钠的基态电子排布式
1.1.2构造原理与电子排布式
➢人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
源于 光谱 学事 实
➢ 思考与讨论6
铬和铜的价层电子排布式分别有如下两种写法，哪一个正确？正确的那个 符不符合构造原理？如不符合，又是根据什么填充电子的？
铬 根据构造原理：3d44s2
根据光谱：3d54s1
铜 3d94s2 × 3d104s1 √ 不符合构造原理！
②价层电子排布式： 省略其他电子，只书写价层能级电子的排布式。
如： 元素原子 价层电子排布式
Fe
3d64s2
③元素周期表只给出价层电子排布式。如：
学习评价：写出Na、Al、Cl 、Zn 、Br价层电子排布式。
➢人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
➢ 思考与讨论5
氦氖
氩
氪
氙
氡
气 奥
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 7s27p6
(1)稀有气体最外层电子排布通式： ns2np6(氦除外)
稀有气体最外层电子排布特点：
最外能层都只有s和p两个能级，且都已排满（8个）(氦除外)——相对稳 定结构。
➢ 思考与讨论2
当原子序数较大时，书写电子排布式比较繁索，如溴的电子排布式为：
小结1:重难点知识显性化 原子结构的表征方法
原子结构 示意图
意义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子 实例
电子排布式
简化电 子排布式
意义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子 数，这就是电子排布式
实例 繁琐，把内层电子达 意义 到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号
元素
电子排布
钠的基态原子电子排布式
钠的基态原子电子排布式钠原子（Na）有11个电子，它的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。
这意味着钠原子的核子周围有一个1s²的电子云和一个2s²2p⁶的电子云。
3s 电子是最外层的电子。
钠原子的核子周围有11个电子，它们分别分布在三个能级中。
第一能级中有2个电子，分别位于1s轨道上。
第二能级中有8个电子，分别位于2s和2p轨道上。
第三能级中有1个电子，位于3s轨道上。
这就是钠原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹。
钠是第一周期第十一元素，它是一种金属，在自然界中常常以离子状态存在，具有单质和化合物两种形态。
钠具有高度反应性，在水中易与氢氧化形成氢氧化钠，是重要的工业原料。
在钠原子中，1s²2s²2p⁶3s¹这个电子排布式是基态，也就是最稳定的状态。
这个状态下，电子能量最低，稳定性最高。
在化学反应中，钠原子通常是通过损失一个3s电子来形成Na+离子，这是因为3s电子能量最高，损失掉它能使电子能量降低，稳定性增加。
钠在生物体中具有重要的生理作用。
钠离子是细胞外液的主要离子，对细胞的传导和膜电位有重要影响。
钠离子的含量过高或过低都会对健康造成危害。
钠在工业上有很多应用，其中一个重要的应用是制造纯碱。
钠离子在水中反应生成氢氧化钠和氢气，其反应式为Na + H2O -> NaOH + H2。
这个反应是由于钠原子损失一个电子来生成Na+离子，水分子贡献了一个氧原子和两个氢原子。
钠还被广泛用于制造玻璃、陶瓷、钠灯和钠热电池等。
钠的热电转换效率很高，这使得钠热电池具有很大的应用前景。
钠在食品工业中也有广泛的应用，如食盐的制造。
总的来说，钠是一种重要的元素，在自然界和工业中都具有重要的地位。
新版高中化学讲义(选择性必修第二册)：能层与能级构造原理与电子排布式
1．能层与能级⎩⎪⎨⎪⎧能层划分原则及能层序号能级⎩⎪⎨⎪⎧能层中能级的数目及能级符号各能级中容纳的最多电子数2.构造原理与电子排布⎩⎪⎨⎪⎧构造原理与能级交错核外电子排布的表示方法核外电子排布式和简化核外电子排布式的书写知识点一：一、能层与能级1．能层(1)核外电子按能量不同分成能层并用符号 、 、 、 、 、 、 表示。
(2)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E (K)＜E (L)＜E (M)＜E (N)＜E (O)＜E (P)＜E (Q)。
【答案】K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 2．能级(1)定义：根据多电子原子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母 等表示，如n 能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s 、 、 、n f 等。
【答案】s 、p 、d 、f n p 、n d (3)能层、能级与最多容纳的电子数知识精讲考点导航第01讲 能层与能级 构造原理与电子排布式由上表可知：①能层序数该能层所包含的能级数，如第三能层有个能级。
② s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为、、、的2倍。
③原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是。
【答案】等于 3 1、3、5、7 2n2微点拨①不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。
②在相同能层各能级能量由低到高的顺序是n s<n p<n d<n f。
