高一化学必修一第一单元测试题
新课标高一化学必修1第一章单元测试题(含答案)
高一化学必修1第一章单元测试题（从实验学化学）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O22．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 7．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1C．11.2g·L-1D．56 g·L-1 10．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．28 B．60 C．32 D．4二、填空题：（20分）11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。
（完整版）高一化学必修一第一章测试题
（完整版）⾼⼀化学必修⼀第⼀章测试题第⼀章从实验学化学单元测试题⼀、选择题（只有⼀个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警⽰标记中的()2．下列有关仪器的使⽤正确的是（）A．⼿持试管给试管内的物质加热B．⽤燃着的酒精灯去点燃另⼀盏酒精灯C．⽤天平称量药品时⽤⼿直接拿砝码D．⽤滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上⽅且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制⼀定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使⽤③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏⽃4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏⽃下层液体从下⼝放出，上层液体从上⼝倒出B．蒸馏时，应使温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶⽀管⼝C．蒸发结晶时应将溶液蒸⼲D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．⽤25mL量筒量取12.36mL盐酸B．⽤托盘天平称量8.75g⾷盐C．⽤500mL的容量瓶配制450mL溶液D．⽤⼴泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，⼀般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏⽃下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏⽃下端D．⽤胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防⽌⾷盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移⾄坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩余少量液体时，停⽌加热，利⽤余热将液体蒸⼲D ．将制得晶体转移到新制过滤器中⽤⼤量⽔进⾏洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使⽤的⽅法为（） A ．加⼊过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加⼊过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加⼊过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加⼊过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能⽤来加热；④使⽤之前要检查是否漏⽔。
高一化学必修一单元测试题含答案及解析
高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26 个题，满分100 分。
考试时间： 45 分钟）姓名 ___________班级____________学号___________得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共 36 分）1．中国食盐产量居世界首位。
以下实验室中的操作近似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤 D ．搅拌2．以下有关仪器的使用正确的选项是（）A．为了加速过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不可以涉及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警告性标记。
以下的化学药品名称与警告标记名对应不正确的选项是 ??(??? )A．酒精——易燃品 ????????????????????????．浓硫酸B——腐化品C．烧碱——剧毒品 ????????????????????????．氯酸钾D——强氧化剂4．以下说法中不正确的选项是（）A．1 mol 氧气中含有 12.0423× 10个氧原子，在标准状况下据有体积 22.4 LB．1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有同样的氧原子数C．等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶ 6，氧原子数之比为1∶35．设 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．1 mol 氦气中有 2N A个氦原子B．14 g氮气中含 N A个氮原子－ 1Na2SO4溶液中含 0.6 N A个 Na ＋C．2 L 0.3 mol ·LD ．18 g 水中所含的电子数为8N A238 g，则 X 气体的摩尔质量是 () 6．已知 1.505 × 10个 X 气体分子的质量为A．16 g B．32 gC．64 g/mol D ． 32 g/mol7．以下实验操作正确的选项是()A．当某实验没有正确的药品用量说明时，为看到明展现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，而后标签朝外拿起瓶子，瓶口重要挨着试管口，将液体慢慢地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反响的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．提纯含有少许硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，能够使用的方法为（）A．加入过度碳酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸B．加入过度硫酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸C．加入过度硫酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸D．加入过度碳酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸9．在以下操作中，一般状况下不可以互相接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.以下对于容量瓶的使用操作中正确的选项是（）A.使用容量瓶前应先检漏B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，迟缓加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后立刻转移到容量瓶中11．实验中的以下操作正确的选项是()A．用试管拿出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过度的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲进下水道C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液所有加热蒸干D．用浓硫酸配制必定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．若某原子的摩尔质量是Mg· mol－1，则一个该原子的真切质量是()1A．Mg B.M gM23D. 6.02 × 10C.23g g6.02× 10M13．以下溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H 2SO4溶液中含 98 g H2SO4B．0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液D ．0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液14．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A．64 g SO2含有氧原子数为 1N A－ 1－B．物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl2溶液，含有Cl数为1 N AC．标准状况下， 22.4 L H2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下， 14 g N2含有分子数为 0.5 N A15．以下必定量的各物质所含原子个数按由大到小的次序摆列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下 22.4 L 氦气③4 ℃时9 mL 水④ 0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④① D ．①④②③16．某非金属单质 A 和氧气发生化合反响生成B，B 为气体，其体积是反响掉氧气体积的两倍 (同温同压 )。
