最新高中化学反应优先顺序教学文案
化学反应先后顺序原则
化学反应先后顺序原则一、化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的转化过程，原有物质消失，新的物质形成的过程。
化学反应是化学变化的核心，也是化学研究的基本内容之一。
二、化学反应的分类化学反应可以根据不同的标准进行分类，包括反应类型、反应物的状态、反应速率等。
常见的化学反应类型有酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加合反应等。
三、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
在酸碱反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合形成水，并产生盐。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧气之间的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
例如，铁和氧气反应生成铁(III)氧化物。
五、置换反应置换反应是指一个元素取代化合物中的另一个元素，形成新的化合物。
例如，铜和银硝酸反应生成铜硝酸和银。
六、加合反应加合反应是指两个或多个物质结合形成一个新的物质。
例如，氢气和氧气反应生成水。
七、反应速率反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
八、化学平衡化学反应在一定条件下会达到动态平衡。
在化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持一定比例。
九、化学反应的能量变化化学反应过程中会伴随能量的吸收或释放。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，而放热反应则是指反应过程中释放热量。
十、化学反应在生活中的应用化学反应在生活中有着广泛的应用。
例如，酸碱中和反应被广泛应用于酸碱中和指示剂的制备、药品的合成等领域。
氧化还原反应则被应用于电池、腐蚀等。
十一、化学反应的安全性化学反应中的一些反应物和产物具有毒性、腐蚀性等危险性。
因此，在进行化学反应时，应该采取相应的安全措施，如佩戴防护手套、穿戴护目镜等。
结语：化学反应是化学研究的核心，通过不同类型的反应，物质之间发生转化，形成新的物质。
化学反应的分类、反应速率、化学平衡以及能量变化等方面都是化学反应研究的重要内容。
化学式反应先后顺序
化学式反应先后顺序标题：化学反应中反应物顺序的重要性及影响因素在化学反应过程中，反应物的先后顺序有时会直接影响到反应速率、产物类型甚至反应能否进行。
这是因为不同的反应物组合和加入顺序可能会引发不同的反应路径，从而产生不同的化学反应动力学行为。
一、反应先后顺序对反应速率的影响例如，在酸碱中和反应中，若将强酸与弱碱分步加入，反应速率将随着弱碱的逐滴加入而持续变化。
如：HCl（aq） + NaOH（aq）→ NaCl（aq） + H2O（l）当HCl过量时，继续加入NaOH，反应速率会随着NaOH浓度的增加而提高，直至HCl完全被中和。
二、反应先后顺序对产物的影响在某些氧化还原反应或者复杂络合反应中，反应物的加入顺序尤为重要，它可能决定最终的产物是什么。
例如：1. 2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)2. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)如果先让硝酸银与铜反应，得到的产物是银和硝酸铜；而若先让硝酸银与氯化钠反应，则生成氯化银沉淀和硝酸钠。
可见，反应物的加入顺序改变了最终的化学反应产物。
三、反应先后顺序对反应可行性的影响在一些连串反应中，前一个反应的产物可能是后一个反应的反应物，反应物的加入顺序决定了整个反应链的进行方式。
比如双水解反应中，反应物的加入顺序可能决定是否会发生沉淀反应。
总结来说，化学反应中反应物的先后顺序是一个重要的变量，它不仅能够影响反应速率，还可能改变产物种类或决定反应过程能否顺利进行。
因此，在实际的实验操作以及工业生产过程中，都需要充分考虑反应物的加入顺序，以期达到预期的反应效果。
高中化学实验中的先与后
高中化学实验中的先与后混合反应的优先反应顺序涉及的原理很复杂,高中化学中共涉及七类,即多种化合物之间反应的先后顺序、实验操作引起的先后顺序、氧化还原反应之间的先后顺序、电解池中电极上放电的先后顺序、碱金属化合物中常见反应的先后顺序。
要求学生既要从生成物的稳定性考虑,从溶解度角度考虑,还要考虑生成物的电离程度。
有些化学实验必须严格遵循操作的顺序,否则会造成一些不好的结果。
那么在高中化学实验中，。
都有哪些先与后需要我们注意呢?来看看吧!知识如下：1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸、H2S[用PbAc2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
高中化学反应优先顺序
