大学普通化学答案
大学普通化学习题1-5参考答案
大学普通化学习题1-5参考答案习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. ===和===的相同。
( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(√ )3. 反应的就是反应的热效应。
(× )4. Fe(s)和的都为零。
( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
(× )7. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。
(×)8. 由于固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
(× )10. 因为，不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。
(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. kJB. kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3=== 2PbO(s) + 2的=，则该反应的值是多少？ ( D )A. 840.9B. 845.9C.D.5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
( D )A. B. C. D.6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定7. 在温度的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓，与反应2A→C的标准摩尔反应焓，则反应C→4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=？( D )A. B.C. D.8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)A. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. ≠0，≠0，=0，=C. =，=，=0D. ≠，=，=011. 以下说法正确的是哪个？ ( B )A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C. 因为=，=，所以恒容或恒压条件下，都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
(完整版)大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
大学普通化学(第七版)课后答案(完整教资)
普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯-----Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmol kJ mol g g 8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH4HS 的分解NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华CO2(s) CO2(g)（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
同济大学普通化学第一章、二章习题答案(详细)
∴fG (298k, CO2(g) ) = 1/3 )kJmol1=kJmol1
19.解6CO2(g)+ 6H2O（l）==C6H12O6(s)+ 6O2（g）
fG (298k)kJmol10
∴rG (298k)=[( 6 ) ( 6 ) ]kJmol1=kJmol1>0
∴lnK(500k)= = =
∴K(500k) =1010
解法二：
∵ ln =
= =
∴ =10-7
∴K(500k) =10-7K(298k)=10-7(1016) =1010
23.解：N2(g) +3H2(g) ==2NH3(g)
fH (298k)/ kJmol100
S (298k)/ Jmol1k1
∴rG (298k)=[(2(2] kJmol1=kJmol1>0
∴此反应不能自发进行。
21．解 （1）MgCO3(s) ==MgO(s)+CO2(g)
fH (298k)/ kJmol1
S (298k)/ Jmol1k1
fG (298k) /kJmol1
∴rH (298k)=[+((]=kJmol1
∴该正反应为吸热反应。
25．解： 平衡反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
= ( )Jmol1k1=Jmol1k1
18.解：2Fe2O3(s) + 3C (s ,石墨)==4 Fe (s) + 3 CO2(g)
fH (298k)/ kJmol1
S (298k)/ Jmol1k1
fG (298k)/ kJmol1
大学化学课后题答案
第一章 物质结构基础1.de Bloglie 关系式：hmv λ=又 22J kg m s -=⋅⋅ 已知319.109510m kg -=⨯；615.010v m s -=⨯⋅；346.62610h J s -=⨯⋅；代入，34342210316131616.62610 6.62610 1.45510145.59.109510 5.0109.109510 5.010J s kg m s sm pm kg m s kg m sλ--------⨯⋅⨯⋅⋅⋅===⨯=⨯⨯⨯⋅⨯⨯⨯⋅2. (1) 3d ；n=3, l=2, m=0,±1, ±2，共5个轨道，每一轨道至多两个电子，即：3,2,0, ±1/2；3,2,1,±1/2；3,2,-1, ±1/2；3,2,+2, ±1/2；3,2,-2, ±1/2； (2) 4s ；n=4, l=0, 即4,0,0 (±1/2)；(3) 氧原子中的4个p 电子：n=2, l=1, m=0, ±1, 即2,1,0, ±1/2；2,1,1, +1/2(或-1/2)；2,1,-1,+1/2(或-1/2)；(4) 4s 1电子，4,0,0,+1/2或4,0,0,-1/2。
3.根据周期数、族序数和主、副族规律：(1)第3周期，零族，主族；(2)第5周期，ⅣA 族，主族；(3)第4周期ⅣB ，副族； (4)第4周期，ⅠB ，副族。
5. (1)②, (2)③;②;④, (3)①②, (4)⑤6. (1)Ga 价电子构型为4s 24p 1，价电子数为3； (2)W 原子的电子构型为[Xe] 4f 145d 46s 2； (3)最外层有6个电子的元素应为ⅥA ；(4) Sb 原子的电子构型为[Kr]4d 105s 25p 3，未成对电子数为3。
7.(1)该元素属于ⅡA ；(2)金属性强，电负性小；(3)一般氧化值为+2，其氧化物的化学式可表示为XO 。
普通化学习题与解答
普通化学习题与解答第⼀章热化学与能源1. 是⾮题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学⽅程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个⽣成液态⽔的化学⽅程式所表达的反应放出的热量是⼀相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递⽅式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ?就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填⼊空格内）（1）在下列反应中，进⾏1mol 反应时放出热量最⼤的是（c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量⽽获得的。
