂，如金属催化剂、酶催化剂、有机催化剂等。
3、催化剂的选择：指的是选择催化剂的方法，如根据反应的种类、反应的温度和压力等参数来选择催化剂。
五、电化学1、电化学反应：指的是电压在电解质系统中引起的化学反应，如氧化还原反应、氧化物还原反应、氧化酸还原反应等。
2、电极反应：指的是电极上发生的反应，如阳极反应、阴极反应、氧化还原反应等。
3、电池：指的是电解质系统的电池，如锂电池、铅酸电池、镍氢电池等。
高中会考必备的化学知识点
高中会考必备的化学知识点高中会考是非常重要的一次考试，它可以直接影响到我们未来的学业、职业选择和人生方向。
在所有科目中，化学是一个相对复杂的科目，学好它对于我们日后的生活和工作都有着非常重要的作用。
因此，本文将详细介绍高中会考必备的化学知识点，帮助大家更好地备考。
第一部分：基础知识1、化学元素和化合物化学元素是指由原子核和电子构成的物质，它们不可分解，可以通过化学反应组合成更复杂的化合物。
化学元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由两个或两个以上元素通过化学反应组合而成的物质。
其中最重要的化合物包括水、氧气和二氧化碳等。
2、离子和离子反应离子是指在水溶液中会带电的原子或分子，包括阴离子和阳离子。
离子反应是指离子之间的化学反应，通常会在溶液中发生。
3、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的数量不再发生变化的状态。
化学反应速率是指单位时间内反应物被消耗或生成物被产生的数量。
4、化学反应的能量变化化学反应中会涉及到能量的转换。
化学反应中，如果反应物的热能大于生成物的热能，则反应是放热反应，反之则是吸热反应。
第二部分：重要知识点1、物态变化物质有三个不同的物态：固体、液体和气体。
物态变化包括加热、冷却、凝固、熔化、沸腾和凝练。
2、化学键化学键是指化学元素之间的结合，包括共价键和离子键。
共价键是一种共享电子的化学键，包括单键、双键和三键等。
离子键是一种电荷互相吸引的化学键，通常涉及到离子间的转移。
3、化学反应化学反应是指通过原子或分子之间的转移，一个或多个物质被转化为另一个或多个不同的物质。
4、氧化还原反应氧化还原反应是一种化学反应，其中涉及到电子的转移。
氧化是指失去电子，而还原是指获得电子。
5、酸碱反应酸碱反应是一种重要的化学反应，它通常涉及到酸和碱之间的反应。
酸通常呈现出具有酸性的特点，而碱则具有碱性的特点。
6、有机化学有机化学是指研究碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素之间的化学性质和反应的科学。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考必备知识点1、化合价 常见元素的化合价2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降-还原剂-- 失 --- 升3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、2、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断：1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO3放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN AN A ----阿伏加德罗常数。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结一、基本概念1、化学变化：指物质发生化学反应，并伴有能量的变化。
2、化学反应：指物质之间发生化学变化的过程。
3、离子反应：指在溶液中，有离子参加或生成的反应。
4、催化剂：能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
5、质量守恒定律：指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
二、化学计量1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
其单位为摩尔（mol）。
2、摩尔质量：指单位物质的量的物质所具有的质量。
例如，水的摩尔质量为18g/mol。
3、溶液的浓度：指一定体积溶液中所含溶质的量。
浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示。
三、酸碱盐1、酸：指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。
2、碱：指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
3、盐：指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
例如，氯化钠（NaCl）。
4、酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应1、氧化还原反应：指有电子转移的反应。
2、氧化剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给自己化合价降低的物质。
3、还原剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给别人化合价升高的物质。
4、氧化数：表示元素氧化程度的数值。
在单质中，氧化数为0；在化合物中，最高氧化数为正值，最低氧化数为负值。
五、化学反应类型1、化合反应：指两种或多种物质生成另一种物质的反应。
例如，氢气和氧气反应生成水。
2、分解反应：指一种物质分解成两种或多种物质的反应。
例如，水分解成氢气和氧气。
3、置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
4、复分解反应：指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
六、原子结构1、原子：是构成物质的基本单位，具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量：键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示：化学方程式- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征：碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯：过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 卤素（F、Cl、Br、I、At）- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属（Li、Na、K、Ca、Mg、Al）- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属（Fe、Cu、Ni、Zn等）- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素（C、N、O、S、P等）- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃- 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。
