第一章 化学反应的热效应 高二化学单元复习(人教版2019选择性必修一)
第一章化学反应的热效应(知识清单)高二化学(人教版2019选择性必修1)
一、化学反应与能量变化1．在化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，并遵循_______守恒和_______守恒。
2．化学反应中的能量转化形式：化学能转化为热能、光能、电能等，但主要表现为热能的变化。
【答案】质量 能量3、常见的放热反应与吸热反应放热反应吸热反应①所有燃烧反应； ②大多数化合反应； ③酸碱中和反应；④金属与酸或水的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应。
①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应；③高温条件下C 、H 2、CO 作还原剂的反应。
思考与交流：①所有分解反应都是吸热反应吗？②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？ 【答案】不是。
如：H 2O 2的分解、KClO 3的分解，属于放热反应。
要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如铝热反应为放热反应。
（反应的吸放热与是否需要加热无关）二、焓变 反应热1．反应热：一定温度下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。
【答案】释放 吸收 热量2．焓：焓是与内能有关的物理量，用来描述物质所具有的______，符号为______。
3．焓变：生成物的焓值与反应物的焓值之差，用______表示。
（1）反应热与焓变的关系：反应热在等压条件下等于焓变，用ΔH 表示，单位为__________。
（2）意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH 为________，即ΔH _______。
当反应体系吸热时其焓减小，ΔH 为________，即ΔH _______。
【答案】2. 能量 H 3. ΔH （1）kJ·mol 1 （2）负值 ＜0 正值 ＞0 （4）图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：其中，E 1表示反应物断裂化学键_________的总热量，E 2表示_________形成化学键_________的总热量，E 1与E 2的差值表示_________。
第一章 化学反应的热效应 单元训练题 -高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一章 化学反应的热效应 单元训练题一、单选题1．已知在298K 、1×105Pa 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g)=H 2(g)＋12O 2(g) ΔH=+242kJ·mol -1B ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-484kJ·mol -1C ．H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g) ΔH=+242kJ·mol -1D ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH=+484kJ·mol -12．25℃、101 kPa 下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O(1) △ H = -285.8kJ ／molB ．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O(1) △ H = +571.6 kJ ／molC ．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O(g) △ H = -571.6 kJ ／molD ．H 2 (g) +12O 2 (g) = H 2O(1) △ H = -285.8kJ ／mol3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．在25℃、101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-285.8kJ/mol 。
B ．221S(g)+O (g)=SO (g)ΔH ；22S(s)+O =SO (g)2ΔH ，则1ΔH >2ΔHC ．在稀溶液中：+-2H (aq)+OH (aq)=H O(1) ΔH=-57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD ．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S) △H=+1.9kJ/mol ，则金刚石比石墨稳定4．已知： 4Al(s) +3O 2 (g)=2 Al 2O 3 (s) △H 1= -3264 kJ·mol -1； 3Fe + 4O 2 (g)=Fe 3O 4(s) △H 2= -1120 kJ·mol -1。
第一章 化学反应的热效应 单元测试--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ 12222H O(l)2H (g)O (g) ΔH=571.66kJ mol -=++⋅ 122C(s)H O(g)CO(g)H (g) ΔH=131.29kJ mol -+=++⋅ 则反应21C(s)O (g)CO(g)2+=的反应热为A ．1ΔH 396.36kJ mol -=-⋅B ．1ΔH 198.55kJ mol -=-⋅C ．1ΔH 154.54kJ mol -=-⋅D ．1ΔH 110.53kJ mol -=-⋅2．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
下列说法不正确．．．的是A ．图甲中曲线℃可以表示催化剂降低了反应的活化能B ．图乙中HI 分子发生了有效碰撞C ．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D ．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A ．0.01mol•L -1KAl(SO 4)2溶液与0.02mol•L -1Ba(OH)2溶液等体积混合Al 3++2SO 24-+2Ba 2++3OH -=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓B ．一定条件下，将0.5mol N 2(g)和1.5molH 2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g) ∆H=-38.6kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ∆H=-571.6 kJ•mol -1，则H 2的燃烧热为285.8 kJ/molD ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol -1，则CO 2分解的热化学方程式为：2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g) ∆H=+566.0 kJ/mol 4．下列热化学方程式正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．水煤气是由2H 和CO 组成的混合气体，在工业上常用作燃料。
2019新人教版高中化学选择性必修一第一章重点知识点归纳总结(化学反应的热效应)
