水分子的变化
水分子的变化
与负极的氢气的体积比为1∶2,不是质量比;通过电解水产生氢气与氧
气,可以证明水分子是可以再分的。
【拓展归纳】微观角度认识化学反应 1.化学反应的实质:化学反应的过程是反应物分子分解为原子,原子重 新组合成生成物分子的过程,即化学反应的实质是原子的重新组合。 2.微粒的变化情况:反应前后原子的种类与个数不发生变化,分子种类 肯定发生变化,分子个数可能发生变化。
②燃烧放出热量多（热值高）
③生成物不污染环境 (无污染) （最大优点）
（2）氢能源没有被广泛使用的原因
①易燃、易爆 ②难以液化
③储存和运输不安全、不方便
④制备氢气消耗电能大，成本高
4.物质的性质: 化学变化 中表现出来的性质。 (1)化学性质:物质在_________ 化学变化 就表现出来的性质,如物质 (2)物理性质:物质不需要发生_________
颜色 、_____ 气味 、_____ 状态 、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、 的_____
导电性等。 化学性质如可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、毒性、
酸碱性等
性质描述中常带有“能”“易”“可以”等字眼。
【小题快练】 1.下面关于水电解实验的叙述正确的是( A ) A.实验说明水可反应生成氢气和氧气 B.实验说明水是由氢气和氧气组成的 C.水电解的文字表达式:水→氢气+氧气 D.若产生氢气的体积为5 mL,则产生氧气体积为10 mL
2.下列是纯净的氢气在空气中燃烧现象的描述,其中正确的是( A ) ①产生淡蓝色火焰 ①② ②放出大量的热 B.②③ ③生成水
C.①③
D.①②③
3.选用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”之一,填写下
列空白。 化学变化 。 (1)铁生锈是_________ 物理变化 。 (2)水受热变成水蒸气是_________ 化学性质 。 (3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是_________
《水分子的变化》 知识清单
《水分子的变化》知识清单一、水分子的基本结构水分子由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）通过共价键结合而成，其化学式为 H₂O。
氧原子位于分子的中心，氢原子则分别位于氧原子的两侧，形成一个约 1045°的键角。
这种结构使得水分子具有极性，氧原子一端带有部分负电荷，氢原子一端带有部分正电荷。
这一极性特征对水分子的许多性质和变化起着至关重要的作用。
二、水分子的物理变化1、状态变化水分子在不同的温度和压力条件下，可以发生状态的变化，即从固态（冰）变为液态（水），再变为气态（水蒸气）。
当温度降低到 0℃以下，水分子的运动减缓，排列变得规则有序，形成冰。
冰融化时，水分子吸收热量，运动加剧，打破规则的排列，变为液态水。
继续加热，当温度达到 100℃时，水分子获得足够的能量，克服分子间的引力，变成水蒸气。
2、溶解水分子具有良好的溶解性，可以溶解许多物质。
在溶解过程中，溶质的分子或离子在水分子的作用下分散到水中，形成均匀的混合物，即溶液。
例如，将食盐（氯化钠，NaCl）放入水中，水分子与钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）相互作用，将它们包围并使其均匀分散。
3、蒸发与凝结蒸发是液态水表面的水分子获得能量，挣脱其他水分子的束缚，变为气态进入空气中的过程。
而凝结则是相反的过程，水蒸气中的水分子失去能量，相互结合形成液态水。
蒸发在日常生活中随处可见，比如晾晒衣物时，水分逐渐蒸发。
而凝结则常见于清晨的露珠，是空气中的水蒸气在温度降低时凝结而成。
三、水分子的化学变化1、电解通过电解水，可以使水分子发生分解反应。
在通电的条件下，水分子分解为氢气（H₂）和氧气（O₂）。
化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑这个反应揭示了水分子的组成，也说明了水是由氢元素和氧元素组成的。
2、与其他物质的反应水分子可以与许多物质发生化学反应。