高中会考必背化学知识点
高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表：了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息，掌握元素的周期性和周期律。
2. 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和特点，知道
它们在化学反应中的作用。
3. 酸碱中和反应：熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型，熟悉电子转移和氧化态变化的过程。
5. 单质和化合物：掌握常见元素的单质名称和性质，了解元素
之间的化合物形成的规律。
6. 平衡反应：理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念，
熟悉平衡常数的计算和影响因素。
7. 配位化合物：了解配位化合物的基本结构和性质，掌握配位化合物的命名和反应特点。
8. 碳化合物：熟悉碳的化学性质和碳的四价特性，了解有机化合物的类别和命名规则。
9. 燃烧反应：掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性，了解燃烧过程中的能量转化。
10. 化学计算：熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念，能够进行简单的化学计算。
以上是高中会考必背的化学知识点，如果能够做到牢记并熟练运用，将有助于高中化学学科的学习和考试准备。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。
2024夏季会考化学知识点
2024夏季会考化学知识点一、化学基本概念。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水是氯化钠和水的混合物）。
- 纯净物：由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、氧化镁（MgO）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素，Ca表示钙元素等。
书写时要遵循一大二小原则。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式书写：- 由原子直接构成的单质，用元素符号表示，如金属单质（Fe、Cu等）、固态非金属单质（C、S等）、稀有气体（He、Ne等）。
- 由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的数目，如O₂、N ₂等。
- 化合物化学式书写：根据元素化合价来书写。
一般正价元素在前，负价元素在后，求出原子个数最简比，如氧化铝（Al₂O₃），铝元素+3价，氧元素 - 2价，根据化合价代数和为零求出原子个数比。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
书写原则是要以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。
例如氢气燃烧的化学方程式：2H₂+O₂点燃2H₂O。
3. 物质的量。
- 概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，约为6.02×10²³mol⁻¹。
- 物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（Nₐ）之间的关系：n = N/N ₐ。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。
数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
如氧气的摩尔质量为32g/mol。
高二年级化学会考知识点整理2024
高二年级化学会考知识点整理2024 2024年高二年级化学会考的知识点整理如下：
1. 元素和化合物
- 元素的性质和分类
- 化合物的命名和化学式的书写
- 元素周期表的结构和特点
- 元素的原子结构和电子排布
2. 化学反应
- 反应类型的分类和特点
- 化学方程式的写法和平衡
- 反应速率和影响反应速率的因素
- 动力学和平衡的概念和关系
3. 化学变化和能量变化
- 化学反应中的能量变化（放热、吸热反应）
- 燃烧和燃烧反应的特点和方程式
- 热力学（焓、熵、自由能）的基本概念和关系
- 化学反应的热力学条件和影响因素
4. 酸碱和中性化学
- 酸碱的定义和性质
- 酸碱滴定和指示剂的选择
- 中和反应的化学方程式和计算
- pH值和溶液的酸碱性
5. 电化学
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别
- 电解和电解质的电离方程
- 电化学反应的电解质离子的迁移和离子纳里
- 电化学电池的构成、工作原理和应用
6. 有机化学
- 有机化合物的命名和表示
- 烃及其衍生物的分类和性质
- 官能团的命名和识别
- 有机化合物的合成和反应机理
以上是2024年高二年级化学会考的主要知识点整理，希望对您有帮助。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、化学基础1. 原子结构- 原子的结构和性质- 原子的组成- 原子核、核外电子2. 元素周期表- 元素周期表的构成- 元素周期表的分类- 元素周期表的周期性规律3. 化学键- 化学键的种类- 化学键的形成- 化学键的性质4. 物质的量- 物质的量的定义- 物质的量的计算- 物质的量和摩尔的关系5. 化学反应- 化学反应的类型- 化学反应的平衡- 化学反应的速率6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的特征- 氧化还原反应的计算7. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特征- 酸碱中和反应的计算- 酸碱中和反应的应用8. 化学实验- 化学实验的基本操作- 化学实验的常用仪器- 化学实验的安全措施二、物质的组成1. 物质的分类- 无机物质和有机物质- 金属和非金属- 离子化合物和共价化合物2. 气体- 气体的性质- 气体的制备- 气体的收集及性质3. 液体- 液体的性质- 液体的制备- 液体的应用4. 固体- 固体的性质- 固体的结构- 固体的应用5. 溶液- 溶液的概念- 溶解度- 溶液的稀释和浓缩6. 分子结构- 分子的结构- 分子的性质- 分子的应用7. 元素和化合物- 元素的性质- 化合物的性质- 元素和化合物的分类三、化学反应1. 燃烧反应- 燃烧反应的特征- 燃烧反应的类型- 燃烧反应的应用2. 氧化反应- 氧化反应的特征- 氧化反应的计算- 氧化反应的应用3. 