第一章化学反应的热效应第一节反应热一、反应热焓变（一）反应热及其测定1、体系与环境被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。
2、反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
3、实验探究：中和反应反应热的测定（1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
即利用公式：Q＝cmΔt进行计算。
（2）实验装置①实验装置中各仪器安装如图。
②各部分仪器的作用玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
隔热层的作用是减少热量的散失。
温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
（3）实验步骤①反应物温度测量(t1)：测量混合前mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。
②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。
③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（4）实验数据处理设溶液的密度均为1g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝ 4.18J·g－1·℃－1，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈ 1.42kJ，则生成1mol H2O时放出的热量为56.8kJ。
（5）实验结论大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量。
（二）反应热与焓变1、内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
3、焓与焓变（1）焓(H)：是一个与内能有关的物理量。
（2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为该反应的焓变。
常用单位kJ/mol或kJ·mol-1。
（3）反应热与焓变的关系在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用ΔH表示反应热。
化学人教版(2019)选择性必修1第1章化学反应的热效应单元复习
【例3】(教材P19习题2) 已知：N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。若断裂1 mol H-H、 1 mol N-H 需要吸收的能量分别为436kJ、
391kJ，则断裂 1 mol N≡N 需要吸收的能量为（
）
A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649kJ D. 869kJ
请填写下列空白。
①
（1）上述反应中属于吸热反应的是————————（填序号）
关联点是什么？
根据△H 符号可知，反应①中△H 为正号，为吸热反应；
其他反应△H 都为负号，为放热反应。答案选择①。
【例5】（教材P19习题6 ）已知：
① H2O(g)= H2(g)+ 1/2O2(g) ② C (s) + 1/2O2(g) =CO (g) ③ C (s) + O2(g) =CO2 (g)
能量小于释放的能量，反应放热。放的能量，反应吸热。
符号表征（△H）
△H 符号为负号
△H 符号为正号
任务二
从宏观和微观的角度认识化学反应的热效应
(1）宏观分析：根据反应物和生成物能量相对大小来判断
焓
反应物
（H）
△H<0 生成物
焓 （H）
反应物
生成物 △H>0
放热反应 H（反应物）> H（生成物）△H<0
任务五：知识迁移运用
1.结合本章所学内容，回答为什么选用天然气作为燃料？
【例4】已知下列反应，请问为什么选用天然气作为燃料？ C (s) + O2(g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ/mol C (s) + 1/2O2(g) =CO (g) △H=-110.5 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O (l) △H=-285.8 kJ/mol
(人教版2019选择性必修1)化学 第一章 单元复习课件
NO.1
知识点一 理解化学反应过程中能量变化的两个角度
类型比较
放热反应
吸热反应
∆H的符号 ∆H < 0或 为“-” ∆H > 0或为“ + ”
反应物的总能量大 反应物的总能量小 总能量的相对大小 于生成物的总能量 于生成物的总能量
∆H＝生成物的总能量-反应物的总能量
反应物的总键
与化学键的关系 能小于生成物 的键能
[归纳总结] 利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型
先确定待求的化学反应方程式 ⇒找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置 ⇒根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式 进行处理,得到变形后的新热化学方程式 ⇒将新得到的热化学方程式进行加减(反应热也需要相应加减) ⇒计算反应热或写出待求的热化学方程式。
A.③④
B.①②
C.①②③④ D.②③④
解析:加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铜在氯气中燃烧;放热反应在
常温下不一定容易发生,如N2与H2合成NH3;反应是放热还是吸热取决于反应物、 生成物所具有的总能量的相对大小;需要加热才能发生的放热反应,如果反应放出
的热量达到了反应所需要的热量,停止加Fe+S热F后eS。 反应也能继续进行,如
Fe+S
FeS。
[例2]关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是
A.2H(g)+2X(g)=2HX(g) ΔH3<0 B.反应热与反应的途径无关,所以
(C )
ΔH1=ΔH2+ΔH3 C.Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次
减小,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定
人教版(2019)化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1
C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
（2）1molC2H5OH(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。____________________________________
（3）2molAl(s)与适量O2(g)反应，生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。____________________________________
D．A反应生成C实现了化学能转化为热能
9．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（）
A．在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol，则Q1>241.8
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量 溶液的温度
24．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________
22．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为。
