第一章 化学反应的热效应 高二化学单元复习(人教版2019选择性必修一)
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注：物质具有的能量越低越稳定。
答案： D
由此判断，下列说法正确的是( ) A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量 时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量 时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量 时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量 时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
答案：D
5. 某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍 微过量)反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一 结果的原因不可能是( )
A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化 钠溶液的温度
答案：B
2．已知：
①2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
答案：D
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
注： 物质破坏其化学键所需的能量（键能）越多，
物质越稳定。
考点二：热化学方程式
D．从C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知
石墨比金刚石更稳定
答案：D
7．已知断开1mol H2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量， 根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确 的是（ ）
A．断开1mol HCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B．生成1mol Cl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C．HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH= -92.5 kJ·mol－1 D．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH = +864 kJ·mol－1
人教版2019 选择性必修1 化学反应原理
第一章 化学反应的热效应
单元复习一遍过
【考纲要求】 1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反 应、反应热等概念。 2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 3. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化 学在解决能源危机中的重要作用。 4.了解焓变（△H）与反应热的含义。 5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的 计算。
知识复习
1. 热化学方程式——表示反应热效应的化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2(g)+I2(g) =2=0=0=℃ 2HI(g) 1 101kPa
H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(g)
2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)
△H=－14.9kJ/mol
△H=-241.8kJ/mol △H= -483.6kJ/mol
通常主要表现为 热量
的变化。
常见放热反应
①金属与酸或水的反应 ②酸碱中和反应 ③所有的燃烧反应 ④大多数化合反应 ⑤食物在动物体内的氧化分解 ⑥铝热反应
常见吸热反应
①大部分分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应 ③C与CO2反应生成CO的反应 ④C与H2O(g)反应生成CO和H2 （制水煤气）
(5)吸热反应和放热反应的认识角度
①化学反应中焓的变化示意图——宏观 (能量守恒)视角
焓 焓增大
焓
焓减小
(H)
(H)
②化学键视角——微观视角
吸收能量E1
反应物 旧键的断裂
生成物
新键的形成
放出能量E2
E1＞E2，△H＞0， 吸热反应
△H = E吸 — E放 E1＜E2，△H<0， 放热反应
题点呈现
2．反应热及其测定 (1)反应热的概念：在等温条件下，化学反应体系向环境 释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称 反应热。 (2)反应热的测定：许多反应热可以通过量热计直接测定。 根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算 反应热。Q=mc△t
（3）中和反应反应热的测定
①实验原理：通过测定一 定量的酸碱溶液在反应前 后温度的变化，计算反应 放出的热量
3．盖斯定律的应用。 (1)科学意义：有些化学反应的反应热，无法或较难 通过实验测定，应用盖斯定律可间接计算。
盖斯定律的应用模型 模型构建
利用盖斯定律求未知反应的反应热的一般方法（消元法） ： (四则运算 能量守恒)
① 定目标方程式， 编号。 ② 找目标方程式中的物质在已知方程式中唯一出现的
③ 利用同侧相加、异侧相减进行处理
考点一：反应热的相关概念 考点二：热化学方程式 考点三：盖斯定律及反应热的计算
考点一：反应热的相关概念
知识复习
1．化学反应中的能量变化的认识视角
（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化
（2）化学反应中的两大守恒：能量守恒和质量守恒
(3)化学反应中的能量转化形式：
化学能与 热 、电等其他形式能量的转化。
简易量热计示意图
②中和反应反应热的测定步骤。
注意：为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。 ③数据处理 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的 反应热(即所放出的热量) 为中和热。
强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ热量
3．反应热与焓变
(1) 与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变
)
(2)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3
kJ·mol-1
(3)S答(s)案+O：2(g（)=1S）O2(×g)（ΔH2=）+×29（6.83k）J·m×ol-1
() ()
3. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热 量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：
2、两个重要的反应热 （1）燃烧热： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成
稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
1 H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(l) 生成物不能继续燃烧；
△H=-285.8kJ/mol
可燃物中碳元素变为CO2(g) 、氢元素变为H2O(l)、 硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)
348
612
计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。
答案：+124
H－H 436
5. 常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量 用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
H-H F-F H-F H-Cl H-I
E(kJ/mol) 436 157 568 432 298
4. 通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键 的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估 算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断 裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和 的差。
已知乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
化学键
C－H C－C C＝C
键能/kJ·molˉ1 412
D、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2=- 290.6kJ/mol
4.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物 的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等，二 级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ()