例如，与二氧化碳（CO₂）反应生成碳酸（H₂CO₃）：CO₂＋H₂O ＝ H₂CO₃这是自然界中形成酸雨的一个重要反应。
水分子的变化
第二单元探秘水世界第二节水分子的变化一、水的分解1.实验原理：水在通直流电的情况下，生成氧气和氢气。
化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑2.实验装置、3.实验现象：电源的正负极产生气泡；正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能燃烧，燃烧时产生蓝色火焰，两种气体的体积之比为1:2。
4.实验结论：水是由氢氧两种元素组成的；在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
注意：电解水的实验接通的是直流电，而非交流电。
水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可以在水中加入少量的NaON或稀硫酸。
水在通直流电的情况下分解成氢气和氧气，不能错误的认为水是由氢气和氧气组成的。
二、水的合成1.实验原理：氢气在空气中点燃，生成水。
化学方程式：2.实验装置：3.实验现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，烧杯壁上凝结有水雾。
4.氢气的用途：氢气由于其制取原料丰富，热值高，无污染，所以氢气是一种理想的高能燃料。
5.氢气如果不纯，混有空气或氧气，遇到明火可能发生爆炸，因此在点燃氢气之前，一定要检验氢气的纯度。
检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，试管口向下移近酒精灯火焰，如果听到声音很小，说明氢气比较纯，如果听到尖锐的报警声，氢气不纯。
三、分解反应和化合反应1.分解反应：由一种物质生产两种或两种以上其他物质的反应。
“一变多”2.化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
“多变一”四、物理性质和化学性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出出来的性质称为该物质的物理性质，如物质的熔点、沸点、颜色、状态、位置等。
2.化学变化：物质在化学变化中表现出来的性质称为该物质的化学性质，如可燃性、毒性、酸碱性等。
区别物质的物理性质和化学性质关键是看物质的性质是否通过化学变化表现出来。
3.物质的性质和物质的变化联系和区别联系：物质的性质决定物质的变化；物质的变化反应了物质的性质。
中考化学专题特训-水分子的变化
物质的性质 (1)化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、稳定 性等。 (2)物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如物质的颜 色、气味、状态、密度、熔点、沸点、挥发性、溶解性等。 (3)描述物质的性质往往用“易”“容易”“可以”“会”“能”等字 眼。
【学以致用3】 (2018长春)物质的下列性质中,属于化学性质的是( A )
【名师点拨】 与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气;与直流电源的正 极和负极相连玻璃管内产生气体的质量比为8∶1,体积比为1∶2;水通电分 解是化学变化,水通电后生成氢气和氧气;在化学变化中,构成物质的分子分 裂成原子,原子重新组合成新的分子。
答案:D
水的电解实验 (1)水的电解实验通的是直流电,为了增强水的导电性可加入少量稀硫酸 或氢氧化钠。 (2)与电源正极相连的玻璃管的气体是氧气,与电源负极相连的玻璃管的 气体是氢气,两者的体积比约为1∶2;氧气支持燃烧,氢气能燃烧。 (3)电解水的实验说明:①在化学变化中,分子可分,原子不可分;②1个水分 子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
(4)反应的文字表达式为: 水 氢气+氧气 。 (1)实验现象简单记为“正氧负氢、氢二氧一”。
(2)在电解水的反应中,水分子先分解成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子再 分别重新组合成氢分子和氧分子。
