高中化学 第2节铝金属材料--教案
【金版学案】2016-2017学年高中化学 第4章 第2节 铝与铝合金(第1课时)课件 鲁科版必修1
2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为 5∶6(相同条件下)， 则甲、 乙两烧杯中的反应 情况可能是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：(1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(2)用扎有针孔的铝箔包住 0.23 克钠，收集到的氢气 为 0.01 mol。( )
(3)根据反应 Na2O＋H2O===2NaOH，可知 Al2O3＋ 3H2O===2Al(OH)3 成立。( )
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( ) )
要点二
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：一般金属不与碱反应，铝能与强碱反应吗？ 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验探究：
项目
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验 操作
实验 现象 化学 方程式 离子 方程式 结论
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木 条放在试管口有爆鸣声 2Al＋6H2O＋ 2Al＋6HCl===2AlCl3 2NaOH===2Na[Al(OH ＋3H2↑ )4]＋3H2↑ － 2Al ＋ 6H O ＋ 2OH 2 2Al＋6H＋===2Al3＋＋ === 3H2↑ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 都产生H2且铝物质的量相同、酸碱均过量时， 放出H2的量相同
2．将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在 第一支试管中滴加 2 mol· L－1 盐酸，观察到的现象是白色 沉淀逐渐溶解； 在第二支试管中滴加 2 mol· L－1 氢氧化钠溶液，观察 到的现象是白色沉淀逐渐溶解； 在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无 变化(或不溶解)。
高中化学 第三章 第二节 第一课时 铁合金 铝和铝合金教案 新人教版必修第一册
第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。
2.了解常见合金的分类、组成和用途。
3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。
4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。
□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。
Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)用途a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金用于贮氢的新型合金□01TiFe 合金和□02LaNi 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。
Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。
高中化学教案铝
主题：铝
一、学习目标：
1. 了解铝的基本性质；
2. 理解铝的常见用途；
3. 掌握铝的制取方法。
二、学习重点和难点：
1. 铝的化学性质；
2. 铝的制取方法。
三、教学过程：
1. 铝的基本性质
铝是一种轻质、耐腐蚀的金属，为银白色。
具有良好的导电性和导热性。
化学性质稳定，在常温下不会与空气发生反应。
2. 铝的常见用途
铝是广泛应用于工业生产和生活中的重要金属之一。
主要用途有：
- 制造航空器、火箭、汽车等轻质工业材料；
- 制造铝箔、铝合金门窗等日常用品；
- 用于电力和电力传输线路的绝缘体材料等。
3. 铝的制取方法
铝的主要制取方法是电解法。
具体过程如下：
- 将经过氧化、质纯化的氧化铝粉末加入氯化铝和氧化铝混合物中通电；
- 在高温下，氯化铝被还原为铝金属，沉积在阴极上。
四、实践活动：
1. 观察实验：观察铝在化学反应中的变化；
2. 实验操作：自行设计一种制取铝的实验方案，并进行实验验证。
1. 阅读教材相关内容，完成相关习题；
2. 思考铝的应用领域，撰写一篇小短文。
六、教学反馈：
根据学生的学习情况和实验结果，及时总结教学内容，为进一步学习打下基础。
以上为铝的化学教案，希望能对学生学习化学知识有所帮助。
铝合金教案高中化学
铝合金教案高中化学年级：高中化学
时间：2课时
教学目标：
1. 了解铝合金的特性和应用领域。
2. 理解铝合金的制备方法。
3. 掌握铝和铝合金的性质和优点。
教学重点和难点：
1. 铝合金的特性和应用领域。
2. 铝合金的制备方法。
教学准备：
1. PowerPoint课件。
2. 实验器材：铝粉、锌粉、砂纸等。
教学过程：
第一课时：
1. 导入：铝合金在我们日常生活中的应用。
2. 展示铝和铝合金的外观及性质。
3. 介绍铝与其他金属合金化的特点和优点。
4. 讲解铝合金的制备方法。
第二课时：
1. 实验：利用铝粉和锌粉制备铝合金。
2. 分析实验结果，讨论合金化对铝性能的影响。
3. 总结铝合金的特性和应用领域。
教学反馈：
对学生进行讨论和提问，检验他们对铝合金的理解程度。
拓展练习：
1. 分析铝和铝合金的优点和缺点。
2. 探讨铝合金在航空航天和汽车制造等领域的应用。
教学评价：
1. 准确描述铝和铝合金的特性及制备方法。
2. 能够分析铝合金的优点和应用领域。
教学反思：
根据学生反馈和成绩，及时调整教学内容和方法，提升教学效果。
