高中化学烷烃课件PPT
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烷烃_课件
1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底是哪一种加成占优势，取决 于反应条件。当然，1 mol 1,3-丁二烯也可与2 mol Cl2反应，生 成1,2,3,4-四氯丁烷。
加聚反应
生活中，我们经常用到塑料、橡胶制品，它们的主要成分是聚乙 烯、聚丙烯、聚异戊二烯等高分子化合物，这些高分子是由乙烯 、丙烯等小分子经加成聚合反应（加聚反应）得到的。
取代反应
四步取代反应方程式为：
取代反应
在光照条件下，将1 mol 与 反应，得到等物质的量的4 种取代物，则生成各种有机物的物质的量各为多少mol？消耗掉 多少mol ？生成多少mol HCl？
1 mol 反应，得到等物质的量的4种取代物，各为0.25mol；
回顾前面的4个取代反应方程式，可知：生成1
例如，乙烯和溴的四氯化碳溶液反应 使之褪色：
加成反应
1,2-二溴乙烷与乙烯相比，碳原子之间的键合方式发生了变化。乙烯 双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加到原碳碳双键的两个碳原子 上，这种反应叫做加成反应。
除了与卤素单质发生加成，烯烃还能与 如：
HCl等发生加成，例
加成反应
请写出CH3CH=CH2与HCl反应的化学方程式，想一想有几种产物？
mol
消耗的 各为1、2、3、4 mol，因此
当它们均生成0.25 mol时，消耗的 为0.25×（1+2+3+4）mol=2.5mol
；生成1 mol
时还各生成了1、2、3、4 mol
HCl。因此HCl的物质的量为0.25×（1+2+3+4）mol =2.5mol。
加成反应
加成反应 首先明确，分子中含不饱和的官能团时才能发生加成反应。因此 烷烃不能发生加成，而烯烃可以。
加聚反应
生活中，我们经常用到塑料、橡胶制品，它们的主要成分是聚乙 烯、聚丙烯、聚异戊二烯等高分子化合物，这些高分子是由乙烯 、丙烯等小分子经加成聚合反应（加聚反应）得到的。
取代反应
四步取代反应方程式为：
取代反应
在光照条件下，将1 mol 与 反应，得到等物质的量的4 种取代物，则生成各种有机物的物质的量各为多少mol？消耗掉 多少mol ？生成多少mol HCl？
1 mol 反应，得到等物质的量的4种取代物，各为0.25mol；
回顾前面的4个取代反应方程式，可知：生成1
例如，乙烯和溴的四氯化碳溶液反应 使之褪色：
加成反应
1,2-二溴乙烷与乙烯相比，碳原子之间的键合方式发生了变化。乙烯 双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加到原碳碳双键的两个碳原子 上，这种反应叫做加成反应。
除了与卤素单质发生加成，烯烃还能与 如：
HCl等发生加成，例
加成反应
请写出CH3CH=CH2与HCl反应的化学方程式，想一想有几种产物？
mol
消耗的 各为1、2、3、4 mol，因此
当它们均生成0.25 mol时，消耗的 为0.25×（1+2+3+4）mol=2.5mol
；生成1 mol
时还各生成了1、2、3、4 mol
HCl。因此HCl的物质的量为0.25×（1+2+3+4）mol =2.5mol。
加成反应
加成反应 首先明确，分子中含不饱和的官能团时才能发生加成反应。因此 烷烃不能发生加成，而烯烃可以。
人教版高中化学《烷烃》完美课件1
十一、十二…… 成的分子，物质为单质，一种是由不同种原子构成的分子，物质为化合物，因此反应中有单质也有化合物，D不正确。
考点：考查化合价判断 D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选； A. 原子半径：rW＞rZ＞rY 6. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，离子方程式为2Al3++3MgO+3H2O═2Al(OH)3↓+3Mg2+，故D错误； B. 每个小黑点表示一个核外电子
状态也由气态逐渐过渡到液态、固态
思考讨论
1、根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一的辛烷 （C8H18）完全燃烧的化学方程式。并总结燃烧通式
C8H18 + 12.5O2点燃 8 CO2 + 9H2O
2、根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气在光照下 反应生成一氯乙烷的化学方程式。并思考乙烷与氯气反 应可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。
3、系统命名法的步骤 （1）选主链，定某烷
最长的碳链，等长时要含支链多
（2）定编号 从距离简单取代基近的一端开始编号
（3）写名称
位号-取代基数目取代基名称-位号-取代基数目取代基名称某烷
简单取代基
较复杂取代基
相同取代基要合并
（阿拉伯数字之间用“，”隔开；阿拉伯数字与文字之间用“—”隔开。）
思考练习：请找出下列结构的主链，并在主链上进行标号， 对该有机物进行系统命名
（3）甲烷的化学性质 C-H极性键、C-C非极性键
①取代反应 ②氧化反应（可燃性） 注意：不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸强碱及溴的四氯化碳溶液反应
二、烷烃的结构与性质 思考与讨论
根据烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，分析他们在组成
考点：考查化合价判断 D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选； A. 原子半径：rW＞rZ＞rY 6. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，离子方程式为2Al3++3MgO+3H2O═2Al(OH)3↓+3Mg2+，故D错误； B. 每个小黑点表示一个核外电子
