最新八下科学化学方程式及其计算
八下科学 化学方程式汇总
八下科学化学方程式汇总
一、氧气的制取
1、加热高锰酸钾：
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
3、过氧化氢（双氧水）分解：
4、水电解：
5、潜水艇中制取氧气：
二、氧气的性质
1、碳和氧气：
2、硫和氧气：
3、磷和氧气：
4、细铁丝和氧气：
5、铁生锈：
6、铝在空气中燃烧：
7、镁在空气中燃烧：
8、甲烷燃烧：
9、乙炔燃烧：
10、丁烷燃烧：
11、酒精燃烧：
三、二氧化碳的制取
1、实验室制二氧化碳：
2、工业上制二氧化碳：
3、灭火器中产生二氧化碳：
四、二氧化碳的性质
1、二氧化碳溶于水：
2、二氧化碳通入澄清石灰水：
五、其他
1、生石灰（氧化钙）放入水中：
2、氢氧化钠与硫酸铜：
3、光合作用（文字表达式）：
4、呼吸作用（文字表达式）：。
浙教版科学八年级下册第三章第3节根据化学方程式的计算
（6）简明地写出答案
练习1： 在双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取16g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？( H:1 O:16 )
解：设需消耗纯净的双氧水的质量为X （1）设未知量
2H2O2
68
X
MnO2
2H2O + O2
32 16g
（2）写出反应的化学方程式
方
18
16
法
18 g
X
一
18 18 g
=
16
X
X = 16 g
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？ （2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中
答：电解18克水，可得到16克氧气。
CaO + CO2↑ 这个化学反应中C、O2和CO2的质量比
例：电解18克水，可得到多少克氧气？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算：
个 CO表 子数2=示 和：1各分C：:物子1O：质的2 :1间个原数 比。
8：11
化学方程式的含义：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34
2×18 16×2
=68
=36
=32
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 还表示反应在什么条件下进行的。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
若将32克甲烷与200克氧气充分反 应，生成水和二氧化碳各多少克？
1、表示什在么物质化参加反学应，反结果生应成什么A物质+B=C+D中，若5克A和8克B
练习10：某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进
八年级下科学__化学方程式书写及计算
2 NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2
2013-12-6
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硫在氧气中燃烧 S+O2
点燃 SO2
说一说 反应类型
过氧化氢在二氧化锰催化下分解 2H2O2
MnO2
2H2O+O2
铝在空气中氧化成氧化铝（ Al2O3）
4Al+3O2 点燃
2Al2O3
甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水 CH4+2O2
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观察下列反应： 从质量守恒定律角度 说说你能得到的信息。 写一写文字表达式： 试一试用化学式表达： 碳 + 氧气 C+O2
点燃 点燃
二氧化碳
CO2 化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。
以客观事实为依据 遵守质量守恒定律
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配平化学反应方程式. 1 Fe + 2 HCl=
FeCl2+ 1
H 12↑
2 C 2H 2 +
Cu + 2
点燃 5 O2=
CO2 + 4
H 2O 2
O = 2 1
2 CuO
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写出水电解的化学方程式
通电 2 H2O 2 H2 +O2
写出氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式
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想一想 由质量守恒定律得，4克碳和8克氧气反应， 生成12克二氧化碳。此话是否正确？并说明理由。 C+O2 12：32 即 3： 8 过量反应 根据不足量进行计算
初中化学 八年级下册公式和知识点大全
初中化学八年级下册公式和知识点大全一、化学实验中常用的化学符号- H：氢- O：氧- C：碳- N：氮- P：磷- S：硫- Na：钠- Cl：氯- Fe：铁- Al：铝二、化学反应1. 酸和碱的反应- 酸 + 碱→ 盐 + 水2. 金属与非金属元素之间的反应- 金属 + 非金属→ 相应的金属氧化物3. 金属与金属氧化物之间的反应- 金属 + 金属氧化物→ 相应的金属盐 + 水三、常见的化学公式和知识点1. 氧气的制备与性质- 氧气的制备：加热高锰酸钾（MnO2）或过氧化氢（H2O2）等化合物。
- 氧气的性质：支持燃烧、对大多数物质具有强氧化性能。
2. 碳酸氢盐的制备与性质- 碳酸氢盐的制备：将二氧化碳通过氢氧化钠溶液，产生碳酸氢钠。
- 碳酸氢盐的性质：可以中和酸，释放出二氧化碳。
3. 硫酸的制备与性质- 硫酸的制备：将硫三元或硫二化钠与稀硝酸反应得到硫酸。
- 硫酸的性质：具有强腐蚀性，可以作为酸性催化剂。
四、化学方程式的平衡化学方程式中的原子个数必须相等，可通过调整系数达到平衡。
例如：- 氢气 + 氧气→ 水- 2H2 + O2 → 2H2O五、化学能的转化与守恒化学反应中，能量可以转化，但总能量守恒。
例如：- 铁和硫的反应：Fe + S → FeS六、常见的离子和物质的检验1. 氢离子的检验- 氢气通过硫酸末端，产生白色的硫酸气雾。
2. 铁离子的检验- 加入硫化钠，生成黑色的硫化物。
3. 碳酸根离子的检验- 加入盐酸，产生气泡，并有酸性气味。
七、常见的化学实验室操作技术1. 添置法- 慢慢向中加入溶液，使其不溅起。
2. 过滤法- 将混合物倒进滤纸上，液体通过滤纸，固体滞留在上面。
