2019年高考化学真题(天津卷) -十年高考全国高考真题汇编化学
认识有机化合物(教案)
第1课时 必备知识——认识有机化合物[基本概念]①烃；②烷烃；③烯烃；④脂肪烃；⑤芳香烃；⑥烃的衍生物；⑦官能团；⑧同系物；⑨同分异构体[基本规律]①有机化合物的分类；②系统命名法；③分子中原子共线、面的判断；④判断同分异构体种类的方法；⑤同分异构体的书写规律；⑥确定有机物的分子式和结构式的方法知识点1 有机化合物的分类与命名1．有机化合物的分类 (1)根据元素组成分类有机化合物 ⎩⎪⎨⎪⎧烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物等烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等(3)按官能团分类①官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
②有机物的主要类别、官能团和典型代表物①苯环不是官能团；②羟基有醇羟基和酚羟基两种，前者与链烃基或苯环侧链相连，后者直接与苯环相连；③含有醛基的有机物不一定是醛类，如HCOOH属于羧酸类。
2．有机化合物的命名a.选取含有碳原子数最多，且支链最多的碳链作主链。
b．从离支链最近，且支链位次和最小的一端开始给碳原子编号。
c．常用甲、乙、丙、丁……表示主链碳原子数，用一、二、三、四……表示相同取代基的数目，用1、2、3、4…表示取代基所在的碳原子位次。
②系统命名法将苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一甲基编号，则邻二甲苯也可叫做1，2二甲苯，间二甲苯叫做1，3二甲苯，对二甲苯叫做1，4二甲苯。
例如，(邻三甲苯)的系统名称为1，2，3三甲基苯，(偏三甲苯)的系统名称为1，2，4三甲基苯。
(4)烃的含氧衍生物的命名①醇、醛、羧酸的命名选主链将含有官能团(—OH、—CHO、—COOH)的最长碳链作为主链，称为“某醇”、“某醛”或“某酸”编序号从距离官能团最近的一端对主链上的碳原子进行编号写名称将支链作为取代基，写在“某醇”、“某醛”或“某酸”的前面，用阿拉伯数字标明官能团的位置②酯的命名合成酯时需要羧酸和醇发生酯化反应，命名酯时“先读酸的名称，再读醇的名称，后将‘醇’改‘酯’即可”。
2019-2020学年度天津部分区九年级化学期中考试
绝密★启用前2019-2020学年度九年级期中考试化学试题考试时间：70分钟；1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 S--32 Cl--35.5第I卷(选择题)一、选择题（2分/题，共36分）1. 下列变化中，有一种变化与其它三种有着本质上的区别，这种变化是（）。
2. 下列物质属于氧化物的是（）3.下列现象的微观解释中，错误的是（）A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B. “墙内开花墙外香”——分子在不断的运动C.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大D.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大4．下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟 B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾C．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D铁丝在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁5．下列没有被列为空气污染物的是（）A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．氮气6．著名化学家张青莲是我们江苏人，他精确测定了铟（In）元素的相对原子质量。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核内中子数为（）A．66 B．49 C．115 D．1647．下列实验基本操作中，正确的是 ( )A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．加热液体 D．读取液体体积8．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”指的是（）A．元素 B．分子 C．原子 D．离子9．如图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同大小的球代表同种原下列说法正确的是（）A．生成物有两种 B．分子在化学变化中不可再分C．化学反应前后原子的种类不变 D．化学反应前后分子的种类不变10. 空气中体积分数最大的气体是( )A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体11、下列关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂必定加快反应速率 B．反应前后催化剂的化学性质不会发生改变C．MnO2是专用催化剂 D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加12、用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（）13、下列列含氮的物质中，氮元素化合价为+3价的是( )A.NB.NHC.NaNOD.HNO14、化学使世界变得更加绚丽多彩。
专题17 溶液、溶液组成的表示及配制(第01期) (原卷版)
专题17 溶液、溶液组成的表示及配制1．【2019年广西省梧州市】下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是A．食醋B．食盐C．白糖D．植物油2．【2019年云南省】把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土3．【2019年河南省】实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法中不正确的是A．所需氯化钠的质量为3 gB．氯化钠放在托盘天平的左盘称量C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等4．【2019年云南省昆明市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A．冰糖B．味精C．芝麻油D．葡萄糖5．【2019年辽宁省葫芦岛市】把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是A．白糖B．泥沙C．牛奶D．花生油6．【2019年山西省】配制50 g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是A．所用KNO3固体中含有水分B．量筒量水时俯视刻度线C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外7．【2019年天津市】下列有关说法正确的是A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同8．【2019年重庆市B】用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是A．B．C．D．9．【2019年江苏省苏州市】下列说法正确的是A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶质均以离子形式分散到溶剂中C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小10．【2019年江苏省苏州市】实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