高中化学必修1第一章单元测试题及答案
化学练习题（第一章）时间60分钟满分100分可能用到的相对原子量：H－1 He-4 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32I卷共52分一、单项选择（共8题，每题2分，共16分）1.下列关于化学的描述中，不正确的是( )A．化学是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和苯D. 汽油和植物油3.下列仪器，能直接用于加热的是（）A．蒸发皿B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶4．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶5.下列实验操作或装置正确的是()6. 下列溶液中c（Cl－）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液7．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌8．下列关于化学实验安全叙述正确的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的NaOH溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品二、单项选择（共12题，每题3分，共36分）9．科学家已发现的一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（）A．1mol O2和1mol H2B．5.6L N2（标准状况下）和11g CO2C．224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2D．9 g H2O和0.5mol Br212．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用蒸馏的方法制取蒸馏水13．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是()A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CaCO314．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有的Cl－数为1 N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为N A15．不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是()A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④16.下列说法不正确的是：（）A．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出10mL,取出的溶液浓度仍为1mol/L- 1 - / 3B．配制0.5L 1.0mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体的体积为11.2L（标况）C．0.5L 2mol/L 的氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl－总数约为2×6.02×1023个D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol/L的硫酸浓度是相同的17．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18．下列叙述中，正确的是（）A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g19．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量之比为（）A．3 ：4 ：3 B．1 ：2 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：220．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥Ⅱ卷 48分三、填空题（共48分）21．(12分)(1) 标准状况下，11.2 L某气体的质量为14 g，则其摩尔质量为________。
高一化学必修1第一单元测试题及答案
高一化学必修1第一单元测试题及答案选择题
1. 下列关于原子核的说法中，错误的是：
A. 电子在原子核内运动
B. 原子核带正电
C. 原子核的质量集中在电子外层
D. 原子核由质子和中子组成
答案：A
2. 下列金属中，哪种金属具有最好的导电性和导热性？
A. 铁
B. 铝
C. 锌
D. 铅
答案：B
填空题
1. 原子的质量数是由质子数和中子数的和组成。
质子数和
中子数的和组成。
2. 原子的原子序数是由质子数决定。
质子数决定。
解答题
1. 请简述原子核的结构。
原子核是原子的中心部分，带有正电荷。
它由质子和中子组成。
质子质量约为1.67 × 10^-27 千克，带正电，中子质量约为1.67 ×
10^-27 千克，不带电。
2. 请解释原子核带正电的原因。
原子核带正电的原因是因为原子核中包含了带正电的质子，而
质子数量与电子数量不相等，使得整体带正电。
3. 请解释原子核的质子数和中子数对原子的性质有何影响。
原子核的质子数决定了原子的原子序数，从而对元素的性质有影响。
原子核的中子数决定了同位素的形成和相对稳定性。
高中化学必修一 第一章 检测试题解析版)
第一章 物质及其变化单元测试卷时间：90分钟 满分：100分一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的分类组合正确的是（ ）A. AB.BC.CD.D2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A ．葡萄糖溶液B ．淀粉溶液C ．盐酸D ．油水3．能用2H OH H O +-+→表示的反应是A ．醋酸与氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．稀盐酸与氢氧化铜D ．稀硫酸与烧碱溶液4．下列电离方程式书写正确的是（ ） A.NaOH=Na ++O 2-+H + B.FeCl 3=Fe 3++Cl -C.Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-D.H 2SO 4=2H ++SO 42-5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中，水电离出大量的离子 6．下列各物质不能发生离子反应的是( )A ．硫酸与氯化铜溶液B ．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C ．碳酸钠溶液与稀硝酸D ．澄清石灰水与碳酸钠溶液 7．下列反应可用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2OB ．Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC ．2NaOH+H 2CO 3=Na 2CO 3+2H 2OD ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O8．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A ．NH 4+、Cl ﹣、Fe 2+、K + B ．Na +、CO 32﹣、K +、Cl ﹣ C ．Cl ﹣、Ba 2+、Na +、SO 42﹣D ．K +、SO 42﹣、OH ﹣、Na +9．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca （HCO 3）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O+2CO 2↑C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO 3﹣+H +═H 2CO 3 10．氮元素被还原的过程是 A ．34NH NH Cl → B ．2N NO → C ．224NO N O →D ．232N Mg N → 11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ） A.Br 2发生了还原反应 B.SO 2在反应中被还原C.Br 2在反应中失去电子D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO 3-＋5Cl -＋6H +===3Cl 2＋3H 2O ②2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ③2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 A ．ClO 3- >Cl 2 >I 2 >Fe 3+ B ．Cl 2> ClO 3- >I 2 >Fe 3+ C ．ClO 3- >Fe 3+ >Cl 2 >I 2D ．ClO 3- >Cl 2 >Fe 3+ >I 2二、非选择题13．（本小题12分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S 试填下列空白．（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________。