3. 灭菌法- 使用高温或化学药剂杀灭细菌。
以上为初中化学八年级下册公式和知识点的大全。
希望对你有帮助！。
八年级科学下册 第三章 化学方程式
春季提升八年级科学下册第三章化学方程式1、质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量。
定律适用于变化。
由于反应前后原子的和并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然。
2、在化学反应前后，下列选项中，一定不会变的有。
A.物质种类B.物质总质量C.分子种类D.分子数目E.原子种类F.原子数目G.元素种类H.原子质量J.物质状态3、化学方程式：用来表示化学反应的式子。
化学方程式书写原则：A、以为依据；B、符合定律。
书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确。
（2）化学方程式。
（3）注明反应及生成物的。
化学方程式的意义：（1）表示反应在什么下进行。
（2）表示什么物质，结果生成了什么物质。
（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的。
（4）.表示反应物、生成物各物质间的。
4、在化学方程式中，能表示反应物与生成物之间的，因此，我们可以依据化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算的基本步骤：①根据题意设。
②写出正确。
③写出有关物质的和已知量。
④列出、求解。
⑤写出简明。
5、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A. (a－b)克B. (a－b－c)克C. (a＋b－c)克D. (a－b＋c)克6、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。
据此判断该有机物组成说法正确的是（）A. 只含有碳、氢元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定7、化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（）A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D. 29.2克8、在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。
已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）A. 20B. 32C. 48D. 969、在反应Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2M＋2H2O中，M化学式为（）A．N2O4B．O2C．NO2D．N2O10、下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（）A．CH4B．C6H12O6C．C2H5OH D．C2H411、在反应2CO + O2==2CO2中，各物质的质量比为（）A．2∶1∶2 B．56∶32∶88 C．28∶32∶44 D．1∶1∶212、在反应2A ＋3B===2C ＋4D 中，若 A 、B 、C 、D 的质量比为8∶12∶11∶9，则A 、B 、C 、D 的相对分子质量之比为（ ）A ．8∶12∶11∶9B ．16∶36∶22∶36C ．16∶16∶22∶9D ．2∶3∶2∶413、一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（ ）A ．64%B ．75%C ．80%D ．85%14、现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：(1)物质燃烧生成黑色固体： 。
八年级科学下化学方程式知识总结
四、 氧化还原反应：
1、CH4（甲烷）+2O2== CO2+2H2O 2、2C2H2（乙炔）+5O2== 4CO2+2H2O
3、CO+CuO == Cu+CO24、3CO+Fe2O3== 2Fe+3CO2（高炉炼铁原理）
五、复分解反应：
1、CO2+Ca (OH)2== CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，久置石灰水的试剂瓶有白膜原因）2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式）
3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（灭火器原理）
4、Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+CO2↑+H2O（灭火器原理）
5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O
六、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb（铅）（H）Cu、Hg、Ag、Pt（铂）、Au（金）
9、2Mg+O2== 2MgO 10、2C+O2== 2CO 11、C+CO2== 2CO
12、CO2+H2O == H2CO3（微溶于水.生成使紫色石蕊变பைடு நூலகம்色的碳酸.使试管内气压减小）
二、 分解反应：
1、2KClO3== 2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理）
2、2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理）
3、2H2O == 2H2↑+O2↑4、NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O
浙教版八年级科学下册《化学方程式》精品教学课件初二优秀公开课
………………….….算 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5) 简明地写出答案 ….…...答
练习
1、电解27千克水，能产生氧气多少？
2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
△ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
= 2.3 克
149×12.25克 Y = -…---…2--4-…5---…---…-- ……..=.…7.…45算克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.
