原子的结构与性质习题
结构化学 第二章习题(周公度)
结构化学第二章习题(周公度)第二章原子的结构和性质1氢原子光谱可见波段相邻4条谱线的波长分别为656.47,486.27,434.17, 和410.29nm ，试通过数学处理将谱线的波数归纳成下式表示，并求出常数R 及整数n 1，n 2的数值~=R (1-1) v 22n 1n 2解：数据处理如下表-3222 v /10~(n=1) 1/n(n=2) 1/n(n=3)波数、c m -122(1/n2-1/n2) 12(1/n-1/n)21波数、c m -122(1/n-1/n)21从以上三个图中可以看出当n 1=2时，n 2=3,4,5…数据称直线关系，斜率为0.010912、按Bohr 模型计算氢原子处于基态时电子绕核运动的半径(分别用原子的折合质量和电子的质量计算，并准确到5位有效数字) 和线速度。
解：根据Bohr 模型离心力 = 库仑力m υr2=e224πε0rn h 2π(1)角动量M 为h/2π的整数倍 m υ⋅r = (2)由(1)式可知υ2=2e24πε0mr；由(2)式可知 r =n h 2πm υυ=2e2ε0nh =基态n=1线速度，υ=e (1. 60219*102*8. 854188*10-12-19)2-342ε0h*6. 626*10=2. 18775*10-5基态时的半径，电子质量=9.10953*10-31kgr =nh 2πm υ=6. 626*102*3. 1416*9. 10953*10-34-31*2. 18755*10-5=5. 29196*10-10折合质量，μ=9.10458*10-31kg r =3、对于氢原子(1) 分别计算从第一激发态和第六激发态跃迁到基态的光谱线的波长，说明这些谱线所属的线系及所处的光谱范围(2) 上述两谱线产生的光子能否使；(a) 处于基态的另一个氢原子电离，(b)金属铜钟的铜原子电离(铜的功函数为7.44*10-19J)(3) 若上述两谱线所产生的光子能使金属铜晶体的电子电离，请计算从金属铜晶体表面发射出的光电子的德布罗意波长解：(1) H 原子的基态n=1，第一激发态n=2，第六激发态 n=7 λ=nh 2πμυ=6. 626*102*3. 1416*9. 10458*10-34-31*2. 18755*10-5=5. 29484*10-10hc E 2-E 1hc E 7-E 1=6. 626*10-34*2. 99793*10*6. 02205*104823-13. 595(0. 25-1) *9. 649*106. 626*10-348=1. 2159*1023-7mλ==*2. 99793*10*6. 02205*104-13. 595(0. 0205-1) *9. 649*10=9. 3093*10-8m谱线属于莱曼系，(2) 从激发态跃迁到基态谱线的能量，E=hc/λ E 1= hcλ=6. 626*10-34*2. 999*10-7811. 2159*106. 626*10-34*6. 023*10mol823-1*1. 036*10-5=10. 19eVE 2=hcλ=*2. 999*10-829. 3093*10*6. 023*10mol23-1*1. 036*10-5=13. 31eV基态H 原子电离需要的电离能为 13.6eV ，谱线不能使另一个基态H 原子电离。
2021年高中化学选修二第一章《原子结构与性质》习题(答案解析)
一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级有3个轨道B．np能级全满时的电子排布图为：C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述答案：B【详解】A. 3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B. p轨道有3个，每个轨道容纳两个自选相反的电子，则np能级全满时的电子排布图为：，故B正确；C. 电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D. 决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B。
2．如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最强答案：B解析：图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。
【详解】A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y>M>Z，故A错误；B．HY是HF，HF可以与二氧化硅反应，所以可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃，故B正确；C．Z为S，对应的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C错误；D．M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D错误；故选：B。
3．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。
下列说法正确的是（）A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物C．第82号元素与M位于同一主族D．N的最高价氧化物溶于水显酸性答案：A解析：M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N为Si；X3Y+和YX-含有相同的电子数，则X为H，Y为O，X3Y+为H3O+，YX-为OH-；综上所述，X、Y、M、N分别为：H、O、Al、Si，据此解答。
