大学普通化学答案

第一章气体和溶液

1.1 （1）溶液的凝固点下降

（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压

（3）溶液的凝固点下降

.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；

蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

1.3

1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液

1.5

b = 1.17 molkg-1

T b = K b b = 0.52Kkgmol-11.17 molkg-1 = 0.61K

T b = 373.76K = 100.61℃

T f = K f b = 1.86Kkgmol-11.17 molkg-1 = 2.18K

T f = 270.87K = - 2.18

1.6 = cRT =

1.7

化合物中C、H、O原子数比为21：30：2

故该化合物的化学式为C21H30O2

1.8

第2章化学热力学基础

2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7)错误；（8）错误

2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)

H m(NO,g)=(1/4){ r H m(1) - r H m(2)}

f

=(1/4)[-1107kJmol-1-(-1150 kJmol-1)]

=90 kJmol-1

2.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)- 反应式(1)]得：

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5)

H m(N2H4,,g)=(1/4){ r H m(3) - r H m(4)+ 3r H m(2) - r H m(1)} =

f

(1/4){-143kJmol-1-(-286kJmol-1+3(-317kJmol-1)-(-1010kJmol-1)) =

50.5 kJmol-1

2反应式（4）-反应式（5）得：

N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)

H m=2r H m(4)- r H m(5)=2(-286 kJmol-1)- 50.5kJmol-1= -622.5 kJmol-1

r

2.4 r H m=2f H m(CO2,g)+3f H m(H2O,l)+(-1) f H m(CH3OCH3,l)+(- 3)f H m(O2,g)

H m(CH3OCH3,l) =2f H m(CO2,g) +3f H m(H2O,l)- r H m= -183 kJmol-1

f

2.5

C(s)+O2(g) r H m(1) CO2(g)

H m(2) r H m(3)

r

CO(g)+(1/2)O2(g)

由题意知，r H m(1)<0, r H m(2)<0, r H m(3)<0

H m(1)= r H m(2)+ r H m(3)

r

H m(1)-r H m(3)= r H m(2)<0

r

即：以碳直接作燃料时放热较多

2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

H m= f H m(CO,g)+ (-1)f H m(H2O,g)=

r

-110.5 kJmol-1 -(-)241.8 kJmol-1=131.3 kJmol-1

C(s)+O2(g)+H2O(g) r H m(1) CO2(g) +H2O(g)

H m(2) r H m(3)

r

CO(g)+H2(g)+O2(g)

H m(1)= r H m(2)+ r H m(3)

r

H m(1) - r H m(3) = r H m(2)>0

r

由题意知，r H m(1)<0, r H m(3)<0

故：以水煤气作燃料时放热较多

2.7 均为熵增过程。

2.8 标准状态下：

H m r S m

r

<0<0低温自发

<0>0任意温度均自发

>0>0高温自发

>0<0任意温度均不可能自发2.9 （2）（反应为气体物质的量增加的过程，r S m>0）

2.10 不可以。因为物质的S m,不是指由参考状态的元素生成该物质（B=+1）反应的标准摩尔熵。

2.11

H: -40 kJ -40 kJ

G: -38kJ -38 kJ

S: -6.7JK-1 -6.7 JK-1

2.12

S n(白锡)=S n(灰锡)

H m(298K)= f H m(灰锡)+（-1）f H m(白锡)=-2.1kJmol-1<0

r

S m(298K)= S m(灰锡)-S m(白锡)=-7.41Jmol-1K-1<0

r

反应在标准状态，低温自发。在转变温度，r G m(T)=0

G m(T)r H m(298K)-T r S m(298K)

r

T[r H m(298K)/ r S m(298K)] 283K

2.13

2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)

H m(298K)=3f H m(CO2,g)+(-2)f H m( Fe2O3,s)=467.87kJmol-1

r

S m(298K)=4 S m(Fe,s)+3 S m(CO2,g)+(-2) S m( Fe2O3,s)+

r