可…生…成…氯…化…钾…7.4…5克….….…..答
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
MnO2 2 K C l O 3 ======
高温
6. Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
7. Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
练习２：写出下列反应的化学方程式
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2. 电解水，生成氢气和氧气 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一想
解:设可生成X克五氧化二磷 × 点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5 ×
未配平
3×1
142
15.5 ×
X
【必背】初中化学方程式及计算公式(图文双版)
..初中化学方程式及计算公式（文字版）初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n③A 元素的质量分数ω=A 的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%（4）标准状况下气体密度（g/L ）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度初中化学方程式及计算公式（图片版）。
八下科学化学方程式及其计算
八下科学化学方程式及其计算化学方程式是描述化学反应发生的综合方程，包括反应物和生成物之间的化学变化。
它可以帮助我们了解反应所需的物质量以及反应产物的生成量。
本文将对化学方程式及其计算进行详细介绍。
化学方程式由化学式和反应条件组成。
化学式是用元素符号和数字表示化学物质的结构和组成。
在化学方程式中，反应物和生成物的化学式用箭头分隔，箭头左边表示反应物，右边表示生成物。
反应条件包括温度、压力和催化剂等因素，它们可以影响反应的速率和产物的选择。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的化学变化由化学反应类型决定。
常见的化学反应类型包括：1.合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。
例如：2H2+O2→2H2O。
2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O→2H2+O23.单一置换反应：单个元素置换化合物中的同类型元素。
例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag。
4.双置换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO35.氧化还原反应：电子在反应过程中转移。
其中，氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。
例如：2S+3O2→2SO3了解反应类型可以帮助我们理解化学方程式以及进行相关计算。
在实际应用中，化学方程式常常用于计算反应物和生成物的物质量以及化学计量。
化学计量是指在化学方程式中，以摩尔比例关系确定反应物和生成物之间的物质量。
根据化学方程式，可以利用摩尔质量和反应物之间的摩尔比例来计算反应物质量和生成物质量。
化学方程式的计算包括以下步骤：1.将已知物质的物质量转换成摩尔数。
2.利用反应物和生成物之间的化学方程式中的摩尔比例关系，确定反应物和生成物之间的物质量。
3.将物质量转换成所需的单位。
例如，我们要计算在以下反应中，3.5克氢气与氧气反应后产生的水的质量：2H2+O2→2H2O首先，我们要将已知物质的质量转换成摩尔数。
氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以3.5克氢气对应1.75摩尔氢气。
八年级科学下化学方程式
一、概述
1.1化学方程式的概念及作用
1.2化学反应类型
1.3化学方程式的基本要素
二、化学方程式的基本表示方法
2.1反应物、生成物及符号表示
2.2反应物及生成物的化学式
2.3方程式的平衡和系数的意义及应用
2.4方程式的状态表示
三、化学方程式的平衡调整
3.1平衡的概念和意义
3.2影响平衡的因素及其应用
3.3平衡时系数的调整
3.4平衡反应的一般规律
四、化学反应的热效应
4.1热化学方程式的概念及表示方法
4.2反应的放热和吸热
4.3热效应的计算和应用
4.4温度和压力对热效应的影响
五、化学反应速率及影响因素
5.1反应速率的概念与测定方法
5.2影响反应速率的因素及其作用机理
5.3反应速率方程式的推导
5.4温度、浓度、表面积对反应速率的影响
六、反应平衡与反应速率的关系
6.1平衡动态的概念及描述方法
6.2平衡常数的概念及计算方法
6.3平衡常数与反应的浓度关系
6.4反应速率和反应机理与反应平衡的关系
七、化学方程式的应用
7.1氣體分壓和消耗計算
7.2燃燒反應和短燃反應的應用
7.3酸碱中和反应和盐类反应的应用
7.4氧化还原反应和电化学反应的应用。
浙教版-八下科学-化学方程式计算-专题
浙教版八下科学化学方程式计算专题相对原子质量：H:1；O:16；Mg:24；P:31；Cl:35.5； K:39； Mn:55； Cu:64。
一、计算原理：1．下列化学方程式是否正确？为什么？(1)Mg+O2===MgO2 (2) KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2(3)2HgO====2Hg+O2↑ (4)2H2O2===2H2O+O22.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。
①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气②实验室用过氧化氢与二氧化锰反应制氧气3.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克，求：（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？二、书写格式：例题：加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？三、常见类型：1.根据反应物求生成物或另一反应物：例题：3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少克？同时会消耗多少克氧气？练习：磷在氧气中燃烧，16克氧气会消耗多少克磷？同时会生成多少克五氧化二磷？2.根据生成物求反应物或另一生成物：例题：实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？同时生成多少克二氧化锰？练习：工业上用电解水的方法制取氢气。
