大学普通化学大一知识点思维导图
高一化学知识点思维导图 A3
高一化学知识点思维导图 A3化学作为一门自然科学，其知识体系庞杂而复杂。
对于高一学生来说，学习化学的难度可想而知。
为了帮助同学们更好地理解和掌握高一化学知识，我准备了一份A3大小的化学知识点思维导图。
下面，让我们一起来探索这个思维导图吧。
导图的中心是“化学”，围绕中心分为以下几个大的主题。
1. 基本概念这一部分主要介绍了化学的基本概念，包括物质的分类、物质的性质、化学反应等。
以此为基础，我们可以更深入地理解化学的本质和研究对象。
2. 原子结构原子是构成物质的基本单位，了解原子结构的基本知识是理解化学的重要前提。
这一部分主要涉及原子的组成、亚原子粒子、元素周期表等内容。
通过学习原子结构，我们能够更好地理解化学元素之间的关系和反应机制。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，决定着化学反应的发生与速率。
在这一部分，我们将学习不同类型的化学键，如离子键、共价键等，以及它们的形成和断裂过程。
理解化学键的形成可以帮助我们预测和解释化学反应的结果。
4. 溶液和溶解度溶液是由溶质溶解于溶剂而形成的混合物。
在这一部分，我们将学习溶液和溶解度的概念，以及影响溶解度的因素。
深入了解溶液和溶解度的特性，可以为我们解决实际问题提供指导。
5. 化学反应化学反应是化学变化的核心概念，也是我们认识和探索化学世界的窗口。
这一部分将系统介绍化学反应的基本概念，如化学方程式、摩尔比例、化学平衡等。
通过学习化学反应，我们可以更好地理解物质变化的本质和规律。
6. 热化学热化学是研究化学反应中能量变化的学科。
这一部分主要包括热量的性质、热反应的热平衡、热化学方程式等内容。
通过学习热化学，我们可以了解化学反应中能量变化的原理和应用。
7. 酸碱溶液和pH值酸碱溶液是化学中的重要概念，也是日常生活中常见的化学物质。
这一部分将介绍酸碱的性质、pH值的概念以及酸碱中和反应等内容。
对于深入理解酸碱溶液和pH值的作用及应用具有重要意义。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要反应类型，也是能量转化和物质变化的核心过程。
最全化学思维导图
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩物质性质 物质结构物质组成 物质变化规律 化学研究方向火的使用 战国•炼钢「化学与人类的关系化学使世界变得更加的丽多彩绿色化学 环境友好发展史道尔顿•近代原子学说 阿伏伽德罗•原子布良 门搐列夫・元素周期表衣食住行 化肥农药 ］合成农药 :新能源 :新材料环境保护第一单元•走进化学世界药品的取用粉末状HS 体 液体药品 酒精灯走迸化学实器室玻BltS 插入植皮褰 连接破璃管和跤皮 在 8M 口检查装■的气密性, 连接仪1m j既不聚成水滴，也不成股流下物质的性:对人库吸入的空气和耳出气体的探究 对蜡蚀及其 CK 烧的探究■■ 物理文化（无物质生成）物质的变化（化学变化（有腼质生成）物理性质（不需要化学变化就表现出来） ［就表现出来） （需要化学变化玻璃仅it 的洗渗走进化学世界点燃前（质色.硬度.蜃度等）点燃如斓（火炮分层.温度. 生成行的检睑）熄灭蜡烛（白烟的检睑）氧气的检蛉 ［二氧化碳的椎就；水蒸气的检险认识第二单元•我们周围的空气无色.无味物质性质难溶于水供给呼吸、支持燃烧氢气的用途氧气的性质化工原料、制造低温器断气的用途asia®®稀有气体制造低温.」及其用途电光源空气的保护•空气质・日报/混合物、物质的分类绻»物｝化合反应化学反应类型分解反应＞木炭燃烧硫的燃烧铁隹燃烧蜻烛燃烧红磷燃烧高钱竣钾分解我们周围的空气氧气的制取实胎室制取过敏化氢分解氯酸钾分解催化剂了譬黑不变・不变工业制取,分两液态空气法T限分商技术人类拥有的水资源做巴和农药的过度使用工业废水的排放水体污染生活i亏水的任意排放污水处理节约用水爰护水灸源J改进工艺和技术加紫凝剂沉淀一贴二低过渡三靠吸附）蒸馈消毒第四单元-自然界的水氢气的性质水的组成物质分类爱护水资源化学式自然界的水化合价水的净化阳极•氧气,燃本-I阳极-氢与化合物氧化物（单质化学式的书写化学式的怠义常见化学式化合价顺口溜，化学式中化合价代数和为零’单质的化合价蕨［根据化合价写化学式\根据化学式求化合价相对分子质量的计算计算相对分子质量元素质量比元素的质量分数化学反应茎^5^M 