第2章原子的结构和性质-习题与答案
第2章原子的结构和性质-习题与答案1. 在直角坐标系下，Li 2+ 的Schr ?dinger 方程为________________ 。
解：ψψE r εe m h =π-?π-20222438 式中：zy x ??+??+??=?2222222 r = ( x 2+ y 2+ z 2)1/2 2. 已知类氢离子 He +的某一状态波函数为：()022-023021e222241a r a r a ???? ?-???? ??π ( a ) 则此状态的能量为( b) 此状态的角动量的平方值为，( c )此状态角动量在 z 方向的分量为，( d )此状态的 n ， l ， m 值分别为，( e )此状态角度分布的节面数为。
( f )此状态最大概率密度处的 r 值为，( g )此状态最大概率密度处的径向分布函数值为，( h)此状态径向分布函数最大处的 r 值为解： (a) -13.6 eV; (b) 0; (c) 0; (d) 2,0,0;(e) 0; (f) 0; (g) 0 ; (h) 2.618 a 03. 在多电子原子中，单个电子的动能算符均为2228?π-mh 所以每个电子的动能都是相等的，对吗？解：不对4. 原子轨道是指原子中的单电子波函数，所以一个原子轨道只能容纳一个电子，对吗？解：不对5. 原子轨道是原子中的单电子波函数，每个原子轨道只能容纳______个电子。
解：26. H 原子的()φr,θψ,可以写作()()()φθr R ΦΘ,,三个函数的乘积，这三个函数分别由量子数 (a) ，(b)， (c) 来规定。
解： (a) n , l; (b) l , m ; (c) m7. 已知ψ= Y R ? = ΦΘ??R ，其中Y R ,,,ΦΘ皆已归一化，则下列式中哪些成立？---------------------------------（D ）(A)?∞=021d r ψ (B)?∞=021d r R (C)??∞=0π2021d d φθY (D)?=π021d sin θθΘ 8. 对氢原子Φ方程求解，(A) 可得复数解()φΦm A m i e x p =(B) 根据归一化条件数解1d ||202=?πφm Φ，可得A=(1/2π)1/2 (C) 根据m Φ函数的单值性，可确定│m │= 0，1，2，…，l (D) 根据复函数解是算符M z的本征函数得M z = mh /2π (E) 由Φ方程复数解线性组合可得实数解以上叙述何者有错？-----------------------------（）解： (C), 根据Φ函数的单值性可确定│m │的取值为 0, 1, 2,...,但不能确定其最大取值l , │m │的最大值是由Θ方程求解确定的。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)
九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。
2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。
3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。
4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。
5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。
6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。
7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。
9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。
其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。
9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案
第一章 原子构造及性质一.原子构造1、能级及能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。
（PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。
）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。
比方，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避开电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
第1章《原子结构与元素性质》章末习题高二化学鲁科版选择性必修2
第1章《原子结构与元素性质》章末习题一、单选题（共10道题）1．下列说法正确的是A．焰色试验是化学变化B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量D．自然界中的原子都是基态2．下列能层中，不包含d 能级的是A．2B．4C．5D．63．原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数。