2020高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金教案鲁科版必修1
第1课时 铝与铝合金[学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。
2.了解Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的主要性质和用途。
一、铝与铝合金 1．铝的存在铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位。
在自然界中铝元素以□03化合态存在。
2．铝的性质(1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于 金、□07银和□08铜。
(2)化学性质 ①铝与非金属的反应铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热。
②铝与酸的反应与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
与氧化性酸：如Al 常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。
③铝与强碱溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al ＋2NaOH ＋ 6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，离子方程式：□142Al ＋2OH －＋ 6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑。
④铝热反应Al 在高温下与Fe 2O 3反应的方程式为□152Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
该反应常用于□16焊接钢轨、冶炼难熔的金属等。
3．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。
二、铝的重要化合物1．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物 (1)物理性质①色态：□01白色胶状固体物质。
②溶解性：几乎□02不溶于水。
高中化学元素铝教案
高中化学元素铝教案
主题：元素铝的性质及应用
目标：学习元素铝的性质、用途和应用，并了解其在生活和工业中的重要性。
一、导入
1. 观察一些常见的铝制品，如铝箔、铝罐等，引导学生思考铝的特点和用途。
2. 提出问题：元素铝有哪些性质？在生活和工业中有哪些应用？
二、学习元素铝的性质
1. 物理性质：铝是一种银白色金属，具有良好的导热和导电性。
2. 化学性质：铝易被氧化，生成氧化铝；铝与酸反应产生氢气。
三、探究元素铝的应用
1. 生活中的应用：铝锅、铝箔、铝制品等
2. 工业中的应用：航空航天、汽车制造、建筑等领域
四、实验环节
1. 实验一：用氢氧化钠溶液处理铝箔，观察其反应现象。
2. 实验二：将铝粉加入稀硫酸中，观察氢气的生成。
五、课堂讨论
1. 铝在生活和工业中的应用有哪些优势？
2. 铝的回收利用对环境又何种好处？
六、作业
1. 练习册上有关铝的题目完成。
2. 备好下一堂课的实验材料。
七、总结
通过本节课的学习，我们对元素铝的性质、应用和重要性有了更深入的了解。
下节课我们将继续探讨其他元素的性质和应用，敬请期待。
高中化学第4章元素与材料世界第2节铝金属材料第2课时学案无答案鲁科版必修1
第2节铝金属材料第2课时铝的化合物金属与金属材料课堂合作探究问题导学一、Al(OH)3的制备与性质探究活动与探究1实验操作1．实验室中如何制备Al(OH)3？能用AlCl3溶液和NaOH溶液来制取Al(OH)3吗？2．不选用其他试剂能否鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？3．向含有1 mol AlCl3的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，你能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系图像吗？1．铝三角(1)Al3＋→Al(OH)3或[Al(OH)4]－。
①与弱碱(如氨水)或少量强碱反应生成Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②与过量强碱反应生成[Al(OH)4]－Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(2)Al(OH)3→Al3＋或[Al(OH)4]－。
①与强酸反应生成Al3＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O②与强碱反应生成[Al(OH)4]－Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(3)[Al(OH)4]－→Al (OH)3或Al3＋。
①与弱酸(如碳酸)或少量强酸反应生成Al(OH)3[Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO－3或2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O②与过量强酸反应生成Al3＋[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O2．铝及其化合物转化关系中的焦点(1)铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝。
(2)可溶性铝盐与氨水反应时，无论氨水是否过量．．．．．．。
氢氧化铝不溶于弱．．．．，都能生成氢氧化铝碱。
(3)氧化铝不能溶于水，不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。
高中化学铝的重要化合物教学案优秀教案