第一章《化学反应与热效应》测试卷 高二化学人教版(2019)选择性必修1
第一章《化学反应与热效应》测试卷一、单选题(共15小题)1.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量2.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol−1。
下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB． 1.0 kJ·mol−1HCl和1.0 kJ·mol−1NaOHC． 500 mL 2.0 kJ·mol−1HCl和500 mL 2.0 kJ·mol−1NaOHD． 500 mL 2.0 kJ·mol−1H2SO4和500 mL 2.0 kJ·mol−1Ba（OH）23.关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是()A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌B．在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定5.25 ℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ·mol−1B． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1） ΔH=+571.6 kJ·mol−1C． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=﹣571.6 kJ·mol−1D． H2（g）+O2（g）====H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ·mol−16.常温下已知：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）ΔH1，4Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH2；下面关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是（ ）A ． ΔH 1＞ΔH 2B ． ΔH 1＜ΔH 2C ． ΔH 1=ΔH 2D ． 无法计算7.下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A ． 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ． 盖斯定律遵守能量守恒定律C ． 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ． 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热8.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
第一章 化学反应的热效应 测试题--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。
SO 2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V 2O 5催化O 2氧化SO 2制取SO 3，进而制得H 2SO 4，H 2SO 4溶于水后可电离出H +和SO 24。
450℃、V 2O 5催化SO 2和O 2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：反应℃：V 2O 5(s)+SO 2(g)=V 2O 4(s)+SO 3(g) ℃H 1=24kJ·mol -1 反应℃：2V 2O 4(s)+O(g)=2V 2O 5(s) ℃H 1=-246kJ·mol -1下列说法正确的是 A ．反应(1)的℃S=0B ．反应(2)是慢反应，决定该反应速率C ．2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) ℃H=-202kJ·mol -1D ．使用V 2O 5可以降低反应的焓变2．分别取50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A ．仪器A 的名称是环形玻璃搅拌棒B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确3．1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。
下列关于该过程的叙述正确的是A．室温下，M的稳定性强于NB．∆H= (E2-E1)kJ‧mol-1C．N存在顺反异构体D．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：24．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO25．反应H2(g)+12O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。
第一章 化学反应的热效应 课后习题课件(共40张ppt)高中化学人教版(2019)选择性必修一
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
2 反应热的计算
用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
第二节
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 反应热
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
第一章 化学反应的热效应(章末复习)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水 把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并 记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
化学家盖斯改进了拉瓦锡和拉普拉斯的 冰量热计，从而较为准确地测量了许多化学 反应的热效应。通过大量实验，盖斯发现：
H2SO4
H2SO4·H2O
H2SO4·2H
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同 的。即：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关，而与反应进行的途径无关。
（2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 t 3.4 3.5 3.3 3.4 3
（3）根据温度差和比热容等计算反应热。
【分析】为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热 计的比热容，则:Q=(m1+m2)·c·(t2-t1)*10-3kj ①50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1= g, 50 mL0.55mol/L NaOH溶液的质量m2= g。 ②反应后生成的溶液的比热容c = 4.18 J/(g ·℃)，50 mL 0.50 mol/L盐酸与 50 mL0.55 mol/L NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为:1.4212kj
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下面这个书写形式能表明什么信息? 点燃
H2(g)+Cl2(1g0)=1=kP=a===2HCl(g)