对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为A．+12或-12B．0C．1或-1D．+32或-324．下列原子半径大小顺序正确的是①1s22s22p3①1s22s22p33s23p3①1s22s22p5①1s22s22p33s23p2 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①5．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是A．B．C．D．6．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D．ds区元素不都是副族元素7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；①1s22s22p63s23p3；①1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：①>①>①B．原子半径：①>①>①D．最高正化合价：①>①>①8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误．．的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是①A族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。
已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
原子的结构和性质习题解答
分别表示能量，角动量的平方，角动量在 z 轴上的分量。单电子原子（氢原子或 类氢离子）的能量只与主量子数 n 有关。
3. 波函数的图像：总波函数的节面数： n − 1 。其中径向波函数的节面数为：
n − l − 1 ，角度波函数的节面数为： l 。
径向分布函数： D(r ) = r 2 R 2 (r ) ， D(r )dr 表示出现在半径在 r ~ r + dr 球壳内 。 出现的几率。径向分布函数有 (n − l ) 个峰（极大值） 波函数的角度部分的图像： s：球形； p： 两个大小相等、 相互外切的球， 一正一负。 有三个取向， 分别为 p x , p y , p z ； 二、多电子原子的结构
h 0 Mz cos θ = = 2π = 0 h M 2 2π
4
乐山师范学院 化学学院
θ = 90o
（d）电子离核的平均距离的表达式为：
r =∫ =∫
2π
0 2π
∫ ∫
0
π
∞
r ∞
* 2 ˆ ψ2 p rψ 2 p r sin θ drdθ dφ
z z
0
∫ ∫
0
π
r
2 2 ψ2 p r ⋅ r sin θ drdθ dφ
3
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本章习题解答
【2.5】计算氢原子ψ 1s 在 r = a0 和 r = 2a0 处的比值。 解：氢原子基态波函数为：
1 ⎛1⎞ ψ 1s = ⎜ ⎟ π ⎝ a0 ⎠
3/ 2
e
−
r a0
该函数在 r = a0 和 r = 2a0 处的比值为：
− 0 1 ⎛1⎞ a0 ⎜ ⎟ e π ⎝ a0 ⎠ = e = 2.71828 3/2 2a − 0 1 ⎛1⎞ a0 ⎜ ⎟ e a π ⎝ 0⎠ 3/2 a
结构化学课后答案第2章习题原子的结构与性质
1.简要说明原子轨道量子数及它们的取值范围解：原子轨道有主量子数 n ，角量子数|，磁量子数m 与自旋量子数s ,对类氢原子（单电子原子）来2说，原子轨道能级只与主量子数n 相关E Z R 。
对多电子原子，能级除了与n 相关，还要考虑电子n间相互作用。
角量子数|决定轨道角动量大小，磁量子数 m 表示角动量在磁场方向（z 方向）分量的大小,自旋量子数s 则表示轨道自旋角动量大小。
1n 取值为 1、2、3••…;| = 0、1、2、••…、n - 1; m = 0、±1 ±2 ……±l 取值只有一。
22.在直角坐标系下，Li 2+的Schr?dinger 方程为 ______________________ 。
解：由于Li 2+属于单电子原子，在采取 “-O'近似假定后，体系的动能只包括电子的动能，则体系的动量z 分量的平均值为多少(2)由于 |M I "J l(l1), l 1=1， l 2=1， l 3=1，又,210 ,211和 31 1 都是归一化的,2 h 2 h C 2 ■ l2 l 2 1 ——C3 ■ l3 l 3 1 o 2 2 2 ------------ h 2 ------------ hc 2 11 1 ——c 3 11 1 ——2 2 2h 222故C i 2 M iC 2 M1c ； M 2 C 3 M 3 能算符：T?h 2 8 2m2;体系的势能算符：\?Ze 2 3e 2 故Li 2+的 Schr?dinger 方程为:h 22式中:22 ____x 2y 23.对氢原子,C 1210的。
那么波函数所描述状态的（4 0r3e 22r = ( x 2+ y 2+ z 2F 2z 2C 2211C 331 能量平均值为多少（ 1，其中4 0r211和 31 1都是归一化2）角动量出现在 ..2h 2的概率是多少，角动解：由波函数C 1210C 2211C 3 31 1 得：n 1=2, h=1,m 1=0; n 2=2, b=1,m 2=1;出=3,l 3=1,m 3=-1;（1）由于2210, 211 和 31 1都是归一化的，且单电子原子E 13.6―（eV ）故E■i C 1 E12 2 C 2 E2C 3 E32 C 11 2 113.6 =eV 22 cf 13.6 peV22113.6 ?eV13.6 2 4 C1c ； eV 13.99c j eV 2 ---------------- hC 1 ■. l1 l 1 12c ： J1 1 1 — 2则角动量为、、2h2出现的概率为: 1h,m1=0,m2=1,m3=-1;又210, 211和311都是归一化的,故M z' CMih2c|m22 c 2 * 2G 0 C2 1 C32 h°3 m3h1 -22 2C2 C34.已知类氢离子He+的某一状态波函数为:321 222re-2r2a。