高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应得先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意: (１)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应(２)复分解反应,先考虑酸碱中与反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间得反应(３)能发生多个同类反应得,生成物电解度越弱得或沉淀物溶解度越小得,先反应【例】:向ＮａＯH、NaＡlO2、Ｎa2Ｓ２O3得混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀得生成情况2NaＯH + H２SO４＝Na2SO４+Aｌ(OH)3 ↓２NaAlＯ２+ H２SO４+ ２H2O ＝Na2ＳO4 +2Al (OH)３↓Ｎa2S2O3＋H２ＳO4 ＝Na２SO4 + Ｓ+SO2 +Ｈ2O2Al(OＨ)3 +3H2SＯ4＝Al2(ＳO4)3 +6H2Ｏ二、由于实验得实际操作引起得先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑与溶液得反应,后考虑与体系中固体得反应【例】: 将足量CO２通入ＫOH与Ca(OH)2混合溶液中,判断反应得先后顺序Ｃａ(OH)2 ＋CO2 ＝CaCＯ3↓＋H2Ｏ2KOH + CO2 ＝K2ＣO３+ Ｈ2OＫ2CO3 ＋CO2+Ｈ2O = 2KHＣO3ＣaＣO3+CO２＋H2O= Cａ(ＨCO3)2三、氧化还原反应之间得先后顺序问题氧化还原反应得实质就是反应物间发生电子转移得反应,所以氧化剂得电子得能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。
四、电解池中电极上得放电先后顺序问题电解池得阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附得溶液中得阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在得几种阳离子氧化性得强弱,同时还要考虑电极本身得还原性;若电解得就是某种物质得水溶液,一般不会涉及Ｈ+与OH_之后得离子放电得情况五、碱金属化合物中常见得反应先后顺序问题关于Ｎa２O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O ＝4ＮaＯH ＋Ｏ2２Na2O２＋２CO2 ＝２Ｎa2CＯ３＋O2应用这两个反应进行化学计算得试题较多,特别就是涉及Na２O2与CＯ2、Ｈ2O得混合物得反应问题、直接认为先就是Na2O2与ＣO2反应,如果Na２O2有剩余,再考虑与H2Ｏ得反应【例】:将16。
化学反应先后顺序原则
化学反应先后顺序原则一、引言化学反应是物质转化的过程，不同物质之间的相互作用导致了一系列的化学变化。
在化学实验中，我们常常需要按照一定的顺序进行反应，以达到预期的实验结果。
本文将探讨化学反应中的先后顺序原则，以及它在实验中的应用。
二、先后顺序的重要性化学反应中的先后顺序是指不同反应之间的时间顺序。
正确的先后顺序可以保证反应的顺利进行，避免产生意外的化学变化。
如果反应的先后顺序不正确，可能会导致反应物的过早消耗或产物的不完全生成，从而影响实验结果的准确性。
三、先后顺序的原则1. 反应物的浓度高的先反应反应物浓度高的反应通常会比浓度低的反应更快进行。
这是因为高浓度的反应物分子更加密集，相互之间的碰撞机会更多，从而增加了反应速率。
因此，在实验中，我们通常会先加入浓度较高的反应物。
2. 高温反应优先在一定温度范围内，反应速率随温度的升高而增加。
这是因为高温能够增加反应物分子的动能，使其更容易发生碰撞，从而促进反应的进行。
因此，在实验中，我们通常会先进行高温反应。
3. 先生成的产物反应优先有些反应会生成一些中间产物，这些中间产物可能会参与其他反应。
在这种情况下，我们通常会先生成中间产物，然后再进行其他反应。
这是因为中间产物的生成会提供反应的驱动力，促进其他反应的进行。
4. 反应速率较快的反应优先在实验中，我们通常会选择反应速率较快的反应进行。
这是因为反应速率较快的反应可以更快地达到平衡，从而使实验结果更加稳定。
而反应速率较慢的反应可能需要较长的时间才能达到平衡，从而增加了实验的时间和成本。
四、实验应用1. 酸碱中和反应在酸碱中和反应中，我们通常会先加入酸或碱，然后再加入另一种反应物。
这是因为酸碱中和反应是一个快速进行的反应，先加入酸或碱可以更快地达到中和的效果。
2. 氧化还原反应在氧化还原反应中，我们通常会先加入氧化剂，然后再加入还原剂。
这是因为氧化剂和还原剂之间的反应速率往往不同，先加入氧化剂可以更快地实现氧化还原反应。
高三化学教案-化学反应规律 最新
3．化学反应规律教学目标知识技能：掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
能力培养：培养学生把所学知识进行归类、总结的能力。
培养学生解决问题的能力。
科学思想：通过化学方程式配平，树立物质转化过程中质量、得失电子、电荷等守恒的思想。
科学品质：培养学生认识事物应分析其本质的品质。
科学方法：比较、分类的逻辑方法。
重点、难点氧化还原反应。
教学过程设计教师活动【引入】科学研究中，为了研究方便和简化研究过程，往往把所研究的对象进行分类。
化学主要是研究化学反应的科学，因此，我们也应该把化学反应进行分类。
那么，化学反应分哪些类型？1．化学反应的类型先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
（1）铁和氯气反应（2）CaCO3+H2O+CO2→（3）用固体KMnO4制氧气（4）加热NaHCO3固体（5）镁条在二氧化碳气体中燃烧（6）实验室制备SO2气体（7）Na2O2与CO2反应通过学生书写化学方程式，引导学生回答化学反应的分类以及化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系。