还原反应- 还原反应的特征- 还原反应的计算- 还原反应的应用4. 酸碱反应- 酸碱反应的特征- 酸碱反应的类型- 酸碱反应的应用5. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念 - 氧化还原反应的特征 - 氧化还原反应的计算6. 方程式和反应式- 反应方程式的平衡 - 反应式的计算- 反应式的应用7. 反应的速率- 反应速率的概念- 反应速率的表达式 - 反应速率的影响因素8. 化学平衡- 化学平衡的概念- 化学平衡常数- 化学平衡的影响9. 反应热和热力学- 反应热的性质- 反应热的计算- 热力学的基本概念四、物质的性质1. 变化规律- 物质的变化规律 - 物质的性质变化 - 物质变化的应用2. 物质的类型- 有机物和无机物 - 金属和非金属- 电解质和非电解质3. 物质的性质- 物质的性质分类 - 物质的性质表征 - 物质的性质应用4. 物质的变化- 物质的物理变化 - 物质的化学变化 - 物质的变化规律五、化学元素1. 金属元素- 金属元素的分类 - 金属元素的性质 - 金属元素的应用2. 非金属元素- 非金属元素的分类 - 非金属元素的性质3. 过渡元素- 过渡元素的分类- 过渡元素的性质- 过渡元素的应用4. 稀有元素- 稀有元素的性质- 稀有元素的应用- 稀有元素的发现六、化学工业1. 化学反应工艺- 化学反应工艺的原理 - 化学反应工艺的装置 - 化学反应工艺的控制2. 化学制品- 化学制品的分类- 化学制品的生产- 化学制品的应用3. 化学能源- 化学能源的类型- 化学能源的生产- 化学能源的应用4. 化学材料- 化学材料的分类- 化学材料的生产5. 化学环境- 化学环境的概念 - 化学环境的保护 - 化学环境的修复七、化学分析1. 定性分析- 定性分析的原理 - 定性分析的方法 - 定性分析的应用2. 定量分析- 定量分析的原理 - 定量分析的方法 - 定量分析的应用3. 分析化学- 分析化学的概念 - 分析化学的技术 - 分析化学的应用4. 光谱分析- 光谱分析的种类 - 光谱分析的原理 - 光谱分析的应用5. 色谱分析- 色谱分析的原理 - 色谱分析的方法八、化学实验1. 化学实验室- 化学实验室的装置- 化学实验室的操作- 化学实验室的安全2. 化学实验技术- 化学实验技术的操作- 化学实验技术的仪器- 化学实验技术的应用3. 化学实验方法- 化学实验方法的原理- 化学实验方法的步骤- 化学实验方法的应用4. 化学实验设计- 化学实验设计的原则- 化学实验设计的方法- 化学实验设计的应用5. 化学实验分析- 化学实验分析的原理- 化学实验分析的方法- 化学实验分析的应用以上就是化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
高中化学会考必背知识点
高中化学会考必背知识点一、化学元素和周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。
2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的，可以根据周期表中元素的位置推断元素的性质。
3. 元素周期表的分区：主要分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质；过渡元素位于周期表的中间，具有特殊的电子结构和化学性质。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质发生转化，原有物质消失，新物质产生的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
3. 离子方程式和平衡方程式：离子方程式是指在化学反应中，将溶液中的离子写成离子形式的方程式；平衡方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例满足一定的比例关系。
三、化学键和化合物1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互结合而成的物质，可以分为离子化合物和共价化合物两大类。
四、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子或使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能够提供电子或使其他物质获得电子的物质。
3. 电解质：电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，包括强电解质和弱电解质两种。
五、化学计量和化学反应的计算1. 化学计量：化学计量是指通过化学方程式和反应物的摩尔比例计算化学反应中物质的质量、摩尔数和体积等。
2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值。
2023年会考化学知识点总结 -回复
2023年会考化学知识点总结 -回复
2023年会考化学知识点总结如下：
1. 元素周期表：了解元素周期表的排列规律和基本信息，包括原子序数、原子质量等。
2. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成和性质。
3. 化学方程式：了解化学方程式的写法和平衡反应条件，并能进行简单的配平。
4. 反应速率：了解反应速率的影响因素，如温度、浓度、催化剂等，并能解析速率方程式。
5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解酸碱中和反应的产物和特点。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和本质，能判断物质的氧化态和还原态，并解析电子转移的方程式。
7. 化学平衡：理解化学平衡的条件和特征，能根据平衡常数计算平衡浓度。
8. 物质的组成和结构：了解原子、分子和离子等基本概念，掌握共价分子式和离子式的写法。
9. 离子溶液：了解离子溶液的导电性和电离度，能判断酸碱和盐的强弱。
10. 能量和反应热：了解化学反应中能量的转化和守恒，能计算反应热和燃烧热。
11. 化学分析：了解常见的化学分析方法，如滴定法、质谱法等。
12. 有机化学：了解有机化合物的命名和结构，掌握碳氢化合物的燃烧和取代反应。
以上是对2023年会考化学知识点的总结，希望对你有所帮助！。
高中化学会考必背知识
高中化学会考必背知识高中化学会考是中国高中学生的一场重要考试，其中涉及的知识点非常广泛。
不同于初中阶段的化学学习，高中化学更加注重理论的深入和实验的细节，许多知识点都需要记忆和理解。
因此，下面将介绍一些高中化学会考必备的知识点，以供学生们参考。
第一部分：化学基础1. 元素周期表：学生需要了解元素周期表中每个元素的基本信息，包括元素符号、原子序数、原子量、电子排布等。
此外，还需要了解元素周期表的一些性质，如周期性和元素结构等。
2. 化学键：化学键包括共价键、离子键和金属键等，其中共价键是最常见的化学键，如单、双、三键等，学生需要熟练掌握它们的形成原理和化学式计算方法。
3. 化学反应：包括酸碱反应、氧化还原反应和析出反应等，这些反应都是学习化学的基础，也是高中化学会考的重点。