2020十二区县一模 天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考(一)化学试题
2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一）化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Br 801．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．砷化铌纳米带B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．双氢青蒿素2．下列有关化学用语表示正确的是A．氮气的电子式: B．氯原子的结构示意图为：C．Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的电子数为N AB．0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2N A 4．下列说法正确的是A．最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大C．I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子5．化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯6．2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。
2021人教版（2019）高中化学选择性必修三同步练习试卷及答案-酚
第2课时酚2021-02-02一苯酚的弱酸性1．苯酚的物理性质(1)苯酚是一种色有特殊气味的晶体，熔点43_℃，易被氧气氧化而显。
(2)室温下，苯酚在水中的溶解度，温度高于65 ℃时，能与水，易溶于。
(3)苯酚，对皮肤有强烈的腐蚀性。
2．按表中要求完成下列实验并填表：3.写出上述实验中发生反应的化学方程式：(1)苯酚与氢氧化钠溶液：。
(2)苯酚钠与稀盐酸：。
(3)苯酚钠溶液与CO2: 。
【小结】1.苯酚的组成与结构苯酚的分子式为，结构简式为，官能团为。
2．苯酚的弱酸性(1)苯酚具有弱酸性的原因是，能发生电离，显酸性。
(2)苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。
(3)苯酚可以和活泼金属、强碱反应。
(4)苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－3电离，因此在水溶液中苯酚与Na2CO3反应生成，而能与NaHCO3反应放出CO2，少量的CO2通入溶液中，生成和，而不是。
(5)水溶液中电离产生H＋的能力：H2CO3＞。
3．苯酚的清洗方法(1)试管内壁附有苯酚时①；②。
(2)皮肤上沾有苯酚，应立即用清洗。
二苯酚的取代反应、显色反应、氧化反应1．向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和溴水，现象为。
反应的化学方程式为，在此反应中，苯酚分子中苯环上的被原子取代，发生了取代反应。
2．在少量苯酚溶液中滴加FeCl3溶液，观察到的现象是。
3．比较苯、甲苯、苯酚与溴的反应苯酚比苯和甲苯易发生反应【小结】(1)苯酚分子中羟基对苯环产生的影响是。
(2)苯酚能与H2在一定条件下发生加成反应生成。
(3)苯酚具有较强的还原性，在空气中易被氧化而呈粉红色。
(4)检验酚羟基存在的方法：①，②滴加FeCl3溶液会显色。
基础过关练题组一酚的组成、结构和物理性质1.(2020北京四中高二下期末)下列有关和的叙述正确的是()A.都属于醇类B.都属于酚类C.二者属于同系物D.都能与Na 反应2.下列关于苯酚的说法中,不正确的是()A.长时间暴露在空气中的苯酚会变为粉红色B.有特殊气味C.易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,不易溶于冷水D.苯酚有毒,沾到皮肤上,可用浓NaHCO3溶液洗涤3.(2020安徽蚌埠高二下期中)下列有机物的命名正确的是()A.2-甲基-3-乙基丁烷B.1-甲基-1-丙醇C.甲基苯酚D.2-乙基-1-丁烯题组二酚的化学性质和应用4.(2020黑龙江大庆高二下期中)下列物质中不能与苯酚发生反应的是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.FeCl35.(2020陕西西安一中高二下期中)除去溶解在苯中的少量苯酚,正确的方法是()A.用过滤器过滤B.用分液漏斗分液C.加入足量浓溴水后再过滤D.加入适量NaOH溶液,反应后再分液6.(2020河北张家口宣化一中高二下月考)BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从出发合成BHT的方法有如下两种。
高中化学解密04 离子反应(解析版)
解密04 离子反应1．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能够判断离子是否大量共存。
3．掌握常见离子的检验方法。
1．【2020•新课标Ⅲ卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2 HSO3-+2 Cl-+ SO42-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O【答案】A【解析】A项，用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO32-氧化为SO42-，同时产生的氢离子与剩余部分SO32-结合生成HSO3-，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3SO32-+Cl2+H2O=2 HSO3-+2Cl-+ SO42-，A正确；B项，向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；C项，向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C错误；D项，NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D错误；故选A。