（d）（a ）H ? （b ）p V ? （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是（a）（a ）都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值（b ）都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值（c ）都是状态函数，变化量与途径⽆关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ?，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ?与,1r m H θ?及,2r m H θ?的关系为,3r m H θ= （d）（a ）2,1r m H θ?+,2r m H θ? （b ）,1r m H θ?—2,2r m H θ（c ）,1r m H θ?+,2r m H θ? （d ）2,1r m H θ?—,2r m H θ?（5）对于热⼒学可逆过程，下列叙述正确的是（abd ）（a ）变化速率⽆限⼩的过程（b ）可做最⼤功的过程（c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在⼀定条件下，由⼄⼆醇溶液、冰、⽔蒸⽓、氮⽓和氧⽓组成的系统中含有（ad ）（a ）三个相（b ）四个相（c ）三种组分（d ）四种组分（e ）五种组分 *（7）⼀只充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这取决于⼀定⾼度上的（d）2222221()()()2H g O g H O l H g O g H O l +=+=（a ）外压（b ）温度（c ）湿度（d ）外压和温度（8）下述说法中，不正确的是（d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等（b ）焓是⼈为定义的⼀种具有能量量纲的热⼒学量（c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进⾏交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1）弹式量热计内吸热介质（通常为⽔）质量和⽐热容；（2）钢弹组件的总热容b C ；（3）反应前后系统的温度。
大学普通化学试题及答案
大学普通化学试题及答案一、填空题（每空1分，共30分）1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。
3、298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka 为，解离度a为。
4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。
5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。
其抗酸成分是。
6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。
若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。
8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。
4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。
9、稀溶液的依数性包括、、和。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2)可推断三个电对jΘ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。
11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
二、是非题（每题1分，共10分）1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。
（）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲能力均不变。
（）3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发，△G=0。
（）4、常压下，0ºC以下，100ºC以上，水不能以液态形式稳定存在。
大学化学普通化学习课后题答案
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。
（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。
（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。
5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。
Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。
试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。
（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。
（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。
之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。
PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。
（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。
7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。
（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
大学普通化学课后习题答案
第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g KgJ g m o lg m o lJ b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmolkJ molg g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=molkJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学智慧树知到答案章节测试2023年沈阳农业大学
第一章测试1.1､将5.0 L压力为的和15.0 L压力为的同时混合在20 L的密闭容器中,在温度不变的条件下,混合气体的总压力为 ( )A:B:C:D:答案:D2.2､0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与 ( ) 溶液的凝固点近似相等.A:B:的尿素C:的蔗糖D:答案:B3.3､下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A:稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数｡B:利用稀溶液的凝固点降低､渗透压可测物质分子量｡C:稀溶液的沸点会升高,凝固点则会降低｡D:稀溶液的只与溶剂本身有关,与溶液浓度､温度无关｡