学生活动书写化学方程式（略）。
归纳出化学反应的分类。
化学反应的类型：（1）按反应物、生成物组成形式分为：化合、分解、置换、复分解。
（2）按反应有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。
（3）按反应是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。
（4）按反应的热效应来分：吸热反应和放热反应。
化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系：化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
</PGN0014.TXT/PGN>2．复分解反应【提问】复分解反应发生的条件是什么？回答：生成沉淀、气体、水或其它弱电解质。
化学反应先后顺序原则
化学反应先后顺序原则化学反应先后顺序原则是我们学习化学课程时必须掌握的重要知识点之一。
它是指在进行化学反应时，反应物之间的作用与反应产物之间的作用要按照一定的先后顺序进行，以保证反应过程能够达到最佳效果。
下面将对该原则进行重新整理，以帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
一、按照质量守恒原则确定量数关系。
在进行化学反应之前，我们需要准确地确定反应物的量数关系。
这是因为在反应过程中，反应物之间的质量守恒原则一定会被遵守。
因此，在确定反应物和反应产物的化学式后，我们需要根据化学方程式计算反应物的摩尔质量，并以此确定反应物的量数关系。
二、按照化学平衡原理确定反应条件。
在进行化学反应时，我们需要根据化学平衡原理来确定反应条件。
这是因为在反应过程中，反应物之间的反应速率和反应方向会受到反应条件的影响。
因此，在让反应物接触之前，我们需要仔细考虑反应条件，如温度、压力、催化剂等因素，以保证反应能够在最合适的条件下进行。
三、按照活性和化学亲和力确定反应路径。
在进行化学反应时，反应物之间的活性和化学亲和力是十分重要的因素。
这是因为在反应过程中，反应物的活性和化学亲和力会决定反应路径的选择。
因此，在选择反应物时，我们需要考虑它们的相对活性和化学亲和力，以确定最适合的反应路径。
四、按照碳氢化合物的反应顺序确定反应顺序。
在进行有机化学反应时，我们需要根据碳氢化合物的反应顺序来确定反应顺序。
这是因为在有机化学反应中，不同的碳氢化合物反应具有不同的反应机理和反应速率。
因此，在进行有机化学反应时，我们需要根据碳氢化合物的反应顺序来确定反应顺序，以保证反应顺利进行。
总之，化学反应先后顺序原则是化学中的一项基础原则。
只有通过深入理解和掌握该原则，我们才能在进行化学反应时取得最佳效果。
重点高中化学反应优先顺序
重点高中化学反应优先顺序————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
《化学反应的方向》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
第三节化学反应的方向◆教学目标1、结合学过的化学反应实例，了解自发过程和化学反应的自发性。
2、通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的意义。
3、初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学反应的方向，培养证据推理与模型认知能力。
◆教学重难点焓变和熵变与化学反应方向的关系，综合判据的理解与应用。
◆教学过程【新课导入】生活中很对自然现象，如高山流水、熟透的苹果落地，其势能减少，状态趋向于稳定，能量趋向于最低，扑克、玩具散落时，“乱七八糟”，混乱度趋向于最大。
其实化学反应也有类似现象，如室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿的空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧等。
，这些化学变化都是自发进行的反应，它们都有内能变化或混乱度的变化。
那么，它们的变化过程又有哪些规律呢？本节课我们将进行一些探讨。
冰块融品红在水中的扩散【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p41、42的内容。
一、用焓判据判断反应进行的方向【交流讨论】1.下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？它们有何共同特点？C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5kJ·mol-12Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-14Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-12.从能量角度分析它们为什么可以自发进行？【分析1】共同特点：△H < 0 即放热反应【分析2】放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定△H < 0 有利于反应自发进行【讲解】研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热（体系能量降低）反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