反应物大两加一宏观意义质定律 朦子种类相同,原子个数相等 微观意义J客观事实 写出反应物、生成物的化学式 写质量守恒定律配平化学方程式 配;客观事实 注明反应条件、生成物状态 注卜一 质量守恒定律画上等号以客观事实为依据 遵守质量守恒定承） 书写原则—— --------- 化学方程式计算 化学方程式一 -------------------------设未知量写出化学方程式’写出相关的量一［列比例式、求解写出答案第六单元•碳和碳的化合物2HCI+CaCO3=CaCI2 + H2O+CO2 制取原理检直气能性加入大理石仪器组装加入稀盐酸气体收集制取步球金刚石不IS用浓献酸代替稀盐酸不翻用AUK岫代替石灰石制取注j■事项J不能用m心一无色无味的气体.密度比空气大物理性质和水.澄清石灰水反应化学性质/稣生活温室效应对人类的影峋无色无味的气体物理性质碗卷还原住化学件屋一叔化碳毒性化学演分子形似足球有可能应用于离科技播域斤和%的化合物无定形碳导电优山电极木炭吸附性活性炭吸附性焦炭还原住炭黑一稳定住,无色透明的ID\面体硬度大切割装饰品灰黑色固体沸点高硬度小的笔芯第七单元~燃料及其利用可燃物氧气、燃烧着火点隔期可燃物口气降低温度灭火原理干粉灭火制二氯化碳灭火81）灭火器水基型灭火端7安全标识存放注18事项】运输注意事项:火灾处理注意事项J易燃物和易爆物的安全知识黑黑）当反应中的能■变化物料及口利用化石燃料的利用主要含碳元素煤的综合利用― 主要含碳.氢元素'｛石油的综合利用可燃性I天的（利用合理利用和开发化石能源使燃料充分燃烧c开发可燃冰使用燃料对环境的影峋粉尘污染有害气体污染［温室效应能源的利用和开发r氢能.风能.太阳能——｛地热能、核能.潮汐能…ggjggg .春秋•冶铁现在产■第一 标 \--一-二 隔年而向正量以三铝Ta种重壁蛆町有光;乐能够弯曲有延展性能导电、导热II 金厦的物理性和 硬度较大:熔点较低.耐腐蚀性较好 钛合金・21世纪•要金1 特殊台金•记忆合金镁和氧气「铁和氯气 金属和氧气反应11铝和氧气 '铜和组一镁锌铁铜与盐限反应 a ・u"um if 隹悴铁铜与硫酸反应 金IB 与酸反E5 I ---------------反应奥型•置换反应 铁矿石:赤铁矿、磁铁矿等 =^1匚原料:铁矿石、焦炭.石灰石 钱削遒J 「冶铁一氧化碳还原氧化铁地壳含■最高间.人体含・最高•钙 导电导热性最好•银、硬度最高而丁点一高•钩.嫡点＜11低•滴:I 金H 之墨 卜一一♦度最大•镀、密度最小•锲合金是金J ■熔合其他金属或 非金属形成，是混合物金属和金属材料第八单元•金属和金n 材料新节点前面金属单质可・换 后面化合物中金属_____________ 金属的腐蚀与防护 金属资源保护］（金属资源保护仲钙讷镁铝锌铁钱恰也 倒汞保笆金第面比后面金■活动性强 氢前金属能置换酸中的融 合金饱和溶液与不饱和溶液浓溶液和稀溶液）|溶液的分类吸热:硝酸筱放热:浓硫酸［氢加化钠）［溶解时的能量变化卜、第九单元•溶液物质的溶解性溶剂溶质一）1溶液的组成溶解度一定温度下100克溶剂达到饱和状态易溶:大于10g可溶:土竺2【微溶:0.01.lg难溶:小于0.01g固体颗粒一液体悬浊液小液滴一液体九浊液分子.液体溶液7囱邈在一定温度下能否言黑鬻蠹中溶视和与否的确定因素溶液乳化现象温度对溶解度影响蛟大•硝酸押的，如父温度对溶解度影响蛟小一的化钠固体物质溶解度独线―…—R “b ------ 1\程度上升，溶解度下降•热石灰温度越大，溶解度喇、气体物质的溶解度压强越大，溶解度越大一体积水溶解的气体的体枳数溶质的质量分数溶液的浓度IC配置一定质量分散的溶液计舞.称量.溶解第十单元•酸和画色氧化钠白色蜡状、易潮解石君（紫色）一遇酸变红、遇碱变蓝酚歆（无色）一遇酸不变色、遇碱变红）1酸碱指示剂无色」易挥发.有刺激性气味盐酸色无味相B状皿无色易挥发分解.有强氧化性硝酸II常见的酸易挥发，有剌激性气味醋酸用作干燥剂吸水性RZM3E腐蚀性沿•烧杯壁浓硫酸到入水中搅拌浓硫酸性质一_ I浓硫酸的稀释与酸碱指示剂作用与金属单质.