高二化学选择性必修一 化学平衡图像专项练习题
鲁科版高中化学选择性必修1基础过关练 第2章 第3节 第3课时 化学反应速率和化学平衡图像
第3课时化学反应速率和化学平衡图像基础过关练题组一化学反应速率图像1.下图为反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1,在某段时间反应速率与反应过程的曲线图,则氨气的百分含量最高的一段时间是( )A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t62.下列各图表示温度或压强对反应2X(s)+2Y(g) 2Z(g)+W(g)ΔH>0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是( )3.(吉林白山高二上期中)某密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是( )A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强(压缩容器体积)D.t4~t5时间段内L 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。
资料显示,该反应分两步进行:①2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2Ot/min 0 2 4 6V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是( )A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)B.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应D.反应2H2O2(aq) 2H2O(l)+O2(g)的ΔH>05.一定条件下,A(g)+B(g) C(g) ΔH<0,达到平衡后根据下列图像判断:(1)升高温度,达到新平衡的是(填“A”“B”“C”“D”或“E”,下同),新平衡中C的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡专题强化练2化学反应速率与化学平衡图像含答案
第二章化学反应速率与化学平衡专题强化练2化学反应速率与化学平衡图像1.(2024浙江台州路桥中学月考)已知:A(g)+2B(g) 3C(g)ΔH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应,t1 min 时达到平衡状态Ⅰ,在t2 min时改变某一条件,t3 min时达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()A.t2 min时改变的条件:向容器中加入AB.平衡时B的体积分数φ:φ(Ⅱ)=φ(Ⅰ)C.t2~t3 min时平衡正向移动D.平衡时A(g)的物质的量浓度c:c(Ⅰ)>c(Ⅱ)2.(2023黑龙江哈尔滨九中月考)将一定量硫化氢气体加入密闭容器中,发生反应:2H2S(g) S2(g)+2H2(g),该反应的平衡常数的负对数(-lg K)随温度(T)的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.该反应的ΔH>0B.C点对应状态的平衡常数K=10-3.638 0C.反应速率:v A>v CD.30 ℃时,B点对应状态的v正>v逆3.(2024安徽合肥168中学月考)CO2合成乙烯的反应原理为2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)ΔH,往恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3充入气体,在常压和催化剂作用下进行反应,测得温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。
下列说法不正确的是()A.该反应ΔH<0,平衡常数:K M>K NB.反应速率有可能是v(M)>v(N)C.其他条件相同,温度越低,反应一定时间后CO2的转化率越高D.若投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4,可提高CO2的平衡转化率4.(2024河北承德月考)已知反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)。
一定条件下,在容积恒定的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2,在催化剂作用下发生上述反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
人教版(2019)选择性必修1《2.2.4 化学平衡图象》练习卷
人教版(2019)选择性必修1《2.2.4 化学平衡图象》练习卷一、单选题（本大题共16小题，共80.0分）1.一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B. 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率C. 该反应的△H<0，T1>T2D. 当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气2.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)△H<0，平衡时生成1.5molZ.下列说法不正确的是()A. 增大压强或降低温度，平衡常数K都增大B. 其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态C. 平衡时，平衡常数K=36a(mol/L)−1D. 某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行3.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()A. 催化剂失效B. 减小生成物的浓度C. 降低体系温度D. 增大容器的体积4.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)△H<0，当达到平衡后，t时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是()A. 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B. 平衡不移动，混合气体密度增大C. H2转化率增大，HI平衡浓度变小D. 改变条件前后，速率图象为5.如图表示反应A(g)+B(g)⇌nC(g)△H<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是()A. 反应由逆反应开始B. a表示有催化剂，b表示无催化剂C. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大D. 若其它条件相同，a比b的温度高6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)⇌R(g)+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是()A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体7.在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g)+3H2(g)⇌H3OH(g)+H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2．温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是()A. △H1<0，△H2>0B. 增大压强有利于加快合成反应的速率C. 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D. 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=c(CH3OH)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c3(H2)8.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(3)同步练习含详解答案