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（C）。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2、下列实验操作不正确的是（无）。
3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（腐蚀性）。
4、下列实验中均需要的仪器是（B）。
①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（D）。
A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、碳酸钙D．硫酸铜、氢氧化钠6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（C）。
A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（A）。
A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（B）。
A．Na2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl Na2CO3 NaOHD．NaCl NaOH Na2CO39、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（C）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氖气中约含有1.204×1024个原子10、下列说法正确的是（A）。
高中化学必修一第一章测试题
高中化学必修一第一章测试题测试题一：选择题1. 下列不属于物态变化的是：A. 凝固B. 溶解C. 燃烧D. 蒸发2. 物质的化学性质主要取决于：A. 物质的数量B. 物质的颜色C. 物质的分子大小D. 物质的分子结构3. 燃烧是许多物质发生的常见化学反应，其中不包括：A. 火炬燃烧产生的火光B. 铁锈生成的过程C. 电池中化学反应所产生的电流D. 纸张燃烧产生的热量4. 下列物质中不是化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气5. 反应物和生成物质量的关系是由下列法则描述的：A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 动量守恒定律D. 运动守恒定律6. 化学方程式中，以下反应物质是实质不变的示例是：A. 双氧水分解生成氧气和水B. 烧热得到二氧化碳和水C. 电解氯化钠得到氯气和氢氧化钠D. 铁和硫反应生成硫化铁7. 化学方程式中，下列反应中生成物质为气体的是：A. 氯气和氢气反应生成盐酸B. 铁和氧气反应生成氧化铁C. 铜和硝酸反应生成硝酸铜D. 硫化氢溶液和氯水反应生成硫酸8. 下列摩尔比例中符合正确摩尔配比的是：A. 2 moles A: 3 moles BB. 4 moles A: 1 mole BC. 5 moles A: 8 moles BD. 1 mole A: 5 moles B9. "O"是氧元素的化学符号，"Na"是钠元素的化学符号，它们的主要区别是：A. 钠元素中有3个氧核素B. 氧元素只有一个钠核素C. 钠元素的质量比氧元素的质量大D. 氧元素常态下是固体，钠元素常态下是气体10. 化学符号"H2O"代表了什么物质？A. 氰气B. 乙醇C. 氧化亚铜D. 水测试题二：简答题1. 解释物质的分子结构对其性质的影响。
2. 铝元素和氯元素在常温下是否会反应？为什么？3. 解释化学方程式中，化学符号的含义以及配比的重要性。
高一化学必修一第一单元测试题及答案
高一化学必修一第一单元测试题及真题及答案一、选择题（每小题3分，共30分）1. 原子数为6的原子，质子数是（）。
A. 6B. 8C. 10D. 12答案：B2. 弱酸中溶于水中的实体称为（）。
A. 酸碱中和物B. 离子C. 质子D. 酸答案：A3. 碳是以（）构成的有机物的基础元素。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：A4. 由下表表示的物质是（）。
A. NaOHB. NaClC. HClD. H2O答案：BNa、Cl、Na、H5. 在以下反应过程中，物质数量保持不变的是（）。
A. C+O2→CO2B. H2+O2→H2OC. 2HCl→H2+Cl2D. 2Na+2H2O→2NaOH+H2答案：B二、填空题（每小题3分，共30分）6. pH值为8的溶液称为____________。
答案：碱性溶液7. 水的电离平衡方程式是___________。
答案：H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)8. 氧化剂能使元素原子的___________改变。
答案：氧化态9. 熔融物白色结晶，呈正三角晶系，其空间结构为_____________。
答案：六方晶系10. 在无氧条件下，碳使氢气___________。
答案：产生烃类三、计算题（每小题3分，共30分）11. H2SO4的摩尔质量为____________ g/mol。
答案：98.0812. 2 mol CuCO3的质量是________________g。
答案：176.3113. 溶解2.56 g KOH溶液中有_______ mol KOH。
答案：0.0514. 当100 mL NaCl溶液中含有0.01molNaCl时，溶液的浓度是________________mol/L。
答案：1.0015. 溶液中含有0.5molHClO和0.5molHNO3，溶液的pH是_______________。
答案：2。
化学必修一第一章测试题
化学必修一第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是：A. 氢B. 钠C. 镁D. 铝2. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 元素周期表中，第IA族元素的特点是：A. 非金属元素B. 金属元素C. 稀有气体D. 过渡元素4. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. LiB. CC. NaD. Cl5. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClC. H₂OD. Fe₂O₃6. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有以上7. 原子中质子数、中子数和电子数之间的关系是：A. 质子数 + 中子数 = 电子数B. 质子数 = 电子数C. 中子数 = 电子数D. 质子数≠ 电子数8. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖9. 化学键的类型包括：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有以上10. 以下哪个是化合物的化学式？A. HeB. O₂D. Na二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__族元素通常具有最高正价。
12. 原子核中的质子数决定了元素的__。
13. 根据元素周期表，元素的原子序数与其__成正比。
14. 原子中，电子的排布遵循__规则。
15. 金属元素通常位于元素周期表的__侧。
16. 稀有气体元素的原子最外层电子数为__。
17. 元素的化学性质主要由其原子的__层电子数决定。
18. 离子键通常在__元素和非金属元素之间形成。
19. 原子中，中子数与质子数之和称为__。
20. 元素周期表中，第__族元素通常具有最高负价。
三、简答题（每题10分，共20分）21. 解释什么是离子键，并给出一个离子化合物的例子。
22. 描述原子核外电子排布的三个基本规则，并解释它们如何影响元素的化学性质。