第2课时铝的重要化合物【新课导入】氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。
刚玉(corundum)的主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金刚石。
红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。
一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。
明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4电离出的Al3＋和水反响生成Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而到达净水的目的。
由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
【教材讲解】一、复习回忆：回忆氧化钠〔Na2O〕的化学性质。
引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反响生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？二、新课教学展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。
归纳整理并板书：铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体、坚硬。
难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：保护膜、耐火材料实验探究：取块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。
学生观察、描述实验现象。
思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。
学生思考交流答复，教师补充。
归纳整理：这是因为开始时是外表的氧化铝先与酸和碱反响，然后才是铝和溶液反响。
通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反响，与一般金属氧化物的性质不同。
学与练：①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式。
高中化学必修一人教版第三章 第二节 铝和铝合金
练习1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和
氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量
为( A )
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解 析 由 6HCl ＋ 2Al===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 和 2NaOH ＋ 2Al ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时， 生 成 的 H2 也 等 量 ， 消 耗 的 HCl 与 NaOH 不 等 量 。 实 际 上 HCl 、 NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，则甲中HCl不足， Al 过 量 ； 乙 中 NaOH 过 量 ， Al 不 足 。 生 成 H2 的 物 质 的 量 之 比 为 1∶2，反应的Al的物质的量之比也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的 Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是 冶炼铝的主要原料。
2Al2O3 =电熔=解融=4Al + 3O2↑
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合 成氢氧化铝。
练习：根据氧化物的性质对下列氧化物进行分类：
Na2O CO2 CO SO3 CaO FeO H2O Al2O3
①酸性氧化物： CO2 SO3 ②碱性氧化物： Na2O CaO FeO ③两性氧化物： Al2O3 ④和酸碱都不反应的是 CO H2O
神七的铝制“外衣”
铝及其合金的应用已经渗 透到我们生活的方方面面。 下面让我们一起去探讨和 学习铝的相关性质。
二、铝和铝合金
高中化学 第3章 第2节 金属材料教案 新人教版必修第一册
第二节金属材料学业要求核心素养对接1.了解合金的含义及特性。
2．认识常见合金的重要应用。
3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。
能利用金属的性质、正确选用金属材料，以培养学生创新意识素养水平。
[知识梳理]知识点一铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
2．铁合金铁碳合金⎩⎪⎨⎪⎧生铁钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al与O2的反应：4Al＋3O2===2Al2O3。
(2)Al与盐酸的反应(实验3－4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
Al2O3与盐酸的反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(3)Al与NaOH溶液的反应(实验3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
Al 2O 3与NaOH 溶液的反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
2．两性氧化物像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。