金属氧化物反应、与碱反应: 与盐反应J常见的碱酸碱性酸的性质氢氧化钙白色粉末氢氧化押，氨水（易挥发.刺激性气味）与酸碱指示剂作用J与非金属氧化物反应时的化学性质II与酸反应〔与盆反应酸:电离时阳离子全部是氢置子的化合物zg H5rt if M：电商时阴商于全是巴吧氢氧根离子的化合物酸碱指示剂检测一定性询/ 蛔测一定・实质:酸中的氢圈子和碱中的氢氧根离子结合中和反应I\应月中和酸性故酸性污水的中和胃酸过多的中和蚊虫叮咬的中和I第十一单元•盐化肥无色晶体、易溶于水调味品.生理盐水、消除积雪氯化钠白色粉末二易溶于水 33 与睡Mg化钙最） --------------------- --白色粉末、易溶于水受热易分解、与酸域反应' 发酵粉、治疗胃酸过多/ 白色粉末、雉溶于水与瓯反应,阳剂，制取生石灰、建筑材料碳酸氢钠.E 破酸氨技、尿素等I------ （促进植物茎、叶生大茂超、叶色浓漫/ 磷二粉、过磷酸钙等^（促进生长,增强抗磨抗草能力…草木灰，氯化怦等c-C促进生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力农家肥肥分种类多、肥分含量较少, 含两种或两种以上营养元素~c硝酸钾、磷酸二氢综、琮酸氢二钱［化学农药两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物判断依据：生成水、沉淀、气体发分解反应化肥的简易箍别1•外观：213 •溶解性’4一加入熟石灰I 5 •加入硝酸钢16•加入硝酸银组成人体雷白质尿素.水. A »»«三«化碳和能,_/ A蛋白质蜜白质变性•化学变化J水.二氧化碇水解生成和能■— «fiQt 淀粉人体供能的60・7逋，一固态一88肪;液态•油水.二氧化碳和能・_甘油和相肪酸、油施，人体供能的2015% J 胡萝卜.附而_«»_»缺乏装菜水果/血病VC缺乏 ) 」吗一或化破.二M化BM 即增、高口酸钾等无机化合物鬻十二单元•化学与生活骨质疏松.钙.骨胳——脂(奶.豆类.虾皮甲烷、乙睥.修酸、境白质、油脂、螳生素等六大.本营养累化合榭忤元案例机合成材料国合材料钠,钾一水绅pHai肝成芹菜，瘦肉.蛋发西不发海产品.肝蚯甲状腺甲大.一呆4喧海产品.加碘盐化学与生活引起咫症、表皮角质化・产生餐(qu)齿热量性迈料. 柒料热合成纤惟合成械濠轮、锦轮等。
大学普通化学总复习资料大全PPT讲稿思维导图知识点归纳总结[PPT白板课件]
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rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
9
(3) 由标准摩尔生成吉布斯函数(fG⊝m)计算ΔrGӨm
标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔生成焓相似：
反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物
的标准摩尔生成焓之和。
即：对于一般反应 dD + eE = fF + gG
r
H
m
[ff
H
m
(F)
gf
H
m
(G
)]
[df
H
m
(D)
ef
H
m
(E)]
7
3 吉布斯函数及反应的吉布斯函数变
(1) Gibbs函数定义：G = H - TS (2) Gibbs等温方程(Gibbs 公式) ：
B. T ≠ 298.15 K
∆r G⊝m (T) = ∆r H⊝m - T · ∆r S⊝m
rH⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) rS⊝m(T) ≈ rS⊝m (298.15 K)，则 rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
11
rG⊝m 是温度的线性函数
(4) 标态下反应自发性判据—Gibbs函数变判据
标准摩尔吉布斯函数变（ㅿrG⊝m）与标态下反应自发性判别 ㅿrG⊝m ≺ 0 自发（正反应方向）; ㅿrG⊝m ≻ 0 非自发性（正反应方向）; ㅿrG⊝m = 0 处于平衡状态.