状态也由气态逐渐过渡到液态、固态
思考讨论
1、根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一的辛烷 （C8H18）完全燃烧的化学方程式。并总结燃烧通式
C8H18 + 12.5O2点燃 8 CO2 + 9H2O
2、根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气在光照下 反应生成一氯乙烷的化学方程式。并思考乙烷与氯气反 应可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。
3、系统命名法的步骤 （1）选主链，定某烷
最长的碳链，等长时要含支链多
（2）定编号 从距离简单取代基近的一端开始编号
（3）写名称
位号-取代基数目取代基名称-位号-取代基数目取代基名称某烷
简单取代基
较复杂取代基
相同取代基要合并
（阿拉伯数字之间用“，”隔开；阿拉伯数字与文字之间用“—”隔开。）
思考练习：请找出下列结构的主链，并在主链上进行标号， 对该有机物进行系统命名
（3）甲烷的化学性质 C-H极性键、C-C非极性键
①取代反应 ②氧化反应（可燃性） 注意：不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸强碱及溴的四氯化碳溶液反应
二、烷烃的结构与性质 思考与讨论
根据烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，分析他们在组成
人教版高中化学必修二课件第三章第一节第2课时烷烃(共59张PPT)
类型一烷烃的性质 【典例】(2013·济南高一检测)下列分析中正确的是( A.含有碳元素的化合物不一定是烃 )
B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C.常温常压下是气态
D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)正丁烷中的每个碳原子都是四面体结构;
二、同分异构体的判断及书写
1.同分异构体的判断标准——“一同一异”: (1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可理解如下: ①分子式相同一定具有相同的组成元素,反之,不一定成立。如 CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。 ②分子式相同一定具有相同的相对分子质量 ,反之,不一定成立。 如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。
5.习惯命名法: (1)表示: 碳原子数(n)及表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
n≤10
n>10
甲 ___ 丙 ___ 丁 ___ 戊 ___ 己 ___ 庚 ___ 辛 ___ 壬 ___ 乙 ___ 癸 ___
相应汉字数字
(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。
己烷 18H38命名为_______;C 十八烷 4H10的两种 (3)举例:C6H14命名为_____,C
(1)先复习甲烷的结构和性质; (2)将甲烷的知识迁移至烷烃性质; (3)了解烷烃同分异构体的性质递变规律。
【误区警示】烷烃性质及结构的认识误区 (1)烷烃不能与酸性高锰酸钾反应,从而误认为烷烃不能与氧化
剂反应。
(2)易错把烷烃看作平面结构,实际烷烃中碳原子与碳原子之间、 碳原子与氢原子之间都以单键相连,含两个碳原子以上的烷烃 中的碳原子不在一条直线上,每个碳原子最多和与它相连的两 个原子在同一平面上。
高中新教材化学课件必修时烷烃的性质
新型烷烃材料应用领域
高分子材料改性
将新型烷烃材料作为添加剂或共 聚单体，改善高分子材料的力学 性能、热稳定性等。
液晶材料
环状烷烃可用于合成新型液晶材 料，应用于显示器件、光学器件 等领域。
01
催化剂载体
利用树枝状烷烃和超支化烷烃的 大表面积和高度分支化结构，作 为催化剂载体提高催化效率。
02
03
药物传递系统
判断方法
判断两个烷烃是否为同系物，需要比较它们的分子组成是否相差一个或若干个"CH2"原子团，并且具有相似的结 构特点和化学性质。例如，甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)是同系物，因为它们的分子组成相差一个"CH2"原子团，且 都属于烷烃类化合物。
02
烷烃物理性质与变化规律
熔沸点变化规律及原因
熔沸点随碳原子数增加而升高
环状烷烃
具有环状结构，稳定性好，可用于合成新型液晶材料、高分子材料 等。
新型烷烃材料合成方法
逐步合成法
通过逐步反应合成具有特定结构和功能的新型烷 烃材料，反应条件温和，产物纯度高。
自由基聚合法
利用自由基引发剂引发烷烃单体聚合，合成高分 子量的烷烃材料，反应速度快性高分子，可 制备具有特殊性能的高分子材料。
利用新型烷烃材料的生物相容性 和可降解性，作为药物载体实现 药物的缓释和靶向传递。
04
感谢您的观看
THANKS
合成橡胶
以丁二烯、异戊二烯等烯 烃为原料，通过聚合或共 聚反应合成橡胶。
合成纤维
以乙烯、丙烯等烯烃为原 料，合成聚酯纤维、聚酰 胺纤维等合成纤维。
其他领域应用
润滑油
长链烷烃具有良好的润滑性能， 可作为机械润滑油、汽车机油等
人教版高中化学选修五课件2-1-1烷烃和烯烃烯烃的顺反异构.pptx
解析 能否形成顺反异构主要看两个方面，一是是否有双 键，二是双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两端 的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项可以，可形成