2．【2020•浙江1月选考】不能．．正确表示下列变化的离子方程式是( )A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−【答案】C【解析】A项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正确；B项，FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正确；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋HCO3—，故C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−，故D正确；故选C。
高中化学解密13 物质结构与性质(集训)(原卷版)
解密13 物质结构与性质一、选择题1．(2021·河西区·天津市新华中学高三模拟)从结构角度分析，下列说法错误的是( )A．I3+的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3B．ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2C．因HF分子间存在氢键，所以HX中其沸点最高D．因金属性K＞Na＞Mg，所以熔点：KCl＞NaCl＞MgCl22．(2021·河南宜阳一中检测)下列说法正确的是( )A．AB n(n≥2，且n为整数)型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB n为空间对称结构，属于非极性分子B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp1、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu 2+，配体是SO42-，配位数是13．(2021·潍坊市·山东诸城第一中学高三月考)亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是( )A．已知Fe3C 晶胞中每个碳原子被6 个铁原子包围，则铁的配位数是2B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4D．Fe2+的最高能层电子排布为3d64．(2021·湖北高三零模)在碱性溶液中，2+Cu可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是( )A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H5．(2021·河南高三月考)下列关于N、B所形成化合物的结构和性质的叙述正确的是( )A．NH3-BH3中N和B的杂化方式不同B．熔点：NB(原子晶体)＞C3N4(原子晶体)C．含大π键，形成的大π键的电子由N、B提供D．N2H4的沸点明显高于NH3的原因是N2H4分子间形成的氢键更强5．(2021·威远中学校月考)下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数D．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素6．(2021·荆州市教育科学研究院期末)离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。
天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题(二)
10 8O天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题（二）化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关．．的是 消毒剂 医用酒精高锰酸钾溶液二氧化氯双氧水选项ABCD2．下列食用品的有效成分对应正确的是A ．氢氧化铝B ．碳酸氢钠C ．硬脂酸甘油酯D ．蔗糖 3．下列化学用语正确的是A ．中子数为10的氧原子：B ．NaOH 的电子式：Na +[ O H ]－C ．C 2H 2分子的比例模型：D ．由Si 、H 电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl 3中Si 的化合价为+2价 4．下列实验能达到预期目的的是食用明矾 食用纯碱 芝麻香油 白砂糖A ．配制稀硫酸B ．收集NO 2气体C ．收集氨气D ．用铜丝做Na 的焰色 5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A ．钠在空气中燃烧：4Na + O 2 2Na 2OB ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：S 2O 32－+4H +═ SO 3+S ↓+2H 2O C ．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H ++2NO 3－ = Cu 2+ +2NO 2↑ +2H 2O D ．用铁氰化钾溶液检验Fe 2+：Fe 2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓ 7. 根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是 选项事实推测A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应 大小相同的钾与水，缓慢反应B Na 与Cl 形成离子键Al 与Cl 形成离子键C Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料 ⅣA 族元素单质均可做半导体材料D HCl 在1 500 ℃时分解，HI 在230 ℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是 A ．碱性条件下可水解B ．它的二氯取代物有两种C ．它既有酸性，又有碱性D ．分子中所有C 、N 、O 原子处于同一平面9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是 A ．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH 4Cl 溶液中溶解 B ．向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝△浓硫酸 水水棉花H 2C －C －CH 2 C CH 2C CH 2N O OHC．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3 10．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2C. 实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+ 2H2O =4OH−11．HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是A．HAP能提高HCHO的平衡转化率B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为2HCHO＋O2――→HAPCO2＋2H2O12．25 ℃，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和0.100 mol·L－1的醋酸，得到如下图所示滴定曲线：N2生铁片饱和食盐水苯生铁片苯生铁片饱和食盐水pHpH下列说法不．正确．．的是 A ．图1表示的是滴定盐酸的曲线 B ．图2滴定应选用甲基橙做指示剂 C ．图中A 、D 点水的电离程度：A < DD ．图2中B 点：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)第Ⅱ卷注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2023届高三化学一轮复习 第六章化学反应与热能第一节焓变与热化学方程式