四、计算题（每题15分，共30分）23. 假设有一个由Na⁺和Cl⁻构成的离子晶体，已知每个Na⁺的半径为102 pm，每个Cl⁻的半径为181 pm。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学月考试题可能用到的相对原子质量 Mg 24 O 16 H 1 Ca 40 C 12 K 39 Na 23 Cl 35.5 N 14 S 32 Ba 137 Al 27 Fe 56选择题部分一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌2.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约 55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 （ ）A ．①③⑤B ．②④⑦C ．①②⑥D ．②③⑥4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量CaCl 2C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质5. 20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g·cm -3，物质的量浓度为4.0mol·L -1，则下列说法中正确的是( )A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm -3B.溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.15.74⨯⨯ C.密度大于1.174 g·cm -3的KCl 溶液是过饱和溶液D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.7．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体D．用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－9．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配10% NaOH溶液。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高中化学必修一第一章测试题
高中化学必修一第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含微粒数的单位，其定义为：A. 1克物质的微粒数B. 1摩尔物质的质量C. 1摩尔物质的体积D. 1摩尔物质的微粒数2. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目接近：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^22C. 6.02×10^24D. 6.02×10^214. 质量为1克的氢气，其物质的量是：A. 0.5摩尔B. 1摩尔C. 2摩尔D. 无法确定5. 1摩尔水的质量是：B. 18克C. 18.015克D. 无法确定6. 摩尔浓度（M）定义为：A. 溶液中溶质的质量/溶液的体积B. 溶液中溶质的物质的量/溶液的质量C. 溶液中溶质的物质的量/溶液的体积D. 溶液中溶质的质量/溶液中溶质的物质的量7. 1摩尔硫酸（H2SO4）含有的硫酸分子数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 6.02×10^23D. 1.204×10^248. 1摩尔氢氧化钠（NaOH）溶液的摩尔浓度是：A. 1MB. 2MC. 无法确定D. 10M9. 溶液的稀释过程中，不变的物理量是：A. 溶质的质量B. 溶液的体积C. 溶质的物质的量D. 溶液的浓度10. 1摩尔氯化钠（NaCl）溶液的摩尔浓度是：A. 1MC. 0.5MD. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量是国际单位制中的______基本物理量。
12. 1摩尔氢气（H2）的体积在标准状况下是______升。
13. 1摩尔氧气（O2）的质量是______克。
14. 摩尔浓度的常用符号是______。
15. 1摩尔硫酸（H2SO4）含有的氢原子数是______。
16. 将50毫升0.2摩尔/升的硫酸溶液稀释到200毫升，稀释后的溶液浓度是______。
人教版高一化学必修一第一章物质及其变化单元测试卷(含答案)
9．C
【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。
【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；
B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确；
7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）
A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D．这个反应是置换反应
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误；
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是
A．分散系Ⅰ为溶液
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是( ) A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是( ) A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是( ) A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol 【答案】D【解析】n＝NN A ＝1.505×10236.02×1023mol＝0.25 mol，M＝8 g0.25 mol＝32 g·mol－1。
高一化学必修1第一单元测试及答案
高一化学必修1第一单元测试及答案面对考试，你是否也会怯场?平时多做测试能改变这种紧张感。
下面小编带来的高一化学必修1第一单元测试及答案，希望对你有所帮助。
高一化学必修1第一单元测试：可能用到的相对原子质量：一.选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分.每小题只有一个选项符合题意)1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料;赤铁矿(主要成分是Fe3O4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜1/ 9色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩.2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO4(2-)B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH4(+)，Ba2+，AlO2(-)，Cl-C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3(-)3.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C)A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.NH4++Fe2++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2OC.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)A.*****溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O2/ 9B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS04↓+ H2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2*****D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-5.下列离子方程式书写正确的是(A)A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO2(-)+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3(-)+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2OC.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D)A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClO3/ 9D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑7.