第二部分：有机化学1. 碳化合物：学生需要了解碳化合物中不同的碳链、官能团和环状结构等，同时需要掌握碳化合物的结构式、命名规则和化学性质。
2. 烷基卤化物：学生需要了解不同种类烷基卤化物的结构和化学性质，如卤代烃、溴代烃和碘代烃等，这些知识是有机合成的基础。
3. 醇：学生需要熟练掌握醇的命名、结构和化学性质，包括醇的氢键、脱水反应和氧化反应等。
第三部分：无机化学1. 酸碱中和反应：学生需要了解酸碱中和反应的基本原理和化学式计算方法，同时需要了解化学反应平衡问题和溶液的浓度计算方法。
2. 锂、钠、铜和银等金属元素的化学性质：学生需要掌握这些金属元素在氧化还原反应中的化学性质和电位计算方法。
3. 气体的化学性质：学生需要了解气体的物理性质和化学性质，以及气体的热力学计算方法和化学平衡问题。
综上所述，高中化学会考必备的知识点包括化学基础、有机化学和无机化学三个部分。
在学习过程中，学生们要注重理解和掌握基础知识，同时注意积累实验操作技能和解决化学问题的能力。
只有在做好这些方面的准备后，才能在高中化学会考中取得好的成绩。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量1物质的量的单位是摩尔mol;21 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子12C所含的碳原子数＝6.02×10233阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数N A;4物质的量n、阿伏加德罗常数N A与微粒数N之间的关系：n = 错误! ;2．摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M,单位为g mol－1;2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量;3物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系：n = 错误! ;3．气体摩尔体积1定义：一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积V m,单位为L mol－1;2标准状况下,V m≈22.4 L mol－1;3物质的量n、气体的体积V和气体摩尔体积V m之间的关系：n = 错误! ;4．物质的量浓度1定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度c B,单位为mol L－1 ;2在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量n、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度c B之间的关系：n = c B V ;3容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液;二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体;2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同;3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象; 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体;5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉;6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等;三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质;3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应;4．将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写;四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应;2．氧化还原反应的本质：电子转移;3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性;五、原子结构1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数2．质量数A＝质子数Z+中子数NX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子;3．一般用符号AZ4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素;六、元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律;2．元素周期律是由门捷列夫发现的;3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多,半径越大；若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小; 4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 ;5．在元素周期表中,行称为周期,列称为族;6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数;7．同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱;8．元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强;七、化学键1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键;2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键;3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键;4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键;5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物;6．反应物生成物E1>E2反应吸收能量；E1<E2反应释放能量; 7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应;八、化学反应速率1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = 错误! ;2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质;3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等;九、化学平衡1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态;2．