③不同能层中同一能级，能层数越大，能量越高。
例如：1s<2s<3s<4s……【即学即练1】1．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成A．3p6B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2【答案】C【解析】M层为第三能层，根据构造原理，电子依次排布在1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d能级，故第三能层有10个电子的电子排布式为3s23p63d2，故答案选C。
元素电子排布规律
洪特规则德国人洪特（F.Hund）根据大量光谱实验数据总结出一个规律，即分子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。
所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p 轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。
1适用范围该定则只适用于LS 耦合的情况。
有少数例外是由于组态相互作用或偏离LS 耦合引起的。
该定则可用量子力学理论和泡利不相容原理来解释。
该定则对确定自由原子或离子的基态十分有用。
2洪特规则前提洪特规则前提：对于基态原子来说在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。
所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个不同的2p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p 轨道，自旋方向相反。
作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。
根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。
3详细信息具体内容：对于特定电子排布，不同组态的LS耦合，洪特规则确定了能量排列顺序：（1）总自旋S越大，能量越低（2）S相等情况下，总轨道角动量L越大，能量越低（3）在S和L都相等情况下，对于未满半壳层或刚好半壳层，总角动量J越小能量越低，否则，J越大能量越低。
下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。
氮(N)原子核外有7个电子，根据能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，又有2个电子排布到第二层的2s轨道中。
钠的基态电子排布式
钠的基态电子排布式
Na（钠）是一种重要的金属元素，其原子序数为11，原子量为22.99，在元素周期表中处于第三大小组，是一种非常活跃的金属，它的基态电子排布式是2s2 2p6 3s1。
Na+（钠离子）是钠原子失去一个电子后形成的离子，其原子序数仍然为11，原子量为23；其基态电子排布式为2s2 2p6，它失去3s1层的电子，把2s2 2p6层的电子结合在一起，形成Na+离子。
钠的基态电子排布式的绘制可以通过元素周期表的排列来说明，把钠原子放在元素周期表的第三大小组，然后开始画出基态电子排布式。
首先，钠原子有11个电子，根据费米能级结构，电子分布在2s2 2p6 3s1层，2s层有2个电子，2p层有6个电子，3s层有1个电子，所以钠的基态电子排布式就是2s2 2p6 3s1。
而Na+离子的基态电子排布式是2s2 2p6，它的电子布局仍然和钠原子的一样，只是失去了3s1层的电子，使得2s2 2p6层的电子结合在一起，形成Na+离子。
从上面我们可以看出，Na（钠）的基态电子排布式是2s2 2p6 3s1，而Na+（钠离子）的基态电子排布式是2s2 2p6，它们的电子配置和能级结构都不同，但它们的原子序数和原子量是相同的。
钠及其离子在日常生活中有着重要的作用，它们可以用来制作食盐，也用于工业和医药领域，因此，对钠及其离子的研究具有重要的意义。
1-36号元素轨道图
dz2
价键法（VB法）价键理论一： １、要点： ⑴、共价键的形成条件：①、先决条件： 原子具有未成对电子；②、配对电子参与 成键的原子轨道要满足对称匹配、能量相 近以及最大重叠的原则；③、两原子具有 成单的自旋相反的电子配对，服从保里不 相容原理。 ⑵、共价键的本质：是由于原子相互接近 时轨道重叠，原子间通过共用自旋相反的 电子使能量降低而成键。 ⑶、共价键的特征：①、饱和性，一个原 子有几个未成对电子（包括激发后形成的 未成对电子），便和几个自旋相反的电子 配对成键；而未成对电子数是有限的，故 形成化学键的数目是有限的。②、根据原 子轨道最大重叠原理，原子轨道沿其角度 分布最大值方向重叠，即共价键具有一定 的方向性。 ⑷、共价键的类型：单键、双键和叁键。
1-36号元素原子的电子排布式和轨道表示式
原子 元素 序数 名称
1 氢H
原子结构 示意图
电子排布式
1s1
轨道表示式 (电子排布图)
2013/9/12
2 氦 He
1s2
3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 Be 6 碳C 7 氮N 8 氧O
1s22s2 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4
电离能：气态电中性基态原子失 去一个电子，转化为气态基态正离
子所需要的最低能量叫第一电离能。 符号：“I1”，单位：Kj/mol^-1。 “气态”、“电中性”、“基态” 是保证最低能量的条件。