【学习任务四五】能量变化的表征
【对点练】
1、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝-270kJ/mol，下列说法正确的是( C )
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量
①该反应的△H ﹥ 0
② 虚 线表示有催化剂的反应
E4------------------E3
③在无催化剂的情况下，_E_1_为正反应 的活化能，_E_2__为逆反应的活化能，ΔH＝_E_1-_E_2 ___。
图1
④催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
【学习任务四】能量变化的表征
活化能与焓变的关系
热化学方程式：
表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
【特别注意】“可逆反应”的△H ——表示完全反应对应的反应热
【学习任务五】能量变化的表征
2、书写方法
【学习任务四】能量变化的表征
思考：写出下列反应的热化学方程式
（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ， 写出C2H2燃烧的热化学方程式。
【学习任务四】能量变化的表征 能量变化的表征 1、图像表征
【学习任务四一】能认量识变反化应的热表和征焓变
【学习任务四】能量变化的表征 【对点练】
2.(2020·四川攀枝花统考)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同
粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，
2．下列变化过程中会放出热量的是（ D ）
高中化学考点13 化工流程中铁化合物的处理(原卷版)
考点13 化工流程中铁化合物的处理1.（2019全国Ⅲ卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时，z=___________。
2.（2019江苏）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。
2022年天津市考试真题60题考试(含答案)
2022年天津市考试真题60题考试(含答案)一、单选题(60题)1.爆炸品系指在外界作用下（如受热、撞击等），能发生剧烈的化学反应，瞬时产生大量气体和热量，导致周围压力急剧上升，发生爆炸，从而对周围环境造成破坏的物品。
下列爆炸品分类中，最危险的是（）A.具有整体爆炸危险的物质和物品B.具有迸射危险，但无整体爆炸危险的物质和物品C.有整体爆炸危险的非常不敏感物质D.无整体爆炸危险的极端不敏感物品2.某单层丙类厂房屋顶承重构件，屋面板耐火极限为1.00h，建筑外墙为水泥刨花板复合板墙，某消防技术服务单位对其检查，不符合国家标准的是（）。
A.防火墙上的门采用闭式甲级防火门B.防火墙突出厂房外墙外表面0.3mC.厂房防火墙设置在转角处，内转角两侧墙上窗口最近边缘4.0mD.防火墙从地面基层隔断至屋面板的底面基层，未突出屋面3.某工厂设有1个直埋地下的卧式柴油罐，容量为40m³，柴油闪点为68℃。
下列检查结果中，不符合现行国家标准《建筑设计防火规范》（GB 50016）的是（）。
A.柴油罐与该工厂一座变压器总油量为10t的室外降压变电站最近距离为11.5mB.柴油罐与相邻一幢耐火等级为二级的高层办公楼的最近距离为25mC.柴油罐与相邻一幢耐火等级为二级的储存植物油的2层仓库最近距离为8mD.柴油罐与相邻一幢耐火等级为四级的木结构建筑的最近距离为10.5m4.下列易燃易爆危险品中，属于具有指瞬间能影响到几乎全部载荷的爆炸的物质和物品是（）A.摄影闪光弹B.闪光粉C.非电雷管D.礼花弹5.对某地上3层、二级耐火等级的商业建筑进行防火检查，该建筑的地上第二层使用功能为歌舞厅，该层的建筑面积为3000 m2，该歌舞厅内的厅、室的建筑面积占该层建筑面积的90%，在忽略内部服务和管理人员数量的前提下，该层的安全出口所需最小疏散总净宽度为（）。
A.8.58B.9.58C.10.13D.12.136.下列民用建筑的场所或部位中，应设置排烟设施的是（）。
高中化学考点37 化学平衡的移动(原卷版)
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：KM>KN
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度
A.反应I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)的ΔH>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
D.25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
2．（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是
2019年中考真题化学真题分类汇编专题06 原子结构及元素(原卷版)
专题06 原子结构及元素1．【2019年北京市】下列属于非金属元素的是A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag2．【2019年江苏省南京市】“加碘盐”中的“碘”是指A．分子B．原子C．单质D．元素3．【2019年吉林省】2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是A．侯德榜B．屠呦呦C．门捷列夫D．拉瓦锡4．【2019年海南省】如图为元素周期表第四周期的局部。
下列有关说法正确的是A．砷和硒均属于金属元素B．锗元素的相对原子质量x小于69.72C．镓原子的核电荷数为31D．Se2+的核外电子数为345．【2019年云南省昆明市】氟元素与硅元素最本质的区别是A．相对原子质量不同B．中子数不同C．中子数与核外电子数之和不同D．质子数不同6．【2019年河南省】稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。
下列有关说法中不正确的是A．镝属于非金属元素B．镝原子的质子数为66C．镝的相对原子质量为162.5D．稀土资源需合理利用和保护7．【2019年广东省深圳市】钪（Kc）是一种“工业的维生素”。