化学反应平衡图像同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2（g ）⇌2NO （g ）。
一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）A. 温度T 下，该反应的平衡常数K ＝21210)(4c c c - B. 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X （g ）⇌Y （g ），温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝1t ba -mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小3. 已知：CO 2（g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49. 0 kJ·mol －1。
一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）A. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0. 225 mol·L－1·min－1C. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应：A（g）＋B（s）⇌C（s）＋D（g）ΔH>0。
高中化学选择性必修一第2章第2节 化学平衡 第四课时 化学平衡图像 基础练习
第四课时化学平衡图像基础练习题1.在密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,达到甲平衡。
在仅改变某条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强2.（双选）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。
下列说法正确的是（）A.t5~t6时氨气的体积分数最大B.t3时加入了催化剂C.t1时加入催化剂D.t4时减小压强3.已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g) △H=Q在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是( )A.T1<T2、p1<p2、a+b>c、Q>0B.T1>T2、p1<p2、a+b<c、Q>0C.T1<T2、p1>p2、a+b<c、Q>0D.T1<T2、p1>p2、a+b>c、Q<04.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（）A. CO2(g)+2NH3 (g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g) △H<0B. CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O (g) △H >0C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) △H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O22C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<05.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是（）A.正反应吸热：m+n<p+qB.正反应吸热：m+n>p+qC.正反应放热：m+n>p+qD.正反应放热：m+n<p+q6.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ,下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A.①压强对反应的影响(p2>p1)B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响D.④催化剂对反应的影响7.符合图1、图2的反应是（）A.X+3Y2Z △H>0B.X+3Y2Z △H<0C.X+2Y3Z △H<0D.5X+3Y4Z △H<08.（双选）反应N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1,在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分分数随压强变化的曲线如图所示。
化学平衡有关图像-2021-2022学年化学选择性必修1课件精讲及好题精练(人教版2019)
第二节 化学平衡第4课时 化学平衡有关图像（A ）1．在密闭容器中，反应 X 2(g)+Y 2(g)⇌ 2XY(g) ΔH ＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是A ．图 I 是增大反应物浓度B ．图 I 可能是增大压强C ．图 II 只能是加入催化剂D ．图 III 是升高温度2．反应A(s)+2B(g)2C(g)∆H ＜0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。
下列条件改变的结果与图像不符的是A ．t 1时增大了生成物浓度B ．t 2时降低了温度C ．t 2时减小了压强D ．t 3时使用了催化剂3．图中的曲线是表示其他条件一定时2232SO O 2SO ΔH<0反应中2SO 的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且正逆v >v 的点是A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点4．在恒容密闭容器中充入一定量的2NO (g)和24N O (g)，发生反应242N O (g)2NO (g) ΔH>0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是A ．曲线①表示2NO 的百分含量B ．241mol N O (g)的键能总和大于22mol NO (g)的键能总和C ．若m 点为反应平衡点，此时平衡常数K=1D ．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变5．已知反应：2A(g)2B(g)+C(g) △H =akJ•mol -1。
某温度下，将2molA 置于10L 密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。