知识点三 新型合金新型合金⎩⎪⎨⎪⎧储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)已知物质的质量m ：n ＝mM(2)已知标准状况下气体体积V ：n ＝V V m(3)已知物质的粒子数N ：n ＝N N A(4)已知溶液中的物质的量浓度c ：n ＝cV 2．物质的量在化学方程式计算中的应用微判断(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。
高中化学必修一铝教案
高中化学必修一铝教案教学内容：高中化学必修一铝教学目标：1. 了解铝的性质与物理性质；2. 理解铝的化学性质及相关反应；3. 了解铝的应用领域和重要性。
教学重点与难点：重点：铝的性质、化学性质及应用；难点：铝的炼制原理及反应机理。
教学准备：1. 实验器材：铝箔、盐酸、氢氧化钠溶液等；2. 图片或视频资料：展示铝的矿石和炼制工艺；3. 实验指导书：包括实验步骤、原理及操作要点。
教学过程：一、导入环节1. 通过展示图片或视频介绍铝的来源及应用领域，引起学生的兴趣；2. 提出问题：铝是一种什么类型的金属？它的性质和应用有哪些特点？二、教学内容呈现1. 铝的性质介绍：金属光泽、导电性强、化学性质稳定等；2. 铝的物理性质：密度、熔点、导热性等；3. 铝的化学性质：与盐酸、氢氧化钠等溶液的反应；4. 铝的应用：航空航天、汽车制造、包装材料等领域。
三、实验操作1. 实验一：铝在盐酸中的反应实验；2. 实验二：铝与氢氧化钠溶液的反应实验。
四、实验分析与讨论1. 分析实验数据，讨论铝在不同溶液中的反应情况；2. 探究铝与其他物质的反应机理，引导学生思考铝的化学性质。
五、总结与作业1. 总结铝的性质与应用，归纳铝的重要性；2. 布置相关作业，如思考题或实验报告，巩固所学知识。
教学延伸：1. 可以邀请相关行业人士进行讲座，深入了解铝的应用前景；2. 通过参观铝加工工厂或实验室，进一步了解铝的生产过程及技术。
教学反思：1. 需加强学生实验操作能力，提高实验操作规范性；2. 调整教学方式，增加学生讨论和实践环节，增强学生的主动学习意识。
以上是一份高中化学必修一铝教案范本，希望对您有所帮助。
如果有其他需要，请随时与我联系。
高中化学铝及其化合物(二)教案人教版必修一
铝及其化合物（二）课标解读知识再现一：铝的化合物1．氧化铝(Al 2O 3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。
Al 2O 3与强酸反应的离子方程式：_____________。
Al 2O 3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。
氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。
实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。
________________________________________。
4． 十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。
二．铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的方程式（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
（2）向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
高中化学教资铝教案
高中化学教资铝教案
一、教学目标：
1. 了解铝的性质、用途及制取方法。
2. 掌握铝的化合物的性质、用途及制备方法。
3. 培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。
二、教学重点：
1. 铝的性质、用途及制取方法。
2. 铝的化合物的性质、用途及制备方法。
三、教学难点：
1. 铝的制取方法及反应机理。
2. 铝化合物的制备方法及反应机理。
四、教学内容与步骤：
1. 铝的性质、用途及制取方法（20分钟）
- 展示铝及其制品，介绍铝的性质和用途。
- 介绍铝的制取方法，包括电解法和热还原法。
- 通过实验演示铝的制取方法。
2. 铝的化合物的性质、用途及制备方法（30分钟）
- 介绍铝氧化物、氢氧化铝和硫酸铝等化合物的性质和用途。
- 介绍这些化合物的制备方法，包括氢氧化铝的化学法和硫酸铝的水解法。
- 通过实验演示铝氢氧化物的制备方法。
3. 实验操作（30分钟）
- 学生进行铝氢氧化物的制备实验，观察反应过程和产物性质。
- 学生采集实验数据，进行数据处理和结果分析。
五、教学总结与思考：
通过本节课的教学，学生将了解铝及其化合物的性质、用途及制备方法，培养实验操作能力和分析解决问题的能力。
同时，学生应该总结本节课学习的内容，并思考如何将所学知识运用到实际生活中。
《金属材料》教学设计
《金属材料》教学设计教材分析本节课是人教版普通高中化学必修第一册 2019版第三章第二节《金属材料》。
金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本节内容分为两部分。
第一部分主要介绍了几种重要金属合金，阐述了其性质。
第二部分则叙述了物质的量在化学方程式计算中的应用。
学习目标：知识与技能1.了解金属及其性能，认识金属材料的分类方法2.了解合金的制作方法，明确合金可以通过加热金属、熔合某些金属和非金属时获得，并能列举出合金相较于纯金属的更加优越的性能。
3.了解铝合金和新型合金的用途，认识到金属材料的重要性过程和方法1.通过对金属与合金的性质和用途的学习，使学生了解物质性质决定物质用途的思维方法。
2.通过对合金数据与性质的分析培养学生进行问题分析的能力。
情感态度价值观1.通过合金应用方向的展示，使学生认识到合金的价值。
2.了解到性质决定用途的物质本质，且使学生明确在实际生活中各种合金的选用。
3.通过对合金的分析，让学生拓展唯物观知识，使学生认识到绝对纯净的不存在。
在此基础上引导学生学会包容他人，并严格要求刺激，达成立德树人理念的贯彻。