答案:A4.4､下列哪一物质水溶液的凝固点最高( )A:B:C:D:答案:C5.5､下列说法不正确的是( )A:在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压B:在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压C:水在100℃时和标准压力下,水能达到气液两相平衡D:由于分子之间存在氢键,故水的凝固点､沸点､比热都很高答案:A6.6､含有的溶液, ,其中的物质的量, 及的摩尔分数是( )A:0.034､0.80､0.20B:0.036､0.20､0.80C:0.046､0.16､0.84D:0.030､0.30､0.70答案:C7.7､下列溶液中蒸汽压最高的是( )A:B:C:D:答案:B8.8､溶液与葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A:无法判断B:接近于3C:接近于2D:等于1答案:B9.9､的水溶液和的溶液在下列关系中正确的是（）A:溶液的凝固点较高B:溶液的凝固点较高C:蒸汽压相等D:无法判断答案:B10.10､下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用? ( )A:渗透压B:沸点升高C:凝固点下降D:蒸气压下降答案:D11.11､浓度相等的四种稀溶液蒸气压相等的是( )A:B:C:D:答案:A12.12､浓度为的溶液,实验测得其凝固点下降了0.0359K,那么该溶液的电离度为( )｡已知｡A:0.93B:93C:0.48D:0.52答案:A13.13､水溶液的凝固点下降常数Kf = 1.86,若水溶液的凝固点是- 0.0186 °C,则AB分子的离解百分率是( )A:100B:0.0C:1.0D:99答案:B14.14､常压下将固体撒在冰上，将会（）A:冰发生融化B:和凝结在一起C:无变化D:冰变硬答案:A15.15､将A () 及B ( ) 各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）A:B中水渗入AB:(A中水渗入B､ B中水渗入A ､没有渗透现象)这三种说法都不对C:没有渗透现象D:A中水渗入B答案:D16.16､已知水溶液的，则下列水溶液中凝固点最接近 - 0.186°C是（）A:B:C:D:答案:B17.17､已知5 % 葡萄糖水溶液是血液的等渗溶液，则5 % 的尿素水溶液应该是血液的（）A:等渗溶液B:低渗溶液C:37 °C时是等渗溶液，其它温度不一定D:高渗溶液答案:D18.18､将某聚合物2.5g 溶于100.0mL 水中，在20°C时测得渗透压为，该聚合物的摩尔质量是（）A:B:C:D:答案:D19.19､实际气体在那种情况下更接近于理想气体？（）A:高温低压B:高温高压C:低温高压D:低温低压答案:A20.4､将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到-1.86℃,该物质的摩尔质量是 ( ) (已知Kf =1.86)A:120B:30C:186D:250答案:D第二章测试1.已知, 则反应的应为( )｡A:B:C:D:答案:C2.一定条件下,乙炔可自发聚合为聚乙烯,此反应( )｡A:B:C:D:答案:B3.对于反应来说, 和关系是( )｡A:B:C:D:答案:D4.下列物质中, 为零的物质是( )｡A:B:C(金刚石)C:D:答案:C5.下列说法正确的是( )｡A:凡是的反应都是自发反应B:的反应在高温下有可能自发进行C:放热反应都可自发反应进行D:纯物质的皆为零答案:B6.下列各组均为状态函数的是( )A:U､H､S､W､Q､GB:U､H､S､P､V､TC:ΔU､ΔH､ΔS､W､Q､ΔGD:答案:B7.在373K,时,水蒸发为水蒸汽的过程中,体系的热力学函数变化为零的是( )A:B:C:D:答案:C8.已知HCl的 ,则可判断下列反应: 的为:( )A:B:C:D:无法判断答案:C9.已知等于( )A:B:C:D:答案:D10.下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的( )A:晶体溶于水B:晶体从溶液中析出C:反应D:固态的升华答案:B11.反应 , ,标准状态下,此反应:( )A:低温自发B:任何温度均自发C:高温自发D:任何温度均不可能自发答案:C12.在298.15K和标准态时,下列反应均为非自发反应,其中在高温下仍为非自发反应的是( )A:B:C:D:答案:C13.根据数据 , , 反应 (1) ; (2) , 在标准状态下进行的情况说明正确的是( )A:(1)能自发(2)不能B:(1)和(2)都能自发C:(1)和(2)都不能自发D:(2)能自发 (1)不能答案:D14.根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的? ( )A:B:C:D:答案:D15.已知下列热化学方程式等于 ( )A:B:C:D:无法计算答案:C16.天然气的主要成分是,已知,及的分别为–75,–394以及–286,那完全燃烧时,应放热:( )A:B:C:D:无法计算答案:A17.小苏打按下式分解生成纯碱已知在273K 时,,在323K时 ,那么上述反应( )A:B:C:D:答案:A18.下列说法正确的是：（）A:指定温度下，元素稳定单质的B:应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的 , 还可计算C:化合物的标准熵是由稳定单质在标准状态下，生成该化合物的熵变D:能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量答案:B19.若某反应的，由此可推断该反应（）A:在标准状态下不能自发进行B:C:在非标准状态下一定不能自发进行D:不能自发进行答案:A20.同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（）A:B:C:D:答案:B第三章测试1.反应，欲使有害气体 NO、CO 尽可能转化为和 , 应采取的条件是（）。
大学普化考试试题及答案
大学普化考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH₃4. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖6. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 镁和钙D. 氢和氦7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原8. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄9. 根据化学键理论，下列分子中不存在共价键的是：A. H₂B. O₂C. NaClD. N₂10. 以下哪种反应类型是可逆反应？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。
2. 一个分子的摩尔体积是指该分子在______摩尔时所占的体积。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，生成物是______。
4. 离子键通常存在于______化合物中。
5. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
6. 一个原子的电子排布遵循______原理。
7. 在化学反应中，______是衡量反应进行程度的物理量。
8. 根据化学平衡理论，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他效果，这被称为______。
10. 根据溶液的浓度定义，质量百分比浓度是指溶质质量与______质量之比。
大学普化试题及答案