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥ 木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
(2)焓:与内能有关的物理量，符号：H 。生成物与反应物 之间的焓值差为焓变，符号：ΔH ，单位： kJ·mol－1。
(4)规定：
表示1mol反应的焓变
放热反应：ΔH为“－ ”或ΔH＜0，
吸热反应：ΔH为“ + ”或ΔH＞0。
wk.baidu.com
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= －184.6 kJ·mol—1 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g) ΔH= +184.6 kJ·mol—1
答案：B
3、下列热化学方程式能正确表示可燃物燃烧
热的是（双选）
答案： AC
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
C、S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H1=-110.5 kJ/mol
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
答案： A
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(ΔH的数值均正确) (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- 890.3 kJ (
题点呈现
1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学
计量数表示( )
A．分子数
B．体积
C．质量
D．物质的量
答案：D
2．下列热化学方程式书写正确的是( )
催化剂
A．2SO2＋O2 △ 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
1.标反应温度和压强，若不注明条件，即指:25℃ ，101kPa
2.标物质聚集状态(s、l、g、aq），∵聚集状态不同，热量(焓)不同。
3.右端需标明反应热ΔH（△H＝+或－ kJ/mol）
4.化学计量数只表示物质的量,可为整数，也可为分数。 同一化学反应，化学计量数增大n倍，ΔH也相应增大n倍
5. 一般不注↑、↓、点燃、加热等。
答案：B
6．有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出
热量更多
C．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢 气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
④ 调系数（“×”或“÷”）
把已知反应及其倍数代进去检验是否得到了目标方程式
⑤ 叠加计算（△H带符号运算）
1. 已知： ①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 则CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的 ΔH为( ) A．＋478.7 kJ·mol－1 B．－764.5 kJ·mol－1 C．－478.7 kJ·mol－1 D．＋764.5 kJ·mol－1
答案：D
考点三：盖斯定律及反应热的计算
知识复习
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还 是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应 热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2.同一反应的反应热总值一定，下图表示始态到终态的 反应热。则ΔH＝ ΔH1＋ΔH2 ＝ ΔH3＋ΔH4＋Δ。H5
（2） 中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 强酸和强碱的稀溶液发生的发应，中和热基本上相等，
强酸强碱的中和热表示为 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol
3、能源
(1) 化石燃料包括：煤、石油、天然气。 (2)解决能源问题的措施。 ①提高能源的使用效率：如改善开采、运输、加工 等各个环节；科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 ②开发新的能源：开发资源丰富、可以再生、没有 污染或污染很小的新能源。（新能源主要包括太阳能、 氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等 ）
答案： D
由此判断，下列说法正确的是( ) A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量 时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量 时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量 时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量 时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
答案：D
5. 某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍 微过量)反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一 结果的原因不可能是( )
A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化 钠溶液的温度
答案：B
2．已知：
①2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
答案：D
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
注： 物质破坏其化学键所需的能量（键能）越多，
物质越稳定。
考点二：热化学方程式
D．从C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知
石墨比金刚石更稳定
答案：D
7．已知断开1mol H2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量， 根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确 的是（ ）
A．断开1mol HCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B．生成1mol Cl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C．HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH= -92.5 kJ·mol－1 D．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH = +864 kJ·mol－1
人教版2019 选择性必修1 化学反应原理
第一章 化学反应的热效应
单元复习一遍过
【考纲要求】 1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反 应、反应热等概念。 2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 3. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化 学在解决能源危机中的重要作用。 4.了解焓变（△H）与反应热的含义。 5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的 计算。
知识复习
1. 热化学方程式——表示反应热效应的化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2(g)+I2(g) =2=0=0=℃ 2HI(g) 1 101kPa
H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(g)
2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)
△H=－14.9kJ/mol
△H=-241.8kJ/mol △H= -483.6kJ/mol
通常主要表现为 热量
的变化。
常见放热反应
①金属与酸或水的反应 ②酸碱中和反应 ③所有的燃烧反应 ④大多数化合反应 ⑤食物在动物体内的氧化分解 ⑥铝热反应
常见吸热反应
①大部分分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应 ③C与CO2反应生成CO的反应 ④C与H2O(g)反应生成CO和H2 （制水煤气）
(5)吸热反应和放热反应的认识角度
①化学反应中焓的变化示意图——宏观 (能量守恒)视角
焓 焓增大
焓
焓减小
(H)
(H)
②化学键视角——微观视角
吸收能量E1
反应物 旧键的断裂
生成物
新键的形成
放出能量E2
E1＞E2，△H＞0， 吸热反应
△H = E吸 — E放 E1＜E2，△H<0， 放热反应
题点呈现