高一化学必修一第一单元思维导图
高一化学必修一第一单元思维导图高一化学必修一思维导图（1）大纲高一化学必修一全书一共分为六个章节。
分别为：第一章从实验学化学，第二章化学物质及其变化，第三章金属及其化合物，第四章非金属及其化合物。
高一化学必修一思维导图（2）第一章：从实验学化学第一章是化学实验的入门知识，学生们要了解常见仪器的识别及用途，掌握基本实验操作，以防出现实验事故。
高一化学必修一思维导图（3）第二章：物质的分类本节要求学生们能够根据物质的组成来对物质进行简单分类，掌握常见的分类方法。
高一化学必修一思维导图（4）第二章：离子反应本节内容主要是要掌握离子方程式的书写。
高一化学必修一思维导图（5）第二章：氧化还原反应本节要求掌握氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
高一化学必修一思维导图（6）第三章：金属的化学性质本节首先简单认识金属的概述，其次要知道钠和铝与氧气的反应，最后是了解金属与酸和水的反应。
高一化学必修一思维导图（7）第三章：钠及其化合物本节内容是重点内容，学生们需认识到钠元素是典型的活泼金属元素，从它的物理性质、化学性质、化合物及其相关计算等方面对钠进行全面把控。
高一化学必修一思维导图（8）第三章：铝及其化合物学习铝，同样也是从它的物理性质、化学性质、化合物及其相关计算等方面，进行掌握学习。
高一化学必修一思维导图（9）第三章：铁及其化合物学习铁，需从它的物理、化学性质进行初步把握，其次是了解铁的氧化物和氢氧化物，最后通过实验学会鉴别铁盐和盐铁盐。
高一化学必修一思维导图（10）第四章：无机非金属材料的主角—硅本节要求学生们从结构和性质去认识二氧化硅和硅酸，其次是掌握二者的实际用途。
高一化学必修一思维导图（11）第四章：富集在海水中的元素—氯本节通过实验了解氯水的成分，需掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应，以及氯的相关化合物。
高一化学必修一思维导图（12）第四章：硫的氧化物本节首先简单了解单质硫，其次是掌握二氧化硫的性质与制备，最后了解三氧化硫的性质。
化学知识点总结思维导图怎样画
化学是初中开始入门，高中开始深入学习，那在化学这门科目中，一直是很多同学的心病，就连家长也是很无奈，为了解决这种现象，想必很多家长也耗费了很多时间，这时候就要从学习方法中找问题，在学习过程中我们可以将重点的知识点汇总成为一个思维导图，这样不管是在平常学习中还是期末复习时，都是极为方便的，下面是小编分享的绘制化学知识点总结思维导图的操作方法介绍，希望可以帮助到大家。
绘制工具：迅捷画图
绘制方法：
1.绘制思维导图的操作方法有很多，下面分享的是在迅捷画图中进行绘制的操作方法，打开该操作软件。
2.新建成功之后会自动跳转到在线编辑思维导图的面板中，在绘制面板中是中心主题，思维导图的绘制是围绕中心主题进行搭建使用的。
3.首先是对思维导图框架进行搭建使用，在面板上方的思路栏目下，插入主题可以对框架进行搭建使用。
4.框架搭建完成之后就是对内容进行输入，双击文本框可以进行进行输入，在外管栏目里面还可以设置思维导图的字体以及大小，我经常使用的是宋体4号字体。
5.现在能使用的思维导图就绘制好了，我们可以选择将其导出进行使用，或者是保存到该在线网站中进行使用。
一般情况下绘制简单的思维导图的操作方法就如同上面展示的方法一样，想要将思维导图画的更加精美可以深入学习操作方法，希望可以帮助到大家。
《普通化学》一流课程建设的实践与思考
１９／３８７２ ７５长春工程学院学报（社会科学版）２０２０年第２１卷第４期Ｊ．ＣｈａｎｇｃｈｕｎＩｎｓｔ．Ｔｅｃｈ．（Ｓｏｃ．Ｓｃｉ．Ｅｄｉ．），２０２０，Ｖｏｌ．２１，Ｎｏ．４ＩＳＳＮ１００９ ８９７６ＣＮ２２ １３２２／Ｃ欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁欁［３］ 徐伟，冷静．高校以大学生为中心的翻转课堂教学方法探索———评《以学生为中心的教与学：利用慕课资源实施翻转课堂的实践（第２版）》［Ｊ］．中国青年研究，２０１９（７）：１２１．［４］ 徐敏．数据分析助力翻转课堂 精准教学促进思维提升———以“文学批评”课程为例［Ｊ］．中国大学教育，２０１９（５）：６０－７９．ＳｍａｒｔＥｄｕｃａｔｉｏｎＨｅｌｐｓｔｈｅＤｅｓｉｇｎａｎｄＲｅａｌｉｚａｔｉｏｎｏｆ“ＣｏｍｐｒｅｈｅｎｓｉｖｅＯｎｌｉｎｅＴｅａｃｈｉｎｇ”———ＴａｋｉｎｇｔｈｅＣｏｕｒｓｅｏｆ“ＥｌｅｃｔｒｉｃａｌＥｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ”ａｓａｎＥｘａｍｐｌｅＪＩＡＮＧＺｈｉ－ｈｏｎｇ，ｅｔａｌ．