4.通过教学引导和实验教学的进行，促进学生化学核心素养的培养教学重点：1.常见合金的认识2.金属涉及到的一些反应3.物质量在化学方程式计算中的应用教学难点：物质量在化学方程式计算中的应用教学方法：讲授法、提问法教学流程：1.教学导入师：同学们知道合金是什么吗，我们生活中有存在哪些合金呢？（铝合金门窗、不锈钢餐具）师：这些合金相比较于我们常见的纯金属材料来说有什么不同呢？（不锈钢的耐腐蚀，铝合金具有较强的韧性）师：（借助多媒体展示图片）那么同学们接下来请看黑板仔细阅读，分析一下合金是什么。
教师借助多媒体为学生展示相关的资料，使学生可以认识到集中较为常用的合金构成。
设计意图：通过生活化问题的提出，就引出了本课相关于合金的教学内容。
而通过对问题的思考与回答，学生的注意力也就得到了调动，学生学习兴趣得到了激发。
第三章 第二节 金属材料教学设计+导学案
第三章《铁金属材料》教学设计第二节金属材料第一课时铁合金铝和铝合金教学思路问题线活动线任务类型关键能力培养指向核心素养培养意图生活中的眼镜介绍，1.你希望你的眼镜架有什么性能？学生思考并回答。
观察体验证据推理。
培养学生发现与提出问题的能力？进一步培养学生利用各种证据（已有知识、生活经验、文献查询）进行推理的能力和意识。
1.眼镜架选什么材料更好？2.合金为什么比纯金属更坚硬？驱动学生思考它们微观结构的差异。
学生结合铁、铝等金属性能思考回答。
观察体验证据推理。
观察微观认知模型。
化学方法和分析能力。
宏观辨识到微观探析的学科素养培养。
从眼镜架材料看人类对材料的认识、改造和使用问题2：你认为哪种材料更适合作为眼镜架？问题1：你希望你的眼镜架有什么性能？问题3：阅读教材，小组讨论选择适宜作眼镜架的材料？问题4：铝合金为何耐腐蚀？能否耐强酸、强碱腐蚀？问题5：了解还有哪些新型合金？问题6：设想未来的眼镜架还可能使用哪些材料？从眼镜架材料看人类对材料的认识、改造和使用第三章第二节金属材料【学习目标】1.结合生活中常见合金的认识经验，阅读教材中合金的结构介绍，了解合金的概念，并能联系纯金属和合金的微观结构解释二者性能的差异。
2.以铁合金为例，能从元素组成上对合金进行分类，并认识不同类型金属材料组成、性能与应用的联系，强化结构决定性能、性能决定用途的观念。
3.了解储氢合金、钛合金等新型合金，感受化学科学对创造更多新材料以满足人类生活需要和促进科技发展的重要作用。
【学习过程】活动一：自主学习展示1.合金的概念和特性概念由两种或两种以上的________(或_____________)熔合而成的具有_____________________特性的物质,如导电性、导热性等。
性能硬度硬度一般____________它的纯金属成分熔点熔点一般_______________它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的______________________________2.合金的形成条件形成条件合金是金属在_________状态时相互混合形成的,熔化时的温度需达到成分金属中熔点_____________的金属的熔点,但又不能高__________成分金属中沸点__________的金属的沸点。
铝的性质教案高中化学
铝的性质教案高中化学年级：高中科目：化学知识目标：1. 了解铝的基本性质；2. 掌握铝的化学性质；3. 能够分析铝在日常生活中的应用。
教学重点：1. 铝的物理性质；2. 铝的化学性质；3. 铝在日常生活中的应用。
教学难点：1. 铝与铁的区别；2. 铝的腐蚀性；3. 铝的生产过程。
教学准备：1. PPT课件；2. 实验器材：铝箔、盐酸、氢氧化钠溶液等；3. 学生用的手册。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 利用图片或视频展示铝的应用场景，引起学生兴趣；2. 提出问题：铁和铝有什么区别？为什么铝可以用于食品包装？二、讲解铝的物理性质（10分钟）1. 铝的外观、密度、熔点和沸点等基本性质；2. 铝的弹性和导热性等特点；3. 与铁的比较。
三、讲解铝的化学性质（15分钟）1. 铝在酸和碱中的反应；2. 铝的氧化反应；3. 铝和水的反应；4. 铝的腐蚀性及防腐蚀方法。
四、实验演示（15分钟）1. 将铝箔放入盐酸中，观察其溶解反应；2. 将铝箔放入氢氧化钠溶液中，观察其反应。
五、讲解铝的生产过程（10分钟）1. 介绍铝的制取方法；2. 铝的提炼过程；3. 铝的精炼和加工。
六、总结与展望（5分钟）1. 总结铝的物理与化学性质；2. 展望铝的应用前景。
课后作业：1. 阅读相关教材，复习铝的性质；2. 进一步研究铝在工业和生活中的应用；3. 准备一份小组讨论报告，介绍铝的重要性和可持续发展。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解铝的基本性质、化学性质和生产过程，并深入了解铝在日常生活中的应用。
同时，通过实验演示，学生能够亲身体验铝在不同环境下的反应特点，加深对铝性质的理解。
在今后的学习中，学生将更好地理解金属材料的特性和应用价值。
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【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？
①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
Al2O3+2OH—+3H2O ===2[Al（OH）4]—
②延展性：Au＞Ag＞Cu
③传热性：Ag＞Cu＞Au
④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
铜的弱还原性：2 Cu +O2+H2O +CO2===Cu2(OH)2CO3
重要的黑色金属材料——钢铁
（1）钢铁的制备
铁矿石→生铁→普通钢→特种钢。
如：3CO +Fe2O3===2 Fe +3CO2↑
（生铁—铁的合金）
生铁（含碳较多，含硅、锰、硫、磷等杂质）普通钢
特种钢（不锈钢）。
（2）钢铁的用途：
几种有色金属材料——金、银、铜
（1）金、银、铜的性质
①金属光泽：Au——黄色；Ag——银白色；Cu——紫红色。