[规律] 1.总体上金属元素第一电离能较 小非金属元素第一电离能较大. 2.同周期元素第一电离能从左到 右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到 下逐渐减小
35 溴 Br
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1-36号元素电子排布式
1-36号元素电子排布式化学元素是组成物质的基本单位。
元素的属性不仅受到原子核中质子和中子的影响，电子的排布方式也在很大程度上决定了元素的性质。
为了更好的理解元素的性质以及化学反应过程，学习元素的电子排布式是非常必要的。
本篇文章将介绍1-36号元素的电子排布式。
1. 氢元素（H，原子序数1）氢元素只含有一个电子，因此其电子排布式为1。
2. 氦元素（He，原子序数2）氦元素包含2个电子，因此其电子排布式为1s2。
3. 锂元素（Li，原子序数3）锂元素包含3个电子，其电子排布式为1s2 2s1。
4. 铍元素（Be，原子序数4）铍元素包含4个电子，其电子排布式为1s2 2s2。
5. 碳元素（C，原子序数6）碳元素包含6个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p2。
6. 氮元素（N，原子序数7）氮元素包含7个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p3。
7. 氧元素（O，原子序数8）氧元素包含8个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p4。
8. 氟元素（F，原子序数9）氟元素包含9个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p5。
9. 氖元素（Ne，原子序数10）氖元素包含10个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6。
10. 钠元素（Na，原子序数11）钠元素包含11个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1。
11. 镁元素（Mg，原子序数12）镁元素包含12个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2。
12. 铝元素（Al，原子序数13）铝元素包含13个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1。
13. 硅元素（Si，原子序数14）硅元素包含14个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。
14. 磷元素（P，原子序数15）磷元素包含15个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3。
15. 硫元素（S，原子序数16）硫元素包含16个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
核外电子排布与元素周期表
P S 110 104
K 227
Rb 248 Cs 265
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121
Se 117
Br 114Байду номын сангаас
Kr 198
Xe 217
Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 215 181 160 143 136 136 133 135 138 144 149 163 141 141 137 133 Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 217 188 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
Au
Hg Tl
[Xe]4f145d106s1
[Xe]4f145d106s2 [Xe]4f145d106s26p1
82
83 84
Pb
Bi Po
[Xe]4f145d106s26p2
[Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4
85
86
At
Rn
[Xe]4f145d106s26p5
(四)
31
32 33 34 35 36
Ga
Ce As Se Br Kr
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p2 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p4 [Ar]3dl04s24p5 [Ar]3d104s24p6
37 38 39 40
36号元素电子排布图(精排版)li电子排布图
1～36号元素电子排布式依次如下:１、氢H１ｓ12、氦He 1s2３、锂Li １s2 2s14、铍Be 1s２2ｓ２５、硼 B 1s22s22p16、碳 C １ｓ22s22ｐ２7、氮Ｎ1ｓ22s２2p38、氧O 1s22s22p４9、氟F１s２2ｓ22p510、氖Ne 1s２2ｓ２2p611、钠Ｎa 1s２2s22p63ｓ1１2、镁Mg 1s22s２2ｐ63s２13、铝Ａl １s２2s2２p63s2３p114、硅Si 1ｓ２2ｓ22ｐ6３s２３p215、磷P1s22s22p63ｓ23ｐ３16、硫S １s2２s22p6３ｓ23ｐ417、氯Cl 1s2２ｓ22p６3s２3p518、氩Ar 1ｓ22ｓ22p6３s23p619钾Ｋ1s2２s22p6３s23p64s120、钙Ca 1s22ｓ2２p６3s2３ｐ6４s221、钪Sｃ１s2２s22p63s23p63d14s22２、钛Ｔi 