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B)A.加入合金的质量不可能为6.4 gB.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L8下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(C) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO2 A.①② B.①④ C.①③ D.②③9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(C)A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰4/ 9吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干，得b克固体10.下列有关实验的说法正确的是(B)A.除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的稀硝酸，完全反应后再过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变11.向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(C)A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD. 1.4g二综合题1. 推断题(15分)下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C5/ 9是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A，D代表的物质分别为：，(填化学式);2分(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是;4分(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是，(填化学式);其物质的量之比为 .6分(4)反应③产物中K的化学式为; ④的离子方程式为 .3分 2.填空题(15分)(1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生. 完成下列填空：①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 .该反应的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收.②As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ NO3-+ = H3AsO4+ S+ NO2↑+ 1 A. 将方程式补充完整并配平B. 若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 .(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO 和KClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比6/ 9为 .若5mol Cl2参加反应，转移电子数为(用NA表示阿伏伽德罗常数)(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 该反应的化学方程式为;若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g;3.实验题(20分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤. 氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是 .(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.这一过程发生反应的化学方程式依次为：____________________________________，____________________________________.II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉7/ 9淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B，C 中的反应物外，还有： .(4)C中反应生成BaCO3的离子方程式是 .(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是( )(填标号).A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________.(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 .(8)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________.三;计算题20分1：将4mL37%的浓盐酸(密度为 1.19g/cm3)加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1]
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高一化学必修一第一章单元测试题（一）一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L mol·L－1 Na2SO4溶液中含N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g gg g11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )① mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④ mol磷酸A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
化学必修一第一章测试题
化学必修一第一章测试题一、选择题（每题 3 分，共 60 分）1、下列物质中，属于混合物的是（）A 冰水混合物B 液氧C 洁净的空气D 氧化铜2、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3C 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管要伸入试管内D 取用块状固体时，用镊子夹取，放入平放的试管口，再将试管慢慢竖立3、下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B 摩尔是物质的量的基本单位C 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 物质的量就是物质的质量4、下列说法中，正确的是（）A 1 mol 氧的质量是 16 gB 氢气的摩尔质量是 2 gC 1 mol H₂O 的质量是 18 g/molD CO₂的摩尔质量是 44 g/mol5、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A H₂B O₂C N₂D CO₂6、下列物质中，含原子数最多的是（）A 04 mol NH₃B 4℃时 54 mL 水C 10 g 氖气D 602×10²³个硫酸分子7、设Nₐ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 23 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为02NₐB 02Nₐ 个硫酸分子与 196 g 磷酸含有相同的氧原子数C 28 g 氮气所含的原子数为NₐD Nₐ 个氧分子与Nₐ 个氢分子的质量比为 8:18、在标准状况下，与 12 g H₂的体积相等的 N₂的（）A 质量为 12 gB 物质的量为 6 molC 体积为 224 LD 物质的量为 12 mol9、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A 1 L H₂SO₄溶液中含 98 g H₂SO₄B 05 L 含 49 g H₂SO₄的溶液C 98 g H₂SO₄溶于水配成 2 L 溶液D 01 L 含 245 g H₂SO₄的溶液10、容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A ①③⑤B ③⑤⑥C ①②④D ②④⑥11、配制 250 mL 010 mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C 在容量瓶中定容时俯视刻度线D 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度12、将 4 g NaOH 溶于水配成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为（）A 