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？
②Al(OH)3：
制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。
如Al2(SO4)3+6NH3·H2O ===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
AlCl3+3 NH3·H2O ===2Al(OH)3↓+3 NH4lCl
【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？
第2节铝金属材料
一.教材分析
（一）知识脉络
材料包括合成高分子材料、无机非金属材料、金属材料和各种复合材料。由于学生已经学习了无机非金属材料在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。本节教材从以下两条线索展开：一是金属及其化合物的性质线索，并以铝及其重要化合物为代表物作为抓手进行研究，为学生学习元素周期律奠定基础；二是金属材料及其合金的应用线索，并伴之以常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
（二）知识框架
（三）本节教材的主要特点
1.理论联系实际。铝、金、银、铜等常见金属是学生在生产生活中经常碰到的物质，学生感性认识丰富，有探究的欲望和兴趣。
2.应用分类的思想和研究物质性质的方法来研究具体物质的性质，突出过程与方法的训练。
二.教学目标
1.使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。
④与某些盐溶液反应：2Al +3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg
（迁移到CuSO4等）
⑤与强碱溶液反应：2Al +2NaOH +6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
（迁移到KOH等）四羟基合铝酸钠
教师引导学生分析以上五个反应中的化合价变化，得出铝具有强还原性的结论。
【板书】（2）铝的化学性质
●做出假设（学生回顾铁单质的性质，然后进行类推和假设）：从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。
【媒体显示】
●实验探究：①铝箔的燃烧。
②铝热反应。
③铝和盐酸的反应。
④铝和硝酸汞溶液的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜；注意不要将硝酸汞溶液随意洒落，产生的汞要用硫磺覆盖。产生“毛刷”状物质为Al2O3）。
性质（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧钠溶液）
Al（OH）3+3H+===2Al3++3H2O
Al（OH）3+OH—===[Al（OH）4]—
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
2.铝合金及其制品
（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）铝及其合金的用途：
【点评】构建知识网络图是学生进行概括和总结的一种方法。教师要善于引导学生学会自我构建知识网络，自我总结，在总结中不断反思，不断提高。
作业：P1221～5题。
[教学反思]
第二课时
【板书】二.金属与金属材料
黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。
有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。
2.通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，使学生进一步体会金属性质与金属材料的密切关系。
3.使学生了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
4.初步了解合金的概念。
三.重点、难点
（一）知识与技能
重点和难点：铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。
（二）过程与方法
运用实验分类的方法来研究物质的性质。
第一课时
【导入新课】
元素周期表中110多种元素，约有80%是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？（镁、铝、铁、铜、银、金）
金属材料的广泛用途。
【板书】第2节铝金属材料
【板书】一.铝和铝合金
【板书】1.认识铝及其化合物
【板书】（1）铝的物理性质
【实物展示】展示金属铝条、铝粉样品，让学生观察其颜色、状态，并阅读教材，了解铝的物理性质（熔点：660.4℃；沸点2467℃、密度2.7g·cm—3，导电性、传热性和延展性）
【点评】迁移理论是学生进行类推学习的思想基础。由单个的物质过渡到推测一类物质的性质及化学反应，是学生思维品质的一大飞跃。因此可以通过实例引导学生学会迁移，掌握迁移的方法。此外，化学实验既是一种学习方法，又是一个学习内容，在具体的学习过程中，教师使用实验这一手段，引导学生进行科学探究，训练学生习得终身受用的科学方法，进而培养学生的科学素养。
铝和氢氧化钠溶液（30%）的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜）。
●得出结论：
①与非金属反应：4Al +3O22Al2O3
（迁移到S、Cl2等）
②与某些化合物反应：2Al +Fe2O3Al2O3+2Fe
（迁移到Fe3O4等）
③与酸反应：2Al +6HCl === 2AlCl3+3H2↑
（迁移到稀H2SO4等）
四.教学准备
（一）学生准备
1.预习本节教材的两个问题，即铝和铝合金、金属与金属材料。
2.寻找铝、铁、铜、银等金属单质的制品，并留作班上学习时展示之用。
（二）教师准备
1.教学课件、图片、与本节教材相关的音像资料。
2.几种种金属样品实物及实验仪器与药品。
五.教学方法：实验探索法。
六.课时安排
2课时
七.教学过程