电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多少吨？3.有关不纯反应物或生成物的计算例题：10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？练习1：20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少升氧气（氧气密度为1.429克/升）？练习2：现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？4.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用例题：已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为克。
练习1：在化学反应A＋B＝C＋D中，8 g A与16 g B恰好完全反应生成10 g C，若12 g A完全反应，生成D的质量是…………………………………………………………………………（）A．20g B．24g C．15g D．21g练习2：在反应4A+3B==2C中，若2.7克A完全反应后生成5.1克的C，已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为。
新人教版八年级化学化学方程式计算题汇总
新人教版八年级化学化学方程式计算题汇总化学方程式计算是化学研究中重要的一部分，通过计算可以帮助我们理解化学反应的量关系和转化情况。
下面是一些新人教版八年级化学中的化学方程式计算题的汇总。
1. 题目一题目描述：某化学实验中，需要用25mL的二氧化硫溶液与氧气反应。
已知氧气摩尔质量为32g/mol，二氧化硫摩尔质量为64g/mol，计算这个反应的摩尔比例。
解答步骤：1. 计算二氧化硫和氧气的摩尔数：- 二氧化硫的摩尔数 = 25mL / 1000mL/L × 64g/mol = 1.6g /64g/mol = 0.025 mol- 氧气的摩尔数 = 25mL / 1000mL/L × 32g/mol = 0.8g / 32g/mol = 0.025 mol2. 根据摩尔数计算摩尔比例：- 二氧化硫的摩尔比例 = 0.025 mol / 0.025 mol = 1- 氧气的摩尔比例 = 0.025 mol / 0.025 mol = 12. 题目二题目描述：在一次化学实验中，100mL的氯气和50mL的氢气反应生成盐酸。
已知氯气摩尔质量为71g/mol，氢气摩尔质量为2g/mol，计算这个反应生成的盐酸质量。
解答步骤：1. 计算氯气和氢气的摩尔数：- 氯气的摩尔数 = 100mL / 1000mL/L × 71g/mol = 7.1g / 71g/mol = 0.1 mol- 氢气的摩尔数 = 50mL / 1000mL/L × 2g/mol = 0.1g / 2g/mol = 0.05 mol2. 根据反应方程式，氯气和氢气的摩尔比是1:2，即氯气会完全反应完，而氢气会剩余一部分。
3. 计算生成的盐酸质量：- 盐酸的摩尔质量 = 1g/mol + 35.5g/mol = 36.5g/mol- 盐酸的质量 = 0.1 mol × 36.5g/mol = 3.65g以上是部分新人教版八年级化学中的化学方程式计算题的汇总。
2020浙教版科学八年级下册精讲精练(四)：化学方程式的书写与配平以及计算(解析版)(1)
化学方程式的书写与配平以及计算➢ 知识点一：质量守恒定律1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： ⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧原子质量不变原子数目不变原子种类不变微观元素种类不变量不变反应物与生成物的总质宏观）五个不变（1 ⎩⎨⎧种类一定改变微观：构成物质的分子变宏观：物质种类一定改）两个一定改变（2的数目可能改变）一个可能改变：分子（34、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应【例1】煤油中含有噻吩，噻吩（用X 表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O 24CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为（ C ）A ．C 4H 4S 2B ．C 2H 6SC ．C 4H 4SD ．C 6H 6S【例2】将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质a b c d反应前的质量/g 6.414.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x 1.0下列有关说法正确的是（C）A．a和b是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂【例3】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（B）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【例4】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．（1）在化学变化前后一定不变的是．①原子数目①原子的种类①分子数目①分子的种类①元素的种类①物质的总质量①物质的种类A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①（2）①某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素，可能含元素．①某物质R共4.6g在空气中燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素．（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如表所示，回答下列问题物质X Y Z W反应前质量/g103900反应后质量/g 3.23a 3.2表中a=，在反应中Y这种物质可能是该反应的剂．答：（1）A；（2）①碳、硫、氢；氧；①碳、氢、氧；（3）93.6；催化剂．【变式训练】1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（D）A．