高中化学抖音短视频文案
【开头】同学们，化学实验室是不是你们的神秘圣地？那些神奇的化学反应，是不是你们心中的科学魔法？今天，就让我们一起走进高中化学的世界，揭开实验的神秘面纱，探索科学的奥秘！#高中化学 #实验大揭秘 #科学探索【正文】【第一幕：酸碱中和】实验名称：酸碱中和反应实验器材：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、烧杯、滴管文案：“同学们，你们知道酸碱中和反应吗？今天我们就用酚酞指示剂来见证这个神奇的化学反应。
当稀盐酸与氢氧化钠溶液混合时，酚酞指示剂的颜色会发生怎样的变化呢？让我们一起见证这个‘酸碱’大变身！#酸碱中和 #酚酞指示剂”【第二幕：燃烧实验】实验名称：燃烧实验实验器材：酒精灯、蜡烛、集气瓶、火柴文案：“火焰，是化学实验室中最常见的现象之一。
今天，我们要进行一个有趣的燃烧实验，看看蜡烛燃烧时会产生什么样的化学反应。
燃烧过程中，蜡烛会释放出什么气体？又会有什么现象发生呢？让我们一起点燃科学的火焰！#燃烧实验 #蜡烛燃烧”【第三幕：铁的生锈】实验名称：铁的生锈实验器材：铁钉、硫酸铜溶液、水、玻璃片文案：“铁钉在潮湿的空气中会生锈，这是为什么呢？今天，我们用硫酸铜溶液来模拟铁的生锈过程。
看看铁钉在硫酸铜溶液中会发生什么变化？铁锈的形成又隐藏着怎样的化学秘密呢？#铁的生锈 #硫酸铜溶液”【第四幕：氢气的制备】实验名称：氢气的制备实验器材：锌粒、稀硫酸、酒精灯、试管、导管文案：“氢气，是一种无色、无味、密度比空气小的气体，它在化学实验中有着广泛的应用。
今天，我们就来制备氢气，看看它是如何从锌粒和稀硫酸中诞生的。
氢气燃烧时会产生什么现象？让我们一起来探索这个‘气体魔术师’！#氢气制备 #锌粒”【第五幕：电解水】实验名称：电解水实验器材：直流电源、水、电解槽、电极、玻璃棒文案：“水，是我们生活中不可或缺的资源。
今天，我们要进行电解水实验，看看水在电流的作用下会发生什么变化。
电解水会产生氢气和氧气，这个实验不仅能让我们了解水的组成，还能让我们感受化学的魅力。
高中化学反应演示教案模板
高中化学反应演示教案模板
教学内容：化学反应演示
教学目标：通过化学反应演示引发学生对化学反应的兴趣，加深学生对化学反应的认识，培养学生动手实验的能力。
教学时间：60分钟
教学准备：
1. 准备好所需材料和器材，包括试管、试管夹、试剂等。
2. 检查化学反应演示过程中的安全措施。
3. 准备好反应物和产物的化学方程式，以便解释反应过程。
教学步骤：
1. 导入环节：介绍本次化学反应演示的主题和目的，引发学生对化学反应的兴趣。
2. 材料准备：展示所需材料和器材，说明各种试验物质的性质和用途。
3. 实验演示：按照预定的方案进行化学反应演示，让学生观察实验过程，记录观察结果。
4. 反应分析：通过观察实验现象，引导学生分析反应产物，解释反应原理。
5. 总结归纳：总结本次化学反应演示的主要内容，强调化学反应的重要性和应用。
6. 提出问题：针对化学反应演示中的一些疑问或问题，引导学生思考和讨论。
教学反思：
通过化学反应演示，学生能够直观地观察到化学反应的过程和结果，增强对化学知识的理解和应用能力。
在实验过程中，要加强对实验安全的控制和指导，确保学生安全实验。
通过本次化学反应演示教学，学生可深化对化学反应的认识，增强实验操作技能，提高学习兴趣和积极性。
高中专题化学反应原理教案
高中专题化学反应原理教案
目标：通过本课学习，学生能够理解化学反应的基本原理，掌握反应类型、化学方程式的
写法，以及反应速率和反应机制的基本概念。
一、导入
教师简要介绍化学反应的概念，引导学生思考日常生活中的一些反应现象，如铁生锈、火
焰燃烧等。
并提出以下问题：化学反应是如何发生的？为什么会发生？有哪些不同的反应
类型？
二、学习反应类型
1. 合成反应：A + B → AB
2. 分解反应：AB → A + B
3. 单替换反应：A + BC → AC + B
4. 双替换反应：AB + CD → AD + CB
教师通过实例演示以上不同类型的化学反应，并引导学生掌握反应类型的区分和化学方程
式的写法。
三、探讨反应速率和反应机制
1. 反应速率：反应物转化为生成物的速度。
教师介绍影响反应速率的因素，并进行相关实
验观察和讨论。
2. 反应机制：反应过程中的分子间的相互作用步骤。
教师引导学生理解反应机制的基本概念，并进行相关案例分析。
四、总结
教师总结本课学习内容，指导学生复习巩固，帮助学生掌握化学反应原理的基本知识，并
提出相关练习作业。
五、作业
1. 完成相关习题，巩固化学反应类型和化学方程式的写法。
2. 实验探究：自行设计一个实验，观察不同条件下化学反应的速率变化，并撰写实验报告。
六、拓展
可以引导学生了解更多的化学反应类型和实际应用，如催化剂在反应中的作用等。
这样的教案可以帮助学生全面理解化学反应原理，建立基础知识并培养实验探究能力，从而提高学生的学习兴趣和探究能力。
高中化学教程顺序总结教案
高中化学教程顺序总结教案
I. 教学目标
1. 了解化学的基本概念和理论知识；
2. 掌握化学实验的基本技能和方法；
3. 培养学生的实验能力和科学素养；
4. 培养学生的创新思维和动手能力。
II. 教学内容
1. 化学基本概念和化学分子结构；
2. 化学反应类型和平衡反应；
3. 化学元素和周期表；
4. 溶液和电解质；
5. 化学实验与操作技术；
6. 化学反应动力学和热力学。
III. 教学方法
1. 讲授法：通过讲解理论知识，引导学生掌握基本概念和理论；
2. 实验法：通过实验操作，培养学生的实验技能和科学素养；