2．反应热及其测定 (1)反应热的概念：在等温条件下，化学反应体系向环境 释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称 反应热。 (2)反应热的测定：许多反应热可以通过量热计直接测定。 根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算 反应热。Q=mc△t
（3）中和反应反应热的测定
①实验原理：通过测定一 定量的酸碱溶液在反应前 后温度的变化，计算反应 放出的热量
3．盖斯定律的应用。 (1)科学意义：有些化学反应的反应热，无法或较难 通过实验测定，应用盖斯定律可间接计算。
盖斯定律的应用模型 模型构建
利用盖斯定律求未知反应的反应热的一般方法（消元法） ： (四则运算 能量守恒)
① 定目标方程式， 编号。 ② 找目标方程式中的物质在已知方程式中唯一出现的
③ 利用同侧相加、异侧相减进行处理
考点一：反应热的相关概念 考点二：热化学方程式 考点三：盖斯定律及反应热的计算
考点一：反应热的相关概念
知识复习
1．化学反应中的能量变化的认识视角
（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化
（2）化学反应中的两大守恒：能量守恒和质量守恒
(3)化学反应中的能量转化形式：
化学能与 热 、电等其他形式能量的转化。
简易量热计示意图
②中和反应反应热的测定步骤。
注意：为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。 ③数据处理 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的 反应热(即所放出的热量) 为中和热。
强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ热量
3．反应热与焓变
(1) 与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变
)
(2)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3
kJ·mol-1
(3)S答(s)案+O：2(g（)=1S）O2(×g)（ΔH2=）+×29（6.83k）J·m×ol-1
() ()
3. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热 量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：
2、两个重要的反应热 （1）燃烧热： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成
稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
1 H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(l) 生成物不能继续燃烧；
△H=-285.8kJ/mol
可燃物中碳元素变为CO2(g) 、氢元素变为H2O(l)、 硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)
348
612
计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。
答案：+124
H－H 436
5. 常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量 用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
H-H F-F H-F H-Cl H-I
E(kJ/mol) 436 157 568 432 298
4. 通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键 的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估 算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断 裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和 的差。
已知乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
化学键
C－H C－C C＝C
键能/kJ·molˉ1 412
D、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2=- 290.6kJ/mol
4.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物 的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等，二 级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ()
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥ 木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
(2)焓:与内能有关的物理量，符号：H 。生成物与反应物 之间的焓值差为焓变，符号：ΔH ，单位： kJ·mol－1。
(4)规定：
表示1mol反应的焓变
放热反应：ΔH为“－ ”或ΔH＜0，
吸热反应：ΔH为“ + ”或ΔH＞0。
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H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= －184.6 kJ·mol—1 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g) ΔH= +184.6 kJ·mol—1
答案：B
3、下列热化学方程式能正确表示可燃物燃烧
热的是（双选）
答案： AC
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
C、S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H1=-110.5 kJ/mol
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
答案： A
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(ΔH的数值均正确) (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- 890.3 kJ (
题点呈现
1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学
计量数表示( )
A．分子数
B．体积
C．质量
D．物质的量
答案：D
2．下列热化学方程式书写正确的是( )
催化剂
A．2SO2＋O2 △ 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
1.标反应温度和压强，若不注明条件，即指:25℃ ，101kPa
2.标物质聚集状态(s、l、g、aq），∵聚集状态不同，热量(焓)不同。
3.右端需标明反应热ΔH（△H＝+或－ kJ/mol）
4.化学计量数只表示物质的量,可为整数，也可为分数。 同一化学反应，化学计量数增大n倍，ΔH也相应增大n倍
5. 一般不注↑、↓、点燃、加热等。
答案：B
6．有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出
热量更多
C．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢 气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
④ 调系数（“×”或“÷”）
把已知反应及其倍数代进去检验是否得到了目标方程式
⑤ 叠加计算（△H带符号运算）
1. 已知： ①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 则CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的 ΔH为( ) A．＋478.7 kJ·mol－1 B．－764.5 kJ·mol－1 C．－478.7 kJ·mol－1 D．＋764.5 kJ·mol－1
答案：D
考点三：盖斯定律及反应热的计算
知识复习
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还 是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应 热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2.同一反应的反应热总值一定，下图表示始态到终态的 反应热。则ΔH＝ ΔH1＋ΔH2 ＝ ΔH3＋ΔH4＋Δ。H5
（2） 中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 强酸和强碱的稀溶液发生的发应，中和热基本上相等，
强酸强碱的中和热表示为 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol
3、能源
(1) 化石燃料包括：煤、石油、天然气。 (2)解决能源问题的措施。 ①提高能源的使用效率：如改善开采、运输、加工 等各个环节；科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 ②开发新的能源：开发资源丰富、可以再生、没有 污染或污染很小的新能源。（新能源主要包括太阳能、 氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等 ）