第二章 原子的结构和性质习题课
第二章习题课主要概念：1、核固定近似（B-O近似）2、中心力场模型3、量子数的物理意义4、屏蔽效应,钻透效应5、原子轨道及电子云的径向分布和角度分布6、自旋量子数和原子的完全态函数7、原子核外电子排布5、态函数的角度分布和电子云的角度分布态函数的角度分布节面数为l电子云的角度分布形状与原子轨道角度分布相似，但没有正负之分原子轨道轮廓图(各类轨道标度不同)7、屏蔽效应8、电子自旋与保里原理自旋量子数：电子运动除了由n 、l 、m 三个量子数确定的轨道运动外，还有另外的且与轨道运动无关的自旋运动，由自旋量子数m s 决定。
m s 只能取±1/2两个数值原子的完全态态函数应是轨道态函数和自旋态函数的乘积：ii jσ=Σσs sn.l.m.m n.l.m m Ψ=Ψη9、原子核外电子排布（1）能量最低原理（2）保里原理（3）洪特规则二、填空题1、在氢原子及类氢原子体系中E 电子决定于。
2、氢原子的E 2简并态为、、、。
3、写出类氢原子的哈密顿算符。
4、4dxy 原子轨道角动量为，径向分布函数节面数为，角度分布节面数为，总节面数为。
5、在n=3、l=1原子轨道中，m 的取值有种，分别为。
6、对于类氢原子，与轨道角动量不同，能量相同的轨道还有；能量与角动量都相同的轨道有；7、的径向分布函数图为；有个峰，个节面；主峰位于离核较的范围。
8、径向分布函数D(r)= ；它表示。
9、n=3，l=2，m=0表示的原子轨道是。
10、n=4 的原子轨道数目为；最多可容纳的电子数为。
11、n=5 时其最大的轨道角动量M 为。
12、写出C 原子的哈密顿算符。
2.1.0Ψ3s Ψ。
练习题1.2原子结构与元素的性质
分子晶体和原子晶体的主要区别在于构成晶体的基本单元 不同，前者是分子，后者是原子。此外，它们的物理性质 也有很大差异，如熔点、沸点、硬度等。
元素周期律及其应用
05
元素周期律内容和意义
元素周期律内容
元素的性质随着原子序数的递增 而呈现周期性的变化。
元素周期律意义
揭示了元素性质与原子结构之间 的内在联系，为化学研究提供了 重要的理论依据。
例题2
分析元素周期表中元素性 质的递变规律，包括原子 半径、电离能、电子亲和 能等。
例题3
探讨化学键的形成与元素 性质的关系，如金属键、 离子键、共价键等。
针对性练习题
练习题1
根据玻尔理论，计算氢原子从 n=3能级跃迁到n=1能级时发出 的光子的波长和频率。
练习题2
比较同一周期中，随着原子序数 的增加，元素的金属性和非金属 性如何变化。
化学键与分子间作用力共同决定物质的聚集状态
除了化学键外，分子间作用力也对物质的聚集状态有重要影响。例如，氢键是一种特殊的分子间作用力， 它的存在使得某些共价键化合物在常温下呈现液态或固态。
分子间作用力和氢键
04
分子间作用力类型和特点
范德华力
存在于所有分子之间，作用力较弱，与分子大小和极 性有关。
氢键
存在于含有氢原子的分子之间，作用力较强，具有方 向性和饱和性。
偶极-偶极相互作用
存在于极性分子之间，作用力较强，与分子极性和距 离有关。
氢键形成及其对物质性质影响
氢键形成
当氢原子与电负性较大的原子（如F、O、N）形成共价键时， 由于电负性差异，共用电子对偏向电负性较大的原子，使氢原 子带有部分正电荷。带有部分正电荷的氢原子可以与另一个电 负性较大的原子形成氢键。
(人教版)宁波高中化学选修二第一章《原子结构与性质》习题(答案解析)
一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，不正确的是A．Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2B．H3BO3的酸性与H2SiO3接近C．氧化硼可能与氢氟酸发生反应D．HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强答案：D【详解】A.由Sr的原子序数为38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期ⅡA族，最高正化合价为+2价，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2，故A正确；B.由对角线规则可知，处于对角线的B元素和硅元素的非金属性相近，则最高价氧化物对应水化物H3BO3的酸性与H2SiO3接近，故B正确；C.由对角线规则可知，处于对角线的B元素和硅元素的性质相近，由二氧化硅能与氢氟酸发生反应可知氧化硼可能与氢氟酸发生反应，故C正确；D.元素的非金属越强，其对应氢化物的还原性越弱，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的还原性弱于硫化氢，故D错误；故选D。
2．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①答案：A解析：元素的基态原子的电子排布式中，①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N，④1s22s22p5为F。