3. 讨论法：通过小组讨论和互动，激发学生思维，促进学习效果；
4. 实践法：通过实际操作和观察，帮助学生掌握知识和技能。
IV. 教学步骤
1. 引入：通过介绍化学的重要性和基本概念，引发学生对化学学习的兴趣；
2. 理论学习：讲解化学基本概念、化学反应类型和平衡反应等知识点；
3. 实验操作：进行化学实验，培养学生的实验技能和科学素养；
4. 深化拓展：通过讨论和实践，深化学生对化学知识的理解和应用；
5. 总结反思：总结教学内容，引导学生对学习过程进行反思和总结。
V. 教学评估
1. 课堂表现：通过学生的课堂表现和完成作业情况，评估学生的学习程度；
2. 实验报告：要求学生提交实验报告，并对实验结果进行分析和总结；
3. 考试测验：通过考试测验，检查学生对化学知识的掌握程度；
4. 日常作业：布置适量的作业，促进学生的复习和巩固。
以上是一份高中化学教程顺序总结教案范本，希望对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
高中化学 第二章第四节 化学反应进行的方向教案 新人教版选修4
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ动
[情景创设]汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+ 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？
[板书]一、自发过程（spontaneous process）和自发反应
1、自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。
2、自发反应：在给定条件下，能自发地进行到显著程度的反应
3、非自发反应：不能自发地进行，必须借助某种外力才能进行的反应。
[问]根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程。
四、焓变与熵变对反应方向的共同影响。
体系自由能（吉布斯自由能）变化（△G、单位：KJ/mol）：△G =△H - T△S（吉布斯――亥姆霍兹公式）
△G =△H - T△S < 0反应能自发进行；
△G =△H - T△S = 0反应达到平衡状态；
△G =△H - T△S > 0反应不能自发进行。
教学过程
[引入]上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。
高中化学序言教案新人教版
高中化学序言教案新人教版一、教学目标1.了解化学学科的定义、特点和研究对象。
2.掌握化学研究的基本方法和技术。
3.认识化学在人类社会发展中的作用和意义。
4.培养学生对化学实验的兴趣和动手能力。
二、教学内容1.化学学科的定义和特点。
2.化学的发展历程。
3.化学研究的基本方法和技术。
4.化学在人类社会中的应用和意义。
三、教学重点和难点1.化学学科的定义和特点。
2.化学的发展历程。
3.化学在人类社会中的应用和意义。
四、教学方法1.讲授法：通过讲述化学学科的定义、特点和发展历程，引导学生了解化学学科的基本概念。
2.实验法：设计简单的化学实验，让学生亲自动手操作，体验化学实验的乐趣和重要性。
3.讨论法：组织学生进行小组讨论，让学生自主探讨化学在人类社会中的应用和意义。
五、教学过程1.引入：介绍化学学科的定义和特点，引发学生对化学学习的兴趣。
2.学习目标：明确本节课的学习目标和任务。
3.教学内容：讲述化学的发展历程、研究方法和技术，展示化学在不同领域的应用和意义。
4.实验操作：设计简单的化学实验，引导学生动手操作，感受化学实验的魅力。
5.讨论交流：组织学生进行小组讨论，结合实际案例，探讨化学在社会中的重要作用。
六、课堂讨论1.你认为化学学科的特点是什么？2.化学的发展史对现代化学有何启示？3.化学在生活中有哪些应用和意义？七、作业布置1.预习本节课的内容。
2.思考并回答课堂讨论问题。
3.设计一个简单的化学实验，并撰写实验报告。
八、教学反思通过本节课的教学设计和实施，我发现学生对化学学科的了解还比较模糊，需要进一步加强基础知识的教学。
在今后的教学中，我将注重引导学生进行思维拓展和实践操作，提高他们对化学学科的认识和理解水平。
化学高中一年级化学反应教案
化学高中一年级化学反应教案一、引言化学作为自然科学的重要分支之一，研究物质的组成、性质、结构和变化规律。
在高中一年级化学教学中，化学反应是一个关键的内容。
合理设计化学反应的教案，能够帮助学生深入理解化学的基本概念和反应原理，提高他们的学习兴趣和学习成绩。
本文将介绍一份高中一年级化学反应教案，希望能为教师们提供一些参考和指导。
二、教学目标1. 理解化学反应的基本概念和反应原理；2. 熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应；3. 能够正确地用化学方程式表示化学反应；4. 能够根据实验结果判断化学反应的类型；5. 培养创造性思维和实验观察能力。
三、教学内容1. 酸碱反应1.1 酸碱的定义和性质1.2 酸碱指示剂1.3 酸碱中和反应的实验和方程式2. 氧化还原反应2.1 氧化还原的定义和性质2.2 氧化还原反应的实验和方程式2.3 氧化还原反应的应用3. 置换反应3.1 置换反应的定义和性质3.2 置换反应的实验和方程式3.3 置换反应的应用四、教学方法1. 讲述教学法通过讲解化学反应的基本概念和反应原理，让学生理解化学反应的本质，以及不同类型反应的特点和应用。
2. 实验教学法设计多个简单易操作的化学实验，让学生亲自操作实验，观察反应现象，加深对不同类型反应的理解，并掌握观察实验结果的技巧。