1s22ｓ２２p63s23p63d24s22３、钒Ｖ1ｓ22ｓ２2p63ｓ２３p6３d34ｓ２2４、铬Cr １s22s2２p63s23p63d５4ｓ12５、锰Mn 1s22s22p63s23p63d5４ｓ２26、铁Fe1ｓ22s２２p6３s23p63ｄ64ｓ227、钴Co1s2２s22p６３s２3p６3d7４s２28、镍Ni 1s22s22ｐ63ｓ23p63d84s2２9、铜Cu 1ｓ22s２2p63s23p63d104s１３0、锌Zn １s２2s2２ｐ63s２3p63ｄ１04ｓ2 31、镓Gａ１ｓ２２s22ｐ６3s２３p63d104s24p１3２、锗Ge １ｓ2２s2２ｐ63ｓ23p63d104ｓ24p２3３、砷As1ｓ22ｓ22ｐ63s23ｐ63ｄ１04s24p33４、硒Sｅ1s22ｓ２2p63s23ｐ6３d1０４s24p４3５、溴Ｂr 1s２2ｓ2２p6３s２3p63d104s２4ｐ5３6、氪Ｋr 1s22s2２p63s23p６3d１0４s２４p6小结:相关规律1、基态原子最外层为１个电子得就是第ⅠA族、Cｕ、Cｒ2、基态原子最外层为2个电子得就是第ⅡA族、Ｈe、２1号至30号(Cu与Cｒ除外) 3、基态原子只有1个未成对电子得就是第ⅠA族、第ⅢA族、第ⅦA族、Cr、Cu４、基态原子只有2个未成对电子得就是第ⅣA族、第ⅥA族５、基态原子只有3个未成对电子得就是第ⅤA族6、基态原子没有未成对电子得就是第ⅡＡ族、0族７、基态原子未成对电子最多得就是Cｒ(有6个未成对电子)。
第4章 金属原子
经较复杂的推导得： 经较复杂的推导得：
Rhcα 2 Z *4 j ( j + 1) − l (l + 1) − s ( s + 1) ∆El , s = 1 2 3 n l (l + )(l + 1) 2
原子的总能量
Enlj = En ,l + ∆El , s
∆El , s ：能级的精细结构
En,l
R T (n) = 2 ) n
np→2s (n≥2) ns→2p (n≥3) nd→2p (n≥3) nf→3d (n≥4)
碱金属原子的光谱项: 碱金属原子的光谱项:
R R T ( nl) = *2 = (n −∆l )2 n
: 为量子数修正值或量子数亏损 p=0.05 d= 0.001 f =0.000 锂： s=0.4 d =0.001 f =0.000 钠： s=1.35 p=0.86 碱金属原子的能级: 碱金属原子的能级:
光谱线的任何分裂都是能级分裂的结果。 光谱线的任何分裂都是能级分裂的结果。
实验结果分析推论： 实验结果分析推论： 推论
能级是单层的， 能级是双层的 能级是双层的， 和 能级是双层的 能级是双层的。 （1）s能级是单层的，p能级是双层的，d和f能级是双层的。 ） 能级是单层的 双层能级较高的一级不向双层能级较低的一级跃迁。 （2）双层能级较高的一级不向双层能级较低的一级跃迁。 n一定 一定， 增加而间隔减小。 （3) n一定，双层能级随 l 增加而间隔减小。
碱金属原子 三个线系的精细 结构示意图。 结构示意图。间 隔代表波数差。 隔代表波数差。
特点： 特点： （1）主线系：精细成分的间隔随能级增高而减小，最后合二 主线系：精细成分的间隔随能级增高而减小， 为一。 为一。 （2）第二辅线系：精细成分的间隔不变。 第二辅线系：精细成分的间隔不变。 （3）第一辅线系三线结构，最外两条间隔不变，中间一条随 第一辅线系三线结构，最外两条间隔不变， 能级增加逐渐右靠。 能级增加逐渐右靠。
基态li原子核外电子排布式
基态li原子核外电子排布式
基态li原子核外电子排布式是指外层电子排布，也叫做简单电子排布式。
属于简单元素，比如氯原子，是由六个电子组成的，其中有三个在一个2z2x2y轨道中，该轨道被称为2s轨道，还有三个电子被放置在一个2x2y轨道中，称为2p轨道。
基态Li原子核外电子排布式满足Hund规律，假定每个轨道只能存放一个电子，则该原子的基态电子排布式为：2s2；2px1；2py1。
2s2表示2s轨道中每个轨道都放置了一个电子，2px1表示2px中放置了一个电子，2py1表示2py中放置了一个电子。
属于贵金属族元素，Li原子核外基态电子排布式：1s22s1。
此外，Li原子还存在多态结构，比如钠属，其外层电子排布式分别为：
1s22s2、1s22s2p，以及1s22p1。
基态li原子核外电子排布式对原子特性起着决定性作用。
了解这种电子排布式，能够更好地解释各种物理和化学性质，如原子的稳定性，电子结构，原子的能量构型以及物质互作用。
从理论上讲，基态Li原子核外电子排布式满足赫德规律，但真实情况往往并非如此，而是由于分子颤动，有时候需要对电子结构进行调整，使之更加健康更稳定程度更高。
这就是“有效电子数”的概念，也就是说，一个属性生成的原子其实只能拥有比他基态多一个电子或者少一个电子的稳定性。
总之，基态Li原子核外电子排布式是十分重要的，无论是理论研究还是实践运用，我们都需要通过研究了解基态Li原子核外排列方式，进而深入分析和研究这些电子排列方式带来的物理和化学现象，从而探索原子电子排列方式的本质和实质，达到更深层次的理解和应用。
基态o原子的电子排布式
写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）O
（2）Ne
（3）S
（4）Cr
（5）Cu
（6）Ge
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写．
解答：解：（1）O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
（2）Ne元素为10号元素，原子核外有10个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p6，故答案为：