反应后Q的质量为10gB．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C．反应后生成15gZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：32.某化合物完全燃烧，需要O24.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（C）A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素C．含碳、氢、氧三种元素D．无法确定3.西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2═2H2SO4+2FeSO4则R的化学式是（D）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS24.化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义。
科学化学方程式八年级下册
碳与氧气反应 C+O 2===CO 2↑硫与氧气反应 S+O 2===SO 2↑磷与氧气反应 4P+5O 2===2P 2O 5↑铁与氧气反应 3Fe+2O 2===Fe 3O 4↑过氧化氢生成氧气（二氧化锰催化） H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ 高锰酸钾生成氧气2KMnO 4===K 2MnO4+MnO 2+O 2↑ 氯酸钾生成氧气（二氧化锰催化） 2KClO 3===2KCl+3O 2 ↑水电解2H 2O===2H 2↑ +O 2 ↑二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水）反应 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3 +H 2O 呼吸作用C 6H 12O 6+6O 2===6CO 2↑+6H 2O 二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O=== H 2O+ CO 2↑MnO 2MnO 2△ △通电酶点燃点燃点燃点燃H 氢 1He 氦 Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳12 N 氮14 O 氧16 F 氟 Ne 氖 Na 钠23 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷31 S 硫32 C 氯35.5 Ar 氩 K 钾39 Ca 钙40 Mn 锰 Fe 铁56 Cu 铜 Zn 锌 Au 金 Ag 银 I 碘 Ba 钡 Hg 汞 Pb 铅叶绿体 光照碳酸分解 H 2CO 3===盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳(实验室制取氧气) 2HCl+CaCO 3===H 2O+ CO 2 +CaCl 2制取二氧化碳（工业）CaCO3===CaO+CO2↑光合作用6CO 2+6H 2O==== C 6H 12O 6+6O 2+能量无水硫酸铜—硫酸铜晶体CuSO 2+5H 2O=== CuSO 2 *5H 2O△高温。
人教版八年级科学化学方程式整理
13、电解水：2H2O=====2H2↑+O2↑
14、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑
15、高温煅烧石灰石：CaCO3=====CaO+CO2↑
16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2======2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=====2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=====2CO
10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=====H2CO3
（二）分解反应：
11、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3======2KCl+3O2↑
17、过氧化氢（双氧水）分解：2H2O2=====2H2O+O2
（三）其他：
18、大理石和稀盐酸（实验室制CO2H2O+CO2↑
19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
八年级下册化学方程式整理
（一）化合反应：
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=====CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2======SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=====2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=====Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=====2P2O5
八下科学化学方程式及其计算
八下科学化学方程式及其计算化学方程式及其计算是化学学科中的重要内容，通过方程式可以描述化学反应的物质的种类、数量以及反应过程中的能量变化等信息。
本文将详细介绍化学方程式及其计算的基本概念和应用。
一、化学方程式的基本概念化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。
它包含反应物、生成物以及反应条件等要素。
1.反应物：参与化学反应的起始物质，称为反应物。
用化学符号或化学式表示，位于方程式的左边。
2.生成物：化学反应过程中形成的新物质，称为生成物。
用化学符号或化学式表示，位于方程式的右边。
3.反应条件：在反应式右方表示，常包括温度、压力和催化剂等。
二、化学方程式的计算化学方程式的计算主要涉及物质的相对原子质量、物质的摩尔与质量之间的转化以及反应过程中物质的化学计量关系等。
1.相对原子质量：化学物质的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的相对质量。
根据元素的原子质量，可以计算出化合物的相对分子质量。
2.物质的摩尔与质量之间的转化：化学方程式中的化学式表示的是不同物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式，可以进行物质之间的摩尔与质量的转化计算。