（ＳｃｈｏｏｌｏｆＥｌｅｃｔｒｉｃａｌａｎｄＩｎｆｏｒｍａｔｉｏｎＥｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，ＣｈａｎｇｃｈｕｎＩｎｓｔｉｔｕｔｅｏｆＴｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，Ｃｈａｎｇｃｈｕｎ１３００１２，Ｃｈｉｎａ）Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｉｎｔｈｅｅｒａｏｆｓｍａｒｔｅｄｕｃａｔｉｏｎ，ｗｉｔｈｔｈｅｄｅｖｅｌｏｐｍｅｎｔｏｆｍｏｄｅｒｎｅｄｕｃａｔｉｏｎｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，ＣｈａｏｘｉｎｇＦａｎｙａｔｅａｃｈｉｎｇｐｌａｔｆｏｒｍｈａｓｅｍｅｒｇｅｄ．Ｔｈｉｓｔｈｅｓｉｓｔａｋｅｓｔｈｅｏｎｌｉｎｅｃｏｕｒｓｅｏｆ“ＥｌｅｃｔｒｉｃａｌＥｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ”ｃｏｕｒｓｅａｓａｎｅｘａｍ ｐｌｅ，ｉｎｔｒｏｄｕｃｅｓｔｈｅｄｅｓｉｇｎｃｏｎｃｅｐｔａｎｄｃｏｎｓｔｒｕｃｔｉｏｎｃｏｎｔｅｎｔｏｆｔｈｅ“ＥｌｅｃｔｒｉｃａｌＥｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ”ｏｎｌｉｎｅｃｏｕｒｓｅ（ＳＰＯＣ）．Ｂａｓｅｄｏｎｔｈｅ“Ｓｔｕｄｅｎｔ ｃｅｎｔｅｒｅｄ”ａｎｄ“ｔｗｏｆｅａｔｕｒｅｓａｎｄｏｎｅｄｅｇｒｅｅ”ｇｏｌｄｅｎｃｏｕｒｓｅｃｏｎｃｅｐｔｓ，ＯＢＥｃｏｎｃｅｐｔｏｆ“Ｅ ｌｅｃｔｒｉｃａｌＥｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ”ｃｏｕｒｓｅ“ｏｎｌｉｎｅｉｎｄｅｐｅｎｄｅｎｔｌｅａｒｎｉｎｇ＋ｏｎｌｉｎｅｌｉｖｅｂｒｏａｄｃａｓｔｈｙｂｒｉｄｔｅａｃｈｉｎｇ”ｏｎｌｉｎｅｔｅａｃｈｉｎｇｍｏｄｅｌｄｅｓｉｇｎ，ｉｍｐｌｅｍｅｎｔａｔｉｏｎｐｒｏｃｅｓｓ，ｔｈｅｒｅａｌｉｚａｔｉｏｎｏｆｔｈｅｆｌｉｐｐｅｄｃｌａｓｓｒｏｏｍｔｅａｃｈｉｎｇｍｏｄｅｌ，ａｎｄｔｈｅｄｅｓｉｇｎｓｙｓｔｅｍｏｆｔｈｅ“ＥｌｅｃｔｒｉｃａｌＥｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ”ｏｎｌｉｎｅｃｏｕｒｓｅｅｖａｌｕａｔｉｏｎｓｙｓｔｅｍ，ａｃｏｍｐａｒａｔｉｖｅａｎａｌｙｓｉｓｔｏｔｈｅｉｍｐｌｅｍｅｎｔａｔｉｏｎｅｆｆｅｃｔｓｏｆｏｎｌｉｎｅｍｉｘｅｄｔｅａｃｈｉｎｇａｎｄｔｒａｄｉｔｉｏｎａｌｃｌａｓｓｒｏｏｍｔｅａｃｈｉｎｇｈａｓｂｅｅｎｍａｄｅｔｏａｃｃｕｍｕｌａｔｅｖａｌｕａｂｌｅｅｘｐｅｒｉｅｎｃｅｆｏｒｔｈｅｆｕｔｕｒｅｄｅｖｅｌｏｐｍｅｎｔｏｆ“ｏｎｌｉｎｅａｎｄｏｆｆｌｉｎｅｍｉｘｅｄｔｅａｃｈｉｎｇ”．Ｋｅｙｗｏｒｄｓ：ｏｎｌｉｎｅｃｏｕｒｓｅｓ（ＳＰＯＣ）；ｏｎｌｉｎｅｉｎｄｅｐｅｎｄｅｎｔｌｅａｒｎｉｎｇ；ｏｎｌｉｎｅｌｉｖｅｔｅａｃｈｉｎｇ；ｆｌｉｐｐｅｄｃｌａｓｓｒｏｏｍＤＯＩ：１０．３９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００９ ８９７６．２０２０．０４．０１９《普通化学》一流课程建设的实践与思考刘 峥，唐 群，李雪明，黄红霞，王 凯（桂林理工大学化学与生物工程学院，桂林５４１００４）摘 要：《普通化学》课程是非化学化工专业学生重要的一门基础课。
高一化学知识点小思维导图
高一化学知识点小思维导图化学是一门重要的科学学科，它研究的是物质的组成、性质和变化规律。
作为高中学科之一，化学的学习内容较为丰富。
为了帮助同学们整理化学知识，下面给出高一化学知识点的小思维导图。
一、化学基础知识1. 原子结构- 原子的构成部分：质子、中子、电子- 原子核的电荷和质量- 原子序数和质量数的概念2. 元素与化合物- 元素的定义和分类- 化合物的定义和分类- 元素符号和化学式的表示方法3. 化学方程式- 反应物和生成物的表示方法- 平衡化学方程式的写法和原则二、物质的组成与性质1. 离子与离子化合物- 离子的概念和特征- 阴离子和阳离子的命名和表示方法- 离子化合物的性质和应用2. 原子与共价化合物- 共价键的形成和特点- 共价化合物的性质和应用- 共价键中的单键、双键和三键3. 元素周期表- 周期表的组成和排列规律- 元素周期表的应用- 周期表中的主族元素和过渡元素三、化学反应与能量变化1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应等- 氧化还原反应的特点和应用- 酸碱中和反应的特点和应用2. 速率与平衡- 反应速率的影响因素和示意图- 动态平衡的定义和条件- 浓度、温度、催化剂对平衡的影响3. 热化学- 热力学第一定律的表达式和应用- 反应焓的计算方法和热化学方程式- 热化学中的放热反应和吸热反应四、溶液与离子反应1. 溶液的浓度- 溶液浓度的表示方法- 溶液稀释计算和浓度的定义- 溶液浓度与物质的相互关系2. 酸碱溶液与中和反应- 酸碱的定义和性质- pH值的计算方法和酸碱指示剂- 中和反应和盐的生成3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征和分类- 氧化剂和还原剂的定义和示例- 氧化还原反应的应用和实验方法这是高一化学知识点的小思维导图。
