高中化学烷烃课件PPT

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六、烃基
——烃分子失去一个或几个H原子后
剩余的部分 用R 表示
H
甲基 CH3- 或 -CH3 练习：写出乙基的结构简式
·C······H H
CH3CH2- 或-CH2CH3 或 -C2H5 或C2H5-
-CH3CH2
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常见的烃基：
甲基： －CH3 亚甲基： －CH2 － 次甲基：－C∣H －
式、结构简式、键线式） ：
例：C6H14
H HH H H ||||| H—C—C—C—C—C—H
|||||
H C H— —H H H H
|
H
省略C—H键
CH3-CH-CH2-CH2-CH3
把同一C上的H合并 省略横线上C—C键
CH3 CH3CHCH2CH2CH3
CH3
或者：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
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四、烷烃 1、烷烃的定义
在烃类化合物中，碳原子之间以单键 结合成链状，剩余的价键全部跟氢原子相 结合的烃叫做烷烃，也叫饱和链烃
注：
⑴分子里只存在单键 ⑵所有碳原子不在一条直线上
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常见烷烃的球棍模型：
乙
丙
烷
烷
丁
异
烷
丁
烷
3
它们对应的结构式和结构简式：
C H 乙烷： H H ||
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H－C－C－H
乙基： －CH2CH3
丙基：－CH2CH2CH3
异丙基 H3C H3C
CH
一C3H7
烃基的特点：
呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
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练习
4、在标准状况下，1.12 L某气态烃（密 度为0.717g/L）充分燃烧后，将生成的气 体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶 液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式。
A．CH4 C. C3H8
B．C2H6 D．C3H6
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（2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：
CH 3CH 3 Cl2 光照
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练习
3、乙烷在光照的条件下与氯气混和，
最多可以生成的物质有（ D ）
A．6种
B．7种
C．9种
D．10种
HH HC CH
HH
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五、有机物的表示方法（分子式、电子式、结构
2、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
4
3、烷烃物理性质的递变性（表3-1）
①、C原子数目1～4，是气体;C原子数目5～16， 是液体;C原子数目16以上，是固体（常温下测 定。）
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；熔沸点 依次升高，相对密度依次增大且小于1，均不 溶于水。
②、烷烃的熔沸点随C原子数目的增加而升高。 ③、烷烃的密度随C原子数目的增加而高。
均不能使KMnO4溶液、溴水褪色，不 与强酸，强碱反应。
烃燃烧的通式：
CxHy (x
y
)O2
点燃

xCO2

y
H 2O
4
2
7
练习
2、在20℃时，某气态烃与氧气混合装入
密闭容器中点燃爆炸后，恢复到20℃，
此时容器内气体的压强为反应前的一
半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几
乎成真空，此烃的分子式可能是 （ C ）
||
HH
丙烷：
C3H8
HHH
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
CH3CH3
CH3CH2CH3
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
CH3CH2CH2CH3
异丁烷：
H
|
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H--C--H
C4H10
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？
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练习
1、写出下列烷烃的分子式：
（1）含有38个碳原子的烷烃的分子式 C38H78
（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式 C18H38
（3）相对分子量为128的烷烃的分子式 C9H20
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4、化学性质（与CH4相似） （1）氧化反应
CnH 2n 2 3n 1O2 点燃 nCO2 (n 1)H 2O 2