2.分解反应:由 一种物质 生成 两种或两种以上其他物质 的反应。 二、水的合成 1.氢气在空气中燃烧 (1)实验现象:纯净的氢气在空气中安静地燃烧,产生 淡蓝 色火焰,在火 焰上方罩一只干燥的凉烧杯,发现烧杯内壁凝结有 水雾 ,用手触摸烧 杯,烧杯发热。 (2)实验结论:氢气在氧气中燃烧生成水。
1.(2018上海)关于氢气在氧气中燃烧的反应,叙述正确的是( B ) A.产生蓝色火焰 B.产物无污染 C.证明水由氢气和氧气组成 D.反应的氢气和氧气的质量比为2∶1
水分子的变化
文字表达式：
通电
水
氢气 ＋氧气
结论：
电解水是化学变化，水是由氢和氧两种元素 组成的。
注意： 抓住两极管中的空白大小， 空大→氢气→负极； 空小→氧气→正极
电解水的实质是：在直流电作用下，水分子被破坏， 分成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合构成一 个氢分子，许多氢分子聚集成氢气；每两个氧原子重 新组合构成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。
练 习
针对这一现象，你认为下列做法不可取的是（B ） A、反复多次实验查找原因 B、相差不多，可以认为成功
C、大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D、查找实验装置是否漏气
5、凉开水不易养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含（ B ） A 、氧元素 B、 氧分子 C、氧原子 D、水分子
6、下列物质由分子构成的是_1_、_2_、__6_、__7__，由原子构成的是 __3_、__4_、__5_____。
①水电解是吸收能量的化学反应；②水由氢、氧两种元素组成； ③水中含有氢气和氧气 ；④在化学反应中，分子可以再分，原 子不可再分
A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①②③④
三、水的合成——氢气的燃烧
已知：水是由氢元素和氧元素组成的，氢 气可以被点燃。
提问：氢气还能不能和空气中的氧气反应生 成水呢？
《水分子的变化》 知识清单
《水分子的变化》知识清单一、水分子的基本概念水，这一在地球上无处不在的物质，是生命存在的重要基础。
而构成水的基本单位便是水分子。
水分子由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）通过共价键结合而成，其化学式为 H₂O。
从微观角度来看，水分子的结构并非是一条直线，而是呈 V 字形。
氧原子位于 V 的顶点，两个氢原子则分别位于 V 的两个端点。
这种结构使得水分子具有一定的极性，也就是氧原子一端略带负电，氢原子一端略带正电。
二、水分子的物理变化1、状态变化当温度发生改变时，水分子会经历状态的变化。
在常温常压下，水呈现为液态。
当温度降低到 0℃以下时，水分子的运动减缓，分子间的距离缩小，水会凝固成为固态的冰。
而当温度升高到 100℃以上时，水分子获得足够的能量，分子间的距离增大，水会汽化成为气态的水蒸气。
这种状态的变化仅仅是水分子之间的间距和运动速度发生了改变，水分子本身的结构并未发生变化。
从固态到液态再到气态，水分子的能量逐渐增加。
2、溶解水分子具有良好的溶解性，可以溶解许多物质。
当一种物质溶解在水中时，水分子会与溶质分子或离子相互作用，将它们包裹起来并使其均匀分散在水中，形成溶液。
例如，将食盐（氯化钠，NaCl）放入水中，水分子会与钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）相互作用，使它们在水中游离，从而形成盐水溶液。
三、水分子的化学变化1、电解水通过电解的方式，可以使水分子发生分解反应。
在电解过程中，水分子在电流的作用下被分解为氢气（H₂）和氧气（O₂）。
化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑这个反应表明，水分子并不是不可分割的，在特定条件下可以分解成氢原子和氧原子，然后重新组合形成氢气和氧气。
2、水的合成与电解水相反的过程是水的合成。