和
。
答案 D
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
变式训练2 1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷 平面的上下方，因此有如下的两个异构体：
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
2．化学性质的比较
烷烃
烯烃
通式 代表物
CnH2n＋2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CH4
CH2===CH2
全部单键，饱和 含碳碳双键；不饱和链
结构特点 链烃；正四面体 烃；平面形分子，键角
结构
120°
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
取代反应
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
解析 乙烷是饱和烃，不与溴水及KMnO4酸性溶液反应(不 能使它们褪色，而乙烯能)。乙烯通过溴水与Br2发生加成反 应生成的1,2-二溴乙烷(液态)留在溴水中，B方法可行。而乙 烯通过KMnO4酸性溶液，有氧化生成的CO2逸出，这样乙烷 中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D法不可行。C法也不可取， 因为通入的H2的量不好控制，少了，不能将乙烯全部除去， 多了，就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高。由于乙 烯与NaOH溶液不反应，故A法不可取。 答案 B
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
解析 A、B、D均为正确的描述；因为双键键能比C—C单键 键能大，从而决定键长要短一些，故C项是错误的。 答案 C
知识聚焦 难点突破
高中化学(新人教版)必修第二册：有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构【精品课件】
说明 ①同系物所含元素种类一定相同，除C、H外其他种类元素原子数必须相同。②同系物一定具有不同的碳、氢原子数和分子式。③同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。
(2) 11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷 (3) 带支链的烷烃:用正、异、新表示
戊烷
辛烷
CH3CH2CH2CH2CH3
氢原子
饱和
饱和烃
CnH2n＋2
当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键，因此，烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示：
正戊烷
异戊烷
新戊烷
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
只含碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
（2）烷烃的结构
链状烷烃的结构特点①单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。②饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。
B D
E
A F
5．写出下列烷烃的分子式(1)同温同压下，烷烃的蒸气密度是H2的43倍：______。(2)分子中含有22个共价键的烷烃：________。(3)分子中含有30个氢原子的烷烃：________。(4)室温下相对分子质量最大的直链气态烷烃：______。
C6H14
C7H16
C14H30
学习目标1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
(2) 11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷 (3) 带支链的烷烃:用正、异、新表示
戊烷
辛烷
CH3CH2CH2CH2CH3
氢原子
饱和
饱和烃
CnH2n＋2
当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键，因此，烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示：
正戊烷
异戊烷
新戊烷
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
只含碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
（2）烷烃的结构
链状烷烃的结构特点①单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。②饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。
B D
E
A F
5．写出下列烷烃的分子式(1)同温同压下，烷烃的蒸气密度是H2的43倍：______。(2)分子中含有22个共价键的烷烃：________。(3)分子中含有30个氢原子的烷烃：________。(4)室温下相对分子质量最大的直链气态烷烃：______。
C6H14
C7H16
C14H30
学习目标1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
高中化学烷烃PPT课件演示文稿
第21页，共24页。
[延伸拓展]一卤代物只有一种的烷烃必须符合什么
规律？写出碳原子数小于10的这些烷烃的结构简
式.