化学平衡是一种动态平衡;3．化学平衡的移动：当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡;十、原电池1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置;2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路;3．负极——较活泼金属——失去电子被氧化；正极——较不活泼导体——得到电子被还原;4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极：Zn – 2e-＝ Zn2+；正极：2H+ + 2e-＝ H2↑；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ;十一、无机物12．化学反应芄H2 + Cl2 点燃2HCl 蝿产生苍白色火焰肈Cl2 + H2O = HCl + HClO 蒈HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂Cl2不能使干燥．．的红纸条退色肃Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O衿4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3葿白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色袅Fe3+ + 3SCN－→显红色袁可用KSCN溶液检验Fe3+罿Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑衿Fe具有还原性薇2Fe3+ + Fe = 3Fe2+袄Fe3+具有氧化性聿Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+羆2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－肅Fe2+既有氧化性又有还原性蚃Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑聿NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑莇NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O 2NaHCO3△Na2CO3+ H2O + CO2↑螇N2 + O22NO蒃N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3螈使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定固氮芅2NO + O2 = 2NO2 蒅3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO薂NH3 +H2O = NH3·H2O腿NH3·H2O NH4+ + OH－羇NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红膄NH3 + HCl = NH4Cl 蚂产生白烟薀4NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2O十二、有机物1．有机物2．化学反应学业水平测试复习纲要——选修1 1． 葡萄糖分子式C 6H 12O6,不能水解; 2． 葡萄糖的检验方法有：1在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银;该反应被称为葡萄糖的银镜反应;2在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀Cu 2O;3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C 6H 12O 6+6O 2酶6CO 2+6H 2O;4． 淀粉是一种多糖,分子式C 6H 10O 5n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O催化剂nC 6H 12O 6葡萄糖;5． 淀粉的检验：加碘水I2变成蓝色;6． 棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为C 6H 10O 5n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖; 7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质;8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应; 9． 氨基酸的通式为CH COOH RNH 2,分子中所包含的官能团有氨基—NH 2和羧基—COOH;10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质;检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反应C 2H 4 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2CH 2—CH 2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2催化剂△+ H 2OC 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2OCH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O属于酯化反应;用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH酯的水解n CH 2＝CH 2属于加聚反应光 光 光 光 点燃点燃点燃Cu △△ 浓硫酸△酸或碱引发剂CH 2－CH 2n —NO 211．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐如：NaCl、NH42SO4、Na2SO4后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程;盐析是一个可逆过程;利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯;12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒;13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸;14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素如维生素A、D、E和K和水溶性维生素如维生素C、B族; 15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中; 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称;其中一半左右集中在甲状腺内;在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多;加碘盐中添加的是碘酸钾KIO3;17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种;缺铁会发生缺铁性贫血;含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等;18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的;19．