图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。
下列说法正确的是A．钪属于非金属元素B．钪的相对原子质量是21C．原子结构示意图中x＝10D．钪原子核外有四个电子层8．【2019年安徽省】我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。
碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是A．它们的化学性质相同B．碳在地壳中含量最高C．铝的原子序数为13D．铝的相对原子质量为26.98 g9．【2019年江西省】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为A．6 B．8 C．14 D．2010．【2019年山西省】我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。
如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是A．它的核电荷数为28B．它有4个电子层C．它的质子数大于核外电子数D．它易失电子【答案】C11．【2019年天津市】下列说法正确的是A．地壳中含量最多的元素是氧B．海洋中含量最多的元素是氯C．空气中含量最多的元素是碳D．人体中含量最多的元素是钙12．【2019年云南省】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是A．B．C．D．13．【2019年江苏省南京市】下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是A．B．C．D．14．【2019年江苏省苏州市】下列说法正确的是A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等15．【2019年云南省昆明市】2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。
第20题有机化学大题
【19年全国1卷】【19年全国2卷】36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。
（2）由B生成C的反应类型为__________。
（3）由C生成D的反应方程式为__________。
（4）E的结构简式为__________。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于__________。
【19年全国3卷】【2019年北京】【19年天津】【19江苏】【19浙江】【19年海南】15. （9分）无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）硫酸氢乙酯（）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应C H O S）的的化学方程式为，反应类型为，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯（4104结构简式。
（2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷（）反应来制备，该反应的化学方程式为，，反应类型为。
写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式。
18. [选修5——有机化学基础]（20分）18-Ⅰ（6分）分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（ ） A.B.C.D.18-Ⅱ（14分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：（1）X 的结构简式为 ；由水杨酸制备X 的反应类型为 。
高中化学选择性必修二 试卷讲义 第一课时 原子结构与元素周期表
第二节原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表【课程标准要求】1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。
2.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
3.能列举元素周期表的应用。
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1.元素周期律元素的性质随核电荷数递增发生周期性递变的规律。
2.元素周期系元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
3.元素周期表呈现元素周期系的表格。
4.三者关系元素周期表能体现元素周期律，元素周期系只有一个，但元素周期表多种多样。
【微自测】1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素周期律是揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律(√)(2)元素周期表是元素周期律的具体表现形式(√)(3)元素周期表和元素周期系均有多种形式(×)二、构造原理与元素周期表1.核外电子排布与周期的划分(1)电子排布与周期划分的本质联系第一周期从1s1开始，以1s2结束；其余各周期总是从n s能级开始，以n p能级结束。
(2)规律①每一周期对应一个能级组。
②周期序数＝能级组中最大能层序数。
③本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
(3)现行元素周期表共分为7个周期。
2.核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。
(2)特点：①同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。
这是同族元素性质相似的基础。
②从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素，这是因为它们的最外层电子数始终不超过2，即为n s1～2(Pd例外)。
(3)现行元素周期表有18个纵行，共分为16个族。
【微自测】2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原子的价层电子数一定等于其所在族的族序数(×)(2)第10列元素都是金属元素(√)(3)原子价层电子排布为3d24s2的元素位于元素周期表第四周期第ⅣB族(√)(4)基态原子价层电子排布3s23p3的元素位于第ⅤA族(√)一、原子结构与元素周期表的关系1.核外电子排布与周期的划分(1)每一周期元素原子的价层电子排布与元素种类。