【详解】A．一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，但当原子轨道中电子处于半满或全满时，第一电离能出现反常，则第一电离能：④＞③＞②＞①，A正确；B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：②＞①＞③＞④，B不正确；C．非金属性④＞③＞①＞②，非金属性越强，电负性越大，所以电负性：④＞③＞①＞②，C不正确；D．F没有正价，S显+6价，N、P都显+5价，所以最高正化合价：①＞③＝②＞④，D不正确；故选A。
2021-2022学年高二下学期第一章《原子结构与性质》练习题人教版(2019)化学选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．比较下列各组微粒半径，正确的是 ①Cl Cl Br -<< ①23F Mg Al -++<< ①Na Na K +<< ①2S Cl Br --<< A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①2．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是A ．电负性：W>XB ．第一电离能：W<YC ．五种元素形成的单质中，Z 形成的单质沸点最高D ．R 元素形成的单质中没有化学键3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，基态时X 原子2p 轨道上有3个电子，Y 位于①A 族，X 与Z 处于同一主族，W 的单质常温下是一种黄绿色气体。
下列说法正确的是A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B ．由X 与Y 两种元素可形成化合物Y 3X 2C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强D ．W 的氢化物分子间能形成氢键 4．下列说法正确的是A ．M 能层有3s 、3p 、3d 三个原子轨道B ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的原子轨道数依次增多C ．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D ．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该单位体积内出现概率的大小5．草酸铁铵的制备原理为()()()4244242333Fe OH 3NH HC O NH Fe C O 3H O +=+，常用于摄影和蓝色印刷等。
下列说法正确的是A ．草酸铁铵中的组成元素的第一电离能关系为O>N>C>Fe>HB ．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds 区C ．草酸铁铵中的组成元素的电负性关系为O>N>C>H>FeD ．424NH HC O 中组成元素的原子半径大小关系为O>N>C>H 6．下列状态的铝中，失掉最外层的一个电子需要能量最高的是A ．[]21Ne 3s 3pB ．[]2Ne 3sC ．[]12Ne 3s 3pD ．[]1Ne 3s7．对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述中，正确的是 A ．金属性：Na<Mg<Al B ．电负性：Na<Mg<Al C ．第一电离能：Na<Mg<AlD ．还原性：Mg<Al<Na8．(CN)2性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，(CN)2与NaOH 溶液反应生成两种阴离子R —、Y —，其中R —由3种个数相等的原子构成。
原子的结构练习题
原子的结构练习题题目一：选择题1. 原子的基本组成部分是：a) 电子b) 质子和中子c) 中子d) 电子和质子2. 质子的电荷为：a) 正电荷b) 负电荷c) 中性d) 都有可能3. 一个原子的中子数目等于：a) 质子数目b) 电子数目c) 原子核数目d) 都有可能4. 具有相同质子数，但中子数不同的原子称为：a) 同位素b) 异位素c) 同位中子d) 异位质子5. 具有相同中子数，但质子数不同的原子称为：a) 同位素b) 异位素c) 同位质子d) 异位中子题目二：判断题1. 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带负电荷。
（）2. 元素的化学性质由其质子数决定。
（）3. 同位素具有相同的原子序数和质子数。
（）4. 电子的质量约为质子和中子的1/1836。
（）5. 原子的直径大约为10^-10米。
（）题目三：简答题请简要介绍原子的结构。
题目四：填空题1. 具有相同原子序数但不同质子数的原子称为_____________。
2. 一个原子的质子数等于其原子核中_____________的数目。
3. 具有相同中子数但不同质子数的原子称为_____________。
4. 原子核由_____________和_____________组成。
5. 在原子结构中，电子以_____________的形式存在。
题目五：解答题1. 解释同位素和异位素的概念，并给出一个例子。
2. 为什么原子的直径通常用10^-10米来表示？3. 为什么电子的质量可以忽略不计？题目六：应用题1. 根据以下数据回答问题：元素X的原子核中有16个质子和18个中子，请回答以下问题：a) X元素的原子序数是多少？b) X元素的质量数是多少？c) X元素的核外电子数为多少？2. 通过填写下面的填空题，来画出氧原子的示意图：a) 原子序数：8b) 质子：8c) 中子：8答案及解析：题目一：选择题1. b) 质子和中子解析：原子的基本组成部分包括了质子和中子构成的原子核，以及环绕原子核的电子。
人教选修3第一章 原子结构和性质选择填空练习题(含答案).