例如，已知一些化学方程式为2Na+2H2O→2NaOH+H2，要计算出反应得到的NaOH的摩尔质量，可以按照方程式的摩尔比例进行计算。
首先，根据元素周期表得到Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16，H的相对原子质量为1、然后，根据摩尔质量的定义，NaOH的摩尔质量可以计算为23 + 16 + 1 = 40 g/mol。
3.物质的化学计量关系：化学方程式中的化学式表示的是物质之间的摩尔比例，称为化学计量关系。
利用化学计量关系可以计算出反应过程中物质的摩尔比例和化学计量。
例如，已知一些化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，要计算出葡萄糖和氧气的化学计量关系，可以根据方程式得到化学计量比为1:6根据葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol，氧气的摩尔质量为32 g/mol，可以计算出1 mol葡萄糖需要6 mol氧气。
八年级下有关化学式和化学方程式的计算
八年级下有关方程式的计算：1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？3．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？5（6分）把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）6.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数？；⑵反应中产生的CO2的质量？8.将150ml稀盐酸（密度1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量？（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。
（3）生成物溶液中溶质的质量分数？9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。
求：（1）生成多少克氧气？（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？11.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。
计算：（1）反应中放出氧气的质量。
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
12、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾13、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
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第三章3节 一．选择题
1. 只根据化学方程式不能知道的是（ ）。
A ．反应物、生成物
B ．反应条件
C ．各物质之间的质量之比
D ．各物质的物理性质
2. 若X 的化学式为3AB ，下列化学方程式正确的是（ ）。
A ．22
B AB 2+===2X B ．22B AB 3+===2X
C ．22B 2AB +===2X
D ．22B AB +===2X
3. 下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ ）。
4.某化合物R ，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O 2点燃
====2CO 2+ 4H 2O ，下列化学式符合R 的
是（ ）
A.C 2H 6
B.CH 4O
C.C 2H 4
D.C 2H 4O
5.下列各化学方程式书写正确的是（ ） A.S + O 2点燃
====SO 2↑ B.H 2+ O 2点燃
====H 2O C.2H 2O====2H 2+ O 2↑ D.2HgO ∆
====2Hg + O 2↑ 6.agKClO 3与ｂgMnO 2混合加热完全反应后得到KCl 质量为ｃｇ，则生成O 2的质量为
（ ）
Ａ．a+b-c B.a-c C.a-b D.a-b-c
7.某反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ，每当２５克Ａ和１０克Ｂ反应时，则生成Ｃ时物质的质量应是
（ ）
Ａ.可能是10克 B.可能是25克 C 一定是35克 D.可能是30克 8.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204
9. 在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，且反应生成R 和M
的质量比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )
A.23：9
B.16：9
C.32：9
D.46：9
10.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A.23
B.46
C.48
D.92
11.电解54g水，可得到氢气( )
A．6g B．3g C．1.5g D．8g
12.质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是()
A．a＞b B．a＝b
C．a＜b D．无法确定
13.氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()
A．8g B．12g C．11g D．无法确定
二．填空题
1.下列化学方程可有错误，如果有，请改正
Al+ O2↑====AlO2 ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
K2MnO4
∆
==== KMnO + MnO2+ O2﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
4P + 5O2====2P2O5﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
.S + O2点燃
====SO2↑﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
2.关于反应 4P + 5O2 ==== 2P2O5，
（1）反应物和生成物分别是﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