△H=－184.6 kJ/mol
物质变化
能量变化
上述方程式就叫热化学方程式
化学人教版(2019)选择性必修1 反应热
趁热打铁
6、已知：1mol硅晶体中含有2molSi-Si键，1molSiO2晶体中含有4molSi-O键，
试计算2molSi完全燃烧时的∆H= -1988.0KJ/mo。l
化学键 键能(KJ/mol)
Si-Si Si-O O=O N-H
H-H
176.0 460.0 494.0 390.8 436.0
(提示1: 3H2+N2
2NH3)
△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol
(提示2: H2+1/3N2
2/3NH3)
△H`=－92kJ/mol×1/3 = －30.67kJ/mol
趁热打铁
5. 已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示，请计算下列反应的焓变△H
C2H6(g) +2CO2(g)
敞开 与环境既有能量交换， 体系 也有物质交换。
密封 与环境只有能量交换， 体系 没有物质交换。
隔离 与环境既没有能量交换， 体系 也没有物质交换。
环
(以盐酸与NaOH
境
溶液的反应为例)
体 系
体系与环境示意图
环境——如盛溶液的试管和溶液之外的空气 等看做环境。
体系——试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的 反应等看作一个反应体系，又称系统。
1.反应热与焓变
（2）体系与环境的热量交换——反应热 ①热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
②反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应 前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。P4
√ D、Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
第一章 化学反应的热效应-高二化学期中期末复习知识汇总(人教版2019选择性必修1)
第一章化学反应的热效应考点01反应热及其测定1．体系与环境以研究盐酸与NaOH 溶液的反应为例，我们将试管中的盐酸、NaOH 溶液及发生的反应等看作一个反应体系(又称系统)，盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
2．反应热因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是热量。
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
3．中和反应反应热的测定(1)中和热的概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2O(l)时所释放的热量称为中和热。
在25℃和101kPa 下，一般强酸和强碱的稀溶液混合生成可溶性盐和水的中和热基本上是相等的，为57.3kJ·mol －1或ΔH ＝－57.3kJ·mol －1。
(2)测定原理环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
Q ＝cm Δt 。
(3)实验装置：(4)实验步骤及注意事项①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH 溶液的温度。
②反应后体系的温度：迅速混合并搅拌记录最高温度。
③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。
(5)数据处理：假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热。
①反应体系的温度变化：Δt =t 3-t 1+t 22/(℃)②反应体系的热容：C =(V HCl ·ρHCl +V NaOH ·ρNaOH )×4.18/(J·℃-1)③反应热ΔH =—C×Δt ×10-30.025/(kJ·mol -1)(6)反应热的测量实验要点①使用隔热层（碎泡沫塑料或纸条）及杯盖——减少热量损失。
②量取反应物，测反应前温度——要用NaOH 稀溶液、稀盐酸。
③混合反应物，测反应后温度——测反应后混合液的最高温度。
④重复实验2~3次，减小系统误差。
(7)问题讨论①若使用浓硫酸或浓碱会对实验结果有什么影响？浓硫酸或浓碱稀释时会放出热量，使最终温度偏高。
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D．从C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知
石墨比金刚石更稳定
答案：D
7．已知断开1mol H2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量， 根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确 的是（ ）
A．断开1mol HCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B．生成1mol Cl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C．HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH= -92.5 kJ·mol－1 D．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH = +864 kJ·mol－1
3．盖斯定律的应用。 (1)科学意义：有些化学反应的反应热，无法或较难 通过实验测定，应用盖斯定律可间接计算。
盖斯定律的应用模型 模型构建
利用盖斯定律求未知反应的反应热的一般方法（消元法） ： (四则运算 能量守恒)
① 定目标方程式， 编号。 ② 找目标方程式中的物质在已知方程式中唯一出现的
③ 利用同侧相加、异侧相减进行处理
题点呈现
1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学
计量数表示( )
A．分子数
B．体积
C．质量
D．物质的量
答案：D
2．下列热化学方程式书写正确的是( )
催化剂
A．2SO2＋O2 △ 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
答案：B
3、下列热化学方程式能正确表示可燃物燃烧
热的是（双选）
答案： AC
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
C、S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H1=-110.5 kJ/mol
(5)吸热反应和放热反应的认识角度
①化学反应中焓的变化示意图——宏观 (能量守恒)视角
焓 焓增大
焓
焓减小
(H)
(H)
②化学键视角——微观视角
吸收能量E1
反应物 旧键的断裂
生成物
新键的形成
放出能量E2
E1＞E2，△H＞0， 吸热反应
△H = E吸 — E放 E1＜E2，△H<0， 放热反应
题点呈现
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(ΔH的数值均正确) (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- 890.3 kJ (
2、两个重要的反应热 （1）燃烧热： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成
稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