大学普化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应中，物质的量与反应速率的关系是：A. 正比B. 反比C. 不变D. 无关答案：A2. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克/升D. 千克/升答案：B4. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子的转移B. 电子的转移C. 原子的转移D. 分子的转移答案：A5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖答案：C6. 原子的核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 化学键的形成是由于：A. 电子的吸引B. 电子的排斥C. 原子核的吸引D. 原子核的排斥答案：A9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化铝D. 氢氧化铵答案：A10. 氧化还原反应的特征是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 原子的转移D. 分子的转移答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 物质的量浓度的单位是______。
答案：摩尔/升3. 化学反应的热效应可以通过______定律来描述。
答案：盖斯4. 原子核中的质子数决定了元素的______。
答案：原子序数5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱6. 化学平衡的移动受到______的影响。
答案：勒夏特列原理7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂8. 溶液的pH值小于7表示溶液是______性的。
答案：酸9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是______升。
答案：22.410. 元素周期表中的过渡金属元素位于______区。
大一普通化学试卷及答案
课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的标准平衡常数表达式为K?＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3.有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B.1mol.Kg-1C6H12O6C.-1NaClD.1mol.Kg-1NaClE.-1CaCl2F.-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7.40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108.设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3的NaCl中以及在0.05mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
大学普通化学考试题及答案
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
《普通化学》复习题答案
普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
普通化学大学试题及答案
普通化学大学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸碱分子的简单混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合答案：B4. 以下哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C5. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 摩尔每千克D. 千克每摩尔答案：B6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 氟D. 氦答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵答案：A10. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为2？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：B11. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 醋酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：B12. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氨气答案：C13. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为1？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：A14. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C15. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为3？A. 硼B. 碳C. 氮D. 氧答案：C16. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C17. 以下哪种化合物是金属化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：A18. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为4？A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫答案：B19. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸答案：A20. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为5？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为________。
成都理工大学普通化学试题答案
Φ(Cu 2 /Cu) Φ(Cu 2 /Cu) 0.31V
0.0592 c(Cu 2 ) 0.0592 lg (V) 0.34 lg0.1(V) 2 2 C
Φ( Cl /Cl ) Φ(θCl /Cl )
2 2
p(cl 2 ) ] 0.0592 0.0592 1 pθ lg (V) 1.36 lg (V) 2 2 (0.10) 2 c(Cl ) 2 [ ] cθ [
1、试用活化分子、活化能的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响?
从活化分子和活化能的观点来看，增加单位体积内活化分子总数可加快反应速率。
活化分子总数 = 活化分子分数×分子总数
条件 增大浓度 （或压力） 升高温度 使用催化剂（降低 活化能）
分子总数 活化分子分数 活化分子总数 反应速率 增大 不变 不变 不变 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大
1分 1分 1
Δ r S m Ø (298.15 K) = (213.74+121.3-167.4) J·.mol-1·K-1 = 167.6 J·.mol-1·K-1
r G m (383 K)= r H m Ø(298.15 K)-383×Δ r S m Ø(298.15 K) = 18.05 J·.mol-1
A. 2 倍
B. 4 倍
C. 9 倍
D. 不变
11. 已知反应NO （g）+ CO （g） → 1/2N （ + CO （ 的∆rHθ m (298K) ＝-373.2KJ·mol-1， 2 g） 2 g） 要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是 A.低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 ( D. H 2 O B ) ( C )
(完整版)大学化学课后习题答案..