3. 讨论教学法引导学生通过小组讨论、辩论等形式，探讨化学反应的规律和应用，培养学生的创造性思维和实验观察能力。
五、教学步骤1. 导入通过提问引导学生回顾化学反应的基本概念和实验现象，激发学生的学习兴趣。
2. 学习酸碱反应2.1 讲解酸碱的定义和性质，让学生了解酸碱的基本概念；2.2 进行酸碱中和反应的实验，观察反应现象并记录实验结果；2.3 教师带领学生讨论实验结果，引导学生归纳总结酸碱中和反应的特点和应用。
3. 学习氧化还原反应3.1 讲解氧化还原的定义和性质，让学生了解氧化还原反应的基本原理；3.2 进行氧化还原反应的实验，观察反应现象并记录实验结果；3.3 学生通过实验结果判断反应类型，并用化学方程式表示反应过程；3.4 教师带领学生讨论实验结果，引导学生归纳总结氧化还原反应的特点和应用。
高中一年级化学教案：化学反应规律解析
高中一年级化学教案：化学反应规律解析一、引言化学反应是化学学科的核心内容之一，在高中一年级的化学课程中，学生将会学习化学反应的基本概念和反应规律。
本教案将对高中一年级化学中的化学反应规律进行解析，帮助学生理解化学反应的本质和特点。
二、化学反应的基本概念1. 反应物和生成物化学反应是指物质之间发生化学变化，原有的物质被转变成新的物质。
在化学反应中，参与反应的原有物质称为反应物，而由反应产生的新物质称为生成物。
2. 化学方程式化学方程式是将化学反应用符号表示的方法。
化学方程式的左侧表示反应物，右侧表示生成物。
化学方程式中的化学式表示了反应物和生成物的化学组成。
3. 反应的类型化学反应可以分为不同的类型，常见的有合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
这些反应类型具有不同的特点和变化规律。
三、化学反应的规律解析1. 质量守恒定律质量守恒定律是化学反应中最基本的规律之一。
根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着在化学反应中，物质既不会凭空消失，也不会凭空出现。
学生需要通过实验和计算验证这一定律。
2. 摩尔守恒定律摩尔守恒定律是化学反应中的关键规律之一。
根据摩尔守恒定律，化学反应中物质的摩尔比例是固定的。
这意味着在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比可以通过化学方程式得到，并且在化学反应中不会发生变化。
学生需要了解和运用摩尔守恒定律进行计算。
3. 反应速率反应速率是化学反应中一个重要的参量。
反应速率表示单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受到多种因素的影响，例如反应物浓度、温度、催化剂等。
学生需要理解反应速率的概念，并了解如何通过实验获取反应速率数据。
4. 化学平衡化学反应不一定是单向进行的，有些反应会达到一个动态平衡。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但反应仍在进行。
学生需要学习化学平衡的概念，并了解如何通过Le Chatelier原理预测和调节化学平衡的移动方向。
化学教学短视频文案范文
【视频时长】：5分钟【开场白】（画面：化学实验室，五彩斑斓的试剂瓶，化学老师站在讲台上，微笑着）亲爱的同学们，大家好！欢迎来到我们的化学课堂。
化学，作为一门自然科学，它不仅是一门学科，更是一个充满神奇与奥秘的世界。
今天，就让我们一起揭开化学的神秘面纱，感受科学的魅力！【第一部分：化学的魅力】（画面：化学元素周期表，元素符号和原子结构图，化学实验演示）同学们，你们知道吗？我们的世界是由无数种元素构成的，而化学就是研究这些元素以及它们之间相互作用的科学。
从我们日常生活中的水、空气，到地球上的万物生长，都离不开化学的参与。
（画面：化学反应过程，分子和原子结构的动态变化）化学的魅力在于，它让我们看到了微观世界的奇妙。
通过化学反应，我们可以将简单的物质变成复杂的物质，这就是化学的魔力所在。
接下来，让我们一起欣赏一段化学实验演示，感受化学的神奇。
【第二部分：化学的学习方法】（画面：化学老师讲解，同学们认真听讲，做笔记）要想学好化学，首先要对化学产生兴趣。
那么，如何培养这种兴趣呢？1. 勤于观察：化学实验是化学学习的重要环节，我们要善于观察实验现象，记录实验数据，从中发现问题，解决问题。
2. 勤于思考：化学知识体系庞大，我们要学会思考，理解化学原理，将知识串联起来。
3. 勤于动手：化学实验是检验化学知识的重要手段，我们要积极参与实验，锻炼动手能力。
4. 勤于交流：化学是一门实践性很强的学科，我们要学会与他人交流，分享学习心得。
【第三部分：化学的应用】（画面：化学在生活中的应用，如食品、医药、环保、能源等领域）化学不仅仅是一门学科，它还与我们的生活息息相关。
在食品、医药、环保、能源等领域，化学都发挥着重要作用。
1. 食品：化学可以帮助我们了解食品的营养成分，提高食品质量，保障食品安全。
2. 医药：化学是现代医药的基础，许多药物都是通过化学合成得到的。
3. 环保：化学可以研究环境污染的成因，寻找治理污染的方法，保护我们的生态环境。
化学反应的顺序原则
化学反应的顺序原则引言：化学反应是物质发生变化的过程，遵循一定的顺序原则。
在化学反应中，各种物质按照特定的顺序进行碰撞、转化和重新组合，从而形成新的物质。
本文将从化学反应的顺序原则的角度出发，探讨化学反应的过程和规律。
一、反应物的选择与排列在化学反应中，反应物的选择和排列是非常重要的。
首先，要选择符合反应条件的反应物，即具有合适的化学性质和反应能力的物质。
