化学选修三元素周期律ppt课件
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15
(3)该元素的主要化合价为___+_2_____。
(4)该元素原于的电子排布式为____1_S_2_2_S_2_2_P_6_3S2
12
3.电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的最 低能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的最低能量为第一电
离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2）， 依次类推．现有5种元素A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表， 根据表中数据判断其中的金属元素有_B_C__D__，稀有气体元素是 __E____，最活泼的金属是__B____，显+2价的金属元素是_D_____．
I7
I8
I9
I10
I11
I12
电离能 224.9 266.0 327.9 367.4 1761 ……
(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越____小_______（填
“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越
_____大______（填“大”或“小”）。
(2)上述11个电子分属____3____个电子层。
第二节 原子结构与元素的性质 （第二课时）
学习目标： 电离能、电负性
1
【复习回顾】1.元素化合价的周期性变化 元素 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
电子层 2 1 2 2 结构
23 24 25 26 27 28
化合价 + 1 + 2 + 3
元素 11Na 12Mg 13Al
+4 +5 –4 –3 –2
F S Cl
Br I At
4
二、电离能（阅读课本Ｐ17）
1、第一电离能：
气态电中原性子基失态去一个电子转化为
正离气子态所基需态的 能量叫做元素最的低第一电离能。
符号为 .单位是
.（原I子1 失去电子所需要
的能K量J）/mol
思考：元素第一电离能大小与原子失电子能力 有何关系？
第一电离能越小，原子越 容易 失去电子，
元素
A
I1 13.0
I2 23.9
I3 40.0
B
4.3 31.9 47.8
C
5.7 47.4 71.8
D
7.7 15.1 80.3
E
21.6 41.1 65.2
13
4.电离能的应用 （1）确定元素核外电子的排布。 （2）确定元素在化合物中的化合价。 （3）判断元素的金属性、非金属性。
14
【合作回顾】 通过本节课的学习，你们都有哪些收获？
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离 能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去 一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能 (用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……
同一种元素的逐级电离能的大小关系
I1<I2<I3<I4<I5……
9
思考：为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟 钠、镁、铝的化合价有何关系？
元素
电离能 Na Mg
Al
I1 496 738 577
因为首先失去的电子是能量最高的电子，
故第I一2 电离4能56较2小，14以5后1 再失18去1电7 子都
是能级较低的电子，所需要的能量多；
同对时电I失子3 去的电 引6子力91后更2，强阳，77离从3子而3 所电带离27的能4正越5 电 来荷越 大。I4 9540 10540 11578
11
2.已知电离能是指气态原子（或阳离子）失去 电子所需要的能量。 现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示气态原 子失去第一个电子的电离能；In表示离子失去第n个电子的电离能
序号
I1
I2
I3
I4
I5
I6
电离 能
序号
7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5
14Si 15P 16S
–1 0 17Cl 18Ar
电子层 结构 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8
化合价 + 1 + 2 + 3
+4 +5 +6 +7
2
–4 –3 –2 –1 0
2.比较下列微粒半径大小
①N P ②Cl S ； Na+ F③F- F 小结：
b.第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素 (2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。 3、第一电离能的意义：
电衡量气态原子失去电子难易的物理量。
7
课堂练习
1.判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na ＞K N P ＞ F ＜Ne Cl S ＞ Mg ＞Al O N ＜
8
拓展视野
根据第一电离能的定义，你能说出什么 是第二电离能、第三电离能......吗？
（1）能层数：能层数越多, 半径越大。 （2）核电荷数：能层数相同,核电荷数越大，半径越小。（吸引力） （3）核外电子数：能层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，半
径越大；反之，越小。（排斥力）
3
2.比较金属性、非金属性大小
Li Na Mg Al Si P K Rb Mg Al Si P S Cs
方法 ：看逐级电离能的突变。
10
来自百度文库 课堂练习
1.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下 表所列数据判断，错误的是 （ D ）
元素
I1
X
500
Y
580
I2 4600 1800
I3 6900 2700
I4 9500 11600
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是IIIA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
元素的金属性越 强 ；第一电离能越大，原子
越 难 失去电子，元素金属性越 弱 。
5
思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化规律。
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
6
2、元素第一电离能的变化规律：
(1)同周期：
a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最
大的是稀有气体的元素；
(3)该元素的主要化合价为___+_2_____。
(4)该元素原于的电子排布式为____1_S_2_2_S_2_2_P_6_3S2
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3.电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的最 低能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的最低能量为第一电
