沈阳市高一下学期第二次质量检测化学试题
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D．Y可以是葡萄糖
【wenku.baidu.com案】C
【详解】
A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；
B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；
【答案】B
【分析】
二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。
【详解】
A．二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，还原产物为硅，镁和硅反应可生成Mg2Si，故A正确；
B．流程中H2、HCl既是反应物也是生成物，则可循环使用，故B错误；
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．在稀盐酸中投入大理石粉末： +2H+=CO2↑+H2O
B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．检验溶液中是否含SO 时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO ，故D错误；
答案选B。
4．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。
答案选C。
6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为Si
B．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2
C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行
D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1 SiHCl3+H2
向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+
【答案】B
【详解】
A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成 的形式，A不正确；
B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3
B
探究Na2O2与水反应
将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生
C
检验Fe3+中是否含Fe2+
向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+
D
检验溶液中是否含SO
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有SO
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；
D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与 还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；
故选B。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )
选项
实验
操作、现象及结论
A
鉴别NaHCO3与Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；
B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；
C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；
x
y
A
NH3
H2O
B
SO2
KOH溶液
C
CO2
6mol∕L H2SO4溶液
D
HCl
6mol∕L NaNO3溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】
气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。
【详解】
A．氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；
B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；
C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；
沈阳市高一下学期第二次质量检测化学试题
一、选择题
1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
C．“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行，可防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，故C正确；
D．由流程可知，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，反应的化学方程式为Si+3HCl SiHCl3+H2，故D正确；
故选B。
5．锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是()
【wenku.baidu.com案】C
【详解】
A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；
B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；
【答案】B
【分析】
二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。
【详解】
A．二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，还原产物为硅，镁和硅反应可生成Mg2Si，故A正确；
B．流程中H2、HCl既是反应物也是生成物，则可循环使用，故B错误；
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．在稀盐酸中投入大理石粉末： +2H+=CO2↑+H2O
B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．检验溶液中是否含SO 时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO ，故D错误；
答案选B。
4．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。
答案选C。
6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为Si
B．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2
C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行
D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1 SiHCl3+H2
向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+
【答案】B
【详解】
A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成 的形式，A不正确；
B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3
B
探究Na2O2与水反应
将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生
C
检验Fe3+中是否含Fe2+
向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+
D
检验溶液中是否含SO
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有SO
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；
D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与 还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；
故选B。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )
选项
实验
操作、现象及结论
A
鉴别NaHCO3与Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；
B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；
C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；
x
y
A
NH3
H2O
B
SO2
KOH溶液
C
CO2
6mol∕L H2SO4溶液
D
HCl
6mol∕L NaNO3溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】
气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。
【详解】
A．氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；
B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；
C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；
沈阳市高一下学期第二次质量检测化学试题
一、选择题
1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
C．“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行，可防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，故C正确；
D．由流程可知，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，反应的化学方程式为Si+3HCl SiHCl3+H2，故D正确；
故选B。
5．锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是()