其次，要合理排列反应物的顺序，使之能够充分发生反应。
例如，在酸碱中和反应中，酸和碱的选择和排列可以影响反应的速率和产物的生成。
二、反应条件的控制化学反应需要一定的反应条件，包括温度、压力、催化剂等。
这些条件的控制可以影响反应的进行和结果的产生。
例如，酶作为生物催化剂，可以在较低的温度下促进生物体内的化学反应；而高温下的催化剂可以加速化学反应速率，提高反应效率。
三、反应速率的规律化学反应的速率是指反应物消耗和产物生成的速度。
在反应过程中，速率常常会随着反应物浓度的变化而变化。
根据速率规律可以推测反应的机制和影响因素。
例如，一级反应的速率与反应物浓度成正比，二级反应的速率与反应物浓度的平方成正比。
四、反应平衡的达成在化学反应中，反应物会逐渐转化为产物，直到达到一定的平衡状态。
反应平衡是指反应物和产物的浓度达到一定比例，反应速率之间达到动态平衡。
平衡常数是描述反应平衡程度的指标，可以通过改变反应条件来控制反应平衡。
五、反应路径的确定化学反应的路径是指反应物转化为产物的具体过程。
确定反应路径可以帮助我们理解反应机制和控制反应过程。
例如，通过研究反应物的分子结构和键能等信息，可以确定反应的途径和中间产物的形成。
六、反应产物的分离和纯化在化学反应中，产生的产物需要进行分离和纯化，以获取所需的纯品。
分离方法包括蒸馏、结晶、萃取等。
纯化方法包括再结晶、洗涤等。
合理选择和使用这些方法可以提高产物纯度和产率。
七、反应结果的评估化学反应的结果可以通过各种分析方法进行评估，如质谱、红外光谱、核磁共振等。
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高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应【例】：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。
【练习】反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。
主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。
（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱1、氧化性的强弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、还原性的强弱：S2-> SO32- >I- > Fe2+ >Br-（二）常见酸的酸性强弱1、弱酸酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->偏铝酸2、弱酸根结合H+离子的强弱：CH3COO-<HCO3-<苯酚酸根<CO32-<偏铝酸根题型一：反应的优先顺序图像型题目中的运用审题要点即三看：一看起点，二看拐点，三看终点。
【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用例1．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法正确的是A.线段BC代表Cl- 数目的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/LC.当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3【答案】CD【巩固练习一】1．某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果正确的是（）A．混合酸中NO-3物质的理为0.2molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为5mol·L-12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HN03，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为A．1:1:1B．1:3:1C．3:3:8D．1:1:4【巩固练习一答案】1.BC 2.D【二】、结合H+或OH-能力的强弱在图像题目中的运用例2、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：【例2答案】1.C【巩固练习二】1．在l L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是2．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。
则下列说法正确的是（）A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B．b点溶液中c（Na+）= c（C1—）C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少3、．向含l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）4．向NaOH 液中通入CO 2气体可得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。
若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系可以有如下图所示四种情况（忽略CO 2的溶解）。