02 mol/LB 05 mol/LC 1 mol/LD 2 mol/L13、下列叙述正确的是（）A 1 mol 任何气体的体积都约为 224 LB 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约为 224 LC 标准状况下，1 mol 水所占的体积是 224 LD 标准状况下，224 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol14、下列说法中正确的是（）A 同温同压下，气体的物质的量与体积成正比B 同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比C 同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比D 同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比15、在同温同压下，A 容器中的氧气（O₂）和 B 容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则 A、B 两容器中气体的体积之比为（）A 1∶2B 2∶1C 2∶3D 3∶216、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A O₂B CH₄C CO₂D SO₂17、下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）A 150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液B 75 mL 2 mol/L 的 NH₄Cl 溶液C 150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液D 75 mL 1 mol/L 的 CuCl₂溶液18、某溶液中只含有 Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al³⁺和 SO₄²⁻的离子个数比为（）A 1∶2B 1∶4C 3∶4D 3∶219、用 10 mL 01 mol/L 的 BaCl₂溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A 3∶2∶2B 1∶2∶3C 1∶3∶3D 3∶1∶120、已知 301×10²³个 X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是（）A 16 gB 32 g/molC 64 g/molD 80 g/mol二、填空题（每空 2 分，共 30 分）21、 15 mol H₂SO₄的质量是______g，其中含有______mol H，含有______g 氧元素。
高中化学必修一第一章测试题及答案
中学化学必修一第一章测试题满分100分考试时间:90分钟.相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分）1、在试验室进行分液操作，下列试验仪器肯定用不着的是（）A、烧杯B、分液漏斗C、温度计D、铁架台2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）3、下列试验操作或作法正确的是( )A.用100ml量筒量取8.5ml的水B.为了不造成奢侈，试验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发5、在配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时视察液面仰视6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H28、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液9、1g O2和1g O3中（）A．所含原子数相同 B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同10、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．111、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A12、假如1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L14、下列各物质所含原子数目，按由大到小依次排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②15、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2化学答题卷第Ⅱ卷(非选择题，共55分)一、填空题（每空1分，共16分）16、1mol H2SO4中含个硫原子，个氢原子， mol O.三、推断题：（每空2分，共10分）21、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
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一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
4．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③
12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A ．5：2
B ． 3：1
C ．15：2
D ． 1：3
13、设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列对于0.3 mol ·L －1 的42SO K 溶液的说法不正确的是（ ）
A ．2L 溶液中含有0.6 N A 个-
24SO 离子
B ．2L 溶液中含有+K 的物质的量
浓度为1.2 mol·L －1
C ．1L 溶液中含有+K 的 质量是23.4g
D ． 1L 溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A 个
14．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( )
A ．碱性溶液中Na ＋、Cu 2＋、-3HCO 、-3NO
B ．中性溶液中Na ＋、Fe 3＋、OH －、
-
24SO
C ．碱性溶液中Na ＋、K ＋、-24SO 、-23CO
D ．酸性溶液中Na ＋、K ＋、-
3NO 、-23CO
15、下列各组物质分类正确的是（ ）
二、非选择题（40分）
1．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。
A ．苯、酒精
B ．四氯化碳、苯
C ．汽油、乙酸
D ．汽油、酒精
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________，最后晶体碘在________里
聚集。
2 、(12分）．NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液均呈碱性，请你选用一种试剂把它们鉴别开来，写出反应的离子方程式。
3．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
③定容的正确操作是
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。
10．(10分)某白色粉末A在农业上用作制波尔多液，进行杀菌。
现进行下列实验。
有关溶解性表如图所示。
①把白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；
②往①得到的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色
沉淀和有色溶液；
③往②得到的有色溶液中加适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和
纯净的硝酸钾溶液。
(1)根据上述现象推断A、B、C的化学式：A______；B______；C______；
(2)写出下列反应的化学方程式：
②_________________________________________________________________；
③__________________________________________________________________。
5．（6分）人及很多哺乳动物的胃液里含有浓度较大的盐酸，用以帮助消化食物。
但有的人因为内分泌不协调会患一种叫“胃酸过多”的病。
用小苏打(化学式NaHCO3)或氢氧化铝[化学式Al(OH)3，难溶于水]均可制成治疗“胃酸过多”的药物。
(1)请写出这些药物在胃中发生作用的离子方程式。
(3)重金属离子对人体是有毒的。
钡就是一种重金属，但硫酸钡(BaSO4)因其具有
不溶于水、不溶于酸，且不易被X光透过的性质，被用于“钡餐透视”时肠胃等软组织的造影剂。
碳酸钡(BaCO3)可否用于“钡餐透视”的造影剂？为什么？
6. (5分)。