离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2）， 依次类推．现有5种元素A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表， 根据表中数据判断其中的金属元素有_B_C__D__，稀有气体元素是 __E____，最活泼的金属是__B____，显+2价的金属元素是_D_____．
I7
I8
I9
I10
I11
I12
电离能 224.9 266.0 327.9 367.4 1761 ……
(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越____小_______（填
“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越
_____大______（填“大”或“小”）。
(2)上述11个电子分属____3____个电子层。
第二节 原子结构与元素的性质 （第二课时）
学习目标： 电离能、电负性
1
【复习回顾】1.元素化合价的周期性变化 元素 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
电子层 2 1 2 2 结构
23 24 25 26 27 28
化合价 + 1 + 2 + 3
元素 11Na 12Mg 13Al
+4 +5 –4 –3 –2
F S Cl
Br I At
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二、电离能（阅读课本Ｐ17）
1、第一电离能：
气态电中原性子基失态去一个电子转化为
正离气子态所基需态的 能量叫做元素最的低第一电离能。
符号为 .单位是
.（原I子1 失去电子所需要
的能K量J）/mol
思考：元素第一电离能大小与原子失电子能力 有何关系？
第一电离能越小，原子越 容易 失去电子，
元素
A
I1 13.0
I2 23.9
I3 40.0
B
4.3 31.9 47.8
C
5.7 47.4 71.8
D
7.7 15.1 80.3
E
21.6 41.1 65.2
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4.电离能的应用 （1）确定元素核外电子的排布。 （2）确定元素在化合物中的化合价。 （3）判断元素的金属性、非金属性。
14
【合作回顾】 通过本节课的学习，你们都有哪些收获？
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离 能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去 一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能 (用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……
同一种元素的逐级电离能的大小关系
I1<I2<I3<I4<I5……
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思考：为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟 钠、镁、铝的化合价有何关系？
元素
电离能 Na Mg
Al
I1 496 738 577
因为首先失去的电子是能量最高的电子，
故第I一2 电离4能56较2小，14以5后1 再失18去1电7 子都
是能级较低的电子，所需要的能量多；
同对时电I失子3 去的电 引6子力91后更2，强阳，77离从3子而3 所电带离27的能4正越5 电 来荷越 大。I4 9540 10540 11578
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2.已知电离能是指气态原子（或阳离子）失去 电子所需要的能量。 现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示气态原 子失去第一个电子的电离能；In表示离子失去第n个电子的电离能
序号
I1
I2
I3
I4
I5
I6
电离 能
序号
7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5
14Si 15P 16S
–1 0 17Cl 18Ar
电子层 结构 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8
化合价 + 1 + 2 + 3
+4 +5 +6 +7
2
–4 –3 –2 –1 0
2.比较下列微粒半径大小
①N P ②Cl S ； Na+ F③F- F 小结：
b.第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素 (2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。 3、第一电离能的意义：
电衡量气态原子失去电子难易的物理量。
7
课堂练习
1.判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na ＞K N P ＞ F ＜Ne Cl S ＞ Mg ＞Al O N ＜
8
拓展视野
根据第一电离能的定义，你能说出什么 是第二电离能、第三电离能......吗？
（1）能层数：能层数越多, 半径越大。 （2）核电荷数：能层数相同,核电荷数越大，半径越小。（吸引力） （3）核外电子数：能层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，半
径越大；反之，越小。（排斥力）
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2.比较金属性、非金属性大小
Li Na Mg Al Si P K Rb Mg Al Si P S Cs
方法 ：看逐级电离能的突变。
10
来自百度文库 课堂练习
1.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下 表所列数据判断，错误的是 （ D ）
元素
I1
X
500
Y
580
I2 4600 1800
I3 6900 2700
I4 9500 11600
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是IIIA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
元素的金属性越 强 ；第一电离能越大，原子
越 难 失去电子，元素金属性越 弱 。
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思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化规律。
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
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2、元素第一电离能的变化规律：
(1)同周期：
a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最
大的是稀有气体的元素；