必须具有对称结构
H HCH
H
HH HCCH
HH
H3C
CH3 C CH3 CH3
H3C
CH3 CH3 C C CH3 CH3 CH3
第22页，共24页。
[思考] 试比较同系物、同分异构体、同素异形体 、同位素四个名词的含义
同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
组成 分子相差一
个或几个
CH2原子团
结构 结构相似
类别 化合物
分子组成相同 分子组成 不同
质子数相同 ，中子数不 同
结构不同
化合物
结构不同
单质
——
同一元素的不 同种原子
第23页，共24页。
[练习4] 下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④乙烷和丁烷
⑤CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦
互为同系物的是__________， 互为同分异构体的是
_____________互为同④位素的是______，
互为⑤同素异形体的是__________，是③同一物质的是
（三）烷烃的物理性质：
名称
结构简式
常温 时的 熔点/℃ 状态
结构相似的分子随
相对分子质量的逐
沸点渐渐/ 增增大大相范。对德华水力溶逐
℃
密度 性
甲烷
CH4
气
乙烷
CH3CH3
气
丙烷 CH3CH2CH3 气 丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固
高中化学人教版(2019)必修第二册课件第七章第一节课时2烷烃的性质
自我检测
1.判断正误,正确的在括号内画“√”,错误的画“×”。 (1)烷烃性质一般比较稳定,不能与其他物质发生反
应。( × ) (2)CCl4 属于烷烃类有机物。( × ) (3)取代反应仅指有机物分子里的氢原子被其他原 子或原子团所替代的反应。( ×) (4)取代反应与置换反应是等同的。( × )
(1)燃烧相 同体积的管 道煤气和 天然气 ,消耗氧 气体 积较大的是哪种?
答案:由甲烷、CO、H2 燃烧的化学方程式可知,燃 烧 1 体积甲烷需消耗 2 体积 O2,而燃烧 1 体积煤气(CO 和 H2)需消耗 0.5 体积 O2,故天然气消耗氧气多。
(2)适用于 管道煤气的 灶具在改 用天然气时 ,需将进 风口改大还是改小?如不改造进风口,可能造成什么不良 后果?