当氢气和氧气在一定条件下（如点燃）发生反应时，会生成水分子。
化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O这个反应释放出大量的能量，在实际应用中具有重要意义，例如火箭燃料的燃烧等。
水分子变化
水分子变化
水分子在不同状态下的变化有6个，这6个变化如下：
1.水的三态变化是由于水分子的运动导致的。
当水分子获得能量时，运动加快，
分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）。
2.在液态水中，水分子不断地进行热运动，速度很快。
当温度下降到水的冰点
以下时，水分子的热运动逐渐减缓，速度变慢。
3.当水分子的热运动减缓到一定程度时，水分子开始有序排列，形成晶体结构。
在晶体结构中，水分子按照一定的规律排列，形成规则的晶格结构。
4.在晶体结构中，水分子之间的相互作用增强，使得水分子之间的距离变小，
从而使得水分子之间的相互作用更加紧密。
5.在晶体结构中，水分子的自由度减小，水分子之间的相互作用限制了水分子
的运动范围，使得水分子只能在晶格中振动。
6.当水分子的自由度减小到一定程度时，水分子的热运动停止，水分子彻底固
化成冰。
1/ 1。
第一节 水分子的运动
第一节水分子的运动基础知识新坐标知识点1 水的三态变化1.水是由水分子构成的，水分子的运动导致了水的三态变化。
2.水分子获得能量时，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变成气态；水分子失去能量时，运动减慢，分子之间的间隔变小，水由气态变回液态。
3.水分子的特征：（1）分子的质量、体积都很小，如：一滴水中含2310个水分子。
（2）分子是不断运动的，且温度越高，分子运动的速度越快。
（3）分子之间有间隔，气体分子之间的间隔大，液体分子、固体分子之间的间隔小。
知识点2 水的天然循环水的天然循环是通过水的三态变化实现的，太阳为水的循环提供了能量。
水的天然循环，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
知识点3 水的人工净化1.净化方法①加明矾使杂质凝聚沉淀；②过滤；③杀菌消毒。
2.自来水厂净水过程：原水→静置→加明矾使杂质凝聚沉降→过滤→灭菌→生活用水。
知识点4 纯净物与混合物1.从宏观角度看：由单一物质组成的物质是纯净物，如：氧气、二氧化碳、纯水等；由多种物质组成的物质是混合物，如：糖水、石灰水、河水等。
2.从微观角度看：分子构成的物质中，由同种分子构成的是纯净物，由不同种分子构成的是混合物。
3.性质特征：纯净物具有固定的组成和固定的性质，而混合物没有固定的组成并且各种成分保持各自原来的性质。
知识点5 混合物的分离方法1.过滤：把固体和液体的混合物分离。
如：除去黄泥水中的泥沙。
（1）用到的主要仪器：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和玻璃棒。
（2）操作注意事项：过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水湿润并用玻璃棒赶走气泡。
二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘②漏斗中的液面低于滤纸边缘。
三靠：①漏斗下端管口靠烧杯内壁，防止过滤时液体溅出。
②玻璃棒轻靠在三层滤纸处防止玻璃棒将滤纸划破，玻璃棒所起的作用是“引流”。
③倾倒液体时，烧杯嘴轻靠在玻璃棒上，防止液体外溅。
2.蒸发：把溶解在液体中的固体分离出来。
水分子的变化
D、所有的物质都是由分子构成的
5.下列物质中：A氢气 B氧气 C金刚石 D 金 E水 F 铁 G 氦气 由分子构成的物质有（
ABE CDFG
） ）
由原子直接构成的物质有（
化 学 变 化 的 实 旧分子 质
原子
新分子
从分子变化角度解释氢气和氧气化合成水的反应
旧分子 原子 新分子
氢分子分成两个氢原子，氧分子分成两个氧原子 两个氢原子和一个氧原子重新组合成一个水分子；
三、化学变化的实质：
由分子构成的物质发生化学变化时，分子分裂为原子， 原子不变但重新组合，生成新的分子
跟踪练习
• 下列化学反应属于分解反应的是（
C
）
• A、食盐水——水+食 B、蜡烛+氧气——水+二氧化碳 • C、氧化汞——汞+氧气 D、氢气+氧气——水