通过整理和归纳这些知识点，同学们可以更好地理解化学的基本概念和原理。
希望这个导图能为同学们的学习提供一些帮助，让化学学习更加简洁明了。
最后，祝愿同学们在化学学习中取得优异成绩！。
化学必修一思维导图
化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质的结构原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
分子结构：由原子通过化学键连接而成。
晶体结构：由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成。
2. 物质的分类纯净物：由同种元素或化合物组成，具有固定的组成和性质。
3. 物质的性质物理性质：不涉及物质组成和结构变化的性质，如颜色、状态、密度等。
化学性质：涉及物质组成和结构变化的性质，如可燃性、氧化性等。
二、化学键与化学反应1. 化学键离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子间的自由电子云形成。
2. 化学反应化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
化学反应条件：温度、压力、催化剂等。
化学反应速率：反应物浓度、温度、催化剂等。
三、元素周期表1. 元素周期律元素周期表按照原子序数排列，具有周期性变化的规律。
元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。
2. 元素周期表的应用元素周期表可以用于预测元素的化学性质和物理性质。
元素周期表可以用于解释元素的电子结构和化学键的形成。
四、化学计量学1. 物质的量物质的量：表示物质中含有的基本粒子数，单位为摩尔。
摩尔质量：表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
2. 化学反应的计量关系化学方程式：表示化学反应的物质及其量的关系。
化学方程式的平衡：反应物和物的物质的量保持一定的比例。
3. 化学反应的热力学焓变：表示化学反应中能量的变化，单位为焦耳。
反应热：表示化学反应中吸收或释放的热量，单位为焦耳。
五、溶液与胶体1. 溶液溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度：表示溶液中溶质的含量，单位为摩尔/升。
2. 胶体胶体的定义：由分散相和分散介质组成的混合物，分散相粒子的大小介于分子和宏观粒子之间。
胶体的性质：具有丁达尔效应、布朗运动等特性。
六、酸碱反应1. 酸碱理论酸碱质子理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
化学必修一思维导图
化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质物质是构成宇宙的基本实体，具有质量和体积。
物质由分子、原子和离子等基本粒子组成。
物质可以分为纯净物和混合物。
2. 变化变化是指物质在时间和空间上的状态改变。
变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态、状态或性质发生改变，但化学组成不变。
化学变化是指物质的化学组成发生改变，新的物质。
二、物质的分类与性质1. 纯净物纯净物是指由一种物质组成的物质。
纯净物可以分为元素和化合物。
2. 混合物混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
3. 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特定属性。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、气味、密度等。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
三、物质的量与计量1. 物质的量物质的量是指物质所含有的粒子数目的多少。
物质的量可以用摩尔（mol）来表示。
2. 计量计量是指对物质的量进行测量的过程。
计量可以采用天平、量筒等工具进行。