1s22s22p6；
（3）S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4；
（4）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（5）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（6）Ge元素为32号元素，原子核外有35个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2．
点评：本题考查了基态原子的核外电子排布式，根据核外电子排布规律来写，题目难度一般．。
1-36号元素轨道图
电子亚层，当电子排布处于
全满（s^2、p^6、d^10、f^14） 半满（s^1、p^3、d^5、f^7） 全空（s^0、p^0、d^0、f^0） 时比较稳定。
25 锰 Mn 26 铁 Fe 27 钴 Co 28 镍 Ni 29 铜 Cu 30 锌 Zn
1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s2
小。电负性的大小可以作为
判断元素金属性和非金属性
强弱的尺度。金属的电负性
一般小于1.8，非金属的电负
性一般大于1.8，而位于非金
属三角区边界的“类金属”
Px S
Py
Pz
的电负性则在1.8左右，他们 既有金属性又有非金属性。
dxy
dxz
dyz
sp 杂化轨道
sp2 杂化轨道
sp3 杂化轨道
sp3d2 杂化轨道
。
。 ，
； ，
能量最低原理： 核外电子在运动时，总是优先占据能 量更低的轨道，使整个体系处于能量最 低的状态。 泡利不相容原理: 同一轨道上最多容纳两个自旋相反的 电子。该原理有两个推论：
①若两电子处于同一轨道，其自旋方 向一定不同；
②若两个电子自旋相同，它们一定不 在同一轨道；
③每个轨道最多容纳两个电子。
洪德规则:电子在简并轨道上排 布时，将尽可能分占不同的轨
⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最 小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳 定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹 角应达到最大。
基态电子排布
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等：
2px=2py=2pz
【思考感悟】 (1)“n越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
N：1s22s22p3
②轨道表示式：用小圆圈(或方 框、短线)表示一个确原定子的轨_道___________，用 “↑”或“↓”来区自别旋方__向__________不同的电 【子说。明】书写轨道表示式的格式 （1）元素符号（2）轨道框（一个轨道一个框 ，能量相同的轨道连在一起）（3）电子及其自 旋状态（4）轨道符号（在轨道框下面）。
为
↓↑ 2s
，不能表示为
↑↑ 2s
。
核外电子排布的表示方式： ①电子排布式：将__能__级___上所容纳的电子数标在
该能级符号___右__上__角____，并按照电子层从小到大的 顺序排列的式子，称为电子排布式，如氢元素的电子 排布式为：
电子层
【说明】书写电子排布式的格式： （1）元素符号； （2）轨道符号(带电子层数)； （3）电子个数（右上角）。
基态原子的核外电子排布
【学习目标】 知道原子核外电子排布的规则，能用排布 规则解释并表示常见元素(1～36号)原子 核ห้องสมุดไป่ตู้电子的排布和价电子排布。
一、基态原子的核外电子排布规则
1．能量最低原理：原子核外电子总是优先占有 能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这 样使整个原子处于能量最低的状态。
各2．原泡子利轨原道理的：能每量个高原低子轨道上最多只能容纳两
基态原子的核外电子排布
4f
4
顺
序
3s
3p
3d
3
图
2s2p2ຫໍສະໝຸດ 1s1小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
能量最低原则
泡利不相容原理 洪特规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
电子排布式 电子排布图
方法导引
解决基态原子电子排布问题的一般思路
确定原子序数 能量最低原则 泡利不相容原理 轨道排布 洪特规则
能级排布
思考题：
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的轨道 上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自 旋方向相同。
C 1s2 2s22p2
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
1.原子核外电子在排布时，最外层为什么不 超过8个电子？
思考题：
2 .每个电子层最多容纳的电子数为什么为 2n2个（n代表电子层数）？
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BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
泡利不相容原理
电子排布式 Li: 1s22s1
电子排布图
1s 2s
用一个○表示一个原子轨道， 在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排 入的电子。
问题3 ?