（2）反应中构成各物质的分子或原子比是﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（3）各物质的质量比为﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
（4）铁与氧气燃烧产生的固体质量比铁大﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍3.3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
a C3H6+
b O2==
c CO2+
d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
4.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须；二是要。
反应前后和保持不变
三计算
1.将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：
求：（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克氯酸钾分解？
（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？
2.某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁，8000千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？（化学方程式为：
Fe2O3+3CO2Fe +3CO2）
第三章第4节
一．选择题
1.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）。
A.长颈漏斗
B.广口瓶
C.酒精灯
D.集气瓶
2.实验室用高锰酸钾加热分解制取O2和用大理石与盐酸反应制取CO2相比较，下列说法中，正确的是（）。
A.都需要加热
B.前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体
C.都是分解反应
D.前者可用向下排空气法收集，后者可用向上排空气法收集
3检验一瓶用排空气法收集的二氧化碳是否已集满的方法是（）。
A.把燃着的木条放在瓶口
B.把燃着的木条伸入瓶内
C.加入澄清石灰水
D.用托盘天平称其质量
4.家庭厨房使用的口碱主要成分是一种含钠的化合物，将盐酸加入口碱时，放出一种无色、无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推知这种化合物是下列四种物质中的（）。
A.NaCl
B.Na2CO3
C.NaOH
D.NaClO3
5.实验室制备并收集ＣＯ２，通常有以下操作步骤：
①检查装置气密性②连接装置③加入大理石④加入稀盐酸⑤收集⑥验满其中排列顺序正确的是（）。
A.①②③④⑤⑥
B.②①④③⑤⑥
C.②①③④⑤⑥
D.②③④①⑤⑥
6．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。
将CO2气体通人滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。
再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通人CO2，溶液又变红色。
上述实验现象不能说明的是
A、CO2能和水发生化学反应
B、CO2的水溶液具有酸性
C、以加热能使CO2水溶液的酸性减弱
D、CO2具有酸性
7、向紫色石蕊试液中通入CO2气体，等溶液变色后，将它放在酒精灯下加热煮沸，直至溶液不再发生变化，本实验中观察到的颜色变化过程是（）
A.紫色→红色→紫色
B. 紫色→红色→无色
C.紫色→红色→红色
D. 紫色→蓝色→无色
8、如图所示装置，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现的情况是
（注：实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸
气和温度的影响）（）
A．A处上升、B处下降 B． A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升 D． A、B两处都不变
二．填空题
1. 下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ _；装置A中发生的化学
方程式为____________________ ，装置C中观察到
的现象是
______________________________________。
(2)装置D中观察到，说明。
由此可知，二氧化碳在生活中可用于__________。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从________
(填“c端”或“d端”)通入。
2.右图是实验室制取CO2装置图。
a)请指出图中的错误：
；；
＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿
b)若用正确的装置制备CO2时选用的试剂是。
A中发
生的化学方程式为。
检验CO2是否收满的方
法。
3．二氧化碳物理性质：无色无味的气体，密度比空气，溶于水。
4．二氧化碳化学性质：一般情况下，既不能，也不，也不。
(1)与水反应：(化学方程式)
(2)与石灰水反应：(化学方程式)
5．二氧化碳的实验室制备及检验方法
(1)实验室制法：原理：
收集方法：法；检验二氧化碳气体：如果能，则是二氧化碳。
6．二氧化碳的用途与其性质关系
“干冰”，可做致冷剂，用于冷藏食品和人工降雨；一般情况下，CO2，可用于灭火。
三．计算题
1.实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳。
如果要制取
2.2L（标准状况下）二氧化碳，至少需要含碳酸钙90%的大理石多少？（标准状况下二氧化碳的密度约为2.0 g／Ｌ)
2.将72 g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体混合物中钙元素质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量。
3．石灰石是我国主要矿产之一。
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
(1)哪几次反应中矿石有剩余？
(2)上表中m的数值是________。
(3)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。