1 H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(l) 生成物不能继续燃烧；
△H=-285.8kJ/mol
可燃物中碳元素变为CO2(g) 、氢元素变为H2O(l)、 硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)
1.标反应温度和压强，若不注明条件，即指:25℃ ，101kPa
2.标物质聚集状态(s、l、g、aq），∵聚集状态不同，热量(焓)不同。
3.右端需标明反应热ΔH（△H＝+或－ kJ/mol）
4.化学计量数只表示物质的量,可为整数，也可为分数。 同一化学反应，化学计量数增大n倍，ΔH也相应增大n倍
5. 一般不注↑、↓、点燃、加热等。
D、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2=- 290.6kJ/mol
4.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物 的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等，二 级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ()
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥ 木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
人教版2019 选择性必修1 化学反应原理
第一章 化学反应的热效应
单元复习一遍过
【考纲要求】 1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反 应、反应热等概念。 2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 3. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化 学在解决能源危机中的重要作用。 4.了解焓变（△H）与反应热的含义。 5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的 计算。
通常主要表现为 热量
的变化。
常见放热反应
①金属与酸或水的反应 ②酸碱中和反应 ③所有的燃烧反应 ④大多数化合反应 ⑤食物在动物体内的氧化分解 ⑥铝热反应
常见吸热反应
①大部分分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应 ③C与CO2反应生成CO的反应 ④C与H2O(g)反应生成CO和H2 （制水煤气）
（2） 中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 强酸和强碱的稀溶液发生的发应，中和热基本上相等，
强酸强碱的中和热表示为 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol
3、能源
(1) 化石燃料包括：煤、石油、天然气。 (2)解决能源问题的措施。 ①提高能源的使用效率：如改善开采、运输、加工 等各个环节；科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 ②开发新的能源：开发资源丰富、可以再生、没有 污染或污染很小的新能源。（新能源主要包括太阳能、 氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等 ）
简易量热计示意图
②中和反应反应热的测定步骤。
注意：为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。 ③数据处理 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的 反应热(即所放出的热量) 为中和热。
强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ热量
3．反应热与焓变
(1) 与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变
(2)焓:与内能有关的物理量，符号：H 。生成物与反应物 之间的焓值差为焓变，符号：ΔH ，单位： kJ·mol－1。
(4)规定：
表示1mol反应的焓变
放热反应：ΔH为“－ ”或ΔH＜0，
吸热反应：ΔH为“ + ”或ΔH＞0。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= －184.6 kJ·mol—1 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g) ΔH= +184.6 kJ·mol—1
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
答案：D
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
注： 物质破坏其化学键所需的能量（键能）越多，
物质越稳定。
考点二：热化学方程式
考点一：反应热的相关概念 考点二：热化学方程式 考点三：盖斯定律及反应热的计算
考点一：反应热的相关概念
知识复习
1．化学反应中的能量变化的认识视角
（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化
（2）化学反应中的两大守恒：能量守恒和质量守恒
(3)化学反应中的能量转化形式：
化学能与 热 、电等其他形式能量的转化。
答案：D
5. 某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍 微过量)反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一 结果的原因不可能是( )
A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化 钠溶液的温度
348
612
计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。
答案：+124
H－H 436
5. 常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量 用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
H-H F-F H-F H-Cl H-I
E(kJ/mol) 436 157 568 432 298
4. 通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键 的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估 算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断 裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和 的差。
已知乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
化学键
C－H C－C C＝C
键能/kJ·molˉ1 412
答案：B
2．已知：
①2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)
答案：B
6．有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出
热量更多
C．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢 气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1