2-10 有关物质的量浓度的计算(人教版2019)(原卷版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯考点10 有关物质的量浓度的计算学业测评1．下列溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3溶液B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液2．从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A ．含NaOH 的质量为2 gB ．含NaOH 的物质的量为0.005 molC ．浓度为 0.01 mol • L -1D ．浓度为 0.5 mol • L -13．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 2-4总物质的量为0.6 molB ．将62g Na 2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC ．用1 L 水吸收22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD ．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm -3)与10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等4．（2021·临朐县实验中学高一月考）下列说法中正确的是A ．将322gNa 2SO 4·10H 2O 溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L -1B ．将1L2mol·L -1硫酸溶液加水稀释到2L ，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L -1C ．将1L18.4mol·L -1硫酸溶液加入到1L 水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L -1D ．将336mL 氯化氢溶于水，配成300mL 溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L -1 5．（2020·沁阳市第一中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ） A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将25.0g 胆矾溶于水配成1L 溶液D ．将10mL1mol/L 的盐酸与90mL 水充分混合6．（2021·天津东丽区·高一期末）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
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__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物,设计的实验装置如图所示,下列说法正确的是( )A.实验开始时,先点燃A装置处的酒精灯,后点燃F装置处的酒精灯B.B 装置中的现象为蓝色粉末变白,说明分解产物中有水生成C.G装置中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO生成D.C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液2．下列电池中不属于充电电池的是A. 普通干电池B. 对讲机镍镉电池C. 汽车铅蓄电池D. 手机锂离子电池3．瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：（1）A 的化学名称为________，A 与足量的NaOH 溶液反应的化学方程式________。
（2）化合物D 中含氧官能团的名称为________。
（3）反应①～④中，属于取代反应的是________（填序号）。
（4）C→D 的转化中，生成的另一种产物为HCl ，则X 的结构简式为________。
（5）已知Y 中的溴原子被－OH 取代得到Z ，写出同时满足下列条件的Z 的一种同分异构体的结构简式：________。
Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环； Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位； Ⅲ．能与NaHCO 3溶液发生反应。
（6）已知：①CH 3CH 2OHCH 3CH 2Br ，请写出以A 和HOCH 2CH 2CH 2OH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：___4．利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成 重要的高分子化合物Y 的路线如下：已知：①R 1CHO+R 2CH 2CHO -OH−−−→+H 2②回答下列问题：（1）A 的化学名称为____。
（2）B中含氧官能团的名称是______。
（3）X的分子式为_______。
（4）反应①的反应类型是________。
（5）反应②的化学方程式是_______。
（6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则L的结构简式可能为_____。
（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH3CHO、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______。
5．下列说法正确的是A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B. 若压强不再随时间变化能说明反应A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体C. C(s)＋H 2O(g) H2(g)＋CO，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡D. 2NO2 N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止6．高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为______，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_________(填“氧化还原”、“复分解”或“化合”)反应。
(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。
(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还需要______(填字母序号)。
A.容量瓶B.烧杯C.圆底烧瓶D.玻璃棒(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_________________已知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_________。
(5)理论上，每获得0.5 mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_________。