四、化学反应与能量1. 化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中发生的原子、离子或分子之间的相互作用。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 能量能量是物质所具有的做功的能力。
能量可以分为内能、热能、电能等。
五、溶液与溶解度1. 溶液溶液是指一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶解度溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。
溶解度受到温度、压力等因素的影响。
六、酸碱反应与中和1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。
酸碱反应可以分为酸碱中和反应、酸碱盐反应等。
2. 中和中和是指酸和碱在反应中相互抵消，水和盐的过程。
中和反应是酸碱反应的一种特殊情况，是酸碱反应的典型代表。
七、氧化还原反应与电子转移1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的过程。
普通化学原理(第4版)
9.4沉淀的转 化
5
9.5分步沉淀
10.1氧化数和氧化 还原方程式的配平
10.2电池的电动势 和电极电势
10.3标准电极电势 和氧化还原平衡
10.4电极电势的间 接计算
10.5浓度对电极电 势的影响—— Nernst方程式
10.6由电势测定求 Ksp或pH
10.7分解电势和超 电势
10.8化学电源
C.5酸性溶液中的标 准电极电势
01
C.6碱性溶 液中的标准 电极电势
02
C.7常见配 (络)离子 的稳定常数
03
D.1元素周 期表与原子 价层的电子 结构
04
D.2原子半 径
06
D.4主族元 素的第一电 子亲和能
05
D.3元素的 第一电离性
D.5元素的电负性
D.6金属原子化热和 熔点
D.7离子半径
11.1经典核原子模 型的建立与量子概念
的提出
11.2氢原子光谱和 Bohr氢原子理论
11.3微观粒子特性 及其运动规律
11.4氢原子的量子 力学模型
11.5多电子原 子结构与周期
律
11.6元素基本 性质的周期性 变化规律
12.1离子键理论 12.2经典Lewis学说
12.3价键理论 12.4分子轨道理论
无机化合物包括除碳链和碳环化合物之外的所有化合物 有机化学是一门研究碳氢化合物及其衍生物的化学分支 无机化学、有机化学、分析化学、物理化学和高分子化学 分析物质的组成、结构、性质，以及分离和提纯物质 从化学变化的特征来看，化学原理最基本的内容一般包括：物质的物态（气、液、固），化学热力学，化学 动力学，化学平衡，电化学，原子结构，分子结构和晶体结构等。
基础化学(第二版)
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话发现
DNA分子结构 的科学家
5
习题
1
13.1配合物的 基础知识
13.2配合物的 2
空间构型和异 构现象
3
13.3配合物的 价键理论
4
13.4配合物的 晶体场理论
5
13.5配位平衡
13.6配合物在 1
生物医药方面 的应用
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4
化学史话维尔 纳与配位学说
11.1微观粒子的基 本特征
11.2单电子原子的 结构
11.3多电子原子的 结构
11.4元素周期律
1
11.5元素和人 体健康
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话德布
罗意与波粒二 象性
5
习题
12.1共价键理论 12.2杂化轨道理论
12.3价层电子对互 斥理论
12.4分子轨道理论
1
12.5分子间作 用力
2.2溶液的蒸气压下 降
2.3溶液的沸点升高
2.4溶液的凝固点降 低
1
2.5溶液的渗 透压
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话张孝
骞与血容量研 究
5
习题
1
3.1强电解质 溶液理论
2
3.2酸碱理论
3 3.3弱电解质
溶液的解离平 衡
4
3.4酸碱溶液 pH值的计算
5 3.5难溶强电
解质的沉淀与 溶解平衡
5
习题
01
14.1晶体 结构概述
02
14.2原子 晶体与分子 晶体
03
高一化学必修一第一章思维导图
高一化学必修一第一章思维导图
通过实验验证理论实验是化学研究的基础化学理论指导实验理论与实验相结合化学与日常生活紧密相关化学在工业生产中的应用
实验仪器的使用
烧杯、试管的使用方法酒精灯的安全使用物质的称量
电子天平的使用精确度与误差的控制溶液的配制
溶质与溶剂的概念溶液浓度的表示方法
物质的分离与提纯
过滤、结晶等基本方法杂质的检验与去除
