常压蒸馏

实验二常压蒸馏及沸点的测定（有机化学实验第二课时教学简案）

授课班级：医学部各专业授课时间：根据课表安排

授课地点：701-1245等授课教材：虞虹/薛明强主编《基础化学实验》授课学分：三分授课教师：见具体安排

【教学课题】实验二常压蒸馏及沸点的测定

【教学目标】了解常压蒸馏及沸点测定的原理及意义；掌握常量法（即蒸馏法）和微量法测定沸点的操作方法；掌握利用常压蒸馏来分离和提纯液体有机化合物的操作技

术。

【教学重点】常压蒸馏及沸点测定的原理、操作方法

【教学难点】沸程、前馏分等概念，实验装置，常压蒸馏、微量法测沸点的基本操作以及适用范围

【教学方法】讲述、示范、讨论相结合

【教学过程】

【引言】把液体加热变为蒸气，再使蒸气冷凝变成液体，这两个过程的联合操作叫蒸馏，蒸馏广泛应用于分离和纯化液体有机化合物、测定化合物沸点并鉴定其纯度。

【讲述】实验二常压蒸馏及沸点的测定

一、实验目的（略，见教学目标）

二、实验原理

当液态物质受热时，由于分子运动使其从液体表面逃逸出来，形成蒸气压。

随着温度升高，蒸气压增大，当蒸气压与大气压（或所给压力）相等时，液体沸腾，

此时的温度称为该液体的沸点。纯液态有机化合物在一定压力下具有固定沸点，其

第一滴馏出液开始至蒸发完全时的温度范围叫沸点距也叫沸程。纯液态有机化合物

沸点距很小（0.5～1.0℃），混合物则没有固定沸点，沸点距也较长，故可通过蒸馏

来测定液体的沸点和鉴别有机物纯度。具有固定沸点的液体不一定都是纯净物，共

沸混合物也具有固定沸点。如：95.6﹪乙醇和4.4﹪水的沸点是78.2℃。

蒸馏沸点差别较大（30℃以上）的混合液体时，沸点较低的先蒸出，较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，可达到分离和提纯目的；当混合物沸点比较接

近（小于30℃）时，用常压蒸馏则不能有效地进行分离和提纯，应改用分馏。

用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，要10 mL以上，若样品不多时，可采用微量法，但微量法只适用于测定纯液体的沸点。

本实验用常量法测定工业乙醇的沸点，用微量法测定丙酮的沸点。

三、实验步骤

分别用常量法和微量法测定工业乙醇和丙酮的沸点，并与文献数据比较。

四、注意事项

（一）常量法

1、装置正确，注意整个装置要与大气相通。

2、加热前要添加费石，若遗忘必须待温度下降一定程度后才可添加。

3、必须先通冷凝水再水浴加热，注意观察前馏分及温度变化。

4、控制蒸馏速度，以每秒1～2滴为宜。

5、不可完全蒸干；先停止加热再停止通入冷凝水。

（二）微量法

1、注意装样量及试样与温度计水银端的位置。

2、空气尽量要赶尽。

3、注意控制加热速度。

4、气泡逸出过程要仔细观察。

5、重复测定必须置换毛细管，且需待温度下降一定程度以后。

【演示】常量法蒸馏装置、微量法沸点测定装置的装配演示。

【讨论】如有以下情况，沸点测定结果将会如何？

1、常压蒸馏时加热过猛，蒸出速度太快。

2、常压蒸馏时温度计水银球上端位于蒸馏头侧管下线的水平线以上或以下。

3、微量测定时毛细管内空气未赶尽。

4、微量测定时毛细管上端未封口。