南理工-无机化学核心考点--基础知识点框架梳理及其解析

无机化学核心考点基础知识点框架梳理及其解析

第一章气体

1.1理想气体状态方程式

理想气体状态方程式及其应用★

1.2气体的分压定律

分压定律与应用★

（标★号是考试重点）

本章包括四个小节，理想气体状态方程式，气体混合物，气体分子运动论，真实气体。

其中前两个小节是考试的重点，理想气体状态方程式及应用，分压定律及应用。后两小节基本不考

在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，熟悉教材内容、分析教材例题，并注意应用条件，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程

知识点一

理想气体状态方程

各物理量的单位：

PV nRT

压力P-Pa；体积V-dm3；气体摩尔数n- mol；气体常数R- 8.314 J.mol-1.Ｋ-1；绝对温度T-Ｋ.

如在标况下1摩尔气体，压力，温度，体积一般有如下关系P＝101325 Pa; V＝22.4 dm3；T＝273.15 k;

从中可以算出:

R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15=8.314 J.mol-1.Ｋ-1.

知识点二

分压定律

一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种气体的

分压Pi之间有如下关系：

P总＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn

对于理想气体,容易得证：n总＝n1 + n2 + n3 +. ... + nn

左边： P总＝ n总RT/V

右边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V

= [n1+n2+...+nn]*RT/V

= n 总*RT/V = 左 边

例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n (NH3)=0.320mol ，n (O2)=0.180mol ，n (N2)=0.700mol 。混合气体的总压p =133.0kPa 。试计算各组分气体的分压

解：n= n (NH3)+n (O2)+n (N2)

=0.320mol+0.180mol+0.700mol

=1.200mo l

30.320() 1.200

NH b b = =0.3201.200

ⅹ133.0kPa =35.5 kPa

22(O )(O )n p p n

= =0.1800.320

ⅹ35.5kPa =20kPa

223()()()N NH p p p p o =--

=(133.0-35.5-20)kPa

=75.5kPa

总结

这一章知识点比较简单，先熟悉课本，把例题弄明白，再分别做两道课后习题巩固一下

看课本例题1-2，1-3，1-4

课后习题做1，3，9，12

•

• 第二章热化学

• 2.1热力学的术语和基本概念

• 2.2热力学第一定律

• 热力学第一定律★、焓变和热化学方程式★、Hess 定律★

知识点一

• 学习本章首先注意几个基本概念

• 系统(封闭系统，敞开系统，隔离系统），环境，状态

• 过程（定温过程，定压过程，定容过程），相，反应进度

知识点二

热力学第一定律

• 1.热和功的概念与比较

• 2.热力学第一定律

对于封闭系统热力学第一定律为：

U Q V ∆=+

3.焓与焓变

在定压过程中

焓H U pV =+状态函数

焓变21H H H ∆=-p Q H =∆

吸热反应H ∆＞0，放热反应H ∆＜0

• 4.热化学方程式书写原则 （看课本）

5.标准摩尔生成焓

• 在温度T 下,由参考状态单质生成物质B(νB=+1)的标准摩尔焓变，称为物质B 的标准摩尔生成焓

• 标准摩尔燃烧焓

• 在温度T 下, 物质B (νB= -1)完全氧化成指定产物时的标准摩尔焓变，称为物质B 的标准摩尔燃烧焓

6 Hess 定律

化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的 例：已知298.15K 下，反应：

（1）22()()()C s O g CO g +=

(1)rHm ∆=-393.5/kJ mol (2)221

2()()()CO s O g CO g +→

计算298.15K下，CO的标准摩尔生成焓应用：1.利用方程式组合计算

•总结

•看课本例题2-1，2-2

•课后习题做2，3，8，11，21

•这一章中hess定律比较重要，考的几率比较大，要熟练掌握，会计算。

•

•第三章化学动力学基础

3.1反应速率的概念

3.2浓度对化学反应速率的影响

化学反应速率方程式及实验确定方法★、

3.3温度对反应速率的影响

Arrhenius方程式及应用★

3.4反应速率理论

碰撞理论与活化能★、基元反应

3.5催化剂与催化作用

知识点一

• 1.定容反应的反应速率

• 2.平均速率与瞬时速率的概念，表达式

知识点二

• 1.化学反应速率方程式

2.浓度与时间的定量关系

半衰期

当反应物A 的转化率为50%时所需的反应时间称为半衰期，用1/2t 表

示。

对于一级反应,其半衰期为：

1/2

01/2ln t c kt c =- ，1/2012

t c c =因 1/21ln 2

kt =-则1/2ln 20.693t k k ==

知识点三

反应速率方程

影响反应速率的因素有两个：

k 与温度有关，T 增大，一般k 也增大， 但k~T 不是线性关系。 Arrhenius 方程：0a exp(/)k k E RT =-

k 0—指前参量

E a —实验活化能，单位为kJ ·mol-1