高中化学电离能和电负性练习题(含解析)

高中化学电离能和电负性练习题

学校:___________姓名：___________班级：_____________

一、单选题

1．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是 （ ）

A ．2221s 2s 2p

B ．5221s 2s 2p

C ．62211s 2s 23p s

D ．62221s 2s 23p s

2．下列比较正确的是（ ）

A ．第一电离能：I 1 (P)>I 1 (S)

B ．离子半径：r(Al 3+)>r(O 2-

) C ．分子中的键角：H 2O>NH 3>CH 4 D ．电负性：K>Na>Li 3．下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）

A ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B ．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C ．第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大

D ．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

4．按F 、Cl 、Br 、I 顺序递增的是（ ）

A ．价电子数

B ．第一电离能

C ．电负性

D ．原子半径

5．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）

A ．Li 、Na 、K

B ．B 、Be 、Li

C ．O 、F 、Ne

D ．C 、N 、P

6．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C 2H 8N 2+2N 2O 4=3N 2+2CO 2+4H 2O.下列说法错误的是（ ）

A ．N 2的电子式：:N N :

B ．CO 2的空间充填模型：

C ．CO 2是氧化产物

D ．电负性大小：O>N 7．5B 、6C 、7N 、8O 是短周期主族元素，下列有关说法正确的是（ ）

A ．元素C 在周期表中位于第2周期Ⅳ族

B ．N 2H 4中氮原子的轨道杂化类型：sp 2

C ．第一电离能：N>O>C

D ．最高价氧化物的水化物的酸性：H 3BO 3 > H 2CO 3

8．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是222ΔNHCl+NaNO NaCl+2H O+N ，反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，下列说法正确的是（ ）

A ．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大

B．第一电离能：O>N>Na

C．元素的电负性：Cl>O>H

D．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>②

9．下列说法中正确的是( )

A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

10．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A．最易失去的电子一般能量最高B．电离能最小的电子能量最高

C．离核最近区域内运动的电子能量最低 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量11．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键

B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

C．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X

D．这四种元素中，元素X的第一电离能最小

12．关于有机化合物中的共价键下列说法中，不正确的是（ ）

A ．有机化合物的共价键有两种基本类型：σ键和π键

B ．不同成键原子间电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键在反应中越容易发生断裂

C ．乙醇分子中碳氧链极性较强，所以在与钠反应时会断裂碳氧键

D ．相对无机反应，有机反应一般反应速率慢，副反应多，产物复杂

13．一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、W 原子的半径依次增大，X 和W 同主族但不相邻，Y 和Q 最外层电子数之和是Z 原子L 层电子数的两倍，下列说法错误的是（ ）

A ．X 、Y 形成的化合物中只含极性共价键

B ．简单离子半径：Z>Y>W

C ．第一电离能：Z>Y

D ．Q 的氢化物沸点不一定比Z 的氢化物低

二、填空题

14．三价铬离子(Cr 3+

)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF 能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C 、H 、O 、N 、S 、Cr 等。回答下列问题：

(1)Cr 的价层电子排布式为____。

(2)O 、N 、C 的第一电离能由大到小的顺序为____。

(3)SO 2分子的VSEPR 模型名称为____，其中心原子的杂化方式为____。

(4)化学式为CrCl 3•6H 2O 的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl 2(H 2O)4]Cl •2H 2O ，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。

15．氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：

222KCN+H O =KOCN+H O 。回答下列问题： (1)-OCN 中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______。

(2)与-OCN 互为等电子体的分子为_______(任举一例)，其空间构型为_______。

16．按要求回答下列问题：

(1)研究发现，在2CO 低压合成甲醇反应(2232CO +3H CH OH+H O =)中，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co 是第_______号元素。元素Mn 与O 中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。