第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
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第一章气体和溶液1.1 （1）溶液的凝固点下降（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压（3）溶液的凝固点下降.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.31.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液1.5b = 1.17 molkg-1T b = K b b = 0.52Kkgmol-11.17 molkg-1 = 0.61KT b = 373.76K = 100.61℃T f = K f b = 1.86Kkgmol-11.17 molkg-1 = 2.18KT f = 270.87K = - 2.181.6 = cRT =1.7化合物中C、H、O原子数比为21：30：2故该化合物的化学式为C21H30O21.8第2章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7)错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)H m(NO,g)=(1/4){ r H m(1) - r H m(2)}f=(1/4)[-1107kJmol-1-(-1150 kJmol-1)]=90 kJmol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5)H m(N2H4,,g)=(1/4){ r H m(3) - r H m(4)+ 3r H m(2) - r H m(1)} =f(1/4){-143kJmol-1-(-286kJmol-1+3(-317kJmol-1)-(-1010kJmol-1)) =50.5 kJmol-12反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)H m=2r H m(4)- r H m(5)=2(-286 kJmol-1)- 50.5kJmol-1= -622.5 kJmol-1r2.4 r H m=2f H m(CO2,g)+3f H m(H2O,l)+(-1) f H m(CH3OCH3,l)+(- 3)f H m(O2,g)H m(CH3OCH3,l) =2f H m(CO2,g) +3f H m(H2O,l)- r H m= -183 kJmol-1f2.5C(s)+O2(g) r H m(1) CO2(g)H m(2) r H m(3)rCO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，r H m(1)<0, r H m(2)<0, r H m(3)<0H m(1)= r H m(2)+ r H m(3)rH m(1)-r H m(3)= r H m(2)<0r即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H m= f H m(CO,g)+ (-1)f H m(H2O,g)=r-110.5 kJmol-1 -(-)241.8 kJmol-1=131.3 kJmol-1C(s)+O2(g)+H2O(g) r H m(1) CO2(g) +H2O(g)H m(2) r H m(3)rCO(g)+H2(g)+O2(g)H m(1)= r H m(2)+ r H m(3)rH m(1) - r H m(3) = r H m(2)>0r由题意知，r H m(1)<0, r H m(3)<0故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
2.8 标准状态下：H m r S mr<0<0低温自发<0>0任意温度均自发>0>0高温自发>0<0任意温度均不可能自发2.9 （2）（反应为气体物质的量增加的过程，r S m>0）2.10 不可以。
因为物质的S m,不是指由参考状态的元素生成该物质（B=+1）反应的标准摩尔熵。
2.11H: -40 kJ -40 kJG: -38kJ -38 kJS: -6.7JK-1 -6.7 JK-12.12S n(白锡)=S n(灰锡)H m(298K)= f H m(灰锡)+（-1）f H m(白锡)=-2.1kJmol-1<0rS m(298K)= S m(灰锡)-S m(白锡)=-7.41Jmol-1K-1<0r反应在标准状态，低温自发。
在转变温度，r G m(T)=0G m(T)r H m(298K)-T r S m(298K)rT[r H m(298K)/ r S m(298K)] 283K2.132Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)H m(298K)=3f H m(CO2,g)+(-2)f H m( Fe2O3,s)=467.87kJmol-1rS m(298K)=4 S m(Fe,s)+3 S m(CO2,g)+(-2) S m( Fe2O3,s)+r(-3) S m(C,s)=557.98Jmol-1K-1反应在标准状态下自发进行：G m(T)r H m(298K)-T r S m(298K)rT>[r H m(298K)/ r S m(298K)] , 即T>839K故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。
