高中化学选修四第二章化学平衡移动习题

%B t T 1

1P 、、T 1P 2、2T 2P 化学平衡移动

例4． 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g) △H 在密闭容器中进行反应，测得在

不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（ ）

＜T 2,P 1＞P 2,m ＋n ＞P, △H >0

＞ T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＜P, △H >0

＞ T 1,P 2＞P 1,m ＋n ＜P, △H >0

＞ T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＞P, △H <0

练习4. 对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）

2AB 3（g ）; △H ＜0下列图象中正确的是 （ ）

3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)

p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是( )

A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大

B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大

C ．温度越高，K 一定越大

D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1

4将4 mol SO 2与2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋

O 22SO 3，测得平衡时SO 3的浓度为 mol ·L －1。则此条件下的平衡常数K 为( )

A ．4

B ．

C ．

D ．

5．在一定温度下，反应12H 2(g)＋12

X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将 mol 的HX(g)通入体积为 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )

A ．5%

B ．17%

C ．25%

D ．33%

6在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)。测得不同温度下该反应的

平衡常数K 如表所示：

t /℃ 5 15 25 35 50

K 1 100 841 689 533 409

下列说法正确的是 ( )

A ．反应I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)的ΔH >0

B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3)减小

C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c (I 2)·c (I －)c (I －

3)

D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689

7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确

．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

11．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（）

12．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△

H

＜0

，下列图像正确的是（）

13．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。

（1）该反应是____________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填增大”“减小”或“不变”)，原因是。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，原因是

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。

14．(创新题)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质CH3OH CH3OCH3H2O

浓度/(mol·L－1)

(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝

____________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝____________；CH3OH的转化率

为__________。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。CO在

不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。（4）比较实验4和实验1，可推知该反应是_________________反应（填“吸热”或“放热”）。

11．已知反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1；反应③Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝c kJ·mol－1

温度/℃500 700 900

A B C D

(1)若500 2的平衡浓度为________。

(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。

A．缩小反应器体积B．通入CO2 C．升高温度到900 ℃ D．使用合适的催化剂

15、对于反应2SO2(g)+ O2(g) == 2SO3(g) ,若在一定温度下，将的SO2(g)和 O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有的SO3(g)试求在该温度下

（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率

16、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g)。设在容积为 L的密闭容器中充入 mol N2(g)和 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7 。

计算：①该条件下N2的平衡转化率；

②该条件下反应2NH3(g) == N2(g)+3H2(g)的平衡常数

17、高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)==Fe(s) + CO2(g) △H < 0

(1) 该反应的平衡常数表达式K=____________

(2) 已知1100℃时,K=温度升高，平衡常数K_______(增大,减少或不变)

(3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=L,c(CO)=L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态

______(填是或否),此时反应速率是v正_____v逆(填>,<,=)

18、反应SO2(g)+ NO2(g) == SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L 的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。

（1）此反应的平衡常数。

（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？

19在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；

⑵该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变

B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变

D、c(CO) = c(CO2)

E、化学平衡常数K不变

F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为。