则下列说法正确的是A ．图甲中α(A)表示A 的转化率，T 1、T 2表示温度，则可推断出：△H >0B ．图乙中c 表示A 的浓度，则可推断出：T 2、T 3为平衡状态C ．图丙中α(%)表示A 的平衡转化率，p 表示体系总压强，则推断出M 点K =1.25×10-2mol•L -1D ．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应()()()12232SO g O g 2SO g QkJ mol (Q 0)H -+=∆=-⋅>，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A ．图Ⅰ中1t 时刻是增大O 2或SO 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ中1t 时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响C ．图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低D ．图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低 7．在密闭容器中反应22X (g)Y (g)2XY(g) ΔH 0+<达到平衡甲，在仅改变某一条件后，达到平衡乙，对此条件分析正确的是A ．图Ⅰ是增大反应物浓度B ．图Ⅱ只能是使用催化剂C ．图Ⅲ是增大压强D ．图Ⅳ是降低温度8．有关图像说法错误的是A B C D图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量图虚线b 表示反应加入催化剂后能量变化曲线图为可逆反应的浓度-时间图，化学方程式为2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)图对应于反应H 2(g)+CO 2(g)⇌H 2O(g)+CO(g)，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和 曲线Ⅲ改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的2/3 9．已知图一表示的是可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。
人教版高二化学选择性必修一化学平衡图象同步练习题含答案
人教版高二化学选择性必修一化学平衡图象同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-12．a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)Δ H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>0B．a+b>c+d T1>T2 Q<0C．a+b>c+d T1<T2 Q<0D．a+b＜c+d T1<T2 Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是（）A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变4．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是（）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的175，下列说法不正确的是（）B ．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C ．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能D ．氢能是一种高能、洁净的可再生能源6．以Cu/Zn O/Al 2O 3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下： C 2H 5OH(g)=CH 3CHO(g)+H 2(g)；Δ H=59kJ·mol -12CH 3CHO(g)+H 2O(g)=C 2H 5OH(g)+CH 3COOH(g)；Δ H=-86kJ·mol -1 CH 3COOH(g)+C 2H 5OH(g)=CH 3COOC 2H 5(g)+H 2O(g)；Δ H=-25kJ·mol -1 2C 2H 5OH(g)=C 2H 5OC 2H 5(g)+H 2O(g)；Δ H=-44kJ·mol -1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。
高中化学平衡图像练习题
高中化学平衡图像练习题一、化学平衡常数与图像1. 已知反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在某温度下，平衡常数K为50。
若反应物和物的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，在不同温度下，平衡常数K分别为200和400。
请分别画出两个温度下，SO2和SO3的浓度随时间变化的图像。
二、勒夏特列原理与图像1. 对于反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在体积固定的条件下，向体系中加入一定量的H2。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，增大体系的压强。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
三、化学平衡移动与图像1. 对于反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在温度固定的条件下，向体系中通入一定量的CO2。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：Fe3O4(s) + 4H2(g) ⇌ 3Fe(s) + 4H2O(g)，在温度和压强固定的条件下，移除部分Fe。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
四、化学平衡与反应速率1. 对于反应：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，改变反应物的初始浓度。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)，在温度和压强固定的条件下，加入催化剂。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
五、化学平衡计算与图像1. 对于反应：2FeCl3(aq) + H2S(g) ⇌ 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq)+ S(s)，平衡常数K为100。
已知初始浓度为FeCl3 0.1 mol/L，H2S 0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2.3.2化学平衡的移动(化学平衡图像)(分层练习)--高二化学(苏教版选择性必修第一册)(原卷版)
基础知识清单2.3.2化学平衡的移动 （化学平衡图像）一、化学平衡图像 1．反应速率图像(v -t 图)(1)“渐变”类v -t 图——浓度对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v ′(正)突变，而v ′(逆)渐变，t 1时刻图像中有一条线是连续的，且v ′(正)>v ′(逆)，说明t 1时刻改变的条件是 ，使v ′(正)突变，平衡正向移动。
图像Ⅰ中，v ′(正)渐变，v ′(逆)突变，t 1时刻图像中有一条线是连续的，且v ′(正)>v ′(逆)，说明t 1时刻改变的条件是 ，使v ′(逆)突变，平衡正向移动。
(2)“断点”类v -t 图——温度(或压强)对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v ′(正)、v ′(逆)都是突然增大的，t 1时刻，图像中出现了“断点”，且v ′(正)>v ′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是，改变的外界条件是 。
图像Ⅰ中，v ′(正)、v ′(逆)都是突然变小的，t 1时刻，图像中出现了“断点”，且v ′(正)>v ′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是 ，改变的条件是 。