2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)H m(298K)=-79.51 kJmol-1>0rS m(298K)=189 Jmol-1K-1>0r反应在标准状态, 任意温度均自发2.14 (略)2.15 2AsH3(g)=2As(s)+3H2(g)H m(298K)=-132.8kJmol-1<0rS m(298K)=15.71Jmol-1K-1<0r标准状态, 任意温度下AsH3的分解反应均自发。
加热的目的是加快反应速率。
第3章化学平衡3.1 （1）正确，（2）错误，（3）错误。
3.2 K = 403.33.4 4×(3) - 2×(1) - 2×(2) 得所求反应式故：Δr G m = 4Δr G m(3) - 2Δr G m(1) - 2Δr G m(2)3.5 pV = nRT故对于反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g)3.6(1) O2(g) = O2(aq)P(O2) = 21.0kPa时：故：c(O2,aq) = 2.88×10-4 mol·L-1(2) K = 85.5/1.37×10-3 = 6.24×1043.7 Q = 4 逆向自发Q = 0.1 逆向自发.8 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)Δr G m(383K) = 14.8kJ·mol-1ln K(383K) = -Δr G m(383K)/RT = -4.65K(383K) = 9.56×10-3K = p (CO2)/p为防止反应正向自发，应保证 Q > K故：p(CO2) > 9.56×10-1 kPa3.9 CCl4(g) CCl4(l)Δf H m/kJ·mol-1 -102.93 -135.4S m/J·K-1·mol-1 309.74 216.4CCl4(g) = CCl4(l)Δr H m = 32.47kJ·mol-1Δr S m = 0.09334 kJ·mol-1·K-1所以CCl4的正常沸点为T1 = 348K根据克拉贝龙——克劳休斯方程计算，可得在20kPa时，其沸点为304K。
第四章化学反应速率4.1 不能4.2 A的物理意义为P Z0，f的物理意义为相对平均动能超过E c的A、B分子间的碰撞频率与A、B分子间碰撞频率的比值。
4.3 Z0基本不变，P不变，f大，k大， v大。
4.4 直线4.54.6 略4.7 解：4.84.9 解：4.10 解：第5章酸碱反应.1 （略）.2 H3O+ , OH-.3 (2).4 (2).5 H+ + OH- = H2O, 1/K wH+ + B = HB(略去电荷)，K b/ K wHB + OH- = B- + H2O, K a/ K wHA + B = A + HB(略去电荷) K a K b/ K w.6 (1) K(正) = 1.9×105 > K(逆)，易于正向反应（2）K(正) = 2×10-11 < K(逆)，易于逆向反应（3）K(正) = 1.4×102 > K(逆)，易于正向反应（4）K(正) = 6.2×10-8 < K(逆)，易于逆向反应5.76.4×10-5 , 1.7×10-13 , 小于5.85.95.10C6H5NH2 + H+ = C6H5NH3+c(C6H5NH3+) = 0.020mol·L-1K a( C6H5NH3+) = K w/ K b( C6H5NH2) = 2.2×10-5应用最简式计算溶液酸度：c(H+) = 6.6×10-4mol/L pH = 3.2 5.11K b1/ K b2 > 101.6所以可忽略第二步离解，按最简式计算：c(C10H14N2) = 0.050mol·L-1 - 1.9×10-4 mol·L-1 = 0.050 mol·L-1 c(C10H14N2H+) = c(OH-) = 1.9×10-4 mol·L-1c(C10H14N2H22+) = cK b2 = 1.4×10-11 mol·L-15.12K b1(S2-) = K w/ K a2(H2S) = 1.4K b2(S2-) = K w/ K a1(H2S) = 7.7×10-8经判断，可忽略第二步离解，依近似式计算S2- + H2O = HS- + OH-C eq/ mol·L-1 0.10-x x xx= 0.094即：c(OH-) = 0.094 mol·L-1pH = 12.97c(S2-) = 0.10 mol·L-1 - 0.094 mol·L-1 = 0.01 mol·L-1c(HS-) = c(OH-) = 0.094 mol·L-1c(H2S) = cK b2 = 7.7×10-8 mol·L-15.13pH = 1.30故：c(S2-) = 3.7×10-20 mol·L-15.145.15 pOH = 5.00C(NH4+) = 0.10mol/L /0.56 = 0.18mol/LM{(NH4)2SO4} = 0.5c(NH4+)V(NH4+)M{(NH4)2SO4}=11.9g5.16因系统中含有2缓冲对，且酸与碱的浓度比均在缓冲范围内，所以此溶液具有酸碱缓冲能力。