2、电解水的过程中，发生变化的粒子是 水分子 ，保持不变的 粒子是 氧原子和 氢原子 ，生成的新粒子是 氧分子 和 氢分子 。 该实验证明，在化学反应中， 分子 可以再分， 原子 不能再 分。 3、能从电解水的实验中得出的结论是（ C ）
点燃
特点：“多变一”
4.氢能源的优点
（1）燃烧放热多（2）产物无污染（3）来源广泛
5、化学反应基本类型 分解反应 化合反应 AB A+B A+B AB
水通电分解的微观示意图
水通电的微观过程 旧分子
原子
新分子
水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子； 两个氢原子重新组合成一个氢分子，两个氧原子重新 组合成一个氧分子；
2、能证明在化学变化中分子可分原子不可分的事实是（ C ） A．闻酒精的气味 B．水受热蒸发 C．电解水 D．塑料受热变软 3、从分子的角度分析并解释下列问题 ⑴盛放在敞口容器中的水，在常温下逐渐减少，受热后 减少的更快 ⑵气体容易被压缩，而液体、固体难以压缩 ⑶氧气变成液氧后化学性质不变 ⑷水的蒸发和电解不同
《水分子的变化》 知识清单
《水分子的变化》知识清单一、水分子的基本构成水分子由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）通过共价键结合而成，其化学式为 H₂O。
氢原子和氧原子的电子分布决定了它们之间的化学键性质。
氧原子的原子核中有 8 个质子，核外有 8 个电子，其电子构型为1s² 2s² 2p⁴。
在与氢原子结合形成水分子时，氧原子的 2s 和 2p 轨道发生杂化，形成四个等价的 sp³杂化轨道。
氢原子的原子核中只有 1 个质子，核外有 1 个电子，其电子构型为1s¹。
二、水分子的物理性质1、状态在常温常压下，水为液态。
当温度降低到 0℃以下时，水会凝固成冰，变为固态；当温度升高到 100℃以上时，水会气化成水蒸气，变为气态。
2、密度水在 4℃时的密度最大，约为 1g/cm³。
这是因为在这个温度下，水分子之间的氢键形成了一种较为规则的结构，使得单位体积内的水分子数量最多。
3、溶解性水是一种良好的溶剂，能够溶解许多物质，这是由于水分子具有极性，可以与其他极性分子或离子相互作用。
三、水分子的化学性质1、稳定性在常温常压下，水分子相对稳定，但在一定条件下会发生分解。
2、电解当对水进行电解时，水分子会分解为氢气（H₂）和氧气（O₂）。
其化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑ 。
3、与活泼金属反应水可以与一些活泼金属如钠（Na）发生反应，生成氢气和相应的碱。
例如，2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
四、水分子的变化类型1、物理变化（1）蒸发水的蒸发是指液态水变为气态水蒸气的过程。
在这个过程中，水分子本身没有发生改变，只是分子间的距离增大，分子的运动速度加快。
（2）凝固水的凝固是指液态水变为固态冰的过程。
在这个过程中，水分子的排列方式发生了变化，形成了规则的晶体结构，但水分子本身没有改变。
2、化学变化（1）分解反应如前所述的电解水，水分子分解为氢气和氧气，这是水分子发生了化学变化，原子重新组合形成了新的分子。
水分子的变化知识点
水分子的变化一、水的分解1、现象：电极上产生无色的气体，正负电极产生的气体体积比为1：22、检验：正极上产生无色的气体能使带火星的木条复燃-----氧气 具有助燃性负极产生的气体能燃烧产生淡蓝色的火焰----氢气 具有可燃性（正氧负氢氢二氧一）3、表达式： 文字表达式： 水 氢气 + 氧气符号表达式： H 2O H 2 + O 2 结论：水通直流电后，产生氢气和氧气，消耗电能，是一个吸收热量的化学反应； 水是由氢氧两种元素组成的4、注意：（1）电解水使用的是直流电（2）电解水常加入稀硫酸或氢氧化钠溶液目的是增强水导电性。
（3）氢气与氧气的实际体积比›2:1原因:①氧气比氢气易溶于水;②氧气与电极发生反应③装置漏气5、微观实质：通电后，水分子分裂为氢原子和氧原子，然后每两个氢原子结合为一个氢分子，每两个氧原子结合为一个氧分子。
大量的氢分子聚集为氢气，大量的氧分子聚集为氧气。
小结：1、在化学变化中，分子可分原子不可再分 。