大多数难溶于水,易溶于汽 大多数溶解于水而难溶于有机 溶解性
油、酒精、苯等有机溶剂 溶剂
大多数不耐热、熔点较低 耐热性
(400 ℃以下)
大多数耐热,熔点较高
可燃性
大多数能燃烧
大多数不能燃烧
化学 一般较 慢, 有副反 应,产物 反应 复杂
大多数较快,产物简单
探究点 烷烃的性质 问题情境
1.实施西气东输工程,有利于促进我国能源结构和产 业结构调整,带动东部、中部、西部地区经济共同发展, 这其中的“气”是指天然气,即甲烷。
答案:B
活学活用
1.在 1.013×105 Pa 下,测得的某些烷烃的沸点见 下表。
物质名称 正丁烷 CH3(CH2)2CH3 正戊烷 CH3(CH2)3CH3
沸点/℃ -0.5 36.0
异戊烷
27.8
9.5 新戊烷
正己烷 CH3(CH2)4CH3
69.0
人教版高中化学必修第二册精品课件 第七章 第一节 第2课时 烷烃的性质
D.在光照条件下,甲烷与氯气发生取代反应
答案 D
解析 甲烷为正四面体形分子,氢原子位于正四面体的四个顶点,不在同一
平面上,A错误;甲烷分子中没有不饱和碳原子,不能使溴的CCl4溶液褪色,B
错误;甲烷属于饱和烷烃,性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;甲
烷在光照条件下,可与氯气发生取代反应,D正确。
发展证据推理与模型认知的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
一、烷烃的性质
1.物理性质
难
升高
增大
小
2.化学性质
通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反
应。但在特定条件下,烷烃会发生某些反应。
(1)燃烧反应
烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧化碳和水,并放出大
解析 仅通过量筒内壁上出现的油状液滴这一实验现象,并不能说明生成了
四种有机产物,氯气与甲烷发生取代反应,生成的四种有机产物中CH3Cl常
温下为气体,溶于有机溶剂,CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体,A错误;氯气
与甲烷反应生成HCl,而HCl极易溶于水,导致量筒内气体减少,压强减小,量
筒内液面上升,B正确;氯气溶于水后,部分与水反应的离子方程式:Cl2+H2O
射器中的气体推入甲注射器中,气体在甲注射器中反应,用日光照射一段时
间。
下列说法中不正确的是(
)
A.甲注射器中发生的化学反应类型为取代反应
B.实验过程中,甲注射器活塞向内移动,内壁有油珠,气体最终变为无色
C.反应后,甲注射器中主要剩余气体可被NaOH溶液吸收
D.将甲注射器中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管,液体分为两层,
答案 D
解析 甲烷为正四面体形分子,氢原子位于正四面体的四个顶点,不在同一
平面上,A错误;甲烷分子中没有不饱和碳原子,不能使溴的CCl4溶液褪色,B
错误;甲烷属于饱和烷烃,性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;甲
烷在光照条件下,可与氯气发生取代反应,D正确。
发展证据推理与模型认知的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
一、烷烃的性质
1.物理性质
难
升高
增大
小
2.化学性质
通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反
应。但在特定条件下,烷烃会发生某些反应。
(1)燃烧反应
烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧化碳和水,并放出大
解析 仅通过量筒内壁上出现的油状液滴这一实验现象,并不能说明生成了
四种有机产物,氯气与甲烷发生取代反应,生成的四种有机产物中CH3Cl常
温下为气体,溶于有机溶剂,CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体,A错误;氯气
与甲烷反应生成HCl,而HCl极易溶于水,导致量筒内气体减少,压强减小,量
筒内液面上升,B正确;氯气溶于水后,部分与水反应的离子方程式:Cl2+H2O
射器中的气体推入甲注射器中,气体在甲注射器中反应,用日光照射一段时
间。
下列说法中不正确的是(
)
A.甲注射器中发生的化学反应类型为取代反应
B.实验过程中,甲注射器活塞向内移动,内壁有油珠,气体最终变为无色
C.反应后,甲注射器中主要剩余气体可被NaOH溶液吸收
D.将甲注射器中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管,液体分为两层,
人教版高中化学《烷烃》实用课件1
制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；焓变与系数有关，故C错误；以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn是负极，铜片表面有气泡产生，故D错误。
15.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，
2.归纳烷烃的共价键类型 3.观察分子式得出链状烷烃通式
从烷烃结构特点和分子式变化角度， 介绍同系物概念
同系物
2 教学环节二
发现问题
开采气组分冻堵运输管道 如何分离提纯？
2 教学环节二
发现问题
开采气组分冻堵运输管道 如何分离提纯？
分析问题
利用沸点差异， 分离甲烷与其他组分
2 教学环节二
发现问题
解决问题
天然气深冷技术
发现新问题
天然气凝液用途？
12 教学环节三
甲烷
烷烃