纯净物的定义混合物的组成特点元素的概念化合物的组成特点有机物的定义无机物的分类。
高一下化学知识点思维导图
高一下化学知识点思维导图化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化和相互作用的科学。
高一化学是中学化学课程的重要组成部分，其内容涉及各个方面的知识点。
为了帮助高一学生更好地理解和掌握这些化学知识点，下面将通过思维导图的形式，对这些知识点进行整理和分类，并简要概括其核心内容。
1. 物质的分类
- 纯物质和混合物
- 金属和非金属
- 有机物和无机物
2. 原子结构和元素周期表
- 原子的组成和结构
- 元素的分类和周期表的构建
- 原子序数、质量数、离子和同位素
3. 化学键和化合物
- 价键和离子键
- 化合价和电子亲和力
- 共价键和分子几何结构
4. 反应速率和化学平衡
- 反应速率的影响因素
- 化学平衡的条件和表达式 - 化学平衡的移动和平衡常数
5. 酸碱和盐及其溶液
- 酸的性质和常见酸
- 碱的性质和常见碱
- 盐的命名和溶液的pH值
6. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念和特征 - 氧化还原反应的判别和平衡
- 电解质溶液和电解池
7. 有机化学基础
- 烃类化合物
- 单官能团化合物
- 双官能团化合物
8. 化学能量和化学反应热
- 化学能量的基本概念
- 热力学定律和化学反应热
- 热化学方程式和焓变
通过思维导图的形式将这些高一下学期的化学知识点进行整理，有助于学生更好地理解和记忆这些知识。
同时，思维导图的形式
也便于学生之间的讨论和交流，促进彼此之间的学习和合作。
希
望这份思维导图能够对高一化学学习者有所帮助，使他们能够更
好地掌握和应用化学知识，为今后的学习打下坚实的基础。
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大学普通化学大一知识点思维导图化学是自然科学中一门非常重要的学科，它的研究对象是物质的组成、结构以及变化规律。
在大学阶段的化学学习中，学生们会接触到许多基础的化学知识。
本文将用思维导图的形式对大学普通化学大一的知识点进行梳理和总结，让读者更加清晰地了解这些知识点的关系和内涵。
一、化学基本概念
化学的基本概念包括元素、化合物、分子、离子等。
元素是组成物质的基本单位，化合物是两种或更多元素以确定的化学方式结合而成，分子是由两个或多个原子连接而成的电中性实体，离子是带电的原子或分子。
二、原子结构与周期表
原子结构是指原子的组成和结构。
在原子结构中，原子核由质子和中子组成，电子绕核旋转。
原子以基本粒子——元素粒子（如质子和中子）为基础。
周期表则是按原子序数排列的化学元素表，它分为周期和族。
三、化学键与化合价
化学键是指将原子结合在一起的力，化学键的形成是为了达到稳定的电子构型。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
化合价是指元素上常见的化合状态所对应的电荷数。
四、溶液与溶剂
溶液是指将溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
溶液的浓度可以通过溶质的质量或体积与溶剂量的比值来进行表示。
溶剂的选择对溶解度和溶液性质有着重要影响。
五、化学平衡与反应速率
化学反应是指物质之间发生结构或组成改变的过程，它包括反应物与生成物之间的化学反应、平衡与速率。
平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例时的状态。
反应速率则是指单位时间内反应物消耗或生成的物质量。
六、氧化还原反应
氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子并被还原的物质，而还原剂是指失去电子并被氧化的物质。
七、酸碱与盐
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧离子（OH-）的物质。
由酸和碱反应得到的产物被称为盐。
八、化学平衡与溶液弱酸弱碱平衡
在化学平衡中，弱酸弱碱平衡是指弱酸或弱碱与水反应形成的具有一定离解度的离子物质。
在溶液中，酸碱平衡可以通过pH值来进行表示。
九、化学实验
化学实验是为了观察和研究物质的性质和变化而进行的实验。
在化学实验中，常用的实验技术包括如何准确称量药品、控制反应温度、调节pH值等。
总结起来，大学普通化学大一的知识点涉及了化学基本概念、原子结构与周期表、化学键与化合价、溶液与溶剂、化学平衡与反应速率、氧化还原反应、酸碱与盐、化学平衡与溶液弱酸弱碱平衡以及化学实验等多个方面。
这些知识点之间相互关联，构成了化学学科的基础框架。
通过思维导图的形式，我们可以更加清
晰地把握这些知识点之间的逻辑关系，帮助我们更好地理解和掌握化学学科的核心知识。