7．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应8．海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下：已知：①软锰矿的主要成分是MnO2，此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。
②几种离子沉淀时数据信息如下：(1)写出酸浸过程中SO2与MnO2反应的离子方程式___________。
(2)为了探究MnO2与SO2反应情况，某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)随反应时间的变化如图所示。
导致溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)的变化产生明显差异的原因是___________。
(3)操作I是“除铁铝”，其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿，调节p=5.2~6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。
写出滤液I中生成Fe2+相关的离子方程式___________、___________。
(4)操作Ⅱ是“除铜镍”，其主要步骤为：向滤液Ⅱ中加入MnS(难溶物)，充分搅拌，过滤。
加入MnS能除去滤液Ⅱ中Cu2+和Ni2+的原因是___________。
(5)以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2，其装置如图所示：则电解过程中阳极电极反应式为___________，电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量___________(填“变大”、“减小”或“不变”)。
实际生产过程中___________(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。
9．下列说法正确的是（）A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物评卷人得分二、单选题10．（7分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O 2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：（1）上述反应_________（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_________（2）下图中表示NO2变化的曲线是_________，用O2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=_________（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．V逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．A2．A解析：A【解析】分析：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。
详解：对讲机镍镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电。
答案选A。
3．C解析： (1). 丙二酸二乙酯 (2). C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOH NaOOCCH2COONa ＋2C2H5OH (3). 肽键、酯基 (4). ①③④ (5).(6). (7).【解析】【分析】由题给有机物的转化关系可知，与亚硝酸钠发生取代反应生成，发生还原反应生成，与发生取代反应生成，与发生取代反应生成，与氢氧化钾水溶液反应，酸化得到。
【详解】(1)有机物A的结构简式为，该物质属于酯类，名称为丙二酸二乙酯；酯可在NaOH溶液中发生碱性水解，丙二酸二乙酯与足量NaOH溶液反应生成丙二酸钠和乙醇，反应的化学方程式为+2NaOH NaOOCCH2COONa+2C2H5OH，故答案为：丙二酸二乙酯；+2NaOH NaOOCCH2COONa+2C2H5OH；（2）化合物D的结构简式为，官能团为氯原子、肽键和酯基，含氧官能团为肽键和酯基，故答案为：肽键和酯基；（3）反应①为与亚硝酸钠发生取代反应生成，反应②为发生还原反应生成，反应③为与发生取代反应生成，反应④为与发生取代反应生成，属于取代反应的为①③④，故答案为：①③④；（4）C→D的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，则X为，故答案为：；（5）中的溴原子被－OH取代得到，的同分异构体能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基，分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环，苯环上有两个处于对位的取代基，则Z的一种同分异构体的结构简式为，故答案为：；（6）由题给信息可知，一定条件下，HOCH2CH2CH2OH与HBr发生取代反应生成BrCH2CH2CH2Br，仿D→E→F，BrCH2CH2CH2Br在乙醇钠作用下，与发生取代反应生成，与氢氧化钾水溶液反应，酸化得到，合成路线如下：，故答案为：。
【点睛】本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中原子数目的变化，在此基础上判断有机物的反应类型，书写有关化学方程式。
4．C解析： (1). 3-氯丙炔 (2). 酯基 (3). C13H16O2 (4). 取代反应 (5).(6).(7).【解析】【分析】与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成A（），物质A与NaCN在加热条件下继续发生取代反应生成，在酸性条件下生成再与乙醇发生酯化反应生成B（），B与HI发生加成反应生成，继续与苯甲醛反应生成X（）；另一合成路线中采用逆合成分析法可知，E为聚合物Y的单体，其结构简式为：，根据已知信息②逆推法可以得出D为，C是由与水发生加成反应所得，C与苯甲醛在碱性条件下发生反应②，结合已知信息①可推出C为丙醛，其结构简式为CH3CH2CHO，据此分析作答。
【详解】（1）A为，其名称为3-氯丙炔；（2）B为，其中含氧官能团的名称是酯基；（3）从结构简式可以看出X的分子式为：C13H16O2；（4）反应①中-Cl转化为-CN，属于取代反应，故答案为：取代反应；（5）根据已知的给定信息，反应②的化学方程式为：；（6）L是D的同分异构体，则分子式为C10H10O，不饱和度=2102102⨯+-=6，属于芳香族化合物，说明分子结构中含苯环；与D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则有5种氢原子，其个数比为3:2:2:2:1，符合上述条件的L的结构简式有：；（7）根据上述合成路线及给定的已知信息可将原料CH3CHO、在碱性条件下反应生成后再继续与依据已知信息②得到，最后与溴加成制备得到目标产物，具体合成路线如下：。