(3)“平台”类v -t 图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响图像中v ′(正)、v ′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t 1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件是使用了 。
(4)速率－温度(压强)图这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率－时间图，二是隐含时间变化的速率－时间图。
以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0为例，v-T(p)图如图：2.物质的量(或浓度)—时间图像[n(或c)-t图像]此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。
解题原则：注意各物质曲线的折点(到达平衡的时刻)，各物质浓度变化的比例符合化学方程式中的化学计量数关系等情况可以求得某段时间内的平均反应速率。
3.全程速率—时间图像例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
2.2化学平衡移动图像+2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
练6、对于反应mA(g)+nB(g) B%
pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
T2P2 T1P2 T1P1
t
m+n<p+q 正反应吸热
正反应吸热
P
m+n=p+q
练7、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
A%
的
转
化
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
（B ）
A.容器为恒压容器时，充入适量He B.容器为恒压容器时，充入适量HI C.容器为恒容容器时，充入适量He D.容器为恒容容器时，充入适量HI
归纳整理：
ⅴ-t图像的判断方法： ①无断点，肯定是改变 浓度 。
v
v正
v逆
t1
t2
t
②有断点，可能是改变 压强， 也可能是改变 温度 。
③若 v′正 = v′逆
T
500℃ 200℃
P
正反应放热 m+n>p+q
正反应放热 m+n<p+q
五. 速率--温度(压强)图像
例6、对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
v 平衡点
V正 V逆
0
T1 T
正反应是 吸热 反应
（放热、吸热）
图像解读：
① 0→T1段，化学平衡的建立过程 ②T1时：v正=v逆，达到化学平衡状态 ③T1之后， v正≠ v逆，平衡发生移动
且温度升高， v正> v逆，
∴正向是吸热反应
强调：此图像的关键是T1为平衡点，T1之后为平衡的移动
高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题word微专题1 化学平衡图像
微专题1化学平衡图像A级必备知识基础练1.(2022浙江宁波奉化区教师进修学校高二期末)如图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0这个可逆反应的正确图像为()2.(2021浙江绍兴柯桥区教师发展中心高二月考)在容积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C3.(2020四川成都高二期中)在一密闭容器中有如下反应:a X(g)+b Y(g)n W(g)ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如图所示的曲线,其中w(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间,1、2代表不同条件(“T”或“p”或“催化剂”)。
其他条件不变时,下列分析可能错误的是()A.图Ⅰ可以表示不同温度对反应的影响,且T2>T1,ΔH<0B.图Ⅱ可以表示不同压强对反应的影响,且p1>p2,n=a+bC.图Ⅲ可以表示不同压强对反应的影响,且p1>p2,n>a+bD.图Ⅱ可以表示在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果更好4.反应2A(g)C(g)+3D(g)ΔH>0中,Y随温度、压强的变化如图所示,则Y为()A.正反应的反应速率B.物质A的转化率C.平衡体系中混合气体的密度D.平衡体系中A的百分含量5.(2020江西浔阳九江一中高二月考)向密闭容器中充入物质A和B,发生反应a A(g)+b B(g)c C(g),反应过程中,物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B.该反应的逆反应是放热反应C.该反应在T2温度时达到化学平衡D.升高温度,平衡会向正反应方向移动6.(2021浙江台州书生中学高二月考)在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),下列有关说法错误的是()A.依据图A可判断p1>p2B.在图B中,虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C.依据图C可判断正反应为放热反应D.由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化,可推知正反应吸热B级关键能力提升练以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求7.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列各图正确的是()8.(2021山东济南长清第一中学高二月考)CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
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化学平衡图像选择题
（每小题有一个或两个选项符合题意）
1
．一定温度下，在
2L
的密闭容器中，X
、Y、Z三种气
体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述
正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
0.158mol/(L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程
中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件
不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关
系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，
平衡向逆反应方向移动
B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀
有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1
B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4
mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，
且A的转化率增大
3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%
和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
（）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
4．右图表示反应N
2
（g）＋3H
2
（g）2NH
3
（g）；ΔH
＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t
～t
6
中反应速率与反应
过程的曲线图，则氨的百分含量最高
的一段时间是（）
A．t
～t
1
B．t
2
～t
3
C．t
3
～t
4
D．t
5
～t
6
5．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如
图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量
6.今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图
表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而
发生变化的曲线。
则下图中的t2时改变的条件是（）
A．升高温度或降低Y的浓度
B．加入催化剂或增大X的浓度
C．降低温度或增大Y的浓度
D．缩小体积或降低X的浓度
7．在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI
（g）;△H＜0并达平衡。
HI的体积分数V（HI）随时间
变化如图曲线（II）所示。
若改变反
应条件，在甲条件下V（HI）的变
化如曲线（I）所示。
在乙条件下V
（HI）的变化如曲线（III）所示。
则甲条件、乙条件分别是（）
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩
大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，
④
8．在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放
热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列
原理的曲线是（）
A．①②B．③④C．①D．①⑤
9．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；
ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）
A．a＋b＞c＋d T
1
＜T
2Δ
H＜0
B．a＋b＞c＋d T
1
＜T
2Δ
H＞0
C．a＋b＜c＋d T
1
＞T
2Δ
H＜0
D．a＋b＞c＋d T
1
＞T
2Δ
H＞0
10．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A
（g）
＋B
（g）
xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应
曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P
表示压强，C%表示C的体积分数）（）
A ．P 3＞P 4，y 轴表示
B 的转化率B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数
C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度
D ．P 3＞P 4，y 轴表示混合气体的平均mol 质量11．对气体反应：mA ＋
nB eC 温度（T ）、压强（P ）、时间（t ）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（
）
A.正反应是放热反应B ．m ＋n ＜e
C ．正反应是吸热反应
D ．m ＋n ＞e
12．反应mA （s ）+nB （g ）pC （g ）+Q 在一定温
度下B 的体积分数（B
％）与压强变化的关系如图
2-11
所示，下列叙述中正确的是（）
①m+n ＞P ；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n ＞p ；④x 点比y 点时的反应速率慢。
A ．只有①B ．只有②④C ．只有①②④D ．只有①和③
13．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：
A(g)+2B(g)2C(g)； H>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是()A ．P 1<P 2，纵坐标指A 的质量分数B ．P 1>P 2，纵坐标指C 的质量分数C ．P 1<P 2．纵坐标指A 的转化率
D ．P 1<P 2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量14．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)；△H ＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是（）
A ．当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量
B ．当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率
C ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度
D ．当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2物质的量15．右图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是（）
A 上述可逆反应的正反应为放热反应
B X 、Y 、Z 均为气态
C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态
D ．上述反应的逆反应的ΔH ＞0
16．在容积固定的4L 密闭容器里，进行可逆反应：X(g)
＋2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t 的关系如右图。
则图中阴影部分面积表示（）
A ．X 的浓度减少
B ．Y 的物质的量减少
C ．Z 的浓度增加
D ．X 的物质的量减少
17．可用右侧示意图象表示是（）
18．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H ＜0。
反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（）
A ．反应从0min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B ．反应进行到10min 至15min 的曲线变化可能升高了温度
C ．反应进行至20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D ．在15－20min ；25－30min 内时反应处于平衡状态19．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是（）
A ．该反应的化学方程式为：3X ＋2Y 2Z
B ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V （Ⅰ）＜V （Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t 0
C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态
D ．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应
反应
纵坐标甲乙A
等质量钾、钠与水反应
H 2质量钠K B 2NH 3
N 2＋3H 2
氨的转化率
500℃400℃C
体积比1︰3的N 2H 2，2NH 3
N 2＋3H 2
氨气的浓度
活性
高的催化剂
活性一般的催化剂D 2SO ＋O 2
2SO 3
n(SO 3)
10atm
2atm。