第一章原子结构与性质一、单选题1.下列各组中的性质比较，正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④2.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是( )A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价3.下列说法中正确的是( )A． [Ne]3s2表示的是Mg原子B． 3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D． 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……5.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物里与氮微粒结合的R n＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的( )A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族6.下列说法中正确的是( )A．所有的电子在同一区域里运动B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等7.下列有关说法中正确的是( )A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价8.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是( )A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则9.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层B．只能是L层C．只能是M层D．可以是任意层10.下列说法正确的是( )A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)11.下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
人教版 高中化学 必修三 第一章 原子结构与性质 寒假复习题含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修三第一章原子结构与性质寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y2.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ33.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X4.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p611Z：1s22s22p63s23p620若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．5.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子6.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或137.下列说法正确的是()A． 3p2表示3p能级有2个轨道B． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C． M能层中的原子轨道数目为3D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同8.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是()A． 2、8、8、18B． 2、8、18、18C． 2、18、18、18D． 2、8、18、329.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有()A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种10.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是()A． 3d94s2B． 3d44s2C． 3d104s0D． 3d84s2二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.(双选)元素在元素周期表中的分区说法正确的是()A． s区的元素一定是主族元素B． d区元素一定是副族元素C． p区的元素一定是主族元素D． ds区元素一定是副族元素12.(双选)某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是()A． M 层B． K 层C． L 层D． P 层13.(双选)A原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A． 18、6、4B． 20、8、6C． 26、14、6D． 15、3、114.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金第Ⅱ卷三、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经进一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。
高考化学《原子结构与性质》练习题(含答案)
高考化学《原子结构与性质》练习题（含答案）一、选择题（共10题）1．某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在( )A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族2．下列对电负性的理解不正确的是( )A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关3．下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．下列说法中正确的是( )A．第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大5．下列化学用语的表述错误的是( )A．18O2－离子的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的电子式：D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：6．下列说法中正确的是( )A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ·mol －1。
请根据下表数据判断，下列选项错误的是( ) 元素I 1 I 2 I 3 I 4 X500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X 的常见化合价是＋1价B ．元素Y 是第ⅢA 族元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8．下列说法正确的是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子化学性质相似B ．Zn 2＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 10C ．基态铜原子的外围电子排布图：D ．基态碳原子的最外层电子排布图： 9．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法不正确的是( )A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B ．第一电离能Y 可能小于X ，也可能大于XC ．含氧酸的酸性：X>YD ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H n X10．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s 22p 6的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为4s 24p 6的原子 二、非选择题（共5题）11．(1)下面是s 能级与p 能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列原子结构描述中，错误的是：A. 原子核带正电荷，质子为正电荷的粒子B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核的直径约为10^-10米D. 原子核中的电子绕核运动答案：D2. 以下哪个说法是正确的？A. 原子核包含电子和质子B. 原子核包含中子和电子C. 原子核包含质子和中子D. 原子核包含中子和质子答案：C3. 下列对电子云描述正确的是：A. 电子云是质子和电子的高能态B. 电子云是一个具有特定大小和形状的空间区域C. 电子云是由不同电子的彼此叠加形成D. 电子云是电子的一种平均分布答案：B4. 下列原子结构的说法错误的是：A. 电子的质量约为1/1836的质子质量B. 电子的质量约为1/1836的中子质量C. 中子与质子是互相作用的关系D. 电子在原子核外围不断运动答案：C5. 原子核的直径约为多少？A. 10^-12米B. 10^-10米C. 10^-8米D. 10^-6米答案：B二、判断题1. 电子云是电子在原子核外运动的轨道，类似于太阳系行星绕太阳运动。
答案：错误2. 质子和中子的质量接近，均约为1/1836的电子质量。
答案：正确3. 原子核中包含电子，其作用是保持原子的整体电中性。
答案：错误4. 电子云主要是由一个固定的电子组成，形成一个稳定的结构。
答案：错误5. 原子核中的质子数确定了元素的化学性质。
答案：正确三、简答题1. 请简要描述原子的基本结构及各部分的性质。
答案：原子由原子核和电子云组成。
原子核位于中心，包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子云是围绕原子核运动的电子组成的区域，电子带负电荷。
电子云的数量和位置决定了原子的化学性质，原子核的质子数决定了元素的种类。
2. 为什么原子的整体电荷为零？答案：原子的整体电荷为零是因为质子和电子带的电荷大小相等，质子带正电荷，电子带负电荷，数量相等时可以相互抵消，保持了原子的整体电中性。