2、原子是化学变化中的最小微粒3、化学变化的实质：分子破裂为原子，原子重新组合成新分子4、由分子构成的物质、分子是保持物质化学性质的最小粒子5、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应。
特点：一变多 初中阶段第一个基本反应类型二、水的合成1、现象：氢气燃烧，产生淡蓝色色火焰，烧杯壁上有水雾出现，用手触摸烧杯，烧杯发烫2、表达式： 氢气 + 氧气 水 H 2+O 2 H 2O3、化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质，叫做化合反应特点：多变一 初中阶段第二个基本反应类型三：化学性质和物理性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如物质的可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、毒性、酸性、碱性、氧化性、还原性、金属性等2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、 沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
《水分子的变化》 知识清单
《水分子的变化》知识清单一、水分子的基本概念水分子，化学式为 H₂O，由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）通过共价键结合而成。
它是地球上最常见的物质之一，在生命活动、气候环境和各种化学过程中都起着至关重要的作用。
二、水分子的物理性质1、状态在常温常压下，水为液态。
当温度降低到 0℃以下时，水会凝固成冰，变为固态；而当温度升高到 100℃时，水会沸腾，转化为水蒸气，成为气态。
2、密度水的密度在 4℃时最大，约为 1 克/立方厘米。
这一特性使得湖泊和海洋在冬季时，表面的水冷却后密度变小，浮在上方，而下方较温暖、密度较大的水仍能保持液态，为水生生物提供了生存环境。
3、溶解性水是一种良好的溶剂，能溶解许多物质，如盐、糖等。
这是因为水分子具有极性，能够与许多极性分子或离子相互作用。
三、水分子的化学性质1、稳定性在常温常压下，水分子相对稳定，但在一定条件下会发生分解和合成反应。
2、分解反应水电解时，在直流电的作用下，水分子分解为氢气（H₂）和氧气（O₂）。
化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑ 。
这个反应表明水分子是由氢和氧两种元素组成的。
3、合成反应氢气和氧气在点燃的条件下发生反应，生成水分子。
化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
四、水分子在自然界中的循环1、蒸发液态水在受热时，水分子吸收能量，运动加快，克服分子间的引力，变为气态进入大气中。
2、凝结水蒸气在遇冷时，水分子失去能量，运动减慢，分子间距离减小，重新凝结成液态水。
3、降水当大气中的水汽达到饱和状态时，会以雨、雪、冰雹等形式降落到地面。
4、地表径流和地下渗流降水形成的水流，一部分在地表形成径流，汇入江河湖泊；另一部分渗入地下，成为地下水。
5、植物蒸腾植物通过根部吸收水分，然后通过叶片上的气孔将水分以水蒸气的形式释放到大气中。
五、水分子在生命活动中的作用1、溶剂细胞内的许多化学反应都在水溶液中进行，水分子为物质的运输和反应提供了介质。
水分子的运动
第一节 水分子旳运动
一、水旳三态变化
水从固态到气态旳变化过程中，伴随 温度旳升高水分子旳运动速率加紧、分子 间旳间隔变大，造成水蒸汽旳体积变大
反之，水从气态到固态旳变化过程中， 伴随温度旳降低、水分子旳运动速率减慢、 分子间旳间隔变小，造成水蒸汽旳体积变 小
分子旳性质： 1.分子旳质量、体积都很小 2.分子之间存在间隔 3.分子在不断旳运动 4.同种物质旳分子性质相同，不同物质 旳分子性质不同
静置沉降
1.沉降 吸附沉降
除去不溶性杂质
2.过滤 一贴、两低、三靠 除去不溶性杂质 3.消毒杀菌 氯水、漂白粉 除去微生物
4.蒸馏
除去可溶性杂质
自来水生产过程
四、水资源旳污染与防治
水污染旳起源:
1.工业废水 2.生活污水 3.农业不合理使用农药化肥