正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围7.35~7.45;长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性;20．婴儿食品内不能加入任何着色剂;21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等;22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠;亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂;23．阿司匹林具有解热镇痛作用;24．青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验皮试,以防止过敏反应的发生;25．胃酸成分为盐酸HCl;常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMgOH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgOH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26．麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂;27．R表示处方药,OTC表示非处方药;28．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质;与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点;29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀;30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金;31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32．防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构如制成不锈钢；②在金属表面添加保护膜如刷漆、涂油、加塑料膜等；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属如Fe表面镀Zn等;33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱Na2CO3、石灰石CaCO3、石英SiO2,普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,主要成分是SiO2;34．制造陶瓷的主要原料是黏土;35．制造水泥的原料有石灰石和黏土;其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙;水泥具有水硬性,存放时应注意防潮;36．光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤;37．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶;38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种;39．正常雨水偏酸性,pH约为5.6;酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的;SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO32NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40．氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用;41．S O2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气;42．温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4＋2CO244．汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N245．装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡;46．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化;47．明矾KAlSO42·12H2O是常用的混凝剂,其净水的原理是：Al3+＋3H2O AlOH3胶体＋3H＋48．酸性和碱性废水采用中和法处理49．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理50．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾;。
高中化学与生物会考知识点
高中化学与生物会考知识点一、化学会考知识点1.元素周期表：高中化学中最重要的知识点之一是元素周期表。
元素周期表是由化学元素按照原子序数排列而成，它能够提供关于元素的原子结构、化学性质和周期性规律等信息。
高中化学会考通常会涉及元素周期表中各个元素的基本特性，例如元素的周期和族别、原子序数、原子半径、电子亲和能以及电负性等。
2.化学键和化合物：化学键是原子之间的相互作用力，它们在化合物的形成中起着关键作用。
高中化学会考通常会涉及离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
此外，高中化学会考还会涉及不同化合物的命名方法和化学式的推算以及化合物的离解、配平和电离度的计算等。
3.配位化学：配位化学是研究过渡金属离子及其配合物的化学领域。
高中化学会考通常会涉及配位化学中的一些基本概念，例如配位化合物的命名和结构、配位数的确定和配位键的推测等。
4.化学反应：高中化学会考通常会涉及化学反应的速率、平衡和能量变化等方面的知识。
例如，学生需要了解反应速率与反应物浓度的关系、平衡位置的确定以及反应的焓变和熵变等。
二、生物会考知识点1.细胞结构与功能：生物会考中重要的知识点之一是细胞的结构与功能。
学生需要了解细胞的基本组成部分，例如细胞膜、细胞核、细胞质和细胞器等，并了解它们的功能和相互作用。