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原子的结构与性质一、选择题1．核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物所含电子物质的量为（ ） A.(8)16nA N mol A -++ B.(10)16nA N mol A -++C.(2)A N mol -+D.(6)nA N mol A -+2．下列表达方式错误的是（ ） A ．D 2O 分子中氧原子为sp 3杂化B ．Cr 原子价电子排布式：3d 54s 1C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．S 原子的电子排布图:3．下列说法不正确的是（ ）A ．核外电子排布为1s 22s 22p 43s 2的原子处于激发态B ．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C ．若某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，该元素原子核外有5个电子层D ．BF 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形4．下列能级中轨道数为5的是（ ）A ．s 能级B ．p 能级C ．d 能级D ．f 能级5．如图是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是（） A ． B ． C ． D ．6．某元素基态原子失去3个电子后，3d 轨道半充满，其原子序数为（ ）A ．24B ．25C ．26D ．277．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（） A ．B ．C ．D ．二、填空题8．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式。
（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为；1mol HCN分子中含有σ键的数目为__________mol。
（3）N2O的空间构型为。
10．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；11．[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。
（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。
科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N 键的键角为_____________（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
12．钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。
I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。
（1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是，AsCl3分子的中心原子杂化类型是，分子构型是。
（2）Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是，GaAs 中砷的化合价为。
研究表明，在 GaAs 晶体中，Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，则 GaAs 的晶体类型是。
13．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有____________种，这些电子的电子云形状有___________种；氟原子的价电子排布式为______________；(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有______；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______________；14．X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：（1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号表示，下同)。
（2）写出W的价电子排布式_____________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有____________。
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是__________, YZ2-的VSEPR模型是___________。
（4） X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是_______(用化学式表示)，原因是________________（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式___________，该物质硬度大，推测该物质为_________晶体。
其中Y元素的杂化方式是______。
（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是cm3，通过计算确定其晶胞的类型_____(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=×107)。
15．【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为。
H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是；SeO32-的立体构型是。
与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）。
（4）H2Se属于（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。
N A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。
16．砷(As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。
回答下列问题：（1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第__________周期___________族；AsH3的热稳定性比NH3___________（填“强”或“弱”）。
砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为______________（用元素符号表示）。
（2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为____________。
（3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为__________________。
17．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：（1）Z原子的价电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离是____________（填离子符号）。
三、推断题18．【选修3：物质结构与性质】X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：（1）基态Y原子的价电子排布图是___________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是___________（元素名称）。
（2）XY2¯离子的立体构型是___________；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是___________（元素符号）。
（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是______________________。
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如下图所示，该晶体的化学式：___________；晶胞参数如下图所示，则该晶胞密度是___________g·cm－3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________（填标号）。
a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O参考答案1．A【解析】试题分析：氧化物的化学式为RO ，则n 克它的氧化物所含电子物质的量为(8)16n A N mol A ⨯-++，答案选A 。
考点：考查核素组成的有关判断2．D【解析】试题分析：A ．D 2O 分子中氧原子含有的价层电子对数＝621242-⨯+=，因此为sp 3杂化，A 正确；B ．Cr 原子的原子序数是24，区价电子排布式：3d 54s 1，B 正确；C ．硫离子的核外有18个电子，其电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 6，C 正确；D ．S 原子的电子排布图为，D 错误，答案选D 。
考点：考查化学用语正误判断3．B【解析】试题分析：A.处于基态的原子的核外电子排布为1s 22s 22p 6，核外电子排布为1s 22s22p2，1s 22s 22p 43s 2的原子处于激发态，A 项正确；B. 某元素质量数51，中子数28，则质子数为51-28=23，其基态原子的核外电子排布为[Ar]3d 34s 2，其未成对电子数为3，B 项错误；C. 根据基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，可知该该元素原子核外有5个电子层，C 项正确；D.根据价层电子对互斥理论，BF 3中成键电子对为3，孤电子对为（3-3）÷2=0，价电子对数为3+0=3，则B 原子sp 2杂化，为平面三角形，D 项正确；答案选B 。
考点：考查核外电子排布，杂化类型的判断等知识。
4．C【解析】试题分析：能级的轨道数分别为1、3、5、7，故选项C 正确。
考点：考查能级和轨道数等知识。
5．D【解析】试题分析：原子核外电子排布，应满足能量最低原理，洪特规则以及泡利不相容原理，以此进行判断．解：A ．同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，故A 错误；能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故B 错误；C ．不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，故C 错误；D ．符合洪特规则、泡利不相容原理，故D 正确．故选D ．6．C【解析】试题分析：根据构造原理，核外电子排满4s 再排3d ，元素的基态原子失去3个电子后，它的3d 轨道上的电子恰好半满3d 5，所以4s 上的电子数为2，其原子子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，核外电子数为26，答案为C 。