下列判断不正确的是A ．M 中只有一种溶质的有：（1）和（3）B ．M 中有两种溶质的有：（2）和（4）C ．（2）图显示M 中c (NaHCO 3)＞c (Na 2CO 3)D ．（4）图显示M 中c (NaHCO 3)＞c (Na 2CO 3) 5、下列示意图与对应的反应情况正确的是A B C D A.含0.01molKOH 和0.01mol C a (O H )2 的混合溶液中缓慢通入CO 2 B ．KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入B a (O H )2 溶液C. n （O 2）=1mol 时，高温下C 和O 2在密闭容器中的反应产物 D ．n （NaOH ）=1mol 时，CO 2和NaOH 溶液反应生成的盐 【巩固练习二答案】1.A 2.B 3.D 4.CD 5.C题型二、优先顺序在离子方程式的正误判断中的运用例1、某溶液中可能含有I －、NH 4+、Na +、SO 32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色， 则下列关于该溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－②肯定不含Na + ③肯定含SO 32－④可能含I －A 、①③B 、①②③C 、③④D 、②③④【答案】1.C例2、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH 3COOH HCN H 2CO 3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l 0-10K 1=4.3×l0-7 K 2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列错误的是A ．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： OA ＜AB OA ＝AB OA>AB n(沉淀)/mol n(CO 2 )/mol m(沉淀)/g 20 0.5 1n (CO 2) /molNaHCO 3Na 2CO 3 0.51n (盐) /mol 0 1 2 n (C) /mol CO 2 CO 1 2 n (产物) /molpH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于bC．2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3D．2CH3COOH+ Na2CO3→2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑【答案】2.AC【巩固练习三】1、. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－2.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。
A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+3．已知相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，则下列推论中正确的（）A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C．HCO3－只能Al3+反应而不能和A1O2—反应D．在水溶液中HCO3－不能与A1O2—大量共存弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10K i1=4.3×l0-7 K i2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）< pH（Na2CO3）< pH（CH3COONa）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则b一定大于aC．往冰醋酸中逐滴加水的过程中，醋酸的电离程度逐渐增大D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c(Na ＋)+ c(H ＋)=c(OH －)+ c(HCO 3－) +2c(CO 32－) 5.H 2CO 3和H 2S 在电离常数 K i 1 K i 2 H 2CO 3 4.2×10－7 5.6×10－11 H 2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是………………………………………………………… （ ）A. NaHCO 3＋NaHS →Na 2CO 3＋H 2SB. H 2S ＋Na 2CO 3→NaHS ＋NaHCO 3C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2→NaHS ＋NaHCO 3D. H 2S ＋NaHCO 3→NaHS ＋H 2CO 36．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->> B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+ D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++【巩固练习三答案】1.B 2.C 3.AD 4.CD 5BC 6.A题型三、优先顺序在化学计算中的运用例1．已知还原性Fe>Cu>Fe 2+。