原子核外电子的排布
一个“↑”或“↓”表示 一个电子及其自旋状态
原子轨道名称
能量相同的 轨道相连
-
基态 原子的核外电子排布原理
12..能泡利量不最基解于相低态。基容原： 区 态理原能于的理—量“状——最激态—能低发。同量状态一不态”个同，—轨的见—道轨P能道1量4最低注高全是为 了
3.洪特规则 ——能量相同的多个轨道 能 让我练一下 量
有6个电子，全如充何满排布p ，6 d体10 系f 14比较稳定？
半充满 p 3 d 5 f 7
3d44全s2空
p 0 d 0 f 30 d54s1
↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d
4s
3d
4s
-
3d4s电子排布专题
分别将以下电子排布于3d4s轨道上
1 3d 4s1 2 3d 4s2 3 3d1 4s2 4 3d2 4s2 5 3d3 4s2 6 3d5 4s1
Cr、Cu的电子排布式 Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
不是3d44s2
Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1
不是3d94s2
-
用原子轨道表示电子排布的方法
电子排布式 ①ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子排布式 原子实简化的电子排布式
外围（价）电子排布式 ②轨道表示式
-
下列D电子排布式或轨道表示式正确的 是( )
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p6 D. Ar 1s22s22p63s23p6
-
电子排布式的简化
1.用原子实简化的电子排布式 2.外围（价）电子排布式
-
用原子实简化的电子排布式
1.原子实 ①原子以内ns层2n电p6子为已界达找到原稀子有实气，体上结一构周部 期分的写稀成有“气原体子。实”，以稀有气体的元
cr基态原子核外电子排布式
cr基态原子核外电子排布式
cr元素的基态电子排布式为：（Ar）3d54s1。
表示原子核外电子排布的图式之一。
有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f、j等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。
如钠原子的电子排布1s22s22p63s1。
迄今为止，只发现了7个电子层！电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。
以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。
价电子轨道排布式
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2 4p5
35 溴 Br 35 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑
轨道排布
式 1s 2s 2p 3s 3p
3d 4s 4p
基态电子 排布式
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2 4p6
36 氪 Kr 36 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
质子 数
价电子轨道排布式
11 钠 Na 11
↑ 3s
12
镁
Mg
12
↑↓ 3s
13
铝
Al
13
↑↓ 3s
↑
3p
14
硅
Si
14
↑↓ 3s
↑
3
15 磷
P
15
↑↓ 3s↑↑ 3p来自↑ 3p↑16 硫
S
16
↑↓ ↑↓ 3s
↑ 3p
↑
17
氯
Cl
17
↑↓ ↑↓ ↑↓
3s
3p
↑
18
氩
Ar
18
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3s
3p
周 期
原 子 序 数
元 素 名 称
元 素 符 号
质 子 数
K
L
1s 2s 2p 3s
电子层 M
3p
3d
4s
基态电子 排布式
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s1
29 铜 Cu 29 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↓
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钠的基态电子排布式
Na（钠）是一种重要的金属元素，其原子序数为11，原子量为22.99，在元素周期表中处于第三大小组，是一种非常活跃的金属，它的基态电子排布式是2s2 2p6 3s1。
Na+（钠离子）是钠原子失去一个电子后形成的离子，其原子序数仍然为11，原子量为23；其基态电子排布式为2s2 2p6，它失去3s1层的电子，把2s2 2p6层的电子结合在一起，形成Na+离子。
钠的基态电子排布式的绘制可以通过元素周期表的排列来说明，把钠原子放在元素周期表的第三大小组，然后开始画出基态电子排布式。
首先，钠原子有11个电子，根据费米能级结构，电子分布在2s2 2p6 3s1层，2s层有2个电子，2p层有6个电子，3s层有1个电子，所以钠的基态电子排布式就是2s2 2p6 3s1。
而Na+离子的基态电子排布式是2s2 2p6，它的电子布局仍然和钠原子的一样，只是失去了3s1层的电子，使得2s2 2p6层的电子结合在一起，形成Na+离子。
从上面我们可以看出，Na（钠）的基态电子排布式是2s2 2p6 3s1，而Na+（钠离子）的基态电子排布式是2s2 2p6，它们的电子配置和能级结构都不同，但它们的原子序数和原子量是相同的。
钠及其离子在日常生活中有着重要的作用，它们可以用来制作食盐，也用于工业和医药领域，因此，对钠及其离子的研究具有重要的意义。