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低： 滤纸边沿低于漏斗口 液面低于滤纸边沿
三靠： 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒末端紧靠三层滤纸
漏斗旳下端管口紧靠烧杯内壁
（二）水旳人工净化措施
静置沉降
1.沉降 吸附沉降
除去不溶性杂质
2.过滤 一贴、两低、三靠 除去不溶性杂质 3.消毒杀菌 氯水、漂白粉 除去微生物
Hale Waihona Puke （二）水旳人工净化措施二、水旳天然循环
水旳天然循环，属于物理变化
三、水旳人工净化 （一）自然界旳水资源
三、水旳人工净化
（一）自然界旳水资源
地球上水旳储量很大，但是 淡水不到3％，其中可饮用旳淡 水不到0.3％
（二）水旳人工净化措施
静置沉降
1.沉降 吸附沉降
除去不溶性杂质
2.过滤
滤纸旳折 叠措施
操作要点：
一贴、两低、三靠
第二节 水分子的变化
氢能源的利用
氢能源汽车
物理性质 在以上对氢气的探究中得出,氢气是无色、无味、 密度小，不溶于水的气体。 形如以上氢气的这些特征叫做氢气的物理性质， 因为 它是不需要物质发生化学变化就会表现出来
的性质。它是物质的一ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ属性。如物质的颜色、
气味、状态、密度、熔点和沸点等。
化学性质
化学变化 我们把物质在
氢气在空气中燃烧，能发出大量的热，并且生 成水，无污染，而且可由水分解而制得，原料来源 丰富，人们将氢气视为一种大有发展前途的新型燃 料，甚至认为21世纪将是氢能源世纪
氢气作为新型燃料的优点 ？目前还不能广泛使用 的原因是什么？ 优点：产生大量的热；生成水、无污染；原料丰富。 目前还不能普遍使用的原因是：制取成本较高，难 以保存和运输。
中表现出来性质，叫做
物质的化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性、稳定性等。
研究物质，主要是研究物质的 化学性质 。 物理性质 和
(2)(3)(5) 1.下列性质属于物理性质的有__________, 属于化学性质 (1)(4)(6) 。 的有________ （1） 铁在潮湿的空气中易生锈 （2）汽油易挥发 （3）食盐是白色固体物质 （4）镁能在空气中燃烧
2、注意：
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。防止氢气不纯， 点燃发生爆炸
收集氢气在试管中，用拇指 堵住试管口，管口向下移近 酒精灯火焰，松开拇指点火。
如果发生尖锐的 爆鸣声 ，表明氢气 不纯 如果发出声音
。 。
很小 ，表明氢气
较纯
1.氢气的密度比空气 小 （填“小”“大”或“相
同”），依据是装氢气的试管 难溶于水 。 向下倾斜 。
和氧分子
。
水分子的变化
第三节 水分子的变化 一 水的分解
1.实验操作：电解器中注满水，接通直流电，观察现象。 （向水中加入少量浓硫酸或氢氧化钠的作用：增强水的导电性） 2.实验现象： 两电极上均产生气泡，液面下降，正负极产生的气体体积比约为 1:2。（实际小于1:2的可能原因：氧气比氢气更易溶于水） 3. 气体检验： 正极气体：用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气。 负极气体：用燃着的木条，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，说 明 是氢气。 （简记：正氧负氢，氢二氧一） 4. 实验结论： （1）水在通电的条件下生成氢气和氧气。（属于化学变化） 通电 表达式： 水 氧气 氢气 （2）证明水是由氢元素和氧元素组成的。
二 水的合成（氢气在空气中燃烧）
1 因为氢气易燃易爆，所以使用前先检验氢气的纯度（验纯）。方法 收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，向下靠近火焰，移开拇指， 若发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯，若发出轻微的“噗”的声音， 说明氢气较纯。 2 氢气燃烧实验操作：点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一只干燥的 凉烧杯，用手触摸烧杯。 现象：（1）氢气燃烧，产生淡蓝色火焰（2）烧杯内壁有水雾 （3）烧杯发烫。 结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，并放出热量。 表达式： 氢气