C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
A. 0.30mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0.48mol
1.物理性质：无色、难溶于水 B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
分析问题
开采气组分冻堵运输管道 如何分离提纯？
利用沸点差异， 分离甲烷与其他组分
解决问题
天然气深冷技术
2 教学环节二
发现问题
分析问题
开采气组分冻堵运输管道 如何分离提纯？
利用沸点差异， 分离甲烷与其他组分
解决问题
天然气深冷技术
2 教学环节二
发现问题
分析问题
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A．CH4 C. C3H8
B．C2H6 D．C3H6
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（2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：
CH 3CH 3 Cl2 光照
9
练习
3、乙烷在光照的条件下与氯气混和，
最多可以生成的物质有（ D ）
A．6种
B．7种
C．9种
D．10种
HH HC CH
HH
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五、有机物的表示方法（分子式、电子式、结构
2、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
4
3、烷烃物理性质的递变性（表3-1）
①、C原子数目1～4，是气体;C原子数目5～16， 是液体;C原子数目16以上，是固体（常温下测 定。）
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；熔沸点 依次升高，相对密度依次增大且小于1，均不 溶于水。
②、烷烃的熔沸点随C原子数目的增加而升高。 ③、烷烃的密度随C原子数目的增加而高。
||
ห้องสมุดไป่ตู้
HH
丙烷：
C3H8
HHH
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
CH3CH3
CH3CH2CH3
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
CH3CH2CH2CH3
异丁烷：
H
|
H--C--H
C4H10
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
14
乙基： －CH2CH3
丙基：－CH2CH2CH3
异丙基 H3C H3C
CH
一C3H7
烃基的特点：
呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
13
练习
4、在标准状况下，1.12 L某气态烃（密 度为0.717g/L）充分燃烧后，将生成的气 体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶 液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式。
式、结构简式、键线式） ：
例：C6H14
H HH H H ||||| H—C—C—C—C—C—H
|||||
H C H— —H H H H
|
H
省略C—H键
CH3-CH-CH2-CH2-CH3
把同一C上的H合并 省略横线上C—C键
CH3 CH3CHCH2CH2CH3
CH3
或者：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
11
六、烃基
——烃分子失去一个或几个H原子后
剩余的部分 用R 表示
H
甲基 CH3- 或 -CH3 练习：写出乙基的结构简式
·C······H H
CH3CH2- 或-CH2CH3 或 -C2H5 或C2H5-
-CH3CH2
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常见的烃基：
甲基： －CH3 亚甲基： －CH2 － 次甲基：－C∣H －
均不能使KMnO4溶液、溴水褪色，不 与强酸，强碱反应。
烃燃烧的通式：
CxHy (x
y
)O2
点燃
xCO2
y
H 2O
4
2
7
练习
2、在20℃时，某气态烃与氧气混合装入
密闭容器中点燃爆炸后，恢复到20℃，
此时容器内气体的压强为反应前的一
半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几
乎成真空，此烃的分子式可能是 （ C ）
1
四、烷烃 1、烷烃的定义
在烃类化合物中，碳原子之间以单键 结合成链状，剩余的价键全部跟氢原子相 结合的烃叫做烷烃，也叫饱和链烃
注：
⑴分子里只存在单键 ⑵所有碳原子不在一条直线上
2
常见烷烃的球棍模型：
乙
丙
烷
烷
丁
异
烷
丁
烷
3
它们对应的结构式和结构简式：
C H 乙烷： H H ||
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H－C－C－H
思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？
5
练习
1、写出下列烷烃的分子式：
（1）含有38个碳原子的烷烃的分子式 C38H78
（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式 C18H38
（3）相对分子量为128的烷烃的分子式 C9H20
6
4、化学性质（与CH4相似） （1）氧化反应
CnH 2n 2 3n 1O2 点燃 nCO2 (n 1)H 2O 2