2.遗传与进化：遗传和进化是生物会考中的重要考点。
学生需要了解基因、染色体和DNA等基本概念，并了解基因的传递、突变和变异等。
此外，生物会考还会涉及进化理论和自然选择等进化相关的知识。
3.生物分子与代谢：生物会考还会涉及生物分子和代谢的知识。
学生需要了解生物分子的组成和功能，例如蛋白质、核酸、碳水化合物和脂质等，并了解代谢过程中的能量转换和物质转化等。
4.生态学与环境保护：生态学和环境保护是生物会考中的重要内容。
学生需要了解生态系统的组成和功能，例如食物链、能量流动和物质循环等，并了解环境污染和生态平衡等相关知识。
总结起来，高中化学与生物会考的知识点涵盖了元素周期表、化学键和化合物、配位化学、化学反应、细胞结构与功能、遗传与进化、生物分子与代谢以及生态学与环境保护等方面的知识。
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高中化学会考复习资料
一、重点聚焦
1.混合物的分离原理和分离方法。
2.混合物分离方法的操作。
3.离子的检验及检验试剂的选择。
4.物质分离与提纯过程的简单设计。
5.物质的量及其单位——摩尔。
6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8.一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
1.实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2.实验中意外事故的处理方法
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
高中化学会考复习资料
特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
(1)单质a+化合物b→单质c+化合物d
即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是h2或c)，也可以是非金属置换出非金属(常见的
是卤素单质之间的置换或f2置换出o2、当然卤素都能置换出s，另外c可以置换出si、h2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有c和h2)。
(2)a的化合物+a的化合物→a的单质+化合物b
该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是s、cl2、n2。
(3)单质a+强碱→两种含a元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应，单质a通常是x2或s;
(4)单质a+单质b→化合物c;c+单质a→化合物d
综合以上两个反应，可知a、b两种元素可以形成c、d两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。
若有变价的元素是金属，则必为fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是c、n、s或o等，故以上c、d分别是no、no2或co、co2、或so2、so3或na2o、na2o2等。
(5)一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有kmno4、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4i、cu2(oh)2co3等的分解。
(6)多种物质化合得到一种物质：
如fe(oh)2+o2+h2o;nox+o2+h2o等
高中化学会考复习资料
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、ag、h：+1 f：—1
ca、mg、ba、zn：+2 cl：—1，+1，+5，+7 cu：+1，+2 o：—2
fe：+2，+3 s：—2，+4，+6 al：+3 p：—3，+3，+5
mn：+2，+4，+6，+7 n：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应
分解
复分解
置换
3、金属活动性顺序表
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：
第一步：写。
写出化学方程式
第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如caco3、baco3、
baso4、agcl、agbr、agi、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2等)，难电离(h2co3、h2s、ch3cooh、hclo、h2so3、nh3·h2o、h2o等)，气体(co2、so2、nh3、cl2、o2、h2等)，氧化物(na2o、mgo、al2o3等)不拆
第三步：删。
删去前后都有的离子
第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：
和-，fe和-);
①是否产生沉淀(如：ba2+so422+oh
-) +和oh-，h+和ch43coo
③是否生成气体(如：h+和co2-，h+和so2-)
④是否发生氧化还原反应(如：h+、no-和fe2+/i-，fe3+和i-)
3②是否生成弱电解质(如：nh
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：ba(oh)2·8h2o和nh4cl的反应，灼热的
碳和二氧化碳的反应c、co、h2还原cuo 6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==n / na，n==nna na——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12c 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / m，m==nm ⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==v / vm，v==nvm 标准状况下：vm=22.4l/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下v(a) / v(b) == n(a) / n(b) == n(a) / n(b)
c、气体密度公式：ρ==m / vm，ρ1/ρ2==m1 / m2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量c==n / v，n==cv
b、物质的量浓度与质量分数c==(1000ρω) / m
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶
液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
9、钠的氧化物比较
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校。