5 微观过程：
（看课本画上图）
说明:(1)在化学变化中，分子可分，原子不可分。 （2）化学变化的本质是分子分解成原子，原子重新组 合成新分子的过程。
6 分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分 联系：分子都是由原子构成的。 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的微粒。原子是化学 变化中的最小微粒。如保持水化学性质的微粒是（水分子）。 7 比较：水蒸发和水通电有什么本质不同？ 水蒸发时，水分子本身不发生变化，只是水分子间隔等变了，属 于物理变化。水通电时，水分子变成了氢分子和氧分子，分子发 生改变，属于化学变化。
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❖ 水受热蒸发时，水分子没有改变，改变的是分子的 间隔，运动速率和分子间作用力。是物理变化
❖ 水通电分解时，水分子分解生成了氢气和氧气，是 化学变化。
二、 水的合成
1、 氢气在空气中燃烧实验现象：
安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一 个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，用手触摸 烧杯，有温热的感觉
同种元素 组成的纯 净物
单质
CO2 Fe3O4 KMnO4 KCl MnO2 SO2
不同种元素 组成 的纯净物
化合物
CO2 Fe3O4 MnO2 SO2
KCl
KMnO4
是氧化 物吗？
两种元素组成，其
中一种是氧元素 是氧化
物吗？
氧化物
纯净物 化合物 氧化物
试试看，你一定行！
根据你所认识的物质分类的简单 知识，对下列几种常见的物质， 试着给它们归类：
述，推断出该金属的物理性质有
。
较软，密度比水小，熔点低，银白色固体
化学性质是
能和水反应
。
．
❖铁(Fe)
二氧化碳(CO2)
❖四氧化三铁(Fe3O4) 氮气（N2)
❖高锰酸钾(KMnO4) 氯化钾（KCl)
❖二氧化锰（MnO2） 氧气（O2）
❖镁（Mg）
红磷（P）
❖硫磺(S)
二氧化硫（SO2）
Fe S N2 O2 Mg P
氢气验纯
化合反应
点燃
氢气＋ 氧气
H2
O2
水
H2O
三、化学反应的实质：
化学反应是分子拆成原子，原子重新组合成分子的过程
在化学变化中，分子可再分，原子不可再分 （分子改变，原子不改变）
四、化学性质和物理性质
把某种金属用铁制小刀轻轻切下一小块放入盛有水的
烧杯中，观察到该金属浮在水面上能与水剧烈反应，
放出热量，本身熔化成银白色的小圆球．根据以上叙
（体是O（2
），负极上产生的气 H2 ），两者的体积
比为（ 1 :2）。
2.电解水的实验说明了（ D ）
A、水是一种常见的元素 B、水中含有氢气和氧气 C、水是由氢元素和氧元素组成的 混合物 D、水是由氢元素和氧元素组成的 化合物
回顾反思 分享所获
我知道了······ 我学会了······ 我发现了······
一、 水的分解
1、 实验现象：
正氧负氢，氢二氧一
两电极上有气泡冒出，两侧玻璃管液面下降，中 间玻璃管液面上升
点燃负极产生的气体：能燃烧，产生淡蓝色火焰
用带火星的木条接近正极产生的气体：木条复燃
水 通电 氧气
H2OO2Βιβλιοθήκη 反应类型：分解反应氢气
H2
2、 实验结论：
水是由氢元素和氧元素组成的
交流共享：水受热蒸发和水通电分解过程中，水分子发生 了怎样的变化？
氧气（O2）、矿泉水、 二氧化碳（CO2）、蒸馏水（H2O) 、
氮气（N2）、氯化钾（KCl）、 空气、硫粉（S）
❖混合物
❖纯净物 单质
化合物 氧化物
混合物：矿泉水 空气
物
二氧化
二氧化
化合物：碳,
氧 化
碳, 蒸馏水
质 纯净物：
蒸馏水, 物
由一种
氯化钾
物质组 成
单质：氧气,氮气,硫粉
巩固练习
1.电解水时，当接通直流电 源，两极上均有气泡产生， 其中正极上产生的气体是